山东省济宁市2026年中考化学模拟预测试卷（含答案解析）

这是一份山东省济宁市2026年中考化学模拟预测试卷（含答案解析），共14页。试卷主要包含了谚语“雷雨发庄稼”是指，下列有关水的说法中正确的是，下列图像与所对应操作相符的是等内容，欢迎下载使用。
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．“绿色化学”有利于保护环境。下列符合“绿色化学理念的是（ ）
A．将有毒物质埋入地下B．加高排放废气的烟囱
C．严禁使用农药灭虫D．生活垃圾分类回收
2．如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（ ）
A．甲：稀盐酸 ①铁； 乙：水 ②生石灰
B．甲：水 ①硝酸铵； 乙：稀盐酸 ②铁
C．甲：水 ①氢氧化钠； 乙：稀硫酸 ②锌
D．甲：水 ①生石灰 乙：稀盐酸 ②氢氧化钠
3．在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ ）
A．将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水
B．将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水
C．在10 g 10%的硝酸钾溶液中加入5 g 40%的硝酸钾溶液
D．在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体
4．轻质碳酸钙为牙膏摩擦剂之一，模拟工业上用石灰石制取轻质碳酸钙的流程如下(假设每步反应完全，物料损耗忽略不计)，下列说法中正确的是( )
A．石灰石可能未完全分解B．制得的 CaCO3与石灰石中 CaCO3的质量相等
C．该流程中可以循环利用的只有CO2D．CO2和制得的 CaCO3的物质的量可能相等
5． “辣条”等劣质食品中常添加过量的“甜蜜素”有害人体健康，工业上由环己胺（《化学式是C6H11NH2）与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。下列对环己胺的叙述不正确的是（ ）
A．从类别上看：环已胺属于有机化合物
B．从性质上看：环己胺可以与碱反应
C．从结构上看：环己胺由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成
D．从组成上看：环己胺中碳元素和氮元素的质量比为36：7
6．谚语“雷雨发庄稼”是指：空气中的氮气在雷电的作用下，经过一系列变化成为农作物生长所需的氮肥。下列属于氮肥的是
A．CO（NH2）2B．KClC．Ca3（PO4）2D．K2CO3
7．我国推广食用的碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）,在碘酸钾中碘元素的质量分数是（ ）
A．59.3﹪B．69.8﹪C．64.1﹪D．68.5﹪
8．下列有关水的说法中正确的是()
A．用水可鉴别NaCl与NH4NO3
B．用水可除去CaCl2中的Ca(OH)2
C．电解水实验中正极管内产生氢气
D．用活性炭吸附可以使硬水软化
9．下列图像与所对应操作相符的是
A．用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
B．向一定质量分数的盐酸中不断加水
C．向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸
D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液
10．现年23岁的曹原于2018年登上《自然》年度科学人物榜首。曹原通过1.1度的魔鬼旋转(如图所示)，使石墨烯的两层碳片形成一个特殊的夹角，从而实现常温超导。下列关于这种石墨烯超导体的说法正确的是:( )
A．其和石墨结构完全相同
B．旋转后碳原子之间没有任何间隔
C．其中的电子可以自由移动
D．将其充分燃烧生成物是CO
11．稀土是一种重要的战略资源。铈是一种常见的稀土元素，下列有关铈的说法正确的是（ ）
A．铈原子的相对原子质量是140.1g
B．铈原子的中子数是58
C．铈原子的核外电子数是58
D．铈属于非金属元素
12．某硫酸溶液的pH值为3，加入下列一种液体混合后，会使pH小于3的是（ ）
A．纯净水B．pH＝5的硫酸
C．氢氧化钠溶液D．pH＝0的硫酸溶液
13．下列各组名称或俗名表示表示同一种物质的是（）
A．冰 干冰B．纯碱 烧碱C．氧气 液氧D．熟石灰 氧化钙
14．下列现象或过程中，利用的是物质化学性质或发生的是化学变化的是（）
A．长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点
B．饮料罐隔离层中的利用硝酸铵和水混合后摇动制冷
C．利用膜法从海水中获得淡水
D．工业上从空气中分离出氧气
15．下列变化中，属于化学变化的是
A．酒精挥发B．水果腐烂C．榨取果汁D．冰雪融化
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．能源是社会发展的基础，化石燃料是目前人类最重要的能源物质，请回答：
（1）下列燃料中，不属于化石燃料的是_____。
A 天然气 B 石油 C 煤 D 乙醇
（2）写出天然气充分燃烧的化学方程式_____。
（3）写出一条氢能的优点_____。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中有着广泛应用。下列有关酸、碱、盐的说法中正确的是_____。
A．酸有相似的化学性质，因为酸溶液中都含有H+
B．碱中含有氢、氧元素，所以含有氢、氧元素的化合物都是碱
C．中和反应生成盐和水，能生成盐和水的反应一定是中和反应
D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NaCl中没有酸根，所以不属于盐在铁制品表面镀铬（Cr）可以防止铁生锈，工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学反应方程式为：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X的化学式为_____。实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化，得到如图所示曲线。
①用滴管滴加的溶液是_____
②写出C点溶液中所含溶质的化学式_____
③该小组同学在探究过程中发现有气泡产生，请用化学方程式解释产生气泡的原因：_____、_____
④请设计实验验证原氢氧化钠溶液已经部分变质___________。（请写出实验步骤）岩岩通常是以“卤水”的形式被抽取出来的，某探究小组利用氯化钠和硝酸银反应来测定卤水中的氯化钠含量，取卤水200g，加入200g硝酸银溶液时，恰好完全反应（卤水中其它成份不参与反应），测得反应后溶液质量为256.5g，则该卤水中NaCl质量为多少_______？
18．（8分）味精是烹制菜肴时常用的调味品，如图是某品牌味精的包装说明。（假设味精中不含其它成分）
谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na，相对分子质量为169）是由_____元素组成的。小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量。①称取该味精样品10.0g，并溶于蒸馏水 ②加入过量的硝酸银溶液，过滤③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次 ④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74gNaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响氯化钠的性质。
①试通过计算确定此样品中氯化钠的质量分数与其包装上的标注的含量是否相符。_____。
②通过计算确定此样品中钠元素的质量。（保留到整数）_____。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）木糖醇是一种白色粉末状固体，易溶于水，新型甜味剂，目前木塘醇口香糖正在取代蔗糖口香糖，是蔗糖和葡萄糖替代品。
探究一：人们食用含糖量较高的物质会在口腔中细菌作用下产生酸性物质，腐蚀牙齿，形成龋齿。由图1判断食用_____（填“蔗糖”或“木塘醇”）能有效的防止龋齿。
探究二：[提出猜想]木糖醇由什么元素组成?
[进行实验]小晴取适量的木糖醇按如图2进行操作：
[讨论交流]其他同学认为小睛的实验设计不严谨，原因是_____。
经改进实验后，检验到木糖醇在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定木糖醇中一定含有_____元素。
[继续探究]为进步确定其元素组成。利用如图3进行实验。（已知：装置中C中的氧化铜能确保木糖醇中的碳元素完全转化为二氧化碳；氢氧化钠固体可吸收水蒸气和二氧化碳）
（1）实验前要通一会儿氮气，目的是_____。
（2）A装置中发生反应的化学方程式为_____。
[数据记录]6.08 g木糖醇在C装置中充分燃烧后，D装置增重4.32 g，E装置增重8.8 g。（产物被完全吸收）
[分析与讨论]数据分析：6.08g木塘醇中氧元素的质量为_____g，由此可以确定木糖醇是由碳、氢、氧元素组成。
[反思评价]若没有F装置，对氧元素质量测定结果的影响是_____。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
根据绿色化学的理念进行分析，绿色化学就是对环境不造成污染。
【详解】
A、将有毒物质埋入地下会造成土壤污染与地下水污染，不符合“绿色化学理念；故不符合题意；
B、加高排放废气的烟囱不能从根本上解决空气污染，不符合“绿色化学理念；故不符合题意；
C、农药的使用对于提高农作物产量作用很大，不能禁止使用，不符合“绿色化学理念；故不符合题意；
D、生活垃圾分类回收可以节约资源、保护环境，符合“绿色化学理念；故符合题意；
故选D
本题考查了化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
2、C
【解析】
A、稀盐酸滴入铁粉中，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，反应放热，气球明显鼓起，一段时间后不会恢复原状，A选项不正确，不符合题意；
B、水滴入硝酸铵中，硝酸铵溶解吸热，内部温度降低，气压减小，气球变得更瘪，不会膨胀，B选项不正确，不符合题意；
C、水滴入氢氧化钠中，氢氧化钠溶解放热，内部温度升高，气压增大，气球明显鼓起，一段时间后恢复至室温，气球恢复原状，再将稀硫酸滴入锌中，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，反应放热，气球明显鼓起，一段时间后不会恢复原状，C选项正确，符合题意；
D、水滴入生石灰中，氧化钙与水反应放热，内部温度升高，气压增大，气球明显鼓起，一段时间后恢复至室温，气球恢复原状，再将稀盐酸滴入氢氧化钠中，中和反应放热，内部温度升高，气压增大，气球明显鼓起，一段时间后恢复至室温，气球恢复原状，D选项不正确，不符合题意。故选C。
3、C
【解析】
试题分析：A、在温度不变的条件下，由于溶解度不变，故将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水，仍然是同温下的饱和溶液，故溶质的质量分数也不变，错误，B、由于不饱和溶液在蒸发掉10g水的过程中，有可能变为饱和溶液而析出晶体，故有可能不会变为原来2倍，错误，C、根据浓稀溶液混合稀释时，溶液质量增加为15g，溶质质量也增加为10g×10﹪+5g×40﹪=3g，故混合后溶液溶质的质量分数="3g" /15g×100%=20%，变为了原来2倍，正确，D、根据溶质质量分数计算的表达式，将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，溶质的质量分数不会变为原来2倍，故选C
考点：溶质质量分数的计算
4、D
【解析】
A、石灰石高温反应后得到的固体再加水后过滤，在滤渣里加入稀盐酸，无气泡产生，证明碳酸钙已经完全分解，故选项A不正确。
B、制得的 CaCO3与石灰石中CaCO3的质量不一定相等，故选项B不正确；
C、该流程中可以循环利用的不只有CO2，还有其他物质，故选项C不正确；
D、根据，CO2和制得的 CaCO3的物质的量可能相等，故选项D正确。
故选：D。
5、C
【解析】
A．环己胺是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；
B．由题干信息可知，环己胺（化学式是C6H11NH2）能与氢氧化钠反应，即环己胺可以与碱反应，故正确；
C．环己烷是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
D．环己胺中碳元素和氮元素的质量比为（12×6）：14＝36：7，故正确。
故选：C。
6、A
【解析】
A、尿素中含有氮元素，属于氮肥；故选项正确；
B、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥；故选项错误；
C、磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥；故选项错误；
D、碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥；故选项错误；
故选：A。
注意常见化肥的分类。
7、A
【解析】
试题分析：碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是=59.3%。选A。
考点：化合物中元素质量分数的计算。
点评：化合物中元素质量分数的计算是考试的重要考点，某元素的质量分数=。
8、A
【解析】
根据氯化钠和氯化铵溶于水温度变化不同、氯化钙和氢氧化钙的溶解性、电解水实验结论、活性炭的吸附性来进行分析即可。
【详解】
A、氯化钠和硝酸铵都易溶于水，但硝酸铵溶于水吸热会使溶液温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，因此可以用水鉴别，符合题意；
B、氯化钙和氢氧化钙都能溶于水且都不与水发生反应，所以不能用水除去氯化钙中的氢氧化钙，因此此选项错误，不符合题意；
C、电解水时正极产生气体为氧气，负极产生气体为氢气，正负极体积比为1:2，此选项错误，不符合题意；
D、活性炭具有吸附性，但不能除去水中可溶性钙镁化合物，不能使硬水软化，此选项错误，不符合题意。
故选：A。
9、D
【解析】
A．催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气的量相同。B．向一定质量分数的盐酸中不断加水，酸性变弱，溶液的pH变大，但不会等于或大于7；C．向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸，镁的活动性比锌的强，所以镁先完全反应，但是镁比等质量的的锌生成氢气多；D．向一定质量的氧化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液，氢氧化钠先与酸反应，后与氯化铜反应 生成氢氧化铜沉淀。选D
10、C
【解析】
A. 石墨烯的两层碳片形成一个特殊的夹角，其和石墨结构不相同，说法错误；
B. 碳原子之间始终存在间隔，说法错误；
C. 其中的电子随时可以自由移动，说法正确；
D. 将石墨烯充分燃烧生成物是二氧化碳，不应是一氧化碳，说法错误。
故选：C
11、C
【解析】
A、铈原子的相对原子质量是140.1，单位不是g，选项A不正确；
B、铈原子的中子数不是58，质子数是58，选项B不正确；
C、铈原子的核外电子数是58，选项C正确；
D、铈属于金属元素，选项D不正确。
故选：C。
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。
12、D
【解析】
A、硫酸中加入水，酸性减弱，pH升高，故此选项错误。
B、pH＝5的硫酸溶液，能使pH为3溶液的酸性减弱，pH升高，故此选项错误。
C、硫酸中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸反应，酸性减弱，pH升高，故此选项错误。
D、加pH＝0的硫酸溶，酸性增强，pH变小，故此选项正确。
故选：D。
13、C
【解析】
A、冰是由水分子构成的，干冰是固体二氧化碳，不属于同种物质；故选项错误；
B、纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，不属于同种物质；故选项错误；
C、氧气是由氧分子构成的，液氧是由氧分子构成的，属于同种物质；故选项正确；
D、熟石灰是氢氧化钙，氧化钙是生石灰，不属于同种物质；故选项错误；
故选：C。
14、A
【解析】
A、长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点，是铁生锈，属于化学变化；故选项正确；
B、饮料罐隔离层中的利用硝酸铵和水混合后摇动制冷是物质溶于水吸热，属于物理性质；故选项错误；
C、利用膜法从海水中获得淡水，属于物理变化；故选项错误；
D、工业上从空气中分离出氧气，属于物理变化；故选项错误；
故选：A。
判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成；变化是指正在发生的过程，性质是物质表现出来的特性，一般加上能或不能、易或不易等。
15、B
【解析】
A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、水果腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、榨取果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、D CH4+2O2CO2+2H2O 热值高
【解析】
甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水。
【详解】
（1）天然气、煤和石油属于化石燃料，乙醇不属于化石燃料，故选D。
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下充分反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。
（3）氢气的热值高，燃烧产物只有水，不会对环境造成任何污染，是最清洁高效的能源。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、A。 H2SO4。 盐酸 NaCl和HCl 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 1、取样少许于试管，加入足量的氯化钡（氯化钙等）溶液，充分振荡，生成白色沉淀；2、向上层清液滴入酚酞试液，酚酞试液变红。 结论：原氢氧化钠溶液已经部分变质。 58.5g。
【解析】
（1）根据酸碱盐以及中和反应特征等进行分析；
（2）根据质量守恒定律分析和解答；
（3）根据给出的图进行分析和解答；
（4）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氯化银，所以可以求算氯化银的质量，根据氯化银的质量和对应的化学方程式求算氯化钠。
【详解】
（1）A、酸有相似的化学性质，因为酸溶液中都含有H+，正确；B、碱中含有氢、氧元素，但是含有氢、氧元素的化合物不一定是碱，如水（H2O），错误；C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，所以能生成盐和水的反应不一定是酸和碱反应，所以不一定是中和反应，错误；D、盐是由金属离子和酸根离子组成的，NaCl中含有盐酸的酸根，所以也属于盐，错误。故选A；
（2）工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学反应方程式为：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O，反应后有Cr原子2个，O原子11个，H原子2个，S原子1个，Na原子2个，反应前现有Cr原子2个，O原子7个，Na原子2个，缺少S原子1个，O原子4个，H原子2个，所以X的化学式为 H2SO4；
（3）①由于溶液pH越来越小，所以烧杯中原溶液为氢氧化钠，用滴管滴加的溶液是盐酸；
②C点溶液pH小于7，此时盐酸过量，所以所含溶质为生成的氯化钠和剩余的盐酸，对应的化学式 NaCl和HCl；
③该小组同学在探究过程中发现有气泡产生，说明氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳转化为碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳，对应的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
④设计实验验证原氢氧化钠溶液已经部分变质，既要证明碳酸钠的存在，还要证明氢氧化钠的存在，过程中不能产生干扰。实验方案为：1、取样少许于试管，加入足量的氯化钡（氯化钙等）溶液，充分振荡，生成白色沉淀；2、向上层清液滴入酚酞试液，酚酞试液变红。结论：原氢氧化钠溶液已经部分变质。（方法不唯一，合理即可）
（4）根据质量守恒定律可得，生成氯化银的质量为200g+200g﹣256.5g=143.5g。设该卤水中NaCl质量为x。
AgNO3+NaCl═AgCl↓+2NaNO3
58.5 143.5
x 143.5g

x=58.5g
答：该卤水中NaCl质量为58.5g。
18、5种 不相符 此样品中钠元素的质量是2g
【解析】
解：（1）由谷氨酸钠的化学式为C5H8NO4Na可知，是由5种元素组成的。
（2）①设氯化钠的质量为x

解得：x＝2.34g
样品中氯化钠的质量分数为：＝23.4%＞20%，所以氯化钠的质量分数与其包装上的标注的含量不相符。
②此样品中钠元素的质量为：2.34g××100%+（10g﹣2.34g）×≈2g。
故答为：（1）5种；（2）①不相符；②此样品中钠元素的质量是2g。
根据化学方程式可以表示物质质量比，利用化学方程式可由反应中物质质量计算出其它物质的质量。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、木糖醇 蘸有澄清石灰水的烧杯 石灰水变浑浊 酒精燃烧也生成水和二氧化碳 碳、氢 排除装置中的空气 3.2 偏小
【解析】
探究一：
pH值小于7时显酸性，数值越小酸性越强，由图1可知，木糖醇的酸性比蔗糖的酸性弱，含糖量较高的物质会在口腔中细菌作用下产生酸性物质，腐蚀牙齿，形成龋齿，所以酸性弱的物质能有效的防止龋齿，故填写：木糖醇；
探究二：
由表可知，操作②的结论是：木糖醇中含有碳元素，检验碳元素的方法为：使被检测物燃烧，火焰上方罩蘸有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否浑浊，故填写：蘸有澄清石灰水的烧杯；
观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊，故填写：石灰水变浑浊；
[讨论交流]
由图2可知，木糖醇在燃烧匙中燃烧需要酒精灯里酒精燃烧提供热量，酒精灯燃烧同样产生水和二氧化碳，会干扰木糖醇产物的检验，因此，其他同学认为小睛的实验设计不严谨，原因是：酒精燃烧也生成水和二氧化碳，故填写：酒精燃烧也生成水和二氧化碳；
根据质量守恒定律的实质：化学反应前后，元素种类不变的原则可知，木糖醇在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，氧气中只含有氧元素，二氧化碳中的碳元素是木糖醇提供的，水中的氢元素也是木糖醇提供的，它们中共同含有的氧元素是否由木糖醇提供不能确定，由此得出，木糖醇中一定含有碳、氢元素，故填写：碳、氢；
[继续探究]
(1)实验前要通一会儿氮气，目的是排除装置中的空气，故填写：排除装置中的空气；
(2)A装置中是过氧化氢溶液和二氧化锰混合，会生成氧气和水，故填写： ；
[数据记录]
由图3可知，D装置装有浓硫酸，浓硫酸是吸收水分的，而D装置中吸收的水中的氢元素，是木糖醇提供的，D装置增重4.32 g，即吸收水的质量为4.32 g，水中含有氢元素的质量为：4.32g×=0.48g，E装置装有氢氧化钠溶液，氢氧化钠可以吸收二氧化碳，而E装置中吸收的二氧化碳中的碳元素，是木糖醇提供的，E装置增重8.8 g，即吸收二氧化碳的质量为8.8g，二氧化碳中含有碳元素的质量为：8.8g×=2.4g，碳、氢元素的质量和为：2.4g+0.48g=2.88g