2025-2026学年徐州市中考化学全真模拟试题（含答案解析）

这是一份2025-2026学年徐州市中考化学全真模拟试题（含答案解析），共11页。试卷主要包含了生物体中含有多种氨基酸，下列排列顺序错误的是，下列宜昌特产中富含维生素的是，要除去下列四种物质中的少量杂质等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列关于燃烧与灭火的分析不正确的是
A．火上浇油——增加可燃物
B．钻木取火——降低着火点
C．釜底抽薪——清除 可燃物
D．风助火势——提供充足的O2
2． “盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”﹣﹣如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（ ）
A．硝酸钾B．氧化铜C．碳酸钾D．氢氧化钾
3．下列对实验现象分析得出的结论正确的是
A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡冒出，则该固体组成中一定含有碳酸根
B．某固态化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥是铵态氮肥
C．加热含高锰酸钾的氯酸钾时，产生氧气的速率很快，则高锰酸钾是催化剂
D．铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律
4．生物体中含有多种氨基酸．下列有关甘氨酸的叙述正确的是（ ）
A．甘氨酸是有机高分子化合物
B．一个甘氨酸分子中含有10个原子
C．甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的
D．甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为24:5
5．下列排列顺序错误的是
A．地壳中元素的含量:
B．空气中物质含量:
C．溶液的pH:
D．物质的溶解性:
6．利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是
A．AB．BC．CD．D
7．下列宜昌特产中富含维生素的是
A．关公豆腐B．瓦仓大米C．泉水蜜柚D．清江野鱼
8．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．氧化物都含氧元素，含氧元素的化合物都是氧化物
B．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定是碳元素
C．置换反应必须有单质参与，有单质参与的反应都是置换反应
D．原子和分子都是构成物质的微粒，因此物质不是由分子构成，就一定是由原子构成
9．如图是某化学反应的微观示意图，图中相同的球表示同种元素的原子。下列说法正确的是
A．反应前后原子的种类一定不变，原子数量可能改变
B．反应类型是置换反应
C．该反应中生成物的分子个数比为1:2
D．氢元素和氧元素的化合价在反应前后都没有变化
10．要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）：甲：CaCO3（Na2CO3）；乙：NaOH（Na2CO3）；丙：KCl（KHCO3）；丁：碳粉（CuO）可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发．下列组合正确的是（ ）
A．甲-②，乙-④
B．乙-③，丙-①
C．丙-①，丁-②
D．丁-②，丙-③
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：
p点的含义是­­___________．t3℃时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为­­__________。甲物质中含有少量的乙物质，要提纯甲物质，通常采用的方法是­­__________。将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是­­__________。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：
当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为_______________．所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．根据题意写出化学反应方程式：
（1）写出用盐酸除铁锈的化学方程式____________。
（2）已知过氧化钙（CaO2）和水的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑请写出过氧化钙放入碳酸钠溶液中的总化学方程式___________。
14．人类社会的发展离不开金属。请依据所学知识填空。考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是铁与空气中的__________发生化学反应。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为____________；某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验I：硝酸银溶液和铁粉混合
实验II：硝酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验I和II的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多。充分反应后过滤，向滤渣中滴加盐酸，没有气泡产生。则滤液中一定含有的溶质为___________(填化学式，下同)，可能含有的溶质为__________。与金属跟盐的反应相似，非金属也有这样的规律。Br2、I2、Cl2及其化合物有如下关系：Br2+2NaI=2NaBr+I2；Cl2+2NaI=2NaCl+I2；Cl2+2NaBr=2NaC1+Br2。由此可判断，非金属单质Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序为__________。由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定，其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为___________。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．现有4瓶失去标签的溶液，分别为 Ba(NO3)2、H2SO4、BaCl2、NaOH，某同学设计了如图方案：
步骤①滴加紫色石蕊溶液，试管中出现_____现象，则该试管盛放的是 NaOH 溶液。若要区分 Ba(NO3)2 和 BaCl2，则②中需要添加的试剂是_____。③处两试管的液体倒入烧杯，请写出反应的化学方程式_____。
16．化学兴趣小组在实验室用大理石与4%的稀盐酸做二氧化碳制取实验，请你写出发生反应的化学方程式______________________________。当观察到试管中不再产生气泡时，发现固体还有剩余，小组同学对此进行探究（杂质不溶于水且不与酸反应）。不再产生气泡的原因是什么？氯化钙溶液显中性。
猜想1：盐酸已经完全反应。
猜想2：剩余固体中无碳酸钙。
猜想3：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行。探究反应后的溶液中是否有盐酸取上述反应后的清液，测得溶液pH=3，说明该溶液显_________性，由此得出猜想1不成立的结论。有的同学对此提出质疑，认为此结论不严谨，你认为这样质疑的理由是____________________。同学们经过讨论，一致认为通过实验1得出的结论不严谨，还需要通过完成实验2才能得出结论。另取洁净的试管，______________________________，测得溶液pH=5.6。猜想1不成立。探究剩余固体中是否有碳酸钙
先振荡反应容器，使剩余固体与液体充分接触，发现仍无气泡产生，向容器中滴加少量4%的稀盐酸，发现又有气泡产生，且不再产生气泡时，仍有固体剩余。猜想__________不成立。综合实验一和实验二，导致气泡不再产生的原因是_____________________。（3）反应物的浓度也是影响反应能否进行的因素。（4）在探究反应后溶液显酸性或碱性的问题时，应注意的问题是________________________________________。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
A、火上浇油的化学意思是添加可燃物，添加可燃物能够帮助燃烧，解释合理。
B、钻木取火的化学意思是摩擦可以生热，当温度达到可燃物的着火点时，可燃物就燃烧起来，可燃物的着火点一般不变，解释不合理。
C、釜底抽薪的化学意思是把柴火从锅底抽掉，从而达到灭火的目的，也说明了燃烧需要可燃物，解释合理。
D、风助火威的化学意思是增加空气的流动性，流动的空气能够为燃烧提供充足的氧气，解释合理。
故选：B。
可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可。
灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。
2、C
【解析】
酸能和比较活泼的金属、金属氧化物、碱、酸碱指示剂、某些盐反应，因此X是盐。
【详解】
A、硝酸钾是盐，但是不能和盐酸反应，X不是硝酸钾，不符合题意；
B、氧化铜不是盐，X不是氧化铜，不符合题意；
C、碳酸钾是盐，和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，X可以是碳酸钾，符合题意；
D、氢氧化钾是碱，X不是氢氧化钾，不符合题意。故选C。
3、B
【解析】
A、向某固体上滴加稀盐酸，有气泡冒出，则该固体不一定含有碳酸根，也可能是活泼金属等，故选项说法错误。
B、某固态化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥是铵态氮肥，故选项说法正确。
C、加热含少量高锰酸钾的氯酸钾制氧气，速率明显加快，是因为高锰酸钾在加热条件下生成二氧化锰，二氧化锰可以作氯酸钾分解的催化剂，故选项说法错误。
D、铜粉在空气中加热后固体质量会增加，是因为铜与氧气的质量总和等于生成氧化铜的质量，该反应遵守质量守恒定律，故选项说法错误。
故选：B。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、铵态氮肥的检验方法、实验室制取氧气的反应原理、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。
4、B
【解析】
由分子结构示意图可知，甘氨酸的一个分子中含有2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，其化学式为：C2H5O2N。
【详解】
A．甘氨酸的相对分子质量为12×2+1×5+16×2+14=75，而有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，所以甘氨酸不属于有机高分子化合物，故错误；
B．由分子结构示意图可知，甘氨酸的一个分子中含有2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，共10个原子，故正确；
C．甘氨酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
D．甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为2：5，故错误；
故选：B。
学会仔细读取物质的分子结构模型图，并根据模型能直观地看出构成物质的分子的构成，是解答此类题的关键。
5、A
【解析】
A、地壳中元素含量由多到少依次为：O、Si、Al、Fe、Ca，符合题意；
B、空气中物质含量由多到少依次为：N2、O2、稀有气体、CO2，不符合题意；
C、肥皂水显碱性，pH>7，食盐水为中性，pH=7，汽水显酸性，pH甲>丙。
考点：考查固体溶解度曲线及其应用、物质的分离方法及物质质量分数及和比较的知识。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、（1）40g（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%
【解析】
（1）如图象所示：当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量40g；
（2）解：设40g稀盐酸含有HCl的质量为x，
x=7.3g
所加稀盐酸的溶质质量分数为=18.25%
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 2CaO2+2H2O+2Na2CO3=2CaCO3+4NaOH+O2↑
【解析】
（1）铁锈的主要成分为三氧化二铁，盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，盐酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O。故填：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
（2）根据已知过氧化钙（CaO2）和水的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑；Ca(OH)2再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，因此过氧化钙放入碳酸钠溶液中的总化学方程式为：2CaO2+2H2O+2Na2CO3=2CaCO3+4NaOH+O2↑。故填：2CaO2+2H2O+2Na2CO3=2CaCO3+4NaOH+O2↑
14、氧气和水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 Cl2>Br2>I2 (100-3a)%或1-3a%
【解析】
（1）铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水，发生复杂的化学反应生成铁锈，故填氧气和水；铁锈的主要成分氧化铁能和稀盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水，在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式故填Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）铁比铜和银都活泼，能将它们从盐溶液中置换出来，当铁和硝酸银、硝酸铜同时存在时，铁先和硝酸银反应，“发现烧杯内的红色固体明显增多”说明铁已经将硝酸银完全反应，铁继续置换硝酸铜中的铜，则滤液中一定含有的是（铁和硝酸银、硝酸铜反应生成的）硝酸亚铁，一定没有硝酸银，一定含有的溶质故填Fe(NO3)2；“充分反应后过滤，向滤渣中滴加盐酸，没有气泡产生”，说明滤渣中没有铁，一定含有铜和银，则滤液中可能含有硝酸铜，故填Cu(NO3)2；
（3）根据“Br2+2NaI=2NaBr+I2；Cl2+2NaI=2NaCl+I2”可知，溴单质和氯气都能置换出碘化钠溶液中的碘，说明非金属活动性溴、氯＞碘，根据“Cl2+2NaBr=2NaC1+Br2”可知，氯气能置换出溴化钠中的溴，说明非金属活动性氯＞溴，得出氯、溴、碘三者的非金属活动性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2，故填Cl2＞Br2＞I2；
（4）硫酸铁[Fe2（SO4）3]和硫酸亚铁（FeSO4）组成的混合物中，硫元素和氧元素的质量比是定值，即1个硫原子对应4个氧原子，硫元素和氧元素的质量比为32∶（16×4）=1∶2，“其中硫元素的质量分数为a%”，则混合物中氧元素质量分数为2a%，则混合物中铁元素的质量分数为1-a%-2a%=1-3a%=(100-3a)%，故填(100-3a)%或1-3a%。
在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，且在金属活动性顺序中，位置离得越远越先置换。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、蓝色 硝酸银溶液
【解析】
（1）步骤①滴加紫色石蕊溶液，氢氧化钠溶液是碱性的，能使石蕊试液变蓝，故试管中出现蓝色现象，该试管盛放的是 NaOH 溶液，故填：蓝色。
（2）若要区分 Ba(NO3)2 和 BaCl2，就是检验氯离子的存在，则②中需要添加的试剂是硝酸银溶液，氯化钡与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，硝酸钡不与硝酸银反应，故填：硝酸银溶液。
（3）③处两试管的液体倒入烧杯，是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠而后水，反应的化学方程式为，故填
掌握物质的性质以及物质间反应的实验现象是正确解答本题的关键。
16、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 酸 二氧化碳溶于水溶液也显酸性 注入适量蒸馏水，通入二氧化碳至饱和 猜想2、猜想3 盐酸浓度太小，反应不能进行 要同时考虑反应物和生成物对溶液酸碱性的影响
【解析】
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。
{实验一}（1）溶液的pH=3，即pH小于7，所以溶液呈酸性，故填酸；
反应生成的二氧化碳能溶于水，溶于水的部分二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸也显酸性，故填二氧化碳溶于水溶液也显酸性。
（2）为证明二氧化碳溶于水溶液显酸性，实验如下：另取洁净的试管，注入适量蒸馏水，通入二氧化碳至饱和，测得溶液pH=5.6，故填注入适量蒸馏水，通入二氧化碳至饱和。
{得出结论}向容器中滴加少量4%的稀盐酸，发现又有气泡产生，说明容器中仍有碳酸钙存在，猜想2不正确，还说明生成物或杂质没有阻碍反应继续进行，猜想3错误，故填猜想2、猜想3。
{分析讨论}溶液pH=3时不产生气泡，再滴加少量4%的稀盐酸，发现又有气泡产生，说明盐酸浓度太小，反应不能进行，故填盐酸浓度太小，反应不能进行。
{反思提升}探究反应后溶液显酸性或碱性的问题时，应注意的问题是要同时考虑反应物和生成物对溶液酸碱性的影响，故填要同时考虑反应物和生成物对溶液酸碱性的影响。
实验器材(省略夹持装置)
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、药匙
提纯粗盐
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙
配制5%的氢氧化钠溶液
C
烧杯、玻璃棒、药匙
鉴别硝酸铵和氯化钠固体
D
烧杯、玻璃棒
回收过氧化氢溶液中的MnO2