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【真题】2023年徐州市中考化学试卷（含答案解析）
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这是一份【真题】2023年徐州市中考化学试卷（含答案解析），共10页。试卷主要包含了5 Ca-40，6 %，9%的生理盐水），5偏小③0等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟满分：60分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Ca-40
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．传统工艺是中华优秀传统文化的重要组成部分。下列传统工艺涉及化学变化的是（）
A．玉石雕刻 B．楠木造船 C．粮食酿酒 D．机杆织布
2．酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是（）
A．食用米醋中含有醋酸 B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨
C．浓硫酸可干燥某些气体 D．稀盐酸常用于金属表面除锈
3．化学实验操作要科学规范。下列实验操作不正确的是（）
A．称量烧碱固体时，将烧碱放在纸片上称量
B．处理实验剩余的药品时，放入指定的容器内
C．蒸发结晶过程中，停止加热时仍不断搅拌
D．实验室模拟炼铁时，先通入一氧化碳再进行加热
4．水是一种重要的资源，在一定条件下分解的微观示意图如下。下列说法正确的是（）
A．水是由氢气和氧气组成的
B．丙物质在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
C．该化学反应前后分子的总数保持不变
D．参加反应的甲和生成的乙质量比为9：8
5．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A．碳酸钙高温能分解，可作补钙剂 B．活性炭具有吸附性，可作除味剂
C．碳酸氢铵受热易分解，可作化肥 D．镁有银白色光泽，可用于生产烟花
6．硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）
A．氯化钠的溶解度受温度影响比硝酸钾大
B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31.6 %
C．40℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量不相等
D．40℃时，将163.9 g的硝酸钾溶液降温至20℃，析出晶体的质量是32.3 g
7．下列对客观事实的分析推理不正确的是（）
A．铝制品有良好的抗腐蚀性，说明常温下铝不易与氧气反应
B．蔗糖水溶液很难导电，说明蔗糖以分子的形式存在于水中
C．生石灰与水反应能煮熟鸡蛋，说明生石灰与水反应放出热量
D．固体通常比气体难压缩，说明固体微粒间的空隙较小
8．丙烯酸乙醋（C5H8O2）存在于菠萝等水果中，是一种香料。工业上用物质A转化为乙醇（C2H6 O），乙醇再与丙烯酸（C3H4O2）反应生成丙烯酸乙醋。下列说法正确的是（）
A．丙烯酸乙醋属于有机高分子化合物
B．乙醇中碳元素、氢元素的质量比为1:3
C．丙烯酸中含有3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子
D．物质A完全燃烧有水生成，不能说明A中一定含有H、O元素
9．下列实验设计能达到实验目的的是（）
A．探究铁钉生锈要有水参加，可利用如右图所示装置进行实验
B．除去氮气中混有的氧化获得纯净的氮气，可将气体通过灼热的木炭
C．证明MnO2是KClO3分解的催化剂，可对比MnO2在反应前后的质量
D．验证Zn、Al、Cu金属活动性的强弱，可将铜片分别放入ZnSO4溶液、AgNO3溶液
10．我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，部分过程如图。下列说法不正确的是（）
A．检验淀粉可以用碘水或碘酒
B．反应且的化学方程式为
C．为使反应持续发生，反应工需要不断补充H2O2以提供氧气
D．自然界中CO2转化为葡萄糖的过程，实现了太阳能到化学能的转化
二、填空题（本题共3小题，共14分）
11．（4分）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）。
①小苏打②维生素③不锈钢玻璃钢⑤硫酸铜
（1）发酵粉的有效成分之一是____________。（2）用于制作船体的复合材料是___________。
（3）用来配制波尔多液的盐是____________。（4）新鲜蔬菜中富含的营养成分是___________。
12．（5分）溶液在生活中应用广泛。
（1）75%的医用酒精可用于消毒，其溶质是___________。
（2）生理盐水能维持人体细胞正常的生理功能。注射用的某生理盐水标签如图，回答下列问题。
①氯化钠的构成微粒是___________。
②配制如标签规格的生理盐水，需溶质质量分数为20%的氯化钠溶液________g。用量简量取水时，仰视读数，会使所配溶液的溶质质量分数_________（填“偏大”或“偏小”）。
③将该生理盐水倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为___________。
13．（5分）氧化铁红（Fe2O3）是常见的含铁颜料。工业上可利用硫酸亚铁、氨水、空气等物质制取氧化铁红，主要流程如图所示：
已知：“合成”时发生的主要反应为
（1）Fe2O3的物质类别是________（填“盐”或“氧化物”）。
（2）“合成”过程中不断加入氨水，溶液的pH仍然保持基本不变，原因是___________。
（3）“操作a”的名称是___________。
（4）FeOOH在加热条件下分解，生成Fe2O3和一种常见物质，该反应的化学方程式为___________。
三、实验与探究题（本题共2小题，共21分）
14．（10分）请根据下列实验装置图回答问题。
（1）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为______________________。
停止实验时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，目的是______________________。
若用排空气法收集氧气，应选择的装置是________（填字母）。
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为______________________，基本反应类型为___________。若选用装置C作为气体发生装置，稀硫酸通过___________（填仪器名称）添加，该装置和装置B相比，主要优点是______________________。
（3）为探究物质燃烧的条件，设计实验如图F，将氧气通入V形玻璃管，观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧。下列有关该实验的说法合理的是_________（填字母）。
a．燃烧需要氧气
b．热水有隔绝空气的作用
c．白磷着火点不高于80℃
15．（11分）熟石灰【Ca（OH）2】是一种常见的碱，在工业生产中具有重要的用途。
【性质回顾】
（1）向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明石灰水中含有__________（填离子符号），继续向溶液中逐滴加入盐酸至过量，其现象是______________________。
（2）实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体。用盐酸除去白色固体时产生了气泡，发生反应的化学方程式为______________________。
【进行实验】
某学习小组为验证Ca（OH）2溶液、NaOH溶液均能吸收CO2，设计如图1装置进行实验。通常状况下，1体积的水约能溶解1体积CO2。
（1）各量取50 mL上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞K，通入约500 mL CO2，甲、乙均无明显现象。乙中盛放的是___________溶液。
（2）打开活塞K，继续通入CO2，该操作的目的是______________________。
【提出问题】相同浓度的Ca（OH）2溶液、NaOH溶液，哪种吸收CO2的效果更好?
【查阅资料】①向Ca（OH）2溶液、NaOH溶液中分别通入过量CO2，均会发生两步反应。
第一步：生成CaCO3、Na2CO3；
第二步：生成可溶于水的Ca（HCO3）2、NaHCO3，反应原理：
CaCO3+H2O+CO2==Ca（HCO3）2、Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3。
②在反应体系中，反应物的浓度和状态会影响反应进行的速度。
【继续实验】实验装置如图2，两支注射器内盛放的溶液体积相同、密度近似相同。实验开始后，迅速将注射器内的全部液体同时注入烧瓶，稍后振荡。A、B烧瓶中压强变化曲线如图3。
【实验结论】由压强变化曲线可知，相同条件下两种溶液吸收CO2效果较好的是___________溶液，原因是______________________。
【应用拓展】工业中常用石灰乳【Ca（OH）2悬浊液】吸收废气中的二氧化硫，以减少对大气的污染。其原理为将含有二氧化硫的废气通入石灰乳中，生成难溶的亚硫酸钙（CaSO3），再通入氧气，将亚硫酸钙氧化为硫酸钙（CaSO4）。
（1）二氧化硫与石灰乳反应生成亚硫酸钙的化学方程式为______________________。
（2）亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙的过程中，化合价降低的元素是___________（填元素名称）。
四、计算题（本题共1小题，共5分）
16．物质的合理使用有利于社会的可持续发展，氨气在生产和生活中应用广泛。
（1）氨气可作燃料，燃烧时发生的反应为，X的化学式为_____________。
（2）氨气可用于合成氮肥。在氯化铵（NH4C1）、硫酸铵【（NH4）2SO4】这两种铵态氮肥中，氮元素的质量分数较高的是___________。
（3）氨气可用于处理酸性废水。工业上用氨气处理含有HCl质量分数为0．365%的酸性废水2000 kg，反应原理为NH3+HCl== NH4Cl。理论上需要氨气多少千克?（写出计算过程）
氯化钠注射液
（0.9%的生理盐水）
【成分】氯化钠、水
【规格】500 mL溶质质量分数0．9%
【密度】1.0 g·mL-1
参考答案
1．C
【解析】玉石雕刻过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项A错误；楠木造船过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项B错误；粮食酿酒过程中生成新物质，属于化学变化，故选项C正确；机杼织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项D错误。故选：C。
2．B
【解析】米醋属于混合物，其中含有呈酸味的醋酸，故选项A正确；正常的雨水因溶解空气中的二氧化碳生成碳酸而呈酸性，但酸雨是指pH<5.6的雨水，故选项B错误；浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，故选项C正确；金属表面的锈主要是金属氧化物，金属氧化物能与稀盐酸反应生成可溶性金属化合物溶解在溶液中而被除去，故稀盐酸常用于金属表面除锈，故选项D正确。故选：B。
3．A
【解析】氢氧化钠俗称烧碱，具有腐蚀性，其固体在空气中发生潮解，因此称量烧碱固体时，要将烧碱放在玻璃器皿中称量，故选项A错误；实验剩余的药品不能放回原瓶，防止污染试剂，也不能随意丢弃，要放入指定容器内，故选项B正确；蒸发结晶过程中，停止加热时仍用玻璃棒不断搅拌是为了使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅，故选项C正确；实验室用还原性物质一氧化碳高温下还原铁的氧化物，实验时，先通入一氧化碳能赶走装置内的空气，以免加热时发生爆炸，故选项D正确。故选：A。
4．D
【解析】水在一定条件下分解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项A错误；丙物质为氢气，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项B错误；反应前甲分子数为2，反应后生成物分子总数为3（1个氧分子和2个氢分子），该反应前后分子总数变大，故选项C错误；从微观图可以看出每36份质量的水生成了32份质量的氧气，故参加反应的甲和生成的乙质量比为9：8，故选项D正确。故选：D。
5．B
【解析】碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应，生成可溶性化合物氯化钙而被人体吸收，因此可作补钙剂，与高温能分解无关，故选项A错误；活性炭具有吸附性，能吸附异味，可用作除味剂，故选项B正确；碳酸氢铵中含有营养元素氮元素，属于氮肥，与受热易分解无关，故选项C错误；镁在空气中燃烧能产生耀眼的白光，故可用于生产烟花，与镁的银白色金属光泽无关，故选项D错误。
6．C
【解析】氯化钠的溶解度随温度变化的曲线比较平缓，而硝酸钾的溶解度随温度变化的曲线比较陡峭，故氯化钠的溶解度受温度影响比硝酸钾小，故选项A错误；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故此温度下硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31.6 g÷（100g+31.6g）×100%≈24%<31.6%，故选项B错误；40℃时，硝酸钾的溶解度>氯化钠的溶解度，则相同质量的两种饱和溶液，硝酸钾溶液中溶质质量分数更大，故硝酸钾饱和溶液中溶质质量更大，故选项C正确；由于没有说明163.9g硝酸钾溶液是否饱和，故无法确定溶质和溶剂的质量，也就无法判断降温至20℃是否有硝酸钾晶体析出，故选项D错误。故选：C。
7．A
【解析】铝的金属活动性比较活泼，常温下能与空气中的氧气发生反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止反应进一步进行，故铝制品具有良好的抗腐蚀性，故选项A错误；蔗糖放入水中，以蔗糖分子的形式与水分子均匀混合，溶液中没有带电的粒子，故蔗糖水溶液很难导电，故选项B正确；生石灰与水反应放出热量，温度升高，鸡蛋中的蛋白质遇到高温时发生变性，故能煮熟鸡蛋，故选项C正确；构成物质的微粒间有空隙，气体中粒子空隙大于固体中粒子空隙，因此固体通常比气体难压缩，故选项D正确。故选：A。
8．D
【解析】丙烯酸乙酯是由碳元素组成的化合物，属于有机化合物，由于该物质的相对分子质量较小，属于有机小分子化合物，不属于有机高分子化合物，故选项A错误；乙醇中碳元素、氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=4：1，故选项B错误；丙烯酸是由分子构成的，一个丙烯酸分子中含有3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，故选项C错误；物质A完全燃烧有水生成，氧气是由氧元素组成的，根据化学反应前后元素种类不变，只能说明物质A中一定含有氢元素，不能说明物质A中一定含有O元素，故选项D正确。故选：D。
9．D
【解析】左边试管中的铁钉同时接触氧气和水，符合铁生锈的条件，能生锈，右边试管内的铁钉，只与水接触，没有与氧气接触，故不能生锈，因此对比得出铁钉生锈需要氧气参加，故选项A错误；将氮气和氧气的混合气体通过灼热的木炭时，氧气和木炭会发生反应生成二氧化碳气体，除去氧气时引入新杂质，故选项B错误；催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，因此要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，首先要比较加入二氧化锰前后，氯酸钾分解的快慢，其次要对比反应前后二氧化锰的质量，最后要验证反应前后二氧化锰的化学性质是否改变，故选项C错误；铜片放入ZnSO4溶液中不能发生反应，说明铜的金属活动性比Zn弱，将铜片放入AgNO3溶液中，铜的表面生成银白色
物质，溶液颜色由无色变成蓝色说明铜的金属活动性比Ag强，故可以得出三种金属的活动性顺序为Zn>Cu>Ag，故选项D正确。故选：D。
10．B
【解析】碘水或碘酒中都含有单质碘，淀粉遇到单质碘会变蓝，故检验淀粉可以用碘水或碘酒，故选项A正确；从流程图可以看出反应Ⅱ中的反应物为甲醇和氧气，生成物为甲醛和H2O2，故反应的化学方程式为CH3OH+O₂一定条件HCHO+H2O2，故选项B错误；反应I中的化学方程式为2H2O2一定条件2H2O+O₂↑，反应Ⅱ的化学方程式为CH3OH+O2一定条件=HCHO+H2O2。两式相加得出反应CH3OH+H2O2=HCHO十2H2O，因此需要不断补充H2O2，故选项C正确；自然界中COz转化为葡萄糖的过程，属于植物的光合作用，植物进行光合作用时能将太阳能转化为化学能贮存在植物体内，故选项D正确。故选：B。
11．（1）①；（2）④；（3）⑤；（4）②
【解析】（1）碳酸氢钠俗称小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；
（2）玻璃钢是由塑料和玻璃纤维两种材料制成的复合材料，具有良好的硬度和抗腐蚀性，常用来制作船体；
（3）农业上常用熟石灰（主要成分是氢氧化钙）和硫酸铜溶液来配制农药波尔多液；
（4）水果和新鲜蔬菜中含有大量的维生素。
12．（1）乙醇（C₂H。OH）；（2）①钠离子和氯离子（或Na和CI¯）②22.5偏小③0.9%
【解析】（1）酒精溶液是将乙醇溶解在水中，溶质为乙醇；
（2）①氯化钠由钠离子和氯离子构成；
②设需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得x×20%=500mL×1.0 g.mL-1×0.9%，解得x=22.5g；用量筒量取水时仰视读数，量取的水的体积偏大，导致溶质质量分数偏小；③将该生理盐水倒出一半，根据溶液的均一性可知，剩余溶液的溶质质量分数不变，为0.9%。
13．（1）氧化物；（2）合成时生成H2SO4与氨水发生中和反应（3）过滤（4）2FeO0HFe₂O₃+H2O
【解析】（1）Fe2O3是由铁元素和氧元素组成的化合物，符合氧化物的定义，故属于氧化物；
（2）“合成”时发生的反应除生成FeOOH外还有H₂SO4生成，因此不断加入的氨水能被反应生成的H₂SO4中和，所以溶液的pH仍然保持基本不变；
（3）操作a能将固体FeOOH与溶液进行分离，该操作为过滤；
（4）根据化学反应前后原子种类、数目不变，可知该反应的化学程式为2FeOOHFe₂O₃ +H₂O。
14．（1）2KMnO4K2MnO4+ MnO₂+O₂↑防止水槽中的水被倒吸进热的试管中造成试管破裂E
（2）Zn+H₂SO4=ZnSO+H₂↑置换反应长颈漏斗可以控制反应的发生和停止
（3）abc
【解析】（1）装置A为固体和固体加热型装置制取氧气，由于试管口有一小团棉花，说明选择的是高锰酸钾固体制氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K₂ MnO4+MnO2+O₂↑；实验停止时要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，如果先熄灭酒精灯，装置内气压变小，水槽中的水被倒吸进热的试管中，
使试管破裂；氧气的密度大于空气，故选择向上排空气法收集氧气，因此选择装置E；
（2）实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为Zn+H₂SO4=ZnSO4+H2↑；该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；装置C中通过长颈漏斗添加稀硫酸，当关闭活塞时，压强增大，将稀硫酸压入长颈漏斗中，液面下降，多孔隔板上的锌粒与稀硫酸脱离接触反应停止，打开活塞，液面上升，隔板上锌粒与稀硫酸接触，反应开始，故装置C与装置B相比最大的优点是能控制反应的发生与停止；
（3）80℃热水中的白磷没有燃烧而通入氧气后开始燃烧，说明燃烧需要氧气，a正确；热水中白磷不能燃烧，是因为热水能将空气与白磷隔离，b正确；向80℃热水中的白磷通入氧气后，可燃物满足与氧气接触、温度达到着火点，白磷开始燃烧，说明白磷的着火点不高于80℃，c正确。
15．【性质回顾]（1）OH一溶液由红色逐渐变淡最终为无色
（2）CaCO3十2HCl=CaCl₂+ H₂O+CO2↑
【进行实验]（1）Ca（OH）2（2）验证Ca（OH）2溶液能否吸收CO₂[实验结论]氢氧化钠Ca（OH）2和CO₂发生的第一步反应中生成的CaCO3是沉淀，降低了第二步反应进行的程度
[应用拓展]
（1）SO₂+Ca（OH）2=CaSO₃↓+H2O（2）氧元素
【解析】[性质回顾]（1）石灰水中含有溶质氢氧化钙，氢氧化钙在水溶液中解离出OH¯，OH¯能使酚酞溶液变成红色；向溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，滴入的稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，整个过程中氢氧化钙逐渐减少，碱性逐渐减弱，溶液颜色变淡，完全反应后溶液呈中性，溶液颜色变为无色，稀盐酸过量后溶液呈酸性，溶液也为无色；（2）石灰水长时间放置会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙固体，它与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl₂ + H₂O+CO₂↑；
【进行实验]（1）关闭活塞K，通入约500 mLCO₂，进入装置甲中，与装置甲中物质反应，没有现象，说明甲中物质不是氢氧化钙，为氢氧化钠溶液，故乙装置中的物质为氢氧化钙溶液；（2）打开活塞K，继续通入CO2，CO₂气体进入装置乙中与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，从而证明氢氧化钙能与二氧化碳反应，可用来吸收二氧化碳；
【实验结论]由压强变化曲线可知：相同条件下氢氧化钠溶液使装置内压强减小的幅度大于氢氧化钙溶液，故用氢氧化钠溶液吸收CO₂的效果较好；由资料可知反应物的浓度和状态会影响反应进行的程度，Ca（OH）₂和CO2发生的第一步反应中生成的CaCO3是沉淀，降低了第二步反应进行的程度，导致最终吸收CO2的质量减小，吸收效果变差；
【应用拓展]（1）二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H₂O；（2）亚硫酸钙中硫元素化合价为+4，氧气中氧元素化合价为0，两种物质发生反应时，+4价的硫被氧化成+6价的硫形成硫酸钙，而氧气被还原成-2价的氧元素，故化合价降低的元素是氧元素。
16．（1）N₂；（2）氯化铵（或NH4Cl）；（3）3.4kg（计算过程见解析）
【解析】（1）书写化学方程式遵守质量守恒定律：反应前后原子种类、数目均不变，反应前有4个N原子、12个H原子、6个O原子，反应后有12个H原子和6个O原子，故2X中含有4个N原子，因此X的化学式为N₂；
（2）NH4Cl中氮元素的质量分数为14/（14+14+35.5）×100%≈26%，（NH4）2SO4中氮元素的质量分数为（14×2）÷[（14+4）×2+32+16×4]×100%≈21%，故氮元素的质量分数较高的是氯化铵；
（3）解：设理论上需要氨气的质量为x。
NH3+HCI = NH4Cl
1736.5
x2000 kg×0.365%
17/36.5=x/2000 kg×0.365%
x=3.4kg
答：理论上需要3.4kg的氨气。
（考试时间：60分钟满分：60分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Ca-40
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．传统工艺是中华优秀传统文化的重要组成部分。下列传统工艺涉及化学变化的是（）
A．玉石雕刻 B．楠木造船 C．粮食酿酒 D．机杆织布
2．酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是（）
A．食用米醋中含有醋酸 B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨
C．浓硫酸可干燥某些气体 D．稀盐酸常用于金属表面除锈
3．化学实验操作要科学规范。下列实验操作不正确的是（）
A．称量烧碱固体时，将烧碱放在纸片上称量
B．处理实验剩余的药品时，放入指定的容器内
C．蒸发结晶过程中，停止加热时仍不断搅拌
D．实验室模拟炼铁时，先通入一氧化碳再进行加热
4．水是一种重要的资源，在一定条件下分解的微观示意图如下。下列说法正确的是（）
A．水是由氢气和氧气组成的
B．丙物质在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
C．该化学反应前后分子的总数保持不变
D．参加反应的甲和生成的乙质量比为9：8
5．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A．碳酸钙高温能分解，可作补钙剂 B．活性炭具有吸附性，可作除味剂
C．碳酸氢铵受热易分解，可作化肥 D．镁有银白色光泽，可用于生产烟花
6．硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）
A．氯化钠的溶解度受温度影响比硝酸钾大
B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31.6 %
C．40℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量不相等
D．40℃时，将163.9 g的硝酸钾溶液降温至20℃，析出晶体的质量是32.3 g
7．下列对客观事实的分析推理不正确的是（）
A．铝制品有良好的抗腐蚀性，说明常温下铝不易与氧气反应
B．蔗糖水溶液很难导电，说明蔗糖以分子的形式存在于水中
C．生石灰与水反应能煮熟鸡蛋，说明生石灰与水反应放出热量
D．固体通常比气体难压缩，说明固体微粒间的空隙较小
8．丙烯酸乙醋（C5H8O2）存在于菠萝等水果中，是一种香料。工业上用物质A转化为乙醇（C2H6 O），乙醇再与丙烯酸（C3H4O2）反应生成丙烯酸乙醋。下列说法正确的是（）
A．丙烯酸乙醋属于有机高分子化合物
B．乙醇中碳元素、氢元素的质量比为1:3
C．丙烯酸中含有3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子
D．物质A完全燃烧有水生成，不能说明A中一定含有H、O元素
9．下列实验设计能达到实验目的的是（）
A．探究铁钉生锈要有水参加，可利用如右图所示装置进行实验
B．除去氮气中混有的氧化获得纯净的氮气，可将气体通过灼热的木炭
C．证明MnO2是KClO3分解的催化剂，可对比MnO2在反应前后的质量
D．验证Zn、Al、Cu金属活动性的强弱，可将铜片分别放入ZnSO4溶液、AgNO3溶液
10．我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，部分过程如图。下列说法不正确的是（）
A．检验淀粉可以用碘水或碘酒
B．反应且的化学方程式为
C．为使反应持续发生，反应工需要不断补充H2O2以提供氧气
D．自然界中CO2转化为葡萄糖的过程，实现了太阳能到化学能的转化
二、填空题（本题共3小题，共14分）
11．（4分）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）。
①小苏打②维生素③不锈钢玻璃钢⑤硫酸铜
（1）发酵粉的有效成分之一是____________。（2）用于制作船体的复合材料是___________。
（3）用来配制波尔多液的盐是____________。（4）新鲜蔬菜中富含的营养成分是___________。
12．（5分）溶液在生活中应用广泛。
（1）75%的医用酒精可用于消毒，其溶质是___________。
（2）生理盐水能维持人体细胞正常的生理功能。注射用的某生理盐水标签如图，回答下列问题。
①氯化钠的构成微粒是___________。
②配制如标签规格的生理盐水，需溶质质量分数为20%的氯化钠溶液________g。用量简量取水时，仰视读数，会使所配溶液的溶质质量分数_________（填“偏大”或“偏小”）。
③将该生理盐水倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为___________。
13．（5分）氧化铁红（Fe2O3）是常见的含铁颜料。工业上可利用硫酸亚铁、氨水、空气等物质制取氧化铁红，主要流程如图所示：
已知：“合成”时发生的主要反应为
（1）Fe2O3的物质类别是________（填“盐”或“氧化物”）。
（2）“合成”过程中不断加入氨水，溶液的pH仍然保持基本不变，原因是___________。
（3）“操作a”的名称是___________。
（4）FeOOH在加热条件下分解，生成Fe2O3和一种常见物质，该反应的化学方程式为___________。
三、实验与探究题（本题共2小题，共21分）
14．（10分）请根据下列实验装置图回答问题。
（1）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为______________________。
停止实验时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，目的是______________________。
若用排空气法收集氧气，应选择的装置是________（填字母）。
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为______________________，基本反应类型为___________。若选用装置C作为气体发生装置，稀硫酸通过___________（填仪器名称）添加，该装置和装置B相比，主要优点是______________________。
（3）为探究物质燃烧的条件，设计实验如图F，将氧气通入V形玻璃管，观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧。下列有关该实验的说法合理的是_________（填字母）。
a．燃烧需要氧气
b．热水有隔绝空气的作用
c．白磷着火点不高于80℃
15．（11分）熟石灰【Ca（OH）2】是一种常见的碱，在工业生产中具有重要的用途。
【性质回顾】
（1）向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明石灰水中含有__________（填离子符号），继续向溶液中逐滴加入盐酸至过量，其现象是______________________。
（2）实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体。用盐酸除去白色固体时产生了气泡，发生反应的化学方程式为______________________。
【进行实验】
某学习小组为验证Ca（OH）2溶液、NaOH溶液均能吸收CO2，设计如图1装置进行实验。通常状况下，1体积的水约能溶解1体积CO2。
（1）各量取50 mL上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞K，通入约500 mL CO2，甲、乙均无明显现象。乙中盛放的是___________溶液。
（2）打开活塞K，继续通入CO2，该操作的目的是______________________。
【提出问题】相同浓度的Ca（OH）2溶液、NaOH溶液，哪种吸收CO2的效果更好?
【查阅资料】①向Ca（OH）2溶液、NaOH溶液中分别通入过量CO2，均会发生两步反应。
第一步：生成CaCO3、Na2CO3；
第二步：生成可溶于水的Ca（HCO3）2、NaHCO3，反应原理：
CaCO3+H2O+CO2==Ca（HCO3）2、Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3。
②在反应体系中，反应物的浓度和状态会影响反应进行的速度。
【继续实验】实验装置如图2，两支注射器内盛放的溶液体积相同、密度近似相同。实验开始后，迅速将注射器内的全部液体同时注入烧瓶，稍后振荡。A、B烧瓶中压强变化曲线如图3。
【实验结论】由压强变化曲线可知，相同条件下两种溶液吸收CO2效果较好的是___________溶液，原因是______________________。
【应用拓展】工业中常用石灰乳【Ca（OH）2悬浊液】吸收废气中的二氧化硫，以减少对大气的污染。其原理为将含有二氧化硫的废气通入石灰乳中，生成难溶的亚硫酸钙（CaSO3），再通入氧气，将亚硫酸钙氧化为硫酸钙（CaSO4）。
（1）二氧化硫与石灰乳反应生成亚硫酸钙的化学方程式为______________________。
（2）亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙的过程中，化合价降低的元素是___________（填元素名称）。
四、计算题（本题共1小题，共5分）
16．物质的合理使用有利于社会的可持续发展，氨气在生产和生活中应用广泛。
（1）氨气可作燃料，燃烧时发生的反应为，X的化学式为_____________。
（2）氨气可用于合成氮肥。在氯化铵（NH4C1）、硫酸铵【（NH4）2SO4】这两种铵态氮肥中，氮元素的质量分数较高的是___________。
（3）氨气可用于处理酸性废水。工业上用氨气处理含有HCl质量分数为0．365%的酸性废水2000 kg，反应原理为NH3+HCl== NH4Cl。理论上需要氨气多少千克?（写出计算过程）
氯化钠注射液
（0.9%的生理盐水）
【成分】氯化钠、水
【规格】500 mL溶质质量分数0．9%
【密度】1.0 g·mL-1
参考答案
1．C
【解析】玉石雕刻过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项A错误；楠木造船过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项B错误；粮食酿酒过程中生成新物质，属于化学变化，故选项C正确；机杼织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项D错误。故选：C。
2．B
【解析】米醋属于混合物，其中含有呈酸味的醋酸，故选项A正确；正常的雨水因溶解空气中的二氧化碳生成碳酸而呈酸性，但酸雨是指pH<5.6的雨水，故选项B错误；浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，故选项C正确；金属表面的锈主要是金属氧化物，金属氧化物能与稀盐酸反应生成可溶性金属化合物溶解在溶液中而被除去，故稀盐酸常用于金属表面除锈，故选项D正确。故选：B。
3．A
【解析】氢氧化钠俗称烧碱，具有腐蚀性，其固体在空气中发生潮解，因此称量烧碱固体时，要将烧碱放在玻璃器皿中称量，故选项A错误；实验剩余的药品不能放回原瓶，防止污染试剂，也不能随意丢弃，要放入指定容器内，故选项B正确；蒸发结晶过程中，停止加热时仍用玻璃棒不断搅拌是为了使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅，故选项C正确；实验室用还原性物质一氧化碳高温下还原铁的氧化物，实验时，先通入一氧化碳能赶走装置内的空气，以免加热时发生爆炸，故选项D正确。故选：A。
4．D
【解析】水在一定条件下分解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项A错误；丙物质为氢气，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项B错误；反应前甲分子数为2，反应后生成物分子总数为3（1个氧分子和2个氢分子），该反应前后分子总数变大，故选项C错误；从微观图可以看出每36份质量的水生成了32份质量的氧气，故参加反应的甲和生成的乙质量比为9：8，故选项D正确。故选：D。
5．B
【解析】碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应，生成可溶性化合物氯化钙而被人体吸收，因此可作补钙剂，与高温能分解无关，故选项A错误；活性炭具有吸附性，能吸附异味，可用作除味剂，故选项B正确；碳酸氢铵中含有营养元素氮元素，属于氮肥，与受热易分解无关，故选项C错误；镁在空气中燃烧能产生耀眼的白光，故可用于生产烟花，与镁的银白色金属光泽无关，故选项D错误。
6．C
【解析】氯化钠的溶解度随温度变化的曲线比较平缓，而硝酸钾的溶解度随温度变化的曲线比较陡峭，故氯化钠的溶解度受温度影响比硝酸钾小，故选项A错误；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故此温度下硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31.6 g÷（100g+31.6g）×100%≈24%<31.6%，故选项B错误；40℃时，硝酸钾的溶解度>氯化钠的溶解度，则相同质量的两种饱和溶液，硝酸钾溶液中溶质质量分数更大，故硝酸钾饱和溶液中溶质质量更大，故选项C正确；由于没有说明163.9g硝酸钾溶液是否饱和，故无法确定溶质和溶剂的质量，也就无法判断降温至20℃是否有硝酸钾晶体析出，故选项D错误。故选：C。
7．A
【解析】铝的金属活动性比较活泼，常温下能与空气中的氧气发生反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止反应进一步进行，故铝制品具有良好的抗腐蚀性，故选项A错误；蔗糖放入水中，以蔗糖分子的形式与水分子均匀混合，溶液中没有带电的粒子，故蔗糖水溶液很难导电，故选项B正确；生石灰与水反应放出热量，温度升高，鸡蛋中的蛋白质遇到高温时发生变性，故能煮熟鸡蛋，故选项C正确；构成物质的微粒间有空隙，气体中粒子空隙大于固体中粒子空隙，因此固体通常比气体难压缩，故选项D正确。故选：A。
8．D
【解析】丙烯酸乙酯是由碳元素组成的化合物，属于有机化合物，由于该物质的相对分子质量较小，属于有机小分子化合物，不属于有机高分子化合物，故选项A错误；乙醇中碳元素、氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=4：1，故选项B错误；丙烯酸是由分子构成的，一个丙烯酸分子中含有3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，故选项C错误；物质A完全燃烧有水生成，氧气是由氧元素组成的，根据化学反应前后元素种类不变，只能说明物质A中一定含有氢元素，不能说明物质A中一定含有O元素，故选项D正确。故选：D。
9．D
【解析】左边试管中的铁钉同时接触氧气和水，符合铁生锈的条件，能生锈，右边试管内的铁钉，只与水接触，没有与氧气接触，故不能生锈，因此对比得出铁钉生锈需要氧气参加，故选项A错误；将氮气和氧气的混合气体通过灼热的木炭时，氧气和木炭会发生反应生成二氧化碳气体，除去氧气时引入新杂质，故选项B错误；催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，因此要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，首先要比较加入二氧化锰前后，氯酸钾分解的快慢，其次要对比反应前后二氧化锰的质量，最后要验证反应前后二氧化锰的化学性质是否改变，故选项C错误；铜片放入ZnSO4溶液中不能发生反应，说明铜的金属活动性比Zn弱，将铜片放入AgNO3溶液中，铜的表面生成银白色
物质，溶液颜色由无色变成蓝色说明铜的金属活动性比Ag强，故可以得出三种金属的活动性顺序为Zn>Cu>Ag，故选项D正确。故选：D。
10．B
【解析】碘水或碘酒中都含有单质碘，淀粉遇到单质碘会变蓝，故检验淀粉可以用碘水或碘酒，故选项A正确；从流程图可以看出反应Ⅱ中的反应物为甲醇和氧气，生成物为甲醛和H2O2，故反应的化学方程式为CH3OH+O₂一定条件HCHO+H2O2，故选项B错误；反应I中的化学方程式为2H2O2一定条件2H2O+O₂↑，反应Ⅱ的化学方程式为CH3OH+O2一定条件=HCHO+H2O2。两式相加得出反应CH3OH+H2O2=HCHO十2H2O，因此需要不断补充H2O2，故选项C正确；自然界中COz转化为葡萄糖的过程，属于植物的光合作用，植物进行光合作用时能将太阳能转化为化学能贮存在植物体内，故选项D正确。故选：B。
11．（1）①；（2）④；（3）⑤；（4）②
【解析】（1）碳酸氢钠俗称小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；
（2）玻璃钢是由塑料和玻璃纤维两种材料制成的复合材料，具有良好的硬度和抗腐蚀性，常用来制作船体；
（3）农业上常用熟石灰（主要成分是氢氧化钙）和硫酸铜溶液来配制农药波尔多液；
（4）水果和新鲜蔬菜中含有大量的维生素。
12．（1）乙醇（C₂H。OH）；（2）①钠离子和氯离子（或Na和CI¯）②22.5偏小③0.9%
【解析】（1）酒精溶液是将乙醇溶解在水中，溶质为乙醇；
（2）①氯化钠由钠离子和氯离子构成；
②设需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得x×20%=500mL×1.0 g.mL-1×0.9%，解得x=22.5g；用量筒量取水时仰视读数，量取的水的体积偏大，导致溶质质量分数偏小；③将该生理盐水倒出一半，根据溶液的均一性可知，剩余溶液的溶质质量分数不变，为0.9%。
13．（1）氧化物；（2）合成时生成H2SO4与氨水发生中和反应（3）过滤（4）2FeO0HFe₂O₃+H2O
【解析】（1）Fe2O3是由铁元素和氧元素组成的化合物，符合氧化物的定义，故属于氧化物；
（2）“合成”时发生的反应除生成FeOOH外还有H₂SO4生成，因此不断加入的氨水能被反应生成的H₂SO4中和，所以溶液的pH仍然保持基本不变；
（3）操作a能将固体FeOOH与溶液进行分离，该操作为过滤；
（4）根据化学反应前后原子种类、数目不变，可知该反应的化学程式为2FeOOHFe₂O₃ +H₂O。
14．（1）2KMnO4K2MnO4+ MnO₂+O₂↑防止水槽中的水被倒吸进热的试管中造成试管破裂E
（2）Zn+H₂SO4=ZnSO+H₂↑置换反应长颈漏斗可以控制反应的发生和停止
（3）abc
【解析】（1）装置A为固体和固体加热型装置制取氧气，由于试管口有一小团棉花，说明选择的是高锰酸钾固体制氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K₂ MnO4+MnO2+O₂↑；实验停止时要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，如果先熄灭酒精灯，装置内气压变小，水槽中的水被倒吸进热的试管中，
使试管破裂；氧气的密度大于空气，故选择向上排空气法收集氧气，因此选择装置E；
（2）实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为Zn+H₂SO4=ZnSO4+H2↑；该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；装置C中通过长颈漏斗添加稀硫酸，当关闭活塞时，压强增大，将稀硫酸压入长颈漏斗中，液面下降，多孔隔板上的锌粒与稀硫酸脱离接触反应停止，打开活塞，液面上升，隔板上锌粒与稀硫酸接触，反应开始，故装置C与装置B相比最大的优点是能控制反应的发生与停止；
（3）80℃热水中的白磷没有燃烧而通入氧气后开始燃烧，说明燃烧需要氧气，a正确；热水中白磷不能燃烧，是因为热水能将空气与白磷隔离，b正确；向80℃热水中的白磷通入氧气后，可燃物满足与氧气接触、温度达到着火点，白磷开始燃烧，说明白磷的着火点不高于80℃，c正确。
15．【性质回顾]（1）OH一溶液由红色逐渐变淡最终为无色
（2）CaCO3十2HCl=CaCl₂+ H₂O+CO2↑
【进行实验]（1）Ca（OH）2（2）验证Ca（OH）2溶液能否吸收CO₂[实验结论]氢氧化钠Ca（OH）2和CO₂发生的第一步反应中生成的CaCO3是沉淀，降低了第二步反应进行的程度
[应用拓展]
（1）SO₂+Ca（OH）2=CaSO₃↓+H2O（2）氧元素
【解析】[性质回顾]（1）石灰水中含有溶质氢氧化钙，氢氧化钙在水溶液中解离出OH¯，OH¯能使酚酞溶液变成红色；向溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，滴入的稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，整个过程中氢氧化钙逐渐减少，碱性逐渐减弱，溶液颜色变淡，完全反应后溶液呈中性，溶液颜色变为无色，稀盐酸过量后溶液呈酸性，溶液也为无色；（2）石灰水长时间放置会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙固体，它与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl₂ + H₂O+CO₂↑；
【进行实验]（1）关闭活塞K，通入约500 mLCO₂，进入装置甲中，与装置甲中物质反应，没有现象，说明甲中物质不是氢氧化钙，为氢氧化钠溶液，故乙装置中的物质为氢氧化钙溶液；（2）打开活塞K，继续通入CO2，CO₂气体进入装置乙中与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，从而证明氢氧化钙能与二氧化碳反应，可用来吸收二氧化碳；
【实验结论]由压强变化曲线可知：相同条件下氢氧化钠溶液使装置内压强减小的幅度大于氢氧化钙溶液，故用氢氧化钠溶液吸收CO₂的效果较好；由资料可知反应物的浓度和状态会影响反应进行的程度，Ca（OH）₂和CO2发生的第一步反应中生成的CaCO3是沉淀，降低了第二步反应进行的程度，导致最终吸收CO2的质量减小，吸收效果变差；
【应用拓展]（1）二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H₂O；（2）亚硫酸钙中硫元素化合价为+4，氧气中氧元素化合价为0，两种物质发生反应时，+4价的硫被氧化成+6价的硫形成硫酸钙，而氧气被还原成-2价的氧元素，故化合价降低的元素是氧元素。
16．（1）N₂；（2）氯化铵（或NH4Cl）；（3）3.4kg（计算过程见解析）
【解析】（1）书写化学方程式遵守质量守恒定律：反应前后原子种类、数目均不变，反应前有4个N原子、12个H原子、6个O原子，反应后有12个H原子和6个O原子，故2X中含有4个N原子，因此X的化学式为N₂；
（2）NH4Cl中氮元素的质量分数为14/（14+14+35.5）×100%≈26%，（NH4）2SO4中氮元素的质量分数为（14×2）÷[（14+4）×2+32+16×4]×100%≈21%，故氮元素的质量分数较高的是氯化铵；
（3）解：设理论上需要氨气的质量为x。
NH3+HCI = NH4Cl
1736.5
x2000 kg×0.365%
17/36.5=x/2000 kg×0.365%
x=3.4kg
答：理论上需要3.4kg的氨气。
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