2025年江苏省徐州市中考三模化学试题（附答案解析）

这是一份2025年江苏省徐州市中考三模化学试题（附答案解析），共13页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．每年6月8日为世界海洋日，海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是
A．海水中含有多种溶质B．海水经蒸发可获得粗盐
C．海水经过滤可获得纯净的水D．利用海洋潮汐能可以发电
2．春节期间徐州博物馆举办了巴蜀青铜特展，很多铜器展品表面有绿色锈蚀，因为铜器在使用时发生如下反应2Cu+H2O+CO2+O2=Cu2(OH)2CO3，相关化学用语表示不正确的是
A．碳酸根离子：CO3B．水分子：H2OC．2个铜原子：2CuD．铜元素：Cu
阅读下列材料，完成下面小题。
蛋雕在我国有着悠久的历史，先秦时期的典籍《管子•侈靡》中就曾记载“而雕卵然后瀹之，雕橑然后爨之”， 据考证，文中的“雕卵”就是蛋雕的雏形。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。
3．蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是
A．微溶于水B．可作补钙剂C．高温不分解D．属于有机物
4．用质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸，不需要用到的仪器是
A．玻璃棒B．烧杯C．量筒D．酒精灯
5．关于蛋雕制作说法正确的是
A．石蜡熔化属于化学变化B．石蜡能与盐酸发生化学反应
C．盐酸有腐蚀性，要做好防护D．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成
6．下列课外实验中，不能达到实验目的的是
A．用加碘食盐检验食物中是否含有淀粉
B．用紫甘蓝和酒精溶液自制酸碱指示剂
C．用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉等制作简易净水器
D．用冷碟子放在蜡烛火焰的上方，得到炭黑
7．吸烟有害健康。时下流行的电子烟产生的烟雾中含有大量的丙二醇(化学式为C3H8O2)。它对呼吸道有强烈的刺激作用，危害健康。下列关于丙二醇的说法中正确的是
A．丙二醇中氢元素的质量分数最小
B．丙二醇分子由3个碳原子、8个氢原子和1个氧分子构成
C．其中碳、氢、氧元素的质量比为3：8：2
D．丙二醇完全燃烧的化学方程式
8．常温下，工业可利用(未配平)的原理制备。、、和的溶解度曲线如图示。下列说法不正确的是
A．10~60℃范围内的溶解度随温度的升高而增大
B．10~60℃范围内的溶解度一定大于的溶解度
C．60℃时，、溶液中溶质的质量分数相等
D．该制备反应利用了常温下溶解度相对较小的性质
9．下列除杂方法(括号内为杂质)中正确的是
A．二氧化碳(氯化氢气体)：将气体通过足量的氢氧化钠溶液
B．硝酸铜溶液(硝酸银)：加入足量的铜粉，过滤
C．碳酸钙固体(氯化钙)：加入足量的水溶解，过滤、蒸发结晶
D．氢氧化钠溶液(碳酸钠)：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡
10．利用太阳能将甲烷(CH4)在高温熔融盐环境中转化为H2，该反应具有反应物储量丰富、成本低、产量高等特点而被广泛采用，反应原理如图所示，下列说法正确的是
A．过程①的化学反应为
B．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化
C．过程②的化学反应类型为复分解反应
D．参加反应的甲烷中氢元素质量小于反应生成的氢气的质量
二、填空与简答
11．生活中，我们常使用化学反应进行清洁和消毒，我们生活中常用的清洗剂(有效成分)，如：洁厕灵(盐酸)、活氧彩漂(过氧化氢)、炉具清洁剂(氢氧化钠)。
(1)清洗剂包装一般使用塑料，塑料抗腐蚀性能好，塑料属于 (填“合成材料”或“复合材料”)。
(2)清除铁锈、水垢等物质，可以选用的清洗剂是 。
(3)过氧化氢不易长期保存，容易影响使用效果，请分析原因 。
(4)洁厕灵与“84”消毒液混合会发生如下反应：2HCl+NaClO=X+H2O+Cl2↑，对人体造成伤害。下列说法正确的是 (填字母序号)。
a．X的化学式为NaCl
b．两种清洗剂混合使用效果更好
c．氯气会对人体造成伤害
d．NaClO中氯元素的化合价为-1价
12．中国传统节日内容丰富，是中华民族悠久的历史文化的一个组成部分。
(1)“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂”。清明节是最重要的祭祀节日之一。
①如图1：酿酒祭祀先人。从微观角度解释“酒香不怕巷子深”主要原因是 。
②如图2：烧香祭祀先人。将点燃的檀香掐断，可达到熄灭的目的，其原理是 。
(2)“轻汗微微透碧纨，明朝端午浴芳兰”。端午节吃粽子是我国的文化传统(如图3)。
①钙 (填“是”或“不是”)人体所需的微量元素。人体若缺钙可能易患 (填字母)。
A．贫血病 B．佝偻病 C．侏儒症 D．甲状腺疾病
②若该粽子中“钠”全部以“NaCl”的形式存在，则每100g该粽子中NaCl的质量是 g。
(3)如图4：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。春节是一家人团圆的日子。
①传统烟花爆竹的主要成分是黑火药，含有硫磺(S)、木炭(C)、硝酸钾(KNO3)，点燃后三种物质反应生成硫化钾(K2S)和两种无毒气体，请写出相关方程式： 。
②准备年夜饭，购买的食材有：山药、西红柿、五花肉、鸡蛋等，其中富含油脂的是 。
13．硬水不仅危害健康，还会带来很多麻烦。硬水受热产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，杂质不参与反应，实验室由水垢制取纯净氯化钙固体的流程如下：
请按要求填空：
(1)生活中常用 区别硬水和软水。
(2)写出步骤②中发生的中和反应 ；步骤③过滤操作中用到玻璃棒的作用是 。
(3)步骤④中加入适量稀盐酸的目的是 ，若盐酸过量对氯化钙固体的纯度 (选填“有”或“无”)影响。
(4)步骤⑤是利用 的方法得到氯化钙固体。
三、实验题
14．化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置回答问题。
(1)实验室选用A装置制取氧气，用作反应容器的仪器名称是 ，反应的化学方程式为 ，固定装置时试管口略向下倾斜的原因是 。
(2)实验室制取二氧化碳选用B装置作为发生装置，与C装置相比的优点是 ，请指出C装置中存在的一处错误是 。
(3)纠正C装置中的错误后，用C、F装置制取氧气。由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作 。
(4)实验室用10g含杂质20%的大理石(已知杂质不参加反应)与足量的稀盐酸反应，理论上可生成 CO2。(写出计算过程)
四、科学探究题
15．抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。
【查阅资料】
抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸(主要成分是盐酸)，使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适。
任务一：抗酸药的初筛
【复习归纳】
(1)请补充完整
【分析总结】
(2)初筛结果如下。
①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。
②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是 。
任务二：抗酸药的实验筛选
【进行实验】
各取MgO、Mg(OH)2、NaHCO31.0g，分别加入到等体积、等溶质质量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集，如下图：
【解释与结论】
(3)①实验中氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为 s。
②通过对图1、图2、图3的对比分析，得出含 的药物能最快缓解胃酸过多的症状。
任务三：抗酸药的文献研究
【查阅资料】
(4)几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息：Mg(OH)2可作泻药，并有抗酸作用。Al(OH)3可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。NaHCO3适用于胃酸过多，易引发腹胀致胃扩张，对胃溃疡患者甚至有胃穿孔的危险。
①胃溃疡病人不宜用含有碳酸氢钠的药物治胃酸过多的原因是 (用化学方程式解释)。
②胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BaSO4。资料：BaSO4难溶于水和盐酸；BaCO3难溶于水；BaCl2易溶于水，有剧毒。用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影，谈谈你的看法及理由 。
【项目分享】
(5)你认为理想的抗酸药应具备的特点有 (写一点)。
能与盐酸反应的物质及类别(指示剂除外)
金属单质
金属氧化物

盐
(K、Ca、Na除外，举2例)
MgO、CaO
Mg(OH)2、Al(OH)3
CaCO3、NaHCO3
《2025年江苏省徐州市中考三模化学试题》参考答案
1．C
【详解】A、海水中含有氯化钠、氯化镁等多种可溶性物质，这些都属于溶质，该选项说法正确；
B、海水蒸发后水分减少，溶质结晶析出，得到粗盐。这是粗盐的制取方法，该选项说法正确；
C、过滤只能去除不溶性杂质，而海水中的盐分是可溶的，无法通过过滤去除，因此无法得到纯净水，该选项说法不正确；
D、潮汐能是海洋能源的一种形式，通过潮汐涨落可转化为电能，该选项说法正确。
故选C。
2．A
【详解】A、离子符号的表示方法为：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，碳酸根的符号为，该选项不正确；
B、化学式可表示该物质的一个分子，则水分子的符号为H2O，该选项正确；
C、元素符号前的数字表示分子个数，则2个铜原子的符号为2Cu，该选项正确；
D、铜元素符号为Cu，该选项正确。
故选A。
3．B 4．D 5．C
【解析】3．A、碳酸钙难溶于水，说法错误，不符合题意；
B、碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，说法正确，符合题意；
C、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，说法错误，不符合题意；
D、碳酸钙是含碳元素的化合物，但碳酸钙属于无机物，不属于有机物，说法错误，不符合题意。
故选：B；
4．用质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要用到酒精灯，故选：D；
5．A、石蜡熔化，没有新物质生成，属于物理变化，说法错误，不符合题意；
B、石蜡与盐酸不发生化学反应，说法错误，不符合题意；
C、盐酸具有腐蚀性，使用时要做好防护，说法正确，符合题意；
D、蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故盐酸滴到蛋壳上有二氧化碳生成，说法错误，不符合题意。
故选：C。
6．A
【详解】A、加碘食盐中的“碘”是以碘酸钾（KIO3）的形式存在，不是单质碘。而淀粉遇单质碘变蓝，所以加碘食盐不能检验食物中是否含有淀粉，该实验不能达到目的；
B、紫甘蓝中含有色素，这些色素在酸性和碱性溶液中能显示不同颜色。将紫甘蓝在酒精溶液中浸泡，可提取出其中的色素，从而自制酸碱指示剂，该实验能达到目的；
C、空塑料瓶作为容器，小卵石、石英砂能起到过滤较大颗粒不溶性杂质的作用，活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，蓬松棉进一步过滤，能制作成简易净水器，起到净化水的作用，该实验能达到目的；
D、蜡烛不完全燃烧会产生炭黑，用冷碟子放在蜡烛火焰上方，能使蜡烛燃烧产生的炭黑遇冷附着在碟子上，从而得到炭黑，该实验能达到目的。
故选A。
7．A
【详解】A、元素的质量分数=，相对分子质量一定，则元素质量比越大，元素质量分数越大，由于丙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）:（1×8）:（16×2）=9:2:8，氢元素质量比最小，则氢元素质量分数最小，该选项说法正确；
B、分子是由原子构成，1个丙二醇分子由3个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，该选项说法不正确；
C、结合前面分析可知，其中碳、氢、氧元素的质量比为9:2:8，该选项说法不正确；
D、丙二醇完全燃烧的化学方程式为，该选项说法不正确。
故选A。
8．C
【详解】A、由图可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，该选项说法正确；
B、由图可知，10~60℃之间，硫酸钠的溶解度大于硫酸钾，该选项说法正确；
C、60℃时，硫酸钠和氯化钾的溶解度相同，则硫酸钠和氯化钾饱和溶液的溶质质量分数相等，但由于溶液不一定饱和，则溶质质量分数不一定相等，该选项说法不正确；
D、根据反应原理：硫酸钠与氯化钾反应生成氯化钠和硫酸钾，由于硫酸钾常温下溶解度相对较小，硫酸钾会结晶析出，因此可制备硫酸钾，故选项说法正确。
故选C。
9．B
【详解】A、二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而氯化氢也能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，既除去了杂质，也除去了主要物质，该选项不正确；
B、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，过滤能除去银和过量的铜粉，该选项正确；
C、碳酸钙难溶于水，氯化钙能溶于水，则加水溶解、过滤、洗涤、干燥能得到碳酸钙，而蒸发结晶得到的为氯化钙，该选项不正确；
D、滴加稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，盐酸才和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，既除去了杂质，也除去了主要物质，该选项不正确。
故选B。
10．D
【详解】A、根据流程可知，过程①中，甲烷和氧化锌反应生成一氧化碳、氢气和锌，反应的化学方程式为，该选项说法不正确；
B、单质中元素化合价为零，该反应中氢气中氢元素化合价为零，单质锌中锌元素化合价为零，而甲烷、水中氢元素化合价为+1价，氧化锌中锌元素化合价为+2价，且CO中碳元素化合价为+2价，但甲烷中碳元素化合价为-4价，则氢、锌、碳元素化合价均改变，该选项说法不正确；
C、过程②的反应为锌和水反应生成氧化锌和氢气，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，该选项说法不正确；
D、整个过程中，甲烷和水反应生成氢气和一氧化碳，根据反应前后元素种类和质量不变，则甲烷和水中的氢元素质量的总和等于生成的氢气的质量，即参加反应的甲烷中氢元素质量小于反应生成的氢气的质量，该选项说法正确。
故选D。
11．(1)合成材料
(2)洁厕灵(盐酸)
(3)过氧化氢易分解
(4)ac
【详解】（1）合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则塑料属于合成材料，故填：合成材料；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），水垢的主要成分是碳酸钙（CaCO3）和氢氧化镁。盐酸能与金属氧化物、碳酸盐和碱反应，生成可溶性物质（如FeCl3、CaCl2、MgCl2），因此选择洁厕灵（含盐酸）作为清洗剂，故填：洁厕灵(盐酸)；
（3）过氧化氢不稳定，在常温下会缓慢分解为水和氧气。长期保存时，分解会导致过氧化氢浓度降低，从而影响清洁效果，故填：过氧化氢易分解；
（4）a、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前H、Cl、O、Na的原子个数分别为2、3、1、1，反应后H、Cl、O、Na的原子个数分别为2、2、1、0，则X为NaCl，故选项说法正确；
b、混合洁厕灵和“84”消毒液会产生有毒的Cl2，故选项说法不正确；
c、氯气（Cl2）有毒，吸入会伤害呼吸道，故选项说法正确；
d、NaClO中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则氯元素的化合价为+1价，故选项说法不正确；
故选ac。
12．(1) 微粒在不断运动 撤离可燃物
(2) 不是 B 1.17g
(3) 五花肉
【详解】（1）①酒香不怕巷子深，是因为酒精分子在不断运动，扩散到空气中，被人闻到，故填：微粒在不断运动；
②将点燃的檀香掐断，可以清除可燃物，从而达到灭火的目的，故填：撤离可燃物；
（2）①钙是人体所需的常量元素，不是微量元素；人体缺钙可能易患佝偻病， 故选：B；
②每100g粽子中含有460mg钠，即0.46g钠，NaCl中钠元素的质量分数为，因此NaCl的质量为；
（3）①传统烟花爆竹的主要成分是黑火药，含有硫磺(S)、木炭(C)、硝酸钾(KNO3)，根据质量守恒定律，点燃后三种物质反应生成硫化钾( K2S)和两种无毒气体(氮气和二氧化碳)，反应的化学方程式为：；
②准备年夜饭，购买的食材有:山药、西红柿、五花肉、鸡蛋等，其中富含油脂的是五花肉。
13．(1)肥皂水
(2) 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 引流
(3) 除去或者中和过量的氢氧化钙 无
(4)蒸发结晶
【详解】（1）区分硬软水使用肥皂水，加入肥皂水后产生大量泡沫的是软水，有大量浮渣的是硬水，故填：肥皂水；
（2）步骤①中盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应后溶液中含有氯化钙、氯化镁和盐酸，步骤②的作用是除去溶液中的氯化镁和盐酸，因为实验室由水垢制取纯净氯化钙固体，氯化钙中含有钙离子，故步骤②中加的碱的化学式是Ca(OH)2，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，酸和碱相互作用的反应为中和反应，故发生的中和反应为氢氧化钙与盐酸生成氯化钙和水，方程式为：；
步骤③过滤操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；
（3）步骤②中加入的氢氧化钙是过量的，反应后过滤，得到的滤液中含有氢氧化钙，步骤④中加入适量稀盐酸的目的是除去滤液中的氢氧化钙；
盐酸是氯化氢气体的水溶液。蒸发时，氯化氢气体从水中逸出，故若盐酸过量对氯化钙固体的纯度无影响；
（4）冷却结晶不能使溶液中的氯化钙全部析出，步骤⑤是利用蒸发结晶的方法得到氯化钙固体。
14．(1) 试管 防止冷凝水回流到热的试管底部炸裂试管
(2) 控制反应速率 长颈漏斗下端未浸没在液面以下
(3)向长颈漏斗内加水
(4)解：设理论上可生成CO2质量为
答：理论上可生成CO2质量为3.52g。
【详解】（1）由图可知，实验室选用A装置制取氧气，用作反应容器的仪器名称是试管；A 装置是固体加热型发生装置，且试管口没有一团棉花，可以是利用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；给固体加热过程中可能会产生冷凝水，试管口略向下倾斜，可以防止冷凝水回流到热的试管底部，避免试管因骤冷而炸裂；
（2）B 装置使用注射器，通过控制注射器活塞的推进速度，可控制液体药品的滴加速度，从而控制反应的速率，节约药品；C 装置制取气体时，为防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，长颈漏斗的末端应伸入液面以下，图中 C 装置存在的错误是长颈漏斗的末端没有伸入液面以下；
（3）用C、F装置制取氧气，向长颈漏斗内加水，将装置中的氧气排出，可多收集一些氧气；
（4）解析见答案。
15．(1) 碱 Zn、Fe、Mg、Al选两个
(2)氧化钙和水反应放出大量热生成有腐蚀性的氢氧化钙
(3) 100 碳酸氢钠/NaHCO3
(4) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 不可以，因为碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡
(5)反应速率适中/不产生气体/副作用小
【详解】（1）Mg(OH)2、Al(OH)3都是解离成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱类物质。
在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸发生反应，如Zn、Fe、Mg、Al等。
（2）②氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量热，且氢氧化钙有腐蚀性，所以氧化钙不适宜作抗酸药。
（3）①由图示可知，实验中氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为100s。
②通过对图1、图2、图3的对比分析，碳酸氢钠与盐酸反应pH变化最快，可得出含碳酸氢钠的药物能最快缓解胃酸过多的症状。
（4）①胃溃疡病人不宜用含有碳酸氢钠的药物治胃酸过多是由于碳酸氢钠与胃酸主要成分盐酸反应产生二氧化碳气体，会加重溃疡症状，该反应同时生成氯化钠和水，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
②碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡，所以不可以用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影。
（5）综合上述实验可知，理想的抗酸药应具备反应速率适中、不产生气体、副作用小等特点。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
B
D
C
A
A
C
B
D