2026届黑龙江省七台河市中考化学模拟预测题（含答案解析）

这是一份2026届黑龙江省七台河市中考化学模拟预测题（含答案解析），文件包含四川省宜宾市2025届高三第一次诊断性考试化学pdf、四川省宜宾市2025届高三第一次诊断性考试化学答题卡pdf、四川省宜宾市2025届高三第一次诊断性考试化学答案pdf等3份试卷配套教学资源，其中试卷共11页， 欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列应用对比科学思想设计的实验方案中设计不正确的
A．比较空气与人体呼出的气体中的CO2含量
B．探究CO2对铜生锈是否有影响
C．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性
D．验证燃烧需要温度达到着火点
2．生活处处有化学，下列有关材料的说法错误的是（）
A．生活中常用铁锅、铝锅和铜火锅用来炒菜做饭和涮肉
B．夏天运动时常穿纯棉的衣服，主要原料属于合成材料
C．钢和生铁是人们使用较广泛的铁合金
D．为满足计算机、生物工程、海洋工程和航空航天业等尖端技术发展的需要，人们研制出了具有光、电、磁等特殊功能的复合材料
3．鉴别物质的方法或试剂正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（ ）
A．石灰石粉末B．生石灰C．熟石灰D．纯碱（Na2CO3）
5．发芽的土豆中会产生一种有毒的物质龙葵素，其化学方程式为C45H73O15N。下列关于龙葵素的说法正确的是（ ）
A．龙葵素由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成
B．龙葵素中碳、氢、氧元素的质量比为45:73:15
C．龙葵素属于有机物，其中的氮是指单质
D．龙葵素的相对分子质量为867
6．下列对化学基本观念的认识不正确的是
A．微粒观：一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成
B．能量观：天然气燃烧放出大量的热
C．分类观：纯碱和烧碱从组成上都属于碱
D．守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变
7．同志在十九大报告中指出，加快生态文明体制改革，建设美丽中国。下列相关说法正确的是
A．鼓励燃煤发电，实现区域电力互惠共享
B．推进资源全面节约和循环利用，实施国家节水行动
C．为保护环境，将农田秸秆焚烧处理
D．大力发展化石能源，满足工业生产需求
8．如图是高温下某反应的微观过程。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应中元素的化合价没有变化
B．该反应可能属于吸热反应
C．该反应生成的单质是最清洁的能源
D．该反应中反应物的质量比是2：3
9．下列变化属于化学变化的是()
A．玻璃破碎
B．食物腐烂
C．车胎爆炸
D．冰雪融化
10．将50克镁和铁的混合物与足量的稀硫酸反应产生3.6克氢气，将反应后的溶液蒸发结晶，得到无水硫酸盐，其质量为（ ）
A．226.4克B．222.8克C．172.8克D．无法计算
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．化学符号可以将“宏观”和“微观”联系起来，请按要求完成下列填空：
（1）符号“Fe3+”的名称________________；
（2）最简单的有机物_____________；
（3）铵根离子的符号____________。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．尿素〔CO（NH2）2〕是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。计算：CO（NH2）2中共含有________（写数字）种元素。CO（NH2）2的相对分子质量是___________。若CO（NH2）2中含有3g氮元素，则该CO（NH2）2的质量为________g（计算结果精确到0.1）。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．已知电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和另一种有毒气体，其反应的化学方程式为_____。取饱和食盐水16g充分电解，若反应前后溶液中钠元素的质量分数比为3:4，则该反应生成气体的质量之和为_____。
14．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
P点表示的意义是______。把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较多的是______。t2℃时，将90gA物质投入到100g水中，得到A物质的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的质量是______g。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
(1)图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置,利用该装置时A中的_____管接c。他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过______来体现反应快慢的。小敏分析数据得到如下结论:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是:________。实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想:锌与盐酸反应快慢还与_______有关。
16．某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下实验．（已知：白磷的着火点为40℃）
（1）对比步骤Ⅱ和Ⅳ的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是 待装置冷却一段时间后，打开K1，如果观察到 ，说明空气中氧气的体积约占．若实验测得空气中氧气的体积分数小于，原因可能是 （答一条即可）．用如图所示装置，利用铁生锈的原理也可以比较准确地测出空气中氧气的含量．若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，能否比较准确地测出空气中氧气的含量，并说明理由 ．（已知：铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿．化学方程式：1Cu+O1+H1O+CO1═Cu（OH）1CO3）
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【解析】
A、比较空气与人体呼出的气体中的CO2含量，可收集一瓶空气和人呼出的气体，分别滴加澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊，选项中实验方案正确，故不符合题意；
B、由图可知，左边试管中的气体为CO2和O2，右边试管中的气体为O2，其它条件不变，可以采用对比科学思想探究CO2对铜生锈是否有影响，故不符合题意；
C、由图可知，两支试管中的液体体积相等，溶质氯化钠加入量也相等，其它条件也相等，只有溶剂不同（水、汽油），可以采用对比科学思想探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，故不符合题意；
D、利用该装置可以发现试管盖住的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，只能证明可燃物燃烧需要氧气，不能证明燃烧需要温度达到着火点，选项实验方案不能达到目的，故符合题意。
2、B
【解析】
A、金属具有导热性，故生活中常用铁锅、铝锅和铜火锅炒菜、做饭和涮肉，不符合题意；
B、纯棉衣服的原料是棉花，棉花属于天然有机高分子材料，符合题意；
C、钢和生铁是含碳量不同的两种铁合金，使用比较广泛，不符合题意；
D、为满足计算机、生物工程、海洋工程和航空航天业等尖端技术发展的需要，人们研制出了具有光、电、磁等特殊功能的复合材料，说法正确，不符合题意。
故选B。
3、C
【解析】
A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，燃着的木条都熄灭，不能鉴别，错误；
B、氧化铜和二氧化锰都是黑色的粉末，所以不能通过颜色来鉴别，错误；
C、加入二氧化锰产生大量气泡的是双氧水，无现象的是水，可以鉴别，正确；
D、氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性，都会使酚酞变红色，现象相同，不能鉴别，错误。故选C。
在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。
4、A
【解析】
A、石灰石的主要成分是碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡产生，现象明显，且碳酸钙不溶于水，可加入过量的石灰石粉末将盐酸除去，故选；
B、生石灰的主要成分是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可以盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象，不好控制加入的量，故不选；
C、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，能与盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象不好控制加入的量，故不选；
D、纯碱的主要成分是碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠虽能除去盐酸但却增加了新的杂质，故不选；
故选A。
解答除杂相关问题时要把握如下原则：①选用的试剂要能将杂质除去但不能与要保留的物质反应，②在除杂的同时不能增加新的杂质，一般的方法是将杂质转化为要保留的物质。
5、D
【解析】
A、龙葵素由碳元素、氢元素、氧元素和氮元素组成，故错误；
B、龙葵碱中碳、氢、氧元素的质量比为（12×45）：（1×73）：（16×15）=540：73：240，故错误；
C、龙葵素是含有碳元素的化合物，属于有机物，其中的氮是指元素，故错误；
D、龙葵素的相对分子质量为：：（12×45）+（1×73）+（16×15）+14=867，相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，故正确；
故选：D。
6、C
【解析】
C．纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐类，故错误。
7、B
【解析】
A、燃煤生成有害气体和烟尘，鼓励燃煤发电，实现区域电力互惠共享，故选项错误；
B、推进资源全面节约和循环利用，实施国家节水行动，保护水资源，有利于建设美丽中国，故选项正确；
C、将农田秸秆焚烧处理会产生大量的烟尘等污染空气，故选项错误；
D、煤、石油和天然气均为化石燃料，燃烧产生大量空气污染物，且石油和天然气均为化石燃料，不能再生，故应合理开采，故选项错误；
故选：B。
8、A
【解析】
根据微观过程可知：该反应的化学方程式为：。
【详解】
A、由方程式可知，碳元素由0价变成了+2价；氢元素由+1价变成了0价；因此该反应中元素的化合价发生了变化，说法不正确；故符合题意；
B、由方程式可知，需要高温的条件，说明该反应可能属于吸热反应，说法正确；故不符合题意；
C、由方程式可知，该反应生成的单质是氢气，氢气是最清洁的能源，说法正确；故不符合题意；
D、由方程式可知，该反应中反应物C：H2O的质量比是：12:18=2：3；说法正确；故不符合题意；
故选A
9、B
【解析】
有其他物质生成的变化为化学变化，没有其他物质生成的变化为物理变化。
【详解】
A、玻璃破碎是形状的改变，该变化没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、食物腐烂有酸等物质生成，该变化有新物质生成，属于化学变化，选项B符合题意；
C、车胎爆炸是因为车胎内压强大造成的，该变化没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态的改变，该变化没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。故选：B。
本题考查的是物理变化与化学变化，判断在该变化中是否有新物质产生是做题的关键。
10、B
【解析】
设硫酸根的质量为，根据关系式A→ASO4→SO4→H2↑，
则，=172.8g
所以无水硫酸盐的质量=172.8g+50g=222.8g。故选B。
点睛：已知Mg→MgSO4； Fe→FeSO4，并且可知道，在H2SO4中 氢元素与硫酸根的质量比为2：96，由氢气的质量可求出硫酸根的质量，再根据质量守恒定律，可得无水硫酸盐。
点睛：质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，反应前后元素的种类不变。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、铁离子 CH4 NH4+
【解析】
（1）右上角有数字，表示离子，符号“Fe3+”的名称是一个铁离子或者铁离子；
（2）最简单的有机物甲烷，化学式为CH4；
（3）铵根离子的符号为NH4+。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、4606.4g
【解析】
（1）由尿素的化学式CO（NH2）2可知，尿素是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的；
（2）尿素的相对分子质量=12+16+（14+2）×2=60，故填：12+16+（14+2）×2=60；
（3）含氮元素3g需要尿素的质量为：3g÷×100%=6.4g。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 4g
【解析】
电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和另一种有毒气体，根据质量守恒定律可知，另一种气体为氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；
设氢气和氯气的质量之和为x。根据反应前后钠元素质量不变，若反应前后钠元素的质量分别为3a和4a，则3a×16g=4a×（16g-x），x=4g。
14、t1℃时A、B的溶解度相等 A 饱和 150
【解析】
（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化幅度大的析出晶体多；
（3）据该温度下A的溶解度分析解答。
【详解】
解：（1）P点t1℃时A、B的溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）A的溶解度变化幅度大于B，所以把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较多的是A；
（3）t2℃时A的溶解度是50g，所以将90gA物质投入到100g水中，最多溶解50g，得到A物质的 饱和溶液，此时溶液的质量是150g；
故答案为（1）t1℃时A、B的溶解度相等；（2）A；（3）饱和；150。
明确溶解度概念、溶解度曲线的交点等知识，并能结合具体情景灵活分析解答相关问题。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、b 相同时间内产生气体多少 没有换用不同浓度盐酸多次实验等 温度
【解析】
本题主要考查了金属与酸发生化学反应速率的影响因素的探究。认真审题，分析数据，得出结论。
（1）氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，所以该装置导管的连接顺序是b接c
（2）小敏是通过2分钟内产生氢气的体积来比较反应快慢，所以推断实验是通过相同时间内产生气体多少来体现反应快慢的；
(3)小敏只做了两组实验，不能排除实验中的偶然性，若要得到正确的结论，应换用不同浓度盐酸多次实验。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是没有换用不同浓度盐酸多次实验；
（4）锌与盐酸反应是放热反应，开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进行，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢。所以锌与盐酸反应快慢还与温度有关。
16、【实验一】（1）温度达到着火点；（1）水倒流进A瓶40mL；气密性不好、未等装置冷却就打开夹子等；【实验二】不能；因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽．
【解析】
【实验一】（1）可燃物燃烧的条件是与氧气接触、达到着火点，步骤Ⅱ中的白磷与氧气接触，但温度没有达到白磷的着火点，步骤Ⅳ中的白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，因此通过对比可得出可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；故答案为温度达到着火点；（1）步骤Ⅳ中装置A内的空气为100mL，因此要得出氧气约占空气体积的，因此消耗的氧气应该是100mL×=40mL，则观察到的现象是水倒流进A瓶40mL；影响实验结果偏小的因素可能是气密性不好、未等装置冷却就打开夹子等；故答案为水倒流进A瓶40mL；气密性不好、未等装置冷却就打开夹子等；【实验二】铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu1（OH）1CO3]，若将装置中的铁丝换成足量的铜丝进行实验，不能比较准确地测定空气中氧气的含量，因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽；故答案为不能；因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽．
选项
待鉴别的物质
所选试剂或方法
A
氮气和二氧化碳
燃烧的木条
B
二氧化锰和氧化铜
观察颜色
C
水和双氧水
二氧化锰
D
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
无色酚酞试液
序号
盐酸溶液浓度
2分钟内产生氢气的体积
1
5%
10mL
2
15%
28mL
实验装置
实验步骤及现象
步骤Ⅰ．检验装置的气密性，气密性良好．
步骤Ⅱ．将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，白磷不燃烧．
步骤Ⅲ．向A瓶中加满80℃热水，塞紧瓶塞，白磷不燃烧．
步骤Ⅳ．打开K1、K1，从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K1．此时进入量筒B中水的体积为100mL，观察到A瓶中的白磷燃烧．