2026年七台河市中考化学全真模拟试卷（含答案解析）

这是一份2026年七台河市中考化学全真模拟试卷（含答案解析），共11页。试卷主要包含了属于同素异形体的一组物质是，下表除去杂质的方法中，正确的是，下列有关氧气的说法正确的是，下列操作能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是
A．物质都是由元素组成的B．同种元素的原子核内中子数一定相同
C．原子序数等于该元素原子核内的质子数D．在化学变化中元素的种类不发生改变
2．在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是（ ）
A．先偏向右，最后偏向左B．先偏向右，最后平衡
C．先偏向左，最后偏向右D．先偏向左，最后平衡
3．对下列图示信息的分析错误的是
A．硅单质是制造芯片的重要材料，图①是硅原子的结构示意图
B．图②对应的元素属于金属元素
C．图②④对应元素组成的化合物的水溶液显酸性
D．若图③中x的值为8，则其粒子符号为O2-
4．向一定量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。由此判断，下列说法错误的是（ ）
A．滤液的颜色呈蓝色B．滤液中可能存在Fe2+
C．滤液中一定含有Zn2+D．滤渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn
5．属于同素异形体的一组物质是
A．水与双氧水
B．金刚石与石墨
C．液氧与氧气
D．冰与干冰
6．下表除去杂质的方法中，正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．表示氢原子， 表示氧原子，若它们组成的分子发生如下图所示的变化，关于 该反应的说法错误的是
A．有一种新的化合物生成B．反应物为过氧化氢
C．原子是化学反应中的最小粒子D．反应前后分子的数目没有改变
8．下列有关氧气的说法正确的是( )
A．能供给呼吸B．化学性质比较稳定C．具有可燃性D．是空气中含量最多的物质
9．足量的稀盐酸跟铜和氧化铜的混合物充分反应后，过滤，滤渣的成分是（ ）
A．Cu（OH）2B．CuOC．CuCl2D．Cu
10．下列操作能达到实验目的的是
A．用肥皂水区别软水和硬水B．皮肤上沾有浓硫酸可用 NaOH溶液中和
C．用100mL量筒量取5mL蒸馏水D．除去 Fe粉中的Cu：加入稀盐酸，过滤
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．请用化学用语填空三个氩原子____人体中含量最高的金属元素____氨气____锰酸钾中锰元素的化合价___
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题：
葡萄糖酸锌由______种元素组成。葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为___________。要满足儿童身体正常的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童1 kg体重每日需要0.5 mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20 kg的儿童，理论上一天还需服该口服液________支？
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”“释放CO2”，实现碳循环，如图所示：
步骤1的化学方程式为______。为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量_______溶液，若观察到试管内______，则分解不完全。CO2是宝贵的碳氧资源。CO2和H2在一定条件下可直接化合成甲酸（HCOOH），写出该反应方程式___________。
14．实验室中现有两瓶标签被腐蚀的试剂，其中一瓶是Mg(NO3)2溶液，另一瓶是MgCl2溶液，选用AgNO3溶液作试剂，根据是否有白色沉淀产生即可将它们鉴别开来，写出反应的化学方程式_________________；氢氧化钠溶液中若混有少量的氢氧化钙，只需加入适量的______________（填试剂名称），然后过滤即可除去杂质。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某化学实验小组的同学学习了酸碱盐知识后，自己设计并进行了以下探究物质性质的实验：
A烧杯中发生反应的化学方程式（1)______________________________。
实验后同学们将A烧杯中物质过滤，将所得滤液和B烧杯中物质集中到同 一废液缸中，观察到有白色沉淀产生，同学们将固液混合物过滤后得到C烧杯中滤液和滤渣D。同学们对C烧杯中滤液产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。C烧杯滤液中含有哪些离子？同学们根据以上实验及所学知识讨论后，甲同学取滤渣D，乙、丙同学取C烧杯中滤液做了如下的探究实验：
甲同学根据实验现象分析得出结论:C烧杯中滤液一定不含有(2)_____(填离子符号）。同学们认为乙同学的实验及结论不正确，其理由是（3)______________。
丙同学通过实验现象得出C烧杯中滤液一定含有的离子是（4)__________(填离子符号）。综合上述所有实验及推理分析，经小组同学讨论后，最终确定了C烧杯中滤液的离子成分为（5)____________________。通过上述实验探究过程，可以总结出，证明反应后溶液中的离子成分的思路是：首先根据实验现象及离子的化学性质等推测出一定存在的离子，并且无需证明，然后再针对可能存在的离子设计实验进行证明，但是要注意所选试剂不能同时和（6)___________,否则不能得出正确结论。
16．据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。
从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？
Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：
说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。
Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；NiCl2溶液为绿色。
第一步：选择值得回收的金属。
依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①它们的市场价格较高；②_____。
第二步：设计实验分离、回收部分金属。
（问题讨论）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是_____（填字母）。
a.熔点低 b.硬度大 c.抗腐蚀性强步骤Ⅱ中实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL-1的浓盐酸配制10%的盐酸185g，需要浓盐酸_____mL；配制该稀盐酸应选择的量筒量程（水的密度为1g/cm3）为_____（填字母）。
a.10mL b.50mL c.100mL d.200mL步骤Ⅱ所得溶液中，至少含有_____（填数字）种溶质，该步骤中对应的实验现象是_____。请写出步骤Ⅲ中，溶液变成蓝色的化学方程式_____。步骤Ⅳ中过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____和_____，其中玻璃棒的作用是_____。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
A、物质都是由元素组成的，正确；B、同种元素原子核质子数相同，但中子数不一定相同，错误；C、原子序数等于原子核内的质子数，正确；D、根据质量守恒定律可知，在化学变化中元素的种类不发生改变，正确。故选B。
2、A
【解析】
解：镁、铝和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：，根据反应物和生成物的质量关系可知，等质量的镁和铝和足量稀盐酸反应时，铝和稀盐酸反应生成的氢气多，因此天平指针最后偏向左；因为镁比铝活泼，与稀盐酸反应时，镁和稀盐酸反应的速率比铝和稀盐酸反应的速率快，因此开始时镁和稀盐酸反应生成的氢气速率快，天平指针偏向右，因此向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是先偏向右，最后偏向左。故选A。
本题既要考虑反应产生的氢气的质量，又要考虑反应速度。
3、C
【解析】
A、硅单质是制造芯片的重要材料，图①质子数=14，是硅原子的结构示意图，选项正确，不符合题意；
B、图③对应的元素是钠元素，属于金属元素，选项正确，不符合题意；
C、图②是钠元素，图④氯元素，形成的化合物是氯化钠，氯化钠溶液呈中性，选项错误，符合题意；
D、若图③中x的值为8，该微粒表示氧离子，其离子符号为O2-，选项正确，不符合题意。故选C。
4、A
【解析】
在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌>铁>铜，向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，所以滤渣中一定含有铁、铜，可能含有锌。
【详解】
A、向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明硫酸铜反应完全，滤液中一定不含硫酸铜，所以滤液颜色一定不会显蓝色，故A不正确；
B、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，加入的锌可能置换出一部分铁，则滤液中可能存在Fe2+，故B正确；
C、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，滤液中一定含有Zn2+，故C正确；
D、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明有铁生成，滤渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn，故D正确。故选A。
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
5、B
【解析】
同素异形体，是指由同种元素形成的不同单质。
【详解】
A. 水与双氧水是由相同元素组成的化合物，不属于同素异形体；
B. 金刚石与石墨是由碳元素组成的两种不同单质，属于同素异形体；
C. 液氧与氧气，是同一物质的两种不同状态，不是同素异形体；
D. 冰是固态水、干冰是固态二氧化碳，是两种不同的化合物，不属于同素异形体。
故选B。
6、A
【解析】
除去物质中的杂质，要根据主要物质和杂质的性质的不同选择合适的试剂，既要除去杂质，又不能引入新的杂质是除杂的原则
【详解】
A、Cu(NO3)2溶液中有杂质AgNO3，加过量铜粉，AgNO3能与过量的铜粉发生置换反应生成硝酸铜和银，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项A正确；
B、KCl溶液中有杂质CaCl2，加适量Na2CO3溶液， CaCl2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钾不与Na2CO3溶液反应，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，选项B不正确；
C、Fe中有杂质Zn，加足量稀盐酸，锌、铁均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质反应掉，选项C不正确；
D、CO中有杂质CO2，CO能与灼热的氧化铜粉末反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不能与氧化铜反应，通过灼热的氧化铜粉末反而会把原物质除去，选项D不正确。故选A。
7、D
【解析】
由图中信息可知，该反应是过氧化氢分解生成水和氧气。
【详解】
A. 有一种新的化合物（水）生成，选项正确；
B. 反应物为过氧化氢，选项正确；
C. 反应前后分子的种类改变，原子的种类不变，原子是化学反应中的最小粒子，选项正确；
D. 过氧化氢、水、氧气的分子个数比为2:2:1，反应前后分子的数目发生了改变，选项错误。
故选D。
8、A
【解析】
试题分析：氧气能供给呼吸、化学性质比较活泼、具有助燃性、是空气中含量较多的物质。故选A.
考点：基本概念
9、D
【解析】
足量的稀盐酸跟铜和氧化铜的混合物充分反应后，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，不能和铜反应，过滤，滤渣的成分是铜。
故选：D。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10、A
【解析】
A. 用肥皂水区别软水和硬水，泡沫多浮渣少的为软水，反之，为硬水，选项正确；
B. 皮肤上沾有浓硫酸可用碳酸氢钠溶液反应处理，不能用NaOH溶液中和，因氢氧化钠溶液有非常强的腐蚀性，选项错误；
C. 根据量筒的选取原则：被量取的液体体积与量筒的量程越接近越好，应用10mL量筒量取5mL蒸馏水，选项错误；
D.铁是活泼金属能与稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜不与盐酸反应，除去 Fe粉中的Cu：如加入稀盐酸，过滤，会导致主要成分铁被反应掉，选项错误。
故选A。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、3Ar Ca NH3
【解析】
（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以三个氩原子，就可表示为：3Ar；
（2）人体中含量最高的金属元素是钙元素，其元素符号为：Ca；
(3)氨气的化学式为NH3；
（4）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价．锰酸钾中锰元素的化合价可表示为：。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、四72∶111
【解析】
（1）葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的；
（2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为（12×12）：（1×22）=72：11；
（3）由标签可知，儿童1千克体重每日需要0.5毫克锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，1支含锌5.0mg体重为20千克的儿童，理论上一天还需服该口服液的数量为20kg×0.5mg/kg×÷5mg/支=1支。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、CO2+CaO CaCO3 盐酸 有气泡产生 CO2+H2HCOOH
【解析】
本题在“捕捉CO2”“释放CO2”的情境下考查碳酸钙与盐酸的反应和化学方程式的书写。在书写化学方程式时注意题文中提供的反应条件。
（1）根据图示步骤1中是氧化钙和二氧化碳在光照和400℃条件下生成了碳酸钙，化学方程式为CO2+CaOCaCO3；
（2）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量盐酸溶液，若观察到试管内气泡，则分解不完全。
（3）CO2和H2在一定条件下可直接化合成甲酸（HCOOH），该反应方程式是CO2+H2HCOOH。
14、2AgNO3+MgCl2=Mg(NO3)2+2AgCl碳酸钠溶液
【解析】
AgNO3和MgCl2反应生成氯化银白色沉淀和硝酸镁，反应的化学方程式：2AgNO3+MgCl2=Mg(NO3)2+2AgCl；氢氧化钠溶液中若混有少量的氢氧化钙，需要除去的是钙离子，则可以滴加适量的碳酸钠溶液（与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀），这样过滤后会得到纯净的氢氧化钠溶液。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、 滤液中有硫酸根离子，硫酸根离子会与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，不能确定生成的沉淀一定是氢氧化镁； 、、、 两种成分反应
【解析】
（1）氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，A烧杯中发生反应的化学方程式：；
（2）C滤液加酚酞变红，证明滤液呈碱性，所以滤液中肯定没有，因为镁离子与氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀；
（3）因为滤液中有硫酸根离子，硫酸根离子会与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，不能确定生成的沉淀一定是氢氧化镁；
（4）丙同学的实验证明滤液中一定有氢氧根离子，所以通过丙同学的实验现象得出C烧杯中滤液一定含有的离子是：；
（5）乙同学的实验，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且溶液中没有镁离子，则乙同学实验中生成的白色沉淀是硫酸钡，可知滤液中一定含有硫酸根离子；滤液C中有氢氧根离子，证明B实验中氢氧化钾过量，所以肯定有钾离子；甲同学的实验证明白色沉淀为氢氧化镁，所以A实验中氯化钡反应完全，生成硫酸钡沉淀和氯化镁，又因为滤液呈碱性，肯定没有镁离子，所以氯化镁反应完全，生成了氯化钾和氢氧化镁沉淀，所以滤液C中肯定有氯离子；综合上述所有实验及推理分析，C烧杯中滤液的离子成分为：、、、；
（6）通过上述实验探究过程，可以总结出，证明反应后溶液中的离子成分的思路是：首先根据实验现象及离子的化学性质等推测出一定存在的离子，并且无需证明，然后再针对可能存在的离子设计实验进行证明，但是要注意所选试剂不能同时和两种成分反应，否则不能得出正确结论。
16、Au、Ag、Cu、Pd在电路板中的含量高于其在矿石中的含量（合理即可） a 42.4 bd 4 溶液变为绿色，有气泡产生 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O 漏斗 烧杯 引流
【解析】
（1）② 对比表格中，金属在手机电路板中含量高于在矿石中的含量；
（2）因为用电吹风加热焊锡点一段时间后，可取出被固定的金属，说明焊锡的熔点低，故选a；
（3）设定需要浓盐酸xmL，根据稀释前后溶液溶质质量不变可得：x×1.18g·mL-1×37%=185g×10%，x≈42.4mL，故填42.4；因为计算的浓盐酸是42.4ml，为了减小误差应选50mL量程的量筒，需要水的质量为185g-1.18 g·mL-1×42.4mL≈135g，合135mL，应选200mL量程的量筒，故选bd；
（4）铁、铝、镍的活动性都排在氢的前面，都能和盐酸反应生成相应的盐和氢气（铁对应的是亚铁盐），溶液中会产生氯化亚铁、氯化铝、氯化镍三种溶质，再加上过量的盐酸中含有的溶质氯化氢，共有四种溶质，故填4；活泼的单质金属和稀盐酸反应产生氢气，观察到有气泡生成，同时溶液中含有浅绿色的氯化亚铁和绿色的，故溶液呈现绿色；
（5）步骤Ⅲ中使溶液变蓝的反应为铜、氧气和硫酸在加热条件下生成硫酸铜和水，故填；
（6）步骤Ⅳ具体操作是过滤，是将固体和液体分离的一种操作，需要用到烧杯和漏斗和玻璃棒，故填烧杯、漏斗；玻璃棒的作用为引流。
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
Cu(NO3)2溶液（AgNO3）
加过量铜粉，过滤
B
KCl溶液（CaCl2）
加适量Na2CO3溶液，过滤
C
Fe（Zn）
加足量稀盐酸，过滤
D
CO（CO2）
通过灼热的氧化铜粉末
种类
Fe
Cu
Al
Ni
Au
Ag
Pd（钯）
市场价格/（$/t）
365
7175.5
1710.5
14235
4.7×107
7.6×105
2.7×107
矿石中含量
72.4
0.87
29.1
1.02
4
120
0.4
手机电路板中含量
5
13
1
0.1
350
1380
210
序号
实验步骤
实验现象
Ⅰ
取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出
焊锡熔化
Ⅱ
将金属电路放入烧杯中，加入过量10%的稀盐酸浸泡
……
Ⅲ
取Ⅱ中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如上图所示装置中，进行实验。
溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解
Ⅳ
过滤Ⅲ中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质
滤纸上仍有微量金属固体