河北省保定市六校联考2024-2025学年高二下学期期末质量检测 化学（含解析）

这是一份河北省保定市六校联考2024-2025学年高二下学期期末质量检测 化学（含解析），共17页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
化学试题
一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．碘酒可用作医疗消毒剂，是因为碘酒能使蛋白质发生盐析
C．炒菜时加入少量的料酒(含乙醇)和食醋，可使菜变得香醇可口
D．酒厂蒸馏酒精的原理和实验室制备蒸馏水的原理相同
2．下列化学用语使用正确的是
A．乙烯分子中碳原子之间的σ键电子云图：
B．二氧化碳分子的空间填充模型：
C．的结构示意图为
D．的电子式为
3．物质的结构决定物质的性质。下列有关物质结构与性质的说法正确的是
A．易溶于苯，难溶于，都可用“相似相溶”原理解释
B．与化学键类型相同，晶体类型也相同
C．分子间存在氢键，而分子间不存在，所以比稳定
D．冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配，两者能通过离子键形成超分子
4．下列说法错误的是
A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物相同
B．苯酚和溴水发生取代反应生成2，4，6-三溴苯酚沉淀
C．可用酸性KMnO4溶液鉴别甲苯和环己烷
D．可用氨水清洗做过银镜反应的试管
5．《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。下列说法正确的是
A．第一电离能：B．基态原子未成对电子数：
C．中阴离子的空间结构为平面三角形D．基态原子核外电子的空间运动状态有30种
6．以和氨水为原料制备为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．在元素周期表中位于区
B．中含σ键数目为12
C．中 的键角大于中的键角
D．中 的配位数为4，配位原子是N
7．米多君用于治疗心血管调节功能紊乱，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．该物质的分子式为 B．其水解产物之一可以发生缩聚反应
C．1 ml 该物质最多可以消耗1 ml NaOHD．该物质分子中碳原子的杂化类型有2种
8．下列说法错误的是
A．氧化性：B．熔点：金刚石>晶体硅
C．分子的极性：D．酸性：
9．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液中通入少量氯气：
B．向醋酸溶液中滴加溶液：
C．向溶液中通入少量：
D．用石墨电极电解氯化镁溶液：
10．用如图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是
A．图1：分离乙醇和乙酸B．图2：验证乙炔使溴水褪色
C．图3：除去溴苯中的溴单质D．图4：除去工业酒精中的甲醇
11．从海产品(如海带)中提取碘是工业获取碘的重要途径。其流程如下：
下列说法中不正确的是
A．碘元素在海带中以游离态存在
B．使海带中的碘进入水中也可将海带灼烧成灰再加水浸取
C．用代替不会产生污染，且能防止被进一步氧化
D．碘单质容易华，可以利用升华法提纯含有氯化钠杂质的碘单质
12．配合物甲具有抗癌功能，工作机理如图所示，其中甲的中心离子M是 Pt(Ⅱ)。Y、X、Z、R为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中只有X与Z同周期，且基态X原子外围电子排布式为
下列说法错误的是
A．乙中的作用力：a是配位键，b是氢键
B．原子半径：R>Z>X>Y
C．仅由X、Y、Z三种元素可形成离子化合物
D．X、R的最高价氧化物对应的水化物均是强酸
13．金属合金的结构可看作以四面体替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置Mg原子(四面体的4个顶点代表Cu原子，圆球代表Mg原子)，结构如图所示。下列说法中错误的是
A．一个晶胞中，Cu原子的个数为32
B．x=2
C．若晶胞参数为anm，则AB原子之间的距离为
D．若Mg原子A的原子坐标为(0.25，0.25，0.75)，则C的原子坐标为(0.75，0.25，0.25)
14．某物质A的转化关系如图所示，A~F各有机物中碳原子数相同。下列有关说法正确的是
A．化合物A的结构可能有3种
B．由A生成E发生氧化反应
C．F的结构简式可表示为
D．化合物A中一定含有的官能团是醛基、羧基和碳碳双键
二、解答题
15．2-氨基-5-硝基苯甲酰氯(Mr=200.5，易与水反应且高温时易分解)是制备肌肉松弛药氟喹酮的中间体，一种实验室制备原理如下：
已知：、SOCl2 的沸点分别为80℃、78.6℃。
实验步骤：
i.在干燥的三颈烧瓶中，加入27.3 g5-硝基邻氨基苯甲酸( (0.42 ml)和200 mL无水苯；
ii.水浴加热至 80~85 ℃，搅拌回流5 h；
iii.反应完毕，减压蒸馏回收 SOCl2和苯，冷却，析出黄色晶体；
iv.干燥，精制得到25.5g产品。
回答下列问题：
(1)SOCl2分子的中心原子杂化方式为 ； 不能表示基态硫原子的价层电子轨道表示式，因为违背了 。
(2)相对分液漏斗，仪器A的优点是 。
(3)本实验中，苯的作用是 ；控制的关键条件是装置和试剂保持干燥或无水，其可能的原因是 。
(4)图示装置有一个明显缺陷，它是 ，改进后继续实验。
(5)步骤Ⅲ中，采用“减压蒸馏”操作的目的是 。
(6)本实验产率约为 %(保留两位有效数字)。
16．碲(Te)为斜方晶系银白色结晶，溶于硫酸、硝酸、王水，高纯碲在半导体器件、合金、化工原料及铸铁、橡胶、玻璃等工业中作添加剂。以某废渣(主要成分为含有少量Ag等)为原料制备Te、的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“酸化焙烧”时，写出Cu2Te与浓H2SO4反应生成等的化学方程式： ，气体m可进入“ ”工序循环使用。
(2)“水浸”得到的滤渣主要成分为TeO2及少量AgCl，加入少量NaCl的目的是 。
(3)“盐酸浸出”时主要反应的化学方程式为 。
(4)由“滤液 n”制备的具体操作是 、过滤、洗涤及干燥。
(5)“还原”时若得到2mlTe，则理论上被氧化的SO2的质量为 g，滤液h中溶质的主要成分为 (填化学式)。
17．钛被誉为“21世纪的金属”，其化合物广泛应用于国防、电讯器材、医疗器械和化工设备等领域。Ti在化合物中可呈现多种化合价，其中以+4价的Ti 最为稳定。回答下列问题：
(1)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，其结构如图1所示，该阳离子的化学式为 ，阴离子的 VSEPR 模型名称是 。
(2)TiCl4常温下为无色液体，熔点250K，沸点409K，则TiCl4属于 晶体。TiCl4在水中或空气中极易水解，露置于空气中形成白色烟雾，烟雾中的固体成分可用表示，写出TiCl4在空气中产生烟雾的化学方程式： 。
(3)用B掺杂TiN后(晶胞结构中只是B原子代替部分钛原子)，其正立方体晶胞结构如图2所示，距离 Ti最近的B有 个，Ti与B的最近距离为 nm；TiN晶体的密度是掺杂B后晶体密度的 倍(保留两位有效数字，已知掺杂B后的晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为NA，假设掺杂B前后，晶胞体积不变)。
18．以苯酚、甲基丙烯等为原料，可制备重要的有机中间体F和G．合成路线如下：
已知：+(代表H或烃基)。回答下列问题：
(1)化合物 F 中含氧官能团的名称是 。
(2)写出反应类型：A→B： ；B→C： 。
(3)写出C催化氧化转化为D的化学方程式： 。
(4)D中 (填“是”或“否”)含手性碳原子。
(5)F转化为G的过程中，可能发生副反应生成H，H为G的同分异构体(不考虑顺反异构)且具有五元环结构。H的结构简式可能为 (任写一种)。
(6)请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚和 为原料制备有机物的合成路线流程图： (无机试剂任用)。
参考答案
1．B
2．C
3．A
4．D
5．C
6．B
7．A
8．D
9．A
10．D
11．A
12．B
13．B
14．C
15．(1) sp3 泡利不相容原理和洪特规则
(2)平衡气压，使液体顺利下滴
(3) 作溶剂 产品、SOCl2易与水反应
(4)没有尾气处理装置
(5)降低苯、亚硫酰氯的沸点，避免高温下产品分解
(6)85
16．(1) 还原
(2)防止进入滤液n（或将转化为）
(3)
(4)蒸发浓缩、冷却结晶
(5) 256 、
17．(1) TiO2+ 正四面体形
(2) 分子 TiCl4+(n+2)H2O=TiO2·nH2O+4HCl
(3) 4 1.2
18．(1)醛基、（酮）羰基
(2) 加成反应 加成(还原)反应
(3)
(4)否
(5)或或
(6)