山西省长治市2024-2025学年高二下学期期末考试 化学（含解析）

这是一份山西省长治市2024-2025学年高二下学期期末考试 化学（含解析），共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．人民对美好生活的向往，就是我们努力奋斗的动力。下列生活中使用的物质的主要成分不是高分子材料的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列化学用语或图示表示错误的是
A．顺-2-丁烯的分子结构模型：
B．中存在的共价键：键
C．的VSEPR模型：
D．基态钠原子最高能级的电子云轮廓图为
3．下列有机物对应的物质类别、官能团错误的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列变化属于化学变化的是
①石油的分馏 ②煤的干馏 ③蛋白质的变性 ④碘的升华
⑤蛋白质的盐析 ⑥电解食盐水 ⑦石油的裂化、裂解 ⑧食物的腐败
A．①②③④⑤B．②③⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑧D．③⑤⑥⑦⑧
5．生活中处处有化学。下列对应关系错误的是
A．(谷氨酸钠)——增味剂B．-——营养强化剂
C．——净水剂D．——肠胃检测的造影剂
6．下列说法错误的是
A．通过有机物的红外光谱图可以获得分子中所含化学键和官能团的信息
B．通过X射线衍射图可直接获得键长、键角和键能等数据
C．原子光谱是不连续光谱，具有特征性，可以用于鉴定元素
D．高分辨率质谱仪可以根据高精度的相对分子质量数据直接计算出分子式
7．乙醇酸可用于新型可降解材料的合成，未来可应用于人体内埋植型修复器械等。高选择性实现甘油在双氧水中被氧化为乙醇酸的反应如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．乙醇酸中含有的共用电子对数为
B．常温下，甘油溶于水可电离出的氢氧根离子数目为
C．乙醇酸发生聚合(分子间脱水酯化)反应，可生成聚乙醇酸分子的数目为
D．该转化反应的副产物为甲醛，甲醛与足量银氨试剂反应生成的原子数为
8．给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A．
B．
C．
D．
9．褪黑素(W)是由松果体产生的一种胺类激素，在调节昼夜节律及睡眠觉醒方面发挥着重要作用。其一种制备方法如图所示，下列说法错误的是
A．R、W均存在对映异构体
B．W既能与碱反应，又能与酸反应
C．W的同分异构体中可能存在含有两个苯环的结构
D．由R转化为W的反应为取代反应，另一产物为乙酸
10．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作规范的是
A．AB．BC．CD．D
11．某团队报道了一种单原子/纳米颗粒双金属结构协同催化策略，实现了高效光催化甲烷转化为乙烯(反应速率和选择性均有显著提高，转化关系如图)。下列叙述错误的是
A．均为非极性分子
B．利用协同互补功能的两个金属位点可降低活化过程的能垒
C．键偶联过程中碳原子杂化类型不变
D．反应过程中，有极性键与非极性键的断裂和形成
12．下列实验方案能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
13．已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成羧酸和酮，例如：
(丙酮)。分子式为的烯烃M被酸性高锰酸钾溶液氧化后，仅生成丙二酸()和2-丁酮()两种含碳化合物，则烯烃M可能的结构简式为
A．B．
C．D．
二、多选题
14．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是
A．AB．BC．CD．D
三、解答题
15．水合肼()是无色、有强还原性的液体，能与水、醇以任意比例混合，不溶于乙醚和氯仿。某探究小组利用尿素与次氯酸钠反应制取水合肼。根据所学知识，回答下列问题：
I．制备溶液。
实验步骤：从进料口加入溶液，在左右水浴，搅拌条件下通入至溶液约为8；再加入溶液，继续通入至溶液约为8。
(1)用烧碱固体配制溶液，需要用到容量瓶，下列关于容量瓶的操作正确的是 (填标号)。
a． b． c． d．
(2)装有浓盐酸的仪器的名称为 ，水浴降温可以减少副产物的生成，生成该副产物的离子方程式为 。
(3)通过改进实验装置，可以提高B中的利用率，改进的方法是 (写一种)。
Ⅱ．制备水合肼。
实验步骤：向含尿素[]的水溶液中缓慢滴加和混合溶液，充分反应后蒸馏，制得水合肼样品。
(4)水合肼(常温为液态)中与间存在氢键，在图中用虚线表示出这种作用力 。
(5)写出合成的化学方程式： (产物中还有两种盐)
(6)若滴与的混合溶液的速度较快，则水合肼的产率会下降，原因是 。
(7)水合肼样品中水合肼含量的测定：称取样品，加入适量固体，加水配成溶液，取该溶液置于锥形瓶中，用的标准溶液滴定，滴定过程中，溶液的保持在6.5左右。已知：(未配平)。实验测得消耗标准溶液的平均值为，则样品中水合肼的质量分数为 。
16．某软锰矿含锰50%，是重要的锰矿石，其主要成分为(还含有杂质MgO、FeO、)。某科研团队设计以该软锰矿为原料在实验室制备高纯度，其流程如图。
已知：①；
②与反应生成，难溶于水。
回答下列问题：
(1)软锰矿含有的杂质中，属于酸性氧化物的是 (填化学式)。
(2)“工序1”需要用到的玻璃仪器有 。
(3)“不溶物”的主要成分除外，还有 (填化学式)。
(4)“工序2”中加入溶液的目的是 ，欲检验加入的溶液是否足量，可采取的措施为 。
(5)难溶于水，“工序3”加入的目的是除去，其反应的离子方程式为 。
(6)“碳化”过程中发生反应的化学方程式为 。
(7)在高温加热时，利用碳与硫酸钡可制得实验所需要的硫化钡，同时有有毒气体生成，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
17．亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备的反应原理为。回答下列问题：
(1)基态的价电子轨道表示式为 。
(2)第一电离能：N (填“>”或“”或“