江苏省连云港市2024-2025学年高二下学期期末调研考试 化学（含解析）

这是一份江苏省连云港市2024-2025学年高二下学期期末调研考试 化学（含解析），共17页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．材料化学的发展彰显我国科技创新实力。最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N和Fe等元素组成，其中属于ⅠA族元素的是
A．HB．CC．ND．Fe
2．反应可用于脱除工业尾气中的。下列说法正确的是
A．NaClO中Cl元素化合价为-1B．是含有极性键的非极性分子
C．的电子式为D．的空间构型为V形
3．下列相关原理、装置及操作能达到相应实验目的的是
A．装置甲可用于制备乙烯并探究其性质
B．装置乙用标准酸性高锰酸钾溶液测定溶液中的含量
C．装置丙可用于向铁钉上镀锌
D．装置丁中关闭a、打开b，可用于检查装置气密性
4．亚硝酸钴钠{}常用于检验。下列说法正确的是
A．离子半径：B．键角：＜
C．电负性：(O)＜(N)D．电离能：(O)>(N)
阅读下列材料，完成下列小题：
碳的化合物用途广泛。CO(结构式为C≡O)能与Fe反应，生成配合物，熔点为-20℃，沸点103℃，难溶于水，易溶于苯等有机溶剂。催化加氢可制得，的燃烧热为890.2。电解溶液可生成。将少量通入NaClO溶液中可增强其漂白能力。
已知：，，。
5．下列说法正确的是
A．属于离子晶体
B．与分子之间能形成氢键
C．催化加氢制过程中，仅断裂键
D．和的价层电子对互斥模型相同
6．下列化学反应表示正确的是
A．催化加氢制的反应： △H>0
B．的燃烧：
C．电解溶液生成的阴极反应：
D．NaClO溶液中通入的反应：
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．难溶于水，可用作气体燃料
B．能与碱反应，可用于催化加氢制
C．CO含有孤电子对，能与多种过渡金属形成配合物
D．含有配位键，能溶于苯等有机溶剂
8．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．
B．
C．含硫矿物
D．
9．电解法制备超细粉体的装置如图所示。下列说法正确的是
A．b为直流电源的正极
B．电解生成1ml 时，理论上需通入5.6L
C．电解时阳极电极反应式：
D．电解一段时间后电解质溶液pH减小
10．化合物Z是一种合成药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X分子有2个原子采取杂化B．1ml Y中含有4ml碳氧键
C．Z分子中含有1个手性碳原子D．X、Y、Z可用溴水和饱和溶液进行鉴别
11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
A．AB．BC．CD．D
12．室温下，通过下列实验探究溶液的相关性质。
实验1：用pH计测量0.1 溶液的pH=2.60。
实验2：向0.1 溶液中滴加溶液至pH=7。
实验3：将0.1 溶液与0.1 溶液等体积混合，产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A．实验1的溶液中：
B．实验2的溶液中：
C．实验3中的反应：
D．实验3沉淀后的溶液中：
13．氢能的开发利用是实现双碳目标的重要途径。以C、和CaO为原料制氢时，涉及主要反应(忽略其他副反应)如下：
① △H>0
② △H＜0
③ △H＜0
恒压下，反应体系达平衡时，气体CO、和的物质的量分数随温度的变化关系如图所示。图示温度范围内C(s)已完全反应，(s)在温度时完全分解，在温度时气体总物质的量为4.0ml。下列说法错误的是
A．的平衡常数
B．温度时，的物质的量为0.5ml
C．当温度高于时，随温度升高CO的物质的量分数逐渐增大
D．温度时若向平衡体系中通入少量(g)，重新达平衡后，增大
二、解答题
14．利用钼精矿(含及少量的FeS、)为原料制备纳米材料的部分工艺流程如下所示：
(1)“氧化、碱浸”时，在75℃转化为易溶于水的、。
①该反应的化学方程式为 。
②加料完成后，提高钼元素浸出效率的方法还有 (填两种)。
(2)“氧化、碱浸”后的水溶液经萃取、反萃取后可获得溶液。
①“水相”中通入稍过量的气体可生成沉淀。该反应的离子方程式为 。
②“萃取”时为了将水层中M元素尽可能多地转移到有机层，应采取的实验操作有 (填两项)。
(3)反萃取后获得的溶液会含有少量，可以加入溶液生成沉淀分离，后经处理可制备纳米材料。
①为避免中混有，向溶液边搅拌边加入溶液，至溶液pH=7停止加入。此时溶液中 。
已知：，，，。
②二维层状晶体结构如图所示。M原子的配位数为 ；二维层状具有良好润滑性能，可能的原因是 。
15．化合物F是合成抗炎抗菌类药物的一种中间体，可通过以下合成：
(1)A分子中的含氧官能团名称为醛基和 。
(2)A→B的反应需经历A→X→B的过程，中间体X的分子式为。X的结构简式为 。
(3)D→E的反应类型为 。
(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 。
①分子中含有两个苯环；
②分子中含有4种不同化学环境的氢原子；
③能发生银镜反应；碱性条件下水解，产物之一酸化后能与溶液发生显色反应。
(5)写出以、、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 。
16．利用低品位的黄铜矿(含量较低，其中的Fe为＋3价)制备硫酸铜晶体和碳酸亚铁晶体工艺流程如下：
(1)黄铜矿处理。
①酸浸前，黄铜矿需要经过破碎与磨矿处理，其目的是 。
②黄铜矿酸浸处理时，化合价发生变化的元素有 (填元素符号)。
(2)硫酸铜晶体的制备。
①“系列操作”指的是蒸发浓缩、 ，干燥得硫酸铜晶体。
②准确称量硫酸铜晶体样品3.200g，溶于水配成100mL溶液，用滴定管量取25.00mL硫酸铜溶液于锥形瓶中，加入足量的0.1000 KI溶液，以淀粉作指示剂，用0.1000 标准溶液滴定三次，平均消耗20.00mL 标准溶液，则样品中Cu元素的质量分数为 (写出计算过程)。已知：杂质不反应；，。
(3)碳酸亚铁晶体的制备。
①已知pH=3.2时，完全沉淀。请描述“除铁”时加料的操作过程：取CuO晶体， 。
②请补充完整制备晶体的实验方案：在搅拌下，将一定量的固体分批加入一定浓度硫酸中，待固体完全溶解后， 。
(实验中须使用的试剂和仪器有：铁粉、0.1 、盐酸酸化的溶液、真空干燥箱)
17．氢能的开发和利用是当今化学研究的热点。
(1)乙醇水蒸气重整制氢。
主反应为 △H=173.3。
①该反应的活化能：(正) (逆)(填“>”“＜”或“=”)；高温下能自发进行的原因是 。
②在450℃，水醇摩尔比为3条件下，使用ZnO/催化剂以及Pd-ZnO/催化剂，充分反应后，各产物的选择性如题图-1所示，使用Pd-ZnO/催化剂反应机理如题图-2所示：
相对于ZnO/催化剂，使用Pd-ZnO/催化剂能显著提高选择性的原因是 。
③反应一段时间后，发现催化剂的活性下降。研究发现催化剂的比表面积及孔容均未改变，将活性下降的催化剂置于空气中加热，所得热重曲线如图所示。催化剂活性下降的可能原因是 。
(2)甲醛电催化制氢。
用Cu/Ag合金催化剂，电解低浓度的HCHO碱性溶液可以获取氢气，同时得到甲酸盐产品。阳极处反应机理如下图所示。
①中间体X的结构式为 。电解时，阳极的电极反应式为 。
②与普通电解水制氢相比，该法制氢的优点有 (填两点)。
(3)二氧化碳加氢合成甲醇在Cu/催化剂作用下，加氢合成甲醇的机理如图所示。
①Cu/催化剂中Cu活性位点的作用是 。
②若-O-H中的羟基氧用代替，则产物中不会出现的物质为 (化学式)。
参考答案
1．A
2．D
3．C
4．A
5．B 6．D 7．C
8．B
9．D
10．D
11．C
12．B
13．D
14．(1) 适度提高碱浸温度；适度加快搅拌速率
(2) 充分振荡分液漏斗；用适量萃取剂分多次萃取
(3) 200 6 层与层之间分子间作用力较弱，易于滑动
15．(1)醚键
(2)
(3)还原反应
(4)
(5)
16．(1) 增大反应物接触面积，提高酸浸时的反应速率和浸出率 Cu、S、O
(2) 冷却(或降温)结晶、过滤、洗涤 16%
(3) 在搅拌下分批加入到滤液中，至溶液pH略大于3.2时停止加入 在搅拌下向溶液中分批加入铁粉至其不再溶解，过滤，向所得滤液中加入0.1 溶液，直至向静置后的上层清液中滴加溶液，无沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，至向最后一次洗涤滤液中滴加盐酸酸化的溶液无沉淀产生，将固体置于真空干燥箱中低温干燥，得到晶体。
17．(1) > 该反应的△S>0 Pd-ZnO/催化剂能有效抑制脱水生成和氧化为等副反应。Pd-ZnO/催化剂更易促进生成，且使发生C-C键断裂反应，生成CO及大量，从而显著提高选择性 催化剂表面有积炭产生
(2) 或 在转移电量相同情况下该法制氢量是普通电解水制氢的两倍，且该法制氢可以降低含甲醛污水对环境的污染，同时获取甲酸盐产品
(3) 吸附并使其解离成(活性)氢原子 实验过程及现象
实验结论
A
向等体积的水中分别通入和至饱和，测得通所得溶液pH较小
酸性：>
B
向葡萄糖溶液中滴加酸性溶液，溶液紫红色消失
葡萄糖分子中含有醛基
C
向5mL 0.1 溶液中依次加入2滴0.1 NaOH溶液和2滴0.1 溶液，先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀
溶度积常数：>
D
将等浓度、等体积的溶液与溶液混合，有白色沉淀生成
二者水解相互促进生成沉淀