山西省太原市2024-2025学年高二下学期期末化学试卷（解析版）

这是一份山西省太原市2024-2025学年高二下学期期末化学试卷（解析版），共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项的序号填入答案栏内。
1. 化学与科学、技术、社会、环境密切联系。下列说法正确的是
A. 通过红外光谱仪可以测定分子的相对分子质量
B. 供糖尿病患者食用“无糖食品”中不含糖类物质
C. 氢键是蛋白质能形成具有生物活性高级结构的重要原因
D. 乙二醇可生产汽车防冻液，丙三醇可用于配制化妆品，二者互为同系物
【答案】C
【解析】红外光谱仪用于测定分子中的官能团和化学键类型；测定相对分子质量通常用质谱法，A错误；“无糖食品”指不含葡萄糖、蔗糖等易吸收糖类，但可能含其他糖类（如膳食纤维或代糖），B错误；氢键是维持蛋白质二级结构（如α螺旋、β折叠）的关键作用力，直接影响其高级结构和生物活性，C正确；乙二醇（二元醇）与丙三醇（三元醇）官能团数目不同，两者不是同系物，D错误；故选C。
2. 对下列转化过程中发生反应的类型，判断错误的是
A. 溴乙烷→乙醇：取代反应B. 苯→溴苯：加成反应
C. 溴乙烷→乙烯：消去反应D. 乙醇→乙醛：氧化反应
【答案】B
【解析】溴乙烷在氢氧化钠水溶液加热条件下发生水解反应实质是取代反应生成乙醇，A正确；苯与液溴在铁粉催化发生取代反应生成溴苯，B错误；溴乙烷在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应生成乙烯，C正确；乙醇与氧气在铜催化发生氧化反应生成乙醛，D正确；故选B。
3. 下列说法错误的是
A. 油脂的水解反应可用于生产甘油
B. 淀粉是多糖，在一定条件下水解最终生成葡萄糖
C. 核酸水解生成核苷酸，核苷酸水解生成磷酸和核苷
D. 向两份鸡蛋清溶液中分别加入硝酸银溶液和乙醇，会分别发生盐析和变性
【答案】D
【解析】油脂在酸性或碱性条件下水解均生成甘油和高级脂肪酸，可用于生产甘油，故A正确；淀粉为多糖，水解的最终产物为葡萄糖，故B正确；核酸水解生成核苷酸，核苷酸进一步水解为磷酸和核苷，故C正确；向两份鸡蛋清溶液中分别加入硝酸银溶液和乙醇，蛋白质均发生变性，故D错误；选D。
4. 下列关于有机物的性质描述，错误的是
A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为苯环活化了甲基
B. 乙炔与足量氢气发生加成反应时，乙炔分子中的键没有断裂
C. 苯酚能与NaOH溶液反应，是因为苯环增强了羟基中-O-H的极性
D. 等物质的量的乙醇和水分别与足量金属钠反应，前者反应生成的多
【答案】D
【解析】甲苯的苯环通过共轭效应活化甲基，使其易被氧化为苯甲酸，导致酸性高锰酸钾褪色，A正确；乙炔（C≡C）含1个σ键和2个π键，加成反应中仅π键断裂，σ键保留，B正确；苯酚中，由于苯环的吸电子诱导效应和对生成的苯氧负离子的共轭稳定作用，使羟基上O-H键的极性增强，更容易电离出H⁺，C正确；1个乙醇含有1个-OH，2个与Na反应生成1个H2，水与钠反应时2个生成1个H2，等物质的量乙醇和水分别于足量的钠反应生成的H2量相等，D错误；故选D。
5. 下列有机物的名称错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】的名称是邻溴苯酚，故A错误；的名称是2-氨基丙酸，故B正确；的名称是丙烯酸，故C正确；的名称是甲基环己烷，故D正确；选A。
6. 分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的名称是
A. 乙苯B. 对二甲苯C. 间二甲苯D. 邻二甲苯
【答案】B
【解析】乙苯苯环上的一氯代物有3种，A不符合题意；对二甲苯苯环上的一氯代物只有1种，B符合题意；间二甲苯苯环上的一氯代物有3种，C不符合题意；邻二甲苯苯环上的一氯代物有2种，D不符合题意；故选B。
7. 我国科学家发现乙二醇二甲醚()在和的混合溶液中具有更大的溶解度，使得相应电解液具有更高的离子电导率，其中一种溶质的存在形式如图所示。下列说法正确的是
A. 第一电离能：
B. 该溶质的晶体中存在离子键、共价键、配位键
C. 中Al原子的杂化轨道类型为
D. 基态原子的未成对电子数：
【答案】B
【解析】第一电离能的一般规律是同周期从左到右呈增大趋势，但ⅡA族和ⅤA族元素的第一电离能出现“反常”。同主族从上到下第一电离能逐渐减小。所以第一电离能顺序应为O>C>Mg>Al，A错误；该溶质的晶体中，[Mg()3]2+与[AlCl4]-之间存在离子键，[Mg()3]2+内部存在配位键和共价键，[AlCl4]-内部存在共价键和配位键，所以该晶体中存在离子键、共价键、配位键，B正确；[AlCl4]-中Al原子的价层电子对数为4+=4，则Al原子的杂化轨道类型为sp3，C错误；基态O原子的未成对电子数为2，基态Cl原子的未成对电子数为1，基态Al原子的未成对电子数为1，基态Mg原子的未成对电子数为0，所以基态原子的未成对电子数：O>Cl = Al>Mg，D错误；故选B。
8. 有机物A是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构如图所示，下列检验A中官能团的试剂和顺序均正确的是
A. 先加入酸性高锰酸钾溶液，后加入银氨溶液，微热
B 先加入溴水，后加入酸性高锰酸钾溶液
C. 先加入银氨溶液，微热，再加入溴水
D. 先加入新制氢氧化铜，微热，酸化后再加入溴的四氯化碳溶液
【答案】D
【解析】先加入酸性高锰酸钾溶液，醛基和碳碳双键均被氧化，不能检验，A错误；先加入溴水，醛基被氧化，碳碳双键发生加成反应，不能检验，B错误；若先加入银氨溶液，微热，可检验醛基，但考虑到银氨溶液显碱性，若不酸化直接加入溴水，溴水优先和碱反应，则无法确定有机物中是否含有碳碳双键，C错误；先加入新制的氢氧化铜，微热，可出现砖红色沉淀，检验醛基，酸化后加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，可检验碳碳双键，D正确；故选D。
9. 根据下列实验操作及现象或装置能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】电石与饱和食盐水反应生成得乙炔中含有H2S杂质，用硫酸铜溶液除去H2S，溴的苯溶液褪色，证明乙炔与溴发生加成反应，故A正确；乙烯与溴的溶液发生加成反应，使溶液褪色，故B错误；试管中挥发除的气体中含有乙醇，乙醇能使高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾溶液褪色，不能证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成的乙烯，故C错误；麦芽糖、葡萄糖都能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色Cu2O沉淀，所以由砖红色沉淀生成不能证明麦芽糖的水解产物中含有葡萄糖，故D错误；选A。
10. 宇树机器人在春晚上跳舞的表现大放异彩，其外壳材料采用的是聚醚醚酮(PEEK)，其一种合成方法如下。下列说法错误的是
A. M属于芳香烃的衍生物B. 的作用是促进反应正向进行
C. 用溶液可以鉴别M和ND. 以上PEEK的合成反应属于加聚反应
【答案】D
【解析】含有C、H、F、O元素，属于芳香烃的衍生物，A正确；与HF反应，HF的浓度减小，促进反应正向进行，B正确；酚羟基可以与形成有色络合物，不含酚羟基，含有酚羟基，可以用FeCl3溶液鉴别M、N，C正确；PEEK是的羟基和的氟原子之间发生缩聚反应合成，除了生成高分子，还生成了小分子HF，属于缩聚反应，不属于加成聚合，D错误；答案选D。
11. 生活中两种常见的解热镇痛药物阿斯匹林(乙酰水杨酸)和扑热息痛(对乙酰氨基酚)，贝诺酯可由这二种物质在一定条件下反应制得。下列有关叙述错误的是
++H2O
A. 以上三种有机物中共有4种官能团
B. 可用溶液鉴别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C. 贝诺酯作为缓释药可有效降低药物对肠胃的刺激性
D. 贝诺酯与足量溶液反应消耗
【答案】D
【解析】含有羧基、强碱、酯基和酰胺基，故以上三种有机物中共有4种官能团，A不符合题意；阿司匹林中含羧基、能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，对乙酰氨基酚不含羧基，对乙酰氨基酚不能与碳酸氢钠溶液反应，现象不同可以鉴别，B不符合题意；阿司匹林含羧基、扑热息痛含酚羟基，二者对肠胃有较大刺激性，贝诺酯含酯基和酰胺基能有效降低对肠胃的刺激，C不符合题意；贝诺酯含酯基和酰胺基、均能水解，碱性条件下，1ml贝诺酯完全水解产生的2ml酚羟基、3ml羧基，共消耗5ml溶液，D符合题意；故选D。
12. 现有两种有机物Q(）与P（），下列有关说法正确的是
A. 一定条件下，二者均可发生取代反应
B. 二者分子中所有碳原子可处于同一平面内
C. 二者的核磁共振氢谱中均只出现两组峰，且峰面积之比为3：2.
D. Q的一氯代物只有1种，P的一溴代物共有2种(不考虑立体异构)
【答案】A
【解析】Q和P中都含有H原子，可以发生取代反应，A正确；有机物P分子中含有多个饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不在同一个平面上，B错误；Q中两个甲基上有6个等效氢原子，苯环上有2个等效氢原子，峰面积之比应为3:1，但是P中两个甲基上有6个等效氢原子，亚甲基上有4个等效氢原子，峰面积之比应为3:2，C错误；Q中苯环上的氢原子、甲基上的氢原子均可被氯原子取代，故可得到2种一氯代物，P中有两种不同空间位置的氢原子，故P的一溴代物有2种，D错误；答案选A。
13. 实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点)，其反应原理：，下列说法正确的是
A. 环己烷-水能形成共沸体，说明二者是互溶的
B. 反应时水浴温度需严格控制在
C. 制备乙酸异戊酯是乙酸和2-甲基-4-丁醇通过酯化反应生成的
D. 根据带出水的体积可估算反应进度
【答案】D
【解析】环己烷与水的共沸体形成是氢键作用、分子间相互作用及热力学平衡共同作用的结果，与溶解性无关，A错误；反应产品的沸点为142℃，环己烷的沸点是81℃，环己烷-水的共沸体系的沸点为69℃，可以温度可以控制在69℃～81℃之间，不需要严格控制在69℃，B错误；乙酸异戊酯是乙酸与异戊醇通过酯化反应生成，C错误；根据投料量，可估计生成水的体积，所以可根据带出水的体积估算反应进度，D正确；答案选D。
14. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，具有显著的抗肿瘤作用，其结构如图所示。下列有关汉黄芩素的叙述，正确的是
A. 该物质能与溶液反应放出气体
B. 该物质中的碳原子有三种杂化方式
C. 1ml该物质与饱和溴水反应，最多消耗
D. 与足量发生加成反应后，该分子中只出现1个手性碳原子
【答案】C
【解析】酸性：碳酸>苯酚>该物质含有酚羟基，能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，无气体生成，A错误；苯环、碳氧双键、碳碳双键中的C原子采取sp2杂化，甲基中C原子采取sp3杂化，该物质中C原子有两种杂化方式，B错误；酚羟基对苯环的影响，羟基所在碳的邻位、对位碳上的H更容易被取代，1ml该物质与饱和溴水反应，酚羟基所在碳邻位碳上H发生取代反应消耗1mlBr2，1ml碳碳双键发生加成反应消耗1mlBr2，最多消耗 2 ml Br2，C正确；与足量 H2 发生加成反应后生成物为，该分子中有7个手性碳原子，D错误；故选C。
第II卷(非选择题 共58分)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 元素是构成世界中一切物质的“原材料”。回答下列问题：
I.今年，国产DeepSeek开源AI模型大放异彩。AI模型训练需要使用图形处理器(GPU)，GPU芯片的主要成分是硅，纯硅的导电性较差，在硅中引入特定的元素(如磷、硼等)，可以增强其导电性。
（1）下列关于硼的说法正确的是_______(填标号)。
A. 硼元素位于元素周期表中的第2周期第Ⅲ族
B. 硼元素属于元素周期表中的s区
C. 基态硼原子有2种不同形状的电子云
D. 电负性：
（2）当磷原子取代了纯硅中少量硅原子后，能形成导电性较好的N型半导体。请从结构的角度解释导电性增强的原因：_______。
II.氧是组成物质的重要元素。
（3）在乙醇中的溶解度大于，其原因是_______。
（4）臭氧分子的空间结构名称是_______，其分子_______(填“有”或“没有”)极性，其含有的共价键是_______(填“极性键”或“非极性键”)。
（5）纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下所示。甲→乙的反应类型为_______，乙中含有的官能团名称为_______。
【答案】（1）CD （2）磷原子最外层有5个电子，其中4个电子与硅的4个电子形成共价键后，未参与成键的电子可以定向移动而导电
（3）水与乙醇能形成分子间氢键，而不能与乙醇形成分子间氢键
（4）①.V形 ②.有 ③.极性键
（5）①.加成反应 ②.羟基、醚键、氨基
【解析】
【小问1详解】
硼元素位于元素周期表中第2周期第IIIA族，而非第III族，故A错误；硼为p区元素，故B错误；基态硼原子()有、两种形状的电子云，故C正确；中H为-1价，电负性：，故D正确；故选CD。
【小问2详解】
当磷原子取代了纯硅中少量硅原子后，能形成导电性较好的n型半导体原因在于磷原子最外层有5个电子，4个与硅原子成键后还有一个电子没有成键，该电子在一定条件下可以定向移动而导电，故答案为：磷原子最外层有5个电子，其中4个电子与硅的4个电子形成共价键后，未参与成键的电子可以定向移动而导电。
【小问3详解】
水与乙醇能形成分子间氢键，而不能与乙醇形成分子间氢键，故在乙醇中的溶解度大于。
【小问4详解】
臭氧价层电子对数为2+=3，含有一个孤电子对，故空间结构为V形，正负电荷重心不重合，为极性分子，含有极性键。
【小问5详解】
甲和氨气发生加成反应生成乙，乙中的官能团为羟基、醚键、氨基。
16. 以甲苯原料，按以下流程可以合成苯甲酸苯甲酯和水杨酸(部分试剂、产物及反应条件略去)。
已知：氯苯与NaOH反应的条件为：359-370℃、20MPa、作催化剂，可以生成苯酚钠。回答下列问题：
（1）已知水杨酸的结构简式为，C物质的化学名称是_______，其中含有官能团的名称是_______。
（2）已知苯甲酸苯甲酯的结构为，则F的结构简式为_______；反应⑨的类型为_______。
（3）写出反应⑥的化学方程式：_______。
（4）某分子式为的单烷基取代苯共有_______种，写出其中一种含有手性碳原子的同分异构体的结构简式_______。
（5）工业上可通过F与乙醛在NaOH溶液和加热的条件下发生羟醛缩合反应，生成肉桂醛()。反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）①.邻氯苯甲酸或2-氯苯甲酸 ②.碳氯键（或氯原子）、羧基
（2）①. ②.取代反应或酯化反应
（3）
（4）①.8
②.、、（任写一种）
（5）
【解析】甲苯甲基上发生取代反应得到A：，E与G发生酯化反应得到苯甲酸苯甲酯，故G为，E为：，故A发生水解反应得到E：，E发生催化氧化得到F：，F发生氧化反应得到G；甲苯发生苯环上的氯代得到B，由水杨酸的结构简式可知苯环上的取代基为邻位取代，B为：，B发生氧化反应得到C：，C发生反应得到D：，D酸化得到水杨酸。
【小问1详解】
根据分析，C的结构简式为：，化学名称是：邻氯苯甲酸或2-氯苯甲酸；C的官能团的名称是：碳氯键（或氯原子）、羧基；
【小问2详解】
根据分析，F的结构简式为：；反应⑨的类型为：取代反应或酯化反应；
【小问3详解】
A发生水解反应得到E，反应⑥的化学方程式为：；
【小问4详解】
某单烷基取代苯分子式为，除苯环外的取代基为戊基(-C5H11)，戊基的碳骨架为：-C-C-C-C-C、、、、、、、，共8种，故分子式为的单烷基取代苯共有8种，其中含有手性碳原子的同分异构体的结构简式为：、、（任写一种）；
【小问5详解】
根据题意，与乙醛在NaOH溶液和加热的条件下发生羟醛缩合反应，生成肉桂醛，化学方程式为：。
17. 化合物VII是一种重要的药物合成中间体，该物质的合成路线如下：
已知：EtOH为乙醇。回答下列问题：
（1）化合物IV的化学名称为_______，化合物Ⅵ的分子式是_______。
（2）化合物IV的某同分异构体X中含有苯环，其核磁共振氢谱图上只有4组峰且峰面积之比为3：2：2：1，X能发生银镜反应，但不能发生水解反应，则X的结构简式为_______。
（3）由I和有机物A制备II的反应的原子利用率为100%，则A的结构简式为_______。
（4）化合物VII中共含有_______个手性碳原子。
（5）对于化合物III，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（6）已知VI→VII的反应为取代反应，写出该反应的化学方程式：_______。
【答案】（1）①.苯乙酸 ②.
（2） （3） （4）1
（5）①.浓硫酸，加热 ②.消去反应 ③. ④.取代反应
（6）
【解析】由，根据原子变化情况以及原子利用率为100%可知，A物质是(环氧乙烷)，Ⅱ在无水乙醚存在下进行酸化反应生成Ⅲ，Ⅲ被酸性重铬酸钾氧化为Ⅳ，Ⅳ与乙醇发生酯化反应生成Ⅴ为，然后Ⅴ与反应生成Ⅵ，最后转化为Ⅶ。
【小问1详解】
化合物Ⅳ的官能团是羧基，名称为：苯乙酸。化合物Ⅵ的分子式是。
【小问2详解】
化合物Ⅳ的同分异构体X中含有苯环，能够发生银镜反应，说明含有醛基，不能发生水解反应说明不含酯基，只有4组峰且峰面积之比为3：2：2：1，说明有4种类型的氢原子且原子数目之比为3：2：2：1，所以符合条件的同分异构体的结构简式为：。
【小问3详解】
由I和有机物A制备II的反应的原子利用率为100%， A物质的结构简式是(环氧乙烷)。。
【小问4详解】
化合物VII中只有1个手性碳原子，如图：中“*”所示。
【小问5详解】
对于化合物Ⅲ是，官能团是醇羟基。若生成苯乙烯，羟基发生消去反应，反应试剂和条件是：浓硫酸，加热，属于消去反应。若在浓硫酸、HBr、加热下反应，生成，则醇羟基转化为碳溴键，发生的是取代反应。
【小问6详解】
已知VI→VII的反应为取代反应，则该反应的化学方程式：。
18. 三苯甲醇(相对分子质量为260)是一种有机合成中间体，利用格氏试剂制备三苯甲醇过程如下。(提示：格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量2：1反应)
已知；①THF为四氢呋喃，是一种常见的有机溶剂，能溶于水，沸点为66℃。
②格氏试剂(RMgBr)性质活泼，可与水、酯等反应。
③三苯甲醇为白色晶体，不溶于水，易溶于乙醇。
实验步骤：
I.三苯甲醇的制备
按如图所示装置连接相关仪器(夹持及加热仪器已略去)。向三颈烧瓶内加入格氏试剂PhMgBr(3.62g，20mml，Ph代表苯基)，并置于冰水浴中，在搅拌下，由恒压滴液漏斗A缓慢滴加苯甲酸乙酯(0.95g，6.3mml)的THF(5mL)溶液。滴加完毕后，将冰水浴改为热水浴，于70℃下回流1h；此时溶液变为淡黄色。再次在冰水浴和搅拌下，由恒压滴液漏斗A缓慢滴加饱和氯化铵水溶液(15mL)。
II.三苯甲醇的提纯
收集三颈烧瓶中的有机相，水相用乙酸乙酯萃取2次(每次10mL)，合并有机相并洗涤，有机相用无水硫酸镁干燥，过滤后蒸馏除去溶剂，得粗产品。粗产品用80%乙醇溶液热溶解，再经活性炭脱色，_______，抽滤后得白色固体产品0.63g。
回答下列问题：
（1）仪器B中的试剂为_______，量取THF应使用的仪器为_______(填名称)。
（2）在如图仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是_______(填名称)。
（3）滴加饱和水溶液的目的是_______。
（4）下列方法可以证明所得三苯甲醇为纯净物的是_______(填标号)。
A. 测熔点B. X射线衍射实验C. 质谱D. 元素分析
（5）将II中步骤补充完整：_______。
（6）若需进一步提纯产品，可采用的方法是_______。
（7）本实验中三苯甲醇的产率为_______%(保留两位有效数字)。
【答案】（1）①.无水或碱石灰等 ②.量筒
（2）分液漏斗 （3）促进水解(或反应)产生三苯甲醇 （4）A
（5）趁热过滤，(滤液)冷却结晶
（6）重结晶 （7）38或38.5
【解析】格林试剂与TFH中的苯甲酸乙酯发生反应生成，在氯化铵溶液中发生水解反应生成三苯甲醇。
【小问1详解】
仪器B是球形干燥管。格氏试剂(RMgBr)性质活泼，可与水、酯等物质反应，为了防止格林试剂与水反应，球形干燥管可装干燥剂无水或碱石灰；使用量筒量取5mLTHF。
【小问2详解】
在分液漏斗中将有机相和水相分离；洗涤有机相时向分液漏斗加入有机相进行洗涤分离；分离有机相和洗涤有机相时均需使用分液漏斗。
【小问3详解】
RMgBr性质活泼，可与水反应，滴加饱和水溶液的目的是促进 水解产生三苯甲醇；
【小问4详解】
纯净物有固定的熔沸点，可通过测定三苯甲醇的熔点证明三苯甲醇为纯净物，选A；
【小问5详解】
粗产品用80%乙醇溶液热溶解，再经活性炭脱色，需将活性炭趁热过滤后，滤液冷却结晶，抽滤后得白色固体产品；
【小问6详解】
粗产品经重结晶可以得到纯净的三苯甲醇；
【小问7详解】
加入PhMgBr 20nml，苯甲酸乙酯6.3mml，根据反应的化学方程式可知PhMgBr过量，理论上生成的三苯甲醇理论为6.3nml，实际为0.63g，三苯甲醇的产率；
选项
A
B
C
D
有机物
名称
邻羟基溴苯
2-氨基丙酸
丙烯酸
甲基环己烷
选项
实验操作及现象或装置
实验目的
A
制取少量乙炔气体，并证明乙炔与溴发生加成反应
B
在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液(体积比约为1：3)，并加入少量碎瓷片，迅速加热至170℃，将生成的气体通入溴的溶液中，溶液褪色
证明乙醇发生消去反应，生成的乙烯能与发生氧化反应
C
检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成的乙烯
D
取2mL10%麦芽糖溶液和5滴10%溶液，加热煮沸。再加入10%NaOH溶液至溶液呈碱性，加入新制悬浊液，加热，有砖红色沉淀
证明麦芽糖的水解产物中含有葡萄糖，且葡萄糖属于还原糖
序号
反应试剂、条件
反应生成的有机物
反应类型
①
_______
_______
②
浓硫酸、HBr、加热
_______
_______