2025-2026学年辽宁省葫芦岛市中考化学对点突破模拟试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年辽宁省葫芦岛市中考化学对点突破模拟试卷（含答案解析），共36页。试卷主要包含了下列化学方程式书写正确的是，下列实验方案，设计不合理的是，下列关于氧气的说法错误的是，下列除去杂质的方法中正确的是，过氧化氢等内容，欢迎下载使用。
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列微粒结构示意图表示阳离子的是
A．B．C．D．
2．利用天平及下列物品（必要时还可用燃着的酒精灯），能够直接用于验证质量守恒定律的是
A．B．C．D．
3．下列化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
4．下列实验方案，设计不合理的是（ ）
A．除去CO中混有的少量CO2
B．探究不同物质在同一溶剂中的溶解性
C．鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液
D．测定空气中O2的体积分数
5．2014年5月7日在南京丢失的放射源铱﹣192，于5月10日安全回收。铱﹣192常用于肿瘤治疗。如图是铱﹣192在元素周期表中的信息，有关铱的说法不正确的是（ ）
A．铱的元素符号是Ir
B．铱元素是非金属元素
C．铱原子的原子序数为77
D．铱元素的相对原子量为192.2
6．向盛有酚酞和烧碱溶液的烧杯中滴加稀盐酸，直至液体呈无色。为探究反应后所得溶液中溶质的成分，所选试剂不正确的是
A．稀硫酸溶液B．锌粒
C．紫色石蕊溶液D．碳酸钠溶液
7．2019 年3 月21 日，江苏盐城响水发生苯泄露燃爆导致多人伤亡的重大事故，安全生产，人人有责。苯是石油化工的基础原料，易燃易挥发且有毒，化学式为C1H1．下列关于苯的说法正确的是（ ）
A．苯的相对分子质量为78
B．苯中碳、氢元素的质量比是1：1
C．苯属于有机化合物，是由1个碳原子和1个氢原子构成
D．苯蒸气密度比空气小，泄露后接触皮肤要用大量水冲洗
8．下列关于氧气的说法错误的是（）
A．氧气能与某些单质和化合物反应，化学性质比较活泼
B．在化学反应中，氧气能够提供氧，具有氧化性
C．铁丝、硫、蜡烛在氧气中的燃烧都是化合反应
D．氧气能供给呼吸，与体内物质反应释放能量，维持生命活动的需要
9．下列除去杂质的方法中正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．过氧化氢（H2O2）具有广泛用途，医疗上可用于清理伤口，实验室可用于制取氧气等，下列有关叙述中错误的是（ ）
A．过氧化氢是纯净物
B．过氧化氢的微观模型可表示为
C．过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的
D．过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为1：16
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．根据表中给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度，回答有关问题。
（1）在20℃时，KNO3的溶解度为___________g。
（2）将40g KNO3和40gNaCl组成的混合物全部放入盛有100g 80℃水的烧杯中充分溶解后，蒸发掉50g水，并在80℃下过滤，得到的晶体是____________。
（3）某混合物由180g KNO3跟20g NaCl组成，将其放入100g60℃的水中，充分搅拌，再降温到20℃，有大量晶体析出，下列说法中，正确的是____________。
A60℃时有部分KNO3与溶液共存
B析出的晶体只有KNO3
C降温到20℃时溶液中的溶质只有NaCl
D20℃时的溶液是NaCl的饱和溶液
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。你认为用以上药品和仪器能测出铜的质量分数的是_________ 合金。取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应，经测定产生了0.4g气体。请你计算该合金中铜的质量分数。____________
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．金属材料与人类的生产和生活密切相关。回答：铁为使用最广泛的金属，但其表面有铁锈影响使用，请写出用盐酸除铁锈的化学方程式_____；铜器在潮湿空气中与多种物质会慢慢地发生反应，表面生成一层铜绿，化学式是[Cu2（OH）2CO3]。铜生锈的原因是铜与空气中的氧气、水还有_____同时接触；为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图：
①金属A是_____；金属B是_____。
②操作3的名称是_____。
③步骤②所涉及反应，属于_____反应（填基本反应类型）。
14．除去NaCl 溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。
（1）以上操作合理的先后顺序为_____（数字序号不能重复使用）。
（2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式_____。
（3）请设计实验，证明过滤所得滤液中含有NaOH_____（请写出实验步骤、现象）。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应．于是他们对反应后溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告． ：该溶液中的溶质含有哪些成分？ ：CaCl2溶液呈中性． （猜想与假设）：猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有 ______________，
猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2、 HCl
猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2 、Ca(OH)2
猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2 、Ca(OH)2 、HCl 写出该反应的化学方程式 ______________________________________．
经过讨论，同学们直接得出猜想________ 是不正确的．为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验． （进行实验）
（4）有气泡生成的化学方程式为__________________________ 。 （拓展）还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的___________ 。
ACuO BCu C NaOH
反应的化学方程式为____________________________________ 。
16．实验室有一包固体药品，可能含有Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、Ba(OH)2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。
Ⅰ.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含_____。
Ⅱ.取沉淀进行如下操作并记录现象：
该操作过程中所发生反应的化学方程式为_____，由实验Ⅰ、Ⅱ可知原固体中必含_____。
Ⅲ.无色滤液中含哪些溶质，小组同学对此展开了下面的研究。
（反思交流）步骤①加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是_____。有同学对步骤②的结论产生质疑，原因是_____。Ⅰ中无色滤液若直接排放可能会对环境造成危害，你认为处理该废液的方法是_____。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【解析】
A、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。
B、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。
C、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误。
D、质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。
故选：A。
2、B
【解析】
验证质量守恒定律的实验，若有气体参加或产生的反应必须在密闭容器中进行。
【详解】
A. 在敞口容器中进行实验，有气体参加，此选项不符合题意；
B. 无气体参加或产生，此选项符合题意；
C. 在敞口容器中进行实验，有气体产生，此选项不符合题意；
D. 在敞口容器中进行实验，有气体参加，此选项不符合题意。
故选B。
3、C
【解析】
A. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，，选项错误；
B. 铜的活动性比铁的弱，铜和硫酸亚铁不反应，选项错误；
C. 镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，，选项正确；
D. 氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，，选项错误。
故选C。
4、C
【解析】
A、碳和二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，可以除去杂质。A正确；
B、食用油难溶于水，但是易溶于汽油形成溶液。可以探究不同物质在同一溶剂中的溶解性。B正确；
C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液呈碱性，则加入酚酞后，溶液均变为红色，无法鉴别。C错误；
D、利用激光笔，可以达到白磷的着火点，从而使白磷燃烧，消耗装置内的氧气，从而进行测定。D正确。
故选C。
5、B
【解析】
A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铱的元素符号是Ir，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铱，属于金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为77，表示原子序数为77，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为192.2，故选项说法正确。
故选：B。
6、A
【解析】
向盛有酚酞和烧碱溶液的烧杯中滴加稀盐酸，直至液体呈无色，说明氢氧化钠完全反应，盐酸恰好完全反应或过量。反应后所得溶液中溶质的成分中一定存在氯化钠，可能存在盐酸。
【详解】
A、加入稀硫酸，由于稀硫酸不能和盐酸反应，不能确定反应后所得溶液中溶质的成分，故A错误；
B、加入锌粒，如果盐酸过量，则和锌反应生成氯化锌和氢气，过程中产生气泡；如果盐酸恰好完全反应，则无明显现象能确定反应后所得溶液中溶质的成分，故B正确；
C、加入石蕊试液，如果盐酸过量，则溶液变红色；如果盐酸恰好完全反应，则石蕊试液不变色，能确定反应后所得溶液中溶质的成分，故C正确；
D、加入碳酸钠溶液，如果盐酸过量，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过程中产生气泡；如果盐酸恰好完全反应，则无明显现象，能确定反应后所得溶液中溶质的成分，故D正确。故选A。
7、A
【解析】
A、苯的相对分子质量=1×1+12×1=78，故A正确；
B. 苯中碳、氢元素的质量比=（12×1）：（1×1）=12:1，故B错误；
C. 苯属于有机化合物，1个苯分子是由 1 个碳原子和 1 个氢原子构成，故C错误；
D. 苯的密度比空气大，苯蒸气密度不一定比空气小，泄露后接触皮肤要用大量水冲洗，故D错误。故选A。
8、C
【解析】
A、氧气能与某些单质和化合物反应，说明其化学性质活泼，选项A正确；
B、氧气可以与多种物质反应，生成氧化物，体现其氧化性，选项B正确；
C、蜡烛为碳、氢化合物，与氧气反应后生成二氧化碳和水，生成物不是只有一种，不符合化合反应的特点，选项C错误；
D、体内物质与氧气反应放出热量，以供人体活动，选项D正确。故选C。
9、A
【解析】
稀盐酸可以和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水。多余碳酸钙可以过滤除去。加入适量稀盐酸可以除去氯化钾中的氢氧化钾，不可以除去氢氧化钾中的氯化钾。除去氯化钠中的碳酸钠可以加入适量的稀盐酸，或者过量稀盐酸，然后加热除去溶液中的氯化氢。加入硝酸钙随使碳酸根离子沉淀出去，但同时溶液中又引入了杂质硝酸根离子。除去氧气中的一氧化碳，先通过灼热氧化铜，一氧化碳变成二氧化碳，同时消耗掉部分氧气，然后气体通过氢氧化钠溶液除去生成的二氧化碳，再通过浓硫酸除去气体中的水蒸气，即得纯净的氧气。
10、C
【解析】
A、过氧化氢是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项说法正确。
B、1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的，则过氧化氢的微观示意图可表示为，故选项说法正确。
C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的，故选项说法错误。
D、过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为：（1×2）：（16×2）=1：16，正确。故选C。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、31.6 NaCl AB
【解析】
（1）由表格中的数据可知，在20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；
（2）由溶解度可知，80℃时，氯化钠的溶解度为38.4g，硝酸钾的溶解度为169g，所以在该温度下的50g水中，最多能溶解19.2g氯化钠和89.5g硝酸钾，所以得到的晶体是氯化钠；
（3）由溶解度可知，60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，硝酸钾的溶解度为100g，所以由180gKNO3根20gNaCl组成的混合物放入100g60℃的水中，充分搅拌，氯化钠完全溶解，而硝酸钾不能完全溶解；由于20℃时，氯化钠的溶解度为36g，硝酸钾的溶解度为31.6g，因此再降温到20℃，氯化钠没有析出，硝酸钾大量析出，此时得到氯化钠溶液是该温度下氯化钠的不饱和溶液，硝酸钾的饱和溶液。故选AB。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、Cu﹣Zn 60%
【解析】
⑴因为铜和银都不能和酸发生反应，所以不能测定其中二者的质量，所以能够测定的是铜和锌的合金。
⑵设合金中Zn的质量为x。
Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑
65 2
X 0.4g
列比例式得：65∶X=2∶0.4克 解得X= 13 g
合金中铜的质量= 32.5g– 13g = 19.5g
合金中铜的质量分数为： 。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O 二氧化碳 Fe Cu 蒸发 置换
【解析】
（1）用盐酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O；
（2）根据铜绿主要成分的化学式Cu2（OH）2CO3知道铜绿中有铜、氧、碳、氢四种元素，而空气中有水蒸气提供氢元素、氧气提供氧元素、二氧化碳提供碳元素，所以铜生锈是铜与空气中的氧气、水还有二氧化碳同时接触，故填：二氧化碳；
（3）由图片知：用磁铁可将金属A与其他两种金属区分开来，由镁、铜、铁三种金属的物理性质可知，只有铁能被磁铁吸引，所以A是铁，加入C的溶液可将镁与铜分开，最终得到硫酸镁，所以C的溶液通常是稀硫酸，因为铜不与稀硫酸反应，所以金属B是铜。
①由以上分析可知，金属A是铁；金属B是铜，故填：Fe Cu；
②操作3是将硫酸镁溶液转化成硫酸镁固体，所以通常采用蒸发的方法，故填：蒸发；
③步骤②是镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所以所涉及反应是置换反应，故填：置换。
14、①②⑤③④/或②①⑤③④/或②⑤①③④ 取③所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中含有NaOH
【解析】
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
【详解】
（1）以上操作合理的先后顺序为：①加过量的NaOH溶液（除去氯化镁）、②加过量的BaCl2溶液（除去硫酸钠）、⑤加过量的Na2CO3溶液（除去氯化钙和过量氯化钡）、③过滤、④加适量的盐酸（除去过量的氢氧化钠和碳酸钠）；
或②加过量的BaCl2溶液（除去硫酸钠）、①加过量的NaOH溶液（除去氯化镁）、⑤加过量的Na2CO3溶液（除去氯化钙和过量氯化钡）、③过滤、④加适量的盐酸（除去过量的氢氧化钠和碳酸钠）；
或②加过量的BaCl2溶液（除去硫酸钠）、⑤加过量的Na2CO3溶液（除去氯化钙和过量氯化钡）、①加过量的NaOH溶液（除去氯化镁）、③过滤、④加适量的盐酸（除去过量的氢氧化钠和碳酸钠）。
故填：①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④；
（2）BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：；
（3）氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。检验NaOH存在时，先用足量的BaCl2溶液完全除去碳酸钠，再用酚酞溶液检验NaOH是否存在。证明过滤所得滤液中含有NaOH的实验方案：实验步骤：取③所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中含有NaOH。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、CaCl2 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ⅳ 溶液不变色（或溶液呈无色） Ⅰ Ⅱ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ A CuO+2HCl=CuCl2+H2O
【解析】
猜想与假设：
（1）反应可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余：若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙；也可能是恰好反应：只有氯化钙。猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有CaCl2；
（2）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；可见氢氧化钙与氯化氢不能共存，所以猜想Ⅳ肯能不正确；
进行实验：
（3）①因为酚酞遇碱会变红色，结论是猜想Ⅲ不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液不变色（或溶液呈无色）；
②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO3，有气泡产生，则证明剩余溶液中含有HCl，则猜想Ⅱ正确，猜想Ⅰ不正确；
（4）碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
拓展：
因为烧杯内溶液中的溶质含有HCl显酸性，能用氧化铜来检验，如观察到黑色粉末溶解，溶液变成蓝色，则证明猜想Ⅱ成立；HCl不能和排在氢后面的铜反应；氢氧化钠虽然与HCl反应，但是没有明显现象发生，无法检验。故选A；盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O。
16、CuSO4 BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O Na2CO3、Ba(OH)2 无色滤液中存在碳酸钠 无色酚酞溶液 溶液变红 除去碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验 碳酸钠和氢氧化钡反应也能生成氢氧化钠，干扰了原氢氧化钠的检验 加入稀硫酸至呈中性（合理即可）
【解析】
Ⅰ.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含CuSO4，因为铜离子显蓝色。
Ⅱ.取沉淀加热足量稀盐酸，生成气体和无色液体，则生成的气体一定为二氧化碳，发生的反应一定为碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，发生反应的化学方程式为BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O，说明步骤Ⅰ过程中生成了碳酸钡沉淀，说明原样品中一定含有碳酸钠和氢氧化钡；
Ⅲ.①取无色滤液向其中加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明无色滤液中存在碳酸钠；
②取①中上层清液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明原固体中含NaOH。
反思交流：
（1）氯化钙可以和碳酸钠反应，碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，故步骤①加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是除去碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验。
（2）有同学对步骤②的结论产生质疑，原因是碳酸钠和氢氧化钡反应也能生成氢氧化钠，即该氢氧化钠可能是后续实验过程中生成的，干扰了原氢氧化钠的检验。
（3）Ⅰ中无色滤液中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠，若直接排放可能会对环境造成危害，处理该废液的方法是加入稀硫酸至呈中性（合理即可）。
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
过量碳酸钙、过滤
B
KOH溶液
KCl
适量稀盐酸
C
NaCl溶液
Na2CO3
适量硝酸钙溶液、过滤
D
O2
CO
通过灼热的氧化铜
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液
_____________
猜想Ⅲ不正确
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO3
有气泡生成
猜想 ______不正确
猜想 ______正确
操作
现象
结论
①取无色滤液向其中加入足量氯化钙溶液
产生白色沉淀
_____
②取①中上层清液，滴加_____
_____
原固体中含NaOH