2025-2026学年河北省邢台市中考化学适应性模拟试题（含答案解析）

这是一份2025-2026学年河北省邢台市中考化学适应性模拟试题（含答案解析），共36页。试卷主要包含了下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
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2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列有关燃烧和灭火的说法错误的是（ ）
A．钻木取火是因为摩擦生热，温度达到了木材的着火点
B．厨房天然气泄漏，应立即打开抽油烟机排气
C．用干粉灭火器来扑灭油、气等燃烧引起的失火
D．面粉加工厂严禁烟火，主要是为了防止粉尘爆炸
2．下列变化属于物理变化的是
A．冰山融化B．钢铁生锈C．酸雨侵蚀D．煤的干馏
3．下列物质的化学式、俗名及所属类别的对应关系正确的是
A．NaOH 纯碱 碱
B．Ag 水银 单质
C．CO2固体 干冰 氧化物
D．NaHCO3 苏打 盐
4．参加六盘水市夏季国际马拉松赛的运动员，剧烈运动后感觉肌肉酸胀，原因是人体产生了较多的乳酸（化学式为C3H6O3）。下列关于乳酸说法错误的是
A．乳酸属于有机物B．乳酸由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成
C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8D．乳酸中碳元素的质量分数为4O%
5．一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、硝酸钡、硝酸镁中的一种或几种物质组成，为探究该固体的成分，某同学取适量样品实验如下:
根据以上信息，下列判断错误的是
A．滤渣a的成分是碳酸钙、氢氧化镁
B．该样品中一定不含硫酸钾，可能含硝酸钡
C．滤液中一定含氢氧根离子、钾离子和硝酸根离子
D．若①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品不能确定是否含硝酸镁
6．下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
B．铜用作导线
C．二氧化碳制碳酸饮料
D．氮气用作保护气
7．下列说法错误的是
A．甲醛作食品保鲜剂
B．活性炭作净水剂
C．钨用于制灯丝
D．干冰用于人工降雨
8．下列日常生活中发生的变化,属于化学变化的是
A．苹果榨汁
B．玻璃破碎
C．冰雪融化
D．牛奶变酸
9．下列图像正确反映对应变化关系的是
A．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸
C．加热一定质量的高锰酸钾
D．氢气还原一定质量的氧化铜
10．科学家采用“组分转化”技术，将 CO2和H2按一定比例混合，在一定条件下反应的化学方程式为2CO2 + 6H2 = X + 4H2O中，X的化学式是
A．CH4 B．C2H4 C．H2CO3 D．H2C2O4
11．青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱会发生颜色的变化。就这些同学的“看法”而言，应属于科学探究中的（）
A．假设B．实验C．观察D．做结论
12．生活中处处离不开化学。下列说法中，错误的是
A．食用蔬菜、水果可补充维生素
B．适当补充钙元素可以预防甲状腺肿大
C．碳酸氢钠可以治疗胃酸过多症
D．生活污水处理后排放有利于保护环境
13．下列有关叙述不正确的是
A．不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味
B．没有规定取用液体药品的用量时，应取试管容积的1/3
C．实验剩余的药品不能放回原瓶
D．固体药品通常放在广口瓶里
14．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是
A．C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性
B．HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应
C．酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化学性质
D．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体
15．每年“地球一小时”活动旨在引导人们从细微之处践行环保理念。下列做法不符合这一环保主题的是（ ）
A．使用一些新型的、可降解的塑料，减少“白色污染”
B．农田灌溉使用喷灌、滴灌技术
C．焚烧落叶，减少垃圾的运输量
D．共享单车出行
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．水是生命之源，请回答下列问题。
（1）水中若含有难溶性杂质，一般可通过_______的方法清除。
（2）日常生活中要降低井水的硬度，同时对其进行消毒杀菌， 多采用________的方法。
（3）通过电解水能得到绿色能源氢气，并能证明水由______组成。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小明为测定反应后混合溶液的成分及含量，向烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：
（1）分析实验过程，第一次加入40.0克NaOH，为什么没有生成沉淀？_____。分析实验过程，如果加入90克NaOH，溶液中的溶质是_____。原来混合液中氯化铜的质量为多少克_____？（写出具体计算过程）若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成就计算氯化铜的含量_____。
A 偏高 B 偏低 C 不变
18．（8分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）如图所示，三个实验均和水有关。
①请指出实验 A 中过滤操作的两处错误：_____________、____________。
②实验 B 能说明 CO2 可溶于水，并写出发生反应的化学方程式为_____。
③实验 C，滴加水后能看到 U 形管中_____（填“左边”或“右边”）液面升高。
（2）下面是利用海水提取粗盐的过程。
下列分析正确的是（填序号）_____。
A海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少
D析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
（3）农业上常用溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。
①室温下氯化钠的溶解度约为 36g。上述选种用的氯化钠溶液是_____（填“饱和”或 “不饱和”）溶液。
②若用溶质质量分数为 24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制 300g 溶质质量分数为 16%的氯 化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为_____。
（4）如图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：
①下列说法一定正确的是______________。
A甲的溶解度比乙的溶解度大
Bt1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等
C常温下，乙易溶于水
D从 t2℃降至 t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出
②甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓 缩，___________，然后过滤。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。请你一起研究学习，并回答有关问题。
研究问题:水溶液中复分解反应的微观实质
相关信息:
(Ⅰ)电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。
(Ⅱ)相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
(1)实验一:恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。
①写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式____________。
②M点时电导率为零，离子浓度也几乎为零,此时混合液体静置后呈____________色；
③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是____________(填序号)。
A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和SO42-结合成BaSO4
B．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大
(2)实验二:恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。
①通过对乙曲线的分析，下列说法正确的是____________(填序号)。
A．实际参加反应的是Ba2+和SO42-结合成了BaSO4,Na+和OH-还是以离子形式存在于溶液中
B．溶液红色只会变浅，但不会褪去
②N点时，溶液中大量含有的离子是___________(填离子符号)。
③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度____________(填“增大”或“减小”)。
(3)拓展:
①请根据示例仿写离子方程式。
示例离子方程式:
仿写: 离子方程式:____________________。
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况_________________。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解析】
A、钻木取火是因为摩擦生热，温度达到了木材的着火点，故A正确。
B、天然气与空气混合后的气体明火、静电、电火花或加热易爆炸，打开抽油烟机会产生电火花，可能发生爆炸，故B错误。
C、用干粉灭火器来扑灭油、气等燃烧引起的失火，故C正确。
D、面粉具有可燃性，与空气混合遇明火可能发生爆炸，面粉加工厂严禁烟火，主要是为了防止粉尘爆炸，故D正确。故选B。
2、A
【解析】
A、冰山融化没有新物质的生成是物理变化，故正确；
B、 钢铁生锈有新的物质铁锈生成是化学变化，故错误；
C、 酸雨侵蚀是酸与建筑物等发生化学反应是化学变化，故错误；
D、 煤的干馏是化学变化，因为会生成其他物质如焦炭等，故错误。故选A。
3、C
【解析】
A．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为：NaOH；纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故错误；
B．水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，故错误；
C．固态的二氧化碳俗称干冰，是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故正确；
D．碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故错误。
故选：C。
4、B
【解析】
A选项乳酸分子中含有碳元素且不是一氧化碳和二氧化碳等无机物物质，是正确的叙述；B选项是错误的叙述，一个乳酸分子是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成；C选项乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为12×3:1×6:16×3=6：1：8，是正确的叙述；D选项乳酸中碳元素的质量分数为12×3÷90×100%=40%是正确的叙述；故答案选择B
5、B
【解析】
样品溶于水得到滤渣1.1g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；
设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。

x=1g＜1.1g，因此沉淀还有氢氧化镁；则沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁；
滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钾反应产生碳酸钾，碳酸钾和硝酸钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中含有氢氧化钾、硝酸钡和硝酸钾；
A、滤渣a的成分是碳酸钙、氢氧化镁，故A正确；
B、该样品中一定不含有硫酸钾，一定含有硝酸钡，故B错误；
C、滤液中含有氢氧化钾、硝酸钡，滤液中一定含有钡离子、氢氧根离子、钾离子和硝酸根离子，故C正确；
D、现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可以知道沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀，就不一定含有氢氧化镁沉淀，因此无法确定硝酸镁的存在，故D正确。
故选：B。
6、B
【解析】
A、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多是利用了碳酸氢钠能与盐酸反应生成新物质氯化钠、水和二氧化碳，属于化学性质；
B、铜做导线是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，所以可用于制碳酸饮料，需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的化学性质；
D、氮气用作保护气是利用了氮气的化学性质稳定。
故选：B。
解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质，如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质。
7、A
【解析】
A、甲醛是一种致癌的有机物，因此不可以用甲醛溶液作食品保鲜剂，符合题意；
B、活性炭有吸附作用，可以吸附水中的异味和色素，可用做净水剂，不符合题意；
C、钨丝是一种导电性好，熔点高的金属，可用做灯丝，不符合题意；
D、干冰升华吸热，使周围空气的温度降低，水蒸气液化成小液滴，不符合题意。故选A。
活性炭有吸附作用，可以吸附水中的异味和色素，可用做净水剂。干冰升华吸热，使周围空气的温度降低，水蒸气液化成小液滴，用于人工降雨。
8、D
【解析】
A、苹果榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、牛奶变酸为有机物转化为有机酸等物质，有新物质的生成，为化学变化，不符合题意。故选D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
9、C
【解析】
A、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应生成氢气的质量铁比锌多，锌的反应速率比铁快，故错误；
B、最终溶液的pH 不可能低于3，故错误；
C、开始时，高锰酸钾中含有锰元素，随着反应的进行，固体质量减小，锰元素的质量分数增加，当反应停止后，锰元素的质量分数不变，故正确；
D、氢气还原一定质量的氧化铜有铜生成，故最终固体的质量不可能降低为0，故错误。故选C。
10、B
【解析】化学反应前后各种原子个数相等，反应前有2C、4O、12H，反应后（X除外）有4O、8H，所以x中有有2C、4H，X的化学式为 C2H4，故选B。
点睛：要顺利解答此题，必须熟练掌握质量守恒定律并会灵活应用，化学反应前后各种原子个数相等，根据反应前后原子个数的差量即可推断出X的化学式。
11、A
【解析】
A、一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱会发生颜色的变化，属于科学探究环节中的假设，故选项正确。
B、一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱会发生颜色的变化，属于科学探究环节中的假设，而不是实验，故选项错误。
C、一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱会发生颜色的变化，属于科学探究环节中的假设，而不是观察，故选项错误。
D、一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱会发生颜色的变化，属于科学探究环节中的假设，而不是做结论，故选项错误。
故选：A。
12、B
【解析】
A．蔬菜水果中含有大量维生素，食用蔬菜、水果可补充维生素，故A正确；
B．青少年适当补充钙元素可以预防佝偻病，老年人适当补充钙元素可以预防骨质疏松病，故B错误；
C．碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠可以治疗胃酸过多症，故C正确；
D．生活污水处理后排放有利于保护环境，故D正确。
故选：B。
13、B
【解析】
A、不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，而是用并拢的手指在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不符合题意；
B、没有规定取用液体药品的用量时，应取最少量 ，符合题意；
C、实验剩余的药品不能放回原瓶，防止污原瓶药品，要把它放到指定容器内，不符合题意；
D、固体药品通常放在广口瓶里，方便取用，而液体要放在细口瓶中，不符合题意。故选B。
14、C
【解析】A、C、CO具有还原性而CO2没有，故选项错误；B、HCl和NaOH反应生成了盐和水，是复分解反应，而CO2和NaOH反应也生成了盐和水，但两者没有相互交换成分，不是复分解反应，故选项错误；C、酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液都含有H+，故选项正确；D、浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，浓硫酸可以干燥二氧化碳气体，氢氧化钠不可以，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误。故选C。
15、C
【解析】
A、使用新型、可降解的塑料可以有效的减少“白色污染”，而且可以避免土壤污染。A做法正确；
B、农田灌溉使用喷灌和滴灌的技术，可以节约水资源。B做法正确；
C、焚烧落叶的过程中，可能会产生有毒有害气体。既会污染大气，也可能会对人体造成影响。C做法错误；
D、骑行共享单车，可以有效地减少温室效应气体二氧化碳的排放。D做法正确。
故选C。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、过滤 煮沸 氢元素和氧元素
【解析】
（1）固液分离的一般方法为过滤，过滤可以直接实现固液分离；
（2）煮沸可以降低水的硬度，同时高温可以杀死细菌，起到消毒杀菌的效果；
（3）水电解后生成氢气和氧气，反应后只有氢、氧两种元素，化学反应前后元素种类不变，可知水是由氢元素和氧元素组成。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、溶液为盐酸和氯化铜的混合溶液 氯化铜和氯化钠 13.5g A
【解析】
（1）溶液为盐酸和氯化铜的混合溶液，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠先和盐酸反应，所以开始无沉淀，故填溶液为盐酸和氯化铜的混合溶液。
（2）由图可知，加入160g氢氧化钠溶液时才完全反应，所以加入90克NaOH，溶液中的溶质是剩余的氯化铜和生成的氯化钠，故填氯化铜和氯化钠。
（3）解：设原来混合液中氯化铜的质量为x
135：98=x：9.8g
x＝13.5g
答：原来混合液中氯化铜的质量为13.5g。
（4）若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会导致沉淀质量偏大，则会造成就计算氯化铜的含量偏高，故填A。
在一种溶液中同时发生两个或两个以上的复分解反应时，中和反应优先发生。
18、未使用玻璃棒引流 漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁 右边 AC 不饱和 100g BC 冷却结晶
【解析】
（1）①实验 A 中过滤操作的两处错误：未使用玻璃棒引流、漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁。
②实验 B 能说明二氧化碳可溶于水，与水反应生成碳酸，发生反应的化学方程式为。
③氢氧化钠溶于水放出热量，实验 C中滴加水后，锥形瓶内气压增大，能看到 U 形管中右边液面升高。
（2）
A、海水属于溶液，进入贮水池，海水的成分基本不变，说法正确；
B、在蒸发池中，溶剂水不断减少，氯化钠会析出，海水中氯化钠的质量逐渐减小，说法错误；
C、在蒸发池中，海水中，水不断蒸发，质量逐渐减少，说法正确；
D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，说法错误；
故填：AC。
（3）①室温下氯化钠溶解度约为 36g，则室温下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，大于16%，上述选种用的氯化钠溶液是不饱和溶液。
②溶液稀释前后溶质质量不变，设需要蒸馏水的质量为x，则，x=100g，故需要蒸馏水100g。
（4）
A、溶解度比较需要指定某一温度，说法错误；
B、t1℃时，甲乙溶解度相等，此时甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等，说法正确；
C、0℃时乙溶解度为20g，故常温下，乙溶解度大于20g，易溶于水，说法正确；
D、甲乙溶液的状态不确定，从 t2℃降至 t1℃，不能确定甲、乙溶液中有无晶体析出，说法错误；
故填：BC。
②甲溶解度随温度降低而减小，并影响比较显著，甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，然后过滤。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、 无 B AB Na+、OH-、SO42- 减少 先变小后变大
【解析】
（1）①氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应的化学方程式为：；
②M点时，氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，水呈中性，不能使无色酚酞试液变红，故此时混合液体静置后呈无色；
③A、M点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和SO42-结合成BaSO4，说法正确，不符合题意；
B、M点后溶液电导率逐渐增大，不仅由于溶液中H+在逐渐增大，而且SO42-也在增大，说法错误，符合题意。故选B。
（2）①A、实际参加反应的是Ba2+和SO42-结合成了BaSO4，Na+和OH-还是以离子形式存在于溶液中，说法正确，符合题意；
B、溶液中含有氢氧根离子，能使无色酚酞试液变红，随着硫酸钠的加入，氢氧根离子的浓度变小，溶液的碱性减弱，溶液颜色会变浅，但是不会褪去，符合题意。故选AB。
②氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，N点时，硫酸钠过量，故溶液中含有的离子是Na+、OH-、SO42-；
③复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，溶质质量减小，导致其浓度减小；
（3）①的离子方程式为：；
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，钙离子浓度逐渐变小，后碳酸钙与二氧化碳、水反应又生成了可溶性的碳酸氢钙，钙离子浓度又逐渐变大，故溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失的过程中，溶液中Ca2+的浓度变化情况：先变小，后变大。
加入NaOH溶液的质量/克
40.0
80.0
120.0
160.0
200.0
生成沉淀的质量/克
0.0
2.45
7.35
9.8
9.8