2026年湖北省黄石市中考化学适应性模拟试题（含答案解析）

这是一份2026年湖北省黄石市中考化学适应性模拟试题（含答案解析），共12页。试卷主要包含了 “祥云”火矩所用的燃料为丙烷，下列说法中正确的是，按下图所示装置进行实验，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．2018年12月8日，中国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功发射嫦娥四号探测器，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑．则偏二甲肼的化学式是 （ ）
A．C2H8N2B．N2H4C．CH4D．C6H7N
2．从试剂瓶中取用NaCl固体、AgNO3溶液,需要用到的器材是
A．甲—①，乙—①B．甲—①,乙—②
C．甲—②，乙—②D．甲—②，乙—①
3．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物有三种
D．参加反应的两种分子的个数比为1：1
4．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理中合理的是（ ）
A．水和过氧化氢的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
C．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以这种物质中一定含有碳、氢、氧元素
D．一切的化学反应遵循质量守恒定律，所以碳酸氢钠加热后固体剩余物质量减轻也符合质量守恒定律
5．下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是
A．甲物质由5个原子构成
B．化学变化的后硅元素的化合价不变
C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等
D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：1
6． “祥云”火矩所用的燃料为丙烷（CxH8），它燃烧后不会对环境造成污染。它燃烧的化学方程式为 ，则x的数值是（ ）
A．1B．2C．3D．4
7．下列说法中正确的是 ( )
A．为保证大脑的活跃，适量吸烟不影响影响健康
B．在沉淀、过滤、蒸馏三种净化水的方法中，净化度最高的是蒸馏
C．二氧化碳能使动物窒息死亡，所以二氧化碳有毒性。
D．化学反应中只有燃烧才能放出热量
8．按下图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是
A．甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液
B．甲：Al、稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液
C．甲：MgO、稀盐酸；乙：AgNO3
D．甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液
9．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅（SiO2）转化为硅：，下列分析正确的是（ ）
A．二氧化硅发生了氧化反应
B．碳发生了还原反应
C．该反应属于复分解反应
D．该反应属于置换反应
10．下列说法正确的是（）
A．甲中碳、氢元素质量比为 3:8B．44g 甲完全燃烧至少需 160g 乙
C．乙和丙的元素组成相同D．生成的丙与丁的分子个数比为 1:1
11．下列事实不能作为相应观点的证据的是
A．少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，说明分子间隔变大
B．电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的
C．一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳则不可燃，说明分子构成不同化学性质不同
D．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，说明化学反应前后二氧化锰的质量和性质都不变
12．Al与NaOH溶液反应会生成NaAlO2和一种气体，该气体可能是
A．COB．SO2C．NH3D．H2
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．阅读下列短文，并完成相应填空。
（1）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。
①控制燃煤产生的SO2排放，能够减少________型酸雨的形成。
②燃煤产生的CO2可用NH3处理。用液氨与CO2反应可制备尿素[CO（NH2）2]，用氨水吸收CO2可制得碳铵（NH4HCO3）。得到的碳铵久置后会逐渐减少，其发生反应的化学方程式为___________。
（2）天然气是一种重要的“非石油化”能源，请回答下列问题:
①甲烷与氧气构成的燃料电池能将_______能转化为_________能。
②将CH4和CO2在一定条件下生成CO和H2时，CH4和CO2的最佳质量比是_________，该反应的重大意义是___________。
14．回答下列问题。
（1）铵根离子可用符号表示为____。
（2）保持汞化学性质的最小粒子可用符号表示为_____。
（3）实验室中常用的燃料的化学式为_____。
15．金属在生产、生活中应用广泛。
(1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的____________。汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与___________接触而生锈。
(2)铝和氧化铁在高温下发生置换反应，放出大量的热，工业上常利用此反应焊接铁轨。该反应的化学方程式为_________________________。
(3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，(填化学式) 则c点溶液中的溶质为_________________；d点所得固体为___________________。
16．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_____同时发生化学反应的过程；防止自行车的链条生锈的方法有_____（写一条即可）。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：
甲装置：
①仪器a的名称为________________
②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性___________。乙装置：
①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是__________________。
②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为___________________________。
③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是
________________________________________________________________。丙装置：
若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_____________。
18．实验不仅是化学学利的重要学习内容，更是研究问题不可或缺的方法和手段。
（一）用下图制取氧气。
（二）用下图进行实验。
（1）探究微粒性质：A处纸条滴有无色酚酞试液，B处液体为浓氨水。一会儿便观察到纸条变红，说明__________________。
（2）探究CO2性质：A处是用紫色石蕊试液浸泡后晒干的滤纸条，B处为紫色石蕊试液，设法将装置中充满二氧化碳气体。则在实验过程中可以观察到的现象_________________。
（三）如下图所示实验。
（1）实验A中所发生反应的化学方程式为______________。
（2）上述不能验证质量守恒定律的实验是__________________。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。
请完成下列计算反应生成的二氧化碳的质量为_____g。该石灰石样品的纯度是否符合要求？_____（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
由反应的化学方程式R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，生成的3个N2分子、4个H2O分子、2个CO2分子中共含有N、H、O、C四种原子的个数依次为6、8、8、2，而反应物的2个分子中所含有N、H、O、C四种原子的个数依次为4、0、8、0，根据化学变化前后原子种类和数目都不变的原则，可推断反应物R的1个分子中含有2个C原子、8个H原子和2个N原子，化学式为C2H8N2。
故选A。
2、D
【解析】
粉末状药品取用时可以用药匙（或者纸槽），NaCl固体是粉末状药品，取用需要用到的器材是药匙，即图中的②；液体药品取用时可用胶头滴管，AgNO3溶液是液体药品，取用需要用到的器材是胶头滴管即图中的①，需要用到的器材是甲-②，乙-①。故选D。
3、C
【解析】A、由一种元素组成的纯净物叫单质；此反应有单质生成，正确；B. 由图可知，反应前后分子种类不同，而原子种类相同，所以分子在化学变化中可分，而原子在化学变化中是不可分的；
C.反应前后的微粒比较，可知反应有两种生成物，一种是单质，一种是化合物，有一种化合物的分子是剩余的反应的分子。 D. 参据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，所以加反应的两种分子的个数比为1：1；选C
4、D
【解析】
A、水和过氧化氢的组成元素相同，但水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，分子构成不同，它们的化学性质不同，故A不正确；
B、酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，例如碳酸氢钠，故B不正确；
C、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以这种物质中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，故C不正确；
D、一切的化学反应遵循质量守恒定律，所以碳酸氢钠加热后固体剩余物质量减轻是生成二氧化碳，符合质量守恒定律，故D正确。故选D。
5、C
【解析】
A由图可知，甲的一个分子由5个原子构成；
B、单质中元素的化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零；所以反应前后硅元素的化合价改变；
C据质量守恒定律可知反应前后元素种类、质量不变；参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等；
D据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，所以参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：2；故选C
6、C
【解析】
由题意反应的方程式为，根据质量守恒定律，由氧原子反应前后数目不变可知，再由碳原子反应前后数目不变可得x=3，C选项正确，符合题意。故选C。
本题考查质量守恒定律，在已知反应的化学方程式的条件下，根据反应前后元素原子的种类和数目保持不变进行分析和计算。
7、B
【解析】
A、吸烟有害身体健康，错误；
B、在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法中，净化程度最高的是蒸馏，正确；
C、二氧化碳无毒，二氧化碳不供给呼吸，过量的二氧化碳能使人窒息死亡，错误；
D、燃烧能放出一定的热量，物质不燃烧时可能也会放出热量，例如氧化钙加入水中也会放出热量，错误。故选B。
8、B
【解析】
本题主要考查物质之间反应的现象，根据该装置的特点，导管是伸入液面以下，所以试管Ⅱ中有白色沉淀生成的原因可能是：I中生成的气体排不出去，气压增大，将I中的液体压入Ⅱ中，与Ⅱ中的液体反应生成沉淀，根据以上分析，结合四个选项中物质之间反应的现象即可选择出正确选项。：A、I中NaHCO3和稀HCl反应会生成气体二氧化碳、氯化钠和水，气体排不出去，气压增大，将I中的氯化钠、或者未反应的盐酸压入Ⅱ中与NaOH溶液，盐酸可与氢氧化钠溶液反应氯化钠和水，氯化钠与氢氧化钠不反应，看不到浑浊，不符合题意，故A错误；
B、I中Al和稀H2SO4反应会生成气体氢气，试管内气压增大，将生成的硫酸铝和稀H2SO4压入Ⅱ中，二者均会与Ba（NO3）2溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀，符合实验现象，正确；
C、I中氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，无气体生成，所以I中液体不会进入Ⅱ中，故无白色沉淀生成，不符合题意，故C错误；
D、I中铜和稀硫酸不会反应不会有液体被压入Ⅱ中，溶液不会变浑浊，不符合实验现象，故D错误；故选B。
9、D
【解析】
A、二氧化硅在反应中失去氧元素，被还原，是氧化剂，所以二氧化硅发生了还原反应，故A错误；
B、碳在反应中得到氧元素，被氧化，是还原剂，发生了氧化反应，故B错误；
C、复分解反应是两种化合物相互交换成分，该反应不属于复分解反应，故C错误；
D、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，故D正确。故选D。
10、B
【解析】
由题目可知，甲为C3H8，乙为O2，丙为CO2，丁为H2O，根据质量守恒定律，配平该反应的化学反应方程式为。
【详解】
A、根据题目信息可知，甲的化学式为C3H8，其中碳、氢元素质量比=碳原子个数×碳原子相对原子质量：氢原子个数×氢原子相对原子质量=（3×12）：（8×1）=9:2，选项A错误；
B、设44g甲完全燃烧需要乙的质量为m，
m=160g，由此可以得出44g甲完全燃烧需要160g乙，选项B正确；
C、乙为氧气只含有氧元素，丙为二氧化碳，含有碳和氧两种元素，选项C错误；
D、根据反应化学方程式可以看出生成丙和丁的分子个数比为3:4，选项D错误。故选B。
11、D
【解析】
A．室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会鼓起，是因为干冰升华吸热，分子间的间隔变大，故正确；
B．化学变化可以证明分子可以再分，电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，所以可以证明分子是可分的，故正确；
C．一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳则不可燃，说明分子构成不同化学性质不同，故正确；
D．催化剂的质量和化学性质在化学反应前后保持不变，物理性质可能改变，故错误。
故选：D
催化剂在反应过程中“一变二不变”，即改变反应的速率，自身的质量和化学性质不变。
12、D
【解析】
根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变。
反应前有：铝、钠、氧、氢，四种元素。则反应后生成物NaAlO2中包括钠、铝、氧元素，则生成的气体有氢元素。
而反应物中，不含有碳、硫、氮元素，所以生成物中也没有碳、硫、氮元素。
故选D。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、硫酸 化学 电 4:11 减少二氧化碳的排放，减缓温室效应
【解析】
（1）①空气中的二氧化硫最终转化为硫酸而形成硫酸型酸雨，控制燃煤产生的SO2排放，能够减少硫酸型酸雨的形成；
②碳酸氢铵在受热时会分解为氨气、水和二氧化碳气体，反应方程式为：；
（2）①燃料电池是将化学能转化为电能的装置；
②甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：；此反应中CH4和CO2的最佳质量比是16：44=4：11；重大意义在于能减少二氧化碳的排放，减缓温室效应；
14、NH4+ Hg C2H5OH
【解析】
（1）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，故铵根离子表示为：NH4+ ；
（2）保持汞化学性质的最小粒子为汞原子，可表示为：Hg；
（3）实验室常用的燃料为乙醇，化学式为：C2H5OH。
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字。
15、导电性 空气和水(或氧气和水) Zn(NO3)2 Zn、Ag、Cu
【解析】
（1）铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性；铁在与空气中的氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与空气中的氧气、水蒸气接触而生锈；故填：导电性；空气和水(或氧气和水)；
（2）铝和氧化铁在高温下发生置换反应，生成铁和氧化铝，化学方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；故填：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；
（3）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应

所以析出银的过程是溶液质量减少的过程，析出铜的过程是溶液质量增加的过程；
c点时，上述两个反应恰好进行完，所得溶液中的溶质为Zn(NO3)2，d点锌过量，所得固体为Zn、Ag、Cu。
故填：Zn(NO3)2；Zn、Ag、Cu。
16、氧气和水 表面涂防锈油等
【解析】
铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水同时发生化学反应的过程；防止自行车的链条生锈的方法有表面涂防锈油（隔绝氧气和水）等。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、长颈漏斗 良好 MnO2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑）（合理均可） NaOH固体溶于水放热 NaOH溶液
【解析】
（1）（1）甲装置根据所学知识①仪器a的名称为长颈漏斗；②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，证明气球中气体的压强变化不大，故说明该装置气密性良好；
（2）乙装置：根据实验室常温下制取氧气的反应原理①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是二氧化锰；②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑），③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是NaOH固体溶于水放热
（3）丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的的液体为可溶性碱，如氢氧化钠溶液
18、 氧气不易溶于水，且不与水反应 防止生成的气体从长颈漏斗逸出 分子在不断运动，且浓氨水具有挥发性 A处滤纸条不变色，B处紫色石蕊试液变红 C
【解析】
（一）由A图知，此反应是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，所以此反应的化学方程式为：，用排水法收集氧气的原因是氧气不易溶于水且不与水反应；由B图知，反应是过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，所以此反应的化学方程式为：，长颈漏斗底端伸入液面下的原因是防止生成的气体从长颈漏斗逸出；
（二）（1）探究微粒性质：A处纸条滴有无色酚酞试液，B处液体为浓氨水。一会儿便观察到纸条变红，说明分子在不断运动，且浓氨水具有挥发性；
（2）探究CO2性质：A处是用紫色石蕊试液浸泡后晒干的滤纸条，B处为紫色石蕊试液，设法将装置中充满二氧化碳气体。则在实验过程中可以观察到的现象A处滤纸条不变色，B处紫色石蕊试液变红，因为二氧化碳会和水反应生成碳酸。碳酸能使紫色石蕊变红色。
（三）（1）实验A中是红磷与氧气反应生成五氧化二磷的实验，所发生反应的化学方程式为。
（2）三个实验中，不能验证质量守恒定律的实验是C，因为C中生成的二氧化碳没有被天平称量到，天平的指针会偏向右，不会平衡。
根据微粒的性质来解答酚酞变色情况；根据二氧化碳与水生成碳酸来解答石蕊试液变色情况。根据质量守恒定律的验证实验一定要满足反应前后天平平衡的特点来选择实验。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、4.4g 83.3%