湖北省2026年中考化学模拟预测题（含答案解析）

这是一份湖北省2026年中考化学模拟预测题（含答案解析），共13页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，化学用语是学习化学的重要工具，下列关于燃烧的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反应中，X的化学式是
A．O2 B．NaClO C．HCl D．NaClO3
2．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列关于金属及合金的说法正确的是
A．铁矿石属于金属材料
B．玻璃钢是一种合金
C．只要有水铁就会生锈
D．铝合金的硬度大于纯铝
4．2019 年3 月21 日，江苏盐城响水发生苯泄露燃爆导致多人伤亡的重大事故，安全生产，人人有责。苯是石油化工的基础原料，易燃易挥发且有毒，化学式为C1H1．下列关于苯的说法正确的是（ ）
A．苯的相对分子质量为78
B．苯中碳、氢元素的质量比是1：1
C．苯属于有机化合物，是由1个碳原子和1个氢原子构成
D．苯蒸气密度比空气小，泄露后接触皮肤要用大量水冲洗
5．下列物质的变化中，没有发生化学变化的是
A．面发霉
B．雪融化
C．煤干馏
D．铜生锈
6．2018年6月5日是第47个世界环境日，主题是“塑战速决”。下列措施正确的是
A．将塑料垃圾就地焚烧 B．将塑料垃圾随意丢弃
C．将塑料垃圾就地填埋 D．回收利用各种废弃塑料
7．分析推理是化学常用的一种学习方法，下列推理正确的是( )
A．同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定是同种分子构成的
B．酸性溶液能使石蕊试液变红色，所以使石蕊试液变红色的一定是酸性溶液
C．碳酸盐能与酸反应产生气体，所以加稀盐酸能产生气体的物质一定是碳酸盐
D．置换反应一定生成单质和化合物，有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
8．一定条件下，密闭容器内发生某化学反应，测得反应前、后各物质的质量见如表。下列说法正确的是（ ）
注：
A．该反应属于置换反应
B．甲、乙、丙、丁都可能是氧化物
C．甲和丙的相对分子质量之比为14：15
D．参加反应的物质的总质量等于反应后生成物的总质量
9．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是
A．氧化铁——FeOB．2Na——2 个钠元素
C．2 个氧分子——2OD．氯酸钾中氯元素的化合价是+5 价——
10．下列关于燃烧的说法正确的是（ ）
A．燃烧是对人类只有利而无害的化学反应
B．人类获取能量的方式只有通过燃料的燃烧
C．物质只要与氧气接触且温度足够高就可以燃烧
D．已知：3Mg＋N2Mg3N2，说明燃烧不一定需要氧气
11．一块质量为3克的合金与足量的稀硫酸反应，产生0.1克氢气，则该合金的组成不可能是( )
A．铁、铝、镁B．铁、铜、铝C．锌、镁、铁D．铝、碳、镁
12．红心甘蔗是因保存不当而感染“节菱孢莓菌”所致，进而产生“3-硝基丙酸”（化学式: C3H5NO4） 等有毒物质，3-硝基丙酸中各元素质量分数如图所示，其中表示氮元素的质量分数是（）
A．①
B．②
C．③
D．④
13．某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是
A．图中甲是纯净物
B．图中乙是熔点最低的金属
C．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
D．该反应的化学方程式为:
14．下列说法正确的是（ ）
A．湿润pH试纸会导致测定结果偏小
B．灯泡中使用钨丝是因为钨的熔点低
C．KNO3能促进作物茎和叶的生长
D．玻璃钢、石棉网、有机玻璃都是复合材料
15．下列关于能源和环境的说法中正确的是（ ）
A．太阳能是不可再生能源
B．核电站可利用各种原子核发生变化时产生的能量发电
C．化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨
D．低碳从身边小事做起，随手关灯、节约用纸、多种树、公交出行等
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．水是生命之源，请回答下列问题。
（1）水中若含有难溶性杂质，一般可通过_______的方法清除。
（2）日常生活中要降低井水的硬度，同时对其进行消毒杀菌， 多采用________的方法。
（3）通过电解水能得到绿色能源氢气，并能证明水由______组成。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。请回答下列问题：
（1）X能形成多种单质，写出其中两种单质的名称_____。Z元素的原子结构示意图是_____。元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Y______W（填“大于”或“小于”）。W位于周期表的_____周期，_____主族，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是_____。（中心元素可用字母W表示）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如图所示（部分条件及物质未标出）。
请根据“捕捉”CO2过程图回答问题：
①加入A物质的化学式是_____；分离操作Ⅰ的名称是_____。
②可循环利用的B物质中一定含有的物质是_____。
③该过程中还可循环利用的物质是_____。
18．（8分）盐酸是重要的无机化工产品，广泛用于染料、医药、食品、冶金等行业。
（1）实验室使用的稀盐酸通常都是将浓盐酸用水稀释而成的。现欲用溶质质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.189·mL)配制14.6%的稀盐酸100g。步骤为:计算、________、稀释。经过计算可知需要浓盐酸的体积为_______，量取水时应选用规格(从10mL、50mL、100mL中选取)为_______mL的量筒。最后将稀盐酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是________(填字母序号)。
A100g B14.6% C稀盐酸
（2）该稀盐酸还可用来测定镀锌铁皮锌镀层的质量。将该铁皮与足量稀盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出(此时可认为锌己反应完全，铁还未参与反应)，洗涤，烘干，称量，减少的质量即为锌镀层的质量。下列实验操作对测定结果的影响，判断错误的是__________(填字母序号)。
A铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小
B铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大
C烘干时间过长，会导致测定结果偏小
D把稀盐酸换成稀硫酸，会导致测定结果偏大
（3）取用上述所配稀盐酸25g与56g溶质质量分数为10%的氢氧化钾溶液相混合(含2滴酚酞试液)，混合液刚好由红色变为无色，可认为恰好完全反应。将反应后所得溶液蒸发6.5g水(此过程中无晶体析出)，求此时溶液的溶质质量分数。(写出具体计算过程，注意格式)__________。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4，为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O用如图所示装置进行实验：
实验前应先检查装置的气密性。进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是_____（填字母编号）
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液B装置的作用是_____。对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸
②停止加热后_____。铁的常见氧化物中铁的质量分数
（5）称取铁红样品10.0g用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则m的取值范围是_____。
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是_____。（计算结果精确到0.1%）本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会_____（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】由3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O可知，反应前的氯原子、钠原子、氧原子、氢原子的数目分别是6、6、6、6，反应后的氯原子、钠原子、氧原子、氢原子的数目分别是5、5、3、0，根据化学变化中原子的种类和原子的数目不变， X中应含的1个钠原子、1个氯原子和3个氧原子，因此X的化学式是NaClO3。故选D。
2、B
【解析】
A、氮气和铜不反应，氧气和铜反应生成氧化铜固体，方法正确；
B、CaO和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，方法错误；
C、碳酸钠和适量的Ca(OH)2溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙、过滤除去碳酸钙，方法正确；
D、CuCl2加入过量的铁粉，充分反应得到氯化亚铁和铜，过滤得到氯化亚铁，方法正确。
故选B。
3、D
【解析】
A、金属材料包括纯金属和合金，铁矿石不属于金属材料，故A错误；
B、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，而不是合金，故B错误；
C、铁的生锈是铁与水、氧气共同作用的结果，只有水，铁不会生锈，故C错误；
D、合金的硬度一般大于纯金属，铝合金的硬度大于纯铝，故D正确。故选D。
4、A
【解析】
A、苯的相对分子质量=1×1+12×1=78，故A正确；
B. 苯中碳、氢元素的质量比=（12×1）：（1×1）=12:1，故B错误；
C. 苯属于有机化合物，1个苯分子是由 1 个碳原子和 1 个氢原子构成，故C错误；
D. 苯的密度比空气大，苯蒸气密度不一定比空气小，泄露后接触皮肤要用大量水冲洗，故D错误。故选A。
5、B
【解析】
物理变化是指没有新物质生成的反应，化学变化是指有新物质生成的反应，两者的本质区别是：是否有新物质生成，据此思路进行解答。
【详解】
A、面包发霉说明有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
B、雪融化的过程只是微粒间隔的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
C、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，故不符合题意；
D、铜生锈是铜在氧气、水、二氧化碳参与下，反应生成碱式碳酸铜的过程，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意，故选B。
6、D
【解析】A、焚烧废弃塑料会造成大量的有害气体，污染空气，错误；B、将塑料垃圾随意丢弃，易造成白色污染，错误；C、将塑料垃圾就地填埋，塑料不易降解，易造成污染，错误；D、回收利用各种废弃塑料，可以减少白色污染，正确。故选D。
7、B
【解析】
A、同种分子构成的物质是纯净物，而纯净物不一定是由同种分子构成的，例如氯化钠是纯净物，但不是由分子构成的，而是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；
B、酸性溶液能使石蕊试液变红色，所以使石蕊试液变红色的一定是酸性溶液，符合题意；
C、碳酸盐能与酸反应产生气体，加稀盐酸能产生气体的物质也可能是较活泼的金属，不符合题意；
D、置换反应一定生成单质和化合物，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，不符合题意。故选B。
8、D
【解析】
利用反应物质量会减小，生成物质量会增加，催化剂质量不变以及反应类型的特点解决此题。
【详解】
根据质量守恒定律，x＝（38+6+32）－（10+50+14）＝2。
A、反应后甲、丙的质量减小，是反应物，乙、丁的质量增加，是生成物，反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，说法错误；故不符合题意；
B、由微粒的构成都成可知，丁是单质，不可能是氧化物，说法错误；故不符合题意；
C、甲和丙的相对分子质量之比为无法确定，说法错误；故不符合题意；
D、化学反应都遵守质量守恒定律，参加反应的物质的总质量等于反应后生成物的总质量，说法正确；故符合题意；
故选D
考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律。
9、D
【解析】
A、氧化铁的化学式为Fe2O3，故A不正确；
B、2Na表示2个钠原子，元素不讲个数，故B不正确；
C、2个氧分子表示为2O2，故C不正确；
D、氯酸钾中氯元素的化合价是+5价表示为，故D正确。故选D。
10、D
【解析】
A、燃烧若利用不当会造成火灾，不是对人类只有利而无害的化学反应，故错误；
B、人类获取能量的方式不是只有通过燃料的燃烧，还有其它的方式，如太阳能、核能、其它的化学反应等，故错误；
C、只有可燃物与氧气接触且温度足够高，才能能燃烧，故该物质必须是可燃物，故错误；
D、3Mg＋N2Mg3N2，说明燃烧不一定需要氧气，正确。故选D。
11、A
【解析】
利用一定质量金属完全反应放出，计算生成0.1g氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁、铝的质量；然后根据题设的条件：三种金属混合物3g与足量稀硫酸反应后生成了0.1g氢气，推断出三种金属合金的不可能组成。
【详解】
根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3，与足量稀硫酸反应后生成了0.1g气，所需要消耗金属的质量分别为：
；；
；；
铜、碳不与稀硫酸反应，可使合金的质量增加；由上述需要金属的质量可知，3克铁、铝、镁混合物与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量一定大于0.1克，则该合金的组成不可能是A。
故选：A。
一定质量金属完全反应放出，利用该公式进行计算时，需要注意到铁在与酸发生置换反应时呈现出+2价。
12、B
【解析】
“3-硝基丙酸”（化学式： C3H5NO4） 中碳、氢、氮、氧质量比为：（12×3）：5：14：（16×4）=36：5：14：64，所以氮元素质量分数居于第三，为②。
故选 B。
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
化合物中元素的质量分数= 。
13、C
【解析】
由微观反应示意图可知，该反应是氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，化学方程式为2HgO2Hg+O2↑。
A．图中甲物质是由一种分子构成的，属于纯净物，故正确；
B．图中的乙是金属汞，是熔点最低的金属，故正确；
C．乙是金属汞，是由汞原子构成的，故错误；
D．由微观反应示意图可知，该反应是氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，化学方程式为2HgO2Hg+O2↑，故正确。
故选：C。
14、C
【解析】
A、若待测液为酸性，湿润pH试纸导致测定结果偏大，若待测液为碱性，湿润pH试纸导致测定结果偏小；故选项错误；
B、灯泡中使用钨丝是因为钨的熔点高；故选项错误；
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，可以促进作物茎和叶的生长；故选项正确；
D、有机玻璃属于合成材料；故选项错误；
故选：C。
15、D
【解析】
A、太阳能是可再生能源，故A错误；
B、核电站可利用铀原子核发生变化时产生的能量发电，故B错误；
C、化工厂通过加高烟囱排放废气，不能减少污染排放，不能防止形成酸雨，故C错误；
D、低碳从身边小事做起，随手关灯、节约用纸、多种树、公交出行等，故D正确。故选D。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、过滤 煮沸 氢元素和氧元素
【解析】
（1）固液分离的一般方法为过滤，过滤可以直接实现固液分离；
（2）煮沸可以降低水的硬度，同时高温可以杀死细菌，起到消毒杀菌的效果；
（3）水电解后生成氢气和氧气，反应后只有氢、氧两种元素，化学反应前后元素种类不变，可知水是由氢元素和氧元素组成。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、金刚石、石墨或 C60 等大于三VI（写 6 或六也可）H2WO4Ca(OH)2或CaO；过滤；NaOH；CaO。
【解析】
本题考查了（1）元素周期表的特点及其应用；（2）①根据生石灰与水结合生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀考虑，根据液体与不溶于液体的固体分离方法；②根据碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物考虑；③根据循环利用的物质是指在前面的反应中是反应物，后面的反应中是生成物。
【详解】
（1）根据元素周期表可知，X位于第二周期，Ⅳ主族，X是碳，碳元素能形成多种单质，金刚石、石墨或 C60等；
（2）根据元素周期表可知，Z位于第三周期，Ⅲ主族，Z元素是铝元素，原子结构示意图是；
（3）根据元素周期表可知，Y位于第二周期，Ⅶ主族，Y元素是氟元素，最外层电子数为7，W位于第三周期，VI主族，W元素是硫元素，最外层电子数为6，氟原子比硫原子更容易得到电子，所元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Y大于W；
（4））根据元素周期表可知，W 位于周期表的三周期，VI（写 6 或六也可）主族，W元素是硫元素，该元素最高价氧化物是三氧化硫，对应水化物是硫酸，化学式是H2WO4；
（5）①在捕捉室中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，进入反应器，所以加入的A物质与碳酸钠反应生成难溶物，难溶物高温能放出二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以A物质可以氢氧化钙或氧化钙，化学式是Ca(OH)2或CaO；分离操作Ⅰ是将固体和液体分离，分离操作Ⅰ的方法是过滤；
②反应器中的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠又是捕捉室中的反应物，所以氢氧化钠可以循环利用；如果碳酸钠与氢氧化钙反应时，碳酸钠过量，还可能含有碳酸钠，如果氢氧化钙过量，含有氢氧化钙，所以可循环利用的 B 物质中一定含有的物质是NaOH；
③由于最后碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，前面加入的A可以是氧化钙，所以氧化钙还可循环利用。
循环利用的物质是指在前面的反应中是反应物，后面的反应中是生成物。
18、量取 33.5 100 A ABCD 9.2%（详见解析）
【解析】
（1）设需要的浓盐酸的质量为x，根据溶液稀释过程中溶质的质量不变可得：
37%x＝14.6%×100g x≈39.5g
体积=
步骤为：计算、量取、稀释．经过计算可知需要浓盐酸的体积为 33.5mL，水的质量为100g﹣39.5g＝60.5g，体积为60.5mL，量取时选择的量筒应该是一次量取，且保证误差最小，所以取水时应选用规格为100mL的量筒；
由于标签上需要标注的是不变的量和名称，所以100g这个量是不需要标注或者标注了也没有意义，因为一旦使用，其量就要改变。所以选A；
（2）A 铁皮未及时取出，这样会导致铁继续溶解，是剩余固体更少，导致锌镀层质量偏大，会导致测定结果偏大而非偏小，故A错误；
B 铁皮未洗涤干净，导致固体减少的质量偏小，也就是锌镀层的质量偏小，而非偏大，故B错误；
C 烘干时间过长，不会导致质量变化，所以不会影响结果，故C错误；
D 把稀盐酸换成稀硫酸，其余操作不变的情况下，不会影响结果，故D错误；
故选ABCD；
（3）设：生成的氯化钾的质量为x
取用上述所配稀盐酸25g，所含HCl的质量为25g×14.6%＝3.65g

x＝7.45g；
所得溶液的溶质质量分数为×100%≈9.2%。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、c、a 检验二氧化碳是否被A装置完全吸收 把反应生成的二氧化碳全部排入E装置中 7.0＜m＜7.78 76.0% 偏小
【解析】
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则需要除去二氧化碳气体和水蒸气，氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气；因此装置A中的试剂为氢氧化钠溶液，装置C中的试剂为浓硫酸；故填字母编号为c、a；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用B装置检验二氧化碳是否被A装置完全吸收；
（4）该实验的目的是为了测定铁红中铁的质量分数，结合相关装置、实验流程及反应原理可知，利用一氧化碳还原铁的氧化物，生成二氧化碳，通过碱石灰吸收产生的二氧化碳，根据二氧化碳的质量，可以计算铁红中氧元素的质量分数，从而计算出铁元素的质量分数，因此对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸，停止加热后把反应生成的二氧化碳全部排入E装置中；
（5）根据表格中提供的数据可以进行计算：
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，铁存在与三种氧化物中，最大值按FeO中铁元素的质量分数计算，最小值按Fe2O3中铁元素质量分数计算，m的取值范围是：10.0g×70.0%＜mg＜10.0g×77.8%，即7.0＜m＜7.78；故填7.0＜m＜7.78；
②实验前后称得E装置增重6.6g，说明反应生成了6.6g二氧化碳，6.6g二氧化碳中氧元素质量为：6.6g××100%＝4.8g，二氧化碳中的氧元素一半来自于铁的氧化物，因此铁红中氧元素质量为：4.8g÷2＝2.4g，则此铁红中铁的质量分数是：×100%＝76.0%，注意计算结果精确到0.1%；故填：76.0%；
（6）本实验中如果缺少C装置，有水分进入E装置中，会导致测定的二氧化碳质量偏大，计算时氧元素质量偏大，从而导致测得样品中铁的质量分数会偏小；故填偏小。
本题考查实验探究与分析，合理设计实验，科学地实施实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，做此类题的关键是要分析清楚实验原理，再按照题目中的实验步骤进行综合分析，涉及到计算问题，要分析透彻计算数据的来龙去脉，同时注意答题的要求。
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
N2
O2
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B
CaO
CaCO3
加水溶解、过滤
C
NaOH
Na2CO3
加适量的Ca(OH)2溶液、过滤
D
FeCl2
CuCl2
加入过量的铁粉，充分反应后过滤
物质的微观示意图
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
38
6
32
0
反应后的质量/g
10
50
x
14
X
Y
Z
W
铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
铁的质量分数
77.8%
70.0%
72.4%