2026届湖南省常德市中考化学考试模拟冲刺卷（含答案解析）

这是一份2026届湖南省常德市中考化学考试模拟冲刺卷（含答案解析），共36页。试卷主要包含了人体中一些液体pH的如下等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．一些物质的pH范围如下表，其中酸性最强的是
A．厕所清洁剂B．柠檬C．牛奶D．鸡蛋清
2．A、B、C有如图所示的转化关系,（“→” 表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）,下列各组物质按照A、B、C的顺序不符合要求的是
A．碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙
B．氧气、二氧化碳、水
C．铜、氧化铜、硫酸铜
D．氢气、水、氢氧化钙
3．决定元素种类的是
A．中子数B．质子数C．核外电子数D．最外层电子数
4．2022年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运，下列措施不可行的是（ ）
A．发展公共交通，提倡绿色出行
B．增加使用太阳能、核能等新能源
C．加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
D．改进燃煤技术，减少S02与粉尘排放
5．如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同的元素的原子，下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．该反应生成物全部为化合物
C．该反应前后原子的种类、数目都未改变
D．该图示能表示双氧水制取氧气的反应
6．电池工业上，碳酸乙烯酯（C3H4O3）可作为锂电池的电解液。下列说法正确的是
A．碳酸乙烯酯中氢元素的质量分数约为4.5%
B．碳酸乙烯酯由C、H、O三种原子构成
C．碳酸乙烯酯的相对分子质量是88g
D．碳酸乙烯酯中含有臭氧分子
7．人体中一些液体pH的如下：唾液（6.6﹣7.1）、胃液（0.9﹣1.5）、血浆（7.35﹣7.45）、尿液（4.7﹣8.4）．其中酸性最强的是（ ）
A．唾液B．胃液C．血浆D．尿液
8．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序。下列结论中，正确的是（ ）
A．三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜
B．观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生
C．三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D．观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅
10．某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下,图中相同小球代表同种原子,原子间的短线代表原子的结合。下列叙述正确的是( )
A．反应物中共有两种原子
B．反应前后分子不可分
C．图示反应不是置换反应
D．图示反应表示甲烷完全燃烧
11．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
B．均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液
C．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化
D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
12．一些水果的pH如下，其中酸性最强的是
A．柠檬pH=2.3B．青苹果pH=3.1C．西瓜pH=5.8D．柿子pH=8.5
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。其中溶解度曲线与熟石灰的溶解度曲线变化相似的是物质_________；（填“A”或“B”）;等质量的A、B饱和溶液中所含的溶质质量相等时的温度为_________（填“t1 °C”或“t2 °C”）;t2°C时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为_________。
14．某校化学课外活动小组在一次活动中，取雨水的水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：
（1）分析数据可知，所取的雨水__（填“是”或“不是”）酸雨。在测定的期间，雨水酸性随着时间的变化逐渐___（填“增强”或“减弱”）。
（2）经调查，这一地区有一座燃煤（主要含碳、硫等元素）发电厂，某同学设计用烧碱溶液来吸收产生酸雨的气体，请你写出该反应的化学方程式___。
（3）请说出一条酸雨的危害__。
15．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
P点的含义是_____．t1℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_____．t1℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为_____g．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃时，此时溶液中溶质质量分数的大小关系是_____
16．空气是由多种气体组成的混合物，是一种宝贵的自然资源．空气中稀有气体的体积分数大约为______________ ．因为氮气具有_____________的性质，所以充入食品包装袋内用于防腐．二氧化碳能用于灭火的原因是______________________.用微粒的观点解释：
①气态二氧化碳能被压缩成液态贮存在钢瓶中的原因是__________________；
②气态二氧化碳和液态二氧化碳的化学性质相同的原因是_________________．
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．课外小组的同学自制一块多槽铁板，设计了如图所示装置，用以探究燃烧的条件。（注：金属板上白磷足量）回答下列问题：
滴水之前白磷不燃烧，滴水之后白磷燃烧，可推出可燃物燃烧的条件之一是_____；将过氧化氢溶液滴入盛有MnO2的金属槽中，发生反应的化学方程式为_____；有同学提出“将NaOH换成水，然后将水换成浓硫酸，也可以完成探究活动”。你认为是否可行，为什么？_____。
18．实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。。
（1）写出标有序号的仪器名称：①_____，②_____。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是_____。
（3）若要制取并收集到一瓶干燥的氧气， 所选择装置的连接顺序为： A→_____→_____（填字母序号）。
（4）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是_____。
（5）某兴趣小组的同学连接B．G. H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中澄清石灰水溶液变浑浊，则B装置中发生反应的化学方程式为_____。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）甘油用于生产、生活的多个领域，其化学式为，根据甘油的化学式计算：甘油由_____种元素组成（写数值）；一个甘油分子中含有_____个原子；甘油中碳、氧元素的质量比为_____（写最简比）；甘油中碳元素的质量分数为_____（结果精确到）。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
溶液的pH值越小，酸性越强；厕所清洁剂pH值在1.1～1.9之间，pH最小，酸性最强；
故选：A。
2、D
【解析】
A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，能按照A、B、C的顺序转化，不符合题意；
B、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，水在电解条件下能生成氧气和氢气，能按照A、B、C的顺序转化，不符合题意；
C、铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能按照A、B、C的顺序转化，不符合题意；
D、氢气在氧气中燃烧生成水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，但氢氧化钙无法通过一部反应生成氢气，符合题意。故选D。
3、B
【解析】
试题分析：质子数决定元素种类。选B。
考点：原子的结构。
点评：质子数决定元素种类，最外层电子数决定原子的化学性质。
4、C
【解析】
试题分析：改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空，不能彻底将污染问题解决，不利于环境保护。故选C．
考点：环境保护
5、B
【解析】
试题分析： A、由反应的微观示意图可知，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故A正确； B、由生成物的微观构成可知，生成物中有一种物质的分子是由同种的原子构成的属于单质，故B错误； C、由反应前后微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目不变．故C正确； D、若图中的两种原子一种为氢原子、另一种为氧原子，则反应物为两个氢原子和两个氧原子构成的双氧水分子，生成物为两个氢原子和一个氧原子构成的水分子、两个氧原子构成的氧分子，则该反应为双氧水分解生成氧气的反应．故D正确．故选B．
考点： 微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定．
6、A
【解析】
A、碳酸乙烯酯中氢元素的质量分数为：。A正确；
B、碳酸乙烯酯是由碳酸乙烯酯分子构成的。B错误；
C、碳酸乙烯酯的相对分子质量是88。C错误；
D、碳酸乙烯酯是由碳酸乙烯酯分子构成的，不含臭氧分子。D错误。
故选A。
7、B
【解析】
试题分析：A、唾液的pH为6.6﹣7.1，可能显酸性、中性或碱性．
B、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性．
C、血浆的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性．
D、尿液的pH为4.7﹣8.4，可能显酸性、中性或碱性．
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强．
故选B．
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．
点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．
8、D
【解析】
B、可燃物燃烧的必要条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，据此分析；
C、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，据此分析；
D、CO2+H2O=H2CO3，CO2+NaOH=Na2CO3+H2O，据此分析。
【详解】
A、将等量的蔗糖分别放入盛有等体积水、植物油的试管中，一段时间后，观察试管内剩余固体的量，可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，可以达到实验目的，故该选项不符合题意；
B、该实验中，热水中的白磷不燃烧，而铜片上的白磷能够燃烧，由此说明燃烧需要可燃物与氧气接触，铜片上的白磷、红磷均与氧气接触了，且所处温度相同，白磷的着火点低于红磷的着火点，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，因此该实验可以达到探究物质燃烧的条件的目的，故该选项不符合题意；
C、两支试管中的铁钉均与空气接触了，空气中含有氧气，左侧试管中含有水，右侧试管中没有水，一段时间后，左侧试管中的铁钉发生明显锈蚀，而右侧试管中的铁钉几乎没有发生明显变化，该实验可以探究铁生锈的条件是铁必须与水接触，故该选项不符合题意；
D、二氧化碳能够与水反应，而氢氧化钠溶液中也含有水，且两支瓶子均为玻璃瓶，若瓶内的二氧化碳气体被消耗，瓶子在大气压的作用下不易发生形变，因此该实验中无明显现象，所以不能达到实验目的，故该选项符合题意；
故选D。
控制变量法的核心是设置单一变量，不同实验组之间进行对照，以此得出该变量对实验结果的影响。
9、C
【解析】
试题分析：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。实验中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁的表面有红色固体析出，银与硫酸铜不反应，没有明显现象；溶液的颜色由蓝色变成浅绿色。
考点：金属活动性顺序的探究
10、C
【解析】
A、反应物中共有3种原子；故选项错误；
B、该反应属于化学变化，反应前后分子可以再分；故选项错误；
C、图示反应中生成物中没有单质产生，不是置换反应；故选项正确；
D、图示反应不能表示甲烷完全燃烧，因为甲烷燃烧产生水和二氧化碳；故选项错误；
故选：C。
11、B
【解析】A、混合物中至少含有两种物质，混合物中至少可以含有一种元素，例如氧气和臭氧，故A错误；B、均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液，故B正确；C、化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化不一定是化学变化，例如灯泡通电发光，产生热能和光能，属于物理变化，故C错误；D、中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸反应，故D错误。
点睛∶推理是化学学习中常用的思维方法，但推理一定要合理。灯泡通电发光，产生热能和光能，属于物理变化。
12、A
【解析】
柠檬pH=2.3，小于7，呈酸性；苹果pH=3.1，小于7，呈酸性；西瓜pH=5.8，小于7，呈酸性；柿子pH=8.5，大于7，呈碱性；呈酸性的物质中，柠檬的pH最小，故酸性最强。故选A。
当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、B t1°C 20%
【解析】
氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，图中溶解度曲线与熟石灰的溶解度曲线变化相似的是物质B；该温度下，两者的溶解度相等时，等质量的A、B饱和溶液中所含的溶质质量相等，此时温度为t1°C。t2°C时,A的饱和溶液中溶质的溶解度为25g，质量分数为=20%。
14、是 增强 使土壤酸化等（合理即可）
【解析】
酸雨是pH小于5.6的雨水。
【详解】
（1）酸雨是pH小于5.6的雨水，分析数据可知，所取的雨水是酸雨。pH值越小，酸性越强，故在测定的期间，雨水酸性随着时间的变化逐渐增强。
（2）氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为。
（3）酸雨的危害是使土壤酸化等。
氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。
15、t1℃时a与c两种物质的溶解度相等，都为20克b＞a=c60b＞a＞c
【解析】
（1）从图中看出，物质a和物质c在P点处的溶解度相交，且坐标为（t1,20），根据横纵坐标所表示的意义。P点的定义为“t1℃时a与c两种物质的溶解度相等，都为20克”
（2）根据图示，t1℃时溶解度的大小即为比较温度为t1时纵坐标的大小，此时大小为b＞a=c
（3）根据题意，物质a溶于水后浅红温度都为t1℃，此时物质a的溶解度为20g，即100g水中可溶20g物质a。则50g水中能溶解10g物质a，此时溶液质量为50g+10g=60g
（4）温度在t1℃时，溶质的质量分数b＞a=c，升高温度，b和a的溶解度增大，但没有增加溶质或溶剂，因此质量分数不变；c的溶解度随温度的增加而减小，因此c溶液会析出晶体，相当于溶质质量减小，则溶质质量分数减小。综上得出结论，溶质质量分数b＞a＞c
故答案为t1℃时a与c两种物质的溶解度相等，都为20克；b＞a=c；60；b＞a＞c
16、0.94% 化学性质稳定 密度比空气大不能燃烧也不支持燃烧 气态时分子间间隙大 构成它们的分子相同
【解析】
（1）空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%；
（2）因为氮气具有常温下化学性质稳定的性质，所以充入食品包装袋内用于防腐；
（3）二氧化碳密度比空气大不能燃烧也不支持燃烧，能用于灭火。
（4）①因为分子之间有间隔，且气态时分子间间隙大，因此气态二氧化碳能被压缩成液态贮存在钢瓶中；②气态二氧化碳和液态二氧化碳构成它们的分子相同，同种物质的分子性质相同。
空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、可燃物燃烧需要达到着火点 我认为可行，因为浓硫酸溶于水放热，温度升高
【解析】
（1）因为氢氧化钠固体溶于水放出热量，温度升高，达到了白磷的着火点，滴水之前白磷不燃烧，滴水之后白磷燃烧，可推出可燃物燃烧的条件之一是：可燃物燃烧需要达到着火点；故答案为可燃物燃烧需要达到着火点；
（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为2H2O22H2O + O2↑；
（3）有同学提出“将NaOH换成水，然后将水换成浓硫酸，也可以完成探究活动”。我认为可行，因为浓硫酸溶于水放热，温度升高，也能达到实验目的；故答案为我认为可行，因为浓硫酸溶于水放热，温度升高。
18、酒精灯 锥形瓶 反应物是固体和液体，反应不需耍加热 F E 将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满（答案合理即可）
【解析】
（1）仪器名称：①酒精灯，②锥形瓶；
（2）实验室制取氧气和二氧化碳原理都是固体和液体常温下反应生成气体，发生装置都可选用B装置；
（3）若要制取并收集到一瓶干燥的氧气， 应该用浓硫酸干燥后，再用向上排空气法收集，所选择装置的连接顺序为： A→F→E；
（4）二氧化碳不可燃、不助燃，能使燃着的木条熄灭，检验二氧化碳是否收集满的操作方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满（答案合理即可）；
（5）某兴趣小组的同学连接B. G. H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈， H装置中澄清石灰水溶液变浑浊，说明B中产生的气体有助燃性，可知气体为氧气，则B装置中发生反应的化学方程式为。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、
【解析】
（1）根据甘油的化学式C3H8O3可知，甘油由碳、氢、氧3种元素组成；
（2）根据甘油的化学式C3H8O3可知，一个甘油分子中含有的原子个数为3+8+3=14；
（3）甘油中碳、氧元素的质量比为(12×3):(16×3)=3:4；
（4）甘油中碳元素的质量分数为×100%≈39.1%。
物质
厕所清洁剂
清洁剂
柠檬
牛奶鸡蛋清
pH
1.1～1.9
2.3～2.8
63~6.6
7.6～8.0
编号
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
探究物质燃烧的条件
探究铁生锈的条件
探究CO2与NaOH溶液能否发生反应
测定时刻
6：05
6：10
6：15
6：20
6：25
6：30
pH
5.05
4.95
4.94
4.88
4.85
4.85