2025-2026学年常德市中考化学最后冲刺浓缩精华卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年常德市中考化学最后冲刺浓缩精华卷（含答案解析），共22页。试卷主要包含了下列有关环境保护说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列知识整理的内容完全正确的一组是（）
A．AB．BC．CD．D
2．下列涉及试管的操作中正确的是
A．振荡试管
B．夹持试管
C．加热液体
D．塞试管塞
3．运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是（ ）
A．B．
C．D．
4．下列事实的结论或解释中，不正确的是( )
A．水受热变成水蒸气后体积变大——受热后水分子之间的间隔变大
B．二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同——它们的分子结构不同
C．做完实验后剩余的药品应放回原试剂瓶中——为避免药品浪费
D．原子是化学变化中的最小粒子——在化学变化中原子不能再分
5．下列有关环境保护说法正确的是( )
A．污染空气的气体主要有CO2、SO2、NO2
B．为减少酸雨对环境的危害,应该禁止使用化石燃料
C．大量使用农药、化肥，增加粮食产量
D．回收废弃塑料可以节约资源，减少“白色污染”
6．如图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A．20℃时，甲、乙具有相同的溶解度
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液
D．50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液先有固体析出
7．物质的检验与除杂是重要的实验技能。下列实验方法不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．我们复习有关知识以后，同学们互相交流自己的学习体会，下面是四位同学的发言，你认为其中有错误的是（）
A．碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等
B．SO2、CO2、NO2都是空气污染物，都可以形成酸雨
C．铁制品锈蚀的过程，是铁与空气中氧气、水蒸气等发生化学反应的过程
D．催化剂能够改变化学反应速率，有的反应是加快有的反应是减慢
9．下列关于S+O2SO2的理解正确的是（ ）
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：1
C．反应前后硫原子、氧分子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为2：1
10．一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物，下列有关这两种物质的说法正确的是
A．用途：都能做燃料B．性质：都能与水反应
C．结构：分子构成相同D．转化：在一定条件下能互相转化
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。
随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH变化如图2所示，当滴加至A点时，烧杯中溶液呈_____色；溶液中的溶质是_____（填化学式）；B点时恰好完全反应的化学方程式是_____。小明用微观示意图（图3）来说明反应的发生，请你从微观角度分析两者发生了化学反应的原因是_____。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．科学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应）．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余固体的质量见表，利用实验数据绘制的图象见图。
计算：（1）分析上述图与表，第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是_____克；该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____；所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少_____？
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．美国氢氧燃料电池汽车是以氢气等为燃料，通过化学反应产生电流，依靠电机驱动的汽车。请回答下列问题：
氢瓶的材料应该具有的主要物理性质为_____；
A抗腐蚀性能好 B强度高、硬度大 C密度大氢氧燃料电池汽车行驶过程中的能量转化是_____；由新型无机非金属材料氮化硅（Si3N4）制成的新型发动机，热效率高、寿命长。工业上利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气在高温条件下反应生成氮化硅和氯化氢，该反应的化学方程式为_____，反应前后氮元素的化合价分别为_____。
14．分析下图中NaCl、KNO3的溶解度曲线，回答问题。
(1)10℃时，100g水中最多溶解KNO3约______g；
(2)溶解度受温度变化影响较小的是______；
(3)NaCl溶液中含有少量KNO3，提纯NaCl，采用的方法是______(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．实验是科学探究的重要途径。
如图是实验室中制取气体常用到的仪器，请回答下列问题：
①请写出用D装置制取氧气的化学方程式：_____。
②实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合发生装置是_____；若用E装置采用排水法来收集乙炔，请简述操作步骤______。某化学兴趣小组设计了如图所示的微型实验。
①在制气管中加入碳酸钙，推压加液器活塞加入适量稀盐酸，请用化学方程式表示其反应原理______。
②当制气管中的反应停止后，试管中溶液倒吸进制气管中，请解释产生上述现象可能的原因________。
③如何检验试管中剩余溶液还有氢氧化钠？请简要写出实验步骤、现象和结论_________。乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料，常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，同时生成氢氧化钙。若要制取7.8g乙炔气体，理论上需要碳化钙的质量是多少_____？
16．叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_______。将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和
气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3＋N2O = NaN3＋NaOH＋X,实验室检验X
气体使用的试纸是湿润________。
工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。
装置A的作用是_____。设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_______；⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_______。
（NaN3纯度测定）精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2 NaN3→ 3N2，反应中放出大量的热。
检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是______。使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______。常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。
A．100 mL B．1 L C．2 L计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【解析】
A．氮氧化物与二氧化硫是形成酸雨的主要物质；二氧化碳过量排放会造成温室效应，故正确；
B．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故错误；
C．氢氧化钠虽然是一种碱，但是腐蚀性太强、价格过高，不能用于改良酸性土壤，故错误；
D．甲醛有毒，不能用于食品保鲜，故错误。
故选：A。
2、C
【解析】
A. 振荡试管时，如果用手指堵住管口，易导致被腐蚀，选项错误；
B. 夹持试管时，试管夹应从管底向管口方向套，选项错误；
C. 加热试管中的液体时，管口略向上倾斜，液体的量不超过试管容积的三分之一，试管不能接触焰心，防止试管受热不均而炸裂，选项正确；
D. 塞试管塞时，应将手用力在橡胶塞处，用手握玻璃管，易导致玻璃管破裂，扎伤手，选项错误。
故选C。
3、A
【解析】
A、随着温度升高，硝酸钾的溶解度增大，饱和硝酸钾溶液的质量分数不断增加，故A正确；
B、蒸馏净化程度最高，消毒无法净化水中的可溶性或不可溶的物质，过滤无法去除水中的可溶性离子，故B错误；
C、生铁含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.3%-2%，生铁到钢含碳量降低，故C错误；
D、金属活动顺序表为：，汞的金属活动性强于银，故D错误；
故选A。
4、C
【解析】
A、水受热变成水蒸气后体积变大，是因为水分子间的间隔变大，错误；B、不同种物质的分子性质不同。一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，正确；C、对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内，错误；D、原子是化学变化中的最小粒子是因为在化学变化中原子不能再分缘故，正确。故选C。
点睛：掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
5、D
【解析】
A、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于污染空气的气体，不符合题意；
B、使用化石燃料，会污染环境，但是目前化石燃料是我们主要的能源物质，不能禁止使用，不符合题意；
C、大量使用农药、化肥会污染环境，应合理使用，不符合题意；
D、回收废弃塑料可以减少“白色污染”，实现资源的有效利用，节约资源，说法正确，符合题意。
故选D。
6、C
【解析】
A．20 ℃时，甲、乙的溶解度相等，正确；B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，正确；C．20 ℃时，甲的溶解度是25g，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=20%，不能配制溶质的质量分数为25%的甲溶液，错误；D．20 ℃--50℃的某一温度，甲的溶解度大于乙的溶解度，故50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体出现，正确。故选C。
点睛：本题主要考查学生应用溶解度曲线的能力。
7、A
【解析】
A、纯棉线和合成纤维都是白色的，要鉴别纯棉线和合成纤维，不能通过观察颜色的方法区别，故选项A不正确；
B、鉴别化肥NH4Cl和KCl，加入熟石灰，研磨，有氨味的是氯化铵，无氨味的是氯化钾，故选项B正确；
C、除去O2中混有少量的CO2，把混合气体通过足量的NaOH溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应，再把气体通过足量浓H2SO4吸收水分，得到氧气，故选项C正确；
D、除去粗盐中的泥沙，粗盐中的食盐能溶于水，泥沙不溶于水，在粗盐中加足量的水溶解、过滤除去泥沙、蒸发滤液就得到食盐，故选项D正确。
故选：A。
8、B
【解析】
A、碳元素能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等，故A正确；
B、SO2、NO2都是空气污染物，都可以形成酸雨；CO2是空气的一种成分，不是空气污染物，不会形成酸雨，故B错误；
C、铁制品锈蚀的过程，是铁与空气中氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，故C正确；
D、催化剂能够改变化学反应速率，有的反应是加快有的反应是减慢，故D正确。故选B。
9、A
【解析】
A、S+O2SO2，可表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，故选项说法正确。
B、参加反应的硫与氧气的质量比是32：32＝1：1，故选项说法错误。
C、反应前后硫原子的个数不变，但氧分子参加了反应，个数发生了改变，故选项说法错误。
D、由S+O2SO2，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1，故选项说法错误。
故选A。
10、D
【解析】
A、二氧化碳不具有可燃性，不能做燃料，故选项不符合题意；
B、一氧化碳不能与水化合，故选项不符合题意；
C、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，故选项不符合题意；
D、一氧化碳和二氧化碳在一定条件下能相互转化，故选项符合题意
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、红 NaOH、NaCl NaOH+HCl=NaCl+H2O 氢离子与氢氧根离子结合生成水
【解析】
（1）由图可知，滴加稀盐酸至A点时，溶液的pH>7，溶液显碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红，故填红；
溶液显碱性，其中含有未反应的氢氧化钠，还有加入的稀盐酸遇与氧化钠反应生成的氯化钠，其化学式分别为NaOH、NaCl，故填NaOH、NaCl；
B点时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（2）氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，氢氧化钠与盐酸发生了中和反应，该反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，故填氢离子与氢氧根离子结合生成水。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、（1）1.0 （2）85% （3）7.3%
【解析】
试题分析：由表中数据可知，第二次反应的碳酸钙质量是0.5g，前三次中的稀盐酸完全反应，因此根据前三次中任一次的数据可以计算所用稀盐酸中溶质的质量分数．
（1）分析上述图与表，第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是1.0g．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=85%
（3）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
73 100
5x 0.5g
73：100=5x：0.5g
x=7.3%
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、B 化学能转化为电能再转化为机械能 3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl 0价，-3价
【解析】
（1）氢瓶的材料应该具有的主要物理性质为：强度高、硬度大；
（2）氢氧燃料电池汽车行驶过程中将化学能转化为电能，电能又转化为机械能；
（3）四氯化硅气体、纯氮气、氢气在高温条件下反应生成氮化硅和氯化氢，其化学方程式为：3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl，氮气单质中氮元素的化合价为0，在氮化硅中，硅元素的化合价为+4，设氮元素的化合价为x，则有：（+4）×3+4x=0，x=-3。
14、20 氯化钠 蒸发结晶
【解析】
(1)溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由图可知10℃时硝酸钾的溶解度为20g，100g水中最多溶解KNO3约20g；(2)溶解度受温度变化影响较小的是氯化钠；(3)NaCl溶液中含有少量KNO3，由于硝酸钾的溶解随温度升高而急剧增大，而氯化钠的溶解度几乎不受温度影响，提纯NaCl，采用的方法是蒸发结晶。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、 B 先将集气瓶装满水，然后把乙炔从b端通入 反应生成的二氧化碳能被足量的氢氧化钠溶液吸收，导致装置中的气压减小，在外界大气压作用下，试管中溶液倒吸进制气管中 向试管中剩余溶液中加入过量的氯化钙或氯化钡溶液，静置取上层清液于另一试管，滴加几滴酚酞，酚酞溶液变红色，则瓶中还有氢氧化钠 19.2g
【解析】
（1）①装置D是加热固体制取气体装置，且试管口没有棉花，故加热氯酸钾制取氧气可以采用D装置，反应的化学方程式为：。
② 用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔（C2H2）气体，应选用固液不加热装置，可以从A、B、C中选择，其中B可以严格控制速率，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合发生装置是B。若用E装置采用排水法来收集乙炔，先将集气瓶装满水，然后把乙炔从b端通入。
（2）①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：。
②当制气管中的反应停止后，反应生成的二氧化碳能被足量的氢氧化钠溶液吸收，导致装置中的气压减小，在外界大气压作用下，试管中溶液倒吸进制气管中。
③向试管中剩余溶液中加入过量的氯化钙或氯化钡溶液，静置取上层清液于另一试管，滴加几滴酚酞，酚酞溶液变红色，则瓶中还有氢氧化钠。
（3）设制取7.8g乙炔气体，理论上需要碳化钙的质量是x，

x=19.2g
本题难度不大，掌握实验室中制取气体装置选择的原则及氧气、二氧化碳的制备原理是解题关键。实验室中根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，主要有加热固体制取气体装置和固液不加热装置等。
16、（1）2NaN3 2Na+3N2↑（2）红色石蕊试纸（3）吸收空气中的水分和二氧化碳气体；继续鼓入空气，将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置；3；生成的NaOH与空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3（4）不变（5）将锥形瓶适当倾斜（6）除去N2中的水蒸气（7）A（8）92.86%
【解析】
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，即反应物是NaN3，生成物是Na、N2，条件是撞击，所以反应方程式为 2NaN3Na+3N2↑；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可确定气体X的化学式为：NH3，氨气的水溶液氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（3）碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，二者既能吸收水分，又能吸收二氧化碳气体，所以A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气；④再打开弹簧夹，鼓入空气能将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置；计算碳酸钠的含量，需要知道样品的质量、反应前后C装置的质量，共3个数据；制备工业级NaN3时同时生成氢氧化钠，它能和空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3；
（4）连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，如装置严密，装置内气压不变，两边高度差不变；
（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是：将锥形瓶适当倾斜；
（6）反应可能产生水蒸气，使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气；
（7）量取体积时，量筒的量程要和所测体积相近，且只能一次量出，所以选100mL的量筒，故选A；
（8）生成氮气的质量为67.2mL÷1000mL/L×1.25g/L=0.084g。
设NaN3样品的纯度X。
解得：X=92.86%
答：NaN3样品的纯度92.86%。
A化学与环境
B物质与俗名
形成酸雨的罪魁祸首——氮的氧化物和SO2
二氧化碳的过量排放——温室效应加剧
氧化钙——生石灰
氢氧化钠——小苏打
C性质与用途
D食品与安全
氢氧化钠具有碱性——改良酸性土壤
氮气化学性质稳定——食品包装中充氮气防腐
亚硝酸钠——不能当食盐用
甲醛溶液——可作食品保鲜剂
实验目的
实验方法
A
鉴别纯棉线和合成纤维
观察颜色
B
鉴别化肥NH4Cl和KCl
取样，加熟石灰，研磨，嗅气味
C
除去O2中混有少量的CO2
通过足 量NaOH的溶液，再通过足量浓H2SO4
D
除去粗盐中的泥沙
加足量的水溶解、过滤、蒸发
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入5克
1.5克
第二次加入5克
____克
第三次加入5克
0.5克
第四次加入5克
0.3克
M