2025-2026学年福建省泉州七中九年级（下）月考化学试卷（3月份）-自定义类型

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1.下列化肥中属于复合肥料的是（ ）
A. CO（NH2）2B. Ca3（PO4）2C. NH4ClD. NH4H2PO4
2.新鲜魔芋在去皮时出现的白色汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，皮肤沾上它会奇痒难忍，涂抹上酸性物质能让其有效地缓解。下列厨房中的物质止痒效果最好的是（ ）
A. 食用油B. 纯碱溶液C. 食醋D. 食盐水
3.小组同学为“知土壤之性”进行下列操作，其中不正确的是（ ）
A. 溶解B. 过滤
C. 测酸碱性D. 测 pH
4.正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病．下列人体体液中，酸性最强的是（ ）
A. 唾液（pH：6.6-7.1）B. 血液（pH：7.35-7.45）
C. 胆汁（pH：6.8-7.4）D. 胃酸（pH：0.8-1.5）
5.下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟
B. 铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出
C. 向氢氧化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液：无色溶液中产生黄色沉淀
D. 向滴有无色酚酞试液的蒸馏水中加入稀盐酸，溶液显红色
6.氢氧化钾是一种重要的化工原料，其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法正确的是（ ）
A. 氢氧化钾溶液能使无色酚酞试液变成蓝色B. 氢氧化钾溶液能与铜反应生成蓝色沉淀
C. 氢氧化钾固体暴露在空气中能变质D. 氢氧化钾溶液能与硝酸钾溶液反应
7.甲酸（HCOOH）在医药、农药、皮革、染料、橡胶等多个领域有着广泛用途。如图所示是生产甲酸的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 甲酸含有2个氧原子
B. 该反应可有效地减少空气污染物
C. 甲酸中质量分数最大的是氧元素
D. 反应的化学方程式为
8.《本草纲目》中“石碱”（K2CO3）条目下记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”。古代民间制取“石碱”的示意图如图：下列相关说法不正确的是（ ）
A. “石碱”在农业上可用作钾肥，从物质分类的角度属于碱
B. 加水时用温水溶解以提高K2CO3的产量
C. 静置沉降后除去底渣的操作与实验室中过滤操作相似
D. 制取“石碱”的木桶缝隙中会残留少量固体，可用稀盐酸除去
9.利用图1所示装置研究稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，过程中pH和电导率（与单位体积溶液中自由移动离子数量成正比）变化如图2、图3所示。下列说法错误的是（ ）
A. 图1中烧杯中原来的溶液为氢氧化钡溶液
B. a点与b点，烧杯中溶液的微粒种类相同
C. 相同条件下，c点的电导率大于d点
D. e点的电导率最低，此时单位体积溶液中自由移动的离子数量最少
二、多选题：本大题共1小题，共3分。
10.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
三、填空题：本大题共2小题，共20分。
11.选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A.盐酸 B.碳酸钠 C.熟石灰 D.二氧化硫 E.烧碱 F.稀硫酸 G.石灰石 H.二氧化碳
（1）形成酸雨的物质之一______。
（2）可改良酸性土壤的是______。
（3）工业炼铁的原料之一是______。
（4）侯氏联合制碱法中的“碱”是______。
（5）易吸水而潮解的碱是______。
（6）人体胃液中含有的酸是______。
12.化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生产、生活和科技发展均相关，请回答下列问题。
（1）化学与生产——《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。
①“烧石成灰”的过程中，能量转化形式是热能转化为 能。
②生石灰与水的反应的化学方程式为 ，该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）化学与生活——①在治疗胃酸过多症的药物中，不能含有的物质是 （填序号）。
A.氢氧化铝 B.氢氧化镁 C.氢氧化钠
②为了全民健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是 （填“单质”、“元素”或“原子”）。
（3）化学与科技——①中国科学院采用新型催化剂，可直接将二氧化碳和水转化为液态燃料甲醇（CH3OH），化学方程式为，X的化学式为 。
②航天员所需氧气部分是从地球带上去的。科学家利用分子筛可将氧分子从空气中筛出来。氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度氧气。其原理如图所示，由此可知两种分子的大小：N2 O2（填“＞”、“＜”或“=”）。
四、科普短文题：本大题共1小题，共10分。
13.碳酸钙是一种重要的功能材料，在食品、造纸、油墨、颜料、医药等领域应用广泛。工业上碳酸钙的来源主要有两种，一种是将天然石灰石机械粉碎，得到的产品称为重质碳酸钙；另一种是利用化学沉淀反应制备，得到的产品称为轻质碳酸钙。重质碳酸钙来源广、成本低，但产品粒度大、纯度（指物质的质量分数）低。随着生物医药等高端工业技术的进步，对粒径小、纯度高的轻质碳酸钙产品需求大幅增长。
工业制备轻质碳酸钙的方法有复分解法、碳化法等。复分解法是指利用复分解反应制取；碳化法制备过程模拟如图1所示，在反应池Ⅱ中，其他条件相同时，测得温度对轻质碳酸钙粒径的影响如图2所示。
根据材料，回答问题。
（1）碳酸钙中碳元素的化合价为______ 价。
（2）重质碳酸钙的制备过程发生的是______ 变化。
（3）写出图1反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式______ 。
（4）分析图2，可获得的信息有______ （写一条即可）。
（5）轻质碳酸钙产品因其制备成本高，限制了在某些行业的大规模应用。请你从降本增效、环境保护的角度，对轻质碳酸钙的制备提出一条合理化建议______ 。
五、探究题：本大题共4小题，共40分。
14.某化学学习小组完成了部分酸碱盐的性质实验。回答下列问题：
（1）取1mL浓H2SO4、1gNH4NO3、1gNaOH、1gNaCl分别溶于5mL水中，测量溶解前后液体温度的变化。实验现象：浓H2SO4和______ 溶于水后液体温度明显升高。
（2）按图甲向四种溶液中分别滴加紫色石蕊溶液，记录现象。
（3）用井穴板实验与试管相比，优点有______ （写一条）。
（4）进一步检验不同盐溶液的酸碱性：用pH试纸分别测定一定浓度的NaCl溶液、NH4NO3溶液、Na2CO3溶液的pH，测得溶液pH分别为7、5、11。实验结论；盐溶液______ （填“一定”或“不一定”）呈中性。
（5）按图乙所示实验探究常见酸碱盐溶液之间的反应：
①无明显现象的是______ （填“实验1”“实验2”或“实验3”）。
②写出实验3中反应的化学方程式：______ 。
15.化学兴趣小组的同学在验证酸的性质时，进行了以下实验。
（1）浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间浓度均会______ （填“变大”“不变”“变小”）
（2）金属与酸的反应：向4个250mL的烧瓶内分别注入25mL稀盐酸，分别剪取大小相同，质量相等的镁、铝、锌、铜四种金属条，投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡胶塞，并与电脑连接（如图Ⅳ），采集数据得到如图Ⅴ所示的压强变化曲线。
①曲线A对应的金属是______ ；
②在老师的指导下，小组同学得知曲线D是铝的反应曲线，请解释刚开始压强变化较小，后期却变化非常大的原因是______ 。
（3）酸与金属氧化物的反应：将氧化铜粉末放入试管中，滴入稀硫酸并振荡，观察到的现象是______ ，属于______ 反应（填基本反应类型）。
（4）酸与碱反应：兴趣小组为判断氢氧化钠溶液和稀硫酸是否发生反应，用小烧杯取少量氢氧化钠溶液，用pH计测出溶液的pH为13.8，滴加两滴稀硫酸后，再测溶液的pH变为13.1，同学们认为二者发生了化学反应。你是否同意此观点？______ ，理由是：______ 。
16.在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论。
【设计实验】
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应（如图1）：

当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为 ______ 色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为： ______ 。
（2）根据上述反应过程中溶液变成无色， ______ （填“能”或“不能”）确定稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和。
（3）为了探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的物质是显中性还是显酸性，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：

上述设计的实验方案中，正确的是 ______ （填“方案一”或“方案二”）。
【实验延伸】
（4）请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是 ______ （填一种即可），实验现象及结论是 ______ 。
（5）同学们又从数据表达的形式上进行创新，对“NaOH溶液和稀硫酸的反应”进行了再探究，用数字化实验测定的反应溶液温度和pH的变化曲线如图2和图3。请你思考：
①由图2可知，此反应是一个 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）；
②图3曲线表示 ______ （填编号）；
（A）将氢氧化钠溶液逐滴加入到稀硫酸中至过量；
（B）将稀硫酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中至过量。
③图3曲线上A点所对应的溶液中的离子是 ______ （填离子符号）。
17.土壤的酸碱性会影响植物的生长，进而影响农作物产量，为此需要对土壤进行改良。学习小组开展了“土壤的酸碱性对植物生长的影响及改良”的跨学科实践活动。
【查阅资料】
土壤酸碱性分类如下表：
【活动一】测定土壤的酸碱性和pH
（1）强碱性土壤能使酚酞溶液变成______ 色。
（2）用pH试纸测定时，首先应______ （填操作方法），然后进行测定。
【活动二】探究不同pH的土壤对植物生长的影响
（3）在其它条件相同、pH不同的溶液中。放置8粒大小相同的绿豆，通过观察绘制生长曲线图如下图。绿豆最适宜生长的pH为______ 。
（4）几种农作物适宜生长的pH范围如下表。在其它条件相同的情况下，从土壤的酸碱性的角度分析，不适合实施间作套种的农作物是______ 。
A.凤梨、草莓
B.草莓、番茄
C.番茄、苹果
D.韭菜、凤梨
（5）绣球花有蓝色、紫色、红色和粉色等颜色的花瓣，在土壤中施用不同的肥料或物质（例如：硫酸铵、草木灰、柠檬酸和熟石灰等）能控制绣球花的颜色。请用你学过的知识解释可能的原因是______ 。
【活动三】调节土壤的pH，改良土壤
（6）某化工厂附近土壤含有超标的CaCl2。取100mL土壤浸出液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH，实验结果如图所示。该土壤属于______ （填土壤类型名称）。
（7）农业上常用熟石灰改良酸性土壤，与使用Na2CO3相比，使用熟石灰的优点有______ 。
（8）①实验中曲线b点后平缓阶段，实则是碳酸钠和氯化钙的发生了复分解反应，请写出对应的化学方程式______ 。
②若一亩土壤浸出液为10000L，理论上改良一亩土壤需要Na2CO3固体424kg,则可以产生白色沉淀碳酸钙多少千克______ 。（要计算过程）
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】BD
11.【答案】D；
C；
G；
B；
E；
A
12.【答案】①化学
②CaO+H2O=Ca（OH）2
放热
①C
②元素
①O2
②＞

13.【答案】+4 物理 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 在20℃～60℃范围内，轻质碳酸钙平均粒径随温度的升高而减小，60℃后粒径变化不大 循环利用反应过程中产生的二氧化碳，减少原料和温室气体排放
14.【答案】NaOH 红;蓝 节约试剂（答案不唯一） 不一定 实验1;Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
15.【答案】变小 铜;铝的表面有一层致密的氧化膜，其先与稀盐酸反应，没有气体产生，氧化铝反应完后，铝与稀盐酸反应放热，因此产生气体的速率变快 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色;复分解反应 不同意;稀硫酸中有水，氢氧化钠被水稀释其溶液的pH也会减小
16.【答案】（1）红；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）不能；
（3）方案二；
（4）锌粒（或碳酸钠等）；若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量；
（5）放热；A；Na+、OH-、。
17.【答案】红 将pH试纸放在干净的白瓷板或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上 8 AD 硫酸铵、草木灰、柠檬酸和熟石灰等可使土壤呈现不同的酸碱性，绣球花类似于酸碱指示剂，在不同的酸碱性条件下会呈现不同的颜色 强酸性土壤 原料易得、价格便宜；可避免土壤盐碱化 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;400kg 实验目的
实验方案
A
除去铁粉中的铜粉
加入足量稀硫酸充分反应后，过滤
B
鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液
取样，分别滴加足量稀盐酸，观察现象
C
检验铵态氮肥
取样，加熟石灰研磨，使用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
D
比较Cu、Al的金属活动性强弱
将洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，观察现象
实验编号
①
②
③
④
实验现象
溶液变 ______
溶液变红
溶液变 ______
溶液呈紫色
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
稀硫酸过量
方案二
取样，滴入几滴紫色石蕊溶液
溶液变红
稀硫酸过量
土壤类型
强酸性
酸性
中性
碱性
强碱性
pH
＜5
5.0-6.5
6.5-7.5
7.5-8.5
＞8.5