2025-2026学年福建省福州十九中九年级（上）月考化学试卷（1月份）-自定义类型

这是一份2025-2026学年福建省福州十九中九年级（上）月考化学试卷（1月份）-自定义类型，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，简答题，科普短文题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.我校为无烟校园，下列图标中属于“禁止吸烟”标志的是（ ）
A. B. C. D.
2.下列酒精的性质中，属于化学性质的是（ ）
A. 有特殊气味B. 能燃烧C. 与水互溶D. 易挥发
3.属于氧化物的是（ ）
A. 臭氧B. 氢氧化钙C. 氧化铜D. 过氧化氢溶液
4.防治空气污染是一项意义重大的课题。下列气体属于空气污染物的是（ ）
A. 氮气B. 氧气C. 二氧化硫D. 水蒸气
5.下列对铁片的处理方式中，容易导致其生锈的是（ ）
A. 在表面喷漆B. 制成不锈钢C. 在表面涂油D. 泡在海水中
6.据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是（ ）
A. 能与盐酸反应产生氢气B. 在空气中容易锈蚀
C. 能与硫酸亚铁发生置换反应D. 具有良好的导电性
7.实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是（ ）
A. 检查气密性B. 加入稀盐酸
C. 收集气体D. 气体验满
8.跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
9.下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
10.一定条件下，CO2经光催化转化为CH4的反应机理如图1。催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图2。下列说法错误的是（ ）
A. 参加反应的CO2与生成的CH4的分子个数比为1：1
B. 该转化有利于缓解温室效应并获得燃料
C. 温度对催化剂的催化效率和对CH4的生成速率影响一致
D. 从能耗角度分析，该反应的适宜温度为250℃
二、填空题：本大题共2小题，共16分。
11.氨（NH3）是高效的可再生燃料，传统氨的生产能耗高，还产生温室气体。某科研团队研究出La（镧）/C（钴）催化剂体系，实现了在较低温度和压力条件下利用N2和H2合成氨，反应微观过程如下。
（1）反应物H2可通过电解水制得，其中电源______ （填“正极”或“负极”）产生H2。
（2）该反应过程中，没有发生变化的微观粒子是______ （填微观粒子名称）。
（3）La/C催化剂对______ （填“H2”或“N2”）起吸附催化作用。
（4）该反应的化学方程式为______ 。
（5）该研究成果对于应对全球能源需求和环境问题意义重大，理由是______ （写一条）。
12.《博山县志》记载炼铁的情况“凿山取石，其精良者为驩石，次为硬石。击而碎之，和以煤，盛以筒，置方炉中，周以樵火。初犹未为铁也。复击之碎之，易其筒与炉，加大火。每石一石得铁二斗，为生铁。”
（1）下列物质可能是“驩（huān）石”的主要成分的是______ 。
A.Fe3O4
B.Au
C.Fe2O3
D.CuO
（2）“为生铁”其中生铁属于______ （填“纯净物”或“混合物”）。
（3）“周以樵火”时，将木材架空的目的是______ 。
（4）“初犹未为铁”，未炼出铁的原因是______ 。
（5）现代工业可以用CO还原Fe2O3得到铁，该反应的化学方程式______ 。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
13.芯片是信息技术的核心硬件，硅是芯片的重要材料。
（1）下图是硅元素在元素周期表中的相关信息和几种原子的结构示意图。
从图中可获得的信息：硅的相对原子质量______ ，n=______ ，硅元素与______ （填“碳”或“氮”）元素的化学性质相似。
（2）氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分。已知氮化硅中氮元素显-3价，硅元素显+4价，请写出氮化硅的化学式：______ 。
（3）如图是一种制备高纯硅的工艺流程图。
①镁在反应Ⅰ中作______ （填“催化剂”或“反应物”）。
②将粗硅（主要成分是Si）与一种单质反应可生成SiCl4，该单质是______ （填化学式）。
③反应Ⅱ属于______ （填基本反应类型）。
④该工艺流程中，可循环利用的物质是______ 。
四、简答题：本大题共1小题，共8分。
14.兴趣小组的同学基于“碳中和理念”设计低碳行动方案。
（1）说碳：碳是重要的生命元素，碳单质及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
①金刚石、石墨同为碳单质，物理性质差异很大，其原因是______ 。
②我国古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存至今而不变色，原因是______ 。
③低碳行动中的“碳”指的物质是______ 。
（2）寻碳：小组同学通过查阅资料，归纳出以下自然环境中的碳循环图。
①生物圈中，二氧化碳通过______ 作用转化为葡萄糖（C6H12O6）和氧气。
②水圈中，二氧化碳被海水吸收可能带来的危害______ 。
③岩石圈中，石灰岩（主要成分是碳酸钙）与二氧化碳和水的共同作用下，经化合反应转化为碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，反应的化学方程式______ 。
（3）控碳：科学家预测，到2050年主要控碳途径对全球碳中和的贡献率如表：
由表中数据可知，贡献率最大的途径是______ 。
五、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
15.生物质能是备受关注的能源，学习小组查阅相关资料：
通过对生物质进行加工转化，可产生多种能源形式，农作物秸秆是一种十分宝贵的生物质。秸秆的主要成分是纤维素[（C6H10O5）n]，在高温无氧条件下秸秆等生物质废弃物中有机质发生崩解和炭化，形成了环境友好的生物质炭，可用于农业生产，增加土壤有机质。
通过生物质的发酵还能产生沼气、乙醇等生物质能源，关于沼气的制取和利用如图所示，利用生物质制取的乙醇和传统的化石能源燃烧时释放的能量和二氧化碳数据如表所示。
（1）生物质能属于______ （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）秸秆曾作为燃料广泛使用，但其不完全燃烧产生的______ 与血液中的血红蛋白结合，会引起中毒。
（3）产生生物质炭的过程属于______ （填“物理变化”或“化学变化”）。
（4）沼气（主要成分为甲烷）完全燃烧的化学方程式为______ 。
（5）结合表中数据分析生物质能源相比化石能源的优点是______ （写一条）。
六、实验题：本大题共1小题，共8分。
16.根据如图所示装置进行实验，回答下列问题：
（1）仪器①的名称是______ 。
（2）用A装置制取氧气的化学方程式是______ 。用C装置收集氧气，气体应从______ （填“a”或“b”）导管口通入。
（3）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是______ （填标号），将产生的气体通入D装置中，观察到的现象是______ 。
（4）用图E所示装置（夹持仪器已省略）完成下列探究（W形玻璃管中气体为空气）。
燃烧条件的探究：说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点的现象是______ 。
七、探究题：本大题共1小题，共8分。
17.氢气的开发利用是氢能研究的热点。
【氢气的发现】
（1）1766年，英国科学家卡文迪许用铁与稀盐酸反应，制得了可燃性的氢气。
①写出铁与稀盐酸反应化学方程式：______ 。
②发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是______ 。
【氢气的制备与贮存】
（2）甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图1：
甲烷和水蒸气催化重整的化学方程式为______ 。
（3）Mg2Cu是镁、铜按一定质量比熔合而成的合金。Mg2Cu可用于化学储氢，其贮氢与释氢过程如图2所示。
①贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因是______ 。
②释氢释放的H2比贮氢吸收的H2______ （填“多”或“少”）。
（4）实验室可利用锌粒与稀硫酸的反应制取H2。为探究影响锌粒与稀硫酸反应快慢的因素，进行以下三组实验：室温下，取颗粒大小相同的锌粒与足量的稀硫酸反应，测量收集10mLH2（通常状况）所需的时间，下表为实验数据：
①比较实验1、2的数据，可以得出的结论是：在硫酸的质量分数和体积相同时，锌粒的质量越大，收集相同体积H2所需时间______ （填“越短”或“越长”）。
②由实验数据可知，该实验中对锌粒与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是______ 。
【氢气在工业生产中的应用】
合成氨工艺需要用到氢气，在铁催化作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨气。
（5）N2是合成氨的重要原料。工业上可从空气中获得N2，利用空气中各成分的______ 不同将空气中的各成分进行分离。
（6）Fe3O4是铁催化的主要成分。合成氨催化过程中，因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图3所示：
“再生”过程中铁元素的质量分数______ （填“变大”“不变”或“变小”）。
（7）如图4是Fe3O4在失效和再生过程中的质量与时间变化的关系图：
T1～T3时刻，是Fe3O4失效过程，T4～T5时刻，是失效催化剂固体再生过程。
①A点处，固体中铁元素的质量为______ g。
②T4～T5时刻反应的化学方程式______ 。
八、计算题：本大题共1小题，共14分。
18.过氧化钙（CaO2）是一种水产养殖增氧剂，其反应原理是：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑。小明将3.6g过氧化钙样品加入盛有足量水的烧杯中。充分反应后，生成了0.64g氧气。已知杂质不与水反应。
（1）过氧化钙中钙、氧元素的质量比为______ （填最简整数比）。
（2）该样品中过氧化钙的质量分数是多少？
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】负极；
氢原子和氮原子；
N2；
；
不需要消耗大量能源
12.【答案】AC。
混合物。
增加木材与氧气的接触面积，促进燃烧。
温度不够或反应时间不足。

13.【答案】09;4;碳 Si3N4 反应物;Cl2;置换反应;氯化氢
14.【答案】碳原子的排列方式不同;常温下碳的化学性质稳定;二氧化碳 光合;海水酸化;CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 碳替代
15.【答案】可再生 一氧化碳 化学变化 能减少碳排放
16.【答案】铁架台 ;a B;澄清石灰水变浑浊 红磷不燃烧、白磷燃烧
17.【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染 防止氢气与空气混合加热时发生爆炸;多 越短;硫酸的质量分数 沸点 变小 4;
18.【答案】5：4 80% 选项
实践活动
学生观点
A
水质检测及自制净水器
过滤操作后得到的水是纯净物
B
制作原子结构模型并展示科学家探索物质结构的历程
原子是不可再分的实心球体
C
调查我国航天科技中新型能源的应用
液氧具有可燃性
D
垃圾的分类与回收利用
铝制易拉罐属于可回收垃圾
选项
实验目的
实验方案
A
除去铁粉中的铜粉
加入过量稀硫酸，完全反应后过滤
B
将单质银转化为氯化银
加入适量的稀盐酸
C
鉴别氧化钙固体和碳酸钙固体
加水，用温度计测量温度变化
D
除去一氧化碳中的氧气
将混合气体通过足量灼热的氧化铁
途径
碳替代
碳减排
碳封存
碳循环
贡献率
47%
21%
15%
17%
能源
释放的能量/（kJ•g-1）
释放的CO2/（mg•kJ-1）
乙醇（生物质能源）
29.7
64
石油（化石能源）
43.7
73
实验编号
硫酸的质量分数/%
硫酸的体积/mL
锌粒的质量/g
时间/s
1
10
10
1
78
2
10
10
2
57
3
40
10
1
9