2026年安徽合肥市肥东县圣泉中学中考模拟化学练习卷含答案

这是一份2026年安徽合肥市肥东县圣泉中学中考模拟化学练习卷含答案，共12页。试卷主要包含了4月22日是“世界地球日”等内容，欢迎下载使用。
1．化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1．下列变化中，属于物理变化的是
A．粮食酿酒B．纸张燃烧C．冰雪融化D．铁生锈
2．4月22日是“世界地球日”。今年世界地球日的主题是“全球战塑”。下列关于塑料的说法中合理的是
A．塑料属于天然有机高分子材料
B．塑料制品焚烧不会引起环境污染
C．塑料制品可以直接填埋处理
D．食品用的聚乙烯塑料袋可以通过加热的方式封口
3．2025年9月是全民健康生活方式宣传月，细化饮食、运动及生活方式建议。下列有关说法不正确的是
A．大量饮用高糖饮料会导致热量超标，引起肥胖B．提倡食用加碘盐，防止贫血
C．饭后漱口，用含氟牙膏刷牙预防龋齿D．每天至少20分钟日照时间，防止缺钙
4．我国稀土储量世界第一，如图1和图2分别是元素周期表中钕元素的部分信息和钕原子结构示意图，下列说法错误的是
A．图1中
B．钕元素的原子质量为144.2g
C．钕元素为金属元素
D．根据图2可知钕元素的原子在化学反应中易失去电子
5．布洛芬（C13H18O2）是家庭常备药品，可用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。下列有关说法正确的是
A．布洛芬中含有金属元素和非金属元素
B．布洛芬中含有33个原子
C．布洛芬中氢、氧元素的质量比为9:16
D．布洛芬属于氧化物
6．“安全重于泰山”，下列有关化学与安全知识的说法或做法错误的是
A．点燃、CO、前必须验纯
B．向燃着的酒精灯内添加酒精
C．煤矿井内要通风并严禁烟火
D．逃离森林火灾现场不能顺风跑
7．金刚石“对顶砧”技术可“点水成冰”。在常温和极高压条件下，水可形成密度更大的“热冰”，原理如图。下列有关说法正确的是
A．金刚石由分子构成
B．水转化为“热冰”的过程中水分子变小
C．水变成“热冰”后，水分子间隔变大
D．“热冰”和水所含的分子化学性质相同
8．为探究“影响锌与酸反应剧烈程度的因素”，某小组设计了下列实验。下列说法正确的是
A．对比实验①和②，可研究酸的种类对反应剧烈程度的影响
B．对比实验①和②，可研究锌的形状对反应剧烈程度的影响
C．对比实验①和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
9．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．小青同学用如图1所示的装置探究过氧化氢溶液分解时氧化铜和二氧化锰的催化效果，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。下列说法不正确的是
A．图1中注射器的作用之一是迅速推入活塞注入过氧化氢溶液
B．实验中应控制过氧化氢溶液的浓度和体积相同
C．由图2可得出结论：催化剂不改变生成物的质量
D．图2中t1～t2时间段反应变慢是因为氧化铜和二氧化锰的质量减少
11．如图所示，t3℃时，两个烧杯中分别盛有甲、乙两种物质的溶液且烧杯底部分别有少量未溶解的甲、乙固体。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t3℃时，两烧杯中溶液的质量分数相同
B．升高温度，甲的质量分数不断增大，乙的质量分数不断减少
C．降低温度到t2℃，甲中的固体减少，乙中固体增加
D．降低温度的过程中，两烧杯中溶液的质量分数可能始终不相等
12．某化学实验室利用数字化传感器，探究氢氧化钠溶液与稀盐酸中和反应的过程，图甲是实验装置，图乙是测得的温度和pH的变化曲线。下列说法正确的是
A．胶头滴管中的试剂是氢氧化钠溶液
B．50s时，溶液中含有的溶质为氢氧化钠和氯化钠
C．在0～75s时pH变化不大，说明盐酸有剩余
D．温度最高时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13．（5分）阅读下列短文，回答问题：
将废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物变废为宝，是科学家努力的目标。
研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。
在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气，且温度相对较低，因此不会形成有害气体。
(1)文中涉及的有机合成材料有________（填一种即可）。
(2)下列说法正确的是________（填字母）。
A．超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质
B．将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小
C．超临界水是由液态水和气态水组成的混合物
D．用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保
(3)甲烷是一种比较清洁的能源，甲烷完全燃烧的化学方程式为________。
(4)氢气是理想的高能燃料，而日常生活中一般不使用氢气作燃料，原因是________（写出一点即可）。
14．（6分）钴酸锂一般用作锂离子电池的正电极材料。如图是从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂（LiCO2）】中回收得到C2O3和Li2CO3的一种工艺流程。
【资料】过氧化氢受热易分解。
（1）已知锂为+1价，则钴酸锂（LiCO2）中钴元素的化合价是______。
（2）操作2的名称是______，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______（填仪器名称）。
（3）废极片粉末加入稀硫酸和过氧化氢进行酸浸的过程中温度通常控制在40℃以下的原因是______。
（4）操作4中，在高温条件下，CC2O4在空气中反应生成C2O3和二氧化碳，化学方程式为______。
15．（6分）实验是化学学习的重要手段，同学们利用如下装置进行相关实验活动。
(1)写出仪器①的名称：_____。
(2)实验室用装置C制取氧气时，发生反应的化学方程式为_____。
(3)装置A、B均可用于实验室制取CO2，与装置A相比，装置B的优点为_____，利用装置D干燥的CO2时，装置D中盛放的试剂为_____(填名称)。
(4)实验室可用图E装置进行CO还原CuO的实验，实验过程中可观察到C处的现象为_____。
16．（9分）实验探究一：小明学习了过氧化氢溶液分解知识后，脑洞大开，还想寻找新的催化剂，于是设计了如下探究方案．
【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？
【实验探究】
请写出红砖粉末（成分以Fe2O3表示）催化过氧化氢溶液分解反应的符号表达式_______。
⑵实验探究二：小明继续探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如表：
①根据上述实验数据得出的结论是_____________。
②在集气瓶中注入占其容器50%的水（如图），用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，用带火星的木条在该集气瓶中进行实验，推测实验现象并说明理由：_________。
试卷总分不超过40分（3分）
③请你设计一个实验，证明在双氧水分解反应后，氧化铜化学性质没有发生改变。
17．（5分）某工厂排放的废水中含一定量的氢氧化钠，现欲用7.3%的稀盐酸测定废水中氢氧化钠的含量（废水中其他杂质不与稀盐酸反应）。取100 g该废水加入锥形瓶中，逐滴加入7.3%的稀盐酸，至恰好完全反应时，稀盐酸用量为10 g。
(1)计算该废水中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
(2)实验室将30%的浓盐酸加水稀释配制成7.3%的稀盐酸，若配制的稀盐酸浓度偏大，可能的原因是________（写一条即可）。
实验①
实验②
实验③
0.5g锌粒
5mL5%盐酸
0.5g锌粉
5mL5%硫酸
0.5g锌粒
5mL5%盐酸
选项
实验操作
现象
结论
A
向氢氧化钙溶液中滴加某溶液
产生白色沉淀
该溶液一定是碳酸钠溶液
B
在甲烷火焰上方罩一个干冷烧杯
烧杯内壁有水雾出现
甲烷燃烧有水生成
C
向过氧化氢溶液中加入少量氧化铜
有气泡生成
氧化铜是过氧化氢分解的催化剂
D
从布料的毛边抽一根丝，用火点燃
有烧纸气味
布料是羊毛织物
实验步骤
实验现象
实验结论及解释
Ⅰ．
A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体
①产生的气体是______；
②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率
Ⅱ．向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣
①又产生大量能使带火星木条复燃的气体
②滤渣质量等于ag
红砖粉末的_____在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂
Ⅲ．
两试管中均产生气泡且
________
红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好
氧气体积分数（%）
30
40
60
70
带火星的木条
不变
稍亮
复燃
复燃
步骤
现象
结论
_____
_____
氧化铜化学性质没有改变
《2026年安徽省合肥市肥东县圣泉中学中考化学模拟练习卷》参考答案
1．C
【详解】A、粮食酿酒，生成了酒精，属于化学变化，不符合题意。
B、纸张燃烧，生成了二氧化碳等物质，属于化学变化，不符合题意。
C、冰雪融化是物质状态的变化，没有生成新物质，属于物理变化，符合题意。
D、铁生锈，生成了新物质属于化学变化，不符合题意。
故选：C。
2．D
【详解】A、塑料属于合成有机高分子材料，选项错误；
B、塑料制品的就地焚烧，会产生大量的污染物，污染空气，选项错误；
C、塑料制品不易降解，直接填埋会污染土壤和地下水，选项错误；
D、食品用的聚乙烯塑料袋具有热塑性，可以通过加热的方式封口，选项正确；
故选D。
3．B
【详解】A、高糖饮料含有大量的糖分，人体摄入过多的糖分会在体内转化为脂肪储存起来，导致热量超标，进而引起肥胖，该说法正确，不符合题意。
B、碘是合成甲状腺激素的重要原料，食用加碘盐主要是为了预防甲状腺肿大，而预防贫血需要补充铁元素等，该说法不正确，符合题意 。
C、饭后漱口可以清除口腔内食物残渣，减少细菌滋生。含氟牙膏中的氟离子能与牙齿表面的矿物质结合，增强牙齿的抗酸性，有助于预防龋齿，该说法正确，不符合题意。
D、皮肤在阳光照射下可以合成维生素D，维生素D能促进钙的吸收，所以每天保证一定的日照时间有助于防止缺钙，该说法正确，不符合题意。
故选B。
4．B
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以X=60，故说法正确；
B、根据元素周期表的信息一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，钕的相对原子质量为144.2，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故说法错误；
C、钕带“钅”字旁，属于金属元素，故说法正确；
D、根据图2可知钕元素的原子最外层有2个电子，小于4，在化学反应中易失去电子，故说法正确。
故选B。
5．C
【详解】A.由题干可知，布洛芬的化学式为：C13H18O2，不含有金属元素，故选项说法错误，不符合题意；
B.布洛芬是由分子构成的，每个分子中含有：13+18+2=33个原子，故选项说法错误，不符合题意；
C.布洛芬中氢、氧元素的质量比为:，故选项说法正确，符合题意；
D.氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，布洛芬的化学式为：C13H18O2，布洛芬中含有三种元素，不属于氧化物，故选项说法错误，不符合题意；
故选C。
6．B
【详解】A、、CO、都是可燃性气体，为防止发生爆炸，点燃前必须验纯，故选项说法正确。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，以免失火，故选项做法不正确。
C、煤矿井可能存在可燃性的气体，所以煤矿井内注意通风，并严禁烟火，防止爆炸，故选项说法正确。
D、逃离森林火灾现场不能顺风跑，应该逆风跑逃离火场，故选项说法正确。
故选B。
7．D
【详解】A、金刚石由碳原子直接构成，并非由分子构成，该选项不符合题意。
B、水转化为“热冰”属于物理变化，变化过程中水分子本身大小不变，改变的是分子间间隔，该选项不符合题意。
C、已知‘热冰’密度比水更大，等质量的‘热冰’体积更小，说明水变成‘热冰’后，水分子间隔变小，该选项不符合题意。
D、“热冰”和水都由水分子构成，同种分子化学性质相同，该选项符合题意。
故选D。
8．C
【详解】A、对比实验①和②的变量有两个，一个是锌的形状，一个是酸的种类，故不能研究酸的种类对反应剧烈程度的影响，A错误；
B、对比实验①和②的变量有两个，一个是锌的形状，一个是酸的种类，故不能研究锌的形状对反应剧烈程度的影响，B错误；
C、对比实验①和③的变量只有温度，故可研究温度对反应剧烈程度的影响，C正确；
D、对比实验②和③的变量有三个，分别是锌的锌的形状、酸的种类和温度，故不能研究温度对反应剧烈程度的影响，D错误。
故选C。
9．B
【详解】A、向氢氧化钙溶液中滴加某溶液，产生白色沉淀，该溶液不一定是碳酸钠溶液，也可能是碳酸钾、硫酸镁等溶液，故选项结论不正确。
B、在甲烷火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明甲烷燃烧有水生成，故选项结论正确。
C、向过氧化氢溶液中加入少量氧化铜，有气泡生成，说明氧化铜能改变化学反应速率，而要证明氧化铜是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证氧化铜反应前后的质量和化学性质是否发生改变，因此该操作不能证明其为该反应的催化剂，故选项结论不正确。
D、羊毛织物点燃，有烧焦羽毛气味，而有烧纸气味，说明布料为棉类天然植物纤维，故选项结论不正确。
故选B。
10．D
【详解】A、图1中注射器的作用之一是迅速推入活塞注入过氧化氢溶液，说法正确，不符合题意；
B、该实验探究过氧化氢溶液分解时氧化铜和二氧化锰的催化效果，则变量为催化剂的种类，其他条件相同，故实验中应控制过氧化氢溶液的浓度和体积相同，说法正确，不符合题意；
C、该实验中过氧化氢溶液的浓度和体积相同，由图2可知，最终生成氧气的体积相同，说明催化剂不改变生成物的质量，说法正确，不符合题意；
D、图2中时间段反应变慢是因为随着反应的进行，过氧化氢被消耗，过氧化氢溶液浓度降低，所以反应速率变慢，氧化铜和二氧化锰作为催化剂，其质量在反应前后不变，说法错误，符合题意。
故选：D。
11．D
【详解】A、由于在t3℃时，甲、乙两溶液中都有未溶解的固体存在，说明两溶液都是饱和溶液，在t3℃时，两物质的溶解度大小关系是甲＞乙，因此两溶液中溶质的质量分数甲＞乙，故A错误；
B、由于甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，因此升高温度时，甲溶液中未溶解的固体会逐渐的溶解，乙溶液中会有晶体析出，因此在升温的过程中，甲的质量分数会逐渐的增大至未溶解的甲完全溶解后不再发生变化，而乙的质量分数会逐渐得减小，故B错误；
C、由于甲的溶解度随温度的降低而减小，而乙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温时，甲溶液中固体会增多，而乙中的固体会逐渐的减少直至全部消失，故C错误；
D、由于题意中并没有说明溶液中溶剂的量和未溶解的固体的量的多少，因此给饱和溶液降温的过程中，两溶液中溶质的质量分数很有可能始终不等，故D正确；
故选：D。
12．B
【详解】A、由图像乙可知，初始溶液pH>7，显碱性，故胶头滴管中的试剂是稀盐酸，A错误；
B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。50s时，溶液的pH>7，显碱性，氢氧化钠未反应完，故溶液中含有的溶质为氢氧化钠和氯化钠，B正确；
C、在0～75s时pH变化不大，但溶液显碱性，说明氢氧化钠有剩余，C错误；
D、温度最高时，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，D错误。
故选B。
13．(1)塑料、合成橡胶
(2)D
(3)
(4)氢气制取成本高，且运输、贮存困难（合理即可）
【详解】（1）废旧塑料制品由塑料制成，橡胶轮胎由合成橡胶制成，塑料和合成橡胶均属于合成材料；
（2）A、超临界水与液态水均是由水分子构成，化学性质相同，但是物理性质存在差异，不符合题意；
B、将气态水升温，分子之间的间隔变大，加压使水分子间距离变小，不符合题意；
C、超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态，超临界水由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
D、在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气，且温度相对较低，因此不会形成有害气体，而焚烧法会产生有害物质，故用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保，符合题意。
故选D；
（3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（4）氢气是理想的高能燃料，而日常生活中一般不使用氢气作燃料，原因是：氢气制取成本高，且运输、贮存困难等。
14． +3 过滤 漏斗 避免过氧化氢受热分解 3O2+4CC2O42C2O3+8CO2
【详解】（1）钴酸锂中锂元素为+1价，氧元素为﹣2价，设钴元素化合价为x，（+1）×1+（﹣2）×2+x＝0，x＝+3；
（2）操作2实现了固液分离，常用方法为过滤；过滤还需要漏斗过滤滤液；
（3）根据题目信息可知，过氧化氢受热易分解，因此需要控制温度不宜过高，避免过氧化氢受热分解后，不能使钴酸锂发生反应；
（4）草酸钴中钴元素为+2价，碳元素为+3价，而生成氧化钴中钴元素为+3价，二氧化碳中碳元素为+4价，反应后钴元素和碳元素化合价都升高，因此还需要化合价降低的元素，而空气中易参与反应的只有氧气，所以反应为氧气和草酸钴在高温条件下反应生成氧化钴和二氧化碳，然后注意配平，所以化学方程式为3O2+4CC2O42C2O3+8CO2。
15．(1)Al2O3
(2)
(3) 铝片表面的氧化膜阻碍了铝与稀盐酸反应 铝和盐酸反应生成氢气 反应停止后，容器内温度降低，压强减小
(4)氢离子浓度小，与铝接触少，反应慢，因此没有明显的气泡；设计实验：将打磨的铝片放入浓度大的硫酸溶液中，若有明显气泡产生，则猜想正确；若没有明显气泡产生，则猜想错误。
【详解】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，与氧元素形成的化合物中铝元素显+3价，氧元素显-2价，依据化学式的书写原则，化学式为：Al2O3；
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，炼铁原理是一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
（3）AB段压强几乎不变，说明没有产生气体，原因是铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，铝片放入盐酸中，氧化铝先和盐酸反应生成氯化铝和水；BC段是铝和盐酸反应生成氢气的过程，有气体生成，压强增大；压强最大时刻为反应恰好完全时，铝和酸反应放热，反应停止后，温度会逐渐回复室温，温度降低，压强变小，故CD段压强减小；
（4）若硫酸的浓度低，反应会比较慢，铝和硫酸反应的本质是铝和硫酸溶液中的氢离子反应，氢离子浓度小，与铝接触少，反应慢，因此没有明显的气泡；设计实验：将打磨的铝片放入浓度大的硫酸溶液中，若有明显气泡产生，则猜想正确；若没有明显气泡产生，则猜想错误。
16． 氧气 质量和化学性质 加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率比加入红砖粉末的快 H2O2H2O+O2 能使带火星的小木条复燃的不一定是纯氧 带火星的木条复燃，这是因为氧气的浓度达到了使其复燃的纯度 0.5g 将反应后的混合物过滤，向盛有该滤渣的试管中重新加入2mL过氧化氢溶液 试管中有大量气泡冒出，且能使带火星的木条复燃
【详解】实验探究一：
[实验探究]
根据氧气能使带火星的木条复燃，可知该气体是氧气，故填氧气；
催化剂能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变，故填质量和化学性质；
根据红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好，可知加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率比加入红砖粉末的快，故填加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率比加入红砖粉末的快；
红砖粉末（成分以Fe2O3表示）催化过氧化氢溶液分解生成水和氧气，符号表达式故填H2O2 H2O+O2；
实验探究二：
①根据表格数据以及实验现象分析可知，氧气浓度达到60%就能使带火星的小木条复燃，故填能使带火星的小木条复燃的不一定是纯氧；
②假设容器体积为V，在集气瓶中注入占其容器50%的水，用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，可知瓶内氧气体积为50%V+50%V×21%=60.5%V，瓶内氧气浓度为 =60.5%，用带火星的木条在该集气瓶中进行实验，由于氧气浓度已经达到能使带火星木条复燃的纯度（60%），会观察到带火星的木条复燃，故填带火星的木条复燃，这是因为氧气的浓度达到了使其复燃的纯度；
③根据催化剂反应前后化学性质不变，将反应后的混合物过滤，向盛有该滤渣的试管中重新加入2mL过氧化氢溶液后，试管中仍有大量气泡冒出，且能使带火星的木条复燃，从而得出氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变的结论，实验步骤故填将反应后的混合物过滤，向盛有该滤渣的试管中重新加入2mL过氧化氢溶液；实验现象故填试管中有大量气泡冒出，且能使带火星的木条复燃。
17．(1)解：设100 g该废水中氢氧化钠的质量为x

100 g该废水中氢氧化钠的质量分数为：
答：该废水中氢氧化钠的质量分数为0.8%
(2)量筒量取水时，俯视读数（合理即可）
【详解】（1）见答案；
（2）实验室将30%的浓盐酸加水稀释配制成7.3%的稀盐酸，若配制的稀盐酸浓度偏大，可能的原因是量筒量取水时，俯视读数，读取数值大于实际数值，导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
B
C
B
D
C
B
D
题号
11
12








答案
D
B