2026届高三化学二轮高效复习主题巩固卷（单选）相关图像分析（Word版解析版）

这是一份2026届高三化学二轮高效复习主题巩固卷（单选）相关图像分析（Word版解析版），共11页。试卷主要包含了锰是生产各种合金的重要元素等内容，欢迎下载使用。
1．镓是一种战略金属元素，一种由湿法提锌浸出渣(含Ga、Pb、Zn、Fe等元素的氧化物)生产镓的流程如下：
(1)“酸浸”步骤中，随着湿法提锌浸出渣含Pb量的升高，Ga的浸出率降低的原因是____________________________，在含Pb量不变的条件下，可提高Ga浸出率的措施是__________________________(任答一点)。
(2)“还原”步骤中，若A物质选择ZnS(难溶于水)，可得到黄色沉淀，该步骤Fe3+发生反应的离子方程式为____________________，可用于证明Fe3+反应完全的试剂是______(填化学式)。
(3)部分离子浓度pM[pM＝－lg c(某离子)]与pH关系如下图所示。
根据流程和图中信息判断“中和沉镓”后所得滤液中的主要过渡金属阳离子为________(填离子符号)。
(4)“电解”时需严格控制电解液pH，若pH过低可能造成的后果是________________。
(5)已知镓的化学性质与铝相似，“碱浸”时为了节约成本，有研究人员提出B物质使用氨水。已知25 ℃时，Ga(OH)3＋H2O⥫⥬[Ga(OH)4]－＋H＋ Ka[Ga(OH)3]＝5×10-11，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5。试通过计算推测该条件下Ga(OH)3在NH3·H2O中的溶解趋势。写出简要计算过程并得出结论：______________________________________________________________。
解析：湿法提锌浸出渣(含Ga、Pb、Zn、Fe等元素的氧化物) 用硫酸酸浸，Pb2+和硫酸根反应生成不溶性的硫酸铅，其它离子在滤液中，加入A物质还原，将Fe3+还原为Fe2+，加入石灰中和沉镓，过滤得到Ga(OH)3沉淀，Fe2+、Zn2+在滤液中，沉淀加B物质碱浸，使Ga(OH)3沉淀溶解，所得溶液进行电解得到粗镓，再经多步操作得到纯镓。
(2)“还原”步骤中，若A物质选择ZnS(难溶于水)，得到的黄色沉淀为硫单质，则该步骤中Fe3+为氧化剂，由于所得溶液呈酸性，ZnS或其转化生成的H2S为还原剂，则发生反应的离子方程式为ZnS＋2Fe3+===2Fe2+＋S↓＋Zn2+或H2S＋2Fe3+===2Fe2+＋S↓＋2H＋。
(3)通常，金属离子浓度小于10-5 ml/L即图中该离子对应的pM＞5时可认为沉淀完全，由图可知，镓离子沉淀完全时锌离子、亚铁离子尚未沉淀，则根据流程和图中信息判断“中和沉镓”后所得滤液中的主要过渡金属阳离子为Fe2+、Zn2+。
答案：(1)生成的PbSO4难溶，包覆在含镓残渣表面使Ga的浸出率降低 粉碎、搅拌、增加浸出时间、反复浸出、适当升高温度、适当提高酸的浓度
(2)ZnS＋2Fe3+===2Fe2+＋S↓＋Zn2+(或H2S＋2Fe3+===2Fe2+＋S↓＋2H＋) KSCN
(3)Fe2+、Zn2+
(4)阴极氢离子放电产生氢气
(5)反应Ga(OH)3＋NH3·H2O⥫⥬[Ga(OH)4]－＋NH eq \\al(＋,4)的平衡常数K＝ eq \f(c（NH eq \\al(＋,4)）·c\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\c1([Ga(OH)4]－)),c(NH3·H2O))＝ eq \f(c（NH eq \\al(＋,4)）·c\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\c1([Ga(OH)4]－))c(H＋)·c(OH－),c(NH3·H2O)c(H＋)·c(OH－))＝ eq \f(Ka[Ga(OH)3]Kb(NH3·H2O),Kw)＝9×10-2，因为105＞9×10-2＞10-5，所以Ga(OH)3在NH3·H2O中可溶，但为可逆反应
2．(2025·山东聊城三模)锰是生产各种合金的重要元素。工业上以含锰矿石(主要成分为MnCO3，还含有铁、钴、铜等的碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：
25 ℃时，部分物质的溶度积常数如下表所示。
回答下列问题：
(1)用硫酸浸取含锰矿石时，提高浸取速率的方法有____________________
__________________________________________________________________________(写两种)。
(2)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为___________________________
________________________________________________________________。
(3)滤渣1的主要成分是________________________________________
________________________________________________________________，
实验室中为了加快固液混合物的分离，常采用的操作是____________________。
(4)当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5 ml·L-1时，可认为已除尽。“除杂2”步骤需要控制溶液的pH至少为______(已知lg 2≈0.3)。
(5)“除杂3”步骤所得溶液中c(Mn2+)＝2.5 ml·L-1，则其的范围是__________________________
______________________。
(6)电解废液中还含有少量Mn2+ ，向其中加入饱和溶液，有沉淀和气体生成，该反应的离子方程式为______________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
解析：含锰矿石中加入足量硫酸浸取，MnCO3转化为Mn2+，铁、钴、铜的碳酸盐转化为铁离子、亚铁离子、钴离子和铜离子，加入过量MnO2，MnO2将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为Mn2+，加入氨水调节pH＝4，此时c(OH－)＝10-10 ml/L，根据物质的溶度积常数可知，滤渣1为氢氧化铁，还有过量的二氧化锰，再加入氨水调节pH，使Cu2+转化为氢氧化铜沉淀，同时Mn2+不能沉淀，此时滤渣2为氢氧化铜，再加入硫化铵，生成CS沉淀，最后电解得到Mn。
(4)除杂2步骤中，要使铜离子转化为氢氧化铜沉淀，锰离子不能发生沉淀，则c(Cu2+)≤10-5 ml/L时，c(OH－)≥ eq \r(2)×10-7.5 ml/L，pH≥6.65，pH至少为6.65。
(5)除杂3中锰离子浓度为2.5 ml/L，锰离子不能发生沉淀，则c(S2-)