2026届高三化学二轮高效复习主题巩固卷（双选）突破“一托多”型选择题（Word版解析版）

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(2025·江苏南通二模)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质是相似的。如：Be eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH))2和Al eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH))3均为两性氢氧化物，Be eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH))2溶于强碱形成 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Be\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH))4))2-；BeO和Al2O3都具有难溶于水、高熔点等性质。BeCl2和AlCl3在气态时通常以二聚体的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和H2。工业上用焦炭和SiO2在高温下反应制粗硅。硼酸(H3BO3)和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作润滑剂。
1．下列说法正确的是( )
A．AlCl3二聚体中含有配位键
B． eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Be\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH))4))2-的空间结构为平面正方形
C．SiO2中的O—Si—O键角为180°
D．H3BO3晶体在常温下能导电
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．氧化铍熔点较高，可用作耐火材料
B．硼酸具有弱酸性，可用作润滑剂
C．金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属
D．二氧化硅硬度高，可用于制造光导纤维
3．下列化学反应表示不正确的是( )
A．焦炭与石英砂反应：SiO2＋2C eq \(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO↑
B．盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2＋2OH－===SiO eq \\al(2-,3)＋H2O
C．氯化铍溶液中滴加过量NaOH溶液：Be2+＋2OH－===Be eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH))2↓
D．硅与氢氧化钠溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑
解析：1.选A。AlCl3二聚体结构为，Al最外层电子数为3，存在配位键，A正确； eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Be\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH))4))2-的中心原子为Be，Be原子和四个OH－形成4个共价键，无孤电子对，为sp3杂化，空间结构为正四面体形，B错误；Si和O构成了硅氧四面体，每个Si结合4个O，Si在中心，O在四面体的4个顶角，O—Si—O键角不是180°，C错误；H3BO3晶体有类似于石墨的片层状结构，但B最外层电子数为3，形成了3个共价键，为sp2杂化，与石墨具有自由电子的结构不同，无法导电，D错误。
2．选A。BeO具有难溶于水、高熔点等性质，则其耐高温，因此可作耐火材料，符合题意，A正确。
3．选C。氯化铍溶液中滴加过量NaOH溶液，Be eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH))2会在强碱中溶解生成 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Be\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH))4))2-，所以正确的反应为Be2+＋4OH－===[Be(OH)4]2-，C错误。
(2025·江苏高考)阅读材料，完成下列小题：
中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：KNO3、S和C)是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(C15H22O5，含—O—O—)在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。
4．下列说法正确的是( )
A．硫黄有S2、S2-、S4等多种同素异形体
B．高温下青蒿素分子结构稳定
C．NH3分子中H—N—H键角大于CH4分子中H—C—H键角
D．题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对
5．下列化学反应表示正确的是( )
A．黑火药爆炸：2KNO3＋C＋3S===K2CO3＋N2↑＋3SO2↑
B．电解饱和NaCl溶液制NaOH：Cl－＋2H2O eq \(=====,\s\up7(通电))2OH－＋H2↑＋ClO－
C．重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：nCH2===CH—CH3 eq \(―――→,\s\up7(催化剂))
D．向饱和氨盐水中通入过量CO2：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl
6．下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是( )
A．蛋白质能水解，可用饱和 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NH4))2SO4溶液提纯蛋白质
B．乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素
C．CCl4难溶于水、比水易溶解I2，可用CCl4萃取碘水中的I2
D．不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油
解析：4.选D。同素异形体是同种元素形成的不同单质间的互称，S2-是离子不是单质，A错误；根据信息可知青蒿素中含有—O—O—，类比双氧水的分子结构可知其不稳定，高温条件下易分解，B错误；NH3中心原子N原子采用sp3杂化，孤电子对数为1，CH4中心原子C原子采用sp3杂化，孤电子对数为0，中心原子杂化方式相同时，孤电子对数越多，孤电子对对成键电子对的排斥力越大，键角越小，则NH3分子中H—N—H键角小于CH4分子中H—C—H键角，C错误。
5．选D。黑火药爆炸时，KNO3、C和S反应生成K2S、N2和CO2，该反应的化学方程式为2KNO3＋3C＋S eq \(=====,\s\up7(点燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑，A错误；电解饱和NaCl溶液生成Cl2、H2和NaOH，该反应的离子方程式为2Cl－＋2H2O eq \(=====,\s\up7(通电))H2↑＋Cl2↑＋2OH－，B错误；丙烯生成聚丙烯的反应为nCH2===CH—CH3 eq \(―――→,\s\up7(催化剂))，C错误。
6．选C。蛋白质在饱和 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NH4))2SO4溶液中会发生盐析，故可用饱和 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NH4))2SO4溶液分离提纯蛋白质，与蛋白质能发生水解反应无关，A错误；青蒿素在乙醚中的溶解度较大，故可用乙醚提取青蒿素，与二者的组成元素无关，B错误；I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4与水不互溶，故可用CCl4萃取碘水中的I2，C正确；不同烃的沸点不同，故可用分馏法从石油中获得汽油、柴油，与烃的密度无关，D错误。
(2025·安徽高考)阅读材料，完成下列第7、8小题。
氨是其他含氮化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成N2。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成NaNH2。NaNH2遇水转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Cu\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NH3))4))(OH)2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Cu\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H2O))4))SO4溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NH2))Cl沉淀。
7．下列有关反应的化学方程式错误的是( )
A．氨在氧气中燃烧：4NH3＋3O2 eq \(=====,\s\up7(点燃))2N2＋6H2O
B．液氨与金属钠反应：2Na＋2NH3(l)===2NaNH2＋H2↑
C．氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2＋4NH3=== eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Cu\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NH3))4))(OH)2
D．浓氨水与HgCl2反应：HgCl2＋NH3===Hg eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NH2))Cl↓＋HCl
8．下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是( )
A．与H＋结合的能力：OH－>NH eq \\al(－,2)
B．与氨形成配位键的能力：H＋>Cu2+
C．H2O和NH3分子中的键长：O—H>N—H
D．微粒所含电子数：NH eq \\al(＋,4)>NH eq \\al(－,2)
解析：7.选D。浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NH2))Cl沉淀，生成物应为NH4Cl，化学方程式为HgCl2＋2NH3===Hg eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NH2))Cl↓＋NH4Cl，D错误。
8．选B。根据题干信息，NaNH2遇水转化为NaOH，反应为NaNH2＋H—OH===NaOH＋H—NH2，说明NH eq \\al(－,2)结合H＋能力更强，A错误；深蓝色 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Cu\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NH3))4))(OH)2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Cu\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H2O))4))SO4溶液，说明NH3更容易与H＋配位形成NH eq \\al(＋,4)，故与氨形成配位键的能力：H＋>Cu2+，B正确；原子半径N＞O，则键长：O—H＜N—H，C错误；NH eq \\al(＋,4)所含电子数为7＋4－1＝10，NH eq \\al(－,2)所含电子数为7＋2＋1＝10，相同数量的两种微粒所含电子数相等，D错误。
(2025·广西贺州模拟)硫酸四氨合铜(化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂等。实验小组按照如下步骤进行硫酸四氨合铜的制备及产品中氨的含量测定：
①取a g CuSO4·5H2O和适量蒸馏水于烧杯中，加热溶解；冷却后滴加适量浓氨水得到蓝色溶液；再滴加适量乙醇，静置析出晶体；用乙醇和浓氨水的混合液洗涤、干燥，制得[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。
②取上述晶体m g于锥形瓶M中，加水溶解；如图安装好仪器(气密性良好)，向M中滴入NaOH溶液，加热将NH3蒸出，M中有黑色固体生成；取出锥形瓶K，加入几滴甲基红[(红)4.4～(橙)～6.2(黄)]，用c2 ml·L-1 NaOH溶液滴定，消耗V2 mL。(已知常温下饱和NH4Cl溶液的pH大约在5.6左右)
请回答下列第9、10小题：
9．对于上述实验，下列说法错误的是( )
A．使用胶头滴管时，通常用拇指、食指和中指夹持、挤压胶头以控制滴加量
B．采用冰水浴冷却，目的是防止NH3、HCl挥发
C．使用恒压滴液漏斗，目的是控制NaOH溶液的用量，并保证其顺利流下
D．向①的蓝色溶液中加入一定量Na2SO4晶体，也可析出硫酸四氨合铜晶体
10．根据上述实验原理，下列说法错误的是( )
A．M中发生的反应为[Cu(NH3)4]SO4＋2NaOH eq \(=====,\s\up7(△))CuO＋4NH3↑＋Na2SO4＋H2O
B．若选用甲基橙做指示剂，测定结果将偏大
C．若采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法来制备硫酸四氨合铜晶体，最终测定结果将偏大
D．制得的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体中氨含量(质量分数)为 eq \f(17×(c1V1－c2V2),1 000m)×100%
解析：9.选A。使用胶头滴管时，通常用中指和无名指夹住滴管，拇指和食指捏动胶帽以控制滴加量，A错误；NH3、HCl均易挥发，采用冰水浴冷却，可以防止NH3、HCl挥发，B正确；使用恒压滴液漏斗，可以使液体顺利流下，同时可以控制NaOH溶液的用量，C正确；向①的蓝色溶液中加入一定量Na2SO4晶体，硫酸根离子浓度增大，使溶解平衡左移，所以也可析出硫酸四氨合铜晶体，D正确。
10．选C。向M中滴入NaOH溶液，加热将NH3蒸出，M中有黑色固体CuO生成，配平后可得选项所给方程式，A正确；甲基橙变色范围对应pH较小，导致NaOH用量偏少，则测定的与NH3反应的HCl偏多，故测定结果偏大，B正确；若采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法来制备硫酸四氨合铜晶体，蒸发浓缩过程中，硫酸四氨合铜会受热分解，有NH3放出，导致被K吸收的NH3偏少，测定结果偏小，C错误；与HCl反应的NH3物质的量为 eq \f(c1V1－c2V2,1 000) ml，故制得的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体中氨含量(质量分数)为 eq \f(17×(c1V1－c2V2),1 000m)×100%，D正确。
(2025·河北邯郸联考)阅读材料，完成下面第11、12小题。
5­羟甲基糠醛(HMF)是一种重要的化工产品，可转化为多种高附加值化合物，如2，5­二羟甲基呋喃(DHMF)和2，5­呋喃二甲酸(FDCA)。现有科研工作者利用碳纸支撑的NiOOH和SnO2作两极，稀硫酸与KOH溶液为电解质溶液，实现了HMF的双转化，并探究催化机理以便达到更高效率。HMF的双转化装置及HMF、DHMF、FDCA的结构简式如图所示。
11．下列说法错误的是( )
A．M电极电势低于N电极
B．OH－在电场作用下从左向右移动
C．电路中每转移1 ml e－，M电极产生0.5 ml DHMF
D．N电极的电极反应式为＋2H2O－4e－===＋4H＋
12．HMF转化路径与反应历程如图所示，“*”表示吸附态，反应历程中已略去OH*与H2O*，下列说法错误的是( )
A．合成DHMF时，高电位条件下的选择性更好
B．路径1和路径2中羟基的氧化顺序不同
C．合成FDCA时，更容易发生路径2
D．路径1决速步反应为FFCA*＋2OH*―→FDCA*＋H2O*
解析：据图可知，该装置为电解池，根据结构简式分析，HMF转化为DHMF发生还原反应，HMF转化为FDCA发生氧化反应，所以M电极为阴极，电极反应式为＋2H2O＋2e－===
＋2OH－，N电极为阳极，电极反应式为＋2H2O－6e－===＋6H＋。
11．选D。由于阳极电势高于阴极电势，故M电极电势低于N电极，A正确；由于阴离子向阳极移动，故OH－在电场作用下从左向右移动，B正确。
12．选C。由图1可得，合成DHMF时低电位条件下有副产物，所以高电位的选择性更好，A正确；合成FDCA的两条路径中，路径1先氧化羟基，后氧化醛基，路径2先氧化醛基，后氧化羟基，B正确；由图3可知，路径1中各物质状态能量较低，活化能也比较低，所以更易发生路径1，C错误；结合图2、图3可知，路径1中最后一步的活化能最大，为决速步，根据原子守恒得出反应式为FFCA*＋2OH*―→FDCA*＋H2O*，D正确。