2025-2026学年广东省广州市中考化学押题试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年广东省广州市中考化学押题试卷（含答案解析），共22页。试卷主要包含了生活中处处有化学，下图是某反应的微观示意图，下列关于金属的说法正确的是，下列有关物质用途的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列对性质和用途、归纳整理、分析、推断没有错误的一项是( )
A．AB．BC．CD．D
2．用微粒的观点看世界是化学独特的视角，下列对宏观现象的微观解释错误的是( )
A．食盐能溶解在水中，说明微粒是不断运动的
B．流动的水变成固态的冰，是因为水分子自身能量降低而导致运动减慢
C．20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔
D．在密闭的注射器内加热水，水变成水蒸气体积变大，是因为水分子体积变大了
3．下列各组物质中，按酸、碱和单质的顺序排列的是（ ）
A．硫酸钙、氨水、锌B．硫酸、熟石灰、氮气
C．盐酸、纯碱、金刚石D．硝酸、烧碱、氨气
4．分类可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是( )
A．酸：HCl、H2CO3、KHCO3
B．氧化物：SO2、Fe3O4、C1O2
C．氮肥：HNO3、NH4Cl、CO(NH2)2
D．有机物：CH4、CO、CH3COOH
5．如图下列所示变化属于化学变化的是( )
A．对玻璃片呼气B．蜡烛燃烧
C．湿衣晾干D．灯泡通电发光
6．生活中处处有化学。如图是某矿泉水的标签，下列对该矿泉水的叙述有误的是（ ）
A．从物质组成上看，属于混合物
B．从化学性质上看，溶液显酸性
C．可以用肥皂水来检验其硬度
D．从构成上看，该矿泉水中不含离子
7．下图是某反应的微观示意图。下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．反应前后氢元素的化合价没有发生变化
C．图中的三种化合物都属于氧化物
D．反应前后甲与丁变化的质量比为8:3
8．化学是一门研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学。下列成语或俗语中明显涉及到化学变化的是（ ）
A．只要功夫深，铁杵磨成针B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．水滴石穿，金石可镂D．千里冰封，万里雪飘
9．下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．波尔多液的配制可以在铁质容器中进行
B．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C．用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序
D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
10．下列有关物质用途的说法正确的是
A．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多B．聚氯乙烯可用来包装食品
C．明矾可用作净水剂D．铝制容器可用来长期存放酸性食物
11．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．氧气用于炼钢B．硫酸用于除铁锈
C．干冰用作制冷剂D．氢气可用作燃料
12．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5.3H2O.该化合物中含有N5-等微粒。已知N为7号元素,则下列有关说法正确的是
A．N5-是一种单质B．1个N5-带1个单位的正电荷
C．1个N5-中共含有35个质子D．1个N5-中共含有35个电子
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．用化学符号填空：空气中含量较多的元素为___，老年人缺少了常量元素___易引发骨质疏松。
14．图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____．t1℃时，将10g A物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
欲使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是_____（任填一种方法）．现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：
①水的质量 ②溶液中KNO3的质量 ③KNO3的质量分数 ④30℃时KNO3的溶解度 ⑤溶液的质量
Ⅰ．在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有_____（填序号，下同）．
Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有_____．
15．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量金属镁，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。滤液中一定含有的溶质是_____________？写出该过程中一定发生的反应的化学方程式__________。
16．水是宝贵的资源,请回答下列有关问题：建设新农村后，村民已经用上自来水，加入____可检验自来水是否为硬水，活性炭常用于净水，是利用其________，日常生活中通过____的方法可降低水的硬度，在洗碗时常加入洗涤剂，利用了洗涤剂的____作用。下列生活中常见物质与水混合，能形成溶液的是（___________）
A 蔗糖 B 乳胶漆 C 白酒 D 花生油 氯化钠溶于水，难溶于植物油；氯化钠在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大，这说明物质的溶解能力与______和______有关。下列对水的描述正确的是____。
A 大量使用农药、化肥，不会造成水体污染
B 净化水程度最高的方法是蒸馏
C 硫粉在氧气中燃烧时，集气瓶中放少量水可吸收二氧化硫和热量
D 电解水时正极产生的气体体积比负极产生的气体体积大
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．根据如图装置，回答下列有关问题：
装置图中仪器a的名称为______．采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是______．该反应的化学方程式为______若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从______进．（选“b”或“c”）制取二氧化碳最好选用的发生装置是______，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是______．
18．某实验小组对铜丝与稀硝酸的反应产生了兴趣，于是进行了以下实验：
知识卡片：
a．铜跟稀硝酸在室温下反应的化学方程式是3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
b．NO气体无色，难溶于水，很容易与O2反应生成红棕色的
NO2气体，NO2容易与水反应生成硝酸和NO。用如图装置制取NO气体，
稀硝酸应该装入_______中，当反应开始时，圆底烧瓶中可以观察到的现象是_______，溶液变为蓝色。下列哪些装置不宜用于实验室制NO气体_______（填装置序号）。

A B C D收集NO可以选择下列哪些装置_______。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）在一烧杯中盛有22.3克碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
当滴加了73克稀盐酸时，放出气体的总质量为_____克．当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）_____当滴加了73克稀盐酸时（即A点），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中溶质的质量分数．_____
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A、氮气可以用于食品保鲜，亚硝酸钠和甲醛都有毒，不能用于食品保鲜；氧气可以支持燃烧，氧气本身不燃烧，不可以用作火箭的燃料；金刚石可以用于切割玻璃，石墨质软，不能用于切割玻璃，故A不正确；
B、是否含有碳元素是有机物和无机物的区分标准，含有碳元素的化合物不一定属于有机物，如二氧化碳、碳酸盐等，故B不正确；
C、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，某物质完全燃烧生成二氧化硫和水，可推知该物质中一定含有氢、硫元素，可能含氧元素；根据化学方程式，原子个数不变，
，可推知X化学式为；表面部分氧化的锌粒8g加入到98g质量分数为10%的稀硫酸中恰好完全反应，设所得溶液中溶质的质量为x，由
得：

故C正确；
D、点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是氧气浓度太低，不足以支持燃烧；在某溶液中加入数滴酚酞试液变红色，该溶液可能是碱溶液或偏碱性的盐溶液；还能继续溶解溶质的溶液是不饱和溶液，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液要大，故D不正确。故选C。
2、D
【解析】
A、食盐能溶解在水中，说明微粒是不断运动的，故选项解释正确。
B、流动的水变成固态的冰，是因为水分子自身能量降低而导致运动减慢，故选项解释正确。
C、20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔，故选项解释正确。
D、在密闭的注射器内加热水，水变成水蒸气体积变大，是因为水分子间隔变大，故选项解释错误。
故选：D。
3、B
【解析】
A、硫酸钙属于盐，氨水属于碱，锌属于单质，选项错误；
B、硫酸属于酸，熟石灰属于碱，氮气属于单质，选项正确；
C、盐酸属于酸，纯碱属于盐，金刚石属于单质，选项错误；
D、硝酸属于酸，烧碱属于碱，氨气属于化合物，选项错误，故选B。
4、B
【解析】
A、HCl、H2CO3属于酸，KHCO3属于盐，选项A不正确。
B、SO2、Fe3O4、C1O2均是由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，选项B正确。
C、NH4Cl、CO(NH2)2均属于氮肥，HNO3具有腐蚀性，不能用作氮肥，选项C不正确。
D、CH4、CH3COOH均属于有机物；CO虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物，选项D不正确。
故选：B。
解答本题要求掌握常见物质的分类依据及各类物质的组成，才能顺利解答。
5、B
【解析】
试题分析：蜡烛燃烧会产生二氧化碳和水等物质，属于化学变化。故选B．
考点：物质的变化
6、D
【解析】
A、该矿泉水中含有水、钙镁钾钠等无机盐，属于混合物，选项A正确；
B、该矿泉水的pH为5.6，小于7，显酸性，选项B正确；
C、可以用肥皂水来检验其硬度，根据产生泡沫的多少，确定水是硬水还是软水，选项C正确；
D、钙镁钾钠等以离子的形式存在，选项D错误。故选D。
7、D
【解析】
根据题目给出反应的微观示意图分析，该反应为甲烷与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应方程式为： 。
【详解】
A、反应物甲烷和水是都是化合物，所以该反应不属于置换反应，不符合题意；
B、反应前后氢元素的化合价由+1价变为0价，不符合题意；
C、图中水和一氧化碳属于氧化物，甲烷不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意；
D、根据反应方程式，反应前后甲与丁变化的质量比为16：6=8:3，符合题意。故选D。
8、B
【解析】
A、只要功夫深，铁杵磨成针，没有新物质生成，不涉及化学变化，A选项不正确，不符合题意；
B、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，爆竹的燃烧和爆炸，有新物质生成，涉及化学变化，B选项正确，符合题意；
C、水滴石穿，金石可镂，没有新物质生成，不涉及化学变化，C选项不正确，不符合题意；
D、千里冰封，万里雪飘，没有新物质生成，不涉及化学变化，D选项不正确，不符合题意。故选B。
9、B
【解析】
A、铁的活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，不能在铁桶中配制波尔多液，故A错误；
B、由于铝与空气中氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜，所以，铝制品抗腐蚀能力较铁制品强，故B正确；
C、由于Cu和Ag都不能与FeSO4溶液反应，只能得出铁比铜、银活泼，但不能比较铜、银的活动性强弱，故C错误；
D、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe2O3，故D错误；故选B．
本题主要考查了金属的化学性质，掌握金属活动顺序表的应用是解答本题的重要知识，
10、C
【解析】
A．氢氧化钠是一种碱，具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故错误；
B．聚氯乙烯塑料受热能释放出有毒的物质，所以不能用来包装食品，故错误；
C．明矾溶于水后能够吸附水中的悬浮杂质，所以可用做净水剂，故正确；
D．铝是一种活泼的金属，能与酸反应，所以铝制容器不能用来长期存放酸性食物，故错误。
故选：C。
11、C
【解析】
A、此用途是利用了氧气的助燃性，助燃性为化学性质，A选项错误；
B、此用途是利用了硫酸的酸性，该性质属于化学性质，B选项错误；
C、干冰升华时吸收大量的热，因此可作为制冷剂，升华吸热是物理性质，C选项正确；
D、此用途是利用了氢气的可燃性，可燃性为化学性质，D选项错误；
故选C。
12、C
【解析】
A、N5- 应是一种离子，不是单质，故A错误；B、1个N5-带1个单位的负电荷，故B错误；C、1个N5-中共含有5×7＝35个质子，故C正确；D、1个N5-中共含有35＋1＝36个电子，故D错误。
点睛∶离子是带电的原子或原子团。原子核内质子数等于原子序数等于核外电子数。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、N Ca
【解析】
空气中氮气含量最高，所以含量较多的元素为氮元素，表示为：N；老年人缺少了常量元素钙元素易引发骨质疏松，表示为：Ca。
14、A、B、C 不饱和 降低温度（或加入溶剂水） ①④ ②④
【解析】
（1）在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为A>B>C。（2）t1℃时，A的溶解度为40g, 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。将20g A物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是120g,是不饱和溶液；欲使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是降低温度（或加入溶剂水）。（3）Ⅰ．在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有溶剂的量，温度没有改变，溶解度也没有改变；Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，蒸发掉的是溶剂，溶质的质量不变。溶解度受温度影响，蒸发过程中温度没变，溶解度也不变。
点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
15、硝酸铜和硝酸镁 Mg＋2AgNO3=2Ag＋Mg(NO3)2
【解析】
三种金属活动性由强到弱的顺序：镁＞铜＞银，当把镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；由反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，镁可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜。
（1）由上述分析可知，滤液中一定含有的溶质是硝酸铜和硝酸镁；
（2）在上述过程中一定发生的反应是镁与硝酸银反应生成了硝酸镁和银，反应的化学方程式是：Mg+2AgNO3═2Ag+Mg（NO3）2。
故答案为：（1）硝酸铜和硝酸镁；（2）Mg+2AgNO3═2Ag+Mg（NO3）2。
16、肥皂水 吸附性 加热煮沸 乳化 A C 溶剂种类 温度 BC
【解析】
（1）硬水是指含可溶性钙镁化合物比较多的水，可用肥皂水来检验硬水和软水，加入肥皂水后若出现较多泡沫则是软水，加入肥皂水后若出现较少泡沫或没有泡沫则是硬水；活性炭具有吸附性，可以吸附水中的杂质，因此可以用于净水；硬水软化的方法是加热煮沸和蒸馏，日常生活中通过加热煮沸的方法可降低水的硬度；洗涤剂能够使油污乳化，形成比较稳定的乳浊液，从而洗去油污，在洗碗时常加入洗涤剂，是利用了洗涤剂的乳化作用。
故填：肥皂水；吸附性；加热煮沸；乳化。
（2）一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫溶液。蔗糖和白酒都易溶于水，它们分别溶于水里都能形成均一的、稳定的混合物；乳胶漆是固体且不易溶于水，与水混合形成的是悬浊液；花生油是液体且难溶于水，与水混合形成的是乳浊液。
故填：AC。
（3）氯化钠溶于水，难溶于植物油，说明物质的溶解能力与溶剂种类有关；氯化钠在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大，这说明物质的溶解能力与温度有关。
故填：溶剂种类；温度。
（4）A 农药、化肥中含大量氮磷化合物，大部分都是有毒物质，大量使用农药、化肥会造成水体污染，故选项错误；
B 水的净化过程包括沉淀、过滤、吸附和蒸馏，其中净化水程度最高的方法是蒸馏，故选项正确；
C 硫粉在氧气中燃烧生成的二氧化硫是有毒气体，集气瓶中放少量水可吸收二氧化硫防止空气污染，另外，该反应放热，集气瓶中的水也可以吸收热量防止反应过程中因热量太高导致集气瓶炸裂，故选项正确；
D 电解水时正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，根据化学方程式：可知氢气与氧气的体积比为2:1，氢气的体积比氧气多，故选项错误。
故填：BC。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、集气瓶 AD 2KClO32KCl+3O2↑ c C 随时控制反应的发生或停止
【解析】
（1）装置图中仪器a的名称为集气瓶；故填：集气瓶
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，选用的是固态物质反应需加热的发生装置，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净，反应的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；故填：AD；2KClO32KCl+3O2↑
（3）氢气的密度比空气小，所以若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从短管进入；故填：c
（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，不需要加热，可用B或C制取，C装置比B装置更好的优点是：可随时控制反应的发生和停止；故填：C；随时控制反应的发生或停止
本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
18、分液漏斗 有气泡产生 AD ABC
【解析】
铜和稀硝酸在室温下反应制取二氧化氮，发生装置选用固液不加热装置，NO气体无色，难溶于水，密度比空气大，很容易与O2反应生成红棕色的，收集气体用排水法或向上排空气法。
【详解】
（1）用如图装置制取NO气体，稀硝酸应该装入分液漏斗中，当反应开始时，圆底烧瓶中可以观察到的现象是有气泡生成，溶液变为蓝色。
（2）铜和稀硝酸在室温下反应制取二氧化氮，发生装置选用固液不加热装置，则A不能使用，且NO气体无色，难溶于水，密度比空气大，很容易与O2反应生成红棕色的，D装置长颈漏斗应该在液体下面，故实验室制NO气体不能选用AD。
（3）NO气体无色，难溶于水，密度比空气大，收集气体用排水法或向上排空气法。故收集NO可以选择ABC。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、4.4NaCl、HCl23.4克
【解析】
设放出气体的总质量为z。
解之得：z=4.4g
(2)由图示可以知道，当滴加稀盐酸至图中A点时,已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余。故溶液中的溶质为NaCl和HCl。
(3)解：设反应后生成NaCl的质量为x，混合物中Na2CO3的质量为y，
解之得：y=10.6g x=11.7g
反应后溶质NaCl的质量=11.7g+22.3g-10.6g=23.4g。
故填：(1)4.4；(2)NaCl、HCl；(3)所得溶液中溶质的质量为23.4g。
因为NaCl与盐酸不能互相交换成分,所以不反应.因此只要计算出碳酸钠与73g稀盐酸反应生成的气体质量即可，根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出放出气体的质量。由图示可以知道，当滴加稀盐酸至图中A点时，已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余，这时溶液中的溶质就有氯化钠和氯化氢。根据题意分析，A点时已是完全反应，溶液里的溶质有混合物中原有的氯化钠和生成物中的氯化钠。根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出混合物中Na2CO3的质量和反应生成的NaCl的质量，混合物的总质量减去Na2CO3的质量就是混合物中原有的氯化钠的质量，再加上反应生成的NaCl的质量就是所含溶质的质量。
A．性质与用途
B．归纳与整理
①氮气、亚硝酸钠和甲醛都可以用于食品保鲜
②稀有气体性质稳定，填充灯泡防止灯丝氧化
③氧气可以支持燃烧，可以用作火箭的燃料
④金刚石和石墨组成元素相同，所以用途相同，都可以用于切割玻璃
①溶液是均一、稳定的物质，但均一、稳定的物 质不一定是溶液
②稀有气体原子(氦除外)最外层电子数为8，但最 外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体的原子
③是否含有碳元素是有机物和无机物的区分标准，含
有碳元素的化合物一定属于有机物
C．计算与推测
D．分析与判断
①某物质完全燃烧生成二氧化硫和水，可推知该 物质中一定含有氢、硫元素，可能含氧元素
②根据化学方程式：4NH3+3O22X+6H2O可推知X化学式为N2
③将表面部分氧化的锌粒8g加入到98g质量分数为10%的稀硫酸中恰好完全反应，反应得到的溶 质质量为16.1g
①点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是可燃物温度没有达到着火点
②在某溶液中加入数滴酚酞试液变红色，该溶液一定 是碱溶液
③还能继续溶解溶质的溶液是不饱和溶液，所以饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液要大