2026届南昌市中考二模化学试题（含答案解析）

这是一份2026届南昌市中考二模化学试题（含答案解析），共22页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，下列实验现象的描述，正确的是，下列说法中正确的是，下列对化学知识的归纳正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列溶液中，pH最小的是（ ）
A．使酚酞试液变红的溶液 B．使石蕊试液变红的溶液
C．使石蕊试液变蓝的溶液D．pH等于7的溶液
2．下列说法不正确的是
A．氮气是空气中的主要成分，其质量分数约占78%
B．复合材料是由基体材料和分散到其中的增强材料构建而成的
C．农家肥中的草木灰含有较多的碳酸钾
D．蛋白质属于一类常见的天然有机高分子化合物
3． “低碳经济，低碳生活”内涵之一是减少二氧化碳的排放，已成为社会发展和家庭生活的主流。下列行为不符合“低碳”理念的是
A．为提高生活水平，大量使用空调、电热水噐、电视机等电器
B．发展太阳能、风能等新能源
C．近距离出行时，用自行车替代机动车
D．研制、推广使用以氢气、氧气提供动力的客车
4．中华文化博大精深。在许多成语中蕴含着物理变化、化学变化。下列成语中蕴含化学变化的是 ( )
A．水滴石穿B．火烧赤壁C．刻舟求剑D．积土成山
5．今有下列①②③④四种微粒的结构示意图，其说法正确的是
A．它们表示了四种元素
B．②表示阳离子
C．③表示金属元素
D．①④表示的是阳离子
6．下列对有关事实的解释中，错误的是
A．生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不同
B．硫和磷的元素种类不同﹣﹣质子数不同
C．水和过氧化氢的化学性质不同﹣﹣氧原子个数不同
D．硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色不同﹣﹣氧气浓度不同
7．小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制 成的仿制品，她不能选用的试剂是
A．A1C13溶液B．Cu(NO3)2溶液C．H2SO4溶液D．AgNO3溶液
8．下列实验现象的描述，正确的是
A．电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气
B．木炭在氧气中燃烧发出白光
C．硫粉在氧气中燃烧发出蓝紫色的光
D．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口冒白烟
9．下列说法中正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．下列对化学知识的归纳正确的是（ ）
A．催化剂一定能加快化学反应速率
B．有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C．溶液一定是均一、稳定的混合物
D．有盐和水生成的反应一定是中和反应
11．讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）
A．C+O2CO2
B．2CO+O22CO2
C．2H2+O22H2O
D．CH4+2O22H2O+CO2
12．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是
A．t2 ℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液
B．三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲
C．t2 ℃甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小
D．甲和乙的饱和溶液分别由t2 ℃降到t1 ℃，甲析出晶体的质量比乙的多
13．下列化学家与对应的贡献不一致的是
A．门捷列夫～元素周期律
B．道尔顿～近代原子学说
C．张青莲～发现电子
D．拉瓦锡～测定空气中氧气含量
14．要使如图装置中的气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①锌和稀硫酸
②石灰石和盐酸
③蔗糖和水
④氧化钙和水
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
15．保持温度不变,小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是( )
A．B．C．D．
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．下图是 A、B、C、D四种粒子的结构示意图。
（1）A、B、C、D所示粒子共表示_____（填数字）种元素。
（2）上述元素的原子其核外电子排布为三层结构的是_____（填序号字母）。
（3）A所示粒子在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子。
（4）B与D形成的化合物的化学式是_____（用字母“B、D”或元素符号表示均可）。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。在空气中铝制品耐腐蚀性能好，原因是______（写出化学方程式）。人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度______（填“大”或“小”）。为验证这三种金属的活动性顺序，某同学选择的试剂能达到目的是______（填字母编号）。
A 铁、铜、硫酸铝溶液 B 铝、铜、硫酸亚铁溶液
C 铁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液 D 铜、硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液我国古代将炉甘石（）、赤铜矿（）和木炭粉混合加热到约800℃左右，得到一种外观似金子的锌和铜的合金。该过程发生反应：；再通过木炭粉还原氧化锌，赤铜矿获得金属锌和铜。若要得到含铜80%的锌和铜的合金80t，需要含89%的赤铜矿______t（计算结果保留到0.1）。相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量溶质量分数为20%的盐酸充分反，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：①；②；③；④；⑤。其中合理的个数为______（填字母编号）。
A 5个 B 4个 C 3个 D 2个
18．（8分）在老师的指导下，某学习小组利用如图1所示装置对氯酸钾（KClO3）制氧气进行了深入的探究学习．
资料：
①KClO3的熔点约为356℃，MnO2的分解温度约为535℃．用酒精灯物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右；
②不同配比是指KClO3和MnO2混合物中，KClO3和MnO2的质量比；
③氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图如图：分析图2，KClO3分解温度___________（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点．分析图3，KClO3分解温度随物质配比变化的规律是__________当物质配比为1：2时，KClO3分解温度约为________℃．为证实MnO2的催化作用，小组同学利用如图4装置进行如表所示的实验：
步骤Ⅳ的实验现象能否说明MnO2是KClO3分解的催化剂？___________（填“能”或“不能”），除催化剂外，影响化学反应的速率的因素还有___________和__________等．分析图2，在KClO3分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是____________．将29.4gKClO3和MnO2混合物以5：1配比加热至完全反应，如图5中？的值应为_________
A．4.9 B．9.6 C．14.9 D．19.1．
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）用铁屑按下列流程图制备硫酸亚铁晶体。
反应器所在的厂房要加强通风的原因可能是 ______ 。滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 ______ 、 ______ 。若在实验室中操作A的名称是 ______ ，完成该操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ______ 。操作A得到的固体残渣的主要成分是 ______ 。滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
根据溶解度表，获得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）时，冷却结晶温度最高不超过 ______ ℃。
某硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）热分解研究：该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究。装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 ______ ，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 ______ 。硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是 ______ 。小明从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3气体，他打算向装置D中滴入紫色石蕊试液检验生成了SO3，小红认为此法不能达到实验目的，小红作出这样判断的理由是 ______ 。装置D球形干燥管的作用 ______ 。根据以上实验事实，写出硫酸亚铁晶体受热分解的化学方程式 ______ 。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解析】
利用酸性溶液pH小于7，中性溶液pH等于7，碱性溶液pH大于7的知识，结合指示剂与酸碱溶液的变色情况解答此题。
【详解】
根据酸碱指示剂的变色情况确定溶液呈什么性，使石蕊变红的溶液呈酸性，pH＜7；使石蕊变蓝的溶液、使酚酞变红的溶液呈碱性，pH＞7；不能使石蕊变色的溶液呈中性，pH=7。故选：B。
2、A
【解析】
A、氮气是空气中的主要成分，其体积分数约占78%，故错误；
B、复合材料是由基体材料和分散到其中的增强材料构建而成的，故正确；
C、草木灰的主要成分是碳酸钾，故正确；
D、蛋白质属于天然有机高分子化合物，故正确；
故选：A。
3、A
【解析】
A、大量使用空调、电热水器、电视机等电器会造成资源的浪费，不符合“低碳”的理念，符合题意；
B、发展太阳能、风能等新能源，可以减少污染物的排放，符合“低碳”的理念，不符合题意；
C、近距离出行时，用自行车替代机动车，可以减少污染物的排放，符合“低碳”的理念，不符合题意；
D、研制、推广使用以氢气、氧气提供动力的客车，可以减少污染物的排放，符合“低碳”的理念，不符合题意。
故选A。
4、B
【解析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。A. 水滴石穿，没有新的物质生成，是物理变化； B. 火烧赤壁，有新的物质生成，是化学变化； C. 刻舟求剑，没有新的物质生成，是物理变化； D. 积土成山，没有新的物质生成，是物理变化。故选B。
5、C
【解析】
A、根据不同种元素本质的区别是质子数不同，②和④核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素，故A错误；
B、在②中，核内质子数=核外电子数=12，为镁原子，故B错误；
C、粒子③的质子数是11，属于钠元素，是金属元素，故C正确；
D、粒子①中，质子数=8，核外电子数=10，质子数Mg>Zn；
当消耗的金属相等时，盐酸的量小于等于而大于时，生成氢气的质量是：Al=Mg>Zn；
当消耗的金属相等时，盐酸的量小于等于时，生成的氢气的质量是：Al=Mg=Zn。故②③④都正确，选C。
故答案为(1). (2). 大 (3). BC (4). 80.9 (5). C
18、高于 配比越大，分解温度越高 75℃ 右侧 加热时间短于步骤Ⅲ，木条即复燃 不能 温度 反应物的接触面积 试管内气压增大，排出一部分空气，氯酸钾还没有分解生成氧气 D．
【解析】
（1）通过图中的数据可知氯酸钾的分解温度大约是310℃，以及氯酸钾的熔点是356℃，所以KClO3分解温度高于其熔点；
（2）通过分析图3中氯酸钾的分解数据可知，KClO3分解温度随物质配比变化的规律是配比越大，分解温度越高，当物质配比为1：2是，KClO3分解温度约为75℃；
（3）氯酸钾单独受热分解生成的氧气速率较慢，单独加热加热二氧化锰不会生成氧气，二氧化锰可以加快氯酸钾的分解速率，所以
故：①步骤Ⅲ中：加热右侧支管后，带火星木条复燃，木条长时间才能复燃；
②步骤Ⅳ中，加热时间短于步骤Ⅲ，木条即复燃；
③在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂，所以步骤Ⅳ的实验现象不能说明MnO2是KClO3分解的催化剂，还需证明在此反应中MnO2的质量和化学性质不变；影响化学反应的速率的因素还有温度和反应物间的接触程度（接触面积的大小）等；
（4）分析图2，在KClO3分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是实验装置内的空气受热膨胀，会发生逸出，导致装置内的氧气浓度降低，所以在KClO3分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是：试管内气压增大，排出一部分空气，氯酸钾还没有分解生成氧气；
（5）29.4gKClO3和MnO2混合物以5：1，所以氯酸钾的质量为：29.4g×5656=24.5g，二氧化锰的质量为：29.4g-24.5g=4.9g，
设生成氯化钾的质量为x，

x=14.9g
所以剩余固体的质量为：14.9g+4.9g=19.1g
故选D。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、稀释具有可燃性的氢气，以防爆炸 H2SO4 FeSO4 过滤 漏斗 碳或C 64 水 二氧化硫 氧化铁 二氧化硫溶于水呈酸性，也能使石蕊试液变红 防止倒吸 2FeSO4·7H2OFe2O3 + SO2↑ + SO3↑ +14H2O
【解析】
硫酸铜固体溶于水显蓝色，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，能使紫色石蕊试液变红色，硫酸亚铁晶体受热分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水。
【详解】
（1）氢气容易燃烧，不纯易发生爆炸，故反应器所在的厂房要加强通风的原因可能是稀释具有可燃性的氢气，以防爆炸。
（2）铁屑和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由于是过量的硫酸，故滤液M中肯定含有的溶质是硫酸和硫酸亚铁，化学式是、。
（3）若在实验室中操作A是要将液体和固体分离，故名称是过滤，完成该操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 漏斗。操作A得到的固体残渣的主要成分是碳。
（4）根据溶解度表，获得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）时，冷却结晶温度最高不超过 64℃。
（5）硫酸铜固体溶于水显蓝色，故装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有水，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有二氧化硫。
（6）硫酸亚铁晶体受热分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水，硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，为氧化铁，放入足量稀盐酸反应生成氯化铁和水，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是氧化铁。
（7）小明从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3气体，他打算向装置D中滴入紫色石蕊试液检验生成了SO3，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，呈酸性，也能使石蕊试液变红。
（8）装置D球形干燥管的作用防止倒吸。
（9）硫酸亚铁晶体受热分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水，化学方程式为
。
硫酸亚铁晶体受热分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水。二氧化硫和高锰酸钾反应，使高锰酸钾溶液褪色。
A
毒品
香烟、酒精、吗啡、海洛因
B
化石燃料
石油、煤、天然气、氢气
C
大气污染物
二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、粉尘
D
有机高分子材料
合金、合成橡胶、合成纤维、塑料
步骤
实验操作
实验现象
Ⅰ
检查气密性
气密性良好
Ⅱ
分别在“Y”形管两侧支管中加入少量MnO2和KClO3，塞紧橡皮塞．
没有明显现象
Ⅲ
分别先后加热MnO2和KClO3，用带火星木条放在导管口．加热__________（填“左”或“右”）侧支管后，带火星木条复燃．
木条长时间才能复燃
Ⅳ
冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分MnO2混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，用带火星木条放在导管口．
_____________
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
64
70
80
90
溶解度/g
15.6
20.5
33.0
40.4
48.8
55.0
55.3
50.6
43.7
37.2
15.6
析出晶体
FeSO4·7H2O
FeSO4·4H2O
FeSO4·H2O
步骤
实验操作
实验现象
Ⅰ
检查气密性
Ⅱ
分别在“Y”形管两侧支管中加入少量MnO2和KClO3，塞紧橡皮塞．
没有明显现象
Ⅲ
分别先后加热MnO2和KClO3，用带火星木条放在导管口．加热右侧支管后，带火星木条复燃．
木条长时间才能复燃
Ⅳ
冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分MnO2混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，用带火星木条放在导管口．
加热时间短于步骤Ⅲ，木条即复燃