2026年南昌市中考化学四模试卷（含答案解析）

这是一份2026年南昌市中考化学四模试卷（含答案解析），共10页。试卷主要包含了下列物质的用途错误的是，下列食物中富含维生素的是等内容，欢迎下载使用。
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列过程中一定发生了化学变化的是
A．干冰升华B．CO2溶于水
C．试验CO2的密度D．贮存CO2
2．下列实验现象的描述中，错误的是（ ）
A．铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体析出
B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾
C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体
D．氧化钙放入水中，液体温度升高
3．下列有关水的说法不正确的是
A．过滤可以除去水中所有杂质
B．净水时活性炭起吸附作用
C．通过蒸馏可将硬水软化
D．水电解时正、负极产生气体的体积比为1:2
4．为延缓袋装食品变质，包装时不宜采用
A．真空包装B．充入氧气C．放入一小包铁粉D．充入二氧化碳
5．下列做法有利于保护水资源的是
A．生活污水直接排放 B．生活中节约用水
C．大量开采使用地下水 D．大量使用化肥和农药
6．下列物质的用途错误的是
A．碳酸钙用于补钙B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C．氢氧化钠用作食品干燥剂D．氯化钠用于配制生理盐水
7．如表四个图像中，能正确反应对应变化关系的是
A．AB．BC．CD．D
8．宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的思维方式。下表对应内容中，正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
9．在下列各项“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（ ）
A．品尝﹣﹣鉴别白糖和食盐B．观察﹣﹣鉴别黄铜和黄金
C．闻气味﹣﹣鉴别酒精和白醋D．点燃﹣﹣鉴别羊毛和涤纶
10．下列食物中富含维生素的是
A．鸡蛋B．蔬菜C．馒头D．牛肉
11．下列化学方程式中正确的是
A．
B．
C．
D．
12．KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是( )
A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCI 2．0 g
C．3℃时，KCl饱和溶液的质量分数为3．0％
D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．强光照射氢气与氯气（Cl2）的混合气体时会发生爆炸，其反应的微观过程可用如图表示：
写出该反应的化学方程式：_____．分析该微观过程模拟图，你能总结出的一个结论是_____．
14．如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。
a点对应的溶液是_____溶液。(填“饱和”或者“不饱和”)a点对应的溶液的质量分数是_________。(只列计算式)将a点对应的溶液升温到70 ℃，其质量分数_____。(填写“变大”、“变小”或“不变”)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是______。
15．请写出下列反应的化学方程式利用氧化钙作食品干燥剂吸收水分：_____利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸：_____ 不能用铁制容器盛放农药“波尔多液”的原因_____实验室利用双氧水可得到氧气：_____ 用氢氧化钠浓溶液吸收尾气中的二氧化硫：_____ 常用含有氢氧化铝的药物可中和胃酸: _____
16．向AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后有金属析出，过滤后向滤液中加入稀盐酸，无明显现象．则滤液中存在的溶质是 ______；在原混合溶液中加入铜粉后发生反应的化学方程式为 ______．
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图是实验室制备气体的部分装置，请根据图示回答问题。
写出标号仪器的名称：①______。实验室用锌和稀硫酸制取并收集氢气，可选用装置______和______（均填装置字母）组合，反应的化学方程式是______。氢气作为燃料的优点是______（写一条即可）。氢气的生产方法是制约其作为能源广泛使用的原因之一，为此科学家提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念。下列方法可获得“绿色”氢气的是______（填字母，可多选）。
A用矿石生产锌和硫酸，再相互反应 B在催化剂的作用下，利用太阳能光解水
C利用煤燃烧发电，再电解水 D利用风能、水力发电，再电解水
18．实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到如下图所示的的仪器。请回答下列问题：
（1）写出编号⑤所指仪器的名称为_____。
（2）当制取较多量CO2时，制取时发生装置的仪器组合是_____（选填序号），该反应的化学方程式为_____。
（3）用过氧化氢溶液制取并收集氧气。在加入药品之前应对装配好的实验装置进行的实验操作是_____。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某化学兴趣小组为了测定贝壳中碳酸钙的质量分数，做如下实验：取贝壳样品12g装入烧杯中，向其中加入100克稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶于水也不参加反应），实验完成后烧杯中物质一共107.6克。试计算：生成气体____________克稀盐酸中溶质的质量分数________。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A、干冰升华无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、二氧化碳溶于水，能与水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、试验二氧化碳的密度，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、贮存二氧化碳，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
2、A
【解析】
试题分析：A、在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铜排在铝之后，不会置换出硫酸铝中的铝，故A错误； B、浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢和空气中的水蒸气会结合成盐酸小液滴，所以打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾，故B正确； C、硫和氧气在点燃的条件下生成有刺激性气味的二氧化硫，产生明亮的蓝紫色火焰，故C正确； D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故D正确．故选A．
考点：硫燃烧、氧化钙与水反应、盐酸的性质、金属活动性
3、A
【解析】
A、过滤可以除去水中不溶性杂质，不能除去可溶性杂质。A错误；
B、活性炭能够吸附色素和异味。B正确；
C、硬水软化，实验室中用蒸馏的方法，生活中用煮沸的方法。C正确；
D、水电解时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，它们的体积比是1:2。D正确。
故选A。
4、B
【解析】
真空包装可使食品不易变质，放入一小包铁粉，可以吸收水分和氧气，食品不易受潮也不易被氧化，二氧化碳和食品在常温下一般不发生反应，而氧气能加快食品的氧化，使食品容易变质，故选B
5、B
【解析】A、生活污水不应直接排放，以免污染水资源；B、生活中节约用水，水是一种宝贵的自然资源，储量有限，故B正确；C、不应大量开采使用地下水，应有计划开采使用地下水；D、不应大量使用化肥和农药，以免污染环境。
点睛∶水是一种宝贵的自然资源，保护水资源，人人有责。
6、C
【解析】
试题分析：碳酸钙与胃液中的盐酸反应生成易溶解的氯化钙，被吸收达到补钙的目的，A正确；碳酸氢钠和胃中盐酸反应生成氯化钠，二氧化碳、水，故碳酸氢钠能治疗胃酸过多，B正确；氢氧化钠腐蚀性太强，不能做食品的干燥剂，C错误；生理盐水是特定浓度的氯化钠溶液，D正确。故选C。
考点：常见物质的用途
7、C
【解析】
A、等质量的铁与锌分别与足量的稀硫酸反应，锌的活动性强，锌比铁反应的快，根据化学方程式：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑、Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑可知，每65质量的锌能生成2份质量的氢气，每56质量的铁能生成2份质量的氢气，最终铁与酸反应生成氢气比锌与酸反应生成氢气多，故A错误；
B、稀硫酸是酸性溶液，无论如何稀释都不会变成碱性或中性溶液，故B错误；
C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，每100份质量的碳酸钙反应会生成44份质量的二氧化碳，所以反应后溶液质量先增大，然后不变，故C正确；
D、过氧化氢溶液制氧气时加入二氧化锰不会增加氧气的产量，只会加快反应的速度，故D错误。故选C。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
8、D
【解析】
A、“二手烟”会危害身体健康，微观实质是分子在不断运动，故A不正确；
B、无色氧气加压后变成淡蓝色液体，分子之间的间隔改变，分子不发生改变，故B不正确；
C、过氧化氢和水的化学性质不同，过氧化氢和水是由分子构成的，则是分子的排列方式不同，故C不正确；
D、木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，原因是碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同，故D正确。故选D。
9、B
【解析】
试题分析：A、白糖和食盐具有不同的味道，在日常生活中鉴别白糖与食盐可以用品尝味道的方法，但实验室中不能尝药品的味道，故A方法正确；B、黄铜和黄金的颜色都是黄色的，所以不能用观察法鉴别黄铜和黄金，故B 错误；C、酒精与白醋具有不同的气味，所以可用闻气味的方法鉴别酒精与白醋，故C方法正确；D、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧后具有烧焦羽毛的味道，所以可用点燃的方法鉴别羊毛和涤纶，故D方法正确。故选B。
考点：化学实验方案设计与评价；金属的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
10、B
【解析】
A、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。
B、蔬菜中富含维生素，故选项正确。
C、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
D、牛肉中富含蛋白质，故选项错误。
故选：B。
11、D
【解析】
A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、氢氧化钠和碳酸钾混合，无沉淀、气体、水生成，不发生反应，不符合题意；
C、碳在氧气不充足时，不充分燃烧，生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
D、一氧化碳具有还原性，可以将氧化铜还原为铜，该反应的化学方程式为：，符合题意。
故选D。
书写化学方程式要遵守两个原则：一是要以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
12、D
【解析】
试题分析：A、KCl饱和溶液中只是不能再溶解KCl，但却可以溶解其他物质，错误，B、根据表中数据，20℃时，KCl的溶解度为2g，即在20℃时，在100g水中达到饱和状态溶解的KCl质量为2g，故应说12 g KCl饱和溶液中含KCl2 g，错误，C、根据表中数据，3℃时，KCl的溶解度为3g，故KCl饱和溶液的质量分数=3g/13g×100%=28.6％，错误，D、根据表中数据，可知KCI的溶解度随温度的升高而增大，故将60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出，正确，故选D
考点：饱和溶液，溶解度的理解，溶质质量分数的计算
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、H2+Cl22HCl 在化学反应前后，元素种类不变 ．
【解析】
由图可以看出，氢气和氯气光照条件下反应生成氯化氢。
【详解】
（1）由图可以看出，氢气和氯气光照条件下反应生成氯化氢，化学方程式为。
（2）根据图示可以看出，在化学反应前后，元素的种类不变。
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，原子的种类和个数不变。
14、饱和 ×100% 不变 增加溶剂
【解析】
（1）溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液。（2）30C，KNO3的溶解度是45.8g，表示在30C时，100g水中最多溶解45.8gKNO3，即145.8g溶液中含有45.8gKNO3（3）升高温度，KNO3的溶解度增大，但没加入KNO3，故溶质的质量分数不变。（4）溶解度曲线下方的点表示的是不饱和溶液，将饱和溶液转化为不饱和溶液可加入水。
点睛：本题主要考查学生应用溶解度曲线的能力。
15、CaO+H2O=Ca(OH)2 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
【解析】
氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO+H2O=Ca(OH)2
反应实质是硫酸与氢氧化钠的中和反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
波尔多液是硫酸铜的水溶液，用铁罐装会发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
实验室用过氧化氢作反应物，二氧化锰做催化剂制取氧气：
氢氧化钠为碱，二氧化硫为非金属氧化物，二者可以反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
氢氧化铝为碱，胃酸的主要成分为盐酸，二者反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
16、硝酸铜和硝酸锌 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
【解析】
金属活动性顺序中，排前置后，铜在银的前面但在锌的后面，因此铜只能和硝酸银溶液反应，Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 ，而不能和硝酸锌溶液反应，而向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中没有硝酸银，即硝酸银全部参与化学反应，因此滤液中的溶质有没参与反应的硝酸锌和新生成的硝酸铜。
金属活动性顺序中，排前置后是解答此题的关键。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、长颈漏斗 A D Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 热值高 BD
【解析】
锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
【详解】
（1）仪器①是长颈漏斗。
（2）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，制取装置选A，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；收集装置选D，反应的化学方程式为。
（3）制取氢气的原料来源广，氢气的热值高，燃烧产物只有水，对环境没有任何污染。（4）A、用矿石生产锌和硫酸，再相互反应，会产生残留物，故A不正确；
B．在催化剂作用下，利用太阳能光解水，可获得“绿色”氢气，故B正确；
C．利用煤燃烧发电，再电解水，会产生污染物，故C不正确；
D．利用风能、水力发电，再电解水，可获得“绿色”氢气，故D正确。故选BD。
氢气难溶于水，密度比空气的密度小，可以用排水法和向下排空气法收集。
18、水槽 ②⑦⑧ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 检查装置的气密性
【解析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】
（1）编号⑤所指仪器的名称为水槽。
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应属于固液常温型，当制取较多量CO2时，制取时发生装置的仪器是锥形瓶、长颈漏斗、双孔导管，故组合是②⑦⑧，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
（3）用过氧化氢溶液制取并收集氧气。在加入药品之前应对装配好的实验装置进行的实验操作是检查装置的气密性。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、4.4 7.3%
【解析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】
（1）根据质量守恒定律，反应前总质量等于反应后生成物的总质量，减少的为气体的质量，故生成气体
（2）设稀盐酸中溶质的质量分数为x


答：生成气体4.4g，稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
根据质量守恒定律，反应前总质量等于反应后生成物的总质量，减少的为气体的质量。
A．等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应
B．向一定量的稀硫酸中加水稀释
C．向一定量的稀盐酸中加大理石
D．等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气
选项
宏观事实
微观解释
A．
“二手烟”会危害身体健康
分子之间有间隙
B．
无色氧气加压后变成淡蓝色液体
分子发生改变
C．
过氧化氢和水的化学性质不同
原子的排列方式不同
D．
木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈
碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同
温度／℃
0
20
3
60
溶解度／g
1． 6
2．0
3．0
4．5