2026年宝鸡市中考化学仿真试卷（含答案解析）

这是一份2026年宝鸡市中考化学仿真试卷（含答案解析），共19页。试卷主要包含了下列实验操作正确的是，中华文化博大精深，化学源于生活，也服务于生产生活等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列各组物质中，组成元素的种类完全相同的是（ ）
A．冰和干冰B．金刚石和石墨
C．石灰石和生石灰D．烧碱和纯碱
2．为了测定液化气中丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列判断不正确的是（ ）
A．表中a的值为5.6
B．此反应不属于反应的基本类型
C．X一定不含氢元素
D．X只含碳元素
3．物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是( )
A．液氧用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性
B．洗洁精用于清洗油污，是因为洗洁精具有乳化作用
C．二氧化碳用于大棚种植，是因为二氧化碳是光合作用的原料
D．氮气用作粮食的保护气，是因为常温下氮气化学性质稳定
4．下列实验操作正确的是( )
A．取少量固体B． 塞紧橡皮塞C． 称量固体D． 点燃酒精灯
5．中华文化博大精深。在许多成语中蕴含着物理变化、化学变化。下列成语中蕴含化学变化的是 ( )
A．水滴石穿B．火烧赤壁C．刻舟求剑D．积土成山
6．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ）
A．B．C．D．
7．化学源于生活，也服务于生产生活。下列说法不正确的是
A．合成纤维制成的衣服结实耐磨,不易褶皱
B．农作物的丰收,需要化肥、农药的大量使用
C．食用加碘食盐,可预防甲状腺肿大
D．新能源汽车的开发与使用，可减少汽车尾气对空气的污染
8．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是
A．转化a一定是化学变化
B．转化b一定是化学变化
C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变
D．分离液态空气制取氧气属于转化c
9．先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为
A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁C．丁＞丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丁＞丙
10．二氧化碳是当今最主要的温室气体，同时也是一种“碳源”，我国科学家已成功合成新型催化剂，将CO2高效 转化为甲醇(CH3OH)，这既可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该反应的微观 过程如下图所示，下列说法不正确的是( )
A．该反应不属于置换反应
B．反应前后氢元素的化合价发生了改变
C．该反应中原子的种类和数量均没有发生改变
D．该反应中反应物的质量比为1:3
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。P点的意义是____________________；若甲中含有少量乙，提纯甲可采用的方法是__________________；t2℃时，将60g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为_______g。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．某营养盐可为人体补充钠和钙元素，其主要成分为氯化钠、碳酸钙。为了测定该营养盐中碳酸钙的含量，取5g该营养盐放入烧杯中，加入50g稀盐酸，恰好完全反应（其他杂质不参加反应），反应后烧怀中物质总质量为54.78g。计算该营养盐中碳酸钙的质量分数。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请运用所学化学知识，帮同学们解决野炊时涉及到的下列问题：做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是___。回家后，耀华同学冲洗了野炊骑过的自行车，请给他推荐一种防锈的方法___。
14．小明和家人利用节假日到郊外野炊游玩，亲近自然。小明用木柴烧火时，发现木柴燃烧不旺，产生很多浓烟，于是他把木柴架高，这是为了______，使燃烧更旺。野炊中，小明取河水进行加热煮沸，从化学视角来看，这样既可以消毒杀菌，又可以______。野炊结束时，妈妈用水把火浇灭，其原理是______。路过村庄，小红发现村里新建了沼气池。沼气的主要成分是______，沼气用做燃料与木柴、煤相比的优点是______。走过田间，小红看到一位阿姨正准备把碳酸氢铵和草木灰混合使用，她马上制止，其原因是______。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．如图1的加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。
常温下镁粉能与水发生置换反应，且放热。
同学们用图2所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：（实验时的室温为22.8℃）
（解释与结论）实验B，乙中现象为_____。实验A证明了镁粉与水能反应，完成该反应的化学方程式Mg+2H2O＝_____+H2。使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入_____。同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，其可能的原因是_____。同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉，检验其铁粉存在的实验方案为：取少量固体混合物_____。从上述实验初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论，依据的两个实验是（填实验序号）_____。
16．火锅是我国独创的美食，历史悠久。火锅常用的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，并对其成分进行了如下探究。请回答下列问题：
a．固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。
b．氯化钙溶液、氯化钠溶液均呈中性。
①酒精中是否含有碳元素？
②固体酒精中的氢氧化钠是否变质？探究乙醇燃烧的生成物：
从上述实验可得出酒精中一定含有_____元素。取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，请用化学方程式表示该沉淀的形成：_____，由此说明氢氧化钠已变质。为进一步确定氢氧化钠的变质程度，同学们分组进行探究。
①甲组同学取适量的烧杯上层清液于两支试管中，按如图所示进行实验。
②乙组同学认为甲组同学的实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是_____。于是他们另取烧杯中的上层清液，加足量的氯化钡溶液，充分反应后静置，再取反应后的上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。乙组同学的实验中加足量的氯化钡溶液的目的是_____。小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。小组同学经过讨论发现，通过下列方法也可以判断固体酒精中的氢氧化钠是否变质。取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中加入足量的_____，观察到_____，说明样品真的变质了。该实验中相关反应的化学方程式为_____。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
A、根据冰是由水分子构成的，固态的二氧化碳叫做干冰，故A错误；
B、碳元素就有金钢石、石墨、无定形碳等同素异形体，故正确；
C、根据石灰石的主要成分是碳酸钙CaCO3；生石灰的主要成分是氧化钙CaO，故C错误；
D、烧碱是NaOH，又名苛性钠，火碱；纯碱Na2CO3，又名苏打，故D错误。
故选B。
2、D
【解析】
在化学反应中，应该遵循质量守恒定律，即参加反应的反应物的质量=生成物的质量。丙烷和氧气的质量逐渐减少，水和二氧化碳的质量逐渐增多，物质X未知。那么可以分析出，丙烷和氧气作为反应的反应物，水和二氧化碳是生成物，X未知。
【详解】
A、通过分析可知，丙烷和氧气是反应物，反应物的总质量为（4.4g-0g）+（12.8g-0g）=17.2g。水和二氧化碳是生成物，生成物的总质量为（7.2g-0g）+（4.4g-0g）=11.6g。所以差值就应该是X的生成的质量，即17.2g-11.6g=5.6g。所以物质X应该逐渐增多，作为生成物，而且生成质量为5.6g。A正确；
B、通过分析可知，丙烷和氧气不充分燃烧，生成水、二氧化碳和X。反应物有两种，生成物有三种，该反应不属于四大基本反应类型中的任何一种。B正确；
C、通过分析可知，在化学反应前后应该遵循质量守恒定律，则反应前后元素的质量不变。丙烷中氢元素的质量分数为：。那么丙烷中，氢元素的质量为：4.4g×=0.8g。反应后的水中氢元素的质量为：，则X中不包括氢元素。C正确；
D、通过C选项分析可知，X中不包括氢元素。同理，分析碳元素：碳元素全部来源于丙烷。丙烷中碳元素的质量为：4.4g-0.8g=3.6g。二氧化碳中，碳元素的质量为：。则剩余碳元素的质量为：3.6g-1.2g=2.4g。所以物质X中应该含有2.4g的碳元素。同理，分析氧元素：氧元素全部来源于氧气，则氧元素的质量为：12.8g。那么反应后的生成物中，水中氧元素的质量为：7.2g-0.8g=6.4g，二氧化碳中氧元素的质量为：。则水和二氧化碳中，氧元素的质量为：6.4g+3.2g=9.6g。则剩余的氧元素的质量为：12.8g-9.6g=3.2g，则X中应该含有氧元素，所以X应该由碳、氧两种元素组成。D错误。
故选D。
3、A
【解析】
A、液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，错误；B、洗洁精用于清洗油污，是因为洗洁精有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，正确；C、二氧化碳应用于大棚种植，是因为二氧化碳是光合作用的原料，能促进植物的光合作用，正确；D、氮气用作粮食的保护气，是因为氮气化学性质比较稳定，无毒无害且资源丰富，正确。故选A。
点拨：氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性，但是不具有可燃性，不能燃烧，不能作为燃料。
4、A
【解析】
A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，正确；B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，错误；C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误；D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，错误。故选A。
5、B
【解析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。A. 水滴石穿，没有新的物质生成，是物理变化； B. 火烧赤壁，有新的物质生成，是化学变化； C. 刻舟求剑，没有新的物质生成，是物理变化； D. 积土成山，没有新的物质生成，是物理变化。故选B。
6、D
【解析】
A、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A不漏气；
B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B不漏气；
C、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C不漏气；
D、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气；
故选D．
【点评】本题考查装置气密性的检查．虽然实验装置不同，但原理都是依据密闭装置中存在压强差，从而出现不同的现象，判断装置是否漏气．有些装置比较复杂或者学生平时比较少见，造成不会分析而出错．
7、B
【解析】
A、合成纤维制成的衣服结实耐磨,不易褶皱，A正确；
B、农作物的丰收,需要化肥、农药的合理使用，否则会造成水源、土地和空气的污染，B错误；
C、人体缺少碘元素，会引起甲状腺肿大，所以食用加碘食盐,可预防甲状腺肿大，C正确；
D、新能源汽车的开发与使用，减少化石燃料的燃烧，可减少汽车尾气对空气的污染，D正确。故选B。
8、A
【解析】
转化a不一定是化学变化，可能是物理变化，比如过滤可以将固体物质和溶于水中的物质分开。故选A．
9、D
【解析】
本题考查了金属活动性顺序的应用，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，由题意可知：将这四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲、乙发生反应并产生气泡，而且乙反应更剧烈，说明甲和乙排在氢前，且乙在甲的前面，丙、丁排在氢后．将丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁在丙的前面．所以，四种金属的活动性顺序为：乙＞甲＞丁＞丙，故选D。
10、D
【解析】
由反应的微观过程可知，反应的化学方程式为。
【详解】
A、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，则该反应不属于置换反应，故A正确，不符合题意；
B、反应前氢元素的化合价为0，反应后氢元素的化合价为+1价，则反应前后氢元素的化合价发生了改变，故B正确，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，该反应中原子的种类和数量均没有发生改变，故C正确，不符合题意；
D、该反应中反应物的质量比为，故D不正确，符合题意。故选D。
根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，反应中原子的种类和数量均不发生改变。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度都为25g 冷却结晶法 140
【解析】
图中给出甲、乙两种固体的溶解度曲线，两曲线都是随温度的升高而增大，且在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相同。
【详解】
（1）根据甲、乙两种固体的溶解度曲线。P点是甲、乙两物质在t1℃时的一个交点，且溶解度为25g，它的意义表示在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度都为25g。
（2）甲、乙两种固体的溶解度曲线都是随温度的升高而增大，且甲的溶解度比乙的溶解度随温度变化比较大，因此，若甲中含有少量乙，提纯甲可采用的方法冷却结晶法。
（3）解：设需加水的质量为X。已知t2℃时，甲的溶解度为50g，则60g甲的饱和溶液的溶质质量分数为：
根据溶液稀释前后溶质质量相等，得出：

解得X=140 g
所以，需加水的质量为140 g。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、10%
【解析】
解：根据质量守恒定律可知生成CO2的质量为5g+50g-54.78g=0.22g
设5g该营养盐中碳酸钙的质量为x
该营养盐中碳酸钙的质量分数为×100%=10%
答：该营养盐中碳酸钙的质量分数为10%。
该题为差量法计算题，解题关键是：根据反应前后物质总质量的差计算出反应生成的气体的质量，在将气体质量代入化学方程式中，计算出碳酸钙质量，最后，计算碳酸钙的质量分数。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、增大了树枝与氧气的接触面积 立即擦干或链条等部件涂上油等
【解析】
(1)把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，将燃着的树枝架空，是为了增大树枝与氧气的接触面积；
(2)铁生锈的条件是与氧气和水接触，同学们冲洗了野炊骑过的自行车，可采用立即擦干或链条等部件涂上油的方法防锈。
本题设计了一组与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一，体现了生活处处有化学，化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活。
14、增大木柴与空气的接触面积 降低水的硬度 使温度降低到可燃物的着火点以下 甲烷 对环境污染少 草木灰显碱性，能与碳酸氢铵反应生成氨气，造成肥效降低
【解析】
灭火的原料：清除可燃物，隔绝氧气，降低温度至可燃物着火点以下。沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧只生成二氧化碳和水。
【详解】
（1）物质燃烧时，氧气越充足，燃烧越旺，燃烧不旺是因为往灶里塞的枯枝太多，进入的氧气少，枯枝燃烧不充分，所以要将木柴架高，以便于充分接触氧气；故增大木柴与空气的接触面积。
（2）煮沸既可以消毒杀菌，又可以降低水的硬度。
（3）燃烧需要温度达到可燃物的着火点以上，所以用水将柴火浇灭，是使温度降低到可燃物的着火点以下。
（4）沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧只生成二氧化碳和水，比燃煤、木材产生的污染物少，草木灰显碱性，能与碳酸氢铵反应生成氨气，造成肥效降低。
草木灰显碱性，能与碳酸氢铵反应生成氨气，造成肥效降低。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、无肥皂泡 Mg(OH)2 Fe和NaCl 没有保温措施，热量散失 加入稀盐酸，有气泡产生，溶液变浅绿色，证明有铁粉 B、E
【解析】
本题考查了实验探究物质的性质或变化规律，化学方程式的书写。通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，要具体分析，综合掌握。
【详解】
（1）铁不能与水反应，铁和水混合时，无肥皂泡产生；
（2）根据化学方程式，反应前镁原子、氢原子、氧原子的数目分别为1、4、2，反应后氢原子的数目为2，根据化学变化中原子的数目和种类不变，其余的原子可构成Mg(OH)2；故填：Mg(OH)2；
（3）通过分析表中各物质之间的反应和升高的温度可知，使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是：向镁粉中加入Fe和NaCl；
（4）没有保温措施，热量散失，固体较少、配比不合适等原因都会造成温度上升不明显，所以分析实验数据发现，升高的温度不足以加热食物，其可能的原因是：没有保温措施，热量散失；
（5）铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以补充的实验方案是：取少量固体混合物，向滤渣中加入足量稀盐酸，固体溶解，有气泡冒出，溶液变浅绿色，证明有Fe；
（6）B、E两个实验没有发生化学变化，温度没有明显升高，说明NaCl溶于水没有热量的变化。
16、水 澄清石灰水变浑浊 碳、氢 CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3 碳酸钠溶液也呈碱性，能使无色酚酞试液变红 除去溶液中碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰 盐酸 有气泡冒出 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
[实验探究]
（1）根据质量守恒定律进行分析解答；
（2）根据反应物、生成物和书写化学方程式；
（3）①根据实验现象分析解答；
②根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性进行分析解答；
（4）根据除去碳酸根离子的干扰进行分析解答；
（5）根据碳酸钠的性质 进行分析解答。
【详解】
（1）根据质量守恒定律可知，由烧杯内壁出现水雾知酒精燃烧生成了水，说明酒精中一定含有氢元素；证明生成二氧化碳的现象是澄清石灰水变浑浊，酒精中含有碳元素，故答案为水 澄清石灰水变浑浊 碳、氢；
（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，生成了碳酸钙，反应物是氯化钙和碳酸钠，反应的化学方程式为：
CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓；故答案为CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓；
（3）①在清液中滴加澄清石灰水产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，故答案为Na2CO3；
②甲组同学的实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，因为碳酸钠溶液也呈碱性，能使无色酚酞试液变红，故答案为碳酸钠溶液也呈碱性，能使无色酚酞试液变红；
（4）加入足量的氯化钡溶液是为了除去溶液中碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰，故答案为除去溶液中碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰；
（5）由于碳酸钠能和盐酸反应生成气体，可用盐酸进行检验：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中加入足量的盐酸，观察到有气泡冒出，说明样品真的变质了。该实验中相关反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑故答案为盐酸 有气泡冒出 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验。
物质
丙烷
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
4.4
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
4.4
a
实验序号
A
B
C
D
E
F
固体成分
Mg
Fe
Mg+Fe
Mg+NaCl
Fe+NaCl
Mg+Fe+NaCl
乙中现象
少量肥皂泡，难以点燃
……
少量肥皂泡，难以点燃
较多肥皂泡，点燃有爆鸣声
无肥皂泡
大量肥皂泡，点燃有爆鸣声
混合物温度
23.1℃
22.8℃
23.1℃
24.2℃
22.8℃
27.2℃
实验方案
实验现象
烧杯内壁出现水雾
烧杯内壁_____
实验结论
说明酒精燃烧生成_____
说明酒精燃烧生成二氧化碳
实验方案
实验现象
溶液变红
产生白色沉淀
实验结论
清液中有氢氧化钠
清液中有_____