龙岩市2025-2026学年中考化学全真模拟试卷（含答案解析）

这是一份龙岩市2025-2026学年中考化学全真模拟试卷（含答案解析），共18页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列图中所示的实验操作正确的是，下列化学用语正确的是，下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．属于纯净物的是
A．石灰石B．二氧化碳C．空气D．天然气
2．下列有关说法正确的是
A．氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质中都含有氧分子
B．表示的粒子都是阴离子
C．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾
D．硝酸钾、氯化钠和硫酸铵三种物质在pH=10的溶液中能大量共存
3．海带中富含碘元素，可利用反应2NaI+Cl2===2NaCl+I2从海带中提取碘单质。此反应属于
A．化合反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．分解反应
4．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
① 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。
② 向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。
③ 滤渣中一定含有Ag。
④ 滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3
以上说法正确的个数为（）
A．0个B．1个C．2个D．3个
5．将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象。下列说法正确的是（ ）
A．滤液中最多含有两种溶质B．滤液中一含有Zn（NO3）2 可能含有Fe（NO3）2
C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有ZnD．滤渣中一定含有Ag，一定没有Zn、Fe
6．如图所示，集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，一会后再用燃着的木条检验剩余气体。有关该实验的叙述不正确的是( )
A．该实验可验证CO具有可燃性和还原性
B．图B的现象是：受热部分的铜片由亮红色变为黑色
C．图C实验一段时间后振荡，只能观察到澄清石灰水变浑浊的现象
D．图D用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，瓶口可能出现蓝色火焰
7．下列图中所示的实验操作正确的是
A．取用大理石B．称量定质量的氯化钠
C．读液体体积D．检查装置的气密性
8．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（ ）
A．铁片浸入稀硫酸中
B．铁片浸入硫酸铜溶液中
C．氧化铁粉末加入稀盐酸中
D．氢氧化钠粉末加入稀盐酸中
9．下列化学用语正确的是
A．N5: 5个氮原子B．FeO: 氧化铁
C．Zn2+: 正二价的锌元素D．2O2: 2个氧分子
10．下列实验操作正确的是
A．使用胶头滴管B．添加酒精C．套橡胶管D．测溶液 pH
11．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是
A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质
12． “盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”﹣﹣如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（ ）
A．硝酸钾B．氧化铜C．碳酸钾D．氢氧化钾
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1）烧水的锅底有一层水垢，可用厨房中的__________将其除去。
（2）氢气作为一种新能源，普遍被人们重视并加以研究。但氢气作为燃料也有它的缺点。请写出一条__________。
（3）生活中常讲的“烧开水”，是指利用__________的方法，获得可以饮用的水，这样既可以降低水的硬度，又可以除去水中的细菌。
（4）要将石油液化气(主要成分C4H10)灶改为天然气(主要成分是CH4)灶，对灶具改进的操作是__________。
14．如图是甲、乙两物质（固体不含结晶水）在水中的溶解度曲线。
Ⅰ. m 点表示意义是___________。在20℃时，20g 水中需加入_____________g甲物质，配成饱和溶液。
Ⅱ. 50g 20%乙溶液，加入__________g 水能配成 10%的乙溶液。
Ⅲ. 20℃时将 12.5g 的甲、乙饱和溶液分别加入试管 1、2 中，然后进行如图操作。
当温度计的度数为 5℃时，观察到的现象是___________。
15．化学与人们的生产生活关系密切。
（1）下列食品所富含的主要有机营养素是_____。
（2）人类得了甲状腺肿大症，可能是缺乏_____（填元素名称）元素引起的。
（3）水果、蔬菜常用塑料保鲜膜保鲜，保鲜膜的材质属于_____（填“合金”或“合成”）材料。
16．下图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题：
用装置A制取O2的化学方程式是________________________________。小东同学从装置A得到启发，在装置A的基础上增加了隔离铜网改成装置B来制取氢气，则B与A相比优点是_________________________。在实验室用装置C制取CO2的化学反应方程式为________________________，若隔离铜网改用铁丝做成，则产生的后果是_______________________________。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．铁的冶炼和探究
取64.0g Fe2O3粉末，小组同学用如图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。
资料：碱石灰可吸收H2O和CO2。连接装置，先_____，再装入药品。实验时先通入CO，目的是_____。控制A中温度反应，继续通CO至冷却后得到Fe和FeO的黑色固体，装置B中质量增重30.8g。请通过计算回答以下问题：
①固体中FeO质量为_____g。
②A中反应得到该黑色固体的化学方程式为_____。
18．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题 。
（1）t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是_______ ；
（2）t1℃时，在盛有100克水的烧杯中，加入50克B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为_______g；
（3）t1℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数为_______ ；
（4）将t1℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_______________ 。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）将氯化钠和硫酸钠的混合物25.9g溶于127.4g水中形成不饱和溶液，然后向该溶液中加入溶质的质量分数为20%的氯化钡溶液104.0g，此时恰好完全反应。试求：原混合物中硫酸钠的质量？反应后溶液中溶质的质量分数为多少？
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故A错；
B、二氧化碳由一种物质组成，属于纯净物，故B正确；
C、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故C错；
D、天然气的主要成分是甲烷，还含有乙烷等物质，属于混合物，故D错。
故选：B。
2、B
【解析】
A、氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质都是纯净物，故三种物质中不含有氧气分子，应该说1个氧气分子、1个二氧化碳分子、1个过氧化氢分子中都有2个氧原子，故错误；
B 、质子数等于核外电子数的结构示意图是原子结构示意图，质子数大于核外电子数的结构示意图是阳离子结构示意图，质子数小于核外电子数的结构示意图是阴离子结构示意图，故图中都是阴离子，故正确；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体在瓶口溶解在空气中的水蒸气中形成盐酸小液滴，故有白雾现象，而浓硫酸没有挥发性，打开浓硫酸的瓶口后不会看到白雾现象，故错误；
D、铵根离子在碱性溶液中不能共存，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，故错误。故选B。
3、B
【解析】利用反应2NaI+Cl2=2NaCl+I2从海带中提取碘单质。此反应属于置换反应，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
4、B
【解析】
①由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断金属是否剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定产生气泡，故①错；
②由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来，所以不能判断一定产生沉淀，故②错；
③由于铁和铝的活动性都比银强，所以在滤渣中一定含有银单质，故③对；
④由于溶液是浅绿色溶液，可以推断有硝酸亚铁，铝的比铁活泼，所以铝应该先反应完了，所以一定有硝酸铝。所以一定有硝酸亚铁和硝酸铝，可能有硝酸银。，故④错；
即题中所给的说法正确的只有③，即只有一种说法正确。
故选：B。
解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可
5、D
【解析】
锌的金属活动性比铁、银强，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，锌粉反应完，若还有硝酸银溶液，铁才能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银。充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象，说明滤渣中不含锌和铁。
A、将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象，说明滤渣中不含锌和铁，硝酸银溶液可能有剩余，则滤液中最多含有硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银三种溶质，故选项说法错误。
B、将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象，说明滤渣中不含锌和铁，滤液中一含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，故选项说法错误。
C、滤渣里一定不含Fe，故选项说法错误。
D、滤渣中一定含有Ag，一定没有Zn、Fe，故选项说法正确。
故选：D。
6、C
【解析】
A、集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，铜片上的氧化铜被一氧化碳还原为铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以观察到铜片由黑变红，振荡集气瓶，澄清的石灰水变浑浊；实验结束后用燃着的木条接近瓶中的气体，气体燃烧产生蓝色火焰，这是一氧化碳燃烧形成的，所以该实验可验证CO具有可燃性和还原性，选项正确；
B、图中的铜片受热与空气中的氧气反应生成了氧化铜，所以受热部分的铜片由亮红色变为黑色，选项正确；
C、集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，铜片上的氧化铜被一氧化碳还原为铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以观察到铜片由黑变红，振荡集气瓶，澄清的石灰水变浑浊，选项错误；
D、实验结束后用燃着的木条接近瓶中的气体，气体燃烧产生蓝色火焰，这是一氧化碳燃烧形成的，选项正确，故选C。
7、D
【解析】
A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：D。
8、B
【解析】
A、Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑，溶液增加的质量
56 2 56-2 ，不符合题意；
B、Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 溶液减小的质量
160 152 160-152 ，符合题意；
C、 Fe2O3 + 6HCl== 2FeCl3 + 3H2O ，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意；D、NaOH + HCl == NaCl + H2O，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意。故选B。
9、D
【解析】
A、5个氮原子：5N，故A不正确；
B、氧化铁：Fe2O3，故B不正确；
C、正二价的锌元素，故C不正确；
D、2O2: 2个氧分子，故D正确。故选D。
10、C
【解析】
A、使用滴管的过程中，滴管不可平放或倒置，不然会腐蚀胶头，图中操作错误，不符合题意；
B、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中操作错误，不符合题意；
C、导管连接胶皮管时，先把导管一端浸湿，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中操作正确，符合题意；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH值时，正确的操作方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，然后与标准比色卡对照，不能用水润湿pH试纸，否则可能会影响测定结果，不符合题意。
故选C。
11、B
【解析】
铁比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁，铁先和硝酸银反应，当硝酸银完全反应后，再和硝酸铜反应。
【详解】
A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸亚铁，向溶液中滴加稀盐酸，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，有白色沉淀，错误；
B、在c点，硝酸银已完全反应，硝酸铜没有全部参加反应，过滤后得到的固体是银与铜的混合物，银与铜都不能与盐酸反应，滴加稀盐酸，无气泡产生，正确；
C、在d点，硝酸银、硝酸铜已完全反应，溶液中溶质是反应生成的Fe(NO3)2没有Cu(NO3)2，错误；
D、在e点，铁粉已经过量，过滤后得到的固体中有银、铜、铁3种物质，错误。
故选B。
12、C
【解析】
酸能和比较活泼的金属、金属氧化物、碱、酸碱指示剂、某些盐反应，因此X是盐。
【详解】
A、硝酸钾是盐，但是不能和盐酸反应，X不是硝酸钾，不符合题意；
B、氧化铜不是盐，X不是氧化铜，不符合题意；
C、碳酸钾是盐，和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，X可以是碳酸钾，符合题意；
D、氢氧化钾是碱，X不是氢氧化钾，不符合题意。故选C。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、食醋 不易储存（合理即可） 加热煮沸 减小进风口或增大进气口
【解析】
（1）烧水的锅底有一层水垢，可用厨房中的食醋将其除去，这是因为食醋中含有醋酸，醋酸能和碳酸钙、氢氧化镁反应；
（2）氢气作为一种新能源，普遍被人们重视并加以研究．但氢气作为燃料也有它的缺点，例如不易储存，制取成本高等；
（3）天然水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中常讲的“烧开水”，是指利用加热煮沸的方法，获得可以饮用的水，这样既可以降低水的硬度，又可以除去水中的细菌；
（4）C4H10、CH4燃烧的化学方程式分别为：2C4H10+13O28CO2+10H2O，CH4+2O2CO2+2H2O，由反应的化学方程式可知，C4H10燃烧时与氧分子的个数比是2：13，CH4燃烧时与氧分子的个数比是1：2，要将石油液化气（主要成分C4H10）灶改为天然气（主要成分是CH4）灶，对灶具改进的操作是：减小进风口或增大进气口。
14、20℃时，甲和乙的溶解度相等，均为 25g/100g 水 5 50 C
【解析】
Ⅰ、m点是甲乙两条溶解度曲线的交点，表示20℃时，甲和乙的溶解度相等，均为 25g/100g 水；
20℃时，甲物质的溶解度为25g/100g 水，故20g水中需要加入甲物质才能配成饱和溶液；
Ⅱ、设需加入水的质量为xg，计算过程如下： ，解得x=50g，故需加入50g水；
Ⅲ、当温度计的度数为 5℃时，甲的溶解度减小，乙的溶解度增大，故试管1固体增多，试管2固体减少，故选C。
15、维生素 碘 合成
【解析】
（1）水果和蔬菜中富含的主要有机营养素是维生素；
（2）人类得了甲状腺肿大症，可能是缺乏碘元素引起的。
（3）水果、蔬菜常用塑料保鲜膜保鲜，保鲜膜的材质属于合成材料。
16、2H2O22H2O+O2↑ 随时控制反应的发生和停止，节约药品 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳中混有氢气，气体不纯
【解析】
（1）装置A制取O2属于固-液在常温下的反应，故是用过氧化氢制取氧气，生成的是水和氧气：2H2O22H2O+O2↑；
（2）B装置中可将锌放在铜网上，当要反应停止时，关闭止水夹，稀盐酸进入长颈漏斗中，固体与液体分离，反应停止，故该装置的优点是随时控制反应的发生和停止；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，破试管中放置石灰石；若隔离铜网改用铁丝做成，由于铁能与稀盐酸反应生成氢气，那么会导致收集到的二氧化碳气体不纯。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、检查装置气密性 排尽装置内空气，防止爆炸 36 7CO+4Fe2O33Fe+5FeO+7CO2
【解析】
（1）有气体参加的反应，实验前需要检验装置的气密性，所以连接装置，先检查装置的气密性，再装入药品；
（2）CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，所以应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再加热；
（3）①装置B中质量增重30.8g，这是生成二氧化碳的质量，设生成FeO的质量为x，则：
x＝36g
②在加热的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁、氧化亚铁和二氧化碳，化学方程式为：7CO+4Fe2O33Fe+5FeO+7CO2。
18、B 140 20％ B＞A＞C
【解析】
（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是B＞A=C。故A、B、C三种物质中溶解度最大的是B；
（2）由溶解度曲线可知，t1℃时，B的溶解度是40g，故在盛有100克水的烧杯中，加入50克B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为140g；
（3）t1℃时，C的溶解度为25g。故C的饱和溶液的溶质质量分数为×100％=20％；
（4）由溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是B＞A=C，A、B的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而降低。故将t1℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2℃，A、B溶质质量分数不变，C溶质质量分数变小，因此所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、解：设原混合物中硫酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y，生成的沉淀质量为z。
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
142 208 117 233
x 104g×20% y z
142 : 208 = x :20.8g x=14.2 g
208g : 117=20.8g : y y=11.7g
208g : 233=20.8g : y z=23.3g
(25.9g-14.2g+11.7g)÷(25.9g+104.0g-23.3g)×100%=10%
【解析】解：设原混合物中硫酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y，生成的沉淀质量为z。
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
142 208 117 233
x 104g×20% y z
142 : 208 = x :20.8g x=14.2 g
208g : 117=20.8g : y y=11.7g
208g : 233=20.8g : y z=23.3g
(1)原混合物中硫酸钠的质量为14.2 g
(2)反应后溶液中溶质的质量分数为
(25.9g-14.2g+11.7g)÷(25.9g+127.4g+104.0g-23.3g)×100%=10%
答：略
试管/选项
A
B
C
D
1
固体增多
固体减少
固体增多
固体增多
2
固体增多
固体消失
固体减少
固体消失