2025-2026学年内蒙古自治区中考考前最后一卷化学试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年内蒙古自治区中考考前最后一卷化学试卷（含答案解析），共8页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，下列有关金属材料的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列关于催化剂的说法正确的是
A．二氧化锰在化学反应中只能做催化剂
B．催化剂在化学反应中只能加快反应速率
C．催化剂在反应前后质量和性质都没有变化
D．硫酸铜溶液，红砖粉末对过氧化氢的分解也具有催化作用
2．如图所示的实验基本操作中，正确的是 ( )
A．倾倒液体B．滴加液体
C．加热液体D．塞进橡皮塞
3．下列有关元素、微粒以及物质的描述不正确的是
A．金刚石、石墨、C60 都是由碳元素组成的单质，它们结构不同、但性质相同；
B．Cl与Cl﹣的质子数相同、电子数不同，可以相互转化；
C．电解水可以制取氢气、氧气，说明水中含有氢元素、氧元素；
D．O2-、OH-、Na+、Mg2+的电子数相同，但性质不同；
4．下图是某同学给化学药品贴的标签，其中不正确的是
A．B．C．D．
5．下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是（ ）
A．榨取果汁B．风力发电
C．牛奶变酸D．海水晒盐
6．区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大
C．t1℃时，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到160g溶液
D．甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量：甲一定小于乙
8．下列有关金属材料的说法正确的是( )
A．硬铝片比纯铝片硬度小B．钢的性能优良，是很纯的铁
C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油漆
9．下列各图中“”、“”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是
A．B．C．D．
10．目前我区正在申报全国文明卫生城市，你认为下列哪种行为与这一活动不相符的是
A．大力推广太阳能发电
B．使用一次性餐具方便生活
C．自带水杯
D．对垃圾进行分类
11．对意外事故处理方法错误的是
A．家用燃气泄漏时，应立即关闭阀门，开窗通风
B．镁带燃烧引发火灾，可以用二氧化碳灭火器灭火
C．酒精灯内洒出的酒精燃烧时，应立即用湿抹布盖灭
D．遇到火灾时应用湿毛巾捂住口鼻，俯身跑出火灾区
12．下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
13．对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验设计能实现相应实验目的的是
A．图1探究温度对分子运动快慢的影响
B．图2对比金属锌和铁与酸反应的剧烈程度
C．图3探究空气是燃烧的必要条件
D．图4探究CO2与水反生反应
14．如图是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图。由此分析此溶液能使酚酞溶液变红的原因是（）
A．溶液中Na+数目大于OH-数目
B．溶液中H2O数目大于OH-数目
C．溶液中H2O数目大于H+数目
D．溶液中OH-数目大于H+数目
15．每年的4月15日是我国“全民国家安全教育日”。下列做法错误的是
A．高层楼房着火时,不能乘坐电梯逃离
B．在加油站张贴严禁烟火的标志
C．在房间里放盆水防止煤气中毒
D．进入久未开启的地窖,要做灯火实验
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
P点的含义是_____。t1℃时，将20gB物质投入50g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。下列说法正确的是_____。
A t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温到t1℃，析出的晶体含有A和C
B t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C
C 从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现
D t1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）某化学兴趣小组在实验室里进行木炭还原氧化铜的实验。装置如图。
木炭还原氧化铜的化学方程式为__，当碳与氧化铜的质量比为__(写最简整数比)时恰好完全反应。下列有关本实验的说法正确的是____(填字母)。
A 酒精灯加网罩以使火焰集中并提高温度
B 氧化铜发生了还原反应，木炭发生了氧化反应
C 观察到石灰水变浑浊即可证明氧化铜被还原了
D 反应后先撤出导气管，待试管冷却后再把其中的粉末倒出 实验1中，加热5分钟后仅能得到混有少量红色固体的黑色粉末。如何让木炭还原氧化铜时得到更多的铜呢？该小组同学在老师的指导下改进了实验，装置如图，加热2分钟后即得到紫红色有金属光泽的块状固体，且无黑色固体剩余。
刚烘干的木炭粉末与氧化铜粉末要在同一个研钵内充分研磨、混合均匀后再放入试管，这样做能使反应更充分，其主要原因是__。本实验所用的木炭与氧化铜的质量比为1︰10，碳需要略过量才能使氧化铜全部被还原，其主要原因是____。反应物放入试管后要尽量压实，并将试管竖直进行加热，使其下部完全被外焰包围，受热均匀，获得持续的高温。反应后关闭止水夹，让产物自然冷却，这时试管里残余的________就成了保护气。加了网罩的酒精灯火焰最高温度能达到800℃，而铜的熔点是1083℃。本实验获得了经熔化而成珠状或小块状的铜，可以推测木炭还原氧化铜的反应是________热量的。木炭还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。将实验2得到的紫红色有金属光泽的块状固体全部研磨成粉末。将全部粉末放入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后，观察到______，证明实验2得到的铜中含有氧化亚铜；再经过滤、洗涤、干燥，得到纯净的单质铜1.52g。已知实验2使用的氧化铜粉末的质量为2.00g，不考虑实验过程中的损耗，则实验2得到的紫红色有金属光泽的块状固体中，单质铜的质量分数为______(计算结果保留一位小数)。
18．（8分）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
用小苏打（ NaHCO3）治疗胃酸过多的化学方程式_____。如图所示，40g10%的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，B点意义是_____，如果加入a克15%的稀硫酸pH值正好在图中B点，把稀硫酸换成a克15%的稀盐酸，pH值在图中的_____（选填“A”“B”或“C”）点。某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁的实验作了绿色化改进后制取单质铁（如图，K1、K2是活塞）
①关闭K1、开启K2，可以验证。
②CO还原Fe2O3的化学方程式为：_____。
③关闭K2开启K1，除去二氧化碳，再通过c瓶浓硫酸，可以将d口出来的气体再从a通入装置，该实验这样改进的主要优点是_____。某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质的总质量为57.8g。
①生成CO2的质量为_____。
②求石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____（写出计算过程）
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某校化学研 究性学习小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。
（查阅资料）“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（相对分子质量为 122），它是一种白 色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物 质，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一。
（实验探究一）过碳酸钠的化学组成
为探究过碳酸钠的化学组成，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：
（实验探究二）过碳酸钠含量测定
老师给同学们一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其它杂质），要求设计方案测定 该样品中过碳酸钠的含量，同学们经讨论设计了如下图所示的实验装置。图中装置 B 盛装 氢氧化钠溶液、C 盛装澄清石灰水、D 盛装浓硫酸，E、F 均装入干燥的碱石灰（主要成分： 氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气）
（1）首先关闭活塞 K、K2,打开活塞 K1、K3、K4，通入一段时间的氮气排出锥形瓶中的空气，此时装置 B 的作用是____________；
（2）依次关闭活塞 K1、K3、K4，打开活塞 K2、K，此时锥形瓶中反应生成的气体是__________， 反应完全后关闭活塞 K，再次打开活塞 K1 通入氮气的作用是__________；
（3）同学们根据 E 装置在测定前后的质量差计算出了样品中过碳酸钠的含量。装置 F 的作用是__________。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
A、做催化剂的物质是相对的，有些物质可以做催化剂，也可以做反应物或是生成物，例如，二氧化锰在过氧化氢制氧气中可以做催化剂，在高锰酸钾制氧气中却是生成物，不符合题意；
B、催化剂是在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质不变，不符合题意；
C、催化剂在反应前后质量和化学性质都没有变化，不包括物理性质，不符合题意；
D、某反应的催化剂是相对的，但也不是唯一的。二氧化锰可以做过氧化氢制氧气的催化剂，但硫酸铜溶液，红砖粉末对过氧化氢的分解也具有催化作用，符合题意。故选D。
催化剂是在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有变化的物质。
2、B
【解析】
A、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，④倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处；图中瓶塞正放、瓶口不挨管口、标签不对手心，故A错误；
B、用胶头滴管向烧杯中滴加液体时，滴管要竖直、悬空正放在烧杯上，故B正确；
C、给试管里的液体加热时，①试管里的液体不应超过试管容积的1/3；②用酒精灯的外焰加热；③试管与桌面呈45°角；④试管口不能对着自己或他人；⑤大拇指不能放在短柄上；图中用内焰加热、试管内液体过多、手放在短柄上，故C错误；
D、把试管放桌子上用力塞橡皮塞，容易压碎试管，故D错误。故选B。
3、A
【解析】
A、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但它们的碳原子的排列方式不同，物理性质不同，化学性质相同，故错误；
B、Cl与Cl﹣的质子数相同、电子数不同，可以相互转化，正确；
C、电解水可以制取氢气、氧气，说明水中含有氢元素、氧元素，正确；
D、O2-、OH-、Na+、Mg2+的电子数相同，但性质不同，正确。
故选：A。
4、D
【解析】
A．纯碱是碳酸钠的俗称，其中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，所以碳酸钠的化学式为Na2CO3，故正确；
B．高锰酸钾的化学式为KMnO4，故正确；
C．由氧化物的命名方法以及化学式的写法可知，五氧化二磷的化学式为P2O5，故正确；
D．硫酸铁中，铁元素显+3价，硫酸根显-2价，所以硫酸铁的化学式为Fe2（SO4）3，故错误。
故选：D。
化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。
5、C
【解析】
A、榨取果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、牛奶变酸过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。
6、C
【解析】
A、食醋有酸味，酒精具有特殊的气味，A正确；
B、氧气能使带火星的小木条复燃，空气不能，B正确；
C、水和双氧水均是无色的液体，看颜色不能鉴别，C错误；
D、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能支持燃烧，D正确。
故选C。
7、B
【解析】
试题分析：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，错误；B、通过分析溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大，正确；C、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到130g溶液，错误；D、甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量不确定，错误。
考点：考查固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象的知识。
8、D
【解析】
试题分析：根据所学知识可知，A．硬铝片比纯铝片硬度大；B．钢的性能优良，是铁的合金；C．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢，因为空气干燥；D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油，是正确的叙述，这样可以隔绝氧气；故答案选择D
考点：金属材料、金属的防护
9、C
【解析】
A、图中的物质是由一种原子构成的一种分子，属于单质；B、图中的物质是由不同种原子构成两种分子，属于混合物；C、图中的物质是由不同种原子构成的一种分子，属于化合物；D、图中的物质是由不同种原子构成三种分子，属于混合物。故选C。
10、B
【解析】
A、大力推广太阳能发电，能节约能源，减少环境污染，故A正确；
B、使用一次性餐具方便生活，浪费资源，会造成环境污染，故B不正确；
C、自带水杯，能节约能源，减少环境污染，故C正确；
D、对垃圾进行分类，能减少环境污染，故D正确。故选B。
11、B
【解析】
A、家用燃气泄漏时，应立即关闭阀门，开窗通风，正确；
B、镁能在二氧化碳中燃烧，故镁带燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火，错误；
C、酒精灯内洒出的酒精燃烧时，应立即用湿抹布盖灭，以达到隔绝氧气，同时起到降低温度的作用，正确；
D、火灾时产生大量的有毒气体，一氧化碳、一氧化氮，这些气体都在上层空气中，湿毛巾可以有效过滤空气中的有毒气体进入人体呼吸系统，故遇到火灾时应用湿毛巾捂住口鼻，俯身跑出火灾区，正确。故选B。
12、C
【解析】
A、H2和CH4燃烧，火焰均为淡蓝色，无法区分，选项A不符合题意；
B、加入肥皂水搅拌，只能鉴别硬水和软水，无法将硬水中的钙镁离子分离出来，要将硬水转变为软水应采用煮沸或蒸馏的方法，选项B不符合题意；
C、尼龙线属于合成纤维，燃烧后有特殊气味，羊毛为羊毛纤维，燃烧后有烧毛发的气味，通过燃烧可以区分，选项C符合题意；
D、金属生锈与氧气、水等有关，因此，用水清洗金属钥匙会加速钥匙生锈，选项D不符合题意。故选C。
13、A
【解析】
A、图1的变量是温度，其他条件相同，故可以探究温度对分子运动快慢的影响，符合题意；
B、图2中滴加的酸不同，一个是稀盐酸，一个是稀硫酸，不能对比金属锌和铁与酸反应的剧烈程度，不符合题意；
C、图3两个试管中的药品不同，一个是红磷，一个是白磷，无法探究空气是燃烧的必要条件，不符合题意；
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，无法探究二氧化碳与水反应，不符合题意。
故选A。
14、D
【解析】
通过分析题中的微观图示，水中含有氢离子和氢氧根离子，水显中性；氢氧化钠溶液中含有水分子、钠离子、氢氧根离子、氢离子，所以此溶液能使酚酞溶液变红的原因是氢氧根离子的数目大于氢离子的数目。
故选：D。
15、C
【解析】
A、高层楼房着火时，容易电路损坏，乘坐电梯容易被困电梯内，发生更大的危险，不符合题意；
B、加油站的汽油等都属于易燃物，容易引发火灾，因此张贴严禁烟火的标志，不符合题意；
C、一氧化碳不溶于水，在房间内放盆水，不能防止煤气中毒，符合题意；
D、久未开启的地窖容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不供给呼吸，会使人窒息死亡，故进入久未开启的地窖，先做灯火试验，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，可用灯火实验检验二氧化碳含量是否过高，不符合题意。
故选C。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、在t1℃时，A、C的溶解度相等 饱和 BC
【解析】
根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；（1）P点的含义是：在t1℃时，A、C的溶解度相等；
（2）t1℃时，将20gB物质投入50g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为饱和溶液；
（3）说法正确的是：t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C；从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现。
【详解】
（1）P点的含义是：在t1℃时，A、C的溶解度相等；故答案为在t1℃时，A、C的溶解度相等；
（2）t1℃时，将20gB物质投入50g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为饱和溶液，因为该温度下的溶解度是40g；故答案为饱和；
（3）说法正确的是：t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C；从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现；因为选项A中，C没有固体析出；选项D中，还缺少玻璃棒；故答案为BC；
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、C+2CuO2Cu+CO2↑ 3︰40 ABD 增大了反应物的接触面积 有少量木炭会与试管中的氧气反应 二氧化碳 放出 溶液变蓝 88.9%
【解析】
(1) 木炭还原氧化铜的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑；故填写：
C+2CuO2Cu+CO2↑；
由木炭还原氧化铜的化学方程式可得，碳与氧化铜的质量比为：12:2 (64+16)=3:40；
(2)A、酒精灯加网罩以使火焰集中并提高温度,故符合题意；
B、氧化铜发生了还原反应，木炭发生了氧化反应，故符合题意；
C、观察到石灰水变浑浊不可证明氧化铜被还原了，因为在高温条件下，木炭与氧气也会反应生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，故不符合题意；
D、反应后先撤出导气管，待试管冷却后再把其中的粉末倒出，故符合题意
(3) 刚烘干的木炭粉末与氧化铜粉末要在同一个研钵内充分研磨、混合均匀后再放入试管，这样做能使反应更充分，其主要原因是增大了反应物的接触面积，故填写：增大了反应物的接触面积；
(4) 碳需要略过量才能使氧化铜全部被还原，其主要原因是有少量木炭会与试管中的氧气反应,故填写：有少量木炭会与试管中的氧气反应；
(5) 木炭还原氧化铜产生二氧化碳，反应后关闭止水夹，让产物自然冷却，这时试管里残余的二氧化碳就成了保护气，故填写：二氧化碳；
(6) 加了网罩的酒精灯火焰最高温度能达到800℃，而铜的熔点是1083℃。本实验获得了经熔化而成珠状或小块状的铜，可以推测木炭还原氧化铜的反应是放出热量的,故填写：放出；
(7) 氧化亚铜溶于稀硫酸会发生反应，生成硫酸铜，硫酸铜溶液为蓝色，故观察到溶液变蓝，证明实验2得到的铜中含有氧化亚铜，填写：溶液变蓝；
(8)解：设氧化亚铜与硫酸反应生成的铜的质量为x
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2SO4
144 160 64
x
硫酸铜中铜的质量为：ⅹ=x
2.00g氧化铜中铜的质量为：2.00gⅹ=1.6g
根据质量守恒定律的实质：化学反应前后元素质量不变的原则，故：x+1.52g=1.6g，x=0.08g
紫红色有金属光泽的块状固体中氧化亚铜的质量为：=0.18g
紫红色有金属光泽的块状固体的质量为：0.18g+1.52g-0.08g=1.62g
单质铜的质量分数为：ⅹ100%≈88.9%
答：实验2得到的紫红色有金属光泽的块状固体中，单质铜的质量分数为88.9%
该题难点是拓展探究的(2)，一定要把握化学反应前后铜元素的质量不变原则，将氧化亚铜与硫酸反应生成的铜的质量设为x，其它需要的未知数都用包含x的式子表示
18、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 恰好完全反应 C 节约药品且减少大气污染 2.2g 50%
【解析】
（1）用小苏打（ NaHCO3）治疗胃酸过多是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
（2）如图1所示，40g10%的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，B点意义是恰好完全反应，如果加入a克15%的稀硫酸pH值正好在图中B点，则：


a≈32.7g；
设需要的15%的稀盐酸的质量为y，
y≈24.3g＜32.7g，故稀盐酸会过量，pH值在图中的 C点；
（3）①关闭K1、开启K2，可以验证，导致澄清石灰水变浑浊，所以验证：生成物为二氧化碳；
②CO还原Fe2O3是一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，对应的化学方程式为：；
③关闭K2开启K1，除去二氧化碳，再通过c瓶浓硫酸，可以将d口出来的气体再从a通入装置，该实验这样改进的主要优点是 节约药品且减少大气污染；
（4）根据质量守恒定律可得，生成CO2的质量为10.0g+50.0g﹣57.8g＝2.2g，设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为z，


z＝50%。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、氧气 H2O2和Na2CO3 Na2CO4 除去空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入E装置 二氧化碳和氧气 将装置中的气体排出，被E装置吸收 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入E装置被吸收，影响实验结果
【解析】
实验探究一：②由资料可知，过碳酸钠易溶于水且能与水反应生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质，将过碳酸钠溶于水，并向溶液中加入适量的二氧化锰粉末，将带火星的木条置于试管口，木条复燃，说明产生的气体是氧气；
过氧化氢可在二氧化锰的催化下生成氧气，故强氧化性物质为过氧化氢，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类不变，故碳酸盐为碳酸钠，故过碳酸钠溶于水能生成H2O2和Na2CO3；
取序号③试管中的上层清液加入氯化钙溶液，可产生白色沉淀，碳酸钠可与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，其化学反应方程式为：；
由实验可知，过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，说明过碳酸钠中含氧量比碳酸钠高，已知过碳酸钠的相对分子质量为122，碳酸钠的相对分子质量为106，所以过碳酸钠的化学式应为：Na2CO4；
过碳酸钠与水反应的化学方程式为：；
实验探究二：
（1）装置B中的氢氧化钠可与空气中的二氧化碳反应，除去空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入E装置；
（2）依次关闭活塞 K1、K3、K4，打开活塞 K2、K，将稀硫酸注入锥形瓶中，过碳酸钠可与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故锥形瓶中反应生成的气体是氧气和二氧化碳，气体可通过K2进入D，D中的浓硫酸将气体中的水蒸气除去，装置E中的碱石灰可吸收生成的二氧化碳，反应完全后关闭活塞 K，再次打开活塞 K1 通入氮气的作用是将装置中的气体排出，被E装置完全吸收；
（3）装置F中为碱石灰，碱石灰可吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置被吸收，影响实验结果。
选项
需区别的物质
选择的试剂或方法
A
食醋与酒精
闻气味
B
空气与氧气
带火星的木条
C
水和双氧水
看颜色
D
一氧化碳与二氧化碳
燃着的木条
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别H2和CH4
燃烧观察火焰颜色
B
将硬水转变成软水
加入足量肥皂水
C
鉴别尼龙线和羊毛线
点燃，闻气味
D
防止实验室金属药匙生锈
使用后用水清洗即可
序号
实验步骤
实验现象
实验分步结论（或解释）
①
向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水 向所得溶液中加入适量
的二氧化锰粉末
固体溶解，有大量气泡 产生
过碳酸钠可溶于水，并且能与水反应。
②
将带火星的木条置于试 管口
木条复燃
在试管中产生的气体是_______；过碳酸钠溶于水能生成___________（填化学式）。
③
取序号③试管中的上层清液加入氯化钙溶液
产生白色沉淀
反应的化学方程式：___________。
小结
过碳酸钠的化学式是_________；过碳酸钠与水反应的化学方程式是______。