内蒙古自治区呼伦贝尔市2025-2026学年中考化学考试模拟冲刺卷（含答案解析）

这是一份内蒙古自治区呼伦贝尔市2025-2026学年中考化学考试模拟冲刺卷（含答案解析），共13页。试卷主要包含了下列因果关系不正确的是，Fe比Cu活泼等内容，欢迎下载使用。
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．在天平两边的托盘各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，若向左盘烧杯中加入50gCaCO3，欲使天平平衡，应向右盘烧杯加入的物质可能是
①Al粉31.5g
②MgCO3与Na2CO3的混合物50g
③固体铜30g
④MgO与Mg(OH)2的混合物28g
A．只有①B．只有①、②C．只有①②③D．只有①②④
2．下列排序正确的是
A．地壳中元素的含量:B．硫元素的化合价:
C．溶液的pH:D．溶解时放出的热量:.
3．在Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的混合液中加入m克的锌粉和铝粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是
A．当滤液为蓝色时，滤渣中一定不含Cu
B．当滤渣质量等于m克时，滤液中可能含有三种溶质
C．若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡生成，滤渣中一定含有Zn，可能含有Al、Mg
D．若向滤液中滴加氯化钠溶液无明显现象，则滤渣的组成情况有三种
4．掌握好化学用语，有利于化学学习。下列化学用语使用正确的是（ ）
A．镁原子结构示意图：B．硝酸根离子：NO3
C．两个水分子：2H2OD．氧化铁FeO
5．某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向38g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为
A．1.6gB．2gC．4.2gD．8.5g
6．下列离子能在pH = 12的水溶液中大量共存的是（ ）
A．Cl-、NO3-、K+、Na+B．Na+、Cl-、OH-、Fe3+
C．SO42-、NO3-、K+、H+D．Ag+、Cl-、CO32-、K+
7．下列四个图像，分别对应四个操作过程，其中正确的是
A．图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
B．图②是等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的一定量稀盐酸中
C．图③是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量
D．图④是向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加过量的盐酸
8．下列因果关系不正确的是
A．白磷要保存在冷水中——防止自燃
B．银的导电性最强一一常用作导线
C．加油站严禁烟火——防止爆炸
D．真空包装保存食品——防止缓慢氧化
9．2019年3月21日14时48分许，江苏省盐城市响水县陈家港镇化工园区内江苏天嘉宜化工有限公司化学储罐发生爆炸事故，爆炸物质为苯。下图为苯的结构式，根据信息下列有关苯的说法正确的是（ ）
A．苯由6个碳原子和6个氢原子构成
B．一个苯分子中含有3个氢分子
C．苯是一种可燃物
D．苯中C、H元素的质量比为1：1．
10．Fe比Cu活泼。下列实验，不能证明这一结论的是
A．将Fe片和Cu片分别置于同质的稀硫酸之中
B．将Fe置于CuSO4溶液之中
C．将Cu置于FeSO4溶液之中
D．将Fe片和Cu片分别置于相同质量的AgNO3溶液之中
11．使用酸、碱等腐蚀性药品时，必须按照操作规程进行。下列处理方法错误的是（ ）
A．有腐蚀性的药液溅入眼睛内，要立即用水冲洗，切不可用手揉搓
B．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
C．不小心打翻了燃着的酒精灯，应立即浇水来熄灭桌子上燃着的酒精
D．氢氧化钠溶液溅在皮肤上，先用水冲洗后，再涂上硼酸溶液
12．2019年1月3日，我国“嫦娥四号”成功落在了月球背面，这也是人类首次在月球背面着陆，并拍摄了第一张月球背面的照片。高氯酸钾（KClO4）可用作火箭燃料，下列叙达正确的是
A．高氧酸钾是氧化物
B．高氧酸钾中氧元素的质量分数最高
C．高氧酸钾由四种元素组成
D．高氧酸钾中钾、氧元素的质量比为1：4
13．下列说法正确的是（）
A．甲中碳、氢元素质量比为 3:8B．44g 甲完全燃烧至少需 160g 乙
C．乙和丙的元素组成相同D．生成的丙与丁的分子个数比为 1:1
14．对 1ml N2 的理解错误的是（ ）
A．它与 1ml O2 所含的原子个数相同B．与 CO 的摩尔质量相等，都是 28
C．含有 2ml 氮原子D．约含 6.02×1023 个 N2
15．我省明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是( )
A．金
B．锌
C．铁
D．铜
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．矿井中通常存在大量的甲烷气体，遇火极易发生爆炸。化学家戴维设计出一种安全矿灯----戴维灯(如图)。采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，火焰只会在网中燃烧而不会引燃外界的甲烷气体。
(1)甲烷与空气混合，遇火易发生爆炸，是因为甲烷燃烧释放大量___________， 写出爆炸时甲烷反应的化学方程式__________________。
(2)用戴维灯照明，不会引燃矿井中的甲烷，原因是:________________。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）空气是人类活动必需的自然资源。工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气。
图中仪器a的名称是___________。工业制氧气是________（填“物理”或“化学”）变化。检查B装置气密性的方法是（可借助水和图中的其他装置）________________________。实验室制取并收集一瓶干燥的氧气，可选择_________装置（填字母代号），此法制取氧气的化学方程式为___________________。若用排水法收集一瓶体积分数为80%的氧气来进行实验，事先集气瓶装入水的体积分数约为___%。（氧气约占空气总体积的五分之一）
18．（8分）见图，在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入一定量的等质量、等浓度的稀硫酸，然后在左盘的烧杯A中放入一定质量的Zn片，同时在右盘的烧杯B中放入与Zn片等质量的Fe片。
反应后烧杯B中的溶液变____色。若锌和93.7g稀硫酸恰好完全反应生成0.2g氢气，则反应后所得溶液的溶质质量分数为_____？(请写出运算过程)在上述实验中，研判托盘天平指针的最终偏向和药品的剩余情况可用下面的方式 来讨论进行：把反应物的质量处理成粒子数，再通过讨论硫酸分子的数目范围，最 终确定哪种反应情况，具体见下图：
①上图中甲物质是___(填“Zn”或“Fe”)
②当硫酸分子个数为a时，反应结束后，天平指针最终指在分度盘的______填“左边”或“右边”或“正中央”)，A、B两杯中反应剩余物质分别是___；
③当硫酸分子个数≥d 时，请描述在整个实验过程中指针的变化情况：____。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）在老师的指导下，小华和小明利用如图1所示装置对氯酸钾制氧气进行了深人的探究学习。
资料:
①氯酸钾的熔点约为356°C，二氧化锰的分解温度约为535°C。用酒精灯给物质加热,受热物质的温度一般约为400°C左右;
②不同配比是指氯酸钾和二氧化锰混合物中，氯酸钾和二氧化锰的质量比;
③氯酸钾分解时，传感器测得氧气浓度随温度的变化示意图(图2)及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图(图3)如下。
请回答下列问题:
（1）分析图2,氯酸钾分解温度_____(填“高于”、“等于”或“低于”)其熔点。
（2）分析图2,在氯酸钾分解前，传感器测得氧气浓度降低的可能原因是_________。
（3）分析图3,氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是_______。
（4）为证实二氧化锰的催化作用,小华利用如图4装置进行如下表所示的实验:
请回答:
①完善上述表格。
②步骤IV中，将二氧化锰混人右侧支管有余热的氯酸钾中的操作方法是_________。
③小华认为根据步骤IV的实验现象就能说明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂。但小明不同意她的观点，小明认为还需证明在此反应中二氧化锰的______和_________不变。后来在老师的指导下，小华完善了实验方案,最终验证了自己的结论。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
解：设50g碳酸钙产生二氧化碳的质量为x。
x=22g
产生二氧化碳质量为22g，则左盘实际计入质量=50g-22g=28g；
①设：31.5g铝粉产生氢气质量为y。
y=3.5g，则加入实际质量=31.5g-3.5g=28g
②MgCO3与Na2CO3的混合物50g，
当有50g全部是碳酸镁时，产生二氧化碳的质量=50g×，大于22g，
当有50g全部是碳酸钠时，产生二氧化碳的质量=50g×，小于22g，
两者混合，50g混合物产生二氧化碳的质量可能等于22g，则实际加入质量=50g-22g=28g；
③固体铜30g，不能与稀盐酸反应，加入实际质量为30g。
④MgO与Mg(OH)2的混合物28g，与稀盐反应不产生氢气，则实际计入质量为28g；
则实际加入质量为28g的：①②④。
故选：D。
2、B
【解析】
A、地壳中含量最多的元素依次是氧、硅、铝，故A选项错误；
B、二氧化硫中硫为+4价，硫单质中硫为0价，氯化氢中硫为-2价，故B选项正确；
C、糖水的pH值为7，汽水中溶有较多二氧化碳，会生成碳酸，因此pH值应小于7，故C选项错误；
D、硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶解放热，则放热由多到少应是氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵，故D选项错误；
故选B。
3、B
【解析】
在Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的混合液中加入m克的锌粉和铝粉，铝粉先和硝酸银发生置换反应，然后与硝酸铜发生置换反应，待铝粉反应完全后，锌粉同样先与硝酸银发生置换反应，在与硝酸铜发生置换反应；
【详解】
A、当滤液为蓝色时，说明滤液中有铜离子，滤渣中一定有银，可能有铜；故选项错误；
B、当滤渣质量等于m克时，说明加入铝粉和锌粉的质量等于置换出来的金属质量，当锌粉和铝粉只与硝酸银发生置换反应时，溶液质量减小，但锌粉与硝酸铜发生置换反应时，溶液质量变大，若锌粉和铝粉恰好将银离子和铜离子置换出来时，银和铜的质量之和等于锌粉和铝粉的质量之和，此时滤液中含有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铝三种溶质；故选项正确；
C、若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡生成，滤渣中一定含有Zn，可能含有Al，一定没有Mg；故选项错误；
D、若向滤液中滴加氯化钠溶液无明显现象，说明溶液中没有硝酸银，则滤渣的组成情况有不是三种；故选项错误；
故选：B。
4、C
【解析】
A、该结构示意图中的质子数大于电子数，表示的是镁离子的结构示意图，错误；B、硝酸根离子带有1个单位的负电荷，硝酸根表示为NO3-，错误；C、2H2O表示的是2个水分子，正确；D、氧化铁的化学式为Fe2O3，错误；故选C。
点睛：氧化铁中的铁元素显+3价，氧化亚铁中的铁元素显+2价。
5、B
【解析】
38g过氧化氢溶液溶液中含有氢元素质量= ，过氧化氢分解生成水和氧气，所以生成物水和溶液中本身的水含有氢元素，则这些水中氢元素质量=反应前过氧化氢溶液中氢元素的质量，设水的质量为m，m×水中氢元素质量分数=4g，
，求得m=36g，反应物质总质量=反应后水的质量+氧气质量，氧气质量=反应前物质总质量-反应后水的质量=38g-36g=2g，故选B。
此题关键在于氢元素反应前后质量不变，据此计算出水的质量，然后根据反应前后质量不变求得氧气的质量。
6、A
【解析】
pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。
B、OH-、Fe3+在溶液中结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、OH-、H+在溶液中结合生成水，不能大量共存，故选项错误。
D、Ag+与Cl-、CO32-在溶液中结合生成氯化银、碳酸银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存。
7、A
【解析】
向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中刚开始滴入碳酸钠的时候立刻产生二氧化碳气体，所以A错误；镁比铁活泼，与盐酸反应时较快，所以B错误；向氢氧化钠溶液中滴加盐酸刚开始时溶液呈碱性PH大于7，随着盐酸的加入ＰＨ逐渐减小，Ｄ错误；所以答案选Ｃ，所给的参考答案有误。
8、B
【解析】
A、白磷易自燃，着火点低，白磷要保存在冷水中，是为了防止自燃，故选项说法正确。
B、银的导电性最强，但资源有限、成本较高，不是常用做导线的金属，故选项说法错误。
C、汽油属于易燃物，加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，为防止发生燃烧或爆炸，加油站严禁烟火，故选项说法正确。
D、真空包装是抽取其中的空气，使食品因无氧气而不会氧化，并且其中的微生物或者细菌等也因无法进行呼吸作用而窒息而死亡。真空包装保存食品，是为了防止缓慢氧化，故选项说法正确。
故选：B。
9、C
【解析】
由图可知，苯的化学式为C6H6。
【详解】
A、苯是由苯分子构成的，而不是由氢原子和碳原子直接构成的，故错误；
B、一个苯分子中含有6个氢原子，而不是3个氢分子，故错误；
C、由题意可知，爆炸物质为苯，说明苯具有可燃性，是一种可燃物，故正确；
D、由苯的化学式可知，苯中碳、氢元素的质量比为（12×6）：（1×6）=12：1，故错误。故选C。
掌握化学式的意义是正确解答本题的关键。
10、D
【解析】
A、将Cu片、Fe片分别放入稀硫酸中，铁能反应，铜不能反应，说明了铁的活动性大于铜；故正确，不符合题意；
B、将Fe片分别放入CuSO4溶液中，铁能将铜能置换出来，说明了铁的活动性大于铜，故正确，不符合题意；
C、将Cu片分别放入FeSO4溶液中，Cu与FeSO4溶液不反应，说明了金属的活动性是：Fe＞Cu，故正确，不符合题意；
D、将Fe片和Cu片分别置于相同质量的AgNO3溶液之中，铁和铜都能置换硝酸银中的银，得到Fe＞Ag，Cu＞Ag，但不能比较铁和铜的活动性，故错误，符合题意；
故选：D。
要证明两种金属的活动性强弱，可采用金属和盐溶液反应，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。
11、C
【解析】
A、有腐蚀性的药液溅入眼睛内，要立即用水冲洗，切不可用手揉搓洒，正确，不符合题意；
B、稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，正确，不符合题意；
C、酒精灯着火用湿抹布盖灭，而不是用水扑灭，错误，符合题意；
D、 氢氧化钠溶液溅在皮肤上，先用水冲洗后，再涂上硼酸溶液，正确，不符合题意。
故选：C。
12、B
【解析】
A、氧化物是由两种元素，其中一种为氧元素的化合物， KClO4由三种元素组成，不属于氧化物，故不符合题意；
B、根据化合物中某元素的质量分数=×100%可得，当化合物的相对分子质量相等时，相对原子质量与原子个数的乘积越大，元素的质量分数越大，因为氧元素的相对原子质量×原子个数=16×4=64，氯元素的相对原子质量×原子个数=35.5×1=35.5，钾元素的相对原子质量×原子个数=39×1=39，氧元素相对原子质量与原子个数的乘积最大，所以，高氧酸钾中氧元素的质量分数最高，故符合题意；
C、高氧酸钾由氧元素、钾元素、氯元素三种元素组成，选项说法错误，故不符合题意；
D、根据化合物中各元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积的比值可得，高氧酸钾中钾、氧元素的质量比为：39×1:16×4=39:64，选项说法错误，故不符合题意。
13、B
【解析】
由题目可知，甲为C3H8，乙为O2，丙为CO2，丁为H2O，根据质量守恒定律，配平该反应的化学反应方程式为。
【详解】
A、根据题目信息可知，甲的化学式为C3H8，其中碳、氢元素质量比=碳原子个数×碳原子相对原子质量：氢原子个数×氢原子相对原子质量=（3×12）：（8×1）=9:2，选项A错误；
B、设44g甲完全燃烧需要乙的质量为m，
m=160g，由此可以得出44g甲完全燃烧需要160g乙，选项B正确；
C、乙为氧气只含有氧元素，丙为二氧化碳，含有碳和氧两种元素，选项C错误；
D、根据反应化学方程式可以看出生成丙和丁的分子个数比为3:4，选项D错误。故选B。
14、B
【解析】
A、1mlN2和1mlO2都含有2ml原子，正确；
B、摩尔质量是有单位的，单位是g/ml，错误；
C、1个N2分子含有2个N原子，故1mlN2含有2mlN原子，正确；
D、1mlN2约含6.02×1023 个 N2，正确。
故选B。
摩尔质量的单位是g/ml。
15、B
【解析】
金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故金属活动性最强的是锌。
故选B。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、热量 金属吸热并散放到空气中，使金属周围的温度达不到甲烷的着火点，所以甲烷不会被引燃
【解析】
(1) 爆炸是因为物质迅速燃烧，放出大量的热，使气体急速膨胀而发生的一种现象。甲烷与空气混合，遇火易发生爆炸，是因为甲烷燃烧释放大量的热量，使空气急膨胀，发生爆炸，甲烷反应的化学方程式。
(2)用戴维灯照明，不会引燃矿井中的甲烷，根据燃烧条件和灭火原理分析，不会引燃甲烷，要么不与氧气接触，要么温度达不到甲烷的着火点，不与氧气接触是不可能，所以原因是金属吸热并散放到空气中，使金属周围的温度达不到甲烷的着火点，所以甲烷不会被引燃。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、铁架台 物理 先用止水夹将胶皮管夹紧，向长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，并在长颈漏斗中形成一段水柱，过一会，水柱不下降证明装置气密性良好 AE 2KClO3 2KCl+3O2↑ 75
【解析】
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
（1）图中仪器a的名称是铁架台；工业制氧气利用氧气和氮气的沸点不同，属于物理变化；
（2）检查B装置气密性的方法是先用止水夹将胶皮管夹紧，向长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，并在长颈漏斗中形成一段水柱，过一会，水柱不下降证明装置气密性良好；
（3）实验室制取并收集一瓶干燥的氧气，根据题中提供的装置，用氯酸钾和二氧化锰共热产生气氧气，氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，所以选择AE装置；氯酸钾和二氧化锰共热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是2KClO3 2KCl+3O2↑；
（4）设：集气瓶的容积为v，事先集气瓶装入水的体积x；x+（v-x）× =v×80%，x=0.75v；事先集气瓶装入水的体积分数= ×100%=75%。
18、浅绿色 16.1% Zn 正中央 A杯中剩余的是锌，B杯中剩余的是铁 先偏向右后偏向左
【解析】
（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液显浅绿色。
（2）设生成0.2g的氢气需要锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y

= 得x=6.5g，y=16.1g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=16.1%
（3）①由于锌的相对原子质量大于铁的相对原子质量，故相同质量的锌和铁中铁粒子的个数较多，故甲是锌，乙是铁。
②当硫酸的质量为a时，铁和锌将硫酸完全反应，故生成的氢气的质量相等，故指针在正中央。由于硫酸完全反应，故A杯中剩余的是锌，B杯中剩余的是铁。、
③当硫酸的质量大于等于d时，由于锌的活动性比铁的强，故锌的反应速率更快，故天平向右偏转，等质量的锌和铁加入到过滤的稀硫酸中，最终生成氢气的质量铁比锌多，故指针又偏向左，所以整个实验过程中指针的变化情况是先偏向右后偏向左。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、高于 装置内空气受热膨胀，试管内压强增大，排出一部分空气，使氧气的浓度降低 配比越大，分解温度越高 木条不复燃 木条较长时间后复燃 将“Y”型管倾斜，并抖动，使二氧化锰沿管壁滑入另一侧中 质量 化学性质
【解析】
（1）由图2可知，氯酸钾分解的温度大约为380℃，氯酸钾的熔点约为356°C，氯酸钾的分解温度高于其熔点；
（2）氯酸钾分解前，传感器测得氧气浓度降低的可能原因是：装置内空气受热膨胀，试管内压强增大，排出一部分空气，使氧气的浓度降低；
（3）由图3氯酸钾的分解数据可知，氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是：配比越大，分解温度越高；
（4）Ⅲ实验操作为分别用酒精灯先后加热二氧化锰、氯酸钾，用带火星木条放在导管口，实验结论为：二氧化锰受热不分解；氯酸钾受热较长时间后分解；故实验现象为：加热左侧支管，可观察到木条不复燃；加热右侧支管，可观察到木条较长时间后复燃；
Ⅳ将“Y”形管左侧支管中部分二氧化锰混入右侧支管中，振荡“Y”形管加热，用带火星木条放在导管口，实验现象为木条复燃，说明氯酸钾在二氧化锰和加热的条件下分解生成了氧气，该反应的化学方程式为：；
②将二氧化锰混入右侧支管有余热的氯酸钾中的操作方法是：将“Y”型管倾斜，并抖动，使二氧化锰沿管壁滑入另一侧中；
③催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故要想说明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，还需证明在此反应中二氧化锰的质量和化学性质不变。
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
检查装置气密性
Ⅱ
分别在“Y"形管两侧支管中加入少量二氧化锰和氯酸钾，塞紧橡皮塞。
没有明显现象
Ⅲ
分别用酒精灯先后加热二氧化锰氯酸钾，用带火星木条放在导管口。
加热左侧支管，可观察
到________，加热右侧支管，可观察到________。
二氧化锰受热不分解;氯酸钾受热较长时间后分解。
Ⅳ
冷却后, 将“Y” 形管左侧支管中部分二氧化锰混人右侧支管:中，振荡“Y”形管加热，用带火星木条放在导管口。
加热时间段与步骤Ⅲ木条很快复燃
用化学方式表示_______。