2025-2026学年甘肃省嘉峪关市中考化学猜题卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年甘肃省嘉峪关市中考化学猜题卷（含答案解析），共8页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，过氧乙酸等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．X、Y、Z有如图所示的转化（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为
A． B．
C． D．
2．通过下列实验操作和对应实验现象能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
3．空气中含量较多且能在焊接金属时作保护气的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．水蒸气 D．二氧化碳
4．已知氯化钙溶液为中性溶液,向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液,下列图像不能正确表示该过程中有关量的变化关系的是
A．
B．
C．
D．
5．2016年3月22日是第二十四届“世界水日”。下列说法正确的是
A．自然界的水都是纯净物
B．生活中通过煮沸水可以降低水的硬度
C．水（H2O）是由2个氢原子和1个氧原子组成
D．水电解时所生成氢气和氧气的质量比为2∶1
6．某化学反应的微观示意图如下，根据该图得出的结论，正确的是
A．四种物质中只有丙属于氧化物
B．该反应为化合反应
C．该化学反应方程式为
D．若有17 g 物质甲参加反应，生成物丁的质量为18g
7．下列是我省第一批国家级非物质文化遗产，其过程中主要发生化学变化的是（ ）
A．安庆黄梅戏B．徽州石头雕刻
C．界首彩陶烧制D．凤阳花鼓灯
8．过氧乙酸（C2H4O3）是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是（ ）
A．过氧乙酸中含O3分子
B．过氧乙酸分子中氢、氧原子的个数比为4：3
C．过氧乙酸属于氧化物
D．过氧乙酸中碳元素的质量分数为24%
9．除去下列物质中的少量杂质所选的试剂正确的是()
A．AB．BC．CD．D
10．归纳分类是化学学习和研究的重要方法之一,下列各项归纳分类正确的是
A．纯净物:高锰酸钾、铜、二氧化锰
B．可在酒精灯上加热的仪器:试管、烧杯、量筒
C．复合肥:硫酸钾、硝酸钾、磷酸铵
D．空气污染物:二氧化硫、二氧化碳 、PM2.5
11．如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（ ）
A．甲：稀盐酸 ①铁； 乙：水 ②生石灰
B．甲：水 ①硝酸铵； 乙：稀盐酸 ②铁
C．甲：水 ①氢氧化钠； 乙：稀硫酸 ②锌
D．甲：水 ①生石灰 乙：稀盐酸 ②氢氧化钠
12．室温下，向含有MgCl2、FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣晾干后称量，质量为a克。取少许滤渣，加入稀盐酸，有气泡冒出。则下列判断中，正确的是（ ）
A．滤液一定是无色溶液
B．滤液中一定含有MgCl2、FeCl2、CuCl2
C．加入镁粉的质量一定小于a克
D．滤渣一定是Mg、Fe、Cu三种单质的混合物
13．物质的名称或俗名与化学式表示不一致的是
A．甲烷——CH4
B．生石灰——Ca （OH）2
C．水银——Hg
D．食盐—— NaCl
14．下列描述不正确的是
A．CO有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风
B．CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用
C．CH4在空气中燃烧发生了化合反应
D．N2充入食品包装袋中可起防腐作用
15．下列实验基本操作正确的是（ ）
A．滴加液体B． 倾倒液体
C．给试管加胶塞D．读取液体体积
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．在硫酸铜溶液中插入一根铁棒一段时间，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同的离子。
“”表示_____（填写离子符号）。反应后所得溶液的质量_____反应前溶液的质量（选填“大于”“小于”或“等于”）。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）过氧化镁（MgO2）是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。还可以用于牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。
一．过氧化镁的性质过氧化镁（其中氧元素的化合价为______）是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。请下出该反应的化学方程式________________________________。过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高，说明该反应热量_____填“放出”或“吸收”）。
二．过氧化镁的制备
下图是利用碱式碳酸镁（Mg2( OH)2CO3）和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。
①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳
②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是________________________________（写出具体的操作和现象）；上述生产过程加入稳定的剂的作用是___________________。用上述碱式碳酸镁在 550、600、650 及 700 ℃下煅烧一定的时间生成氧化镁。用上述条件制备的氧化镁分别与 30% 双氧水反应合成过氧化镁产率（见图1和图2）。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在_______℃，煅烧的时间适宜控制在_______ h。
结果分析：在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。推测700℃时，产率明显降低的可能的原因_______________________。
三．过氧化镁产品纯度检测
在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑），以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。
①检查装置气密性，装入药品（样品质量为0.7g），调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为10.0mL。
②打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为122mL。稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是_________________。根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数是____（写出具体的计算过程，实验条件下O2密度为1.429g/L）。
该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是（____）
A．生成的氧气有少量溶于水 B．未等装置冷却到室温就开始读数
C．杂质与盐酸反应能产生少量的气体 D．滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积
18．（8分）为了测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量(杂质中不含铁元素，杂质不溶于水，也不与其他物质反应)，某化学小组进行了如下实验：
配制上述实验使用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是___；发生反应的化学方程式为____；根据已知条件列出求解20g该赤铁矿样品中氧化铁的质量(x)的比例式为_____________；该赤铁矿样品中氧化铁的含量为_____；向过滤后所得滤液中加入184g水，则最终所得溶液(不饱和)中溶质的质量分数_____；现用250t此种赤铁矿炼制生铁，炼制过程铁元素的损失率为10%，则最终可炼得含铁90%的生铁样品的质量为____t。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）如图所示，在6支试管中分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
作为对照试验的是试管_____（选填①～⑥编号）。试管②、⑤溶液变为红色，其原因是溶液中溶质都含有_____元素。试管⑥中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显_____（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。碳酸钾属于_____（填物质类别），可做_____肥使用，取该溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈_____色。将试管⑤倒入试管④中，写出该反应的化学方程式_____。充分反应后溶液呈现_____。
A 红色 B 紫色 C 蓝色实验后将试管①②⑥中的废液倒入大烧杯中，最终得到红色溶液，则大烧杯的废液中除了石蕊外，一定还含有_____。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
A、水不会一步转化成过氧化氢，故A错误；
B、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠不易分解生成氧化钠，故B错误；
C、碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，一氧化碳不会转化成碳，故C错误；
D、Fe2O3和稀硫酸反应生成Fe2 (SO4)3，Fe2 (SO4)3和氢氧化钠溶液反应生成Fe（OH）3，氢氧化铁加热生成氧化铁，故D正确。故选D。
在解此类题时，首先分析题中各物质之间的转化关系，然后将选项中的物质代入转化关系中进行验证即可。
2、B
【解析】
A、加热自条水，水在沸腾前有气泡冒出，说明气体的溶解度随温度的升高而减小；故选项错误；
B、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，产生氯化钠和水，溶液由红色（显碱性）变为无色（显酸性或中性），说明盐酸和氢氧化钠发生反应；故选项正确；
C、点燃某气体，在火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰变浑浊，说明有二氧化碳产生，说明该气体中一定含有碳元素；故选项错误；
D、取少量久置于空气中的氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液，溶液变红，氢氧化钠变质产生碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，不能说明氢氧化钠没有变质；故选项错误；
故选：B。
3、B
【解析】
A、氧气的化学性质较活泼，易与金属反应，故不能作为焊接金属的保护气，故错误；
B、氮气的化学性质不活泼，在空气中含量较多，故可以做焊接金属的保护气，故正确；
C、水蒸气在空气中的含量较少，故错误；
D、二氧化碳在空气中的含量较少，故错误。故选B。
4、C
【解析】
A、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠过量，溶液显碱性，pH大于7，选项正确；
B、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，选项正确；
C、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的质量逐渐增加；盐酸消耗完了，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，至完全反应；继续滴加碳酸钠溶液；上述三个过程中溶液增加的质量不同，曲线的斜率变化有三种，选项错误；
D、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；盐酸消耗完了，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠的质量分数逐渐增大，至完全反应，继续滴加碳酸钠溶液，氯化钠的质量不变，溶液的质量增加，氯化钠的质量分数开始减小，选项正确。
故选C。
5、B
【解析】
A、自然界的水大多是混合物，选项A不正确；
B、生活中通过煮沸水可以降低水的硬度，选项B正确；
C、一个水（H2O）分子是由2个氢原子和1个氧原子组成，选项C不正确；
D、水电解时所生成氢气和氧气的体积比为2∶1，不是质量比，选项D不正确。故选B。
6、C
【解析】
根据化学反应的微观示意图，该反应为：4NH3+5O24NO+6H2O。A. NO、H2O都属于氧化物，错误；B. 由多种物质发生化学反应生成一种物质的反应是化合反应，该反应不是化合反应，错误；C. 该化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，正确；D. 设若有17 g NH3参加反应，生成物H2O的质量为x
4NH3+5O24NO+6H2O
4×17 6×18
17 g x
=，解得x=27g，错误。故选C。
7、C
【解析】
A、安庆黄梅戏只是演戏，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、徽州石头雕刻只是雕刻成不同形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、界首彩陶烧制过程中包含着物质与氧气发生的氧化反应，属于化学变化，符合题意；
D、凤阳花鼓灯是用鼓做灯，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选C。
判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
8、B
【解析】
A、分子是由原子构成的，过氧乙酸分子中含有氧原子而不是O3分子，故错误；
B、由化学式可知，过氧乙酸（C2H4O3）中氢、氧原子的个数比为4：3，故正确；
C、分氧化物是由两种元素组成的，而过氧乙酸是由三种元素组成的，不属于氧化物，故错误；
D、过氧乙酸（C2H4O3）中碳元素的质量分数为：×100%=31.6%，故错误。
故选B。
9、A
【解析】
A、除去FeCl2溶液中的CuCl2，加入过量的铁粉，铁比铜活泼，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，通过过滤即可得到氯化亚铁溶液，选项A正确；
B、除去CO2 中的CO，因一氧化碳的量太少，不能够点燃，且会引入新的气体杂质，选项B不正确；
C、除去盐酸中的硫酸，加入适量Ba(NO3)2溶液，Ba(NO3)2和H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入新杂质，选项C不正确；
D、除去NaCl 中NaOH，加入适量稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入新杂质，选项D不正确。故选：A。
本题考查的是物质的除杂，需牢记除杂的原则，一不增加新的杂质，二被提纯的物质不能减少，三易分离。
10、A
【解析】
A、高锰酸钾、铜和二氧化锰分别由一种物质组成，都属于纯净物，符合题意；
B、量筒是用于量取液体的体积，不能用于加热或作反应容器，不符合题意；
C、硝酸钾中含有氮和钾两种植物营养元素，属于复合肥；磷酸铵中含有磷和氮两种植物营养元素，属于复合肥；硫酸钾中含有钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
D、空气污染物包括二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳 、PM2.5等，不包括二氧化碳，不符合题意。故选A。
11、C
【解析】
A、稀盐酸滴入铁粉中，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，反应放热，气球明显鼓起，一段时间后不会恢复原状，A选项不正确，不符合题意；
B、水滴入硝酸铵中，硝酸铵溶解吸热，内部温度降低，气压减小，气球变得更瘪，不会膨胀，B选项不正确，不符合题意；
C、水滴入氢氧化钠中，氢氧化钠溶解放热，内部温度升高，气压增大，气球明显鼓起，一段时间后恢复至室温，气球恢复原状，再将稀硫酸滴入锌中，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，反应放热，气球明显鼓起，一段时间后不会恢复原状，C选项正确，符合题意；
D、水滴入生石灰中，氧化钙与水反应放热，内部温度升高，气压增大，气球明显鼓起，一段时间后恢复至室温，气球恢复原状，再将稀盐酸滴入氢氧化钠中，中和反应放热，内部温度升高，气压增大，气球明显鼓起，一段时间后恢复至室温，气球恢复原状，D选项不正确，不符合题意。故选C。
12、C
【解析】
向含有MgCl2、FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，后和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，取少许滤渣，加入稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中含有铁或铁和镁；
A、如果氯化亚铁部分反应，则滤液仍然是浅绿色的，该选项说法不正确；
B、滤渣中一定含有铁，则滤液中一定不含有氯化铜，该选项说法不正确；
C、镁和氯化铜、氯化亚铁反应后析出固体质量大于反应的镁质量，因此加入镁粉的质量一定小于ag，该选项说法正确；
D、滤渣可能是Mg、Fe、Cu三种单质的混合物，也可能是铜和铁的混合物，该选项说法不正确。
故选：C。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
13、B
【解析】
A. 甲烷——CH4，选项正确；
B. 生石灰——CaO ，Ca （OH）2俗称熟石灰、消石灰，选项错误；
C. 水银即金属汞Hg，选项正确；
D. 食盐即食盐—— NaCl，选项正确。
故选B。
14、C
【解析】
A、CO有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风，正确；
B、CO2可促进植物光合作用，可作为气体肥料，正确；
C、甲烷与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，生成物有两种，不是化合反应，错误；
D、氮气化学性质稳定，充入食品包装袋中可起防腐作用，正确。
故选：C。
15、D
【解析】
A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、取用液体药品时，瓶塞倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误。
C、在把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
D、读取液体体积时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确。
故选：D。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、Cu2+ 小于
【解析】
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，参加反应的铁的质量小于生成的铜的质量，因此溶液的质量减小；
故填：（1）Cu2+；（2）小于。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、－1价 2 MgO2 2MgO+O2↑ 放热 取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生 防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解 650 2 700℃时，生成的氧化镁颗粒的表面积减小，与过氧化氢反应不充分 作过氧化氢分解的催化剂(答到催化作用给分) 80% B
【解析】
一、过氧化镁的性质(1)过氧化镁中镁元素显+价，设氧元素的化合价为x，则+2+2x=0，故（氧元素的化合价为-1价)是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。化学方程式为：2MgO2 2MgO+O2↑；(2)过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高，说明该反应放出热量；二、过氧化镁的制备：(3)检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生；上述生产过程加入稳定剂的作用是防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解；（4）由图是信息可知，在温度650和2小时时产率达到最高值，故碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在650℃，煅烧的时间适宜控制在2h；(5)结果分析：在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。推测700℃时，产率明显降低的可能的原因：700℃时，生成的氧化镁颗粒的表面积减小，与过氧化氢反应不充分；三、过氧化镁产品纯度检测：(6)稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是：作过氧化氢分解的催化剂；(7) 设样品中过氧化镁的质量为，反应后刻度管度数为122mL，故生成氧气的体积为122 mL-10 mL=112 mL，由MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2，2H2O22H2O+O2↑得，
2MgO2~~~~~~ O2
112 32
1.429g/L
=0.56g
所以样品中过氧化镁的质量分数为：； (8)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，可能的原因是：A、生成的氧气有少量溶于水，会使测得的过氧化镁质量减小，质量分数减小；B、未等装置冷却到室温就开始读数，由于气体受热膨胀，会使侧得的氧气体积增大，过氧化镁质量增大，故是样品中过氧化镁的质量分数增大；C、杂质与盐酸反应能产生少量的气体，会使氧气的体积偏小，会使测量结果偏小；D、滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积，导致氧气的实际体积偏小，会使测量结果偏小。
18、60gFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 80%3.25%140
【解析】
解：(1)配制上述实验使用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是
=60g；(2)赤铁矿的主要成分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，对应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；(3)设该赤铁矿样品中氧化铁的质量为x，生成的氯化铁的质量为y，消耗HCl的质量为300g×7.3%=21.9g，
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 219 162.5
x 21.9g y
x=16g，
y=16.25g，
(4)该赤铁矿样品中氧化铁的含量为×100%=80%；(5)向过滤后所得滤液中加入184g水，则最终所得溶液（不饱和）中溶质的质量分数为×100%=3.25%；(6)现用250t此种赤铁矿炼制生铁，炼制过程铁元素的损失率为10%，则最终可炼得含铁90%的生铁样品的质量为250t×80%××100%×（1-10%）90%=140t。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、③ H 碱性 盐 钾 紫 H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O C CaCl2、KCl、HCl
【解析】
(1)氢氧化钠、氢氧化钙、盐酸、硫酸、碳酸钾的溶液中都有水，据控制变量的原则，作为对照实验的是盛有水的试管③；(2)溶液的共性是由溶液中共同的微粒决定的，试管②、⑤溶液变为红色，其原因是溶液中溶质都含有氢元素，因而溶液中都有氢离子；(3)碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，试管⑥中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性。碳酸钾是由酸根离子和金属离子构成，属于盐，碳酸钾中含有植物营养元素钾，可做钾肥使用。钾元素的焰色反应呈紫色，取该溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃，可观察到火焰呈紫色；(4)将试管⑤倒入试管④中，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。充分反应后溶液呈现中性，紫色石蕊试液显紫色；(5)实验后将试管①②⑥中的废液倒入大烧杯中，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳、水，最终得到红色溶液，说明盐酸剩余，则大烧杯的废液中除了石蕊外，一定还含有CaCl2、KCl、HCl。
反应后溶液中溶质一定有生成物，还可能有剩余的反应物。
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
加热自来水（自来水+溶有氧气）
水在沸腾前有气泡冒出
气体的溶解度随温度的升高而增大
B
滴有酚欲溶液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
溶液由红色变为无色
盐酸和氢氧化钠会发生反应
C
点燃某气体，在火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯
澄清石灰变浑浊
该气体是一氧化碳
D
取少量久置于空气中的氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液
溶液变红
氢氧化钠没有变质
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(CuCl2)
过量铁粉
B
CO2 (CO)
适量氧气
C
盐酸(硫酸)
适量Ba(NO3)2溶液
D
NaCl (NaOH)
适量稀硫酸