四川省眉山市重点高中2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学（含解析）

这是一份四川省眉山市重点高中2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学（含解析），共20页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是
A．都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银不会与硝酸发生反应
C．都能导致酸雨的形成，酸雨的
D．活性炭、都能使品红褪色，但原理不同
2．下列关于硅及其化合物的说法错误的是
A．二氧化硅是制光导纤维的主要原料B．高纯度硅单质广泛用于制作半导体材料
C．普通玻璃的主要成分为硅酸盐D．属于酸性氧化物，溶于水可制硅酸
3．下列化学用语表示正确的是
A．Cl- 的结构示意图：
B．用电子式表示MgCl2的形成过程：
C．16O2与18O2是同位素
D．N2的电子式：
4．下列结论正确的是
A．能使品红溶液褪色的气体一定是
B．浓硫酸具有吸水性，能干燥等酸性气体
C．氨气与水能做喷泉实验，说明氨气极易溶于水
D．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有
5．硫元素的价—类二维图如图所示。下列说法正确的是
A．将Y通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
B．将Y通入X的水溶液中，生成淡黄色沉淀，反应中Y作还原剂
C．硫单质可通过一步反应直接转化为Z
D．N的浓溶液可使蔗糖变黑，产生有刺激性气味气体
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
A．常温常压下，O2和O3的混合物共64 g，所含氧原子数目为2NA
B．与足量水反应转移电子数目为0.2NA
C．标准状况下，将通入水中，、、的数目之和为
D．28g由CO和组成的混合气体中含有的分子总数为
7．以下实验装置正确，且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列有关图像的说法错误的是
A．该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量
B．可以表示和的反应
C．若反应物是石墨，生成物是金刚石，则石墨更稳定
D．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量
9．下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是
A．滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、 
C．遇紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe2+、、
D．新制氯水中：K+、Fe3+、S2-、
10．某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法错误的是
A．Cu片为该装置的正极
B．电池工作时，Zn片发生的电极反应：
C．溶液中向Cu电极移动，向Zn电极移动
D．电池工作一段时间后，溶液质量增加
11．短周期元素的原子序数依次增大，X与Z形成的气态二元化合物是生产可乐的原料，使可乐具有气泡感，W与Z属于同一主族。下列叙述正确的是
A．与氢形成的简单化合物稳定性：B．简单离子半径：W>Y>Z
C．具有漂白性能使的水溶液褪色D．Y与Z能形成多种化合物，都属于酸性氧化物
12．下列离子方程式中，正确的是
A．铜粉溶解在稀硝酸中：
B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：
C．向AlCl3溶液中滴加氨水：
D．将SO2通入氯水中：
13．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2↑+ H2O)，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是
A．设计该实验的基本原理为控制变量法
B．实验1和2可探究温度对反应速率的影响，可根据理论预测出t1>t2
C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V1=20.0，V2=12.0
D．若实验1不再产生沉淀的时间为5min，则v(H+) = 0.05ml·L-1·min-1
14．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：
下列有关说法错误的是
A．NaOH的作用是除去Cu2+
B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸
D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液
15．向某浓度硝酸溶液中加入铜片，充分反应后可得到标准状况下和的混合气体，此过程中消耗的物质的量为
A．B．C．D．
二、解答题
16．“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要工具，下图是氮及其主要化合物的价类二维图。回答下列问题：
(1)氮元素在元素周期表中的位置是 ，物质a的电子式为 。
(2)反应①~⑤中不属于氧化还原反应的是 。
(3)工业上以氨气为原料制备硝酸的第一步反应的化学方程式为 。
(4)工业生产中，盛放大量f的浓溶液可选择___________作为罐体材料(填标号)。
A．铂B．铜C．铝D．镁
(5)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可采用催化还原氮氧化物(SCR)技术处理尾气，其反应原理如图所示。当c与d的物质的量之比为1：1时，与足量的a在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为 。
(6)工业上常用溶液处理尾气中的、，已知吸收过程中发生的反应有：
；。
若一定体积的被的溶液恰好完全吸收，溶液质量增加，则x的值为 。
17．汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是各国研究的热点。
(1)已知断裂1mlN≡N、H-H、N-H分别需要吸收945kJ、436kJ、391kJ的能量，在一定条件下消耗了1mlN2和3mlH2生成2mlNH3，该过程会 (填“吸收”或“释放”) kJ的能量。
(2)汽车排气管内安装的催化转化器可处理尾气的主要污染物(NO和CO)，发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)。某实验小组在200℃、5L恒容密闭容器中充入等物质的量的CO与NO模拟该过程，NO的物质的量随时间变化如表所示。
①下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填序号)。
A．反应速率v(NO)=v(CO) B．混合气体的压强不再改变
C． 混合气体中NO的物质的量分数保持不变 D． 混合气体的密度不再改变
②10s-20s内用N2表示该反应的平均反应速率为 。
③该条件下，CO的最大转化率为 ，平衡时，CO2的体积分数为 %(保留一位小数)。
④下列措施一定能增大该反应速率的是 (填序号)。
A．适当升高温度 B．充入Ne
C．适当减小容器的容积 D．及时分离出CO2、N2
(3)CO2是一种能引起温室效应的气体，有一种室温下“可呼吸”的Na-CO2电池装置可吸收一定量的CO2，装置如图所示，电池的总反应为3CO2+4Na=2Na2CO3+C。
①电极a为 极(填“正”或“负”)。
②电极b发生的电极反应为 。
18．某实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和H2CO3的酸性强弱进行探究。实验装置如图(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：
已知：① SO2Cl2的熔点为-54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100 ℃以上分解生成SO2和Cl2；
②实验室合成SO2Cl2的原理：SO2 (g) + Cl2 (g) SO2Cl2 (l)，且反应会放出大量的热。
(1)装置中碱石灰所起的作用 、 。
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用 (填字母)。
a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．6.0 ml·L-1盐酸
(3)装置乙和丁盛放的试剂均是 。
(4)装置丙放置在冰水浴中的原因是 。
(5)用如图装置验证酸性：H2SO3﹥H2CO3，溶液均足量。请从下列试剂中选择合适的试剂以完成实验(要求：试剂不重复，填字母)。
a．品红溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．饱和NaHCO3溶液 d．饱和NaHSO3溶液
试剂X为 ，试剂Y为 。
19．黄铁矿高温煅烧除硫后的烧渣（主要成分为、FeO、、，不考虑其他杂质）可制取绿矾，流程图如下：
(1)为提高烧渣的浸取速率，可采取的措施有 （答1条）。
(2)“滤渣Ⅰ”为 。
(3)“还原”操作不能引入新的杂质，所加试剂X均过量。若X为金属单质，则X化学式为 ；若X为，则还原反应的离子方程式为 ；若X为（铁为价）与溶液中的在一定条件下反应后产物为和，则该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为 。
(4)“滤渣Ⅱ”为氢氧化物沉淀，其化学式为 。
(5)“一系列操作”为稀溶液分离出绿矾晶体的过程，这一系列操作中不需要的仪器有 （填序号）。
①酒精灯 ②坩埚 ③蒸发皿 ④漏斗 ⑤容量瓶
16．(1) 第二周期，第VA族
(2)⑤
(3)
(4)C
(5)
(6)1.6
17．(1) 释放 93
(2) BC 0.0004 ml/(Ls) 25% 13.3 AC
(3) 负 3CO2+4e-=2+C
18．(1) 吸收多余的Cl2和SO2 防止空气中的水蒸气进入装置丙
(2)b
(3)浓硫酸
(4)反应放热，且SO2Cl2沸点低、易分解，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2
(5) c b
19．(1)将烧渣粉碎
(2)
(3) 7：1
(4)
(5)②⑤A．测定中和反应的
反应热
B．测定生成氢气的反应速率
C．检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
D．检验二氧化硫的漂白性
实验序号
反应温度/℃
Na2S2O3
稀硫酸
H2O
反应停止所需时间
V/mL
c/(ml·L-1)
V/mL
c/(ml·L-1)
V/mL
1
20
20.0
0.10
20.0
0.50
0
t1
2
40
20.0
0.10
20.0
0.50
0
t2
3
20
V1
0.10
8.0
0.50
V2
t3
t/s
0
10
20
30
40
50
n(NO)/ml
0.40
0.35
0.31
0.30
0.30
0.30
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
B
C
D
D
C
A
A
B
题号
11
12
13
14
15





答案
B
D
D
B
C