四川省成都市名校2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（含答案）

这是一份四川省成都市名校2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了高分子化合物的单体是，根据氧化还原反应，下列实验方案能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。

本试卷共两大题，共6页，满分100分，考试时间75分钟。考生作答时，须将答案正确填涂在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号在答题卷上填写清楚。
2．选择题必须使用2B铅笔将答案填涂在答题卡对应题目标号的位置上。
3．考试结束后，请监考人员将答题卡回收并装袋。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cu64 Ag108 Pb207
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．燃煤脱硫脱氮有利于实现碳中和
B．石油分馏属于化学变化
C．可用于制作家用电器的芯片
D．新型陶瓷碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料
2．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（ ）
A．糯米中的淀粉水解后就酿成了酒
B．很多蛋白质与浓硫酸作用时会显黄色
C．某些油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质
D．中药材阿胶的主要成分是油脂
3．下列关于乙醇的说法正确的是（ ）
A．结构简式为：B．医疗上常用无水乙醇作消毒剂
C．具有还原性，能使溴水褪色D．足量乙醇与反应，产生
4．下列关于试剂瓶的使用说法错误的是（ ）
A．S单质可以用①储存
B．浓硫酸可以用②储存
C．溶液可以用②储存
D．浓硝酸可以用③储存
5．高分子化合物的单体是（ ）
A．B．
C．D．
6．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A．镁与盐酸反应从环境中吸收能量
B．能量变化必然伴随着化学变化
C．与的反应，反应物总能量比生成物总能量低
D．需要加热的反应一定是放热反应
7．下列操作对应的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A．溶液吸收少量的反应：
B．铁和硫加热化合：
C．铜与浓硝酸反应：
D．溶液中滴加酸性溶液变浑浊：
8．一定温度下，容积为的恒容密闭容器中发生气相反应，反应物和生成物的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为
B．内，
C．时，正逆反应速率均为0
D．时，的转化率为50%
9．根据氧化还原反应：设计原电池，若用等质量的铜、银做两个电极。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A．负极材料可以选用电极
B．电解质溶液可以是
C．正极材料可以用石墨电极代替
D．当电路中转移电子时两电极的质量差为
10．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
11．阿司匹林（又叫乙酰水杨酸）常用于缓解轻度或中度疼痛，其结构简式如图所示，下列关于阿司匹林的说法错误的是（ ）
A．属于芳香族化合物
B．分子式为
C．能发生氧化、取代等反应
D．可以由与酯化制备
12．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为，下列说法正确的是（ ）
A．放电时，将电能转化为化学能
B．放电时，向电极移动
C．正极反应式为：
D．每转移电子，理论上生成
13．和催化合成乙烯的反应原理为：，向恒容密闭的催化反应器中充入和，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是（ ）
A．M点
B．点，减小容器体积加压，和都增大
C．生成乙烯的速率：点一定大于点
D．升高温度，催化剂的催化效率降低
14．最近，科学家开发了一种用和胺类物质淡化海水的技术，制作了“淡水瓶”，将海水倒进去，再倒出来就变成淡水，其工作原理如图所示，已知的性质与相似，水溶液显碱性，下列有关叙述正确的是（ ）
A．是共价化合物
B．先向海水中通入，再加入
C．“离子交换”时发生的反应为复分解反应
D．该技术中可循环利用的物质只有
二、非选择题（共4小题，共58分）
15．（15分）图中A、B、C、D、E、F是六种有机物的碳骨架示意图。
已知：
回答下列问题：
（1）其中属于饱和烃的是________（选填编号，下同）。有机物D中官能团的名称为________。
（2）与B互为同分异构体的是________，与B互为同系物的是________。
（3）分子式符合通式的有________。
（4）的化学名称为________，其一氯代物共有________种。
（5）加热、加压条件下选用合适催化剂，F可以与水反应。
①写出该反应的化学方程式________，该反应属于有机反应类型中的________反应。
②B与酸性高锰酸钾反应后的有机产物与①中的生成物在浓硫酸加热条件下反应的化学方程式为________。
16．（12分）利用合成气（主要成分为和）在催化剂作用下合成甲醇可以有效减少碳排放，反应的化学方程式为：。
回答下列问题：
（1）该反应中原子利用率为________。
（2）在某一时刻采取下列措施，能使该反应的速率减小的措施是________。
A．分离B．升高温度
C．恒温恒容下，向其中充入ArD．恒温恒压下，向其中充入Ar
（3）一定温度下，在容积为的密闭容器中，充入和发生上述反应，经中反应达平衡，测得这段时间内。
①下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是________。
A．单位时间内消耗，同时生成的
B．
C．容器内气体密度不再改变
D．的分压强不再变化（某气体的分压该气体的物质的量分数）
②5min时，________，达平衡后的转化率为________。
（4）还原电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。通入的一极是电池的________（填“正”或“负”）极，通入CO的一极发生的电极反应为________，电池工作一段时间后，右室溶液的________（填“增大”、“减小”或“几乎不变”）。
17．（15分）氨气是一种重要的工业原料，其中约80%用来生产各种氮肥。
回答下列问题：
（1）某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。
①仪器a的名称为________。
②实验中观察到C装置中的现象是________，用化学用语解释产生该现象的原因________。
③当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1∼2滴浓盐酸，可观察到的现象是________；装置中盛装的试剂可以为________。
（2）下图是氨气生产氮肥的两条重要路线（部分产物未标出）
①反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
②在体积为VL的干燥烧瓶中充满干燥的气体，利用反应III做喷泉实验，实验装置如图所示，实验结束后进入烧瓶内液体的体积理论上为________，喷泉实验前后烧瓶中气体颜色的变化为________。
③写出反应V氨气合成尿素的化学方程式________。
④相同质量的硝酸铵和尿素两种氮肥中氮元素质量比为________。
18．（16分）绿矾是一种重要颜料及电子工业的原材料，工业上以黄铜矿（主要成分为，还含有少量的）为原料生产硫酸和绿矾并回收铜的工艺流程如图。
已知：
回答下列问题：
（1）黄铜矿中、都为+2价，则为________价，“焙烧”时先将黄铜矿粉碎的目的是________。
（2）硫酸工业中，反应II和III分别在如图所示的接触室和吸收塔设备中进行。
①接触室中发生反应的化学方程式为________，由图可知该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应，热交换器的作用是________。
②吸收塔中用质量分数为98.3%的浓硫酸吸收，而不是用水或稀硫酸直接吸收的原因是________。
（3）步骤IV发生的主要反应的离子方程式为：、________；步骤V向“滤液”中通入发生反应的离子方程式为________。
（4）步骤VI中的“系列操作”包括________、________、过滤、洗涤、干燥等。
（5）请设计实验从步骤IV所得滤渣中回收铜单质________。
化学参考答案
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）
二、非选择题（共4小题，共58分）
15．（15分）
（1）ACE（2分） 碳碳三键（1分）
（2）（1分） （1分）
（3）（2分）
（4）新戊烷（2，2-二甲基丙烷）（2分）1（1分）
（5）①（2分） 加成（1分）
②（2分）
16．（12分）
（1）100%（1分）
（2）AD（2分）
（3）①D（2分）
②2（1分） 50%（2分）
（4）负（1分） （2分） 几乎不变（1分）
17．（15分）
（1）①球形干燥管（1分）
②酚酞试纸变红（1分） （2分）
③有白烟生成（1分） 水/稀硫酸（1分）
（2）①5:4（2分）
②（2分） 红棕色变为无色（1分）
③（2分）
④（2分）
18．（16分）
（1）（1分） 增大与氧气的接触面积，使焙烧更充分（1分）
（2）①（1分） 放热（1分）
把反应时生成的热传递给需要预热的原料，并冷却反应后生成的气体，从而充分利用热量降低生产成本（2分）
②和水反应放热反应，使水会变为气态，形成硫酸酸雾且难沉降，使吸收的速度降低（2分）
（3）（2分）（2分）
（4）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
（5）向滤渣中加入足量溶液后过滤、洗涤、干燥（2分）选项
A
B
C
D
实验方案
实验目的
分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液
在光照条件下制取纯净的一氯甲烷
蒸干饱和溶液制备晶体
检验待测液中是否含有
1
2
3
4
5
6
7
8
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10
11
12
13
14
D
C
A
C
B
C
D
B
C
A
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