江苏省无锡市重点高中2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学（无答案）（含解析）

这是一份江苏省无锡市重点高中2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学（无答案）（含解析），共20页。试卷主要包含了下列化学反应表示不正确的是，根据如图所示的等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。
2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。
3.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
一、单项选择题：共14题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1.传统的“五金”指中国古代冶炼和应用较早的五种金属。下列不属于传统五金的是（ ）
A.铝B.铁C.锡D.铜
2.可用于制备少量氨气。下列说法正确的是（ ）
A.钠离子的结构示意图：B.水分子的球棍模型：
C.中子数为18的Cl原子：D.的电子式：
3.四羟基合铝酸钠与过量反应可制得。下列说法正确的是（ ）
A.半径：B.沸点：
C.热稳定性：D.碱性：
4.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A.具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B.性质较稳定，可用作焊接金属时的保护气
C.熔点高，可用做耐高温材料
D.溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜
阅读下列资料，完成5-7题：
元素周期表中ⅤA族元素及其化合物作用广泛。液氨常用作制冷剂。能与多种物质发生反应，能与结合生成，加热条件下，能将CuO还原成Cu。可用于制取肼（）和尿素[]等，工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，泄漏处有白烟生成。工业合成氢的化学反应为。肼（）的燃烧热为624kJ/ml，是常用的火箭燃料；铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。
5.氮及其化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是（ ）
A.栽种豆科植物作“绿肥”属于人工固氮
B.液氨用作制冷剂是由于氨气分子与水分子之间存在分子间氢键
C.尿素[]属于含氮量较高的固态氮肥
D.1ml氮气与3ml氢气混合后充分反应放出热量92.4kJ
6.实验室制取并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲制取B.用装置乙干燥
C.用装置丙收集D.用装置丁探究的还原性
7.下列化学反应表示不正确的是（ ）
A.肼的燃烧：
B.侯氏制碱法：
C.氯气检漏：
D.铅蓄电池放电时的负极反应：
8.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A.浓B.
C.D.
9.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列说法正确的是（ ）
A.石墨作正极材料
B.电子由铁电极经海水向石墨电极移动
C.铁电极的电极反应式为：
D.电路中每转移2ml电子，正极消耗11.2L氧气
10.根据如图所示的（g）和（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况判断，下列说法错误的是（ ）
A.2mlO原子生成1ml（g）时放出498kJ能量
B.2mlNO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收1264kJ能量
C.由和生成2mlN（g）和2mlO（g）吸收的总能量为1444kJ
D.（g）和（g）反应生成NO（g）是放热反应
11.下列探究方案能达到探究目的的是（ ）
12.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ）
A.过程①中，生成CuS的反应为：
B.过程②中，作氧化剂
C.过程③中，各元素化合价均未改变
D.回收S的总反应为：
13.某研究性学习小组进行某补血剂中铁元素（+2价）含量测定的实验，其流程如下。下列说法不正确的是（ ）
A.向过滤后的滤液中滴加KSCN溶液，溶液可能呈红色
B.可以用替代上述流程中的氯水
C.红褐色悬浊液经过滤、洗涤、干燥即可得到氧化铁固体
D.每片补血剂中铁元素的质量为0.07mg
二、非项选择题：共4题，共61分。
14.（15分）工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、等）制备硝酸铜晶体的流程如图：
已知：上述流程的“反应”步骤中始终未产生氮氧化合物。
Ⅰ.分析工业流程图，回答下列问题。
（1）写出CuS“焙烧”的化学反应方程式_________________。
（2）“酸化”过程中为加快反应速率，可采用的措施有__________________。（写出一条即可）
（3）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为______________。
（4）“淘洗”所用的溶液A应选用_________（填序号）。
A.稀硫酸B.浓硫酸C.稀硝酸D.浓硝酸
126.4
（5）结合下图，工业流程中反应后“一系列操作”是指蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤、干燥等。
Ⅱ.学习小组为了弄清楚上述流程的“反应”过程中，不产生（氮氧化合物）的原因，进行了如下探究性实验。铜与过量反应的探究如下：
（6）实验②中Cu溶解的离子方程式为___________________。
（7）比较实验①和②，从氧化还原角度说明的作用是___________________。
15.（16分）人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中信息，回答下列问题：
（1）直接提供电能的一般是放热反应，下列能设计成原电池的是________。（填字母，下同）
A.与反应B.氢氧化钠与稀盐酸反应
C.灼热的炭与反应D.与燃烧反应
（2）将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100ml相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是_________。
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少
D.甲、乙两烧杯中c（）均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙。（填“>”“