江苏省苏州市2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学（含解析）

这是一份江苏省苏州市2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学（含解析），共20页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．氮化镓可作为第三代半导体材料，晶体结构与金刚石相似，其晶体类型是
A．分子晶体B．共价晶体C．离子晶体D．金属晶体
2．NaHS和可用于制备水处理剂。下列有关说法正确的是
A．的结构示意图为B．中子数为10的O原子可表示为
C．的空间结构为平面三角形D．、互为同素异形体
3．下列有关实验室制取的实验原理及装置均正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．有机物在生活、生产中处处可见。下列有关有机物叙述正确的是
A．淀粉、纤维素均属于糖类B．天然气的主要成分为乙烷
C．蛋白质完全水解后生成高级脂肪酸D．石油在裂化时发生了物理变化
5．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．NaCl溶液
C．(熔融)
D．
阅读下列材料，完成下列小题。
氢气是一种绿色能源。工业制氢方法有：电解，与催化重整(生成、)，与反应制氢。、、都是常见储氢材料，与反应生成的同时放出，(H为价)也能与反应生成。
6．下列说法正确的是
A．沸点：B．H—N—H键角：
C．元素电负性：B>HD．O—H键的极性：
7．下列说法正确的是
A．用合成的过程，属于氮的固定
B．电解反应中转移0.2ml电子时，生成2.24L
C．葡萄糖在酶催化下转化为的反应中，原子利用率为100%
D．与反应生成和时，C原子轨道的杂化类型由变为sp
8．下列化学反应表示正确的是
A．Fe与在高温下反应的化学方程式：
B．Al与NaOH溶液反应的离子方程式：
C．与反应的化学方程式：
D．与反应的离子方程式：
9．有机物可用于合成某药物。下列关于X的说法正确的是
A．X分子中所有原子能共平面
B．X分子中键和键的数目比为5∶1
C．1ml X分子最多能消耗2ml Na
D．可用酸性高锰酸钾溶液检验X分子中的碳碳双键
10．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是元素周期表中非金属性最强的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上未成对电子数与成对电子数相等，W与Z处于同主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)>r(Y)
B．Z的第一电离能比同周期相邻元素的小
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
D．简单气态氢化物的热稳定性：W> Z
11．实验室制备乙酸乙酯的装置如题图所示。下列说法不正确的是
A．混合乙醇和浓硫酸时，应把乙醇加到浓硫酸中
B．干燥管乙可以防止倒吸
C．饱和溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸
D．不直接加热试管甲而用沸水浴，可提高反应物的利用率
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．炼钢粉尘(主要含、和ZnO)制取ZnS的流程如下图所示。“盐浸”时ZnO转化为且仅少量铁元素浸出。下列说法正确的是
A．中的H给出孤电子对
B．“盐浸”的主要反应为
C．“氧化”后过滤，所得滤渣的主要成分为
D．“沉锌”前后，溶液中减少、增多
二、解答题
14．的资源化利用能减少排放，充分利用碳资源。
(1)用氨水可捕集烟气中的。
①用氨水捕集烟气中足量的离子方程式为 。
②其它条件相同，当温度高于40℃，随着温度升高，的捕集率下降，其可能的原因有 。
③捕集时会生成中间产物(由和构成)，中不存在的化学键是 (选择相应的序号填空)。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键
(2)Ni和Ce的某种氧化物可催化加氢合成。
①基态Ni原子的核外电子排布式为 。
②题图1为Ce的某种氧化物的晶胞，该氧化物的化学式为 ，其中每个Ce周围与其距离最近且相等的O的个数为 。
③题图2为形成氧空位(该位置无O)后Ce的氧化物的晶胞，其中Ce的化合价为或。该晶体中、的物质的量之比为 。
15．G是一种茉莉花香气的成分，一种G的合成路线如下。
(1)C分子中的官能团名称为 。
(2)D→E还需要的反应物和反应条件为 ，F的结构简式为 。
(3)A→B反应的化学方程式为 。
(4)有机物H为D的同系物，其分子式为。H的一氯取代物有3种，则H的结构简式为 。
(5)烯烃X能发生如下转化。
已知：(、、表示烃基)。
①X→Y的反应类型为 。
②X→Z为加聚反应，则Z的结构简式为 。
③W的结构简式为 。
16．用硫化铜矿可制得海绵铜，进一步可制得、等。
(1)“氧化酸浸法”处理硫化铜矿制取海绵铜的流程如题图所示。
①“氧化酸浸”时CuS(难溶于水)发生反应的离子方程式为 。
②实际生产中，“氧化酸浸”时还需通入，通入的作用是 。
③检验“置换”后滤液中含而不含的方法是 。
(2)补充完整由海绵铜制备溶液的实验方案：向海绵铜中 ，得到纯净的铜粉。向铜粉中分批加入溶液和稀硫酸，充分搅拌直至固体全部溶解，得到溶液。(实验须使用：稀、溶液)
(3)由溶液制备的装置如题图所示。
①向三颈瓶中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加水合肼可制得。与反应的化学方程式为 。
②向三颈瓶中逐滴加入时，制备得到的固体物质的X射线衍射谱(X射线衍射谱图可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)与的体积的关系如题图所示。的加入量为2.0mL时，有单质Cu析出的原因是 。
17．电镀废水中常含、HCHO等污染物，需处理才能排放。
(1)“碱性氯化法”处理含的废水，两次氧化的过程可用题图表示。第一次氧化需控制溶液的pH>11，此时转化为。
①中C、N原子最外层都是8个电子。的电子式为 。
②NaClO可用制取，该反应的离子方程式为 。
③已知、中N的化合价均为。第一次完全氧化和第二次完全氧化所消耗的NaClO的物质的量之比为 。
④用稀调节溶液的pH，调节后溶液酸性不能过强的原因是 。
(2)pH=3时，催化分解时产生中间体·OH，·OH可降解废水中的HCHO。
①常温下，HCHO在中的溶解度远大于在中的溶解度，其可能的原因是 。
②催化分解生成和分两步进行，请补充步骤ⅰ的离子方程式。
ⅰ． 。
ⅱ．。
取废水100.00mL，酸化后加入6.00mL 溶液将废水中的HCHO充分氧化，再用的溶液与剩余的反应，消耗溶液24.00mL。
有关离子方程式：、。
计算该废水中HCHO物质的量浓度(写出计算过程) 。
2025年高一学年度质量监测化学试题参考答案
14．(1) 受热分解、氨水分解、随温度升高溶解度减小 c
(2) 或 8 1∶1
15．(1)羧基
(2) 光照
(3)
(4)或
(5) 加成反应
16．(1) 防止氮氧化物污染环境；将NO转化为，提高硝酸利用率 取少量滤液，滴入KSCN溶液不变红色，再滴入新制氯水，溶液变红色
(2)边搅拌边分批加入稀，当静置后溶液中不再产生气泡，停止加入，过滤；用蒸馏水洗涤铜粉，直至最后一次洗涤滤液加入溶液，不产生沉淀
(3) 过量将还原为Cu
17．(1) 2∶3 酸性条件下与反应生成
(2) HCHO分子和水分子之间能形成氢键；HCHO分子与苯分子间不能形成氢键；HCHO是极性分子，易溶于极性溶剂水中，而不易溶于非极性溶剂苯中 A．制备
B．除去中HCl
C．收集Cl2
D．吸收少量尾气
实验操作和现象
结论
A
某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该盐为
B
新制氯水中加入粉末，产生大量气泡
酸性：
C
用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，焰色为黄色
溶液中不含
D
向2mL 溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀
氧化性：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
A
C
B
D
C
C
B
题号
11
12
13







答案
A
D
B