江苏省盐城市2024-2025学年高一下学期7月期末调研考试 化学（含解析）

这是一份江苏省盐城市2024-2025学年高一下学期7月期末调研考试 化学（含解析），共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．2025年中国环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不应提倡的是
A．大力发展火力发电B．植树造林，增加绿色植被
C．推广实行垃圾分类处理D．开发使用太阳能等清洁能源
2．反应可用于制备乙醇。下列说法正确的是
A．中子数为2的氢原子：B．氧原子的结构示意图：
C．的结构式：D．的电子式：
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铝有导热性，可用于铝热反应焊接钢轨B．有还原性，可用于纸浆漂白
C．硝酸受热易分解，可用于制D．有强氧化性，可用于杀菌消毒
4．甲基丙烯酸羟乙酯可用于制造水性油墨、光刻胶等，其结构简式如图所示。下列有关甲基丙烯酸羟乙酯的说法正确的是
A．分子式为B．在一定条件下能发生取代反应
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1ml该物质最多能与反应
5．乙酸乙酯的制备装置如图所示。下列说法正确的是
A．向试管a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇和乙酸
B．导管不伸入试管b中液面以下，其目的是防止倒吸
C．试管b中可以用氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液
D．可通过过滤将试管b中乙酸乙酯分离出来
阅读下列材料，回答下列小题：
氮气及含氮化合物应用广泛。安全气囊内的叠氮化钠在汽车猛烈撞击时会分解产生大量充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。工业合成氨反应为。能与多种物质发生反应，强碱条件下能被NaClO氧化生成水合肼，其制备的反应原理为。
6．反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应属于放热反应
B．断开能放出能量
C．完全分解生成
D．该反应的热化学方程式为
7．下列有关水合肼的制备说法正确的是
A．装置甲用于实验室制备氨气B．装置乙作为安全瓶
C．装置丙中应从b管通入D．装置丁用于吸收多余的尾气
8．下列有关合成氨反应的说法错误的是
A．适当升高温度能加快化学反应速率
B．达到化学平衡状态时，仍有与反应生成
C．当物质的量不再发生变化时，反应达到了化学平衡状态
D．向容器中充入和，达平衡状态时放出92.4kJ的能量
9．海水电池的开发利用备受关注。一种锂-海水电池构造示意图如图，其中的玻璃陶瓷具有传递离子和防水的功能。下列说法正确的是
A．玻璃陶瓷的作用之一是防止Li与水直接反应
B．电极a为正极，发生氧化反应
C．b极发生的电极反应为
D．该装置可将电能转化为化学能
10．实验室以为原料制备少量高纯的流程如下：
已知：①；
②难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，时开始分解。
下列说法正确的是
A．“反应Ⅰ”中每消耗至少需通入
B．“反应Ⅱ”的离子方程式：
C．“洗涤”过程可以先用水洗，再用乙醇洗
D．“干燥”过程中可以选择高温
11．人类探究金属及其化合物的转化规律是为了更好地开发和利用它们。下列有关铁及其化合物性质的离子方程式正确的是
A．向溶液中滴加少量氯水：
B．制作印刷电路板：
C．常温下铁与过量冷的浓硝酸反应：
D．向溶液中通入气体：
12．由下列实验现象得到的实验结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．为探究铜与双氧水的反应，实验如下：
下列说法正确的是
A．实验①证明Cu无还原性
B．实验②中少量的无色气体是
C．对比实验①和②，的作用是提供酸性环境，增强的氧化性
D．M为铜的氧化物，6gM在惰性氛围加热分解，得5g黑色氧化物N，则M为
二、填空题
14．纳米级铁粉是备受关注的新型材料，具有广泛的应用前景和发展潜力。纳米级铁粉表面积大，具有超强的磁性、高效催化性等优良性质，但纳米级铁粉在空气中易自燃。
(1)实验室采用气相还原法制备纳米级铁粉，其流程如下：
纳米级Fe
①晶体在空气中加热可得，反应的化学方程式为 。
②实验中通入的作用是 。
③生成纳米级Fe粉的化学方程式为 。
(2)纳米级Fe粉可将酸性废水中的转化为或，反应机理如图所示。
①最终转化为的离子方程式： 。
②转化为的过程可描述为 。
③研究发现，若pH偏低将会导致的去除率下降，其原因是 。
④相同条件下，向水样Ⅰ和Ⅱ(含少量)中分别加入一定量纳米铁粉，水样中随时间的变化如图所示，Ⅰ和Ⅱ产生差异的原因可能是 。
三、解答题
15．石油裂解可得到重要的化工原料乙烯，乙烯的部分转化如下图。
(1)乙烯的电子式： 。
(2)乙二醇中官能团的名称是 。
(3)乙烯转化为1，2-二溴乙烷的反应类型为 。
(4)下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有 (填字母)。
a．聚乙烯 b．乙烯 c．乙烷
(5)环氧乙烷的一种同分异构体中含有甲基，该同分异构体的结构简式为 。
(6)乙醇与乙二酸在浓硫酸、加热条件下发生反应，生成有机物A(分子式为)，A的结构简式为 。
(7)已知：。证明1，2-二溴乙烷中含有溴元素的实验方案为 。(须用到的试剂：溶液、溶液、溶液、pH试纸)
16．硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于检验铁离子、银离子等。某化学兴趣小组制备硫氰化钾的简易实验装置如图所示(三颈烧瓶内盛放水和固体难溶催化剂)。
步骤Ⅰ：关闭，打开，向三颈烧瓶中层通入并水浴加热制取(反应如下：)
步骤Ⅱ：关闭，加热使分解除去。打开，缓缓滴入适量的KOH溶液制备KSCN溶液。
(1)盛放KOH溶液的仪器名称是 。橡皮管的作用是 。
(2)步骤Ⅱ中反应一段时间后，将三颈烧瓶中的混合物过滤，所得滤液再减压蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥，得KSCN晶体。
(3)烧杯中酸性溶液用于除去尾气中两种污染性气体，其中一种气体A能使酚酞试液变红，另一种气体B使酸性溶液颜色变浅(生成)，且产生浅黄色沉淀，写出除去杂质气体B的离子方程式 。
(4)测定晶体中KSCN的含量：称取6.000g样品配成500mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液22.00mL。
①滴定时发生的反应：，则滴定终点的现象是：当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶中溶液颜色由 ，且30s内不恢复。
②晶体中KSCN的质量分数为 。(写出计算过程)
17．氮的氧化物(NO、等)是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。
(1)催化脱硝。用催化脱除汽车尾气中的CO和NO。
①已知：
则反应 。
②催化脱硝的反应机理如图所示。反应①部分转变为，当完全反应得到4.48L(标准状况)时，生成的中 。
(2)氢气还原脱硝。将一定比例的、NO、、He(作平衡气)气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO转化率随温度的变化如图所示。
①在加热条件下，当参加反应时，将NO还原为的化学方程式为 。
②反应温度高于，NO转化率下降的可能原因是 。
(3)电化学脱硝。某科研小组研制的NO-空气质子交换膜燃料电池，实现了制硝酸、发电、环保三位一体，其工作原理如图所示：
电池负极的电极反应式为 。
(4)氧化脱硝。研究不同温度下经酸化处理的溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。温度高于，NO脱除率下降的可能原因是 。
14．(1) 防止铁粉与空气中的氧气接触自燃
(2) 在Fe表面得电子被还原，被吸附在Cu和Pd表面，被吸附在Cu和Pd表面的活性H进一步还原为N2 铁和氢离子反应生成氢气，导致去除率下降 Fe与置换出的Ag形成原电池，加快的去除速率
15．(1)
(2)羟基
(3)加成反应
(4)b
(5)
(6)
(7)取实验所制得的1，2—二溴乙烷与NaOH溶液共热，再加入足量硝酸溶液，然后加入适量的硝酸银溶液，若观察到有浅黄色沉淀生成，则可证明1，2—二溴乙烷含有溴元素，反之则无
16．(1) 分液漏斗 平衡气压，让分液体漏斗内液体顺利流下
(2) 冷却结晶 洗涤
(3)3H2S++8H+=2Cr3++3S↓+7H2O
(4) 红色变为无色 71.1%
17．(1) －538kJ·ml－1 2:3
(2) 温度升高，催化剂的活性下降，反应速率减慢；温度升高，与O2发生反应，使还原NO（或）的的量减少，NO转化率下降
(3)
(4)HClO在高于时发生分解，使c(HClO)减小，氧化能力减弱(或NO气体的溶解度随温度升高而降低)实验方案
实验结论
A
用pH计测盐酸与醋酸的pH值，盐酸的pH小于醋酸
醋酸为弱电解质
B
向溶液中滴加稀盐酸，有气体产生
Cl的非金属性比C的强
C
取溶液，向其中加入溶液，振荡，向上层清液滴加3~4滴KSCN溶液，溶液显血红色
是可逆反应
D
向溶液中滴加4~5滴溶液，充分反应后再加入葡萄糖溶液，加热至沸腾，有砖红色沉淀生成
葡萄糖具有还原性
共价键
键能(kJ/ml)
632
1072
942
745
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
B
B
A
B
D
A
C
题号
11
12
13







答案
D
D
C