江苏省盐城市部分重点高中2025-2026学年高一上学期12月期中调研 化学试卷（含答案）

这是一份江苏省盐城市部分重点高中2025-2026学年高一上学期12月期中调研 化学试卷（含答案），共8页。试卷主要包含了01×1023个CO2分子，4 L O2的质量为32 g，5时，溶液中c) ▲ c，4 mL，5%等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．食品安全重于泰山。下列做法不正确的是
A．用二氧化硫漂白银耳等食品 B．在食用盐中添加适量的碘酸钾
C．面粉发酵时加入少量小苏打 D．向水果罐头中加入少量维生素C
2．反应2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up6(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑是工业上获取氯气的途径。
下列说法正确的是
A．Cl－与Na＋具有相同的电子层结构 B．中子数为20的氯原子：eq \(\s\up 4(37),\s\d 2(17))Cl
C．O2－的结构示意图： D．H2与D2互称同位素
3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．浓H2SO4具有吸水性，可用于干燥H2
B．Na具有强还原性，可用于制高压钠灯
C．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物
D．ClO2呈黄绿色，可用于自来水的杀菌消毒
4．在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是
A．NaCl溶液中：Ag+、K+、NOeq \\al(－,3)
B．澄清透明的溶液中：Cu2+、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C．滴加酚酞显红色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－
D．室温下pH＜7的溶液中： K+、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)
5．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列说法正确的是
A．1 ml NH3的质量为10 g
B．22 g干冰中约含有3.01×1023个CO2分子
C．常温常压下，22.4 L O2的质量为32 g
D．0.1 ml·L－1 Na2SO4溶液中含有的Na＋离子数目为0.2 ml
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－＋HCOeq \\al(－,3)＝COeq \\al(2－,3)＋H2O
B．Mg(OH)2与盐酸反应：OH－＋H＋＝H2O
C．Fe与稀H2SO4反应：2Fe＋6H＋ ＝2Fe3+＋3H2↑
D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋SOeq \(\s\up 5(2－),\s\d 2(4 ))＝BaSO4↓
7．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．S SO2 Na2SO4
B．Na Na2O NaOH
C．Ca(ClO)2(溶液)HClOO2
D．Mg(OH)2 MgCl2(溶液) Mg
8．下列物质分离所用方法不正确的是
A．提纯混有少量KCl的KNO3溶液—降温结晶
B．除去NaCl溶液中的泥沙—过滤
C．提取青蒿中的青蒿素—蒸馏
D．分离汽油和水的混合物—分液
阅读下列材料，完成9~11题：
1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热时，制得了氯气。常温下将Cl2通入NaOH溶液中可得到以NaClO为有效成分的漂白液，加热时候产物中还会含有NaClO3。含NaClO的消毒液与医用酒精不可混用，会产生有毒气体Cl2，发生的主要反应为：2NaClO＋CH3CH2OH＝CH3CHO＋2NaOH＋Cl2↑。
9．下列制备、收集氯气及检验氯水性质的原理或装置正确的是

A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集氯气 D．测新制氯水的pH
10．对于反应2NaClO＋CH3CH2OH＝CH3CHO＋2NaOH＋Cl2↑。下列说法正确的是
A．乙醇属于电解质
B．该反应属于置换反应
C．NaClO作氧化剂，体现还原性
D．反应中每消耗1 ml NaClO转移1 ml e－
11．一定温度下将14.2 g Cl2通入过量NaOH溶液中，加热充分反应后，产物中含有NaCl、NaClO和NaClO3，产物之间的比例与温度有关。下列说法不正确的是
A．常温下，Cl2制取漂白液的反应为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
B．产物中一定含有NaCl
C．产物中n(NaCl)＋n(NaClO)＋n(NaClO3)＝0.4 ml
D．若反应后溶液中c(ClO－)∶c(Cl－)＝1∶6，则c(ClO－)∶c(ClOeq \\al(－,3))＝2∶1
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
13．由软锰矿（主要成分MnO2，及少量CaO、MgO）制备MnO2的工艺流程如下：

已知：MnCO3在空气中“焙烧”时转化为MnO2、Mn2O3、MnO的混合物。
下列说法不正确的是
A．“浸取”时发生的反应中，n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶1
B．“除杂”后，分离出滤渣的操作中需使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
C．“沉锰”时反应的离子方程式为Mn2+＋2HCOeq \\al(－,3)＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
D．“酸浸”时每反应1 ml Mn2O3转移电子的物质的量为2 ml
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）研究物质时常会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。
现有下列几种物质：①HCl气体 ②N2 ③熔融NaOH ④NaHSO4固体 ⑤CuSO4溶液
⑥Fe(OH)3胶体 ⑦ H3PO2 (次磷酸) ⑧K2Cr2O7固体
（1）上述①~⑤的物质中，属于电解质且能导电的是 ▲ （填序号）。
（2）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式 ▲ 。
（3）已知H3PO2与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2。H3PO2属于 ▲ (填“一元酸”或“二元酸”或“三元酸”)。
（4）分子数目相同的HCl与N2两种气体，在相同温度与压强下，其体积之比为 ▲ 。
（5）Fe(OH)3胶体可用于净水，CuSO4溶液可用于制取无机铜素杀菌剂波尔多液。
①实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液来制备Fe(OH)3胶体，证明有胶体生成的最常用的检验方法是 ▲ 。
②配制200mL 0.1ml·L-1的硫酸铜溶液，需用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ▲ 。配制过程中，会使所配溶液浓度偏小的是 ▲ (填序号)。
A．容量瓶未干燥即用来配制溶液 B．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．定容时加水超过刻度线
（6）已知K2Cr2O7可以发生反应：K2Cr2O7＋14HCl(浓)＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O。
①K2Cr2O7中Cr元素化合价是 ▲ 。
②用“单线桥”在化学方程式中标出电子转移的方向和数目： ▲ 。
15．（16分）海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗盐水、氨等为原料来制备碳酸钠。
I粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO eq \\al(\s\up2(2－),\s\d1(4)))提纯
（1）粗盐提纯的流程下：
①试剂X为 ▲ （填化学式）。
②“沉淀”的成分为CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4和 ▲ 。
③“滤液”中加入稀盐酸有气泡生成，写出该反应的离子方程式 ▲ 。
④提纯过程中需要用到稀盐酸，现需要用浓盐酸配制500mL 0.2 ml·L-1的HCl溶液，盛有浓盐酸的标签如右图所示：
则使用量筒量取浓盐酸的体积为 ▲ 。
II模拟“联合制碱法”制备纯碱
（2）由NaCl为原料制备纯碱的流程如图所示。
①“煅烧”过程中发生反应的反应类型是 ▲ 。
②过滤后需将NaHCO3晶体进行洗涤，证明NaHCO3已洗涤干净的操作为 ▲ 。
③将“母液Ⅱ”循环进入“沉淀池”，是联合制碱法的关键。向“母液Ⅰ”中通入氨气增大了c(NHeq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4)))，从而促进了NH4Cl的析出；同时使NaHCO3转化为溶解度相对较大的Na2CO3，增大了钠盐在水中的溶解度，减少了分离NH4Cl时Na+的损耗，从而极大地提高Na＋的循环利用率。
写出“吸氨”过程中发生反应的离子方程式 ▲ 。
④若煅烧过程加热不充分，所得纯碱中常含有NaHCO3。取33.6 g NaHCO3固体，加热一段时间，将剩余固体均匀分成四等份，分别取四份固体进行实验。
下列能够说明NaHCO3固体已经反应完全的是 ▲ （填字母序号）。
A．加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红
B．加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生
C．称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量保持不变
D．加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，所得固体质量为5.85 g
16．（16分）ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。一种制备NaClO2的实验装置如图所示。
（1）装置A中盛装硫酸溶液的仪器名称是 ▲ 。
（2）装置A为ClO2发生装置，每有1ml Na2SO3参加反应，理论上可生成ClO2的物质
的量为 ▲ 。
（3）装置C中生成NaClO2的化学方程式为 ▲ 。
（4）制备NaClO2过程中需要控制N2的流速，过快或过慢均会降低NaClO2产率，原因
是 ▲ 。
（5）NaClO2溶液在不同温度时析出的晶体情况如图下所示。
①温度高于60℃后图中NaClO2溶解度曲线无数据，原因是 ▲ 。
②从NaClO2溶液中获得NaClO2固体的操作为：在温度略低于60℃下 ▲ ， 冷却至 ▲ 结晶 ，过滤，用无水乙醇洗涤，低温干燥。
（6）NaClO2纯度测定。称取0.5000g产品配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，加入足量KI溶液和稀H2SO4(发生反应4I－＋4H＋＋ClOeq \\al(－,2)＝2I2＋Cl－＋2H2O)；向充分反应后的混合物中逐滴加入0.1000 ml·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应，共消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。(发生反应2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)
计算该样品中NaClO2的纯度（写出计算过程）。
17．（14分）工业尾气中的含硫化合物(SO2、H2S等)会造成环境问题，可用多种方法脱除。（1）由NaClO碱性废水处理吸收含SO2烟气的流程如17图-1所示：
①吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触的优点是 ▲ 。
②该过程中发生氧化还原反应的离子方程式为 ▲ 。
③廉价的Ca(ClO)2不能代替NaClO作脱硫剂，原因是 ▲ 。

题17图-1 题17图-2
（2）用Na2CO3溶液脱除SO2。已知含硫物种(即水溶液中H2SO3、HSOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3))随pH变化如题17图-2所示。
①当用Na2CO3溶液吸收SO2至溶液的pH为4时，发生反应的离子方程式为 ▲ 。
②当pH＝1.5时，溶液中c(HSOeq \\al(－,3)) ▲ c(H2SO3)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如题17图-3所示：
题17图-3
①X微粒为 ▲ （填粒子符号）。
②当铁基脱硫剂吸收标况下448 mL H2S时，若要保证铁基脱硫剂再生完全，则所通入的O2的质量为 ▲ 。
1．A 2．B 3．A 4．B 5．B 6．A 7．C 8．C 9．B 10．D 11．D 12．C 13．D
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）
（1）③（2分）
（2）NaHSO4＝Na+＋H+＋SOeq \\al(2－,4)（2分）
（3）一元酸（2分）
（4）1∶1（1分）
（5）①丁达尔效应（1分）
②250mL容量瓶（1分）
BD（2分）
（6）①＋6（2分）
②（2分）
【本题共15分】
15．（16分）
（1）①BaCl2（2分）
②BaCO3（2分）
③COeq \\al(2－,3)＋2H＋＝CO2↑＋H2O（2分）
④8.4 mL（2分）
（2）①分解反应（2分）
②取最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化，再加入2～3滴AgNO3溶液，若无沉淀产生，说明NaHCO3已洗涤干净（2分）
③NH3＋HCOeq \\al(－,3)＝NHeq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4))＋COeq \\al(2－,3)（或NH3·H2O＋HCOeq \\al(－,3)＝NHeq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4))＋COeq \\al(2－,3)＋H2O）（2分）
④C（2分）
【本题共16分】
16．（16分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）2ml（2分）
（3）H2O2＋2ClO2＋2NaOH＝2NaClO2＋O2＋2H2O（2分）
（4）N2流速过慢，ClO2浓度过高导致分解；流速过快，ClO2不能被充分吸收反应（2分）
（5）①高于60℃时，NaClO2会分解（2分）
②蒸发浓缩；（2分）
略高于38℃（2分）
（6）90.5%（3分）
【本题共16分】
17．（14分）
（1）①增大接触面积，增加反应速率，反应更充分（2分）
②SO2＋ClO－＋2OH－＝SOeq \\al(2－,4)＋Cl－＋H2O（2分）
③用Ca(ClO)2脱硫会生成难溶的CaSO4，覆盖在催化剂表面，反应物难以和催化剂充分
接触，从而降低脱硫效果（2分）
（2）①2SO2＋COeq \\al(2－,3)＋H2O＝2HSOeq \\al(－,3)＋CO2（2分）
②＜（2分）
（2）①Fe3+（2分）
②0.32 g（2分）选项
实验操作和现象
结论
A
用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，焰色为黄色
溶液中不含K＋
B
向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，溶液红色褪去
SO2具有漂白性
C
向 Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀
氧化性：Br2＞S
D
向澄清石灰水中通入某气体，出现白色沉淀
该气体为CO2
浓盐酸
密度：1.19g/cm3
HCl质量分数：36.5%