广东省三所名校2024-2025学年高一下学期7月期末联考试题 化学（含解析）

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1．下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是
A．定期清淤，疏通河道
B．化工企业“三废”处理后，达标排放
C．利用微生物降解水域中的有毒有害物质
D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理
2．下列有关化学用语使用正确的是
A．新戊烷的结构简式：B．一氯甲烷的电子式：
C．丙烷分子的空间填充模型：D．乙烯的实验式：
3．类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是
A．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成
B．通入溶液中没有现象，则通入溶液中也无明显现象
C．用集满氨气的圆底烧瓶和蒸馏水做喷泉实验，水最终充满烧瓶，则换作也能产生相同现象
D．用排饱和NaCl溶液的方法收集，也可用排饱和溶液的方法收集
4．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是
A．的燃烧热为，则燃烧热的热化学方程式可表示为
B．某可逆反应的，则逆反应活化能比正反应活化能大
C．已知、条件下：
，则比稳定
D．、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式可表示为：
5．元素及其化合物性质丰富。下列离子方程式书写正确的是
A．铜和稀硝酸反应：
B．将草酸溶液滴入酸性高锰酸钾溶液：
C．少量二氧化硫通入溴水中：
D．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
6．分析下边原电池装置，其中结论正确的是
A．电池的负极是Mg
B．溶液中的向Mg电极迁移
C．电子由Al出发，经过NaOH溶液，到Mg的表面
D．Al电极电极反应为：
7．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．200g质量分数为的乙醇水溶液中含有的氢原子数大于
B．在含个硅原子的二氧化硅晶体中含有个键
C．分子中含的数目为
D．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
8．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是
A．制取镁：海水
B．提纯硅：
C．制硝酸：、
D．海带海带灰
9．下列事实能用平衡移动原理解释的是
A．溶液中加入少量固体，促进分解
B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
C．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生
10．已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入1mlA和3mlB发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B．时改变的条件：从容器中转移C
C．平衡常数K：
D．平衡时A的体积分数：
11．下列说法不正确的是
A．所有原子可能在同一平面上
B．1ml分别于足量的金属钠和碳酸氢钠溶液反应放出的气体在相同的条件下的体积比为
C．1ml乙烯与氯气完全加成后，产物再与氯气彻底取代，两个过程共消耗氯气5ml
D．高分子的单体是和
12．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是
A．滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质
B．滤纸②、③褪色均证明具有还原性
C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性
D．若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子
13．下列图示与对应叙述不相符的是
A．图1各物质均为气体，升高温度时，反应的平衡常数会减小
B．图2为在绝热恒容密闭容器中，反应的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为放热反应
C．图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时H2用量对反应的影响图，则图中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
D．图4中，反应，L线上所有的点都是平衡点，则E点v正＞v逆
14．用合金催化氧化制，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法不正确的是
A．低温不利于该反应的发生
B．时，生成的含氮产物有
C．合金催化氧化制，适宜的温度为
D．以上，可能发生反应：
15．氮氧化物(NOx)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO)，其原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．电极A为原电池的正极，发生还原反应
B．H+通过质子交换膜由A极向B极移动
C．该电池正极电极反应为2NO-4e-+4H+=N2+2H2O
D．当A电极转移0.6mle-时，两极共产生2.24LN2(标况下)
16．室温下，用溶液、溶液和蒸馏水混合进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。下列说法不正确的是
A．，
B．降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大
C．实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率
D．将装有实验①的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线可能为a
二、解答题
17．某同学做“FeSO4被HNO3氧化”的实验，发现溶液变深棕色，猜想可能是生成NO2或NO与Fe2+或Fe3+反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究，回答下列问题：
(1)检查气密性，加入药品后关闭c打开a、b，通一段时间N2的目的是 。
(2)反应开始时装置甲中发生反应的离子方程式是 。
(3)关闭a和 (选填“b”“c”)，打开 (选填“b”“c”)及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与Fe2+反应。
(4)完成(3)实验后，关闭分液漏斗活塞，打开a通一段时间反应N2，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c及分液漏斗活塞。反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO2也可与Fe2+反应。对此你认为这个结论 (填“合理”“不合理”)，理由是 (若认为合理此空不填)。
(5)这个装置的一个缺陷是 。
(6)实验结束后，同学们发现装置甲中溶液呈绿色，而不显蓝色。A同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而B同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下试验方案来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 (填字母)。
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c．向饱和硝酸铜中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
18．化学反应常伴随热效应。化学反应中的热效应又称反应热，包括燃烧热、中和热等，某些反应的热量变化，通过量热装置测量某反应前后体系温度的变化，可获得该反应热量变化的数值Q。(已知：本实验所有反应体系的C和分别取、，忽略水以外各物质吸收的热量，忽略温度对的影响，下同)
(1)若1g葡萄糖完全燃烧放出的热量为a kJ，则表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式为 。
(2)中和热的测定：
配制盐酸溶液：配制溶液，需要的仪器有烧杯、药匙、玻璃棒、 (从下列图中选择，写出名称)。
(3)热量的测定
①甲同学量取溶液和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值()分别为、，则盐酸与NaOH溶液反应的中和热的数值为
②已知强酸与强碱的中和热为。某兴趣小组的实验数值结果大于原因可能是(填字母) 。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.读取混合液的最高温度记为终点温度
c.一次就把NaOH溶液全倒入盛有盐酸的小烧杯中
d.用量筒量取盐酸时仰视读数
e.用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度
(4)焓变的测定：
借鉴(2)的方法，甲同学测定放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响)。实验结果见下表。
①温度：b c(填“”、“”或“”)。
② (选择表中一组数据计算)。
结果表明，该方法可行。
(5)乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A：的焓变。查阅资料：配制溶液时需加入酸。
提出猜想：Fe粉与溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。
验证猜想：用pH试纸测得溶液的pH不大于1；向少量溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和 (用离子方程式表示)。
实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。
教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。
优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为 。
19．二甲醚()是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为、和少量的)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：(i)
(ii)
水煤气变换反应：(iii)
二甲醚合成反应：(iV)
回答下列问题：
(1)是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上可使用碱浸法从铝土矿制备较高纯度Al的主要工艺流程常用到的试剂是： 。
(2)分析二甲醚合成反应(iV)对于CO转化率的影响 。
(3)①由和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为 。
②判断该反应在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，下列不能作为反应达到化学平衡状态的依据是 。
A．平均摩尔质量保持不变 B．容器的密度不变
C．容器内压强保持不变 D．单位时间内消耗2ml CO同时消耗1ml二甲醚
③根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。
(4)有研究者在催化剂(含和)、压强为5.0MPa的条件下，由和CO直接制备二甲醚，结果如图①所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是 。

(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点。以多孔铂为电极，如图②装置中分别通入和构成二甲醚燃料电池，则d电极是 (填“正极”或“负极”)，该电池的负极的电极反应式为 。
20．淀粉是化工生产的重要原料，对淀粉进行综合利用的流程如图所示。已知B分子中含有一个甲基(-CH3)。
回答下列问题：
(1)淀粉和糊精均为天然有机高分子化合物，二者聚合度的大小关系为：n m(填“＞”“＜”或“=”＝。
(2)检验淀粉是否完全水解的操作为 。
(3)某物质H是A的同系物，分子式为C4H10O，H有 种同分异构体。
(4)B中含有的官能团为 ，写出B→D的化学方程式 。
(5)B与D反应生成E的反应类型是 ，请写出E的结构简式 。
(6)写出丙烯酸在一定条件下生成高聚物F的化学方程式 。
17．(1)赶走装置中空气，防止O2氧化NO干扰实验结果。
(2)
(3) c b
(4) 不合理 因为反应到后来硝酸变稀，有NO产生，丙中红棕色可能是NO与Fe2+反应的结果(或是NO2与FeSO4溶液中的水反应生成NO与Fe2+反应的结果)
(5)无尾气处理装置
(6)ac
18．(1)
(2)100mL容量瓶、胶头滴管；
(3) d
(4) > 或
(5) Fe+2H+=Fe2++H2↑ 将一定量的Cu粉加入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中反应，测量反应热，计算得到反应Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4的焓变ΔH1，根据(3)中实验计算得到反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4的焓变ΔH2，根据盖斯定律计算得到反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4的焓变为ΔH1+ΔH2
19．(1)NaOH溶液、CO2
(2)二甲醚合成反应(iV)消耗甲醇，促进甲醇合成反应(ⅰ)平衡右移，CO转化率增大；二甲醚合成反应(iV)生成的H2O，通过水煤气变换(ⅲ)消耗部分CO，CO转化率增大
(3) 2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) B 该反应分子数减小，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加；压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大
(4)反应放热，温度升高，平衡左移
(5) 正极
20．(1)＞
(2)往淀粉水解液中滴加碘水，若溶液不变色，则可证明淀粉水解完全
(3)4
(4) 羟基、羧基 2+O22+2H2O
(5) 取代反应(酯化反应)
(6)nCH2=CH-COOH实验编号
溶液
蒸馏水
浑浊度随时间变化的曲线
V／mL
V／mL
V／mL
①
1.5
3.5
10
②
2.5
3.5
x
③
3.5
3.5
8
④
3.5
2.5
9
⑤
3.5
y
10
序号
反应试剂
体系温度
反应前
反应后
i
溶液
1.20g Fe粉
a
b
ii
0.56g Fe粉
a
c
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
A
C
C
B
A
C
B
D
题号
11
12
13
14
15
16




答案
D
C
C
C
B
B