2026年济南莱芜区九年级中考化学一模考试试题（含答案）

这是一份2026年济南莱芜区九年级中考化学一模考试试题（含答案），共23页。试卷主要包含了5 Fe，化学观念是重要的学科素养，下列说法中，不合理的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试题共 8 页，全卷满分 100 分，考试用时 60 分钟。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、座位号写在答题卡规定位置。
3.答题时，选择题部分每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:65 Ag:108
一、单项选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个正确答案）
1.齐鲁文化博大精深，下列传统工艺制作过程中涉及化学变化的是（ ）

A. 扎制风筝 B. 织造锦缎 C. 烧制陶瓷 D. 非遗剪纸
2.社会发展需要人与自然和谐共生。下列措施不利于人类发展与环境保护的是（ ）
A. 回收利用废弃塑料、金属
B. 大量施用化肥农药
C. 减少一次性餐具的使用
D.植树造林，绿化坏境
3.化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是（ ）
A. 给试管里的液体加热前，应先预热试管
B. 点燃可燃性气体之前，应先检验气体的纯度
C. 蒸发结晶过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止受热不均
D. 测量溶液 pH 值时，应将干燥的 pH 试纸伸入待测液中
4.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列说法不合理的是（ ）
A. 水蒸气遇冷凝结成霜 —— 温度降低，分子停止运动
B. 电解水实验产生氢气和氧气 —— 化学变化中，分子发生改变
C. 石墨和金刚石的物理性质不同 —— 碳原子之间形成的化学结构不同
D. 硫酸钠溶液和氢氧化钠溶液都能导电 —— 溶液中有自由移动的阴、阳离子
5.如图为元素周期表中铁元素的信息及铝原子的结构示意图。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A. 铁原子的核外电子数为 26
B. 铝离子核外有三层电子
C. 铁原子的相对原子质量为 55.84
D. 铝元素在地壳中的含量比铁元素高
6.下列跨学科实践活动中学生观点的描述，正确的是（ ）
A. 用橡皮泥制作原子模型 —— 原子是不可再分的实心球体
B. 调查我国航天科技中新型能源的应用 —— 液氧具有可燃性
C. 检测水质并自制净水器 —— 活性炭能将天然水净化为纯水
D. 通过 AI 技术模拟石油的分馏 —— 石油各组分的沸点不同
7.某兴趣小组用传感器探究 “测量空气中氧气的体积分数”，测出压强和氧气的体积分数随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 反应开始时压强增大的原因是燃烧放热
B. 火焰熄灭时反应立刻停止
C. 反应过程中装置内物质的总质量不变
D. 用白磷的测定结果比用红磷更准确
8.化学观念是重要的学科素养。下列对化学观念的理解正确的是( )
A. 宏观与微观：不同的碱化学性质存在差异，是因为他们组成元素不同
B. 模型与推理：氧化物都含氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C. 变化与守恒：盐酸和某些金属反应放出气体，则和盐酸反应生成气体的物质一定是金属
D. 探究与创新：制气体实验用医用注射器代替分液漏斗，因为二者均可控制滴加药品的速率
9.下列说法中，不合理的是( )
A. 同种元素组成的纯净物一定是单质
B. 温度一定要达到着火点才能发生燃烧
C. 化学变化不一定伴随有能量的变化
D. 生成盐和水的反应不一定是中和反应
10.对比和控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计能达到目的的是( )
A.探究铁的锈蚀是否需要氧气 B. 探究铁和铜的金属活动性强弱
C. 探究 MnO₂对 H₂O₂分解的催化作用 D. 探究接触面积对反应速率的影响
二、多项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求。全部选对且无错选的得 4 分，只选一项且选对的得 2 分，至少有两个选项选对且无错选但未选全的得 3 分，错选或不选的得 0 分）
11.科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置。如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是( )
A. Z 物质可以用作食品保护气
B. 反应中碳、氮元素的化合价均发生改变
C. 该反应基本类型为置换反应
D. 生成的 Z、W 两种物质的质量比为 2：3
12.2026 年，我国科学家在海水综合利用领域取得新突破 —— 通过调控温度，从海水中分离出不同种类的盐类。如图为三种盐（氯化镁、氯化钾、硫酸镁）的溶解度曲线。下列有关说法中，不正确的是( )
A. 20℃时，MgCl₂的溶解度为 54.5g
B. 90℃时，将 40g MgCl₂放入 50g 水中充分溶解，得到溶液中溶质和溶液的质量比为 4：9
C. 将 90℃的三种物质的饱和溶液降温至 20℃，析出晶体质量最多的一定是 MgCl₂
D. 在 t℃时，MgSO₄饱和溶液的溶质质量分数一定大于 KCl 饱和溶液的溶质质量分数
13.为除去下列各组物质中的杂质，下列除杂方法不能达到目的的是( )
14.某金属加工厂的废液只含有少量的硝酸铜和硝酸银，在实验室中，把 a g 锌粉加入一定质量的该混合溶液中，按图所示进行实验，出现的现象如下图中所述。根据实验流程中的现象，下列说法正确的是( )
A. 滤液 A 中一定没有硝酸银
B. 滤液 A 可能呈蓝色
C. 滤渣 B 中一定含有三种金属
D. 滤渣 B 的质量可能等于 a g
15.向 9.8g MgO 和 Mg (OH)₂的固体混合物中加入一定量溶质质量分数为 9.8% 的稀硫酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液 209.8g。下列说法正确的是( )
A. 该过程发生的反应均为复分解反应
B. 所得溶液中溶质的质量为 24g
C. 该过程反应生成水的质量为 3.6g
D. MgO 和 Mg (OH)₂的质量比为 20：29
非选择题部分 共 60 分
三、非选择题（本大题共 5 小题，共 60 分）
16.（12 分）（1）分类是认识物质得重要方法。按要求从镁、二氧化硫、碳酸、硝酸钾、碳酸钠、氢氧化铜中选择合适的物质，将其化学式填在下列横线上。
①一种可燃性单质__________②一种空气污染物__________
③一种作为复合肥的盐__________④一种难溶性的碱__________
（2）“科创融合，民俗传韵”，2026 央视马年春晚节目异彩纷呈，是一场内涵丰富的视听盛宴。
①《冰雪暖世界》将冰雪美景与舞台艺术结合。哈尔滨分会场舞台线缆采用耐寒聚氨酯材质，避免了普通 PVC 线缆在低温下脆化断裂的问题。聚氨酯塑料属于____（填 “无机非金属” 或 “有机合成”）材料。PVC（聚氯乙烯）的化学式是 [(C₂H₃Cl) n]，PVC 中碳、氢元素的质量比为____（填最简整数比）。
②《人造太阳》展示模拟了氢在高温高压下聚变成氦的核反应，代表了未来新能源的发展方向。氢、氦两种元素的本质区别是________________。《武 BOT》中的机器人机身与关节采用钛合金制造，完成了复杂、高难度的武术动作。相较于组成金属，合金的优点是____________（答一条即可）。精密仪器展示柜中填充氩气作为保护气，这体现了稀有气体的特点是________________。
③民俗非遗节目《川南春酒》展示传统酿酒工艺。酿造过程中，粮食中的淀粉先转化为葡萄糖（C₆H₁₂O₆），葡萄糖再在酒化酶作用下分解为乙醇（C₂H₅OH）和二氧化碳。请写出该分解反应的化学方程式________________。
④一声《回家吃饭》，是人生最治愈的暖。下列给老年人的饮食建议错误的是____。
A. 多吃蔬菜、水果，补充维生素 B. 适量食用瘦肉，补铁预防贫血
C. 多吃油炸食品，补充油脂提供能量 D. 睡前一杯牛奶，补钙预防骨质疏松
17.（12 分）2026 年两会强调加快能源新技术攻关，实现领域自主可控。推进碳达峰、碳中和主线，形成全方位、多层次的绿色转型体系。
（1）二氧化碳产生的主要途径是__________的燃烧和动植物的呼吸作用。二氧化碳的吸收除了植物的光合作用外，海水吸收二氧化碳也是自然界消耗二氧化碳的一个重要途径，写出二氧化碳与水反应的化学方程式________________。一种捕集烟气中 CO₂并转化为甲醇 (CH₃OH) 的工艺流程如图，下列说法正确的是____（选填下列序号）。
A. CaO 能循环使用
B. “碳中和” 中的 “碳” 指的是碳元素
C. 转换器中发生反应生成的物质有三种
D. 合成器中参加反应的 CO 和 H₂的分子个数比为 1:2
（2）锂离子电池为太空设备、无人机及舞台机器人提供了能源支撑。锂离子电池常用磷酸亚铁锂（LiFePO₄）作为电极材料。已知其中锂元素化合价为 + 1，则磷元素的化合价为____。用磷酸铁（FePO₄）制备磷酸亚铁锂的工艺原理为：2Fe+2H₃PO₄+H₂O₂=2FePO₄+2X+2H₂↑，则 X 的化学式为____。
（3）我国通过 “绿电 - 绿氢 - 绿氨” 全链条生产绿氨超百万吨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图所示。
电解水的过程中，实现了由电能转化为____能的能量转化。制氨的过程中，要生成 n 个氨分子，需要____个氢分子参加反应。写出氨气在氧气中燃烧的化学方程式________________，使氨气燃烧更充分的方法是________________（答一条即可）。若每 5 kg 氨气充分燃烧与 2 kg 甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用 100 kg 氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少____kg 二氧化碳排放。
18.（10 分）如图为实验室中气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。所选仪器连接顺序为________（从左到右填写仪器序号字母）。写出制取二氧化碳反应的化学方程式________________。阐述检验二氧化碳已收集满的方法________________。
（2）化学小组的同学以过氧化氢溶液为原料制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究，所选仪器按 “A→B₁→E→B₂→C→碱石灰干燥管” 的顺序连接（B₁、B₂为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。使 W g 该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应）
①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气所发生反应的化学方程式为________________。
②在该装置中，洗气瓶 C 的作用是________________。
③W g 该塑料试样充分燃烧后，测得仪器 B₂质量增加 3.6g，仪器 C 质量增加 8.8g，则该塑料试样中碳元素的质量为____g，该塑料分子中碳氢原子的个数比为____（填最简整数比）。根据所测数据，可知当 W=____时，该塑料中不含其他元素。
19.（14 分）物质的鉴别、推断等实验思路的形成，均需要结合物质的性质进行思考和设计。
（1）某兴趣小组以酸、碱、盐等物质的鉴别开展实验探究。
①通过化学方法鉴别稀盐酸和稀硫酸，下列试剂能达到目的的是____（选填下列序号）。
A. 紫色石蕊试液 B. 铁粉 C. 氧化镁 D. 氯化钡溶液 E. 氢氧化钠溶液
结合上例分析，若鉴别两种物质，所选试剂应具备的条件是________________。
②从复分解反应的实质来看，某可溶性试剂能鉴别氢氧化钾和碳酸钠两种物质，需要含有的离子可以是____（选填下列序号）。
A. 钡离子 B. 氢离子 C. 钙离子 D. 氯离子 E. 氢氧根离子
③请任意选取一种试剂鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，写出具体的实验操作、现象及结论：________________________________。
（2）已知固体混合物 A 是由 NaCl、Na₂CO₃、Fe₂O₃三种物质中的一种或多种组成，另有一固体混合物 B 是由 CuO、K₂SO₄、NH₄NO₃、CuSO₄四种物质中的两种组成。按下图所示进行了实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。
根据上述实验信息和分析推理，回答下列问题：
①气体 B 的化学式是______，沉淀 G 的化学式是______。
②溶液 F 中一定存在的阳离子是______（填离子符号）。
③写出实验②中发生反应的化学方程式________________。
④由上图可推知，固体混合物 B 中一定不含有的物质是________________。A 中还无法确定的物质是______（填化学式），若要检验该物质是否存在，可取少量的混合物 A 于烧杯中，加入足量的水溶解，过滤，________________（请补充完整实验方案）。
20.（12 分）（1）我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜，充分体现了古人的聪明智慧。某化学兴趣小组采用图甲装置，开展以下探究活动。
①按图甲连好实验装置，加热，黑色粉末出现红热现象，澄清石灰水变浑浊，写出木炭与 CuO 反应的化学方程式________________，该反应体现了木炭具有______性。
②经查阅资料知，木炭与 CuO 反应进行得不彻底时，产物中还有氧化亚铜（Cu₂O）。Cu₂O 是红色固体，能与稀硫酸反应（Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O）。取少量反应后的红色固体，加入足量的稀硫酸，若观察到固体________________，且溶液变为蓝色，则说明红色固体中含 Cu₂O。
（2）为测定某黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：
①生成氢气的质量为____g，黄铜中铜的质量分数为____。（只写结果）
②若向滤液中加入一定量的水，使最后所得溶液溶质的质量分数为 10%，试求所加水的质量。（写出具体计算步骤）
答案
1—5CBDAB 6—10DBDCA
11.ABC 12.BC 13.BCD 14.ACD 15.ABD
16.(1) ① Mg ② SO₂ ③ KNO₃ ④ Cu(OH)₂
(2) ① 有机合成； 8:1
② 质子数不同；硬度大（或耐腐蚀等）；化学性质稳定
③ C₆H₁₂O₆=2C₂H₅OH + 2CO₂↑
④ C
17.(1) 化石燃料；CO₂ + H₂O = H₂CO₃；ACD
(2) +5；H₂O
(3) 化学；3n2；4NH₃ + 3O₂点燃==2N₂ + 6H₂O；增大氧气浓度（或增大接触面积）；110
18.(1) A→D→B→F；CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑；燃着木条放瓶口熄灭
(2) ① 2H₂O₂ MnO2==2H₂O + O₂↑ ② 吸收生成的 CO₂ ③ 2.4；1:2；2.8
19.(1) ① D；与一种反应有明显现象，另一种无明显现象
② ABC
③ 通入 CO₂，变浑浊为 Ca (OH)₂，无现象为 NaOH（合理即可）
(2) ① CO₂；Fe(OH)₂
② Na⁺、K⁺
③ K2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2KOH
④ CuSO₄；NH4NO3；加硝酸银和稀硝酸，看是否有白色沉淀
20.(1) ① C + 2CuO高温==2Cu + CO₂↑；还原
② 部分溶解
(2) ① 0.2；35%
②解设ZnSO4的质量为x，Zn的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
y x 0.4g
65y=161x=20.4g
解得x=32.3g y=13g
32.2g÷10%=322g
322g－（100g+13g－0.4g）=209.4g
答：水的质量为209.4g。
物质
杂质
除杂方法
A
CaCO₃固体
NaCl
加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
B
H₂
HCl
通过足量饱和的碳酸氢钠溶液，干燥
C
Fe 粉
Cu 粉
加入足量 FeSO₄溶液，过滤，干燥
D
NaOH 溶液
Ca (OH)₂
加入过量的 Na₂CO₃溶液，过滤