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2021年山东省济南市莱芜区中考一模化学试题（word版 含答案）
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这是一份2021年山东省济南市莱芜区中考一模化学试题（word版 含答案），共11页。
注意事项：
本试题共 8 页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分 40 分，非选择题部分 60 分，全卷满分 100 分，考试用时 60 分钟。
答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、座位号写在答题卡规定位置。
答题时，选择题部分每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。
本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Fe 56 Ca 40
选择题部分 共 40 分
一、单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个正确答案）
1.从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错．误．的是
A．“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动
B．“百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同
C．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D．“釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件
2．分类是化学学科的基本思想方法之一。现在家用燃料一般为天然气，在天然气充分燃烧的化学方程式中，没有涉及的物质类别是
A．有机物 B．单质 C．碱 D．氧化物
3.在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中不正确的是
A．检查装置气密性：先用手握容器外壁，再把导管伸入水中，若无气泡冒出，表明装置漏气
B．排水集气法：当导管口有气泡连续、均匀地产生时，开始收集
C．复分解反应条件之一：生成物中有气体（气泡）产生
D．除去氯化钙溶液中少量盐酸：向溶液中加入石灰石粉末至不再产生气泡即可
4.生活中的下列做法违背科学原理的是 A．用纯碱除去面团发酵后产生的酸
B．用灼烧闻气味的方法可区别棉线、羊毛线 C．用铁桶盛装农药波尔多液
D．用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多引起的胃病
5. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A．探究铁生锈需要氧气
B．验证生石灰遇水放热
C．探究可燃物燃烧需达到着火点
D．验证质量守恒定律
6.镁有“国防金属”的美誉，在军工业和航天工业等科技领域中有广泛的应用。在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是
A．核外电子数为 24 B．原子序数为 12
C．元素符号为 Mg D．相对原子质量为 24.31
7.近年来，太阳能路灯这一新型节能环保产品被广泛应用于新农村建设当中。下列关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确的是
A．铝合金灯柱属于金属材料 B．灯泡中填充氮气做保护气
C．塑料灯罩属于有机合成材料 D．硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的元素
8.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是
A．根据质量守恒定律，1g 氢气与 9g 氧气反应一定生成 10g 水
B．酸和碱会发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．在室温下，酸性溶液的 pH＜7，则 pH＜7 的溶液一定是酸性溶液
D．有机物一定含有碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物
9.工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用 NH4Cl 溶液可使 NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
① ②
下列叙述不正确的是
A．NH4NO2由三种元素组成
B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应
C．利用 NH4Cl 处理 NaNO2最终转化为 NaCl、N2和 H2O
D．上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种
10.向含有 MgCl2和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液，所加 NaOH溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。下列说法中正确的是
A.M 点溶液中的溶质只有一种 B.整个反应过程中，氯离子质量分数不变
C.沉淀完全时，x 的数值为 80 D.N 点溶液中氯化钠的质量为 17.55g
二、多项选择题（共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分）
11.科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．Y 是由两种元素组成的化合物
B．该反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3：14
C．该反应中生成的 Z 和 W 两物质的分子个数比为 1:1
D．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量
12.现有某单一溶质的溶液 X 分成等量的三份，分别加入到足量的酚酞试液、稀盐酸、石灰水中，产生的现象如表。则下面对该溶液 X 的叙述，正确的是
A．溶液 X 一定显碱性 B．溶液 X 中一定含有钠离子
C．溶液 X 可能是 Na2CO3溶液 D．溶液 X 是一种盐的溶液
13. 除去下列物质中的杂质，所选用的方法不正确的是
14.将金属 M 的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法正确的是
A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag B．滤渣中可能有金属 M
C．滤液中至少含有两种溶质 D．滤渣中一定有 Ag 和 Cu
15.烧杯中盛有一定质量的 CaCO3和 Na2CO3的固体混合物，向其中加入 100g 质量分数为 7.3%的稀盐酸，固体混合物与盐酸恰好完全反应，得到 105.9g 该温度下的不饱和溶液。则下列说法正确的是
A．生成 CO2的质量为 8.8g B．原混合物的质量为 10.3g
C．原混合物金属元素的质量为 8.6g D．若改为足量的稀硫酸，生成的 CO2的质量为 4.4g
非选择题部分 共 60 分
三、非选择题（本大题共 5 小题，共 60 分）
16.（12 分）化学与生活、科技等密切相关。
（1） 按要求从酒精、碳酸钠、甲烷、生石灰、氢氧化钠、氢氧化钙、二氧化硫中选取合适的物质， 将其化学式填写在下列横线上。
①可做食品干燥剂的是_____________ ②造成雨水 pH＜5.6 的一种气体____________
③用作杀菌消毒的有机物 ________________ ④改良酸性土壤的碱 _____________________
⑤海水制碱中的“碱”______________
（2）2020 年 6 月 23 日，北斗三号全球导航系统收官之星发射；7 月 23 日，天问一号探测器成功发射，开启我国首次火星探测任务；11 月 24 日嫦娥五号探测器成功发射。北斗组网、天问探火、嫦五奔月几代航天人辛勤耕耘，中国航天在星辰大海的征途上永不止步！
试回答以下问题：
天问一号探测器采用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂。其中偏二甲肼属于
（选填“氧化物”“无机物”“有机物”之一）；在四氧化二氮分子中，氮、氧原子的个数比为___________（填写最简整数比，下同）；在四氧化二氮中，氮、氧元素的质量比为_________。
②嫦娥五号探测器用到了铝合金、钢、钛合金等，这些都属于_____材料。其中，钛合金具有_____等优良性能（填字母）。
A．硬度大、导热性好 B．密度小、熔点高 C．抗腐蚀性好
③随着我国航天科技的进步，更加环保的液氢、液氧火箭发动机已经成功应用到运载火箭上。实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氧气在与直流电源______极相连的电极上产生，氢能是未来最理想的能源，其主要的原因是 。
17.（12 分）莱芜享有“凤城”的美誉，风景隽秀的红石公园和青鳞碧波的雪野湖赋予“凤城”灵秀的气质和旺盛生命力，也形成了独特的城市园林文化。
（1）莱芜红石公园，占地 54 公顷，是莱芜最大的综合性娱乐场所。大量裸露的红石花纹奇妙，鲜艳斑驳，公园也因此得名。园中的月泊湖，每到夏天，荷花满湖，引得无数市民前来观赏。为了更好地保护公园环境，某化学兴趣小组的同学进行了探究。
①该小组同学猜测，石头呈现红色可能是因为含有 Fe(OH)3，Fe(OH)3 中铁元素的化合价是__________。
②该小组同学取湖水样品，经初步处理后，仍含有较多的钙、镁化合物，若要除去这些可溶性杂质，可以进行_______________。
③该小组同学发现湖边的铁质小船锈蚀严重，请你帮忙指出可以防锈的方法__________（至少写出其中一条）。若要除去铁锈，可以用稀盐酸，反应的化学方程式是______________________。
（2）雪野湖始建于一九五九年，总库容 2.21 亿立方米，其水面宽阔，碧波荡漾、水质清纯，形成了独特的水文化。
①天然水转化成饮用水需经一系列净化，Cl2是一种廉价的自来水消毒剂，用氯气杀菌消毒属于_________变化（填“物理”或“化学”），氯气与水反应生成次氯酸（HClO）和一种易挥发性的酸，请写出反应的化学方程式____________________________。
②下列说法中，错误是__________（填序号）。
A．清澈的雪野湖水肯定属于纯净物 B．过滤可以除去雪野湖水中的所有杂质
C．水的天然循环实现了自身的净化 D．水是一种常用的溶剂
（3）雪野湖水中蕴含一定量的钾元素与钠元素。KNO3和 NaCl 都是易溶于水的物质，它们的溶解度曲线如图所示：
①t1℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数_________NaCl 饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）。
②t2℃时，向盛有 50g 水的烧杯中加入 50g KNO3充分溶解后，缓慢降温至 t1℃，则所得溶液中溶质与溶液的质量比是________（填最简整数比）。
③当 KNO3固体中含有少量 NaCl 时，可采用_________的方法提纯 KNO3。
18.（13 分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器。某化学兴趣小组同学欲利用其进行下列各探究实验。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）某小组同学欲用过氧化氢溶液与二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气。所选仪器的连接顺序为 A-E-F，选择 A 作为该发生装置的依据是___________；E 装置在实验中的作用是_________________；写出 A 装置中反应的化学方程式为____________________________。
（2）若用石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体（提示：挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
①所选装置的连接顺序为___________（从左至右填写装置字母序号）。
C 中反应的化学方程式为___________________________。
A 装置反应过程中锥形瓶内溶液的___________pH（填“变小”“变大”“基本一致”之一） .
（3）用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定氧化铁样品（含杂质，杂质不反应）中氧化铁的
质量分数。所选仪器按“一氧化碳气体→E→D→B→尾气处理装置”的顺序连接，实验前检查
装置的气密性。
①能证明一氧化碳具有还原性的现象是____________________，写出 D 装置中玻璃管内发生反
应的化学方程式_________________________。
②实验测得反应前 D 装置玻璃管中氧化铁样品的质量为 10g，反应完全后，继续通一氧化碳气
体直至冷却。此时测得固体质量变为 7.3g，计算该样品中氧化铁的质量分数为______________。
③该实验中尾气处理的方法是_______________________。
19.（12 分）实验室里有一包固体混合物 A，已知其中可能含有 CaCO3、Na2CO3、CuO、BaSO4四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应） .
试根据实验过程和发生的现象填空：
（1）白色沉淀 D 是___________（写化学式）。
（2）将气体 B 通入紫色的石蕊试液中，溶液颜色变为_________色。
（3）写出过程②中发生反应的化学方程式___________________________。
（4）固体混合物 A 中一定存在的物质共__________种。
（5）写出无色溶液 E 中一定存在的金属离子__________（用符号表示）。
（6）该固体混合物 A 还不能确定的物质是__________（写化学式）若要进一步确定是否存在，选用无色溶液 E 进行实验，请你简要说明该实验方案的操作步骤、现象和结论__________。
20.（11 分）某化学兴趣小组欲探究实验室制 CO2后某剩余废液的成分组成，其实验步骤及对应实验现象如下图所示：
根据上述信息，试回答下列问题：
（1）由上图中的实验现象，可推知该剩余废液中的溶质组成为__________（填序号）。
A.只有 CaCl2 B.CaCl2和 HCl C．CaCl2和 CaCO3
（2）操作②的名称为_________。
（3）操作③中，加入稀盐酸的目的是_________。
（4）在上述实验过程中，产生白色沉淀的质量与加入溶质质量分数为 10%的 Na2C03溶液的质量关系如右图所示。
试计算：该剩余废液中氯化钙的质量分数？（计算 结果精确到 0.1%）
2021 年莱芜区初中学业水平考试
化学模拟试题（一）参考答案
一．单项选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分）
1．B 2．C 3．A 4．C 5．D 6．A 7．D 8．C 9．D 10．D
二．多项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分）
11．AD 12．ACD 13．ABC 14．AC 15．BD
三、非选择题（本大题共 5 小题，共 60 分）
16．（每空 1 分，共 12 分）
（1）① CaO ② SO2 ③ CH3CH2OH ④ Ca(OH)2 ⑤Na2CO3
（2）① 有机物 1：2 7：16 ② 金属 ABC 负 热值高、燃烧产物无污染
17．（方程式 2 分，其余每空 1 分，共 12 分）
（1）① +3 ②加热煮沸或蒸馏 ③刷油漆（合理即可）
（2）①化学 ②AB （3）① 小于 ②1：6 ③降温结晶
18．（方程式 2 分，其余每空 1 分，共 13 分）
（1）反应物为固体和液体且不需要加热 干燥氧气 ②
（2） ①ACEF ② ③变大
（3） ①D 中玻璃管中红色固体变为黑色 ② 90%
③在装置末端加一盏燃着的酒精灯
19．（除标记外，其余每空 2 分，共 12 分）
（1） BaSO4 （2）红 （3）
（4）两 （5）Na+ （6）Na2CO3 、CaCO3
取适量无色溶液 E，向其中加入一定量 Na2CO3溶液，若有白色沉淀产生，说明固体中一定含有 CaCO3 ，可能含有 Na2CO3 ，若无明显现象，说明固体混合物中一定含有 Na2CO3 ，一定没有 CaCO3
20．（共 11 分，除计算过程外，其余每空 2 分）
（1）B （2）过滤 （3）除去过量的 Na2CO3
（4）解：与 CaCl2反应的碳酸钠的质量为 ………1 分
设剩余废液中 CaCl2质量为 x
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl ……………………………1 分
106 111
5.3g x ……………………………1 分
106/111=5.3g /x
x＝5.55g ………………………….1 分
该剩余废液中氯化钙溶质的质量分数
……………………………1 分
答：剩余废液中氯化钙的质量分数 27.8%.
加入的物质
酚酞试液
稀盐酸
石灰水
现象
变成红色
有气泡冒出
有白色沉淀
物质（括号内为杂质）
操作方法
A
N2（O2）
将混合气体缓缓通过灼热的木炭
B
NaOH 溶液（Na2CO3）
加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止
C
Cu（CuO）
将物质在空气中加热
D
NaCl 固体（泥沙）
将物质溶解后，过滤，蒸发结晶
注意事项：
本试题共 8 页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分 40 分，非选择题部分 60 分，全卷满分 100 分，考试用时 60 分钟。
答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、座位号写在答题卡规定位置。
答题时，选择题部分每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。
本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Fe 56 Ca 40
选择题部分 共 40 分
一、单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个正确答案）
1.从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错．误．的是
A．“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动
B．“百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同
C．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D．“釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件
2．分类是化学学科的基本思想方法之一。现在家用燃料一般为天然气，在天然气充分燃烧的化学方程式中，没有涉及的物质类别是
A．有机物 B．单质 C．碱 D．氧化物
3.在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中不正确的是
A．检查装置气密性：先用手握容器外壁，再把导管伸入水中，若无气泡冒出，表明装置漏气
B．排水集气法：当导管口有气泡连续、均匀地产生时，开始收集
C．复分解反应条件之一：生成物中有气体（气泡）产生
D．除去氯化钙溶液中少量盐酸：向溶液中加入石灰石粉末至不再产生气泡即可
4.生活中的下列做法违背科学原理的是 A．用纯碱除去面团发酵后产生的酸
B．用灼烧闻气味的方法可区别棉线、羊毛线 C．用铁桶盛装农药波尔多液
D．用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多引起的胃病
5. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A．探究铁生锈需要氧气
B．验证生石灰遇水放热
C．探究可燃物燃烧需达到着火点
D．验证质量守恒定律
6.镁有“国防金属”的美誉，在军工业和航天工业等科技领域中有广泛的应用。在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是
A．核外电子数为 24 B．原子序数为 12
C．元素符号为 Mg D．相对原子质量为 24.31
7.近年来，太阳能路灯这一新型节能环保产品被广泛应用于新农村建设当中。下列关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确的是
A．铝合金灯柱属于金属材料 B．灯泡中填充氮气做保护气
C．塑料灯罩属于有机合成材料 D．硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的元素
8.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是
A．根据质量守恒定律，1g 氢气与 9g 氧气反应一定生成 10g 水
B．酸和碱会发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．在室温下，酸性溶液的 pH＜7，则 pH＜7 的溶液一定是酸性溶液
D．有机物一定含有碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物
9.工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用 NH4Cl 溶液可使 NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
① ②
下列叙述不正确的是
A．NH4NO2由三种元素组成
B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应
C．利用 NH4Cl 处理 NaNO2最终转化为 NaCl、N2和 H2O
D．上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种
10.向含有 MgCl2和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液，所加 NaOH溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。下列说法中正确的是
A.M 点溶液中的溶质只有一种 B.整个反应过程中，氯离子质量分数不变
C.沉淀完全时，x 的数值为 80 D.N 点溶液中氯化钠的质量为 17.55g
二、多项选择题（共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分）
11.科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．Y 是由两种元素组成的化合物
B．该反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3：14
C．该反应中生成的 Z 和 W 两物质的分子个数比为 1:1
D．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量
12.现有某单一溶质的溶液 X 分成等量的三份，分别加入到足量的酚酞试液、稀盐酸、石灰水中，产生的现象如表。则下面对该溶液 X 的叙述，正确的是
A．溶液 X 一定显碱性 B．溶液 X 中一定含有钠离子
C．溶液 X 可能是 Na2CO3溶液 D．溶液 X 是一种盐的溶液
13. 除去下列物质中的杂质，所选用的方法不正确的是
14.将金属 M 的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法正确的是
A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag B．滤渣中可能有金属 M
C．滤液中至少含有两种溶质 D．滤渣中一定有 Ag 和 Cu
15.烧杯中盛有一定质量的 CaCO3和 Na2CO3的固体混合物，向其中加入 100g 质量分数为 7.3%的稀盐酸，固体混合物与盐酸恰好完全反应，得到 105.9g 该温度下的不饱和溶液。则下列说法正确的是
A．生成 CO2的质量为 8.8g B．原混合物的质量为 10.3g
C．原混合物金属元素的质量为 8.6g D．若改为足量的稀硫酸，生成的 CO2的质量为 4.4g
非选择题部分 共 60 分
三、非选择题（本大题共 5 小题，共 60 分）
16.（12 分）化学与生活、科技等密切相关。
（1） 按要求从酒精、碳酸钠、甲烷、生石灰、氢氧化钠、氢氧化钙、二氧化硫中选取合适的物质， 将其化学式填写在下列横线上。
①可做食品干燥剂的是_____________ ②造成雨水 pH＜5.6 的一种气体____________
③用作杀菌消毒的有机物 ________________ ④改良酸性土壤的碱 _____________________
⑤海水制碱中的“碱”______________
（2）2020 年 6 月 23 日，北斗三号全球导航系统收官之星发射；7 月 23 日，天问一号探测器成功发射，开启我国首次火星探测任务；11 月 24 日嫦娥五号探测器成功发射。北斗组网、天问探火、嫦五奔月几代航天人辛勤耕耘，中国航天在星辰大海的征途上永不止步！
试回答以下问题：
天问一号探测器采用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂。其中偏二甲肼属于
（选填“氧化物”“无机物”“有机物”之一）；在四氧化二氮分子中，氮、氧原子的个数比为___________（填写最简整数比，下同）；在四氧化二氮中，氮、氧元素的质量比为_________。
②嫦娥五号探测器用到了铝合金、钢、钛合金等，这些都属于_____材料。其中，钛合金具有_____等优良性能（填字母）。
A．硬度大、导热性好 B．密度小、熔点高 C．抗腐蚀性好
③随着我国航天科技的进步，更加环保的液氢、液氧火箭发动机已经成功应用到运载火箭上。实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氧气在与直流电源______极相连的电极上产生，氢能是未来最理想的能源，其主要的原因是 。
17.（12 分）莱芜享有“凤城”的美誉，风景隽秀的红石公园和青鳞碧波的雪野湖赋予“凤城”灵秀的气质和旺盛生命力，也形成了独特的城市园林文化。
（1）莱芜红石公园，占地 54 公顷，是莱芜最大的综合性娱乐场所。大量裸露的红石花纹奇妙，鲜艳斑驳，公园也因此得名。园中的月泊湖，每到夏天，荷花满湖，引得无数市民前来观赏。为了更好地保护公园环境，某化学兴趣小组的同学进行了探究。
①该小组同学猜测，石头呈现红色可能是因为含有 Fe(OH)3，Fe(OH)3 中铁元素的化合价是__________。
②该小组同学取湖水样品，经初步处理后，仍含有较多的钙、镁化合物，若要除去这些可溶性杂质，可以进行_______________。
③该小组同学发现湖边的铁质小船锈蚀严重，请你帮忙指出可以防锈的方法__________（至少写出其中一条）。若要除去铁锈，可以用稀盐酸，反应的化学方程式是______________________。
（2）雪野湖始建于一九五九年，总库容 2.21 亿立方米，其水面宽阔，碧波荡漾、水质清纯，形成了独特的水文化。
①天然水转化成饮用水需经一系列净化，Cl2是一种廉价的自来水消毒剂，用氯气杀菌消毒属于_________变化（填“物理”或“化学”），氯气与水反应生成次氯酸（HClO）和一种易挥发性的酸，请写出反应的化学方程式____________________________。
②下列说法中，错误是__________（填序号）。
A．清澈的雪野湖水肯定属于纯净物 B．过滤可以除去雪野湖水中的所有杂质
C．水的天然循环实现了自身的净化 D．水是一种常用的溶剂
（3）雪野湖水中蕴含一定量的钾元素与钠元素。KNO3和 NaCl 都是易溶于水的物质，它们的溶解度曲线如图所示：
①t1℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数_________NaCl 饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）。
②t2℃时，向盛有 50g 水的烧杯中加入 50g KNO3充分溶解后，缓慢降温至 t1℃，则所得溶液中溶质与溶液的质量比是________（填最简整数比）。
③当 KNO3固体中含有少量 NaCl 时，可采用_________的方法提纯 KNO3。
18.（13 分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器。某化学兴趣小组同学欲利用其进行下列各探究实验。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）某小组同学欲用过氧化氢溶液与二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气。所选仪器的连接顺序为 A-E-F，选择 A 作为该发生装置的依据是___________；E 装置在实验中的作用是_________________；写出 A 装置中反应的化学方程式为____________________________。
（2）若用石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体（提示：挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
①所选装置的连接顺序为___________（从左至右填写装置字母序号）。
C 中反应的化学方程式为___________________________。
A 装置反应过程中锥形瓶内溶液的___________pH（填“变小”“变大”“基本一致”之一） .
（3）用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定氧化铁样品（含杂质，杂质不反应）中氧化铁的
质量分数。所选仪器按“一氧化碳气体→E→D→B→尾气处理装置”的顺序连接，实验前检查
装置的气密性。
①能证明一氧化碳具有还原性的现象是____________________，写出 D 装置中玻璃管内发生反
应的化学方程式_________________________。
②实验测得反应前 D 装置玻璃管中氧化铁样品的质量为 10g，反应完全后，继续通一氧化碳气
体直至冷却。此时测得固体质量变为 7.3g，计算该样品中氧化铁的质量分数为______________。
③该实验中尾气处理的方法是_______________________。
19.（12 分）实验室里有一包固体混合物 A，已知其中可能含有 CaCO3、Na2CO3、CuO、BaSO4四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应） .
试根据实验过程和发生的现象填空：
（1）白色沉淀 D 是___________（写化学式）。
（2）将气体 B 通入紫色的石蕊试液中，溶液颜色变为_________色。
（3）写出过程②中发生反应的化学方程式___________________________。
（4）固体混合物 A 中一定存在的物质共__________种。
（5）写出无色溶液 E 中一定存在的金属离子__________（用符号表示）。
（6）该固体混合物 A 还不能确定的物质是__________（写化学式）若要进一步确定是否存在，选用无色溶液 E 进行实验，请你简要说明该实验方案的操作步骤、现象和结论__________。
20.（11 分）某化学兴趣小组欲探究实验室制 CO2后某剩余废液的成分组成，其实验步骤及对应实验现象如下图所示：
根据上述信息，试回答下列问题：
（1）由上图中的实验现象，可推知该剩余废液中的溶质组成为__________（填序号）。
A.只有 CaCl2 B.CaCl2和 HCl C．CaCl2和 CaCO3
（2）操作②的名称为_________。
（3）操作③中，加入稀盐酸的目的是_________。
（4）在上述实验过程中，产生白色沉淀的质量与加入溶质质量分数为 10%的 Na2C03溶液的质量关系如右图所示。
试计算：该剩余废液中氯化钙的质量分数？（计算 结果精确到 0.1%）
2021 年莱芜区初中学业水平考试
化学模拟试题（一）参考答案
一．单项选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分）
1．B 2．C 3．A 4．C 5．D 6．A 7．D 8．C 9．D 10．D
二．多项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分）
11．AD 12．ACD 13．ABC 14．AC 15．BD
三、非选择题（本大题共 5 小题，共 60 分）
16．（每空 1 分，共 12 分）
（1）① CaO ② SO2 ③ CH3CH2OH ④ Ca(OH)2 ⑤Na2CO3
（2）① 有机物 1：2 7：16 ② 金属 ABC 负 热值高、燃烧产物无污染
17．（方程式 2 分，其余每空 1 分，共 12 分）
（1）① +3 ②加热煮沸或蒸馏 ③刷油漆（合理即可）
（2）①化学 ②AB （3）① 小于 ②1：6 ③降温结晶
18．（方程式 2 分，其余每空 1 分，共 13 分）
（1）反应物为固体和液体且不需要加热 干燥氧气 ②
（2） ①ACEF ② ③变大
（3） ①D 中玻璃管中红色固体变为黑色 ② 90%
③在装置末端加一盏燃着的酒精灯
19．（除标记外，其余每空 2 分，共 12 分）
（1） BaSO4 （2）红 （3）
（4）两 （5）Na+ （6）Na2CO3 、CaCO3
取适量无色溶液 E，向其中加入一定量 Na2CO3溶液，若有白色沉淀产生，说明固体中一定含有 CaCO3 ，可能含有 Na2CO3 ，若无明显现象，说明固体混合物中一定含有 Na2CO3 ，一定没有 CaCO3
20．（共 11 分，除计算过程外，其余每空 2 分）
（1）B （2）过滤 （3）除去过量的 Na2CO3
（4）解：与 CaCl2反应的碳酸钠的质量为 ………1 分
设剩余废液中 CaCl2质量为 x
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl ……………………………1 分
106 111
5.3g x ……………………………1 分
106/111=5.3g /x
x＝5.55g ………………………….1 分
该剩余废液中氯化钙溶质的质量分数
……………………………1 分
答：剩余废液中氯化钙的质量分数 27.8%.
加入的物质
酚酞试液
稀盐酸
石灰水
现象
变成红色
有气泡冒出
有白色沉淀
物质（括号内为杂质）
操作方法
A
N2（O2）
将混合气体缓缓通过灼热的木炭
B
NaOH 溶液（Na2CO3）
加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止
C
Cu（CuO）
将物质在空气中加热
D
NaCl 固体（泥沙）
将物质溶解后，过滤，蒸发结晶
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