2023年山东省潍坊市中考三模化学试题（含答案）

2023年初中学业水平考试复习自测(三)

化学试题

(时间：90分钟 满分：100分)

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置。写在本试卷上无效。

3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108

一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.中华文化源远流长。下列词语蕴含化学变化的是

A.清风徐来      B.水落石出    C.愚公移山        D.伐薪烧炭

2.规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是

A.塞紧橡皮塞                B.闻气体气味

C.取用液体药品     D.稀释浓硫酸

3.下列物质的用途主要利用其化学性质的是

A.氧气用于医疗急救        B.干冰用于人工降雨

C.铜、铝用于制作导线      D.汽油用于衣物除油

4.水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是

A.利用明矾对自来水进行杀菌消毒

B.生活中通过煮沸可以降低水的硬度

C.为节约用水，用工厂废水灌溉农田

D.电解水的过程中，负极产生的气体可以使带火星的木条复燃

5.下列各组物质都是由分子构成的是

A.氧气 干冰      B.氢气 汞      C.生铁 金刚石   D.氯化钠 硝酸钡

6.下列化学用语正确的是

A. 2个氢原子：H2               B.1个碳酸根离子：

C. 2个葡萄糖分子：   D.五氧化二氮的化学式：

7. 人们通过对宏观现象的观察、思考，可以了解物质或微观粒子的一些性质。下列说法错误的是

A. 品红在水中扩散，说明分子在不断运动

B. 无色酚酞溶液滴入某稀溶液中变红色，说明该溶液显碱性

C.水沸腾时能掀起壶盖，说明水分子的体积随温度升高而增大

D.碳酸钠和碳酸钙具有相似的化学性质，说明它们含有相同的微粒

8. 硒元素有防癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是

A.硒元素是非金属元素              B.硒的相对原子质量为78.96

C. 硒原子的核外电子数为34         D. 图中n的值为4

9.乙醇(沸点为78°C)和二甲醚(沸点为-23°C)是两种可再生的新型能源。它们的分子结构如图所示。下列关于乙醇和二甲醚的说法正确的是

A.乙醇和二甲醚的化学式均为

B.乙醇中碳元素的质量分数约为26%

C. 沸点差异是分子内原子的结合方式不同导致的

D. 等质量的乙醇和二甲醚在O2中完全燃烧，乙醇产生的CO2的质量比二甲醚的小

10.下列关于碳单质及碳的氧化物叙述正确的是

A.金刚石、石墨和C60的性质相似

B.CO2灭火既利用了CO2的物理性质，又利用了其化学性质

C.古代书画作品能保存至今，是因为碳不与其它物质发生化学反应

D.一氧化碳容易与血红蛋白结合导致人中毒，所以一氧化碳有百害而无一利

11.如图是制备乙烯的微观示意图，下列说法正确的是

A.转化过程中有三种氧化物         B.该反应属于置换反应

C. 转化中甲和乙的质量比为1：1    D.转化中硫酸溶液的pH逐渐减小

二、选择题:本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

12.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是

A. a属于易溶性物质

B.t°C时c物质的饱和溶液，可采用升高温度的方法使其变为不饱和溶液

C. 90°C时，将50ga物质加人到50g水中充分搅拌，可得到100g a的饱和溶液

D.将20°C时三种物质的饱和溶液升温到90°C，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是a>c>b

13.如图是铁及其化合物的价类图。下列说法错误的是

A. Y代表的物质类别是“碱”

B. Fe在O2中燃烧所得产物为X

C. Fe或FeO都能与稀H2SO4反应得到浅绿色溶液

D.若要实现FeSO4→Fe(OH)3的转化，可向FeSO4溶液中加入Mg(OH)2

14.实验室有一瓶含杂质的碳酸铵样品(杂质不参加反应)，利用如图装置(固定装置和加热装置省略)测定样品中碳酸铵的质量分数。关于该实验的说法正确的是

A.稀硫酸的作用是吸收氨气

B.倒置漏斗只有增大吸收面积的作用

C.球形干燥管增加的质量是反应生成水的质量

D.停止加热后要通人一段时间空气，否则测定结果会偏小

15.下列实验操作能达到实验目的的是

16.下列图象能正确反映对应变化关系的是

A.电解一定质量的水

B. 20°C时，向一定质量分数的NaCl溶液中加入KNO3固体

C.向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量

D. 向等质量的颗粒大小相同的镁、铝、铁中分别加入足量的质量分数相同的稀盐酸

17.将x克镁锌混合粉末放入盛有、的混合溶液中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和不饱和的滤液。下列分析错误的是

A.若滤液为蓝色，则滤液中至少含有两种溶质

B.若滤液为无色，则滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn和Mg

C.若将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量一定大于x克

D.若向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，一定发生了反应

三、非选择题:本题共7小题，共60分。

18.(8分)“米袋子”是指粮食问题，“菜篮子”是指蔬菜问题，包括城镇供应的菜、肉、蛋、禽、鱼等农副产品。根据上述信息回答下列问题。

(1)“米袋子”中的小麦、大米中富含的营养素是______，“菜篮子”中鸡蛋富含的营养素是_______。

(2)食盐几乎是不可或缺的调味品。碘元素是人体所需的______(填“常量”或“微量”)元素，加碘食盐中“碘”元素的添加可以预防______病。

(3)蔬菜种植常用配制无土栽培的营养液，该配方中除了外，还有、KNO3、KH2PO4等成分，其中属于复合肥的成分是______，___(填“能”或“不能”)与常见的碱性农家肥草木灰混合施用。

(4)学习化学最重要的是善于用化学知识去分析、解决生产、生活中的问题。从化学的角度看，下列说法正确的是__________(填字母序号)。

A.人们每天的饮食中都应有蔬菜、水果，其目的是补充糖类

B.为了提高粮食产量和防治病虫害，大量使用化肥、农药

C.在蔬菜大棚中适量补充二氧化碳以促进光合作用

D.恢复生猪生产，为提高产量和瘦肉率，在饲料中大量添加瘦肉精

19.(8分)现有如图实验装置，结合实验装置图回答下列问题。

(1)写出标号①仪器的名称_____________。

(2)A、F组合制氧气，A中放棉花团的作用是_______，反应的化学方程式为_______。

(3)硫化氢(H2S)气体有毒，溶于水形成酸。实验室常用块状硫化亚铁和稀硫酸反应制取硫化氢气体，选择的发生装置为_______(填字母序号)，某同学用G装置收集硫化氢气体，说明其密度比空气______(填“大”或“小”)，用1装置吸收多余的硫化氢气体，反应的化学方程式为____________。

20.(9分)不锈钢保温杯因可以按要求定制，携带使用方便，深受人们喜爱。兴趣小组的同学对某晶牌的不锈钢(镀铬)保温杯展开了项目化学习。

任务一：调查不锈钢保温杯镀铬的目的

【查阅资料】

资料1：铬(Cr)是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜。

资料2：铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。

【分析交流】

不锈钢的主要成分是_________，不锈钢保温杯镀铬的目的是_________。

任务二：验证铬是否能和酸性溶液反应

【进行实验】

【反思评价】

(1)实验前用砂纸打磨铬片的目的是____________。

(2)该实验中有关反应的化学方程式为___________。

【拓展延伸】

为探究铬、铁的金属活动性强弱，还应补做的一个实验是____________。

任务三：交流不锈钢(镀铬)保温杯的使用

【小组交流】

根据铬的化学性质思考，不锈钢(镀铬)保温杯在使用时应注意___________。

任务四：讨论不锈钢(镀铬)保温杯的回收利用

【小组讨论】

对废弃的不锈钢(镀铬)保温杯进行回收再利用，其意义是____________。

21.(9分)物质的组成和结构决定物质的性质。小明同学对酸的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了硫酸氢钠的化学性质。请完成下列问题。

(1)基于微观视角分析酸的共性烧杯A和B中分别盛有稀盐酸和稀硫酸，向两烧杯中分别加人紫色石蕊溶液，出现的相同实验现象是__________，现象相同的原因是___________。

(2)基于微观视角分析酸的差异性向烧杯A和B中分别滴加硝酸钡溶液，烧杯B中反应的微观示意图如图1所示，反应的化学方程式为___________，从微观角度分析该反应的实质为_________；烧杯A中无明显现象，造成两烧杯中现象不同的原因是两溶液中的_________不同。

(3)预测陌生物质的化学性质

①烧杯C中盛有硫酸氢钠溶液，向该溶液中加入氧化铁，预期现象为_________；

②请根据硫酸氢钠溶液中所含的微粒，预测硫酸氢钠能与下列试剂反应的有_______(填字母序号)。

A.硝酸钡溶液       B.硝酸钾溶液      C.氯化铜溶液       D.碳酸氢钠溶液

22.(8分)以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如下(部分产物省略)。请回答下列问题。

(1)白云石的主要成分属于______(填“氧化物”“碱”或“盐”)，其发生分解反应的产物有MgO、CaO和______。

(2)反应器中，发生反应的化学方程式为_________、Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓，一段时间后反应器中温度将_______(填“上升”“下降”或“不变”)。

(3)电解槽中发生分解反应生成两种单质，该反应的化学方程式是__________；根据元素守恒，金属镁中的镁元素来源于原料中的___________。

23.(10分)张老师在课堂上做了这样一个实验:往半瓶矿泉水中加入一片维C泡腾片，立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料。同学们对此产生了极大的兴趣，在张老师的指导下进行了如下的探究。

【提出问题】该气体的成分是什么？

【查阅资料】维C泡腾片是一种保健药品，其主要成分有维生素()、碳酸氢钠

)和柠檬酸)，柠檬酸是一种酸。

【提出猜想】甲同学根据质量守恒定律认为该气体可能是CO2、CO、H2、O2中的一种或几种，而乙同学还从保健药品安全角度考虑，由于CO、H2属于易燃易爆气体，且_____有毒，所以不可能含有CO和H2，认为该气体只可能是CO2、O2中的一种或两种。

【进行实验】丙同学将产生的气体通人澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊。丁同学

用带火星的木条检验该矿泉水瓶内的气体，没有观察到带火星的木条复燃.

【得出结论】根据丙同学和丁同学的实验，张老师组织学生讨论后认为:由丙同学的实验可知，该气体中肯定含有CO2，请写出作出此判断的化学方程式___；由丁同学的实验不能确定该气体中是否含有O2，理由是_____________。根据有关资料和实验证明，该气体中只含CO2。

【拓展延伸】为了测定某维C泡腾片中碳酸氢钠的含量，张老师引导学生设计了如下实验装置(仪器固定装置及止水夹等均已略去)并进行实验。有关实验数据为，维C泡腾片2片(每片维C泡腾片的质量为4.00g)，盛有碱石灰(主要成分为氢氧化钠和氧化钙的固体混合物)的干燥管a质量增加了0.88g。

(1)碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式为_____________，

(2)该实验中维C泡腾片反应完毕后通入空气的目的是_____；装置中干燥管b的作用是___________。

(3)根据实验数据，可计算出该维C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为___________。

(4)如果撤去装置中盛有浓硫酸的洗气瓶，则测定结果_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

24.(8分)实验室有部分已变质为碳酸钠的氯氧化钠样品1.86g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后分别向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如下表：

请回答下列问题。

(1)第______次测定结束时，溶液中只有一种溶质。

(2)表中m的值为____________。

(3)计算样品中碳酸钠的质量分数__________(写出计算过程，结果精确到1%)。

2023年初中学业水平考试复习自测(三)

化学试题参考答案及评分标准

一、选择题(本题包括11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意)

1-5：DBABA   6-11：CCDCB D

二、选择题(本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)

12.BC   13.BD  14.AD  15.AC  16.B  17.AC

三、非选择题:共60分。

18.(8分，第(4)小题2分，其余每空1分)

(1)糖类 蛋白质；(2)微量；甲状腺肿大(合理即可)

(3)KNO3、KH2PO4；不能；(4)C

19.(8分，化学方程式每个2分，其余每空1分)

(1)分液漏斗(2)防止高锰酸钾粉末进人导管，堵塞导管

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；(3)B或C(答出其中一个就对)；大；H2S+2NaOH=Na2S+2H2O

20.(9分，化学方程式2分，其余每空1分)

【分析交流】铁(或Fe) 防止保温杯生锈(合理即可)

【进行实验】银白色固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色逐渐变成蓝色

【反思评价】(1)除去金属表面的氧化物

(2)

【拓展延伸】将铁片插入溶液中(或将铬片插入溶液中)

【小组交流】不能盛放酸性饮料

【小组讨论】节约金属资源

21.(9分，化学方程式，第(3)小题②各2分，其余每空1分)

(1)溶液变红 稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子

(2)；钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀(或)；酸根离子(或阴离子)

(3)①红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；②AD

22.(8分，化学方程式每个2分，其余每空1分)

(1)盐；CO2；(2)CaO+H2O=Ca(OH)2；上升；

(3)↑； 白云石、海水

23.(10分，化学方程式每个2分，其余每空1分)

【提出猜想】一氧化碳(或CO)

【得出结论】；二氧化碳不支持燃烧，对检验氧气有干扰

【拓展延仲】(1)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

(2)排出内部残留的二氧化碳(合理即可)；防止空气中二氧化碳和水蒸气进入a中，影响测定结果；

(3)21%；(4)偏高

24.(8分)

(1)3(1分)；(2)139.56(1分)

(3)解：生成二氧化碳的总质量为100g+20g-119.56g=0.44g

设样品中碳的质量为x

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑.................................................2分

106                        44

x                         0.44g....................................................3分

...........................................4分

x=1.06g.....................5分

样品中碳酸钠的质量分数为：×100%≈57%........................................6分

答:样品中碳酸钠的质量分数为57%。