28，贵州省贵阳市2023-2024学年九年级上学期期末化学试题

这是一份28，贵州省贵阳市2023-2024学年九年级上学期期末化学试题，共17页。

1．本试卷共6页，满分100分，答题时间120分钟。考试形式为闭卷。
2．答案一律写在答题卡上，在试卷上答题视为无效．
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65
一、选择题：本题共12个小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 2023年世界环境日的中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法与该主题不相符的是
A. 发展公共交通，提倡低碳出行B. 分类回收垃圾，合理利用资源
C. 积极植树造林，提高空气质量D. 大量使用农药，提高粮食产量
【答案】D
【解析】
【详解】A、发展公共交通，提倡低碳出行，可减少环境污染，选项符合主题；
B、分类回收垃圾，合理利用资源，可以节约资源，减少污染，选项符合主题；
C、积极植树造林，提高空气质量，可以减少污染，选项符合主题；
D、大量使用农药，会造成土壤和水体污染，选项不符合主题；
故选：D。
2. 地壳中含量最多的元素是
A. OB. SiC. FeD. Al
【答案】A
【解析】
【详解】地壳中的元素含量由高到低为氧、硅、铝、铁，则地壳中含量最多的元素为氧元素，故选A。
3. 具备基本实验操作技能是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是
A. 加热液体B. 熄灭酒精灯您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高C. 滴加液体D. 取用固体
【答案】B
【解析】
【详解】A、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，且拇指不能放在短柄上，该选项操作不正确；
B、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，该选项操作正确；
C、用胶头滴管滴加液体时，滴管应竖直悬空，不能伸入试管中，更不能碰到试管内壁，该选项操作不正确；
D、取用固体时，先将试管横放，再将固体放在试管口，慢慢将试管竖立，该选项操作不正确。
故选B。
4. 我国传统文化源远流长，下列工艺制作中一定发生化学变化的是
A. 纺纱织布B. 活字印刷C. 雕琢玉器D. 烧制陶器
【答案】D
【解析】
【详解】A、纺纱织布，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、活字印刷，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、雕琢玉器，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、烧制陶器涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选：D
5. 下列“物质—性质—用途”的关系不正确的是
A. 铜丝—硬度大—作电线B. 生石灰—能吸水并与水反应—作干燥剂
C. 干冰—升华吸热—作制冷剂D. 酒精—可燃性—作燃料
【答案】A
【解析】
【详解】A、铜丝具有良好的导电性，可用作电线，故A错误；
B、生石灰能吸水并与水反应，可用作干燥剂，故B正确；
C、干冰升华吸热，可作制冷剂，故C正确；
D、酒精具有可燃性，可作燃料，故D正确；
故选A。
6. 下列微观粒子的结构示意图中，表示原子的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、图示中质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误；
B、图示中质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误；
C、图示中质子数=核外电子数=10，为原子，故选项正确；
D、图示中质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。
故选C。
7. 磷酸铁钠是钠离子电池的电极材料，已知中铁元素为价，则其中磷元素的化合价是
A. B. C. D. 0
【答案】B
【解析】
【详解】已知NaFePO4中铁元素为+2价，在化合物中钠元素为+1价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则：（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，x=+5价。故选B。
8. 大蒜中含有硫化丙烯，具有一定的抗病功能和食疗价值。下列关于硫化丙烯的说法中正确的是
A. 硫化丙烯的相对分子质量为74g
B. 硫化丙烯中碳元素与硫元素的质量比为9∶8
C. 硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成
D. 硫化丙烯中氢元素质量分数最大
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫化丙烯的相对分子质量是：12×3+6+32=74，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
B、硫化丙烯中碳元素与硫元素的质量比为：（12×3）：32=9:8，符合题意；
C、硫化丙烯由硫化丙烯分子构成，每个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成，不符合题意；
D、硫化丙烯中C、H、S元素的质量比为：（12×3）：6：32=18:3:16，故碳元素的质量分数最大，不符合题意。
故选B。
9. 下列事实的微观解释不正确的是
A. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同
B. 品红热水中比在冷水中扩散更快——温度升高分子运动速率加快
C. 50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL——分子之间有间隔
D. 水银温度计受热度数上升——汞原子受热体积变大
【答案】D
【解析】
【详解】A、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，二者化学性质不同，是由于分子构成不同，故A正确；
B、品红在热水中比在冷水中扩散更快，是因为温度升高，分子运动速率加快，故B正确；
C、50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故C正确；
D、水银温度计受热度数上升，是因为汞原子间间隔受热变大，而汞原子本身没有变化，故D错误；
故选D。
10. 下列关于化学方程式：的说法正确的是
A. 氢气加氯气在点燃的条件下反应等于氯化氢
B. 反应前后元素的种类、质量和化合价均没有改变
C. 参加反应的氢分子、氯分子与生成的氯化氢分子的个数比为1∶1∶2
D. 该反应既不属于化合反应也不属于分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、化学方程式中，“+”表示“和”，“=”表示“生成”，则该方程式表示氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，该选项说法不正确；
B、化学反应前后，元素的种类和质量不变，但单质中元素的化合价为0，而化合物中元素的化合价不为0，该反应中，氢气中氢元素的化合价为0，氯气中氯元素化合价为0，但氯化氢中氢元素化合价为+1价，氯元素化合价为-1价，则化合价改变，该选项说法不正确；
C、化学计量数之比表示该反应中微粒的个数比，则参加反应的氢分子、氯分子与生成的氯化氢分子的个数比为1∶1∶2，该选项说法正确；
D、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项说法不正确。
故选C。
11. 科学思维是化学学习要养成的核心素养之一。下列说法不正确的是
A. 比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同
B. 分类：煤、石油和天然气属于化石燃料，是不可再生能源
C. 分析：碳可用于冶金工业，因为单质碳具有还原性
D. 推理：燃烧需要可燃物，故清除可燃物能达到灭火目的
【答案】A
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨的组成元素相同，但二者碳原子的排列方式不同，故两者的物理性质差异很大，说法不正确；
B、煤、石油、天然气属于化石燃料，化石能源形成需要数百万年，不能在短时间内生成，属于不可再生能源，说法正确；
C、碳能夺氧具有还原性，可用于冶金工业，说法正确；
D、燃烧需要可燃物，破坏燃烧条件可以达到灭火的目的，故清除可燃物能达到灭火目的，说法正确。
故选：A。
12. 下列两种方案都能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、方案一：空气和氧气都是无色无味气体，分别扇闻气味不能鉴别空气和氧气，故错误；方案二：氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，而空气不能使带火星的木条复燃，现象不同，可以鉴别，故正确；故A不符合题意；
B、方案一：除去二氧化碳中少量的一氧化碳，不能在氧气中点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的有一氧化碳是不会燃烧的，且通入氧气引入了新的杂质，不符合除杂原则，故错误；方案二：通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确；故B不符合题意；
C、方案一：水无味，酒精具有特殊的气味，分别扇闻气味可以鉴别，故正确；方案二：水不具有可燃性，酒精具有可燃性，分别点燃，可以燃烧的是酒精，不能燃烧的是水，可以鉴别，故正确；故C符合题意；
D、方案一：碳酸钙难溶于水，氯化钠易溶于水，除去碳酸钙中少量的氯化钠，加足量的水溶解，过滤、洗涤，干燥得到碳酸钙，故错误；方案二：加入足量盐酸，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，盐酸和氯化钠不反应，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故错误；故D不符合题意；
故选：C。
二、填空与简答：本题包括6小题，共50分。
13. 化学用语是国际通用的语言，是化学学习的重要工具，可用其描述、表示物质的组成、变化等。
（1）根据元素名称写出元素符号：
①氮________；②铝________；③汞________；
（2）根据物质名称写出化学式：
①氯化钠________；②二氧化锰________；③过氧化氢________。
（3）根据化学变化正确书写化学方程式：
①碳在氧气中燃烧________；②二氧化碳与水反应________；③铁丝在氧气中燃烧________。
【答案】13. ①. N ②. Al ③. Hg
14. ①. NaCl ②. MnO2 ③. H2O2
15. ①. ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
①由一个字母表示的元素符号要大写，故氮元素表示为：N；
②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母必须小写，故铝元素表示为：Al；
③由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故汞元素表示为：Hg；
【小问2详解】
①氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，化学式为：NaCl；
②根据“先读后写”，二氧化锰的化学式为：MnO2；
③每个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，化学式为：H2O2；
【小问3详解】
①碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
②二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：；
③铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：。
14. 多彩的贵州，“醉”美的贵州，发展的贵州，正展开双臂笑迎四方宾客。
（1）贵州青山绿水好空气。空气中能供给人类呼吸的气体是________。
（2）贵州苗族酸汤含有丰富的钙、磷、铁等，对维持机体的酸碱平衡具有重要意义。这里的钙、磷、铁指的是________（填“元素”、“分子”或“原子”）。
（3）贵州有美丽奇特的喀斯特地貌，但同时也有水质变硬的现象。
生活中将硬水转化为软水的方法是________。
（4）贵州黄果树瀑布是世界著名大瀑布之一。丰富的水资源成就了黄果树大瀑布的美丽景观。请为景区设计一条保护水资源的标语________。
【答案】14. 氧气##O2
15. 元素 16. 煮沸
17. 节约用水或别让垃圾留在水里（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳以及其他气体和杂质组成，能供给人类呼吸的气体是氧气（或者O2）；
【小问2详解】
人体由60多种元素组成，贵州苗族酸汤含有丰富的钙、磷、铁等，对维持机体的酸碱平衡具有重要意义，因此这里的钙、磷、铁不是以分子、原子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关，指的是元素；
【小问3详解】
硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，生活中将硬水转化为软水的方法是煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；
【小问4详解】
保护水资源的标语有：节约用水；别让垃圾留在水里（合理即可）。
15. 化学实验是化学学习的重要方法。图1所示是本学期我们课堂上进行的几组实验，请回答。
（1）实验1，反应的化学方程式为________，打开弹簧夹后，烧杯中的水进入集气瓶约占水面上方空间的，原因是________。
（2）实验2，反应的化学方程式为________，硫在空气中燃烧的现象为________。对比实验现象得到的结论是________。
（3）实验3，实验目的是________。
（4）实验4，由实验现象得到的结论是________。若要用此装置验证二氧化碳能和水发生化学反应，需进行的实验是________。
【答案】15. ①. ②. 红磷燃烧消耗氧气，装置中的氧气被消耗，气体减少，压强减小，小于外界大气压
16. ①. ②. 发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 ③. 氧气浓度越大，物质燃烧越剧烈
17. 证明分子在不断运动
18. ①. 二氧化碳能溶于水 ②. 将水改成紫色石蕊溶液
【解析】
【小问1详解】
红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；
红磷燃烧消耗氧气，装置中的氧气被消耗，气体减少，压强减小，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水会进入集气瓶中，且进入的水的体积即为消耗的氧气的体积，且氧气约占空气体积的五分之一，则烧杯中的水进入集气瓶约占水面上方空间的五分之一。
【小问2详解】
硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：；
硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；
硫在氧气中燃烧更旺，说明氧气浓度越大，物质燃烧越剧烈。
【小问3详解】
实验3中，浓氨水和酚酞溶液不接触，但酚酞溶液会变红色，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，进入酚酞溶液中形成氨水，从而使酚酞变红色，则该实验说明分子在不断运动。
【小问4详解】
实验4中，会观察到软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水；
二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，则若想证明二氧化碳和水的反应，可将水改成紫色石蕊溶液。
16. 我们的生活离不开水。课外小组开展了以水为主题的实践活动，请回答以下问题。
（1）实验室用图1、2所示装置对河水进行净化处理。
①图1中利用活性炭的________性除去色素和异味。
②图2所示的操作名称是________，玻璃棒的作用是________。净化后的水仍然浑浊的原因可能是________。
（2）用图3所示装置探究水的组成。
①反应开始后，试管a收集到的气体是________，反应的化学方程式为________。实验结论是________。
②探究物质组成有多种方法，请再简要设计一个方案证明水的组成________。
【答案】16. ①. 吸附 ②. 过滤 ③. 引流 ④. 滤纸破损（合理即可）
17. ①. 氢气##H2 ②. ③. 水是由氢、氧元素组成 ④. 点燃氢气，将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁有水雾出现，则能说明水是由氢、氧元素组成
【解析】
【小问1详解】
①活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；
②图2操作为过滤，其中玻璃棒的作用为引流；
若过滤后滤液仍浑浊，可能原因为滤纸破损，滤液直接流出，或仪器不干净，或漏斗中的液面高于滤纸边缘，液体从滤纸和漏斗之间流出。
【小问2详解】
①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，则试管a中收集的气体为氢气；电解水的化学方程式为：；
氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素的种类不变，则水是由氢、氧元素组成。
②根据反应前后元素种类不变，则还可根据氢气燃烧生成水的实验，即点燃氢气，将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁有水雾出现，则能说明水是由氢、氧元素组成。
17. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。为此，我们一起努力。
（1）能源结构调整和替代。
①页岩气是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源，其成分以甲烷为主，从物质类别看，甲烷属于________，甲烷在空气中燃烧的化学方程式为________。
②目前我们正在利用的清洁能源除太阳能外，还有________（写出一种）。
（2）“碳捕获”并封存有利于资源化利用。
同学们设计了一个简易捕捉器，其捕捉的流程如图所示。
①写出喷雾反应器中发生反应的化学方程式________，采用“喷雾”的优点是________。
②流程中可循环利用的物质为________。
（3）“碳”的转化与利用。
与在催化剂作用下可得到合成气（CO和），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图所示。
①消碳反应产物“”的化学式是________。
②反应一段时间后，催化剂的催化效果降低的原因是________。
③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是________。
【答案】17. ①. 纯净物 ②. ③. 风能
18. ①. ②. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ③. 氧化钙##CaO
19. ①. CO##一氧化碳 ②. 反应生成的碳在催化剂表面积累，妨碍了催化剂与反应物的接触，故造成了催化剂的催化效果减缓 ③. 温度高于600℃时，更有利于碳与二氧化碳的反应，消碳反应消耗的碳多于积碳反应产生的碳
【解析】
【小问1详解】
①甲烷（CH4）是由一种物质组成的，属于纯净物；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
②目前我们正在利用的新能源除太阳能外，还有氢能、风能等；
【小问2详解】
①二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；此方法中采用“喷雾”的优点是：可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
②流程中可循环利用的物质为氧化钙，其与水可发生化合反应生成Ca(OH)2；
【小问3详解】
①由图示可知，积碳反应为甲烷分解生成碳和氢气，消碳反应为碳和二氧化碳反应生成一氧化碳；
②反应一段时间后，催化剂的催化效果降低的原因是：反应生成的碳在催化剂表面积累，妨碍了催化剂与反应物的接触，故造成了催化剂的催化效果减缓；
③温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是：温度高于600℃时，更有利于碳与二氧化碳的反应，消碳反应消耗的碳多于积碳反应产生的碳。
18. 如图是实验室制取气体的常见装置。请回答下列问题。
（1）写出带标号的仪器名称①________，②________。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________，在所给装置中，既能制取又能制取的发生装置是________（填序号），若用D收集二氧化碳，验满的方法是________；
（3）若用A作发生装置制取氧气，反应的化学方程式为________，将固体粉末装入试管的操作为________。
（4）若要设计一款家用简易供氧器，可供选择的原理有：①电解水；②加热高锰酸钾；③双氧水分解：④加热氯酸钾。你将选择的原理是________（填序号），理由是________。
【答案】18. ①. 酒精灯 ②. 水槽
19. ①. ②. B ③. 将燃着木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭
20. ①. ②. 试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立起来
21. ①. ③ ②. 操作简单，制得氧气纯净
【解析】
【小问1详解】
由图A可知，仪器①的名称是酒精灯；
由图E可知，仪器②的名称是酒精灯；
【小问2详解】
实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：；
实验室用石灰石和稀盐酸常温下制取二氧化碳，它与双氧水在二氧化锰催化下常温下制取氧气发生装置相同，都选择没有酒精灯的B装置，作为发生装置；
二氧化碳不助燃也不可燃，检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，熄灭说明二氧化碳收集满，反之，则没收集满；
【小问3详解】
由图A可知，A装置中有酒精灯，说明选择它作为发生装置制取气体的反应条件需要加热，但A装置试管口没有塞棉花，因此，此装置适用于氯化酸钾在二氧化锰催化下制取氧气，除了生成氧气，还生成氯化钾，化学方程式为：；
取用粉末状固体药品时，试管倾斜，把盛有药品的钥匙或纸槽伸入到试管底部，然后慢慢竖起；
【小问4详解】
①电解水制取氧气，需要通电，而且产物中除了氧气还有氢气，制取气体不纯，操作繁琐，故不适合用于家用简易供氧器，②加热高锰酸钾制取氧气，需要加热，操作繁琐，故不适合用于家用简易供氧器，③双氧水分解制取氧气，不需要加热，只需催化剂，操作简单，产物中只有氧气一种气体，并且产物不污染空气，故适合用于家用简易供氧器，加热氯酸钾制取氧气，需要加热，操作繁琐，产物中可能混有污染空气的氯气，故不适合用于家用简易供氧器，故选：③；
采用双氧水分解的原理作为家用简易供氧器的原理是因为：操作简单，制得氧气纯净，产物不污染空气。
三、实验与探究：本题包括2小题，共20分。
19. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题展开探究活动。请你参与。
【探究一】认识燃烧。
（1）可燃物燃烧一般伴随的现象有________。
（2）人类需要的大部分能量是由化学反应产生的，举出化学反应中的热量变化用于生活或生产的一个例子________。
【探究二】燃烧的条件。
利用如图所示实验探究可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃。
（3）通过上述实验可以得到可燃物燃烧的条件是________。
（4）木炭是可燃物，但日常堆放的木炭一般不会燃烧，原因是________。
【探究三】燃烧产物的探究。
（5）2023年9月21日，“天宫课堂”航天员在太空舱点燃蜡烛，我们看到，与地面蜡烛的锥形火焰不同，太空舱中燃烧的蜡烛火焰呈现蓝色，形状近似球形，如图1所示。蜡烛在太空舱与地面充分燃烧的产物________（填“相同”或“不相同”），理由是________。
【探究四】燃烧的调控。
（6）图2所示实验中，用传感器测得氧气含量的变化曲线如图3。由此，使燃料充分燃烧通常应考虑________。
（7）由以上探究可知，化学反应发生需要一定的条件，为此我们可以合理利用和调控化学反应。通常调控化学反应的手段有________。
【答案】19 发光、放热
20. 利用天然气燃烧放出的热量做饭（合理即可）
21. 与氧气接触、温度达到着火点以上
22. 温度没有达到着火点以上
23. ①. 相同 ②. 反应前后元素的种类不变 24. 氧气的浓度 25. 控制反应条件
【解析】
【小问1详解】
可燃物燃烧一般伴随有发光、放热现象。
【小问2详解】
燃烧放热，生活中常利用燃烧放出的热量，如用天然气燃烧做饭等。
【小问3详解】
将白磷放在20℃水中，通入氧气时不燃烧，但将白磷放在80℃水中，通入氧气后燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，且放在80℃的水中，不通氧气时不燃烧，通氧气后燃烧，对比可知燃烧需要与氧气接触。
【小问4详解】
堆放的木炭不会燃烧，是因为木炭温度没有达到着火点以上。
【小问5详解】
根据反应前后元素的种类不变，则蜡烛在太空舱与地面充分燃烧的产物相同。
【小问6详解】
燃烧过程中，氧气的体积分数越来越小，蜡烛燃烧越来越弱，则说明使燃料充分燃烧通常应考虑氧气的浓度。
【小问7详解】
结合前面探究可知，通过控制反应的条件，从而能控制反应。
20. 某学习小组准备设计实验验证质量守恒定律。
【实验方案】如图所示。
【进行实验】
（1）实验A，红磷燃烧，反应后天平平衡。气球的作用是________。
（2）实验B，铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式为________。反应后天平平衡。
（3）实验C，观察到的现象是________，反应的化学方程式为________。反应前称量镁条的质量为，反应结束后称量残留固体物质的质量为。
【分析讨论】
（4）实验C中，若小于，原因是________；若大于，原因是________。
（5）由三组实验可知，实验验证质量守恒定律时应注意的是________。
【实验结论】参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。
【答案】20. 缓解压强
21.
22. ①. 发出耀眼的白光，产生白烟，放热 ②.
23. ①. 逸散的白烟的质量小于消耗的氧气的质量 ②. 逸散的白烟的质量大于消耗的氧气的质量
24. 对于有气体参加或生成的反应，装置需要密闭
【解析】
【小问1详解】
红磷燃烧放热，装置中的压强增大，气球膨胀，但当红磷熄灭并冷却后，装置中的气体减小，气球又变瘪，则气球的作用为缓解压强。
【小问2详解】
铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，放热；
镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
实验C中，若逸散的白烟的质量小于消耗的氧气的质量，则反应后质量增大；
若逸散的白烟的质量大于消耗的氧气的质量，则反应后质量减小。
【小问5详解】
由于气体的质量无法称量，则验证质量守恒定律时，若反应有气体参加或生成，装置需要密闭。
四、计算题：本题包括2小题，共6分。
21. 食醋中含有醋酸（CH3COOH），计算：
（1）醋酸的相对分子质量为________。
（2）醋酸中碳元素的质量分数为________。
【答案】（1）60 （2）40%
【解析】
【小问1详解】
根据醋酸的化学式可知，醋酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×2=60。
【小问2详解】
根据醋酸的化学式可知， 醋酸中碳元素的质量分数为。
22. 实验室常用金属锌与稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为：，现有65g金属锌参加反应，求生成氢气的质量？
【答案】设生成氢气的质量为x
答：生成氢气的质量是0.2g
【解析】
【详解】见答案选项
实验目的
方案一
方案二
A
区别空气和氧气
分别扇闻气味
分别伸入带火星木条
B
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
在氧气中点燃
通过灼热的氧化铜
C
区别水和酒精
分别扇闻气味
分别点燃
D
除去碳酸钙中少量的氯化钠
加入足量水
加入足量盐酸