贵州省贵阳市2024-2025学年九年级上学期期末化学试卷（学生版）

这是一份贵州省贵阳市2024-2025学年九年级上学期期末化学试卷（学生版），共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 2024年六五环境日主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与之相符的是（ ）
A. 积极参与植树造林B. 有害气体随意排放
C. 工业废水直接排放D. 生活垃圾露天焚烧
2. 下列变化中一定发生了化学变化的是（ ）
A. 汽油挥发B. 粮食酿酒
C. 干冰升华D. 冰雪消融
3. 下列是对液体加热的部分实验操作，其中不正确的是（ ）
A. 倾倒液体B. 引燃酒精灯
C. 加热液体D. 熄灭酒精灯
4. 我国自主研发铷原子钟为北斗卫星导航系统提供了高稳定的精密计时。图是元素周期表中铷元素的信息，下列说法不正确的是（ ）
A. 铷的原子序数是37
B. 铷的相对原子质量是85.47
C. 铷原子的核外电子数是37
D. 铷属于非金属元素
5. 我国5G技术世界领先。氮化镓功率放大器已在5G通信产业化应用，可通过，进行氮化镓（GaN）制备。下列说法正确的是（ ）
A. 氮化镓由两个原子构成
B. 氮化镓是一种化合物
C. 该反应属于分解反应
D. 氮化镓中氮元素的质量分数是20%
6. 下列实验方案不能达成实验目的的是（ ）
7. 某兴趣小组将3.20g氧化铁与1.00g碳粉混合均匀，放入无氧密闭装置持续加强热，装置内固体质量变化情况如图，下列说法不正确的是（ ）
A. 参加反应碳粉质量为0.72g
B. 反应剩余的固体一定是混合物
C. 实验结束后装置内物质总质量一定为4.20g
D. 0～t1时间段内，装置内二氧化碳质量不断增加
二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)
8. 化学是推动社会可持续发展的重要力量。
（1）传承历史文化。陶瓷的主要原料黏土中含有铝、硅、氧等元素，写出其中一种的元素符号 ___________。《天工开物》初刻本印刷时使用了石墨，书中字画保存至今而不变色，体现石墨的化学性质是 ___________。
（2）优化能源结构。我国已推广使用天然气、脱硫煤。这是由于煤燃烧时产生二氧化硫、氮的氧化物等污染物，写出其中一种污染物的化学式 ___________。二氧化硫中硫元素的化合价为 ___________。天然气(最主要成分CH4)在空气中燃烧的化学方程式为 ___________。
（3）保障生命健康。中国科学家发现低温下乙醚提取青蒿素的抗疟新疗法。青蒿素(C15H22O5)中氢元素与氧元素的质量比为 ___________。研究早期通过熬煮对植物中青蒿素进行提取，推测其疟疾抑制率不高的原因是 ___________。
9. 制备物质是化学实验探究的重要内容，根据图完成下列问题。
（1）写出a对应的仪器名称 ___________。
（2）甲同学以A、D装置制取氧气，反应的化学方程式为 ___________。收集氧气时，需观察到 ___________时，方可开始收集气体。
（3）乙同学使用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳，应选择的发生装置是 ___________（填字母），发生反应的化学方程式为 ___________。
（4）某家用制氧机工作原理如E所示，空气经过沸石分子筛后可获得“富氧空气”。上述分离过程属于 ___________（填“物理”或“化学”）变化。
（5）丙同学用气密性良好的F装置测定某次所制“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100mL），按如下操作实验，测得此“富氧空气”中氧气的体积分数为 ___________。
操作1：往量筒内加入80mL水。
操作2：点燃足量红磷，充分反应。
操作3：冷却至室温后打开弹簧夹，读出量筒中水体积为52mL。
10. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一，某小组同学以燃烧为例认识化学反应。
【认识一】反应规律——燃烧条件的探究，如图所示（已知着火点：白磷40℃，红磷260℃。）
（1）实验一，将玻璃棒与小木棒分别置于酒精灯火焰上方，发生燃烧的是 ___________（填“玻璃棒”或“小木棒”）。
（2）在探究反应规律时，应充分运用控制变量和对比实验的方法。请将表格填写完整。
（3）实验三，使用气球的目的是 ___________。磷燃烧的化学方程式为 ___________。
【认识二】化学反应的应用价值及合理调控。
（4）烹饪中，燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色物质时，应采取的措施是 ___________。
（5）照明时，为减少灯油的消耗量，唐宋时期就发明了省油灯如图。“一端作小窍（孔），注清冷水于其中，每夕一易之”。请从分子及其运动的角度解释其省油原理：___________。
11. 生活中含碳物质种类繁多、应用广泛。
（1）图1中金刚石、石墨、C60、碳纳米管的物理性质存在明显差异的原因是 ___________。
（2）利用图2装置进行CO2性质探究。若要证明CO2与水发生了化学反应，应观察到的现象是 ___________。③处烧杯中低处蜡烛比高处蜡烛先熄灭，说明CO2的性质有 ___________。
（3）为进一步探究碳酸的性质，将上述实验结束后的图2中②部分取下，放入装有生石灰的烧杯内，再向烧杯内加入少量水(如图3)，试管中观察到的现象是 ___________。该实验涉及的两个化学方程式为 ___________。
（4）甲醇深加工后可作为清洁燃料，科学家利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)，按图4反应示意图中分子比例关系恰好完全反应，X的化学式为 ___________。
12. 水是生存之本、文明之源。
（1）净水：古代人民逐水而居，曾用漉水囊(如图1)除去河水中泥沙等杂质，漉水囊似圈形网兜，其原理类似于实验室的 ___________操作。为除去水的异味，可向水中加入木炭，利用了木炭的 ___________性。
（2）探水：人类从不同角度对水的组成经历了漫长探索。
【物质的生成】
①普里斯特利将“易燃空气”在空气中点燃，容器内壁出现液滴。“易燃空气”实际是氢气，氢气燃烧的化学方程式为 ___________。
【物质的分解】
②拉瓦锡重复上述实验，并用图2所示装置继续研究水的组成。他加热装有水的容器A，让水蒸气通过红热的空心铁管BC，在集气囊中收集反应生成的全部气体，质量为a．冷却至室温，测量铁管增加质量为b．
后经证实，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，写出该反应的化学方程式 ___________。理论上铁管增加的质量b与集气囊收集到的气体质量a之间的关系可表示为 ___________。
③电池发明以后，尼克尔森对水通电后的产物进行实验，得出了与拉瓦锡相同的结论，这一结论是 ___________。
（3）用水：当水的温度、压强超过临界点，就会形成气、液相互交融状态，这样的水被称为超临界水。超临界水具有极强的氧化能力，可降解废水。图3是含乙醇(C2H5OH)的废水与超临界水的氧化结果(图示分布分数：某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比值)。下列说法中，正确的是 ___________(填字母)。
A. 超临界水属于混合物
B. 超临界水中，分子间没有间隔
C. 在该过程中，部分CO2来源于CO的氧化
D. 在该过程中，可能有水生成
13. 某研究小组在老师的指导下围绕过氧化氢进行实验探究，请你参与。
探究一：84消毒液是否为过氧化氢分解的催化剂
【查阅资料】84消毒液有效成分是次氯酸钠(NaClO)。
（1）过氧化氢溶液与84消毒液混合后生成的气体是什么？
在试管中加入少量过氧化氢溶液，观察到无明显现象，继续滴入84消毒液，发现有大量气泡产生，___________(填实验操作及现象)，证明产生的气体为氧气。
（2）为测定上述反应过程中次氯酸钠质量是否发生改变，小组进行了如下实验：
步骤1：组装实验装置如图1，并检查装置气密性良好。
步骤2：向锥形瓶中加入40mL84消毒液，注射器中吸入20mL过氧化氢溶液。
步骤3：将注射器中的过氧化氢溶液平均分4次推入锥形瓶中。每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见表。
步骤1中，检查装置气密性的实验方法是 ___________。分析表中数据，可推测次氯酸钠不是过氧化氢分解的催化剂，理由是 ___________。
探究二：影响过氧化氢分解的其它因素
（3）研究小组查阅资料得知除二氧化锰外，某些生物材料也可作为过氧化氢分解的催化剂，于是利用探究一使用的装置进行实验，记录见表。
实验②中发生反应的化学方程式为 ___________。从上述实验中可知影响过氧化氢分解的因素有 ___________。
A．否加入催化剂 B．催化剂种类
C．反应物浓度 D．反应温度
（4）小组同学在进行实验时，还观察到锥形瓶内上方出现许多水雾，瓶底发烫，由此推断过氧化氢分解是 ___________(填“吸热”或“放热”)反应。将实验②生成氧气的速率与反应时间记录如图2，请分析生成氧气速率的变化情况及原因 ___________。
14. 我国将在2030年前实现“碳达峰”的目标。碳完全燃烧会产生二氧化碳，若要减少排放22t二氧化碳，求需要减少燃烧碳的质量？
选项
实验目的
实验方案
A
区分二氧化碳与氧气
分别倒入澄清石灰水，振荡
B
证明人体呼出气体中氧气含量低于空气
各收集一瓶呼出气体、空气，分别伸入燃着的小木条，比较燃烧情况
C
除去CO2中混有的少量CO
将混合气体进行点燃
D
探究乙醇中含碳元素
点燃乙醇，将一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方
实验序号
实验现象
实验结论
实验二
①___________
燃烧的条件之一是需要有氧气（或空气）
实验三
②___________
Y形试管中白磷燃烧、红磷未燃烧
③___________
实验编号
1
2
3
4
收集气体的总体积/mL
140
280
365
370
实验序号
过氧化氢溶液浓度/%
过氧化氢溶液体积/mL
催化剂
反应起始温度/℃
收集氧气体积/mL
反应时间/s
①
3
2
0
25
0
300
②
10
15
0.2g二氧化锰
25
50.0
5
③
3
2
1mL20%花生研磨液
25
19.0
300
④
3
2
1mL20%花生研磨液
35
19.6
300
⑤
3
2
1mL20%胡萝卜研磨液
25
9.5
300