2025-2026学年朝阳市中考化学全真模拟试题（含答案解析）

这是一份2025-2026学年朝阳市中考化学全真模拟试题（含答案解析），共22页。试卷主要包含了造成酸雨的主要物质是，下列图示实验操作中，正确的是，下列金属活动性最强的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如下图所示：
读识下图并判断，下面推论合理的是( )
①反应速率：Mg＞Fe＞Zn
②反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn
③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn
④反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn
A．①②B．③④C．①③D．②④
2．学习小组的同学进行下列有关氧气的实验，其中相应实验装置有错误的是( )
A．空气中氧气含量的测定
B．氧气的制取
C．氧气的收集
D．铁丝在氧气中燃烧
3．有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是
A．样品中定只含有MgB．样品中一定不含有Ag，可能含有Fe
C．无色溶液中溶质总质量量为12gD．稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
4．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（ ）
A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的纯净物都是化合物
B．CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
C．碱的溶液显碱性，显碱性的溶液一定是碱溶液
D．金属原子最外层电子数一般小于4，最外层电子数为1的原子一定是金属
5．造成酸雨的主要物质是
A．一氧化碳和二氧化碳B．二氧化硫和二氧化氮
C．甲烷和一氧化碳D．二氧化硫和一氧化碳
6．下列四种粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A．①②③④B．①②C．③④D．②④
7．下列图示实验操作中，正确的是
A．闻气体气味B．滴加液体C．液体的取用D．检查装置的气密性
8．下列各组物质中，按顺序分别是由分子、原子、离子构成的一组是
A．氨气、金、葡萄糖
B．干冰、氮气、氯化钠
C．氢气、汞、硫酸铜
D．氮气、甲烷、硫酸铜
9．下列金属活动性最强的是
A．FeB．MgC．CuD．Zn
10．用如图实验装置制取干燥的气体正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．厉害了，我的国。近年来，我国军事、科技出现井喷形势。
(1)我国的高铁网络已经基本形成。高铁运行靠电力驱动，输电线与高铁列车通过石墨电刷连接，这主要利用了石墨优良的_____________性。
(2)某种无人机的动力来源于锂电池，锂电池的工作原理是，在LiFePO4中锂元素显+1价，磷元素显+5价，则铁元素的化合价是__________。
(3)为保障航天员的健康，后勤部门为他们提供的主食是易于消化的面包、米饭等食物，这些食物中主要富含的一种营养素为_____________。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示。(化学方程式为 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4)，请计算：
恰好完全反应时生成沉淀的质量。恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．铝元素的粒子结构和在元素周期表中的信息如图所示：
(1)铝元素的相对原子质量为________；
(2)若原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，则铝元素排在元素周期表的第________周期；
(3)Al3+可通过________电子变成了Al(选填“得到”或“失去”)；
(4)B与C的化学性质________ (选填“相同”或“不同”)。
14．2018年起，太原市推行生活垃圾分类回收。我校也积极响应号召，在晋阳校区内设立了回收垃圾智能分类点。
请回答：塑料不易降解，因塑料用做包装材料多为白色，所以叫白色污染。白色污染的危害主要有_____（填序号）
①破坏土壤结构 ②降低土壤肥效 ③焚烧产生有毒气体 ④引起火灾隐患 ⑤污染地下水进行垃圾分类的好处有_____（写一点）。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．已知草酸(H2C2O4)加热时在浓硫酸的作用下会发生分解反应,某化学兴趣小组对其分解产物进行了如下探究。
[提出猜想]
(1)分解产物是一氧化碳和水蒸气的混合物.
(2)分解产物是二氧化碳和水蒸气的混合物.
(3)分解产物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物.
你认为合理的猜想是_________________(选填序号), 依据是根据_________________，产物除掉水之外,剩余部分碳氧原子比为2:3。
[查阅资料]
(1)浓硫酸具有脱水性,可以将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去.
(2)白色的无水硫酸铜遇水会变为蓝色.
(3)碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物.
[进行实验]为了检验草酸的分解产物的成份,小组同学将草酸的分解产物通过下图所示的装置(部分夹持仪器已略去).
(1)装置A中无水硫酸铜变蓝,装置B中澄清石灰水变浑浊,证明草酸分解产生了_______________。
(2)装置D的作用是_______________。
(3)证明草酸分解产生了一氧化碳的现象应包括_______________。
(4)装置E中发生反应的化学方程式为_______________。
[得出结论]草酸分解的化学方程式为_______________。
[反思与评价]从环保角度考虑,上述实验的不足之处是_______________。
16．小丽同学利用实验室存放的一瓶氢氧化钠固体配制溶液，并做酸碱中和反应实验。
实验室配制100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要量取水_____mL，量取时的操作如图1所示，该操作对所配制溶液溶质质量分数的影响是_____（填“偏小”、“不变”或“偏大”）小丽用配制的氢氧化钠溶液做酸碱中和反应实验，滴加盐酸后发现有气泡产生，于是小丽判断氢氧化钠变质了，请用化学方程式说明变质的原因_____。图2中M点含有的离子有_____。为探究氢氧化钠是否完全变质，小丽设计了两个实验方案：
实验反思：小华认为小丽的两个实验方案都不能达到目的，他对实验方案进行了改进：取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入适量_____溶液，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试液，发现溶液变红，说明氢氧化钠部分变质。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【解析】
镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式为：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98 2
4.8g 0.4g
反应后溶质为：19.6g+4.8g﹣0.4g=24g
溶质质量分数为：×100%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
13g 0.4g
反应后溶质为：19.6+13g﹣0.4g=32.2g
溶质质量分数为：×100%
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
11.2g 0.4g
反应后溶质为：19.6g+11.2g﹣0.4g=30.4g
溶质质量分数为：×100%
①三种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率：Mg＞Zn＞Fe，故错误；
②依据化学方程式可知，反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn，故正确；
③通过推导可知，硫酸中的溶剂质量相等，反应后溶液质量：Mg＜Fe＜Zn，故错误；
④通过计算比较可知，反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn，故正确．
故选D．
2、B
【解析】
A、红磷燃烧生成五氧化二磷固体，可以用来测定空气中氧气含量，故A正确；
B、实验室用过氧化氢制氧气，属于固液常温型，为防止气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗的下端应伸入液面以下，故B错误；
C、氧气密度比空气大，所以应该长进短出，故C正确；
D、铁丝在氧气中燃烧，为防止生成物溅落下来炸裂瓶底，预先在瓶内放水，故D正确。
故选B。
3、C
【解析】
A、取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液为无色，故样品中一定不含有铁，样品中等质量的金属与稀硫酸反应生成的氢气的量铝比镁多，锌比镁生成的氢气少，故可能是锌与铝的混合物，故A错误；
B、取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液为无色，故样品中一定不含有铁，故错误；
C、参加反应的金属的质量为2.4g，金属可能是只有镁，铝铁混合物，铝锌混合物三种情况，硫酸的质量相等，放出氢气的质量为0.2g，故无色溶液中溶质的质量都与生成硫酸镁的质量相等， 故溶质的总质量都是12g，故正确；
D、生成氢气的质量为0.2g ，含0.2g的氢元素的硫酸的质量为0.2g=9.8g，故硫酸的质量分数为=9.8%，故错误。故选C。
4、A
【解析】
A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物中含有不同种元素，含不同种元素的纯净物都是化合物，故选项推理正确。
A、CO2和SO2都能与碱溶液反应，但非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，如一氧化碳，故选项推理错误。
C、碱的溶液显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
D、金属元素原子最外层电子数一般少于4个，但最外层电子数为1的原子不一定是金属元素，如氢的最外层电子数为1，但属于非金属元素，故说法错误。
故选：A。
学会通过举实例的方法来证实结论的错误，即通过举出反例的方法来验证观点是否正确．
5、B
【解析】
空气的气体污染物有有害气体和烟尘。有害气体包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等，其中二氧化氮、二氧化硫能和水反应生成酸，下雨时形成酸雨；选B
6、C
【解析】
①、核电荷数=质子数=核外电子数=8，为原子结构示意图，故不符合题意；
②、核电荷数=质子数=核外电子数=12，为原子结构示意图，故不符合题意；
③、核电荷数=质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子结构示意图，故符合题意；
④、核电荷数=质子数=12＞核外电子数=10，为阳离子结构示意图，故符合题意。
故选：C。
7、D
【解析】
A、闻气体气味时，应用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，图中做法错误，不符合题意；
B、用胶头滴管滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管上方，不能伸入试管内，更不能接触试管，图中做法错误，不符合题意；
C、取用液体时，瓶塞应该倒放在桌面上，瓶口紧挨试管口，试管倾斜45度，贴标签的一面必须朝向手心处，图中做法错误，不符合题意；
D、检查装置的气密性，应用手紧握试管，观察水中的导管口是否有气泡冒出，图中做法正确，符合题意。
故选D。
8、C
【解析】
A、氨气是由氨分子构成的物质。金是由金原子构成的物质。葡萄糖是由葡萄糖分子构成的物质。A错误；
B、干冰是固态的二氧化碳，由二氧化碳分子构成的物质。氮气是由氮分子构成的物质。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质。B错误；
C、氢气是由氢分子构成的物质。汞是由汞原子构成的物质。硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的物质。C正确；
D、氮气是由氮分子构成的物质。甲烷是由甲烷分子构成的物质。硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的物质。D错误。
故选C。
分子构成的物质：大部分气体、水、有机物
原子构成的物质：稀有气体、金属、大部分非金属固体
离子构成的物质：碱、盐
9、B
【解析】
常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，镁、锌、铁、铜四种金属中镁的位置最靠前，其金属活动性最强。故选B。
10、C
【解析】
A、Y装置中的浓盐酸能挥发出氯化氢气体，且浓盐酸没有干燥作用；故选项错误；
B、Z装置是向上排空气法收集气体，氢气的密度小，不能用该装置收集；故选项错误；
C、X装置中双氧水与二氧化锰混合可以制氧气，Y装置中浓硫酸有吸水性，可以干燥氧气，Z装置是向上排空气法，氧气的密度大于空气，可以用该装置收集干燥的氧气；故选项正确；
D、X装置中二氧化锰与氯酸钾需要加热产生氧气，没有加热装置；Y装置中的浓盐酸能挥发出氯化氢气体，且没有干燥作用；故选项错误；
故选：C。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、导电 +2 糖类
【解析】
（1）高铁运行靠电力驱动，输电线与高铁列车通过石墨电刷连接，这主要是利用了石墨具有优良的导电性能；
（2）在LiFePO4中锂元素显+1价，磷元素显+5价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，则（+1）+x+（+5）+（-2）×4=0，则x=+2。
（3）面包、米饭等食物中主要富含的一种营养素为糖类。
故答案为：（1）导电；（2）+2；（3）糖类。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、9.8g 5%
【解析】
利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出生成的沉淀的质量和生成的硫酸钠的质量。
解：设生成氧氧化铜的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。
CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98 142
100g×8% x y
=
x=9.8g
=
y=14.2g
溶液溶质质量分数为
×100%=5%
答：恰好完全反应时生成沉淀的质量为9.8g，所得溶液中溶质的质量分数为5%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、26.98 3 得到 不同
【解析】
本题考查了元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义。
（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知铝元素的相对原子质量为26.98；
（2）原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，铝元素的原子核外电子层数为3，则铝元素排在元素周期表的第3周期；
（3）Al3+带3个单位的正电荷，得到3个电子变成了Al；
(4)B是铝原子，最外层电子数为3，在化学变化中易失去3个电子，C是铝离子，最外层电子数为8，已达到稳定结构，在化学变化中比较稳定。B与C的化学性质不同。
点睛：原子通过得失电子可以形成离子，离子可以得失电子形成原子。
14、①②③④⑤ 变废为宝，合理利用资源（合理即可）
【解析】
（1）白色污染的危害主要有：①破坏土壤结构、②降低土壤肥效、③焚烧产生有毒气体、④引起火灾隐患、⑤污染地下水；
（2）进行垃圾分类的好处有变废为宝，合理利用资源（合理即可）。
（1）白色污染的危害主要有：①破坏土壤结构、②降低土壤肥效、③焚烧产生有毒气体、④引起火灾隐患、⑤污染地下水。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、（3） 质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变 水和二氧化碳 检验二氧化碳是否除尽 D中澄清石灰水不浑浊， E中固体由红棕色变黑，F中澄清石灰水变浑浊 缺少尾气处理装置
【解析】
提出猜想：
合理的猜想是（3），依据是根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，产物除掉水，剩余部分碳氧原子比为2:3，故猜想（3）正确；
进行实验：
（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，因为无水硫酸铜遇水变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，证明草酸分解产生了水和二氧化碳；
（2）通过装置C除去二氧化碳，故装置D的作用是检验二氧化碳是否除尽；
（3）一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，如E中红棕色固体变黑，F中澄清石灰水变浑浊，D中澄清石灰水不浑浊，证明草酸分解产生了一氧化碳；
（4）装置E中为一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成了铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
得出结论：
由实验可知，草酸(H2C2O4)加热时在浓硫酸的作用下分解生成了二氧化碳、一氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
反思与评价：
一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳排到空气中会污染空气，述实验的不足之处是缺少尾气处理装置，应在最后增加一个点燃的酒精灯，或绑一个小气球。
16、92 偏大 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ Na+和Cl﹣ 氯化钙
【解析】
（1）实验室配制100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要量取水的质量＝100g×8%＝8g，
需要水的质量＝100g﹣9g＝92g，
92g水的体积＝92g÷1g/mL＝92mL；用量筒量取液体时俯视读数，使量取的实际体积小于要量取的体积，配制的溶液实际溶质的质量分数大于要配制的溶质的质量分数；
（2）滴加盐酸后发现有气泡产生，是盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳，化学方程式：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）M点时溶液呈中性，溶液中的溶质只有NaCl，含有的离子有：Na+和Cl﹣；
（4）滴加氢氧化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，干扰原溶液中氢氧化钠的检验，可滴加氯化钙溶液。
故答案为
（1）92 偏大；
（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）Na+和Cl﹣；
（4）氯化钙。
A
B
C
D
X
大理石与盐酸
锌粒与稀硫酸
双氧水与二氧化锰
二氧化锰与氯酸钾
Y
浓盐酸
浓硫酸
浓硫酸
浓盐酸
Z
CO2
H2
O2
O2
方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案1
取少量上述氢氧化钠溶液样品，滴加几滴酚酞溶液。
溶液变成红色
样品部分变质
方案2
取少量上述氢氧化钠溶液样品，加
入适量饱和石灰水，静置，取上层
清液，滴加几滴酚酞溶液。
溶液变成红色