2026年云南省玉溪市中考四模化学试题（含答案解析）

这是一份2026年云南省玉溪市中考四模化学试题（含答案解析），共22页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关实验现象的描述，正确的是( )
A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
D．铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体
2．某固体由Ba2+、Cu2+、 Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解
③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀
由上述实验得出的下列判断中，正确的是（ ）
A．通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+
B．无法确定该固体中是否含有Na+和Cl-
C．该固体由Na+、Cl-、CO32-三种离子构成
D．将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，通过步骤③可确定固体中是否含有Cl-
3．2015年9月20日7时01分，中国在太原卫星发射中心用全新研制的长征六号运载火箭，成功将20颗卫星发射升空，卫星顺利进入预定轨道，开创了我国一箭多星发射的新纪录．为提高火箭的运载能力，新型火箭使用的燃料为液氧煤油，液氧煤油燃烧时主要发生的反应的化学方程式为：，X的化学式为（ ）
A．CH4B．C2H8C．C9H20D．C10H20
4．下列有关物质的组成或分类说法正确的是（ ）
A．金刚石、C60都是碳的化合物B．水、过氧化氢都含有相同组成元素
C．硫酸铜、盐酸都属于酸D．氦气和氧气均为化学性质活泼的气体
5．下列是初中化学学习中常见的实验操作，其中正确的是（ ）
A．点燃酒精灯B．稀释浓硫酸
C．读液体体积D．液体的取用
6．化学课本中提供的图表资料，可以为我们提供很多信息。其中叙述错误的是
A．根据溶解度曲线图，可以判断从溶液中获得晶体的方法
B．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生
C．根据元素的相对原子质量表，可以判断元素的化学性质
D．根据金属活动顺序表，可以判断金属能否置换某些盐溶液中的金属元素
7．20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；然后升温到50℃时，现象如图乙；a、b两种物质的溶解度曲线如图丙。由这一过程可知（）
A．图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液大
B．图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
C．图丙中表示a的溶解度曲线是M
D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
8．生活中的下列变化属于物理变化的是（ ）
A．葡萄酿酒B．纸张燃烧C．汽油挥发D．植物呼吸
9．下列各种微粒结构示意图中，与表示的意义一致的是
A．都属于阳离子：
B．都属于阴离子：
C．属于同一种元素：
D．属于同一种原子：
10．下列知识整理的内容完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
11．化学知识的应用在生活中随处可见。下列说法不正确的是（ ）
A．西安街头的黄色出租车以甲醇为原料，相比传统的出租车，可以节约化石燃料
B．四川凉山深林火灾中动用了大量直升机取水灭火，水灭火的主要原理是降温到可燃物着火点以下
C．在体育中考测试中，同学们饮用“脉动”饮料中含有糖类，糖类物质可以提供能量
D．清明节前后青龙寺观赏樱花的游人接踵摩肩，为了使樱花树枝干粗壮、叶色浓绿，园林工作者可以将碳酸氢铵和草木灰（主要成分为K2CO3)一起施用
12．下面是四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．图中表示原子的只有a、c
B．图中粒子共能表示四种元素
C．图中b粒子的化学符号为Mg2+
D．图中d粒子不属于稳定结构
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．宏观与微观的结合体现了化学的核心素养。根据电解水的实验，回答下列问题。
（1）从宏观上观察，电极上观察到的现象是_____，产生气体的体积 比 V（H2）:V（O2）=_____。
（2）从微观上分析：正确的说法是_____（填编号）。
A 水由氢气和氧气组成
B 水由氢原子和氧原子构成
C 每个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成
D 保持水的化学性质的微粒是水分子
电解水的化学方程式为_____。
（3）宏观与微观的联系：36g 水中约含_____ml 氧原子。
14．水在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。“生命吸管”（如图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入活性炭和碘的树脂（除去钙、镁离子）等。其中活性炭起到_____作用。经过该“生命吸管”净化的水是_____（填“硬”或“软”）水。
据报道，近日美国科学家制造出了自然界中不存在的二硫化钼分子（MS2），钼元素属于_____（填“金属元素”或“非金属元素”）。在二硫化钼的催化下，水能够较快的反应释放出氢气和氧气，写出该反应的化学方程式_____。
15．有A、B、C、D四种元素的原子结构示意图如图所示:
（1）D元素的名称为_______，D元素与图中_______(填写字母序号)元素的化学性质相似。
（2）若E粒子带1个单位负电荷,则X=_______。
（3）A．B．C三种元素能形成一种化合物,其水溶液的pH______7(填“>”“
【解析】
（1）D元素的核内质子数为16，D元素的名称为硫；元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，D元素原子的核内质子数为6，与图中B元素的化学性质相似。
（2）E粒子带1个单位负电荷，是原子得到1个电子得到的，则X=2+8+8-1=17；
（3）A、B、C三种元素分别是氢、氧、钠元素，形成的化合物是氢氧化钠，其水溶液显碱性，pH＞7。
故答案为：
（1）硫；B；
（2）17；
（3）＞。
16、天然气 将水煮沸 白色污染(如答破坏土壤、污染地下水也可)
【解析】
(1)三大化石能源包括煤、石油、天然气，煤、石油燃烧不仅会产生温室效应气体二氧化碳，还有可能产生有毒气体二氧化硫，因此，较清洁的能源是天然气，故填写：天然气；
(2)生活中降低水的硬度的常用方法是将水煮沸，故填写：将水煮沸；
(3)废弃塑料带来的环境问题是产生白色污染，填埋后容易答破坏土壤，故填写：白色污染(如答破坏土壤、污染地下水也可)。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、铁丝表面有一层红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色； 铁＞铜＞银 偏小 加入氢氧化钠的塑料瓶变瘪的程度严重 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 采用向上排空气法收集
【解析】
（1）铜的活动性比铁弱而比银强，故硫酸铜中的铜能被铁置换出来，由A可知铁＞铜，由B可知铜＞银，故铁＞铜＞银；
（2）用蒸馏水润湿，再把小苏打滴到试纸上，相当于稀释了小苏打，则会使小苏打的碱性变弱，由溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越小，碱性越弱，所以测得的结果与小苏打实际的pH比较偏小；
（3）图 3 是将等体积的水和氢氧化钠溶液分别倒入体积相同并充满 CO2的软塑料瓶中，迅速拧紧瓶盖，振荡，能说明 CO2与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是加入氢氧化钠的塑料瓶变瘪的程度严重，CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（4）氢气的密度比空气小，不溶于水，应采用利用向下排空气法收集。
故答案为（1）铁丝表面有一层红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色；
（2）偏小；
（3）加入氢氧化钠的塑料瓶变瘪的程度严重；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（4）采用向上排空气法收集
18、装置始终密封，气密性更好 b ④ ②③ ④ Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag
【解析】
铁生锈是铁和水、氧气充分接触反应的结果，二氧化碳和水发生了化学反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色。
【详解】
(1)实验B气密性更好，在实验过程中不需要打开塞子，装置始终密封。
(2)B中铁钉最易生锈的部位是b，这是因为b处的铁和水、氧气充分接触。
(3)将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。二氧化碳不能使石蕊变色，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色；二氧化碳和水发生了化学反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，故用紫色石蕊溶液润湿的棉球①④都变红；二氧化碳的密度比空气的大，则④比①先变红。
(4)①、铜和银的活动性都位于H后，所以铜和银都不与稀H2SO4反应，无法比较二者的活动性，故不正确；
②、铜和银的活动性都位于Fe后，所以铜和银都不与FeSO4溶液反应，无法比较二者的活动性，故不正确；
③、Cu(NO3)2不与银反应，说明铜的活动性比银强，但是硝酸铜溶液是蓝色的，故错误；
④、铜都比银强，都能与硝酸银发生置换反应，说明铜的活动性比银强，故正确；
故选④。
铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为。
排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、8.7 10%
【解析】
（1）第一次加入40g氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g，第四次实验加入40g氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中40g氢氧化钠完全反应只能生成2.9g沉淀，所以第三次加入40g氢氧化钠溶液也完全反应，生成沉淀的质量是2.9g，所以m 的数值为5.8+2.9=8.7；
（2）由表中数据分析可知，第4次恰好完全反应。
设混合物中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y。

x=19 g
y=23.4 g
则原混合物中NaCl质量为25.6 g－19 g=6.6 g
所以恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为×100%=10%
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为10%。
A化学与生活
①用洗涤剂去除油污
②用肥皂水区分硬水和软水
③用NaOH作食品干燥剂
B化学中常见的“三”
①煤、石油、天然气—三大化石燃料
②质子、中子、电子—原子核内三种常见粒子
③分子、原子、离子—构成物质的三种粒子
C化学与材料
①纯金属、合金都是金属材料
②塑料、橡胶、纤维都是合成材料
③汉白玉、大理石等建筑材料都是以CaCO3为主要成分
D化学反应与能量
①CaO遇水—放热反应
②干电池—化学能转变为电能
③碳与二氧化碳反应—吸热反应
实验次数
1
2
3
4
5
加入NaOH
溶液质量/g
40
40
40
40
40
共生成沉
淀的质量/g
2.9
5.8
m
11.6
11.6