云南省玉溪市2025-2026学年中考化学模拟精编试卷（含答案解析）

这是一份云南省玉溪市2025-2026学年中考化学模拟精编试卷（含答案解析），共16页。试卷主要包含了绿水青山就是“金山银山”，常温下，一些食物的近似pH如下，下列有关实验方案设计正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．在设计探究实验时，往往保持所有条件均相同进行多次实验，其目的是（ ）
A．增加数据数量，便于总结数据变化规律
B．控制实验条件进行对比
C．消除试剂中所含杂质对实验结果的干扰
D．消除偶然的不确定因素带来的误差
2．下列知识整理的内容完全正确的一组是（）
A．AB．BC．CD．D
3．绿水青山就是“金山银山”。为保护环境，下列做法不合理的是( )
A．垃圾分类回收，不乱扔电池B．禁止使用化肥农药，避免水体富营养化和污染水体
C．使用新能源，减少使用煤、石油D．使用易降解塑料袋，减少白色污染
4．常温下，一些食物的近似pH如下：
下列说法中正确的是
A．香蕉和草莓均显酸性B．牛奶和鸡蛋清均显碱性
C．香蕉比草莓的酸性强D．胃酸过多的人应多食香蕉和草莓
5．食品安全关系到千家万户,以下食品不会对人体有害的是
A．小苏打发酵的糕点B．工业酒精勾兑的饮用酒C．甲醛浸泡的海鲜产品D．工业盐制的“咸酸菜”
6．下列有关实验方案设计正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．如图是MgS04和NaCl的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，MgS04和NaCl溶液中溶质的质量分数相等
B．t2℃时的MgS04饱和溶液，不管温度升高还是降低均有晶体析出
C．t2℃时，MgS04饱和溶液升温后变为不饱和溶液
D．t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时，溶质的质量分数增大
8．分类可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是( )
A．酸：HCl、H2CO3、KHCO3
B．氧化物：SO2、Fe3O4、C1O2
C．氮肥：HNO3、NH4Cl、CO(NH2)2
D．有机物：CH4、CO、CH3COOH
9．小红对某无色溶液所含溶质的记录合理的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10．如图所示的食物中维生素含量比较丰富的是（）
A．西红柿
B．纯牛奶
C．米饭
D．鸡蛋
11．物质对应的类别正确的是
A．冰：氧化物B．木炭：单质C．石灰石：化合物D．胆矾：混合物
12．化学是一门以实验为基础的科学，许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的。实验是学习化学的一条重要途径。下列化学实验操作错误的是
A．气密性的检查B．浓硫酸的稀释
C．二氧化碳的验满D．液体的量取
13．录像用的高性能磁粉,主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CFe2O4的化合物,其中铁元素为+3价,则钴（C）的化合价为（ ）
A．+1
B．+2
C．+3
D．+5
14．下列判断正确的是（ ）
A．纯碱属于碱B．不锈钢属于纯净物C．干冰属于氧化物D．C60属于化合物
15．2019年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。下列说法正确的是
A．可用肥皂水鉴别硬水和软水
B．应大量使用农药和化肥，提高粮食产量
C．将海水过滤后可直接饮用
D．自然界中水资源丰富，应大量开采使用地下水
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．圆规是学生学习常使用的工具，在圆规组成的材料中：
属于有机合成材料的是_____，属于合金的是_____（选一种材料名称）．使用石墨作图的优点：_____．能证明铝比铜活泼的化学方程式：_____．上一世纪50年代，霍尔等人以熔融的FeS作溶剂，在一定的高温、高压条件下使石墨第一次转化为金刚石，其反应：C（石墨）→C（金刚石）．石墨转化为金刚石属于_____变化（化学、物理）．
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）央视《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，某实验小组同学取某种“锡纸”进行了以下探究。“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧的原因是 。探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；②锌粉是一种深灰色固体；
③ 锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐。猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡； 猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。设计方案并进行实验。
（交流讨论）①实验中打磨“锡纸”的目的是 ；
②下列物质的溶液不可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 （填序号）。
A．氯化铜 B．硝酸银 C．硫酸钠 D．硫酸亚铁
电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是： 。该小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分为6等份依次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
（3）表格中，m= 。合金样品中镁的质量= 。计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。（要求写出计算过程，下同）计算当加入第4份硫酸溶液且充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。
18．（8分）用过氧化氢溶液制取氧气。某化学兴趣小组同学用实验室存放较长时间的溶质质量分数为30%的H2O2溶液（如图一 ），进行如下实验：
（1）小亮从瓶中取出50mL溶液，稀释成10%的H2O2溶液待用，理论上他需要加水_____mL。
（2）小丽同学用上述稀释后的H2O2 ，溶液和图二装置，探究不同物质对H2O2的催化效果是否相同。实验中看到_____，说明MnO2对此反应的催化效果比水泥好。请判断该实验设计是否合理并说明理由：_____。
（3）小杰同学用图E装置测定上述稀释后的H2O2溶液的溶质质量分数是否为10% ，反应前他在分液漏斗中加入50g稀释后的H2O2溶液，在干燥管中加入足量无水氯化钙用于吸水），并在广口瓶中加入适量的MnO2粉末，共称得装置和药品的总质量为564 .5g。打开分液漏斗活塞，使H2O2溶液全部流入瓶中，迅速关紧活塞，待反应结束后，称得装置及其内所有物质的总质量为562.9g。请计算：
①上述实验过程中产生氧气的质量为_____。
②实验测得过氧化氢溶液的溶质质量分数为_____。
③图三中若无干燥管则测得的过氧化氢溶液的溶质质量分数将比实际值_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
④稀释后的H2O2溶液的溶质质量分数与10%不符合，其可能的原因是_____。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。如图所示，将两块金属片进行相互刻划。该实验的目的是_____。
用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热至较高温度时，轻轻摇晃，发现熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜着（资料：铝的熔点660℃，氧化铝的熔点2054℃。）。请解释原因_____。
铝与氯化铜溶液的反应
将打磨过的铝片放在15%氯化铜溶液中，观察到铝片表面逸出大量无色气体，且附着红色物质，过一段时间还有白色沉淀产生。利用温度传感器和pH传感器监测实验过程中的相关数据（如图所示）。
写出生成红色物质的化学方程式为_____。结合图1分析，铝和氯化铜溶液反应生成的无色气体是_____（填名称）。白色沉淀的化学成分是什么？
①氢氧化铝、氯化亚铜（CuCl）均是难溶于水的白色固体。
②CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2+和Cl—。
③Cu(NH3)2+在空气中易被氧化变为蓝色；Cl—可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。将上述实验中产生的沉淀过滤出来，并洗涤干净后，加入浓氨水，沉淀部分溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验。
（实验结论）通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。小组同学将Cu粉与15%CuCl2溶液混合，没有观察到白色沉淀。在老师的启发下，结合图2“温度－时间变化曲线”，对实验进行改进，确证了Cu与CuCl2溶液反应生成CuCl。请你写出改进后的实验方案是_____。经过讨论CuCl是Cu与CuCl2化合反应生成，写出该反应的化学方程式_____；查阅资料：在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子。
钙的金属活动性比镁强，两者的原子结构示意图如图1所示，据此推测金属失电子能力的强弱规律是_____；据此规律，结合图2中钾、铷（Rb）原子的结构示意图，判断金属Rb的活动性比钾_____（填：强或弱）金属锌、铜和稀硫酸构成化学电池（如图）。观察到铜片表面有气泡（H2），小电珠发光、烧杯中溶液始终无色。下列关于实验的分析不正确的是_____（填序号）。
A 铜与稀硫酸发生了置换反应
B 铜的金属活动性变得比锌强
C 烧杯中溶液的pH会逐渐增大
D 该装置将电能转化为化学能
E 烧杯中溶液的质量会逐渐增加
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
在设计探究实验时，往往保持所有条件均相同进行多次实验，其目的是为了消除偶然的不确定因素带来的误差。故选D。
2、A
【解析】
A．氮氧化物与二氧化硫是形成酸雨的主要物质；二氧化碳过量排放会造成温室效应，故正确；
B．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故错误；
C．氢氧化钠虽然是一种碱，但是腐蚀性太强、价格过高，不能用于改良酸性土壤，故错误；
D．甲醛有毒，不能用于食品保鲜，故错误。
故选：A。
3、B
【解析】
A、垃圾分类回收，不乱扔电池，可以减少减少污染，故A正确，不符合题意；
B、要合理使用化肥农药，避免水体富营养化和污染水体，不能禁止，故B不正确，符合题意；
C、使用新能源，减少使用煤、石油，可以减少环境污染，故C正确，不符合题意；
D、使用易降解塑料袋，减少白色污染，故D正确，不符合题意。故选B。
4、A
【解析】
A、香蕉和草莓的pH都小于7，显酸性，正确；
B、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，错误；
C、香蕉的pH为4.5～4.6，草莓的pH为3.0～3.5，香蕉的pH比草莓的pH大，香蕉比草莓的酸性弱，错误；
D、香蕉和草莓均显酸性，胃酸过多的人应少食香蕉和草莓，多食碱性食物，错误。故选A。
当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
5、A
【解析】
A、用小苏打焙制糕点时，分解生成的二氧化碳能使糕点疏松多孔，既美观又好吃，该选项做法不会对人体健康造成危害；
B、饮用工业酒精勾兑的白酒，其中的甲醇能够危害人体的视觉神经，使人的视力下降，严重时能够导致死亡，该选项做法会对人体健康造成危害；
C、食用甲醛浸泡的海产品时，甲醛能使人体中的蛋白质变性，该选项做法会对人体健康造成危害；
D、食用工业盐腌制的蔬菜时，其中的亚硝酸钠能够危害身体健康，该选项做法会对人体健康造成危害。
故选：A。
6、A
【解析】
A、NaOH与稀盐酸反应无现象，Na2CO3与稀盐酸反应有气泡产生，正确；B、鉴别纯棉线和羊毛线，用燃烧闻气味的方法，错误；C、Na2SO4 + Ba(NO3)2 ==BaSO4↓+ 2NaNO3，引入杂质NaNO3，错误；D、二氧化碳不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中燃烧不起来，错误。故选A。
7、B
【解析】
试题分析：A、t1℃时，MgS04和NaCl饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A错误；
B、硫酸镁溶液在温度低于t2℃时，溶解度随温度升高而增大，可以采用降温的方法使之由不饱和溶液变为饱和溶液；在高于t2℃时，溶解度随温度升高而减小，可以采用升高温度的方法使之由不饱和溶液变为饱和溶液，故B正确；
C、t2℃时，MgS04饱和溶液升温后有晶体析出，仍然是饱和溶液，故C错误；
D、t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，故D错误；
故选B．
考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
点评：本题考查了溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行.
8、B
【解析】
A、HCl、H2CO3属于酸，KHCO3属于盐，选项A不正确。
B、SO2、Fe3O4、C1O2均是由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，选项B正确。
C、NH4Cl、CO(NH2)2均属于氮肥，HNO3具有腐蚀性，不能用作氮肥，选项C不正确。
D、CH4、CH3COOH均属于有机物；CO虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物，选项D不正确。
故选：B。
解答本题要求掌握常见物质的分类依据及各类物质的组成，才能顺利解答。
9、D
【解析】
本题主要考察物质共存问题的相关知识
【详解】
A选项，稀盐酸与氢氧化钠不共存：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
B选项，氯化铁是黄色溶液
C选项，硫酸铜是蓝色溶液
D选项，所有物质可以共存且为无色混合溶液，故选D
10、A
【解析】
A. 西红柿属于蔬菜，提供的主要营养素是维生素，选项正确；
B. 纯牛奶提供的营养素主要是蛋白质，选项错误；
C. 米饭的主要成分是淀粉，属于糖类，选项错误；
D. 鸡蛋，提供的营养素主要是蛋白质，选项错误。
故选A。
11、A
【解析】
A、冰是固态的水，由氧元素和氢元素组成，属于氧化物，正确；
B、木炭主要成分是碳，其中还含有杂质，属于混合物，错误；
C、石灰石主要成分是碳酸钙，其中还含有杂质，属于混合物，错误；
D、胆矾是五水硫酸铜的俗称，是由铜元素、硫元素、氢元素和氧元素组成的化合物，错误。故选A。
12、D
【解析】
A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不符合题意；
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，不符合题意；
D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，符合题意。故选D。
13、B
【解析】
设钴元素化合价为x，则：x+（+3）×2+（-2）×4=0，则x=+2；故选：B。
14、C
【解析】
本题考查碱、纯净物、氧化物、化合物的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键。A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误； B、不锈钢是铁的合金，主要成分是铁，含有碳、镍、铬等物质，属于混合物，故选项错误； C、干冰是固态的二氧化碳，是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确；D、C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误，故选C。
15、A
【解析】
A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此利用肥皂水可以区分硬水和软水，故选项正确；
B、大量使用化肥与农药虽然能提高粮食的产量，但其对环境的污染特别是土壤水源的污染也是严重的，故选项错误；
C、海水经过滤后只是除去了不可溶性的杂质，含有氯化钠等的成分较高，不能直接饮用，故选项错误；
D、大量开采使用地下水会造成地下水位下降，破坏地下水资源，故选项错误。故选A。
利用肥皂水可以区分硬水和软水：向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，浮渣少是软水，如果产生大量浮渣，泡沫少，是硬水。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、聚氯乙烯塑料套 铝合金支架 石墨稳定画能长久保存，且石墨有滑腻感，作图流畅，清晰，错易修改等 2Al+3CuSO4═3Cu+Al2(SO4)3 化学
【解析】
根据已有的材料的类别、石墨的性质以及化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。
【详解】
（1）据图可以看出，聚氯乙烯塑料套属于有机合成材料，铝合金支架、不锈钢螺丝属于金属材料，故填：聚氯乙烯塑料套，铝合金支架
（2）石墨的主要成分是碳，在常温下化学性质很稳定，且石墨是自然界中最软的矿物之一，故填：石墨稳定画能长久保存，且石墨有滑腻感，作图流畅，清晰，错易修改等
（3）铝能与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，故填：2Al+3CuSO4═3Cu+Al2(SO4)3
（4）石墨转化为金刚石是生成了新的物质，属于化学变化，故填：化学
本题考查的是常见的物质的类别以及物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、（1）温度达到了着火点；（2）Ⅱ；2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3；除去表面的氧化物；ABC；先切断电源，然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭；（3）2.5g；（4）2.4g；（5）20.4% ；（6）23.9%
【解析】
探究一：“锡纸”与氧气接触，但是开始“锡纸”不燃烧而短路后却能燃烧的原因是短路时，温度升高，温度达到了“锡纸”的着火点；
探究二：【进行实验】铝比锌活泼，而锡不如锌活泼，所以打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液．若有深灰色固体析出则为铝，若没有深灰色固体析出则为锡；铝与氯化锌反应生成锌和氯化铝；故答案为Ⅱ成立；反应的化学方程式为 2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3；
【交流讨论】(1)实验中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化物；
(2)选择的盐溶液中的金属元素应介于铝和锡之间，铜和银均排在锡的后面，钠排在铝的前面，而铁介于二者之间，硫酸亚铁满足条件，故答案为ABC；
【反思应用】
因水能导电，则如果电器着火应采取的灭火方法是先切断电源，然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭；
【探究拓展】
(3)第2和3实验对比中可知，每10g稀硫酸能与0.5g镁反应，可知第一次剩余固体为3g-0.5g=2.5g；
(4)由最后剩余0.6g固体可知，镁的质量为3g-0.6g=2.4g；
(5)根据每10g稀硫酸能与0.5g镁反应，设10g硫酸中溶质的质量为x，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98
0.5g x
，解得：x=2.04g
则稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=20.4%；
(6)设加入第四份硫酸后生成的MgSO4质量为y、生成的氢气为z，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 120 2
2g y z
，解得：y=10g、z=0.17g；
充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=23.9%。
点睛：根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：
1．设未知量，即---的质量为x；
2．书写用到的化学方程式(即写→配→标→注)，特别是化学方程式的配平是至关重要的；
3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系(即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的)，下行是纯物质质量(即已知量和未知量x)；
4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比；
5．求算结果，注意一定要有单位；
6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么。
18、120 左侧红墨水上升速度比右侧快，最终者上升距离相同 不合理，催化剂的表面积不同，也会对催化效果造成影响 1.6 6.8% 偏大 量取水时仰视读数（其他合理均可）
【解析】
（1）设理论上需要加水的质量为x
50mL×1.2g/cm3×30%=（50mL×1.2g/cm3+x）×10%
x=120g，即120mL水；
（2）通过题干信息可知，二氧化锰和水泥块对过氧化氢的分解都有催化作用，并且二氧化锰比水泥块对过氧化氢的催化效果好，所以实验中观察到的现象为：左侧红墨水上升速度比右侧快，最终上升的高度相等；根据控制变量实验法可知，除了物质的种类不同外其他条件都要相同，但是二氧化锰是粉末，水泥块是块状，催化剂的表面积不同，所以不合理；
（3）①生成氧气的质量为：564.5g-562.9g=1.6g；
②设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x

x=3.4g
过氧化氢溶液的溶质质量分数为：×100%=6.8%
③如果没有干燥管会有一部分水蒸气和氧气一起逸出而看作是生成的氧气，会使算出来的过氧化氢的质量偏大，从而造成过氧化氢溶液中溶质的质量分数偏大；
④稀释后的H2O2溶液的溶质质量分数与10%不符合，其可能的原因是：量取水时仰视读数
（1）120；
（2）左侧红墨水上升速度比右侧快，最终上升的高度相等；不合理，催化剂的表面积不同，也会对催化效果造成影响；
（3）①1.6g；
②6.8%；
③偏大；
④量取水时仰视读数。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、比较两块金属片的硬度 氧化铝的熔点比金属铝的熔点高 氢气 产生白色沉淀 无色溶液变蓝 取Cu与15%的CuCl2溶液混合，加热 电子层数越多越易失去电子 强 ABD
【解析】
[实验回顾]
（1）常通过相互刻划的方法比较两物质的硬度，有划痕的金属硬度较小．所以，由图示可知，该实验探究的目的是：比较两块金属片的硬度．
（2）氧化铝的熔点比金属铝的熔点高，所以将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
[实验反思]
（1）铝和氯化铜反应生成氯化铝和铜，反应的化学方程式为：；
（2）由图测得的pH值可知，氯化铜溶液呈酸性，金属铝和溶液中的氢离子反应生成氢气，所以反应生成的无色气体是氢气；
[实验方案]
①用试管取其中一份溶液，滴加适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中含有Cl—；
②因为Cu(NH3)2+在空气中易被氧化变为蓝色，所以将另一份溶液置于空气中一段时间，无色溶液变蓝色，证明该溶液中含有Cu(NH3)2+；
[反思评价]
（1）白色沉淀在反应一段时间之后产生，由温度曲线可知，反应一段时间之后温度升高，又因为将Cu粉与15%CuCl2溶液混合，没有观察到白色沉淀，说明反应和温度有关，改进的方法是取Cu与15%的CuCl2溶液混合，加热；
（2）该反应中，铜和氯化铜在加热条件下反应生成氯化亚铜，反应的化学方程式为：；
[思维拓展]
（1）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子，钙的金属活动性比镁强，结合两者的原子结构示意图可知，两者最外层电子书相同但是电子层数不同，所以可以推测出金属失电子能力的强弱规律是：电子层数越多越易失去电子；
结合图2中钾、铷（Rb）原子的结构示意图，可知金属Rb的电子层数比K多，所以金属Rb比K易失电子，金属Rb的活动性比钾强；
（2）A 铜与稀硫酸不反应，选项错误；
B 铜的金属活动性比锌弱，选项错误；
C 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，消耗稀硫酸，所以溶液pH逐渐增大，选项正确；
D该装置将化学能转化为电能，选项错误；
E 由方程式可知，溶解65g锌，生成2g氢气，溶液的质量是增加的，选项正确；
故选ABD。
A化学与环境
B物质与俗名
形成酸雨的罪魁祸首——氮的氧化物和SO2
二氧化碳的过量排放——温室效应加剧
氧化钙——生石灰
氢氧化钠——小苏打
C性质与用途
D食品与安全
氢氧化钠具有碱性——改良酸性土壤
氮气化学性质稳定——食品包装中充氮气防腐
亚硝酸钠——不能当食盐用
甲醛溶液——可作食品保鲜剂
食物
香蕉
草莓
牛奶
鸡蛋清
pH
4.5～4.6
3.0～3.5
6.3～6.6
7.6～8.0
选项
实验目的
实验方案
A
检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3
加入过量的稀盐酸，观察现象
B
鉴别纯棉线和羊毛线
观察颜色
C
除去KNO3溶液中的少量Ba(NO3)2
加入适量的Na2SO4溶液，过滤
D
除去CO2中含有的少量CO
点燃
实验操作
实验现象
实验分析与结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液
“锡纸”表面有深灰色固体析出
根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立；反应的化学方程式为： 。
稀硫酸用量
第1份
第2份
第3份
第4份
第5份
第6份
剩余固体质量
m
2.0g
1.5g
1.0g
0.6g
0.6g
操作步骤
实验现象
实验结论
用试管取其中一份溶液，滴加适量AgNO3溶液
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该溶液中含有Cl—
将另一份溶液置于空气中一段时间
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该溶液中含有Cu(NH3)2+