2025-2026学年沧州市中考猜题化学试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年沧州市中考猜题化学试卷（含答案解析），共22页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列物质的分类正确的是，下列生活中现象属于物理变化的是，2019两会声音等内容，欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质的名称、俗称、化学式均属于同一种物质的是（ ）
A．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2
B．氢氧化钠、苛性钠、NaOH
C．氧化钙、消石灰、CaO
D．水、干冰、H2O
2．下列对微粒的描述中，不正确的是：
A．易失去电子B．阳离子
C．易形成阴离子 D．化学性质稳定
3．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
4．下列物质的分类正确的是()
A．碱:烧碱、纯碱
B．合成材料:合金、合成纤维
C．氧化物:干冰、生石灰
D．有机物:酒精、碳酸氢钠
5．下列生活中现象属于物理变化的是
A．烧制陶器
B．黄豆酿成酱油
C．活性炭使红墨水褪色
D．削开的苹果变色了
6．下列实验中，不能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．下列防止空气污染的措施中不正确的是（ ）
A．大量植树造林
B．控制烟花爆竹燃放
C．垃圾运到远离城市的地方再焚烧
D．开发和利用清洁能源
8．归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排列正确的是
A．金属活动性顺序：
B．溶液的pH：
C．地壳中元素的含量：
D．气体的密度：
9．2019两会声音：生态环境质量好坏与百姓感受直接相关，要持续加大生态保护建设力度。“改善环境质量，建设美丽星城”是我们共同的责任。下列选项中不利于生态环境保护的是
A．我市全面禁止燃放烟花爆竹
B．工业废水处理后再排放
C．家离学校较近的同学徒步上学
D．超市购物多用塑料袋
10．防治污染、改善环境已成为人们的共识。下列措施中，不利于改善大气质量、保护环境的是 （ ）
A．城市主干道洒水保洁B．使用电动汽车使生活更加便捷
C．提倡使用太阳能热水器D．丰收后焚烧作物秸秆为田地施肥
11．发芽的土豆中含有一种对人体有害的生物碱称龙葵碱，它对人体胃肠黏膜有刺激作用，并有溶血及麻痹呼吸中枢的作用。发芽土豆的芽眼芽根和变绿的部位含量更高，人吃了会有咽喉痒、恶心、呕吐、腹痛等症状，重者会死亡。龙葵碱的化学式为C45H73O15N，下列有关龙葵碱的说法正确的是（ ）
A．龙葵碱的相对原子质量为867 g
B．龙葵碱中碳元素的质量分数最大
C．龙葵碱中碳元素与氧元素的质量比为3：1
D．龙葵碱是由45个碳原子、73个氢原子、15个氧原子和1个氮原子构成的
12．下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A．Na2CO3、稀HCl、BaCl2、NaClB．NaOH、FeCl3、稀HCl、稀HNO3
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．根据以下实验装置图，回答问题。
写出标号a仪器的名称______________。实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，发生装置应选_______（填字母，下同）；写出过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式_________________。实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体所选装置为_________；若要检验该气体，应在F中加入的试剂为____________。
14．乙醇是生产生活中常见的有机物，请根据所学知识填空：俗话说“酒香不怕巷子深”说明_____；乙醇燃烧的化学方程式_____如图是工业上在一定条件下制取乙醇的反应微观示意图：（“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）请回答：
a．写出上述反应过程中的化学方程式_____。
b．该反应属于基本反应类型中的_____反应。
15．下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中提供的信息回答下列问题。
(1)在上图中自己建立坐标系绘制硝酸钾的溶解度曲线。________________
(2)其饱和溶液随温度升高而析出固体，该物质的化学式为_____________________。
(3)20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为_______________________。
16．用化学符号填空：
⑴3个氢分子_____；
⑵镁元素_____；
⑶2个硝酸根离子_____；
⑷氢氧化铝中铝元素的化合价_____；
⑸硫酸钠和硫酸钾溶液都能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，从微观角度分析，其原因是它们的溶液中都含有（填离子符号）_____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．根据图回答问题：
仪器a的名称是__。以A制取氧气，化学方程式为_______________。在实验结束后，若先熄灭酒精灯，未及时将导气管从水中槽中取出，则可能导致严重后果，应急措施为________。某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳并将生成的气体通入E装置，未看到石灰水变浑浊，其原因是__，如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净其干燥的二氧化碳气体，所选用装置的连接顺序是__（填序号）
18．如图是实验室制取气体时常用的装置，根据装置回答下列问题：
仪器a的名称是_____；用A或B装置都可以制取氧气，写出实验室制取氧气的任意一个化学方程式_____，收集氧气可选用的收集装置_____（填装置编号，下同）．硫化氢（H2S）气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，易溶于水且水溶液呈酸性．其实验室制取原理是FeS（固）+H2SO4═FeSO4+H2S↑．要制取干燥的硫化氢气体，并处理尾气，防止污染空气，所选择的装置连接顺序依次是_____．
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）2008 年北京奥运会所用的祥云火炬的燃料为丙烷，已知：2.2 g丙烷与6.4 g氧气充分 反应，生成2.2 g二氧化碳、x g 一氧化碳和3.6 g水。试计算丙烷的化学式为________，丙烷中的碳元素的质量和燃烧消耗氧气的质量之比为____________________________。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质，故错误；
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其俗称、名称和化学式表示的是同一种物质，故正确；
C、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，消石灰是氢氧化钙的俗称，其名称、俗称、化学式表示的不是同一种物质，故错误；
D、干冰是二氧化碳的固体，化学式是CO2，其名称、俗名、化学式表示的不是同一种物质，故错误。
2、B
【解析】
A.易失最外层的一个电子变为阳离子，正确；
B.中核外电子数大于核内质子数所以是阴离子，错误；
C.易得到2个电子形成阴离子，正确；
D.的最外层达到8个电子，处于稳定状态，所以化学性质稳定，正确。故选B。
3、B
【解析】
A．氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后的溶液中一定有氯化钠，图中a点所示溶液呈酸性，说明酸过量，含有的溶质是NaCl和Na0H；B．溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。C．向图中c点所示溶液中pH大于7，溶液呈碱性，滴加无色酚酞，溶液变成红色；D．该实验中pH逐渐增大，说明是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中；选B
4、C
【解析】
A、烧碱是氢氧化钠，属于碱；纯碱是碳酸钠，属于盐，不符合题意；
B、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；合金是属于金属材料，不符合题意；
C、干冰是二氧化碳固体，由氧、碳元素组成，属于氧化物；生石灰是氧化钙，由氧、钙元素组成，属于氧化物，符合题意；
D、酒精化学名叫乙醇，化学式为，含有碳元素，属于有机物；碳酸氢钠的化学式为，虽然含有碳元素，但它的化学性质与无机化合物相似，属于无机化合物，不符合题意。故选C。
5、C
【解析】
A、烧制陶器过程中，有新物质产生，属于化学变化；故选项错误；
B、黄豆酿成酱油，发生缓慢氧化，有新物质产生，属于化学变化；故选项错误；
C、活性炭使红墨水褪色，属于物理吸附，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；
D、削开的苹果变色了，发生缓慢氧化，有新物质产生，属于化学变化；故选项错误；
故选：C。
6、C
【解析】
A、相互刻画，黄铜痕迹不明显，铜的痕迹明显，说明黄铜比铜的硬度大，能够达到实验目的；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠能吸收二氧化碳；碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。将混合气体通过足量的NaOH溶液，得到溶液M（碳酸钠溶液），同时收集CO；再向溶液M（碳酸钠溶液）中滴加足量稀硫酸，收集CO2，能够达到实验目的；
C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，应加入过量的稀盐酸，选项不能够达到实验目的；
D、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠。混合物加水溶解，再加适量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶，能除去杂质且不引入新的杂质，能够达到实验目的。故选C。
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
7、C
【解析】
A. 大量植树造林，可以提高空气的净化能力，有利于保护环境，选项正确；
B. 控制烟花爆竹燃放，可以减少污染物的排放，选项正确；
C. 垃圾运到远离城市的地方再焚烧，焚烧时会产生大量污染物，污染环境，选项错误；
D. 开发和利用清洁能源，可以减少污染物的排放，选项正确。
故选C。
8、A
【解析】
A、钾、镁、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序为钾＞镁＞铜＞银，故选项正确；
B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；氯化钠溶液显中性，pH等于7；盐酸显酸性，pH小于7；pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，故选项错误；
C、地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，故选项错误；
D、标准状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大，一氧化碳、氢气、氧气的相对分子质量分别为28、2、32，气体的密度由大到小的排列顺序应是氧气、一氧化碳、氢气，故选项错误。故选A。
常见金属在溶液中的活动性顺序由强至弱是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，
9、D
【解析】
A、全面禁止燃放烟花爆竹，可以减少污染物的排放，有利于生态保护，不符合题意；
B、工业废水处理后再排放，可以保护环境，有利于生态保护，不符合题意；
C、徒步上学，可以减少污染物的排放，有利于生态保护，不符合题意；
D、多用塑料袋会造成白色污染，不利于生态保护，符合题意。
故选D。
10、D
【解析】
A、城市主干道洒水保洁，防止粉尘飞扬，有利于改善大气质量、保护环境；故不符合题意；
B、使用电动汽车做交通工具，电动车使用电能，电能是清洁能源，无污染，有利于改善大气质量、保护环境；故不符合题意；
C、太阳能是清洁能源，提倡使用太阳能热水器，有利于改善大气质量、保护环境；故不符合题意；
D、丰收后焚烧作物秸秆会产生大量的污染性气体，不利于改善大气质量、保护环境；故符合题意；
故选D
11、B
【解析】
根据相对分子质量的单位来分析；根据化合物中元素的质量比来分析；根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；根据物质的构成来分析。
【详解】
A．相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，不带单位g，故不符合题意；
B．龙葵碱中，碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为：（12×45）：（1×73）：（16×15）：14＝540：73：240：14，可见其中碳元素的质量分数最大，故符合题意；
C．龙葵碱中碳元素与氧元素的质量比为（12×45）：（16×15）＝9：4，故不符合题意；
D．龙葵碱是由龙葵碱的分子构成的，而不是由原子直接构成的，故不符合题意；
故选B
考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
12、A
【解析】
A选项中试剂互相滴加碳酸钠溶液可以产生气体和沉淀，盐酸溶液产生气体；氯化钡溶液产生沉淀，氯化钠溶液无现象，所以能进行鉴别；B选项盐酸和硝酸无法鉴别；C选项中碳酸钠和硫酸钠无法鉴别；D选项中不能进一步鉴别氢氧化钠和硝酸钡；故答案选择A
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、分液漏斗A2H2O2=2H2O+O2↑B澄清石灰水
【解析】
（1）分液漏斗；
（2）选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体，发生装置为A，固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为B；过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，反应方程式为：2H2O2MnO2 2H2O+O2↑
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体应选固液常温型装置B；澄清石灰水与二氧化碳生成碳酸钙白色沉淀变浑浊，用于验证二氧化碳。
14、分子是在不断运动的C2H5OH+3O22CO2+3H2OC2H4+H2O C2H5OH化合
【解析】
乙醇燃烧生成二氧化碳和水，根据工业上在一定条件下制取乙醇的反应微观示意图，反应物是C2H4和H2O，生成物是C2H5OH。
【详解】
（1）酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香。
（2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（3）a．根据工业上在一定条件下制取乙醇的反应微观示意图，反应物是C2H4和H2O，生成物是C2H5OH，反应的化学方程式为：。
b．该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。
乙醇燃烧生成二氧化碳和水。
15、 Ca(OH)2 26.5%
【解析】
（1）依据溶解度表中的数据，采用描点法画出硝酸钾的溶解度曲线如图：
（2）饱和溶液随温度升高而析出固体，该物质的溶解度随温度升高而降低，通过分析溶解度表中的数据可知，其化学式为Ca(OH)2；
（3）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 。
一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=。
16、
【解析】
⑴由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,则3个氢分子为。
⑵元素符号是用来标记元素的特有符号,写法是第一个字母必须用大写 第二个字母必须用小写，故镁元素为。
⑶离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硝酸根离子为。
⑷确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氢氧化铝中铝元素的化合价为。
⑸硫酸钠和硫酸钾溶液都能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，原因是它们的溶液中都含有。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、锥形瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 拔出试管口橡胶塞 浓盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中混有氯化氢气体 BFHC
【解析】
（1）据图可以看出，仪器a是锥形瓶。故填：锥形瓶
（2）以A制取氧气，是加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。在实验结束后，若先熄灭酒精灯，未及时将导气管从水中槽中取出，此时应该采取的应急措施为拔出试管口橡胶塞。故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；拔出试管口橡胶塞
（3）用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳并将生成的气体通入E装置，未看到石灰水变浑浊，是因为浓盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中混有氯化氢气体，如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净其干燥的二氧化碳气体，需要先通过F除去氯化氢气体，再通过浓硫酸除去水，最后采用向上排空气法收集，故所选用装置的连接顺序是BFHC；故填：浓盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中混有氯化氢气体；BFHC
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
18、酒精灯 2H2O22H2O+O2↑ C（或E、F） AGFH
【解析】
氧气的密度大于空气的密度，并且不易溶于水，硫化氢（H2S）气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，易溶于水且水溶液呈酸性。其实验室制取原理是，要制取干燥的硫化氢气体，并处理尾气，防止污染空气。
【详解】
（1）实验室可用过氧化氢和二氧化锰制氧气，不需要加热，选择A装置，反应方程式是：，还可用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法、加热高锰酸钾的方法制取氧气；氧气的密度大于空气的密度，并且不易溶于水，所以收集氧气可选用的装置C或E、F。
（2）实验室制取硫化氢气体的原理是，因此不需要加热；硫化氢气体可以用氯化钙干燥，为防止污染空气可以用氢氧化钠溶液吸收，所选择的装置连接顺序依次是AGFH。
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、C3H8 9∶32
【解析】
依据质量守恒定律可知，一氧化碳的质量为：2.2g+6.4g-2.2g-3.6g=2.8g，
一氧化碳中碳元素的质量为：2.8g×=1.2g，氧元素的质量为：2.8g-1.2g=1.6g；
二氧化碳中碳元素的质量为：2.2g×=0.6g，氧元素的质量为：2.2g-0.6g=1.6g；
水中氢元素的质量为：3.6g×=0.4g，氧元素的质量为：3.2g，
所以丙烷中碳、氢原子个数比是：：=3：8，所以丙烷的化学式为：C3H8，丙烷中的碳元素的质量和燃烧消耗氧气的质量之比为：1.8g：6.4g=9：32。
故答案为：C3H8，1.8g：6.4g=9：32。
选项
实验目的
实验操作
A
比较黄铜和铜的硬度
将两金属相互刻画
B
分离CO与CO2
将混合气体通过足量的NaOH溶液，得到溶液M，同时收集CO；再向溶液M中滴加足量稀硫酸，收集CO2
C
检验NaOH是否变质
取样加水后滴加少量稀盐酸，无气泡产生，证明未变质
D
除去NaCl中Na2SO4
加水溶解，再加适量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶
温度/℃
0
20
40
60
80
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
熟石灰
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09