2026年中考化学二轮复习常考考点专题-科学探究试题（含答案）

这是一份2026年中考化学二轮复习常考考点专题-科学探究试题（含答案），共10页。

A．观察现象B．提出问题C．建立假说D．实验验证
2．（2025•宜秀区二模）研究和学习化学有许多重要的方法。下列方法中所举示例正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．（2025•无锡）设计数字化实验探究过氧化氢的分解（见表），图7中曲线a、b、c分别表示实验①、②、③装置内气体压强与时间的关系。由实验得出的结论错误的是（ ）
如表：过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量
A．H2O2在常温下分解缓慢
B．FeCl3和MnO2都能使H2O2分解加速
C．MnO2使H2O2分解加速的效果比FeCl3好
D．实验②和③中，等质量H2O2完全分解产生氧气质量不相等
二．多选题（共1小题）
（多选）4．（2025•济南）下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
三．实验题（共11小题）
5．（2025•济南）化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。
（1）按要求从氧气、氯化钠、二氧化碳、硫酸中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。
①可供给呼吸的气体单质 。
②可用于除铁锈的酸 。
③可作气体肥料的氧化物 。
④可用作调味品的盐 。
（2）化学小组的同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。
①采集校园劳动基地土壤样品，制取土壤浸出液，取1～2mL加入试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明土壤样品呈 （填“酸性”“中性”“碱性”之一）。
②为使土壤的pH变大，最经济有效且安全的方法是往土壤中加入 （填选项序号）。
A.硫酸
B.氯化钠
C.氢氧化钠
D.熟石灰
③为探究土壤酸碱性对植物生长的影响，化学小组的同学选取12颗形态、质量相近的大蒜种子，分为3组进行实验，每组4颗。对照组为中性环境，实验组分别为酸性、碱性环境，在其他条件相同的条件下进行培育，观察五天内大蒜的生长情况，记录如下表所示。
不同酸碱性环境中大蒜生长情况记录表
上述实验结果表明，大蒜在 （填“酸性”“中性”“碱性”之一）环境中生长最快。
④在③的探究活动中用到的实验设计方法有 。
⑤欲在实验室用KNO3固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为0.2%的KNO3溶液，作为大蒜生长的营养液。为完成上述溶液配制，用到的实验仪器除了电子秤、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需用到的一组实验仪器是 （填选项序号）。
A.量筒（100mL）、蒸发皿、酒精灯
B.量筒（100mL）、锥形瓶、药匙
C.量筒（50mL）、胶头滴管、药匙
D.量筒（50mL）、漏斗、铁架台、药匙
6．（2025•济南）化学小组的同学利用实验室制取氧气以及工业炼铁的化学原理进行实验探究。请根据题目要求，回答下列问题：
（1）H2O2制取氧气的实验原理。
①用H2O2溶液（MnO2作催化剂）制氧气的化学方程式为 。
②收集氧气时可以用 （填“向上”或“向下”）排空气法。
（2）催化剂对H2O2分解的影响。小组同学设计的实验装置如图1所示，用电子秤称量0.04g、0.08g、0.12g的MnO2粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取8mL3%的H2O2溶液，连接装置，将H2O2溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间（前100s）的变化曲线如图2。
①根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8mL3%的H2O2溶液制氧气时，MnO2的最佳用量为 （填“0.04g”“0.08g”“0.12g”之一）。
②MnO2催化H2O2制氧气时，氧气的最终产量与MnO2的用量 （填“有关”或“无关”）。
③金属铂也可以催化H2O2制氧气。小组同学设计如图3所示装置制取氧气，实验过程中，若观察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是 、 （写出两条即可）。
（3）用CO（含少量CO2和水蒸气）测定某Fe3O4样品（杂质为固体且不反应）中Fe3O4的质量分数。实验装置如图所示，检查装置的气密性，进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）
①装置B的作用是 。
②在装置C的硬质玻璃管中加入该Fe3O4样品15g，充分反应后继续通CO至硬质玻璃管冷却，测得装置A质量增加2.2g，装置D质量增加8.8g，此时装置C的硬质玻璃管中固体的总质量为 g（精确至0.1g），该Fe3O4样品中Fe3O4的质量分数为 （精确至0.1%）。
③从环保角度考虑，该实验装置存在的不足之处是 。
7．（2025•天宁区）兴趣小组利用数字化实验探究建筑发生火灾时的逃生策略。
实验步骤：
①以直径25cm，高40cm的圆柱形耐高温密闭容器模拟一幢四层建筑，在密闭容器中放置高为10cm，20cm，30cm的蜡烛，分别模拟不同楼层同时着火的场景。在蜡烛火焰对应高度分别安装温度、CO2、O2传感器。
②启动数据采集，在50s时同时点燃蜡烛，迅速盖紧圆柱形容器封盖。观察到蜡烛火焰由高到低依次熄灭，记录时间为：106秒、164秒、199秒。待采集数据稳定后停止实验，部分数据如下表：
（1）三支蜡烛的俯视位置如图1所示，目的是为了减小蜡烛间的相互影响，保证三支蜡烛到圆柱形容器壁的距离 。
（2）蜡烛的成分之一为C23H48，其完全燃烧的化学反应方程式为 。
（3）蜡烛由高到低熄灭，则高处蜡烛最先熄灭的原因是 。
（4）结合表格中O2含量的变化，请你谈谈对燃烧条件的新认识： 。
（5）实验过程中温度和高处O2含量变化曲线如图2和图3所示。
①如图2所示，温度最高点出现时间低处晚于高处的原因可能是 。
②如图3所示，高处O2含量下降后又明显升高的可能原因是 。
（6）①火灾时需要“往低处逃生”，其原因可能是低处 （填序号）。
a.温度较低
b.CO2浓度较低
c.O2含量较高
②请再列举一种建筑发生火灾时的自救方法： 。
8．（2025•德阳）某小组同学在开展“揭秘‘暖宝宝’”的跨学科实践活动中，结合“氧气的实验室制取”开展了如下探究。
查阅资料：①“暖宝宝”袋内为黑色固体，主要成分有铁粉、活性炭、食盐、水和蛭石（一种硅酸盐矿物，化学性质不活泼，耐高温，常作保温材料）等；
②碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物。
【任务一】探究“暖宝宝”的发热原理
拆开“暖宝宝”的外包装，发现它的温度逐渐升高。冷却后，拆开“暖宝宝”的内包装，发现黑色粉末中掺杂有红色固体。小组同学结合钢铁的锈蚀原理分析“暖宝宝”的发热原理为铁粉与空气中的“某种气体”和H2O共同作用发生缓慢氧化放出热量。
【任务二】测定“暖宝宝”袋内黑色固体（已干燥）中活性炭的含量
小组同学设计如图所示的实验装置测定“暖宝宝”袋内黑色固体（已干燥）中活性炭的质量分数。
注：①实验前已排尽装置内空气，提供的试剂均足量，装置C中的活性炭全部转化为CO2；
②装置E的作用是吸收气体从装置D中带出的水，装置F的作用是阻止装置G中的水进入装置E。
回答下列问题：
（1）“任务一”中的“某种气体”是 。
（2）装置A中任意一种玻璃仪器的名称为 。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（4）装置B的作用是 。
（5）装置G的作用是证明CO2已经被装置D完全吸收，装置G中盛装的“未知试剂”是 。
（6）为计算出“暖宝宝”袋内黑色固体（已干燥）中活性炭的质量分数，除需要测定反应前装置C中“暖宝宝”袋内黑色固体（已干燥）的质量，还需要测定反应前后装置 （填装置标号）增重的质量。
9．（2025•江西）兴趣小组为了解调控化学反应的方法，进行了下列实验。
（1）实验一：在空气中点燃木炭，再伸入充满氧气的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈，说明 会影响化学反应速率。
（2）实验二：图1木条不复燃，图3中的现象为 ，由此可知MnO2可加快H2O2分解的速率。若反应前后MnO2的 和化学性质不变，则MnO2是H2O2分解的催化剂。为寻找该反应的新催化剂，兴趣小组分别用5mL10%H2O2溶液和不同催化剂进行实验，数据如表。分析表中数据，催化效果最好的物质是 。

（3）调控化学反应的方法还有很多，下列事例中调控方法相同的是 （填序号）。
A.食品在冰箱中保存不易变质
B.燃煤发电时，把煤块粉碎
C.汽车发动机把汽油喷成雾状进行燃烧
10．（2025•扬州）实验室模拟超细碳酸钙的制备及测定。
（1）制备CO2。用石灰石和稀盐酸制备CO2
①反应的化学方程式为 。
②下列装置中（如图﹣1所示），仪器M的名称为 ，制备CO2时应选用的装置是 （填字母）。
（2）制备超细碳酸钙。利用硫酸钙（CaSO4）悬浊液、氨水（NH3•H2O）和CO2制备碳酸钙，发生反应2NH3•H2O+CO2+CaSO4═CaCO3+（NH4）2SO4+H2O
①硫酸钙微溶于水。配制硫酸钙悬浊液时，需持续搅拌，目的是 。
②已知CO2在水中的溶解度较小，易被氨水吸收。制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中加入氨水和CO2的合理顺序是 （填字母）。
A.先通入CO2，再加入氨水
B.先加入氨水，再通入CO2
（3）碳酸钙样品成分测定。某碳酸钙样品含有少量添加成分，为分析样品的成分，取一定量的样品和纯净的CaCO3固体，分别加热，测定两种物质在温度升高时的质量变化，得到其残留率（残留率=剩余固体的质量起始固体的质量×100%)随温度的变化如图﹣2所示。
①表示纯净的CaCO3固体在温度升高时残留率变化的曲线为 （填“a”或“b”）。
②曲线a在260～400℃时残留率下降，原因是 。
11．（2025•眉山）某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如下实验。
（1）有气泡产生的是 （填字母序号）。
（2）C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为 。
（3）为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。
【提出问题】
D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和HCl 猜想三：①
【实验探究】
【实验结论】
综上所述，猜想三正确。
【反思与评价】
③能替代步骤Ⅱ中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是 （填字母序号）。
A.无色酚酞试液
B.铁粉
C.稀硫酸
D.氯化铁溶液
④在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑 。
12．（2025•江西）化学社团探究金属的化学性质时进行了如图实验。
（1）用砂纸打磨铁片的目的是 。
（2）铁与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为 ，证明铁的金属活动性比银 。
【查阅资料】室温下，氯化银是难溶于水的白色固体；粉末状的银为黑色
【提出问题】在水中，铁能与溶于水的硝酸银反应，是否也能与难溶于水的氯化银反应？
【作出猜想】猜想Ⅰ：能反应 猜想Ⅱ：不能反应
【实验预测】若猜想Ⅰ正确，则可观察到反应后溶液的颜色为 。
【进行实验】取少量氯化银于烧杯中，加入蒸馏水，再加入过量的铁粉，充分搅拌，静置后液体颜色无明显变化。甲同学据此认为猜想Ⅱ正确，乙同学认为影响液体颜色变化的因素很多，液体颜色无明显变化不能说明反应没有发生。于是他们将烧杯中的物质过滤，继续实验。请完成表格中①～③处填空。
【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、收集证据、修正错误观点，提高科学思维能力。
13．（2025•连云港）“鱼浮灵”是水产养殖中常见增氧剂，主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），遇水分解为Na2CO3和H2O2，能快速增加水体中溶解氧。学习小组对增氧原理进行探究。
已知：溶解氧是指水溶液中溶解O2的浓度，单位mg•L﹣1，可用溶解氧传感器测定。
【猜想】
（1）“鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的物质是什么？
猜想一：Na2CO3溶液。
猜想二： 。
猜想三：Na2CO3溶液和H2O2溶液协同作用。
【实验】
实验Ⅰ：配制一定质量分数的过碳酸钠溶液，测量其pH，向过碳酸钠溶液中加入少量MnO2，有无色气体生成，该气体能使带火星木条复燃。反应后将混合物过滤，向滤液中加足量盐酸有无色气体产生。
（2）下列仪器在配制溶液过程中无需使用的是 （填字母）。
（3）室温下，测得过碳酸钠溶液的pH＝10.5，说明其溶液呈 性。
（4）由实验Ⅰ可知，过碳酸钠溶液中能使水体增氧（产生O2）的物质为 。
实验Ⅱ：室温下，在相同时间内用溶解氧传感器测量80mL的下列试剂，测得如表数据。
【结论】
（5）由实验Ⅰ、Ⅱ得出的结论是：猜想 （填“一”或“二”或“三”）正确。
【反思】
已知：①在一定pH范围内，pH越大水体中的H2O2越易分解，溶解氧越大。
②Na2CO3溶液呈碱性，主要原因是溶液中部分CO32−与水反应生成HCO3−和OH﹣。质量分数相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液，NaOH溶液pH大。
（6）为验证溶液pH对H2O2分解的影响，还需补充完整以下实验方案：室温下，各取80mL4%的H2O2溶液于两只烧杯中，向烧杯中分别加入 ，在相同时间内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解氧。（实验中必须使用的试剂：NaCl、NaOH）
（7）从微观粒子变化角度分析过碳酸钠溶于水后能快速增加水体中溶解氧的原因： 。
14．（2025•重庆）海水是一种重要资源，海洋经济发展前景广阔。探究小组以浑浊海水进行以下系列实验。
探究1：浑浊海水净化
小红将浑浊海水进行如下操作：A.过滤混合物B.静置浑浊海水C.混合物流经木炭层，得到初步净化的海水。
上述A、B操作的先后顺序为（填操作序号） ，A操作中除烧杯外，还要用到的玻璃仪器的名称是（填一种） ，C操作中木炭层的作用是 。
探究2：含水量测定
为了测定浑浊海水和初步净化的海水中水的含量，分别进行蒸发操作。当有（填现象） 时，停止加热。实验数据记录如下表。
则a100 b50（填“＞”“＜”或“＝”）。
探究3：导电性比较
小明再用自来水和初步净化的海水进行导电性比较，其他实验条件相同的情况下，实验数据及结论如下表。
小红认为上述实验不严谨，应采用相同体积的溶液进行实验，而小明认为溶液的导电性与溶液的浓度有关，与溶液的体积无关。请设计实验方案证明小明的观点。 。
15．（2025•重庆）兴趣小组利用下列实验装置探究燃烧条件及灭火原理。已知白磷的着火点是40℃，燃烧时产生大量白烟。
（1）关闭弹簧夹，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。白磷燃烧的化学方程式为 ，此对比实验说明燃烧的条件之一是 。
（2）为了使实验现象更加明显，注入过氧化氢溶液，锥形瓶内反应的化学方程式为 。停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入CO2，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是 。
（3）请指出该装置的不足之处 。
四．科学探究题（共15小题）
16．（2025•宁夏）同学们在实验室帮助老师清理实验用品时，发现了表面有污渍的铝片、铜片以及有锈迹的铁片，于是对这三种废旧金属展开了一系列探究活动。
【实验准备】除去金属表面污渍及锈迹
物理方法：用 的方法除去铝片、铜片表面污渍；
化学方法：写出除去铁片表面铁锈（主要成分为氧化铁）的化学方程式 。
活动一：比较硬度
运用所学方法，设计实验比较铁片和铝片的硬度（简明写出实验操作及现象） ，得出铁的硬度大于铝。
活动二：制作书签
利用处理后的金属片制作书签，三种金属片依次按照图1所示过程进行操作（石蜡不与所滴加试剂反应）。
在“化学反应显画”的操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化学反应显现图案。
（1）滴入的试剂是稀硫酸，则 的金属片表面没有显现图案。
（2）滴入的试剂是 溶液，则三种金属片上均可显现图案。
【交流反思】（1）、（2）操作中没有验证出Al、Fe的金属活动性顺序，请你设计实验进行验证 （写出一组试剂即可）。
【活动总结】此次活动利用废旧金属制作了书签，还验证了Al、Fe、Cu的金属活动性顺序。
活动三：保护金属
金属的锈蚀带来了损失，保护金属、防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要课题。同学们以铁生锈为例展开探究。
【提出问题】铁生锈需要哪些条件？
【进行实验】取处理后的铁片，按图2所示进行实验。
【实验现象】放置一周后，可观察到 。
【实验结论】得出铁生锈的条件，并建构了铁生锈条件的认知模型，如图3所示。
【交流表达】
（1）防止铁质书签生锈的方法是 （写一种即可）。
（2）保护金属资源除防止金属锈蚀外，请你再提出一条合理化建议 。
【拓展延伸】金属的锈蚀会造成损失，但利用其原理也会为人类服务，如食品包装袋中的脱氧剂（主要成分为铁粉），就是利用铁生锈的原理对食品进行保鲜。由此，对你的启示是 。
17．（2025•西藏）我们学习过稀盐酸的化学性质：能使紫色石蕊溶液变红，能与铝反应，能除去铁锈。那么，稀硫酸是否与稀盐酸具有相似的化学性质？实验小组就此开展了以下探究。
【提出猜想】
猜想一：稀硫酸也能使紫色石蕊溶液变红
猜想二：稀硫酸也能与铝反应
猜想三：稀硫酸也能除去铁锈
【实验准备】
实验室现有溶质质量分数为98%的浓硫酸，要把100g上述浓硫酸稀释成溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要水的质量是① g。
【实验验证】
【拓展提升】
请将下面的化学反应方程式补充完整：
Fe2O3+⑤ H2SO4＝Fe2（SO4）3+3⑥ 。
18．（2025•巴中）馒头作为我国传统主食之一，历史悠久，可追溯至西晋时期，《饼赋》中最早记载了“曼头”。小明妈妈在做馒头时，将双效泡打粉加入水中，产生大量气泡。小明很好奇，与小组同学一起开展实验活动。
【查阅资料】双效泡打粉配料表中含有碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸钙等物质。
活动一：探究气体成分
【猜想】该气体为二氧化碳。
【设计实验】如图1
【实验现象】
（1）B试管中观察到的现象为 ，该反应的化学方程式为 。
【实验结论】
双效泡打粉加入水中产生的气体是二氧化碳。
【反思交流】
（2）①和面时，为了防止较多二氧化碳逸出面团，应将双效泡打粉先与 混合（选填“面粉”或“水”）。
②双效泡打粉保存时应注意 。
③焦磷酸二氢二钠可能呈酸性。
活动二：验证焦磷酸二氢二钠溶液的酸性。
【设计实验】如图2
【实验现象】
（3）图2试管中现象为 。
【实验结论】焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。
【继续实验】如图3
【实验现象】试管①和试管②都没有观察到明显现象。
【反思交流】
（4）小明同学认为应该在氢氧化钠溶液中先加入 试剂，通过观察溶液颜色变化也能证明焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。
（5）试管②中无明显现象的原因可能是 。
（6）除上述所用试剂外，还可以选择 物质，也可证明焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。
19．（2025•济南）（1）小明在家中发现一包铁系食品脱氧剂，拿到实验室与小组同学进行实验探究。
【提出问题】该脱氧剂的成分是什么？
【查阅资料】铁系食品脱氧剂成分为铁粉、活性炭、氯化钠。脱氧原理为铁粉与空气中的氧气、水反应生成氧化铁，活性炭、氯化钠能增强脱氧效果。
【实验探究】①小明取少量该脱氧剂样品于试管中，加入足量稀盐酸，充分反应，观察到部分固体溶解，有大量气泡冒出，过滤后，得到滤液和滤渣。由此实验及现象可以判断出该样品中一定 （填“含有”或“不含有”）铁粉。
②欲探究该脱氧剂中是否含有氯化钠，小明取少量①中得到的滤液于另一试管中，向其中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，观察到有大量沉淀产生。由此实验及现象得出结论：该脱氧剂中含有氯化钠。
小红认为，小明的实验不能证明该脱氧剂中含有氯化钠，理由是 。
【交流反思】③经过反思后，小明另取少量该脱氧剂样品再进行实验，请帮小明完善实验操作步骤及现象：取少量该脱氧剂固体样品， ，证明含有氯化钠。
（2）实验室里有KNO3化肥样品A，可能混入了MgCl2、NH4Cl、（NH4）2SO4三种物质中的一种或多种，另有一瓶敞口放置的NaOH固体样品B，可能是NaOH和Na2CO3的混合物或二者之一。化学小组的同学欲探究它们的成分，按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。
（设过程中所有能发生的反应都恰好完全反应）
请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：
①白色沉淀C的化学式为 。
②步骤Ⅱ中生成白色沉淀F的化学方程式为 。
③在无色溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是 （填离子符号）。
④在MgCl2、NH4Cl、（NH4）2SO4三种物质中，一定没有混入化肥样品A中的是 （填化学式）。
⑤固体样品B的成分为 （填化学式）。
20．（2025•徐州）我国碳酸盐岩储层具有丰富的油气资源，油气的高效开采是目前研究重点。
Ⅰ．石油开采。
（1）石油属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）酸化压裂驱油。向碳酸盐岩储层中注入稀盐酸，能把岩层中的矿物质溶解或冲刷掉，形成有利的石油流动通道。稀盐酸与石灰石反应的化学方程式为 。稀硫酸能否代替稀盐酸用于酸化压裂驱油？
【查阅资料】稀硫酸与CaCO3反应生成微溶的CaSO4，会逐渐在CaCO3表面沉积成膜，阻碍反应持续进行。膜的形成主要受搅拌速率和硫酸浓度的影响。
【进行实验】实验装置气密性良好如图﹣1，电磁搅拌器可以提供不同的搅拌速率。
（3）实验1：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL3%的稀硫酸，在不同搅拌速率下进行实验。锥形瓶内压强变化如图﹣2。分析可知，搅拌速率越快，CaSO4膜越 （填“难”或“易”）形成。
实验2：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL不同浓度的稀硫酸，在高转速下进行实验。锥形瓶内压强变化如图﹣3，分析可知 ，由以上实验可知，使稀硫酸与粗颗粒石灰石持续反应的措施为：① ；② 。
【得出结论】在实际操作中，选择使用稀盐酸还是稀硫酸驱油，取决于具体的应用场景。
（4）CO2增压驱油。向储油层注入CO2可以 （填“增大”或“减小”）油层中的压强，使石油顺利流出。
①利用CO2驱油，不仅提高了石油产量，还实现了CO2的地质封存，有助于实现我国“双碳”目标中的 。
②处于碳酸盐岩层缝隙中的石油流通不畅，需要向岩层中注入稀盐酸，提高石油流通能力，其原因为 。
Ⅱ．石油输送。
（5）输油钢铁管道易被腐蚀，有利于减缓管道腐蚀的具体做法有 。
21．（2025•宿迁）化学实践小组准备用面粉、水、食用小苏打等原料蒸制馒头，发现有一包已过保质期的食用小苏打（标签显示：NaHCO3含量≥99%）。他们对该食用小苏打是否变质及变质后对膨松效果的影响开展项目式探究。
【资料1】①NaHCO3受热易分解，Na2CO3和杂质受热不分解。
②浓度小于0.83%的NaHCO3溶液与0.1%的氯化钙溶液混合，无现象；浓度大于0.83%的NaHCO3溶液与0.1%的氯化钙溶液混合，产生白色沉淀。
项目一：探究该食用小苏打是否变质
（1）【作出猜想】猜想1：未变质，成分为NaHCO3；猜想2：完全变质，成分为Na2CO3；猜想3：部分变质，成分为 。
（2）【进行实验】小组同学分别设计了定性和定量2个实验。
（3）【证据推理】实验2中，样品中质量减少的物质是 ，样品中该物质的质量分数为 ，若测定过程中未加热至恒重，会导致该物质的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）【获得结论】猜想 成立。
项目二：探究变质后对膨松效果的影响
【资料2】①蒸制馒头需要经历和面、醒发和蒸制等过程，醒发过程中面团会产生酸性物质。②蒸制馒头过程中，产生的气体越多，馒头越膨松。
（5）【进行实验】用足量的稀盐酸代替面团中的酸性物质进行实验。
【获得结论】变质的食用小苏打膨松效果变差。
（6）【反思评价】蒸制馒头过程中，主要利用了NaHCO3的化学性质有 。
22．（2025•潍坊）某化学小组用如图所示装置，探究CO2与NaOH固体的反应。实验步骤如下：
Ⅰ.组装实验仪器，检查装置的气密性，添加试剂；调节三通阀1，关闭三通阀2、3，将稀硫酸注入注射器2内，关闭三通阀1；Ⅱ.……，将注射器2中气体推入注射器3，关闭三通阀2；
Ⅲ.调节三通阀2、3，将注射器3中气体推入注射器4，关闭三通阀3；一段时间后，观察到注射器4活塞上移，固体粉末成浆糊状，注射器4外壁有灼热感。
回答下列问题：
（1）将步骤Ⅱ的操作补充完整 。
（2）注射器3中棉花包裹的无水氯化钙的作用是 。
（3）步骤Ⅲ中注射器4外壁有灼热感，说明反应过程中放出大量的热。小组同学对放出热量的可能原因进行探究（不考虑注射器活塞与内壁的摩擦和CO2溶于水的热量变化）。
【作出猜想】猜想1：CO2与NaOH反应放热；
猜想2： 。
【实验过程】设计实验验证猜想1是否成立 。
（4）小组同学对步骤Ⅲ注射器4中得到的奖糊状物质除水外的成分进行探究。查阅资料知，Na2CO3可发生如下反应：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应。
【作出猜想】猜想1：① ；
猜想2：只有Na2CO3；
猜想3：含有Na2CO3与NaHCO3；
猜想4：只有NaHCO3。
【实验过程】取浆糊状物质溶于水配成稀溶液，取一定量溶液于试管中，向试管中滴加CaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；继续滴加CaCl2溶液至过量，静置，取上层清液于两支试管中，向试管1中加入盐酸，无气泡产生；向试管2中加入② （填试剂名称），观察到③ 现象，证明猜想1成立。
【评价反思】甲同学认为无须经实验即可判断猜想4不成立，理由是④ 。
23．（2025•天宁区）传统美食松花蛋因胶冻状蛋体表面的松花状结晶而得名。
（1）腌制配料：生石灰、草木灰（含K2CO3）、食盐、水等，生石灰的主要成分是 。
（2）同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含Mg2+的难溶物。
①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a.MgCO3；b. ；c.两者都有。
②定性研究：
③定量测定：
将②实验后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2～3遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加NaOH溶液至产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若 ，则所加NaOH溶液已足量。过滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58g，则晶体中Mg2+的质量分数为 。若没有将洗涤液合并入滤液，则测定结果 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究松花状结晶形成过程中Mg2+的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的Mg2+含量，结果如图所示，形成结晶的Mg2+来自于 。
（4）食用松花蛋时蘸取食醋口感更佳。松花状结晶会与食醋（CH3COOH）反应生成（CH3COO）2Mg，则该反应的化学方程式为 。
24．（2025•济宁）“双吸剂”的成分为铁粉、生石灰，是一种常用的袋装食品保鲜剂。小明同学在破损的食品包装袋中发现一包久置的“双吸剂”，于是对该固体成分进行了探究：
【提出问题】久置后固体的成分是什么？
【初步观察】打开“双吸剂”包装，发现固体粉末黑白相间，还有少量红棕色。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3中的几种。
【实验探究】取少量固体样品研磨，置于烧杯中，用磁铁吸引，黑色粉末能被吸引，说明有铁粉存在，然后将黑色粉末完全吸引取走。用残留的固体继续进行了如图实验：
【实验分析】（1）温度计示数变大，说明该固体样品中一定含有 ；
（2）向滤液中滴加酚酞试液后溶液变 ，说明该固体样品中一定含有Ca（OH）2；
（3）向滤渣中滴加足量稀盐酸有气泡生成，最后溶液变成黄色，说明该固体样品中一定含有CaCO3和 ；
【实验反思】小明同学认真思考后，认为【实验分析】（2）中得到固体样品中含有Ca（OH）2的结论不合理，理由是 。
25．（2025•济宁）某实验小组利用过氧化钠与水反应制取氧气并进行相关物质的性质实验，装置如图（夹持仪器省略）：
已知：过氧化钠为淡黄色固体，与水发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。
请回答：
（1）仪器a的名称是 ；
（2）在方框A中应选择 （填“A1”或“A2”）装置制取氧气，然后与B装置对接完成实验；
（3）实验过程中C装置内两处木炭粉均减少，铜网的作用是 ，铜网右侧木炭粉发生反应的化学方程式为 ；
（4）D装置中的实验现象为 ；
（5）使E装置中澄清石灰水变浑浊的气体来源有 ；
（6）F装置的作用是 。
26．（2025•无锡）利用如图所示装置探究金属的活动性顺序。实验步骤如下：
步骤1：在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸，向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标记水的高度；
步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5g，同时套上小气球；
步骤3：红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见表。
如表：红色水面上升的高度
（1）写出镁与稀盐酸反应的化学方程式： 。
（2）实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：① ；② 。
（3）反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积相同，原因是 。
（4）实验结论：镁的金属活动性比锌强。得出该结论的依据是 。
27．（2025•无锡）项目小组对天然碱的组成、性质和应用进行了如下探究。
Ⅰ.知应用
某天然碱为Na2CO3•10H2O或Na2CO3•NaHCO3•2H2O。由该天然碱制备纯碱、烧碱和小苏打的主要过程如下：
（1）Na2CO3属于 （填物质类别）。
（2）“苛化”时发生反应的化学方程式有：CaO+H2O═Ca（OH）2、 。
Ⅱ.探组成
为确定该天然碱的组成，进行如下探究：
利用图1装置进行实验，向天然碱溶液中分别滴加不同试剂：
（3）实验①﹣③中，能确定该天然碱含有NaHCO3的是 （填实验序号），理由是 。
利用图2装置进行实验，加热不同固体：
（4）对比实验④和⑤可得到的结论是 。
（5）称取2.26g该天然碱（Na2CO3•NaHCO3•2H2O）样品，充分加热至质量不再减少，反应生成CO2、H2O和Na2CO3，测得CO2为0.22g。通过计算确定2.26g该天然碱中NaHCO3的质量（写出计算过程）。
28．（2025•成都）我国使用青铜历史悠久，学习小组对青铜冶炼及防护开展研究。
【查阅资料】
1.孔雀石高温下可分解为CuO、H2O和CO2。
2.铜锈分为无害锈和有害锈。氯化亚铜（CuCl，灰白色固体）和碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl，绿色固体]是有害锈，两者均能与稀硝酸或稀盐酸反应生成可溶的氯化铜。
3.CuCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Cu（NO3）2
4.Cu与CuCl均能与酸化后的过氧化氢溶液反应。
【青铜冶炼】
青铜是铜锡合金，我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉内，高温炼得青铜。
（1）冶炼时，生成铜的化学方程式为 。
（2）青铜中锡（Sn）含量不同，性质有差异。《周礼•考工记》记载了不同青铜铸件的锡含量如表1。
表1青铜铸件锡含量表
结合表1和铜锡合金强度硬度图分析，选择含锡量约为25%的青铜铸造刀剑的原因是 。
【青铜防护】
实验一探究含氯化合物和相对湿度对青铜有害锈形成的影响
在其他条件相同时，用青铜片设计并进行甲、乙两组实验，记录如表2。
表2有害锈形成的影响实验记录表
用其他含氯化合物重复实验，观察到相似实验现象。
（3）结合以上实验可得出的结论是 ；甲组ⅲ～ⅶ号实验，相对湿度增加，绿色疏松锈依次增多的原因是 。
实验二 探究铜锈中氯元素的含量
用电子天平称取铜锈10.00g，加足量稀硝酸充分反应后过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量。重复实验3次，得到沉淀的平均质量为2.87g。
（4）铜锈中氯元素的质量分数为 ；能否用稀盐酸代替稀硝酸进行实验，判断并说明理由 。
实验三 处理青铜有害锈
（5）青铜铸件有白色锈点时，可用酸化后的过氧化氢溶液擦拭，并在5～10分钟后及时清理。“及时清理”的原因是 。
【反思交流】
（6）结合以上研究，对保护青铜器提出合理建议 （写一条即可）。
29．（2025•山东）暖身贴可持续发热，能用于身体局部热敷。某品牌暖身贴的发热包内含有铁粉、活性炭、吸水树脂（具有吸水、保水功能）、盐。兴趣小组对发热包的发热原理开展探究活动。
（1）验证发热包中含有铁粉
将未使用的发热包中原料取出，进行实验。
（2）探究发热包的发热原理
打开使用后的发热包，发现其中有红棕色物质，同学们猜想发热包的发热原理可能与铁钉（含Fe、C等）生锈的原理相同。利用图1装置（夹持装置已略去）进行实验。
步骤Ⅰ：组装好仪器后，需进行的操作为 。
步骤Ⅱ：向三颈烧瓶内加入一定量铁粉、活性炭和氯化钠，向注射器内加入少量蒸馏水。
步骤Ⅲ：进行以下操作，测得装置内O2的体积分数和温度变化如图2，正确的操作顺序为 （用①②③④表示）
①推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000s。
②打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的空气，关闭止水夹a、b，静置1000s。
③打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的CO2，关闭止水夹a、b，静置1000s。
④打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的O2，关闭止水夹a、b，静置1000s。
由实验可知，发热包的发热原理与铁钉生锈的原理 （选填“相同“或“不同”）。
（3）拓展应用
另取图1装置，加入未使用的发热包中原料，并注入少量蒸馏水。一段时间后，装置内O2的体积分数降至2.8%，由此预测该原料还可用作 （填标号）。
A.除味剂
B.脱氧剂
C.补铁剂
（4）反思交流
经过本次探究，结合已有知识可知“铁生锈”有利有弊，我们要辩证地看待问题，让科学更好地服务于生活。结合实例谈一谈对“铁生锈”利弊的理解。 。
30．（2025•广州）化学反应需要一定的条件，调控化学反应具有重要意义。
（1）将食品置于冰箱中保存可减缓变质，原理是 能影响化学反应。
（2）某小组按下列实验方案探究过氧化氢分解的影响因素，实验用到的H2O2溶液浓度为30%，催化剂的用量均相同，0～100秒广口瓶中压强的变化用Δp表示。
①实验1、2、3用于探究 对过氧化氢分解快慢的影响。
②依据实验 （填编号）的数据，得出催化能力：FeCl3＞CuCl2。
③在上述实验的基础上，提出一个可继续探究的问题： 。
（3）研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。
①将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中气体浓度（体积分数）的变化，结果如图2。
为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、CO2占5%的混合气体重做实验，观察到蜡烛 （填“能”或“不能”）点燃，说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因。
②用红磷燃烧探究空气中氧气的含量，装置如图3，排除装置与操作误差后，发现实验结果总是低于氧气的真实含量，原因可能是 。
③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过 使甲烷燃烧无法达到所需的条件。
2026年中考化学常考考点专题之科学探究
参考答案与试题解析
一．选择题（共3小题）
二．多选题（共1小题）
一．选择题（共3小题）
1．（2025•扬州）科学发展常以如图所示的方式推进、循环。公元前5世纪，有哲学家猜想：万物是由极其微小的、不可分割的“原子”构成。这属于（ ）
A．观察现象B．提出问题C．建立假说D．实验验证
【考点】科学探究的基本环节．
【专题】科学探究．
【答案】C
【分析】根据科学发展的流程和各个阶段的特点，进行分析。
【解答】解：A．观察现象是科学探究的起点，哲学家的猜想不是观察现象，故A错误；
B．提出问题是在观察现象之后，对现象进行思考后提出需要解答的问题，哲学家的猜想不是提出问题，故B错误；
C．建立假说是在提出问题之后，对问题可能的答案或解释进行假设，哲学家猜想万物是由极其微小的、不可分割的“原子”构成，这属于建立假说，故C正确；
D．实验验证是在建立假说之后，通过实验来检验假说的正确性，哲学家的猜想不是实验验证，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查科学探究的一般过程。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。了解科学探究的一般流程对于解答此类题目非常重要。
2．（2025•宜秀区二模）研究和学习化学有许多重要的方法。下列方法中所举示例正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】科学探究的基本方法．
【专题】科学探究．
【答案】D
【分析】A．根据区分硬水与软水的方法来分析；
B．根据构成物质的基本粒子来分析；
C．根据质量守恒定律来分析；
D．根据物质的分类来分析。
【解答】解：A．硬水与软水在外观上没有明显区别，通过观察无法区分，选项说法错误；
B．构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，有些物质是由分子构成的，如水、二氧化碳等；有些物质是由原子构成的，如铁、金刚石等；有些物质是由离子构成的，如氯化钠，选项说法错误；
C．某物质燃烧生成CO2和H2O，由质量守恒定律可知，该物质中一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素，选项说法错误；
D．根据纯净物中元素的种类，可将纯净物分为单质和化合物，由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物，选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题考查了研究和学习化学的基本方法，明确基本化学知识是解题的关键。
3．（2025•无锡）设计数字化实验探究过氧化氢的分解（见表），图7中曲线a、b、c分别表示实验①、②、③装置内气体压强与时间的关系。由实验得出的结论错误的是（ ）
如表：过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量
A．H2O2在常温下分解缓慢
B．FeCl3和MnO2都能使H2O2分解加速
C．MnO2使H2O2分解加速的效果比FeCl3好
D．实验②和③中，等质量H2O2完全分解产生氧气质量不相等
【考点】影响化学反应速率的因素探究．
【专题】科学探究．
【答案】D
【分析】A、根据曲线a分析；
B、根据曲线图可知，在其他条件相同的情况下，随着反应的进行，相同时间实验②和③装置内压强都比实验①装置内压强大分析；
C、根据曲线图分析；
D、根据催化剂的特点分析。
【解答】解：A、由曲线a可知，在实验①中，压强随着时间的进行变化不大。因为过氧化氢在常温下分解缓慢，在短时间内放出的氧气很少，此选项正确，故不符合题意；
B、由曲线图可知，在其他条件相同的情况下，随着反应的进行，相同时间实验②和③装置内压强都比实验①装置内压强大，实验②和③中产生氧气的速率比①快，说明氯化铁和二氧化锰都能使过氧化氢分解加速。此选项正确，故不符合题意；
C、由曲线图可知，在其他条件相同的情况下，随着反应的进行，相同时间内实验③装置内压强最大，产生氧气最快，故二氧化锰使过氧化氢分解加速的效果比氯化铁好，此选项正确，故不符合题意；
D、催化剂只能加快过氧化氢的分解速率，不同的催化剂可能加快过氧化氢分解的速率不同，但不会改变过氧化氢最终产生氧气的量。因此，等质量过氧化氢完全分解产生氧气质量相等，此选项错误，故符合题意；
故选：D。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
二．多选题（共1小题）
（多选）4．（2025•济南）下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】物质除杂或净化的探究．
【专题】物质的分离和提纯．
【答案】AD
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、过量的锌粉能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
B、Na2SO4能与过量的Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，故选项错误。
C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
D、铜粉在氧气中充分加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
故选：AD。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
三．实验题（共11小题）
5．（2025•济南）化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。
（1）按要求从氧气、氯化钠、二氧化碳、硫酸中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。
①可供给呼吸的气体单质 O2 。
②可用于除铁锈的酸 H2SO4 。
③可作气体肥料的氧化物 CO2 。
④可用作调味品的盐 NaCl 。
（2）化学小组的同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。
①采集校园劳动基地土壤样品，制取土壤浸出液，取1～2mL加入试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明土壤样品呈 酸性 （填“酸性”“中性”“碱性”之一）。
②为使土壤的pH变大，最经济有效且安全的方法是往土壤中加入 D （填选项序号）。
A.硫酸
B.氯化钠
C.氢氧化钠
D.熟石灰
③为探究土壤酸碱性对植物生长的影响，化学小组的同学选取12颗形态、质量相近的大蒜种子，分为3组进行实验，每组4颗。对照组为中性环境，实验组分别为酸性、碱性环境，在其他条件相同的条件下进行培育，观察五天内大蒜的生长情况，记录如下表所示。
不同酸碱性环境中大蒜生长情况记录表
上述实验结果表明，大蒜在 碱性 （填“酸性”“中性”“碱性”之一）环境中生长最快。
④在③的探究活动中用到的实验设计方法有 对比、控制变量法等 。
⑤欲在实验室用KNO3固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为0.2%的KNO3溶液，作为大蒜生长的营养液。为完成上述溶液配制，用到的实验仪器除了电子秤、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需用到的一组实验仪器是 C （填选项序号）。
A.量筒（100mL）、蒸发皿、酒精灯
B.量筒（100mL）、锥形瓶、药匙
C.量筒（50mL）、胶头滴管、药匙
D.量筒（50mL）、漏斗、铁架台、药匙
【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；配制一定质量分数溶液的仪器；溶液的酸碱性与pH的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律；科学探究．
【答案】（1）①O2。
②H2SO4。
③CO2。
④NaCl。
（2）①酸性。
②D。
③碱性。
④对比、控制变量法等。
⑤C。
【分析】（1）氧气能够供给呼吸；稀硫酸能和铁锈中的氧化铁反应生成硫酸铁和水；光合作用过程中，水和二氧化碳反应生成有机物和氧气；氯化钠无毒，有咸味。
（2）显酸性溶液能使石蕊变红色；显酸性物质能和显碱性物质反应；根据提供信息可以进行相关方面的判断。
【解答】解：（1）①可供给呼吸的气体单质是O2。
故答案为：O2。
②可用于除铁锈的酸是H2SO4。
故答案为：H2SO4。
③可作气体肥料的氧化物是CO2，是因为光合作用过程中，水和二氧化碳反应生成有机物和氧气。
故答案为：CO2。
④氯化钠无毒，有咸味，可用作调味品的盐是NaCl。
故答案为：NaCl。
（2）①采集校园劳动基地土壤样品，制取土壤浸出液，取1～2mL加入试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明土壤样品呈酸性
故答案为：酸性。
②为使土壤的pH变大，最经济有效且安全的方法是往土壤中加入熟石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，能和酸性物质反应，并且价格低廉。
故答案为：D。
③上述实验结果表明，大蒜在碱性环境中生长最快。
故答案为：碱性。
④在③的探究活动中用到的实验设计方法有对比、控制变量法等。
故答案为：对比、控制变量法等。
⑤欲在实验室用KNO3固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为0.2%的KNO3溶液，作为大蒜生长的营养液。为完成上述溶液配制，用到的实验仪器除了电子秤、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需用到的一组实验仪器是量筒（50mL）、胶头滴管、药匙。
故答案为：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．（2025•济南）化学小组的同学利用实验室制取氧气以及工业炼铁的化学原理进行实验探究。请根据题目要求，回答下列问题：
（1）H2O2制取氧气的实验原理。
①用H2O2溶液（MnO2作催化剂）制氧气的化学方程式为 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 。
②收集氧气时可以用 向上 （填“向上”或“向下”）排空气法。
（2）催化剂对H2O2分解的影响。小组同学设计的实验装置如图1所示，用电子秤称量0.04g、0.08g、0.12g的MnO2粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取8mL3%的H2O2溶液，连接装置，将H2O2溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间（前100s）的变化曲线如图2。
①根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8mL3%的H2O2溶液制氧气时，MnO2的最佳用量为 0.08g （填“0.04g”“0.08g”“0.12g”之一）。
②MnO2催化H2O2制氧气时，氧气的最终产量与MnO2的用量 无关 （填“有关”或“无关”）。
③金属铂也可以催化H2O2制氧气。小组同学设计如图3所示装置制取氧气，实验过程中，若观察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是 将铂丝向上提起，使其与H2O2溶液脱离接触 、 将锥形瓶浸入冷水中 （写出两条即可）。
（3）用CO（含少量CO2和水蒸气）测定某Fe3O4样品（杂质为固体且不反应）中Fe3O4的质量分数。实验装置如图所示，检查装置的气密性，进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）
①装置B的作用是 吸收一氧化碳中的水蒸气，防止对实验结果产生干扰 。
②在装置C的硬质玻璃管中加入该Fe3O4样品15g，充分反应后继续通CO至硬质玻璃管冷却，测得装置A质量增加2.2g，装置D质量增加8.8g，此时装置C的硬质玻璃管中固体的总质量为 11.8 g（精确至0.1g），该Fe3O4样品中Fe3O4的质量分数为 77.3% （精确至0.1%）。
③从环保角度考虑，该实验装置存在的不足之处是 没有尾气处理装置 。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；氧气的收集方法；催化剂的概念、性质及用途；影响化学反应速率的因素探究．
【专题】科学探究．
【答案】（1）①2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；
②向上；
（2）①0.08g；
②无关；
③将铂丝向上提起，使其与H2O2溶液脱离接触；将锥形瓶浸入冷水中；
（3）①吸收一氧化碳中的水蒸气，防止对实验结果产生干扰；
②11.8；77.3%；
③没有尾气处理装置。
【分析】（1）①根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气来分析解答；
②根据氧气的密度比空气略大来分析解答；
（2）①根据MnO2的用量为0.08g时，反应速率比较合适，比较节约试剂来分析解答；
②根据催化剂能改变其他物质的反应速率，但不能改变生成物的质量来分析解答；
③根据将铂丝向上提起，使其与H2O2溶液脱离接触，这样可以极大的减缓产生氧气的速率，还可以将锥形瓶浸入冷水中，降低温度，是气体体积收缩，压强减小来分析解答；
（3）①根据浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应来分析解答；
②根据题中数据来分析解答；
③根据一氧化碳是有毒气体，直接排放到空气中会污染环境，需要进行尾气处理来分析解答。
【解答】解：（1）①用H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；
②氧气的密度比空气略大，收集氧气时可以用向上排空气法；
（2）①根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8mL3%的H2O2溶液制氧气时，MnO2的最佳用量为0.08g，此时反应速率比较合适，同时比较节约试剂；
②催化剂能改变其他物质的反应速率，但不能改变生成物的质量，生成物的质量与反应物的质量有关，则MnO2催化H2O2制氧气时，氧气的最终产量与MnO2的用量无关；
③安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，为了安全，可采取的措施有将铂丝向上提起，使其与H2O2溶液脱离接触，这样可以极大的减缓产生氧气的速率，还可以将锥形瓶浸入冷水中，降低温度，是气体体积收缩，压强减小；
（3）①浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，则装置B的作用是吸收一氧化碳中的水蒸气，防止对实验结果产生干扰；
②装置D质量增加8.8g，说明生成的二氧化碳的质量为8.8g，
设参加反应Fe3O4的质量为x，生成Fe的质量为y，
Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2
232 168 176
x y 8.8g
232176= x8.8g
x＝11.6g
168176=y8.8g
y＝8.4g
装置C的硬质玻璃管中固体的总质量为生成的铁和样品中杂质的质量，则此时装置C的硬质玻璃管中固体的总质量为8.4g+（15g﹣11.6g）＝11.8g，，该Fe3O4样品中Fe3O4的质量分数为11.6 g15g×100%＝77.3%；
③一氧化碳是有毒气体，直接排放到空气中会污染环境，需要进行尾气处理，则从环保角度考虑，该实验装置存在的不足之处是没有尾气处理装置。
故答案为：（1）①2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；
②向上；
（2）①0.08g；
②无关；
③将铂丝向上提起，使其与H2O2溶液脱离接触；将锥形瓶浸入冷水中；
（3）①吸收一氧化碳中的水蒸气，防止对实验结果产生干扰；
②11.8；77.3%；
③没有尾气处理装置。
【点评】本题主要考查影响化学反应速率的因素探究等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7．（2025•天宁区）兴趣小组利用数字化实验探究建筑发生火灾时的逃生策略。
实验步骤：
①以直径25cm，高40cm的圆柱形耐高温密闭容器模拟一幢四层建筑，在密闭容器中放置高为10cm，20cm，30cm的蜡烛，分别模拟不同楼层同时着火的场景。在蜡烛火焰对应高度分别安装温度、CO2、O2传感器。
②启动数据采集，在50s时同时点燃蜡烛，迅速盖紧圆柱形容器封盖。观察到蜡烛火焰由高到低依次熄灭，记录时间为：106秒、164秒、199秒。待采集数据稳定后停止实验，部分数据如下表：
（1）三支蜡烛的俯视位置如图1所示，目的是为了减小蜡烛间的相互影响，保证三支蜡烛到圆柱形容器壁的距离 相等 。
（2）蜡烛的成分之一为C23H48，其完全燃烧的化学反应方程式为 C23H48+35O2 点燃 23CO2+24H2O 。
（3）蜡烛由高到低熄灭，则高处蜡烛最先熄灭的原因是 蜡烛燃烧放热使得二氧化碳上升，导致高处二氧化碳浓度增大，且氧气浓度变小 。
（4）结合表格中O2含量的变化，请你谈谈对燃烧条件的新认识： 氧气达到一定浓度可燃物才能燃烧 。
（5）实验过程中温度和高处O2含量变化曲线如图2和图3所示。
①如图2所示，温度最高点出现时间低处晚于高处的原因可能是 低处蜡烛熄灭较晚 。
②如图3所示，高处O2含量下降后又明显升高的可能原因是 蜡烛熄灭后温度下降，二氧化碳下沉更多，高处氧气浓度又逐渐升高 。
（6）①火灾时需要“往低处逃生”，其原因可能是低处 abc （填序号）。
a.温度较低
b.CO2浓度较低
c.O2含量较高
②请再列举一种建筑发生火灾时的自救方法： 湿毛巾捂住口鼻（答案不唯一） 。
【考点】燃烧的条件与灭火原理探究．
【专题】科学探究．
【答案】（1）相等；
（2）C23H48+35O2 点燃 23CO2+24H2O；
（3）蜡烛燃烧放热使得二氧化碳上升，导致高处二氧化碳浓度增大，且氧气浓度变小；
（4）氧气达到一定浓度可燃物才能燃烧；
（5）①低处蜡烛熄灭较晚；
②蜡烛熄灭后温度下降，二氧化碳下沉更多，高处氧气浓度又逐渐升高；
（6）①abc；
②湿毛巾捂住口鼻（答案不唯一）。
【分析】（1）根据为了减小蜡烛间的相互影响，三支蜡烛到圆柱形容器壁的距离相等来分析解答；
（2）根据蜡烛完全燃烧生成二氧化碳和水来分析解答；
（3）根据蜡烛燃烧放热使二氧化碳上升，导致高处二氧化碳浓度增大，且氧气浓度变小来分析解答；
（4）根据表格中O2含量变化来分析解答；
（5）①根据低处蜡烛熄灭较晚来分析解答；
②根据蜡烛熄灭后温度下降，二氧化碳下沉更多，高处氧气浓度又逐渐升高来分析解答；
（6）①根据火灾时，燃烧产生的热空气和有毒气体会上升，低处相对来说CO2浓度较低，温度较低，氧气也相对更充足来分析解答；
②根据发生火灾时的自救方法来分析解答。
【解答】解：（1）为了减小蜡烛间的相互影响，保证三支蜡烛到圆柱形容器壁的距离相等；
（2）蜡烛的成分之一为C23H48，其完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C23H48+35O2 点燃 23CO2+24H2O：
（3）蜡烛燃烧放热，使周围气体受热膨胀，密度变小，热空气上升，带动生成的二氧化碳等气体上升，导致高处二氧化碳浓度增大，且氧气浓度变小，所以高处蜡烛先熄灭；
（4）从表格中O2含量变化可知，氧气需要达到一定浓度，可燃物才能燃烧，并非只要有氧气，可燃物就会燃烧；
（5）①如图2所示，温度最高点出现时间低处晚于高处的原因可能是低处蜡烛熄灭较晚；
②如图3所示，高处O2含量下降后又明显升高的可能原因是蜡烛熄灭后，温度下降，二氧化碳下沉更多，高处氧气浓度又逐渐升高；
（6）①火灾时，燃烧产生的热空气和有毒气体会上升，低处相对来说CO2浓度较低，温度较低，氧气也相对更充足，所以要往低处逃生，故选：abc；②湿毛巾捂住口鼻是一种常见的自救方法，因为湿毛巾可以过滤部分有害气体和烟尘，防止人体吸入过多有害物质，为逃生争取时间。当然，还有其他方法，比如用湿棉被裹住身体冲出火场、拨打火警电话119求救等。
故答案为：（1）相等；
（2）C23H48+35O2 点燃 23CO2+24H2O；
（3）蜡烛燃烧放热使得二氧化碳上升，导致高处二氧化碳浓度增大，且氧气浓度变小；
（4）氧气达到一定浓度可燃物才能燃烧；
（5）①低处蜡烛熄灭较晚；
②蜡烛熄灭后温度下降，二氧化碳下沉更多，高处氧气浓度又逐渐升高；
（6）①abc；
②湿毛巾捂住口鼻（答案不唯一）。
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
8．（2025•德阳）某小组同学在开展“揭秘‘暖宝宝’”的跨学科实践活动中，结合“氧气的实验室制取”开展了如下探究。
查阅资料：①“暖宝宝”袋内为黑色固体，主要成分有铁粉、活性炭、食盐、水和蛭石（一种硅酸盐矿物，化学性质不活泼，耐高温，常作保温材料）等；
②碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物。
【任务一】探究“暖宝宝”的发热原理
拆开“暖宝宝”的外包装，发现它的温度逐渐升高。冷却后，拆开“暖宝宝”的内包装，发现黑色粉末中掺杂有红色固体。小组同学结合钢铁的锈蚀原理分析“暖宝宝”的发热原理为铁粉与空气中的“某种气体”和H2O共同作用发生缓慢氧化放出热量。
【任务二】测定“暖宝宝”袋内黑色固体（已干燥）中活性炭的含量
小组同学设计如图所示的实验装置测定“暖宝宝”袋内黑色固体（已干燥）中活性炭的质量分数。
注：①实验前已排尽装置内空气，提供的试剂均足量，装置C中的活性炭全部转化为CO2；
②装置E的作用是吸收气体从装置D中带出的水，装置F的作用是阻止装置G中的水进入装置E。
回答下列问题：
（1）“任务一”中的“某种气体”是 氧气 。
（2）装置A中任意一种玻璃仪器的名称为 锥形瓶或分液漏斗 。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 。
（4）装置B的作用是 吸收水分、干燥气体 。
（5）装置G的作用是证明CO2已经被装置D完全吸收，装置G中盛装的“未知试剂”是 澄清的石灰水 。
（6）为计算出“暖宝宝”袋内黑色固体（已干燥）中活性炭的质量分数，除需要测定反应前装置C中“暖宝宝”袋内黑色固体（已干燥）的质量，还需要测定反应前后装置 D、E （填装置标号）增重的质量。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】科学探究．
【答案】（1）氧气；
（2）锥形瓶或分液漏斗；
（3）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；
（4）吸收水分、干燥气体；
（5）澄清的石灰水；
（6）D、E。
【分析】（1）根据铁粉生锈是与氧气和水共同作用来分析解答；
（2）根据玻璃仪器的名称来分析解答；
（3）根据过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气来分析解答；
（4）根据浓硫酸具有吸水性来分析解答；
（5）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来分析解答；
（6）根据置D增重的质量就是生成二氧化碳的质量，装置E的作用是吸收气体从装置D中带出的水来分析解答。
【解答】解：（1）铁粉生锈（缓慢氧化）是与氧气和水共同作用，所以“任务一”中的“某种气体”是氧气；
（2）装置A中的玻璃仪器有锥形瓶、分液漏斗等；
（3）装置A中是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；
（4）要测定生成二氧化碳的质量来计算活性炭的质量分数，气体从溶液中出来会带出水蒸气，浓硫酸具有吸水性，则装置B的作用是吸收水分、干燥气体；
（5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以装置G中盛装的“未知试剂”是澄清的石灰水，用于检验二氧化碳是否被装置D完全吸收；
（6）碳与氧气反应生成二氧化碳，装置D中氢氧化钠吸收二氧化碳，装置D增重的质量就是生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算出碳的质量，装置E的作用是吸收气体从装置D中带出的水，防止对装置D测量二氧化碳质量产生干扰，所以除需要测定反应前装置C中“暖宝宝”袋内黑色固体（已干燥）的质量，还需要测定反应前后装置D、E增重的质量。
故答案为：（1）氧气；
（2）锥形瓶或分液漏斗；
（3）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；
（4）吸收水分、干燥气体；
（5）澄清的石灰水；
（6）D、E。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
9．（2025•江西）兴趣小组为了解调控化学反应的方法，进行了下列实验。
（1）实验一：在空气中点燃木炭，再伸入充满氧气的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈，说明 反应物的浓度 会影响化学反应速率。
（2）实验二：图1木条不复燃，图3中的现象为 木条复燃 ，由此可知MnO2可加快H2O2分解的速率。若反应前后MnO2的 质量 和化学性质不变，则MnO2是H2O2分解的催化剂。为寻找该反应的新催化剂，兴趣小组分别用5mL10%H2O2溶液和不同催化剂进行实验，数据如表。分析表中数据，催化效果最好的物质是 土豆 。

（3）调控化学反应的方法还有很多，下列事例中调控方法相同的是 BC （填序号）。
A.食品在冰箱中保存不易变质
B.燃煤发电时，把煤块粉碎
C.汽车发动机把汽油喷成雾状进行燃烧
【考点】影响化学反应速率的因素探究；判断某物质在化学反应中是否做催化剂．
【专题】科学探究．
【答案】（1）反应物的浓度；
（2）木条复燃；质量；土豆；
（3）BC。
【分析】（1）根据反应物的浓度会影响化学反应速率来分析解答；
（2）根据MnO2加快了过氧化氢的分解速率，产生大量氧气来分析解答；根据催化剂的特点来分析解答；根据表格信息来分析解答；
（3）根据调控化学反应速率的常见方法来分析解答。
【解答】解：（1）木炭在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，是因为空气中氧气的浓度比纯氧中氧气的浓度低，这表明反应物的浓度会影响化学反应速率；
（2）因为图1中木条不复燃，说明产生氧气的速率慢，而催化剂能改变化学反应速率，若该物质是催化剂，加入后图3中现象应为木条复燃，这是因为MnO2加快了过氧化氢的分解速率，产生了足够多的氧气使木条复燃，催化剂能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变，则反应前后MnO2的质量和化学性质不变，则MnO2是H2O2分解的催化剂，从表格数据可以看出，在相同条件下，加入土豆时收集相同体积氧气所用时间最短，则催化效果最好的物质是土豆；
（3）A、食品在冰箱中保存不易变质，是因为温度降低，化学反应速率减慢，是通过改变温度来调控反应速率；
B、把煤块粉碎，增大了煤与空气的接触面积，从而加快了反应速率；
C、汽车发动机把汽油喷成雾状进行燃烧，增大了汽油与空气的接触面积，加快了反应速率；
则调控方法相同的是BC，都是通过增大反应物的接触面积来加快反应速率。
故选：（1）反应物的浓度；
（2）木条复燃；质量；土豆；
（3）BC。
【点评】本题主要考查影响化学反应速率的因素探究等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
10．（2025•扬州）实验室模拟超细碳酸钙的制备及测定。
（1）制备CO2。用石灰石和稀盐酸制备CO2
①反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
②下列装置中（如图﹣1所示），仪器M的名称为 漏斗 ，制备CO2时应选用的装置是 C （填字母）。
（2）制备超细碳酸钙。利用硫酸钙（CaSO4）悬浊液、氨水（NH3•H2O）和CO2制备碳酸钙，发生反应2NH3•H2O+CO2+CaSO4═CaCO3+（NH4）2SO4+H2O
①硫酸钙微溶于水。配制硫酸钙悬浊液时，需持续搅拌，目的是 使硫酸钙均匀地分散在水中，从而形成相对稳定的悬浊液 。
②已知CO2在水中的溶解度较小，易被氨水吸收。制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中加入氨水和CO2的合理顺序是 B （填字母）。
A.先通入CO2，再加入氨水
B.先加入氨水，再通入CO2
（3）碳酸钙样品成分测定。某碳酸钙样品含有少量添加成分，为分析样品的成分，取一定量的样品和纯净的CaCO3固体，分别加热，测定两种物质在温度升高时的质量变化，得到其残留率（残留率=剩余固体的质量起始固体的质量×100%)随温度的变化如图﹣2所示。
①表示纯净的CaCO3固体在温度升高时残留率变化的曲线为 b （填“a”或“b”）。
②曲线a在260～400℃时残留率下降，原因是 残留在碳酸钙表面的铵盐受热分解 。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的实验室制法；物质的相互转化和制备．
【专题】科学探究．
【答案】（1）①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②漏斗；C；
（2）①使硫酸钙均匀地分散在水中，从而形成相对稳定的悬浊液；
②B；
（3）①b；
②残留在碳酸钙表面的铵盐受热分解。
【分析】（1）①根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析解答；
②根据常见仪器的名称，实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳为固液常温型反应来分析解答；
（2）①根据持续搅拌可以使硫酸钙均匀地分散在水中，从而形成相对稳定的悬浊液来分析解答；
②根据CO2在水中的溶解度较小，易被氨水吸收来分析解答；
（3）①根据碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和氧化钙的质量为100：56来分析解答；
②根据残留在碳酸钙表面的铵盐受热分解来分析解答。
【解答】解：（1）①实验室用石灰石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②由图可知，仪器M的名称为漏斗，实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳为固液常温型反应，制备CO2时应选用的装置是C，不能选A，因为生成的气体会从漏斗逸出；
（2）①在配制硫酸钙悬浊液时，由于硫酸钙微溶，持续搅拌可以使硫酸钙均匀地分散在水中，从而形成相对稳定的悬浊液；
②因为CO2在水中溶解度小，但易被氨水吸收，若先通入CO2，CO2溶解量少，不利于后续反应，而先加入氨水，溶液呈碱性，CO2能更好地被吸收转化为碳酸根离子，与硫酸钙反应生成碳酸钙，所以制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中加入氨水和CO2的合理顺序是B；
（3）①纯净的碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3 高温 CaO+CO2↑，碳酸钙逐渐分解产生二氧化碳气体，质量不断减少，残留率逐渐降低，碳酸钙和氧化钙的质量为100：56，则其残留率的变化符合曲线b的特征，则表示纯净的CaCO3固体在温度升高时残留率变化的曲线为b；
②对于含有少量添加成分的样品，在260～400℃时残留率下降，是因为残留在碳酸钙表面的铵盐受热分解，产生气体逸出，导致固体质量减少，从而使残留率下降。
故答案为：（1）①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②漏斗；C；
（2）①使硫酸钙均匀地分散在水中，从而形成相对稳定的悬浊液；
②B；
（3）①b；
②残留在碳酸钙表面的铵盐受热分解。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
11．（2025•眉山）某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如下实验。
（1）有气泡产生的是 A （填字母序号）。
（2）C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
（3）为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。
【提出问题】
D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和HCl 猜想三：① NaCl和NaOH
【实验探究】
【实验结论】
综上所述，猜想三正确。
【反思与评价】
③能替代步骤Ⅱ中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是 AD （填字母序号）。
A.无色酚酞试液
B.铁粉
C.稀硫酸
D.氯化铁溶液
④在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑 反应物是否过量 。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【答案】（1）A；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）①NaCl和NaOH；
②有蓝色沉淀产生
③AD；
④反应物是否过量。
【分析】本题围绕对反应后溶液中溶质成分的猜想与探究展开。在化学反应中，反应物可能恰好完全反应，也可能有剩余，所以在考虑反应后溶液中溶质成分时，除了生成物外，还需考虑反应物是否过量。
【解答】解（1）A试管中锌能与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，B试管中铜不能与稀盐酸反应，无明显现象，C试管中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，观察到固体溶解，溶液变成黄色，D试管中稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，则有气泡产生的是A；
（2）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，观察到固体逐渐减少、溶液变为黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）①稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，若恰好完全反应，猜想一：NaCl，若盐酸过量，猜想二：NaCl和HCl，若氢氧化钠过量，则猜想三：NaCl和NaOH；
②结论是猜想三正确，即反应后溶液中溶质的成分是NaCl和NaOH，则另取少量B试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀，故观察到的实验现象是产生蓝色沉淀；
③A、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，若溶液中含有氢氧化钠，加入酚酞试液会变红，能证明氢氧化钠的存在，故A符合题意；
B、铁粉与氢氧化钠不反应，无明显现象，不能证明氢氧化钠的存在，故B不符合题意；
C、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不能证明氢氧化钠的存在，故C不符合题意；
D、氯化铁与氢氧化钠反应会生成氢氧化铁红褐色沉淀，若产生红褐色沉淀，说明氢氧化钠的存在，故D符合题意；
故选：AD；
④在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑反应物是否过量，这是因为在化学反应中，反应物不一定恰好完全反应，可能某一种反应物有剩余，从而影响溶液中溶质的成分。
故答案为：（1）A；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）①NaCl和NaOH；
②有蓝色沉淀产生
③AD；
④反应物是否过量。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（2025•江西）化学社团探究金属的化学性质时进行了如图实验。
（1）用砂纸打磨铁片的目的是 除去铁片表面的杂质 。
（2）铁与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为 Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag ，证明铁的金属活动性比银 强 。
【查阅资料】室温下，氯化银是难溶于水的白色固体；粉末状的银为黑色
【提出问题】在水中，铁能与溶于水的硝酸银反应，是否也能与难溶于水的氯化银反应？
【作出猜想】猜想Ⅰ：能反应 猜想Ⅱ：不能反应
【实验预测】若猜想Ⅰ正确，则可观察到反应后溶液的颜色为 浅绿色 。
【进行实验】取少量氯化银于烧杯中，加入蒸馏水，再加入过量的铁粉，充分搅拌，静置后液体颜色无明显变化。甲同学据此认为猜想Ⅱ正确，乙同学认为影响液体颜色变化的因素很多，液体颜色无明显变化不能说明反应没有发生。于是他们将烧杯中的物质过滤，继续实验。请完成表格中①～③处填空。
【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、收集证据、修正错误观点，提高科学思维能力。
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；金属与氧气的反应；金属与盐溶液反应的原理．
【专题】科学探究．
【答案】（1）除去铁片表面的杂质；
（2）Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag；强；
【实验预测】浅绿色；
【进行实验】①产生白色沉淀；②稀盐酸（或稀硫酸）；③铁、银（或Fe、Ag）。
【分析】（1）根据铁在空气中放置表面会形成一层铁锈（主要成分是氧化铁等）分析。
（2）根据铁与硝酸银溶液发生置换反应，生成硝酸亚铁和银分析。在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
【实验预测】铁与氯化银反应会生成氯化亚铁和银，氯化亚铁溶液呈浅绿色。
【进行实验】a.硝酸银会与氯化亚铁反应生成氯化银白色沉淀。
b.铁能与稀盐酸（或稀硫酸）反应产生氢气，氯化银与铁反应会生成银。
【解答】解：（1）铁在空气中放置表面会形成一层铁锈（主要成分是氧化铁等），用砂纸打磨铁片的目的是除去铁片表面的铁锈，防止铁锈影响后续实验。故答案为：除去铁片表面的杂质。
（2）铁与硝酸银溶液发生置换反应，生成硝酸亚铁和银，化学方程式为Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag。在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来，证明铁的金属活动性比银强。故答案为：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag；强。
【实验预测】若猜想Ⅰ正确，即铁能与氯化银反应，铁与氯化银反应会生成氯化亚铁和银，氯化亚铁溶液呈浅绿色，所以可观察到反应后溶液的颜色为浅绿色。故答案为：浅绿色。
【进行实验】a.因为滤液中含有氯化亚铁，滴加硝酸银溶液，硝酸银会与氯化亚铁反应生成氯化银白色沉淀，所以实验现象①为产生白色沉淀。
b.要检验滤渣中是否有铁，可加入足量稀盐酸（或稀硫酸），铁能与稀盐酸（或稀硫酸）反应产生氢气，若产生气泡，说明滤渣中有铁，又因为氯化银与铁反应会生成银，所以滤渣的成分③为铁和银。
故答案为：①产生白色沉淀；②稀盐酸（或稀硫酸）；③铁、银（或Fe、Ag）。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（2025•连云港）“鱼浮灵”是水产养殖中常见增氧剂，主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），遇水分解为Na2CO3和H2O2，能快速增加水体中溶解氧。学习小组对增氧原理进行探究。
已知：溶解氧是指水溶液中溶解O2的浓度，单位mg•L﹣1，可用溶解氧传感器测定。
【猜想】
（1）“鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的物质是什么？
猜想一：Na2CO3溶液。
猜想二： H2O2溶液 。
猜想三：Na2CO3溶液和H2O2溶液协同作用。
【实验】
实验Ⅰ：配制一定质量分数的过碳酸钠溶液，测量其pH，向过碳酸钠溶液中加入少量MnO2，有无色气体生成，该气体能使带火星木条复燃。反应后将混合物过滤，向滤液中加足量盐酸有无色气体产生。
（2）下列仪器在配制溶液过程中无需使用的是 b （填字母）。
（3）室温下，测得过碳酸钠溶液的pH＝10.5，说明其溶液呈 碱 性。
（4）由实验Ⅰ可知，过碳酸钠溶液中能使水体增氧（产生O2）的物质为 H2O2 。
实验Ⅱ：室温下，在相同时间内用溶解氧传感器测量80mL的下列试剂，测得如表数据。
【结论】
（5）由实验Ⅰ、Ⅱ得出的结论是：猜想 三 （填“一”或“二”或“三”）正确。
【反思】
已知：①在一定pH范围内，pH越大水体中的H2O2越易分解，溶解氧越大。
②Na2CO3溶液呈碱性，主要原因是溶液中部分CO32−与水反应生成HCO3−和OH﹣。质量分数相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液，NaOH溶液pH大。
（6）为验证溶液pH对H2O2分解的影响，还需补充完整以下实验方案：室温下，各取80mL4%的H2O2溶液于两只烧杯中，向烧杯中分别加入 2gNaCl和2gNaOH固体溶解，冷却至室温 ，在相同时间内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解氧。（实验中必须使用的试剂：NaCl、NaOH）
（7）从微观粒子变化角度分析过碳酸钠溶于水后能快速增加水体中溶解氧的原因： 部分CO32−与水反应生成OH−，OH−促进H2O2分解为O2 。
【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素．
【专题】科学探究．
【答案】（1）H2O2溶液；
（2）b；
（3）碱；
（4）H2O2；
（5）三；
（6）2gNaCl和2gNaOH固体溶解，冷却至室温；
（7）部分CO32−与水反应生成OH−，OH−促进H2O2分解为O2。
【分析】（1）根据过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），遇水分解为Na2CO3和H2O2分析；
（2）根据配制溶液的步骤分析；
（3）根据溶液pH与酸碱性的关系分析；
（4）根据实验现象分析；
（5）根据表中数据分析；
（6）根据对照实验的控制单一变量分析；
（7）根据Na2CO3溶液呈碱性，主要原因是溶液中部分CO32−与水反应生成HCO3−和OH﹣分析。
【解答】解：（1）过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），遇水分解为Na2CO3和H2O2，猜想一为Na2CO3溶液，猜想三为Na2CO3溶液和H2O2溶液协同作用，所以猜想二是H2O2溶液。
（2）配制溶液步骤：计算、称量、量取、溶解，需烧杯、量筒、玻璃棒，漏斗用于过滤，无需使用。
（3）pH＞7溶液显碱性，过碳酸钠溶液pH＝10.5＞7，故显碱性。
（4）过碳酸钠溶液加MnO2有使带火星木条复燃的气体（O2），MnO2是H2O2分解催化剂，说明能产O2的物质是H2O2。
（5）实验Ⅱ中：水溶解氧4.6、Na2CO3溶液4.4、H2O2溶液6.5、H2O2与Na2CO3混合液9.1。混合液溶解氧最大，说明Na2CO3和H2O2协同增氧，故猜想三正确。
（6）验证pH对H2O2分解影响，需控制单一变量（只有pH不同），其他条件相同。选NaCl（中性，作对照）、NaOH（碱性，改变pH），且质量均为2g（与实验Ⅱ中Na2CO3质量一致，保证变量唯一 ），故加2gNaCl和2gNaOH固体溶解，冷却至室温。
（7）已知Na2CO3溶液中部分CO32−与水反应生成OH−，OH−能促进H2O2分解，生成的O2增加溶解氧，所以原理是部分CO32−与水反应生成OH−，OH−促进H2O2分解为O2。
故答案为：（1）H2O2溶液；
（2）b；
（3）碱；
（4）H2O2；
（5）三；
（6）2gNaCl和2gNaOH固体溶解，冷却至室温；
（7）部分CO32−与水反应生成OH−，OH−促进H2O2分解为O2。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（2025•重庆）海水是一种重要资源，海洋经济发展前景广阔。探究小组以浑浊海水进行以下系列实验。
探究1：浑浊海水净化
小红将浑浊海水进行如下操作：A.过滤混合物B.静置浑浊海水C.混合物流经木炭层，得到初步净化的海水。
上述A、B操作的先后顺序为（填操作序号） BA ，A操作中除烧杯外，还要用到的玻璃仪器的名称是（填一种） 漏斗（或玻璃棒） ，C操作中木炭层的作用是 吸附作用（或吸附水中的色素和异味） 。
探究2：含水量测定
为了测定浑浊海水和初步净化的海水中水的含量，分别进行蒸发操作。当有（填现象） 较多固体出现 时，停止加热。实验数据记录如下表。
则a100 ＞ b50（填“＞”“＜”或“＝”）。
探究3：导电性比较
小明再用自来水和初步净化的海水进行导电性比较，其他实验条件相同的情况下，实验数据及结论如下表。
小红认为上述实验不严谨，应采用相同体积的溶液进行实验，而小明认为溶液的导电性与溶液的浓度有关，与溶液的体积无关。请设计实验方案证明小明的观点。 分别取①50mL自来水，②100mL自来水，③50mL初步净化的海水，④100mL初步净化的海水，常温下分别测定导电性，导电性③＝④＞①＝②，则证明导电性与浓度有关，与溶液体积无关。 。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；水的净化方法．
【专题】科学探究．
【答案】探究1、BA；漏斗（或玻璃棒）；吸附作用（或吸附水中的色素和异味）；
探究2、较多固体出现；＞；
探究3、分别取①50mL自来水，②100mL自来水，③50mL初步净化的海水，④100mL初步净化的海水，常温下分别测定导电性，导电性③＝④＞①＝②，则证明导电性与浓度有关，与溶液体积无关。。
【分析】探究1、应先静置浑浊海水，使较大颗粒的杂质沉降，再进行过滤混合物。过滤操作中除烧杯外，还要用到漏斗、玻璃棒；木炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味等杂质。
探究2、进行蒸发操作时，当有较多固体出现时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。根据浑浊海水中含有泥沙等难溶性杂质，初步净化的海水中泥沙等难溶性杂质已除去分析。
探究3、根据控制变量法分析。
【解答】解：探究1、A、B操作的先后顺序：应先静置浑浊海水（B），使较大颗粒的杂质沉降，再进行过滤混合物（A），这样可以减轻过滤的负担。所以先后顺序为BA。过滤操作中除烧杯外，还要用到漏斗、玻璃棒；C操作中木炭层的作用：木炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味等杂质。故答案为：BA；漏斗（或玻璃棒）；吸附作用（或吸附水中的色素和异味）。
探究2、进行蒸发操作时，当有较多固体出现时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。浑浊海水中含有泥沙等难溶性杂质，初步净化的海水中泥沙等难溶性杂质已除去。根据表格可知，100g浑浊海水中除水外其他物质质量为ag（难溶性杂质和可溶性杂质），100g初步净化的海水中除水外其他物质质量为2bg（可溶性杂质）显然a＞2b。则a100＞b50，故答案为：较多固体出现；＞；
探究3、分别取①50mL自来水，②100mL自来水，③50mL初步净化的海水，④100mL初步净化的海水，常温下分别测定导电性，导电性③＝④＞①＝②，则证明导电性与浓度有关，与溶液体积无关。。故答案为：分别取①50mL自来水，②100mL自来水，③50mL初步净化的海水，④100mL初步净化的海水，常温下分别测定导电性，导电性③＝④＞①＝②，则证明导电性与浓度有关，与溶液体积无关。。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
15．（2025•重庆）兴趣小组利用下列实验装置探究燃烧条件及灭火原理。已知白磷的着火点是40℃，燃烧时产生大量白烟。
（1）关闭弹簧夹，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。白磷燃烧的化学方程式为 4P+5O2 点燃 2P2O5 ，此对比实验说明燃烧的条件之一是 温度达到着火点 。
（2）为了使实验现象更加明显，注入过氧化氢溶液，锥形瓶内反应的化学方程式为 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 。停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入CO2，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是 隔绝氧气 。
（3）请指出该装置的不足之处 未处理有毒的生成物P2O5 。
【考点】燃烧的条件与灭火原理探究．
【答案】（1）4P+5O2 点燃 2P2O5；温度达到着火点。
（2）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；隔绝氧气。
（3）未处理有毒的生成物P2O5。
【分析】（1）根据白磷燃烧的条件分析化学方程式和实验现象；
（2）根据过氧化氢分解的化学方程式和灭火原理分析；
（3）根据实验装置的安全性和操作便利性分析不足之处。
【解答】解：（1）白磷燃烧的化学方程式为：4P+5O2 点燃 2P2O5，红磷与氧气接触，温度未达到着火点，未燃烧，白磷与氧气接触，温度达到着火点，燃烧，此对比实验说明燃烧的条件之一是温度达到着火点。故答案为：4P+5O2 点燃 2P2O5；温度达到着火点。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑，停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入CO2，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是隔绝氧气。故答案为：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；隔绝氧气。
（3）该装置的不足之处在于未处理有毒的生成物P2O5，直接排放五氧化二磷可能对环境造成影响。故答案为：未处理有毒的生成物P2O5。
【点评】本题主要考查了燃烧条件的实验探究、灭火原理的理解以及实验装置的评估。完成此题需要学生能够从题干中抽取有用的信息，结合已有的化学知识进行分析和解答。通过实验现象和化学方程式的分析，学生可以更好地理解燃烧和灭火的基本原理。同时，对实验装置的评价也有助于提高学生的实验设计和安全意识。
四．科学探究题（共15小题）
16．（2025•宁夏）同学们在实验室帮助老师清理实验用品时，发现了表面有污渍的铝片、铜片以及有锈迹的铁片，于是对这三种废旧金属展开了一系列探究活动。
【实验准备】除去金属表面污渍及锈迹
物理方法：用 打磨 的方法除去铝片、铜片表面污渍；
化学方法：写出除去铁片表面铁锈（主要成分为氧化铁）的化学方程式 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 。
活动一：比较硬度
运用所学方法，设计实验比较铁片和铝片的硬度（简明写出实验操作及现象） 将铝片和铁片相互刻画，铝片表面有明显划痕，铁片表面无明显划痕 ，得出铁的硬度大于铝。
活动二：制作书签
利用处理后的金属片制作书签，三种金属片依次按照图1所示过程进行操作（石蜡不与所滴加试剂反应）。
在“化学反应显画”的操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化学反应显现图案。
（1）滴入的试剂是稀硫酸，则 铜 的金属片表面没有显现图案。
（2）滴入的试剂是 硝酸银 溶液，则三种金属片上均可显现图案。
【交流反思】（1）、（2）操作中没有验证出Al、Fe的金属活动性顺序，请你设计实验进行验证 铝片、硫酸亚铁（FeSO4）溶液或铁片、硫酸铝[Al2（SO4）3]溶液 （写出一组试剂即可）。
【活动总结】此次活动利用废旧金属制作了书签，还验证了Al、Fe、Cu的金属活动性顺序。
活动三：保护金属
金属的锈蚀带来了损失，保护金属、防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要课题。同学们以铁生锈为例展开探究。
【提出问题】铁生锈需要哪些条件？
【进行实验】取处理后的铁片，按图2所示进行实验。
【实验现象】放置一周后，可观察到 ①中的铁片生锈，②和③中的铁片没有生锈 。
【实验结论】得出铁生锈的条件，并建构了铁生锈条件的认知模型，如图3所示。
【交流表达】
（1）防止铁质书签生锈的方法是 保持铁制书签表面干燥（或在铁制书签表面涂油、刷漆等） （写一种即可）。
（2）保护金属资源除防止金属锈蚀外，请你再提出一条合理化建议 回收利用废旧金属或有计划、合理地开采矿物等（答案不唯一） 。
【拓展延伸】金属的锈蚀会造成损失，但利用其原理也会为人类服务，如食品包装袋中的脱氧剂（主要成分为铁粉），就是利用铁生锈的原理对食品进行保鲜。由此，对你的启示是 物质的性质具有两面性或我们要善于利用物质的性质为人类造福（答案不唯一） 。
【考点】探究金属锈蚀的条件．
【专题】科学探究．
【答案】【实验准备】打磨；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
活动一：将铝片和铁片相互刻画，铝片表面有明显划痕，铁片表面无明显划痕；
活动二：（1）铜；
（2）硝酸银；
【交流反思】铝片、硫酸亚铁（FeSO4）溶液或铁片、硫酸铝[Al2（SO4）3]溶液；
活动三：【实验现象】①中的铁片生锈，②和③中的铁片没有生锈；
【交流表达】（1）保持铁制书签表面干燥（或在铁制书签表面涂油、刷漆等）；
（2）回收利用废旧金属或有计划、合理地开采矿物等（答案不唯一）；
【拓展延伸】物质的性质具有两面性或我们要善于利用物质的性质为人类造福（答案不唯一）。
【分析】【实验准备】可以用打磨的方法除去铝片、铜片表面污渍，铁锈（主要成分氧化铁）能与稀盐酸反应，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，也能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水；
活动一：根据硬度大的金属能在硬度小的金属表面留下划痕分析；
活动二：根据金属活动性顺序的应用分析。排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气。排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；
【交流反思】排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；
活动三：【实验现象】铁生锈是铁片与水和氧气同时接触；
【交流表达】（1）根据铁生锈条件分析；
（2）根据保护金属资源方法分析；
【拓展延伸】根据题干信息分析。
【解答】解：【实验准备】物理方法：可以用打磨的方法除去铝片、铜片表面污渍，因为打磨属于物理手段，能去除金属表面的污渍。化学方法：铁锈（主要成分氧化铁）能与稀盐酸反应，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；也能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。故答案为：打磨；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
活动一：将铝片和铁片相互刻画，铝片表面有明显划痕，铁片表面无明显划痕，得出铁的硬度大于铝。因为硬度大的金属能在硬度小的金属表面留下划痕。故答案为：将铝片和铁片相互刻画，铝片表面有明显划痕，铁片表面无明显划痕；
活动二：（1）在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀硫酸反应，所以滴入稀硫酸，铜的金属片表面没有显现图案。故答案为：铜；
（2）要使三种金属片上均可显现图案，滴入的试剂需能与铝、铁、铜都反应，铝、铁、铜都能与硝酸银溶液发生置换反应。故答案为：硝酸银；
【交流反思】要验证Al、Fe的金属活动性顺序，可选用铝片、硫酸亚铁（FeSO4）溶液（或铁片、硫酸铝[Al2（SO4）3]溶液。若将铝片放入硫酸亚铁溶液中，铝片表面有黑色固体析出，说明铝能置换出铁，铝的金属活动性比铁强；若将铁片放入硫酸铝溶液中，无明显现象，说明铁不能置换出铝，铝的金属活动性比铁强。故答案为：铝片、硫酸亚铁（FeSO4）溶液或铁片、硫酸铝[Al2（SO4）3]溶液；
活动三：【实验现象】放置一周后，可观察到①中的铁片生锈，②和③中的铁片没有生锈。因为①中的铁片与水和氧气同时接触，满足铁生锈的条件；②中的铁片只与水接触，③中的铁片只与氧气接触，都不满足铁生锈的全部条件。故答案为：①中的铁片生锈，②和③中的铁片没有生锈；
【交流表达】（1）防止铁制书签生锈的方法可以是保持铁制书签表面干燥（或在铁制书签表面涂油、刷漆等）。故答案为：保持铁制书签表面干燥（或在铁制书签表面涂油、刷漆等）；
（2）除保护金属资源和防止金属腐蚀外，可提出的合理建议是回收利用废旧金属（或有计划、合理地开采矿物等）。故答案为：回收利用废旧金属或有计划、合理地开采矿物等（答案不唯一）；
【拓展延伸】金属的锈蚀会造成损失，但利用其原理也会为人类服务，如食品包装袋中的脱氧剂（主要成分为铁粉），就是利用铁生锈的原理对食品进行保鲜。由此得到的启示是物质的性质具有两面性，我们要善于利用物质的性质为人类造福。故答案为：物质的性质具有两面性或我们要善于利用物质的性质为人类造福（答案不唯一）。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
17．（2025•西藏）我们学习过稀盐酸的化学性质：能使紫色石蕊溶液变红，能与铝反应，能除去铁锈。那么，稀硫酸是否与稀盐酸具有相似的化学性质？实验小组就此开展了以下探究。
【提出猜想】
猜想一：稀硫酸也能使紫色石蕊溶液变红
猜想二：稀硫酸也能与铝反应
猜想三：稀硫酸也能除去铁锈
【实验准备】
实验室现有溶质质量分数为98%的浓硫酸，要把100g上述浓硫酸稀释成溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要水的质量是① 900 g。
【实验验证】
【拓展提升】
请将下面的化学反应方程式补充完整：
Fe2O3+⑤ 3 H2SO4＝Fe2（SO4）3+3⑥ H2O 。
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；酸的化学性质．
【专题】科学探究．
【答案】【实验准备】900；
【实验验证】红；大量气泡；正确；
【拓展提升】3；H2O。
【分析】本题主要考查溶液稀释的计算、稀硫酸化学性质的实验探究以及化学反应方程式的配平，涉及溶液稀释前后溶质质量不变、酸的通性等知识点。
【解答】解：【实验准备】根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需要水的质量是x，100g×98%＝（100g+x）×9.8%，则x＝900g，即需要水的质量是900g；
【实验验证】结论是猜想一正确，稀硫酸也能使紫色石蕊溶液变红，则向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色，结论是猜想二正确，说明稀硫酸也能与铝反应，稀硫酸能与铝反应生成氢气，则向装有打磨后的铝条的试管中滴入稀硫酸，有大量气泡产生，向装有生锈铁钉的试管中滴入稀硫酸，观察到铁锈消失，说明稀硫酸也能除去铁锈，即猜想三正确；
【拓展提升】根据化学反应前后原子的种类和数目不变，对氧化铁与硫酸反应的方程式进行配平，将化学反应方程式补充完整为Fe2O3+H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。
故答案为：【实验准备】900；
【实验验证】红；大量气泡；正确；
【拓展提升】3；H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（2025•巴中）馒头作为我国传统主食之一，历史悠久，可追溯至西晋时期，《饼赋》中最早记载了“曼头”。小明妈妈在做馒头时，将双效泡打粉加入水中，产生大量气泡。小明很好奇，与小组同学一起开展实验活动。
【查阅资料】双效泡打粉配料表中含有碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸钙等物质。
活动一：探究气体成分
【猜想】该气体为二氧化碳。
【设计实验】如图1
【实验现象】
（1）B试管中观察到的现象为 澄清石灰水变浑浊 ，该反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 。
【实验结论】
双效泡打粉加入水中产生的气体是二氧化碳。
【反思交流】
（2）①和面时，为了防止较多二氧化碳逸出面团，应将双效泡打粉先与 面粉 混合（选填“面粉”或“水”）。
②双效泡打粉保存时应注意 保持干燥（或避免受潮） 。
③焦磷酸二氢二钠可能呈酸性。
活动二：验证焦磷酸二氢二钠溶液的酸性。
【设计实验】如图2
【实验现象】
（3）图2试管中现象为 紫色石蕊溶液变红 。
【实验结论】焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。
【继续实验】如图3
【实验现象】试管①和试管②都没有观察到明显现象。
【反思交流】
（4）小明同学认为应该在氢氧化钠溶液中先加入 酚酞 试剂，通过观察溶液颜色变化也能证明焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。
（5）试管②中无明显现象的原因可能是 温度低、溶液浓度低、反应慢、酸性弱 。
（6）除上述所用试剂外，还可以选择 Mg，碳酸钠等 物质，也可证明焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【答案】（1）澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
（2）面粉；保持干燥（或避免受潮）。
（3）紫色石蕊溶液变红。
（4）酚酞。
（5）温度低、溶液浓度低、反应慢、酸性弱。
（6）Mg，碳酸钠等。
【分析】（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水。
（2）根据提供信息可以进行相关方面的判断。
（3）显酸性溶液能使石蕊变红色。
（4）显碱性溶液能使酚酞变红色。
（5）根据提供信息可以进行相关方面的判断。
（6）显酸性物质能和比较活泼的金属单质、碳酸盐反应。
【解答】解：（1）根据活动一的[实验结论]可知，双效泡打粉加入水中产生的气体是二氧化碳。二氧化碳通入澄清石灰水中，会与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以B试管中观察到的现象应该为：澄清石灰水变浑浊；该反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（2）双效泡打粉与水混合会产生二氧化碳气体，所以和面时为了防止较多二氧化碳逸出面团，应将双效泡打粉先与面粉混合。同理，保存双效泡打粉时应注意避免与水接触。
（3）根据活动二的[实验结论]可知，焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，所以图2试管中现象为：紫色石蕊溶液变红。
（4）氢氧化钠溶液显碱性，加入无色酚酞溶液后溶液呈红色，再加入焦磷酸二氢二钠溶液至溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠与焦磷酸二氢二钠发生反应，即可证明焦磷酸二氢二钠显酸性。由于紫色石蕊溶液由蓝色变成紫色现象不明显，所以一般不选择紫色石蕊溶液。
（5）向盛有氧化铁的试管中加入焦磷酸二氢二钠溶液，无明显现象的原因可能是由于焦磷酸二氢二钠溶液与氧化铁反应缓慢，短时间内看不到明显的现象。影响反应速率的因素有温度、反应物的浓度、焦磷酸二氢二钠溶液酸性较弱等原因。
（6）证明焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性还可利用酸的其他化学性质来证明，例如：与活泼金属反应、与碳酸盐反应。
故答案为：（1）澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
（2）面粉；保持干燥（或避免受潮）。
（3）紫色石蕊溶液变红。
（4）酚酞。
（5）温度低、溶液浓度低、反应慢、酸性弱。
（6）Mg，碳酸钠等。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．（2025•济南）（1）小明在家中发现一包铁系食品脱氧剂，拿到实验室与小组同学进行实验探究。
【提出问题】该脱氧剂的成分是什么？
【查阅资料】铁系食品脱氧剂成分为铁粉、活性炭、氯化钠。脱氧原理为铁粉与空气中的氧气、水反应生成氧化铁，活性炭、氯化钠能增强脱氧效果。
【实验探究】①小明取少量该脱氧剂样品于试管中，加入足量稀盐酸，充分反应，观察到部分固体溶解，有大量气泡冒出，过滤后，得到滤液和滤渣。由此实验及现象可以判断出该样品中一定 含有 （填“含有”或“不含有”）铁粉。
②欲探究该脱氧剂中是否含有氯化钠，小明取少量①中得到的滤液于另一试管中，向其中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，观察到有大量沉淀产生。由此实验及现象得出结论：该脱氧剂中含有氯化钠。
小红认为，小明的实验不能证明该脱氧剂中含有氯化钠，理由是 步骤①中加入了稀盐酸，稀盐酸中含有氯离子，后续加入硝酸银溶液产沉淀，无法确定氯离子是来自氯化钠还是稀盐酸 。
【交流反思】③经过反思后，小明另取少量该脱氧剂样品再进行实验，请帮小明完善实验操作步骤及现象：取少量该脱氧剂固体样品， 加入足量的水溶解，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀产生 ，证明含有氯化钠。
（2）实验室里有KNO3化肥样品A，可能混入了MgCl2、NH4Cl、（NH4）2SO4三种物质中的一种或多种，另有一瓶敞口放置的NaOH固体样品B，可能是NaOH和Na2CO3的混合物或二者之一。化学小组的同学欲探究它们的成分，按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。
（设过程中所有能发生的反应都恰好完全反应）
请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：
①白色沉淀C的化学式为 BaSO4 。
②步骤Ⅱ中生成白色沉淀F的化学方程式为 Na2CO3+Ba（NO3）2＝BaCO3↓+2NaNO3 。
③在无色溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是 K+、Na+ （填离子符号）。
④在MgCl2、NH4Cl、（NH4）2SO4三种物质中，一定没有混入化肥样品A中的是 MgCl2 （填化学式）。
⑤固体样品B的成分为 NaOH、Na2CO3 （填化学式）。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【答案】（1）①含有；
②步骤①中加入了稀盐酸，稀盐酸中含有氯离子，后续加入硝酸银溶液产沉淀，无法确定氯离子是来自氯化钠还是稀盐酸；
③加入足量的水溶解，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀产生；
（2）①BaSO4；
②Na2CO3+Ba（NO3）2＝BaCO3↓+2NaNO3；
③K+、Na+；
④MgCl2；
⑤NaOH、Na2CO3。
【分析】（1）①根据铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而活性炭、氯化钠不与稀盐酸反应来分析解答；
②根据稀盐酸中含有氯离子，后续加入硝酸银溶液产生沉淀，无法确定氯离子是来自氯化钠还是稀盐酸来分析解答；
③根据检验氯离子的方法来分析解答；
（2）①根据样品A中加入适量硝酸钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀来分析解答；
②根据步骤Ⅱ中生成白色沉淀F的反应是碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠来分析解答；
③根据步骤Ⅳ中无色滤液D和无色滤液E混合微热后产生无色气体G，说明无色滤液D中含有铵根离子，无色滤液E中含有氢氧根离子来分析解答；
④根据氯化镁和氢氧化钠反应会生成氢氧化镁白色沉淀来分析解答；
⑤根据步骤Ⅱ中生成白色沉淀F的反应是碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，步骤Ⅳ中无色滤液D和无色滤液E混合微热后产生无色气体G，说明无色滤液D中含有铵根离子，无色滤液E中含有氢氧根离子来分析解答。
【解答】解：（1）①铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而活性炭、氯化钠不与稀盐酸反应，实验中加入足量稀盐酸，充分反应，观察到部分固体溶解，有大量气泡冒出，所以该样品中一定含有铁粉；
②步骤①中加入了稀盐酸，稀盐酸中含有氯离子，后续加入硝酸银溶液产生沉淀，无法确定氯离子是来自氯化钠还是稀盐酸，所以不能证明该脱氧剂中含有氯化钠；
③取少量该脱氧剂固体样品，加入足量的水溶解，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀产生，证明含有氯化钠；
（2）①样品A中加入适量硝酸钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则步骤Ⅰ中一定发生的反应是硫酸铵和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，则白色沉淀C的化学式为BaSO4；
②样品B可能是NaOH和Na2CO3的混合物或二者之一，则步骤Ⅱ中生成白色沉淀F的反应是碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ba（NO3）2＝BaCO3↓+2NaNO3；
③步骤Ⅳ中无色滤液D和无色滤液E混合微热后产生无色气体G，说明无色滤液D中含有铵根离子，无色滤液E中含有氢氧根离子，则样品B中含有氢氧化钠，样品A中一定不含MgCl2，因为氯化镁和氢氧化钠反应会生成氢氧化镁白色沉淀，步骤Ⅰ中KNO3不参与反应，步骤Ⅱ中NaOH不参与反应，则在无色溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是K+、Na+；
④在MgCl2、NH4Cl、（NH4）2SO4三种物质中，一定没有混入化肥样品A中的MgCl2，因为氯化镁和氢氧化钠反应会生成氢氧化镁白色沉淀；
⑤步骤Ⅱ中生成白色沉淀F的反应是碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，可知样品B中含有Na2CO3，步骤Ⅳ中无色滤液D和无色滤液E混合微热后产生无色气体G，说明无色滤液D中含有铵根离子，无色滤液E中含有氢氧根离子，则样品B中含有氢氧化钠，则固体样品B的成分是NaOH、Na2CO3。
故答案为：（1）①含有；
②步骤①中加入了稀盐酸，稀盐酸中含有氯离子，后续加入硝酸银溶液产沉淀，无法确定氯离子是来自氯化钠还是稀盐酸；
③加入足量的水溶解，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀产生；
（2）①BaSO4；
②Na2CO3+Ba（NO3）2＝BaCO3↓+2NaNO3；
③K+、Na+；
④MgCl2；
⑤NaOH、Na2CO3。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
20．（2025•徐州）我国碳酸盐岩储层具有丰富的油气资源，油气的高效开采是目前研究重点。
Ⅰ．石油开采。
（1）石油属于 不可再生 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）酸化压裂驱油。向碳酸盐岩储层中注入稀盐酸，能把岩层中的矿物质溶解或冲刷掉，形成有利的石油流动通道。稀盐酸与石灰石反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。稀硫酸能否代替稀盐酸用于酸化压裂驱油？
【查阅资料】稀硫酸与CaCO3反应生成微溶的CaSO4，会逐渐在CaCO3表面沉积成膜，阻碍反应持续进行。膜的形成主要受搅拌速率和硫酸浓度的影响。
【进行实验】实验装置气密性良好如图﹣1，电磁搅拌器可以提供不同的搅拌速率。
（3）实验1：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL3%的稀硫酸，在不同搅拌速率下进行实验。锥形瓶内压强变化如图﹣2。分析可知，搅拌速率越快，CaSO4膜越 难 （填“难”或“易”）形成。
实验2：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL不同浓度的稀硫酸，在高转速下进行实验。锥形瓶内压强变化如图﹣3，分析可知 在其他条件一定时，稀硫酸的浓度越低，CaSO4膜越难形成 ，由以上实验可知，使稀硫酸与粗颗粒石灰石持续反应的措施为：① 提高搅拌速率 ；② 使用更低浓度的稀硫酸 。
【得出结论】在实际操作中，选择使用稀盐酸还是稀硫酸驱油，取决于具体的应用场景。
（4）CO2增压驱油。向储油层注入CO2可以 增大 （填“增大”或“减小”）油层中的压强，使石油顺利流出。
①利用CO2驱油，不仅提高了石油产量，还实现了CO2的地质封存，有助于实现我国“双碳”目标中的 碳中和 。
②处于碳酸盐岩层缝隙中的石油流通不畅，需要向岩层中注入稀盐酸，提高石油流通能力，其原因为 稀盐酸能溶解阻碍石油流动的石灰石，且产生二氧化碳气体使油层内压强增大 。
Ⅱ．石油输送。
（5）输油钢铁管道易被腐蚀，有利于减缓管道腐蚀的具体做法有 对石油进行脱水处理（或加入适量碱性物质除去石油中残留的酸液，或在管道内部覆盖耐腐蚀涂层） 。
【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；金属锈蚀的条件及其防护；常见能源的种类、能源的分类．
【专题】科学探究．
【答案】（1）不可再生。
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）实验1：难；实验2：在其他条件一定时，稀硫酸的浓度越低，CaSO4膜越难形成；①提高搅拌速率；②使用更低浓度的稀硫酸。
（4）增大；①碳中和；②稀盐酸能溶解阻碍石油流动的石灰石，且产生二氧化碳气体使油层内压强增大。
（5）对石油进行脱水处理（或加入适量碱性物质除去石油中残留的酸液，或在管道内部覆盖耐腐蚀涂层）。
【分析】（1）用完不能再生的能源，属于不可再生能源。
（2）碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水。
（3）CaSO4膜覆盖在CaCO3表面会阻碍反应的进行。根据提供信息可以进行相关方面的判断。
（4）CO2气体越多，压强就越大。
（5）酸液会与钢铁发生反应导致腐蚀。
【解答】解：（1）石油属于化石能源，是由古代生物化石经长期地质作用形成，属于不可再生能源。
（2）石灰石含CaCO3，能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）CaSO4膜覆盖在CaCO3表面会阻碍反应的进行。由图2可知，相同时间内，高转速下瓶内气体压强更大，说明石灰石与稀硫酸反应产生CO2气体的速率更快，进一步说明CaSO4膜在高转速下更难形成。由图3可知，相同条件下，浓度更低的稀硫酸，相同时间内气体压强更大，说明在其他条件一定时，稀硫酸的浓度越低，CaSO4膜越难形成。所以要使稀硫酸与粗颗粒石灰石持续反应，可以提高搅拌速率，或使用更低浓度的稀硫酸。
（4）CO2气体越多，压强就越大。所以向储油层注入CO2可以增大油层中的压强。
①实现CO2地质封存，可以减少CO2的排放，有助于实现“碳中和”。
②处于碳酸盐岩层缝隙中的石油流通不畅，是因为存在难溶性的碳酸盐，加入稀盐酸可以与其反应，并产生CO2气体增压，有助于石油顺利流出。
（5）对石油进行脱水处理，去除石油中的水分，因为钢铁在有水存在的情况下容易发生腐蚀，去除水分可减缓腐蚀；利用化学方法除去石油中残留的酸液，酸液会与钢铁发生反应导致腐蚀，除去酸液也可减缓腐蚀；在管道内部覆盖防腐涂层，将石油与管道隔绝，隔绝后石油中的腐蚀性物质就不容易与管道接触，可减缓腐蚀。
故答案为：（1）不可再生。
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）实验1：难；实验2：在其他条件一定时，稀硫酸的浓度越低，CaSO4膜越难形成；①提高搅拌速率；②使用更低浓度的稀硫酸。
（4）增大；①碳中和；②稀盐酸能溶解阻碍石油流动的石灰石，且产生二氧化碳气体使油层内压强增大。
（5）对石油进行脱水处理（或加入适量碱性物质除去石油中残留的酸液，或在管道内部覆盖耐腐蚀涂层）。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21．（2025•宿迁）化学实践小组准备用面粉、水、食用小苏打等原料蒸制馒头，发现有一包已过保质期的食用小苏打（标签显示：NaHCO3含量≥99%）。他们对该食用小苏打是否变质及变质后对膨松效果的影响开展项目式探究。
【资料1】①NaHCO3受热易分解，Na2CO3和杂质受热不分解。
②浓度小于0.83%的NaHCO3溶液与0.1%的氯化钙溶液混合，无现象；浓度大于0.83%的NaHCO3溶液与0.1%的氯化钙溶液混合，产生白色沉淀。
项目一：探究该食用小苏打是否变质
（1）【作出猜想】猜想1：未变质，成分为NaHCO3；猜想2：完全变质，成分为Na2CO3；猜想3：部分变质，成分为 NaHCO3和Na2CO3 。
（2）【进行实验】小组同学分别设计了定性和定量2个实验。
（3）【证据推理】实验2中，样品中质量减少的物质是 NaHCO3 ，样品中该物质的质量分数为 84% ，若测定过程中未加热至恒重，会导致该物质的质量分数 偏小 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）【获得结论】猜想 3 成立。
项目二：探究变质后对膨松效果的影响
【资料2】①蒸制馒头需要经历和面、醒发和蒸制等过程，醒发过程中面团会产生酸性物质。②蒸制馒头过程中，产生的气体越多，馒头越膨松。
（5）【进行实验】用足量的稀盐酸代替面团中的酸性物质进行实验。
【获得结论】变质的食用小苏打膨松效果变差。
（6）【反思评价】蒸制馒头过程中，主要利用了NaHCO3的化学性质有 能与酸反应、受热易分解 。
【考点】药品是否变质的探究；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【答案】（1）NaHCO3和Na2CO3；
（2）Na2CO3+CaCl2 ＝ CaCO3↓+2NaCl；
（3）NaHCO3；84%；偏小；
（4）3；
（5）碳酸氢钠与稀盐酸反应产生的气体比碳酸钠多；
（6）能与酸反应、受热易分解。
【分析】（1）如果小苏打部分变质，那么成分应该是未变质的NaHCO3和变质生成的Na2CO3；
（2）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；；
（3）根据题目中的数据解和化学方程式分析；
（4）根据实验的选现象分析；
（5）根据化学方程式分析；
（6）根据碳酸氢钠的性质分析。
【解答】解：（1）如果小苏打部分变质，那么成分应该是未变质的NaHCO3和变质生成的Na2CO3；故答案为：NaHCO3和Na2CO3；
（2）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+CaCl2 ＝ CaCO3↓+2NaCl；故答案为：Na2CO3+CaCl2 ＝ CaCO3↓+2NaCl；
（3）根据资料，NaHCO3受热易分解，Na2CO3和杂质受热不分解，所以实验2中样品质量减少的物质是NaHCO3；设样品中NaHCO3的质量为x。
2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少的质量
168 106 62
x 10g﹣6.9g
16862=x10g−6.9g
x ＝ 8.4g
样品中NaHCO3的质量分数为8.4g10g×100% ＝ 84%；
若测定过程中未加热至恒重，那么固体减少的质量偏小，根据上述计算过程可知，会导致计算出NaHCO3的质量偏小，从而使该物质的质量分数偏小；故答案为：NaHCO3；84%；偏小；
（4）从实验1产生沉淀说明有\Na2CO3，实验2质量减少说明有NaHCO3，所以猜想3成立。故本问答案为：3。
（5）在蒸制馒头时，醒发过程产生酸性物质，用稀盐酸代替面团中的酸性物质来探究小苏打（NaHCO3）和纯碱（Na2CO3）与酸反应产生气体的情况对膨松效果的影响。根据资料，产生气体越多，馒头越膨松。过程分析 观察实验装置，向装有等质量（2g）的NaHCO3粉末和\Na2CO3粉末的锥形瓶中加入足量稀盐酸。
根据化学方程式：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl±2NaCl+H2O+CO2↑
84 44 106 44
所以相同条件下，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生的气体比碳酸钠多，故答案为：碳酸氢钠与稀盐酸反应产生的气体比碳酸钠多；
（6）蒸制馒头过程中，小苏打（NaHCO3）要起到膨松作用。过程分析 在蒸制馒头时，小苏打首先会与面团中的酸性物质发生反应，如与酸反应生成二氧化碳气体，这利用了碳酸氢钠能与酸反应的化学性质；同时，在蒸制加热的条件下，碳酸氢钠会受热分解：2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO↑，也会产生二氧化碳气体，从而使馒头膨松。故答案为：能与酸反应、受热易分解。总结
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
22．（2025•潍坊）某化学小组用如图所示装置，探究CO2与NaOH固体的反应。实验步骤如下：
Ⅰ.组装实验仪器，检查装置的气密性，添加试剂；调节三通阀1，关闭三通阀2、3，将稀硫酸注入注射器2内，关闭三通阀1；Ⅱ.……，将注射器2中气体推入注射器3，关闭三通阀2；
Ⅲ.调节三通阀2、3，将注射器3中气体推入注射器4，关闭三通阀3；一段时间后，观察到注射器4活塞上移，固体粉末成浆糊状，注射器4外壁有灼热感。
回答下列问题：
（1）将步骤Ⅱ的操作补充完整 调节三通阀1、2，关闭三通阀3 。
（2）注射器3中棉花包裹的无水氯化钙的作用是 干燥二氧化碳 。
（3）步骤Ⅲ中注射器4外壁有灼热感，说明反应过程中放出大量的热。小组同学对放出热量的可能原因进行探究（不考虑注射器活塞与内壁的摩擦和CO2溶于水的热量变化）。
【作出猜想】猜想1：CO2与NaOH反应放热；
猜想2： NaOH溶解放热 。
【实验过程】设计实验验证猜想1是否成立 取相同质量的NaOH固体于两个相同的容器中，一个容器中通入CO2气体，另一个容器中加入等体积的水，分别测量反应前后的温度变化 。
（4）小组同学对步骤Ⅲ注射器4中得到的奖糊状物质除水外的成分进行探究。查阅资料知，Na2CO3可发生如下反应：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应。
【作出猜想】猜想1：① NaOH与Na2CO3 ；
猜想2：只有Na2CO3；
猜想3：含有Na2CO3与NaHCO3；
猜想4：只有NaHCO3。
【实验过程】取浆糊状物质溶于水配成稀溶液，取一定量溶液于试管中，向试管中滴加CaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；继续滴加CaCl2溶液至过量，静置，取上层清液于两支试管中，向试管1中加入盐酸，无气泡产生；向试管2中加入② 酚酞溶液 （填试剂名称），观察到③ 溶液由无色变成红色（答案不唯一，但需与上一空所加试剂对应） 现象，证明猜想1成立。
【评价反思】甲同学认为无须经实验即可判断猜想4不成立，理由是④ 稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应，向浆糊状物质的稀溶液中加入CaCl2稀溶液有白色沉淀产生，说明浆糊状物质中一定有Na2CO3 。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【答案】（1）调节三通阀1、2，关闭三通阀3；
（2）干燥二氧化碳；
（3）【作出猜想】NaOH溶解放热；
【实验过程】取相同质量的NaOH固体于两个相同的容器中，一个容器中通入CO2气体，另一个容器中加入等体积的水，分别测量反应前后的温度变化；
（4）【作出猜想】NaOH与Na2CO3；
【实验过程】酚酞溶液；溶液由无色变成红色（答案不唯一，但需与上一空所加试剂对应）；
【评价反思】稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应，向浆糊状物质的稀溶液中加入CaCl2稀溶液有白色沉淀产生，说明浆糊状物质中一定有Na2CO3。
【分析】（1）根据在进行步骤Ⅱ时，要在步骤Ⅰ的基础上，将注射器2中气体推入注射器3分析；
（2）根据稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳中含有水蒸气分析；
（3）【作出猜想】根据NaOH固体溶解放热分析；根据对比实验原理分析；
（4）【作出猜想】根据CO2与NaOH反应产生Na2CO3和H2O，当CO2过量时Na2CO3、CO2、H2O反应生成NaHCO3，当CO2不足时，NaOH可能部分反应分析；
【实验过程】根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性分析；
【评价反思】根据稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应分析。
【解答】解：（1）在进行步骤Ⅱ时，要在步骤Ⅰ的基础上，将注射器2中气体推入注射器3，由于步骤Ⅰ中关闭了三通阀1、2，所以步骤Ⅱ需补充的操作为调节三通阀1、2，关闭三通阀3。
（2）稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳中含有水蒸气，水蒸气对后续实验会产生干扰，氯化钙具有吸水性，注射器3中棉花包裹的无水氯化钙的作用是干燥二氧化碳。
（3）【作出猜想】由题中所给“一段时间后，固体粉末成浆糊状”可知，放出热量除可能是CO2与NaOH反应放热之外，也可能是NaOH固体溶解放热，所以猜想2：NaOH溶解放热。
【实验过程】要验证猜想1是否成立，可设计对比实验，即取相同质量的NaOH固体于两个相同的容器中，一个容器中通入CO2气体，另一个容器中加入等体积的水，分别测量反应前后的温度变化，然后由温度变化对比确定猜想1是否成立。
（4）【作出猜想】CO2与NaOH反应产生Na2CO3和H2O，当CO2过量时Na2CO3、CO2、H2O反应生成NaHCO3，当CO2不足时，NaOH可能部分反应，结合其他猜想可知，猜想1为含有NaOH与Na2CO3。
【实验过程】浆糊状物质配成稀溶液，取一定量溶液于试管中，向试管中滴加CaCl2稀溶液，有白色沉淀生成，因稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应，由此说明溶液中一定含Na2CO3，加入CaCl2溶液至过量，Na2CO3完全反应，试管1、2中取反应后清液，试管1中加稀盐酸，无气泡产生，NaHCO3与酸反应会产生二氧化碳气体，则说明溶液中不含NaHCO3，试管2中加入酚酞溶液，观察到溶液变红色，则可证明溶液中含NaOH，即猜想1成立。
【评价反思】稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应，向浆糊状物质的稀溶液中加入CaCl2稀溶液有白色沉淀产生，说明浆糊状物质中一定有Na2CO3，所以无须经实验即可判断猜想4不成立。
故答案为：（1）调节三通阀1、2，关闭三通阀3；
（2）干燥二氧化碳；
（3）【作出猜想】NaOH溶解放热；
【实验过程】取相同质量的NaOH固体于两个相同的容器中，一个容器中通入CO2气体，另一个容器中加入等体积的水，分别测量反应前后的温度变化；
（4）【作出猜想】NaOH与Na2CO3；
【实验过程】酚酞溶液；溶液由无色变成红色（答案不唯一，但需与上一空所加试剂对应）；
【评价反思】稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应，向浆糊状物质的稀溶液中加入CaCl2稀溶液有白色沉淀产生，说明浆糊状物质中一定有Na2CO3。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23．（2025•天宁区）传统美食松花蛋因胶冻状蛋体表面的松花状结晶而得名。
（1）腌制配料：生石灰、草木灰（含K2CO3）、食盐、水等，生石灰的主要成分是 氧化钙 。
（2）同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含Mg2+的难溶物。
①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a.MgCO3；b. Mg（OH）2 ；c.两者都有。
②定性研究：
③定量测定：
将②实验后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2～3遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加NaOH溶液至产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若 不再生成白色沉淀 ，则所加NaOH溶液已足量。过滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58g，则晶体中Mg2+的质量分数为 40% 。若没有将洗涤液合并入滤液，则测定结果 偏小 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究松花状结晶形成过程中Mg2+的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的Mg2+含量，结果如图所示，形成结晶的Mg2+来自于 蛋壳、蛋白、蛋黄 。
（4）食用松花蛋时蘸取食醋口感更佳。松花状结晶会与食醋（CH3COOH）反应生成（CH3COO）2Mg，则该反应的化学方程式为 Mg（OH）2+2CH3COOH＝（CH3COO）2Mg+2H2O 。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】科学探究．
【答案】（1）氧化钙；
（2）①Mg（OH）2；
②无气泡生成；
③不再生成白色沉淀；40%；偏小；
（3）蛋壳、蛋白、蛋黄；
（4）Mg（OH）2+2CH3COOH＝（CH3COO）2Mg+2H2O。
【分析】（1）根据生石灰的主要成分是氧化钙来分析解答；
（2）①根据镁的难溶物还有氢氧化镁来分析解答；
②根据Mg（OH）2与稀盐酸反应生成氯化镁和水来分析解答；
③根据Mg2+与OH﹣结合生成Mg（OH）2白色沉淀，当不再生成白色沉淀时，说明Mg2+已完全沉淀来分析解答；根据题中数据来分析解答；根据若没有将洗涤液合并入滤液，导致称量的Mg（OH）2质量偏小来分析解答；
（3）根据图中信息来分析解答；
（4）根据Mg（OH）2与CH3COOH反应生成（CH3COO）2Mg和水来分析解答。
【解答】解：（1）生石灰的主要成分是氧化钙；
（2）①经仪器分析发现松花状结晶为富含Mg2+的难溶物，a、MgCO3，镁的难溶物还有氢氧化镁，则b、Mg（OH）2；
②结论是假设b成立，即松花状结晶的主要成分为Mg（OH）2，则取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸，Mg（OH）2与稀盐酸反应生成氯化镁和水，无气泡生成，则实验现象是固体溶解，无气泡生成；
③向混合液中滴加NaOH溶液，Mg2+与OH﹣结合生成Mg（OH）2白色沉淀，当不再生成白色沉淀时，说明Mg2+已完全沉淀，所加NaOH溶液已足量，将沉淀过滤、洗涤、低温烘干得到Mg（OH）2固体，过滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58g，即氢氧化镁的质量为0.58g，0.58g氢氧化镁中Mg2+的质量为0.58g×2424+(16+1)×2×100%＝0.24g，则晶体中Mg2+的质量分数为×100%＝40%，若没有将洗涤液合并入滤液，导致称量的Mg（OH）2质量偏小。根据Mg元素守恒，由Mg（OH）2质量计算出的Mg2+质量偏小，则测定结果偏小；
（3）为探究松花状结晶形成过程中Mg2+的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的Mg2+含量，由图可知，形成结晶的Mg2+来自于蛋壳、蛋白、蛋黄；
（4）松花状结晶的主要成分为Mg（OH）2，Mg（OH）2与CH3COOH反应生成（CH3COO）2Mg和水，反应的化学方程式为Mg（OH）2+2CH3COOH＝（CH3COO）2Mg+2H2O。
故答案为：（1）氧化钙；
（2）①Mg（OH）2；
②无气泡生成；
③不再生成白色沉淀；40%；偏小；
（3）蛋壳、蛋白、蛋黄；
（4）Mg（OH）2+2CH3COOH＝（CH3COO）2Mg+2H2O。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
24．（2025•济宁）“双吸剂”的成分为铁粉、生石灰，是一种常用的袋装食品保鲜剂。小明同学在破损的食品包装袋中发现一包久置的“双吸剂”，于是对该固体成分进行了探究：
【提出问题】久置后固体的成分是什么？
【初步观察】打开“双吸剂”包装，发现固体粉末黑白相间，还有少量红棕色。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3中的几种。
【实验探究】取少量固体样品研磨，置于烧杯中，用磁铁吸引，黑色粉末能被吸引，说明有铁粉存在，然后将黑色粉末完全吸引取走。用残留的固体继续进行了如图实验：
【实验分析】（1）温度计示数变大，说明该固体样品中一定含有 CaO ；
（2）向滤液中滴加酚酞试液后溶液变 红色 ，说明该固体样品中一定含有Ca（OH）2；
（3）向滤渣中滴加足量稀盐酸有气泡生成，最后溶液变成黄色，说明该固体样品中一定含有CaCO3和 Fe2O3 ；
【实验反思】小明同学认真思考后，认为【实验分析】（2）中得到固体样品中含有Ca（OH）2的结论不合理，理由是 可能是CaO与水反应会生成Ca（OH）2 。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【答案】（1）CaO；
（2）红色；
（3）Fe2O3；
【实验反思】可能是CaO与水反应会生成Ca（OH）2。
【分析】（1）生石灰（CaO）与水反应会放出大量热；
（2）根据氢氧化钙溶液显碱性分析；
（3）根据氧化铁和盐酸反应氯化铁和水分析；
【实验反思】根据CaO与水反应会生成Ca（OH）2分析。
【解答】解：（1）温度计示数变大：通常意味着反应放热。在可能的成分中，生石灰（CaO）与水反应会放出大量热，因此，温度计示数变大说明固体中一定含有CaO；
（2）氢氧化钙溶液显碱性，可以使酚酞试液变红色；
（3）氧化铁和盐酸反应氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色，向滤渣中滴加足量稀盐酸，溶液变成黄色，说明该固体样品中一定含有Fe2O3；
【实验反思】CaO与水反应会生成Ca（OH）2，向滤液中滴加酚酞试液后溶液变红色，不一定说明一定含有Ca（OH）2，还可能是CaO与水反应会生成Ca（OH）2。
故答案为：（1）CaO；
（2）红色；
（3）Fe2O3；
【实验反思】可能是CaO与水反应会生成Ca（OH）2。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
25．（2025•济宁）某实验小组利用过氧化钠与水反应制取氧气并进行相关物质的性质实验，装置如图（夹持仪器省略）：
已知：过氧化钠为淡黄色固体，与水发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。
请回答：
（1）仪器a的名称是 分液漏斗 ；
（2）在方框A中应选择 A2 （填“A1”或“A2”）装置制取氧气，然后与B装置对接完成实验；
（3）实验过程中C装置内两处木炭粉均减少，铜网的作用是 加热木炭 ，铜网右侧木炭粉发生反应的化学方程式为 2C+O2 △ 2CO ；
（4）D装置中的实验现象为 黑色粉末逐渐变红 ；
（5）使E装置中澄清石灰水变浑浊的气体来源有 一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳、装置中的空气 ；
（6）F装置的作用是 尾气处理 。
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；氧气的制取装置；氧气的收集方法．
【专题】科学探究．
【答案】（1）分液漏斗；
（2）A2；
（3）除去混合气体中的氧气；C+CO2 高温 2CO；
（4）黑色粉末逐渐变红；
（5）一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳、装置中的空气；
（6）尾气处理。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析；
（2）根据过氧化钠与水反应制取氧气，反应物是固体过氧化钠和液体水，反应不需要加热分析；
（3）根据铜网具有导热性以及木炭与氧气在加热条件下反应生成一氧化碳分析；
（4）根据一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳分析；
（5）根据实验的流程分析；
（6）根据一氧化碳有毒分析。
【解答】解：（1）观察可知，仪器a的名称是分液漏斗；故答案为：分液漏斗；
（2）过氧化钠与水反应制取氧气，反应物是固体过氧化钠和液体水，反应不需要加热，所以应该选择固液不加热型发生装置A2；故答案为：A2；
（3）铜网的除去混合气体中的氧气；在铜网右侧木炭与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为C+CO2 高温 2CO；故答案为：除去混合气体中的氧气；C+CO2 高温 2CO；
（4）生成的一氧化碳通过D装置中的玻璃管时，由于一氧化碳具有还原型，一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，会看到黑色粉末逐渐变红；故答案为：黑色粉末逐渐变红；
（5）使E装置中澄清石灰水变浑浊的气体来源有：D装置中一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳；可能未反应完的氧气将装置中的空气排出，空气中含有的少量二氧化碳也会进入E装置。故答案为：一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳、装置中的空气；
（6）一氧化碳有毒，直接排放会造成空气污染，F装置中的作用是尾气处理；故答案为：尾气处理。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26．（2025•无锡）利用如图所示装置探究金属的活动性顺序。实验步骤如下：
步骤1：在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸，向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标记水的高度；
步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5g，同时套上小气球；
步骤3：红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见表。
如表：红色水面上升的高度
（1）写出镁与稀盐酸反应的化学方程式： Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 。
（2）实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：① 镁、锌与稀盐酸反应产生氢气，气体体积增加； ；② 金属与酸反应放热 。
（3）反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积相同，原因是 金属足量，消耗相同量的盐酸，生成氢气体积相同 。
（4）实验结论：镁的金属活动性比锌强。得出该结论的依据是 镁条对应的红色水面上升高度更高 。
【考点】金属活动性的探究．
【专题】科学探究．
【答案】（1）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；
（2）镁、锌与稀盐酸反应产生氢气，气体体积增加；金属与酸反应放热；
（3）金属足量，消耗相同量的盐酸，生成氢气体积相同；
（4）镁条对应的红色水面上升高度更高。
【分析】（1）根据镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气分析；
（2）根据金属与酸反应生成氢气同时放热分析；
（3）根据实验现象分析；
（4）根据金属的活动性分析。
【解答】解：（1）镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，根据化学反应中原子的种类和数目不变进行配平，化学方程式为Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑。
（2）实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：①镁、锌与稀盐酸反应产生氢气，气体体积增加，导致试管内气压增大，推动空气进入气球，使气球膨胀。
②金属与酸反应放热，同样会使试管内气压增大，从而使气球变大。
（3）反应结束后，冷却至室温，两侧气球体积相同，说明生成的氢气量相同，原因是：虽然镁和锌与盐酸反应都产生了氢气，但由于实验中投入的镁条和锌粒的质量相等（均为0.5g），且足量，而盐酸的体积和浓度相同（等体积10%稀盐酸），所以两种情况下参与反应的HCl的量是相同的。由于盐酸是限制反应物，两种金属最终都与等量的HCl反应，因此产生的氢气的物质的量相同，从而在相同条件下（同温同压），产生的氢气体积相同，最终导致两侧气球体积相同。
简单来说：虽然镁比锌活泼，反应更快，但两者都是在 相同有限量的盐酸中反应，盐酸完全反应后，产生的氢气量由盐酸决定，因此最终两边产生的氢气一样多，气球体积相同。
（4）实验结论：镁的金属活动性比锌强。得出该结论的依据是：虽然最终气球体积相同（氢气量相同），但镁条对应的红色水面上升高度更高（4.5cm＞1.2cm），说明试管①中的气体产生速率更快，即镁与盐酸反应更剧烈，反应速度更快。根据金属活动性顺序，金属越活泼，与酸反应越剧烈，产生氢气的速率越快。因此，镁反应更快，说明其金属活动性比锌强。
故答案为：（1）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；
（2）镁、锌与稀盐酸反应产生氢气，气体体积增加；金属与酸反应放热；
（3）金属足量，消耗相同量的盐酸，生成氢气体积相同；
（4）镁条对应的红色水面上升高度更高。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
27．（2025•无锡）项目小组对天然碱的组成、性质和应用进行了如下探究。
Ⅰ.知应用
某天然碱为Na2CO3•10H2O或Na2CO3•NaHCO3•2H2O。由该天然碱制备纯碱、烧碱和小苏打的主要过程如下：
（1）Na2CO3属于 盐 （填物质类别）。
（2）“苛化”时发生反应的化学方程式有：CaO+H2O═Ca（OH）2、 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 。
Ⅱ.探组成
为确定该天然碱的组成，进行如下探究：
利用图1装置进行实验，向天然碱溶液中分别滴加不同试剂：
（3）实验①﹣③中，能确定该天然碱含有NaHCO3的是 ③ （填实验序号），理由是 CaCl2溶液只能与Na2CO3反应产生白色沉淀，产生大量气泡说明含有NaHCO3 。
利用图2装置进行实验，加热不同固体：
（4）对比实验④和⑤可得到的结论是 NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不分解 。
（5）称取2.26g该天然碱（Na2CO3•NaHCO3•2H2O）样品，充分加热至质量不再减少，反应生成CO2、H2O和Na2CO3，测得CO2为0.22g。通过计算确定2.26g该天然碱中NaHCO3的质量（写出计算过程）。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学方程式与实验的计算．
【专题】科学探究．
【答案】（1）盐；
（2）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）③；CaCl2溶液只能与Na2CO3反应产生白色沉淀，产生大量气泡说明含有NaHCO3；
（4）NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不分解；
（5）0.84g。
【分析】（1）根据盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物来分析解答；
（2）根据“苛化”时发生反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；
（3）根据实验①中稀盐酸与碳酸钠和碳酸氢钠都能反应产生气泡，实验②中澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠都能反应产生白色沉淀，实验③中CaCl2溶液只能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀分析；
（4）根据实验现象分析；
（5）根据二氧化碳的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）碳酸钠是由钠离子和酸根离子构成的，属于盐；
（2）“苛化”是利用碳酸钠和氢氧化钙反应制取烧碱（氢氧化钠），已知反应有CaO+H2O＝Ca（OH）2，还有碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）实验①中稀盐酸与碳酸钠和碳酸氢钠都能反应产生气泡，所以不能确定含有NaHCO3；实验②中澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠都能反应产生白色沉淀，所以不能确定含有NaHCO3；实验③中CaCl2溶液只能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，而该实验中除了有大量气泡（可能是碳酸氢钠与CaCl2不反应，但碳酸钠可能与CaCl2反应产生沉淀同时碳酸氢钠与溶液中其他成分反应产生气体，更可能是碳酸氢钠与溶液中的酸性环境反应产生气体，这里主要是CaCl2与碳酸钠反应生成沉淀，同时有碳酸氢钠反应产生气体）和白色沉淀，说明溶液中既有能与CaCl2反应生成沉淀的碳酸钠，又有能产生气体（碳酸氢钠与酸等反应产生二氧化碳）的碳酸氢钠，所以能确定该天然碱含有NaHCO3的是③，理由是CaCl2溶液只能与Na2CO3反应产生白色沉淀，产生大量气泡说明含有NaHCO3；
（4）实验④中加热NaHCO3，石灰水变浑浊，说明NaHCO3受热分解产生了二氧化碳；实验⑤中加热Na2CO3，石灰水无变化，说明Na2CO3受热不分解。对比实验④和⑤可得到的结论是NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不分解；
（5）设2.26g该天然碱中NaHCO3的质量为x。
2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
168 44
x 0.22g
16844=x0.22g
x＝0.84g
答：2.26g该天然碱中NaHCO3的质量为0.84g。
故答案为：（1）盐；
（2）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）③；CaCl2溶液只能与Na2CO3反应产生白色沉淀，产生大量气泡说明含有NaHCO3；
（4）NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不分解；
（5）0.84g。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
28．（2025•成都）我国使用青铜历史悠久，学习小组对青铜冶炼及防护开展研究。
【查阅资料】
1.孔雀石高温下可分解为CuO、H2O和CO2。
2.铜锈分为无害锈和有害锈。氯化亚铜（CuCl，灰白色固体）和碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl，绿色固体]是有害锈，两者均能与稀硝酸或稀盐酸反应生成可溶的氯化铜。
3.CuCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Cu（NO3）2
4.Cu与CuCl均能与酸化后的过氧化氢溶液反应。
【青铜冶炼】
青铜是铜锡合金，我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉内，高温炼得青铜。
（1）冶炼时，生成铜的化学方程式为 C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ 。
（2）青铜中锡（Sn）含量不同，性质有差异。《周礼•考工记》记载了不同青铜铸件的锡含量如表1。
表1青铜铸件锡含量表
结合表1和铜锡合金强度硬度图分析，选择含锡量约为25%的青铜铸造刀剑的原因是 含锡量约为25%的青铜硬度和拉伸强度均比较高 。
【青铜防护】
实验一探究含氯化合物和相对湿度对青铜有害锈形成的影响
在其他条件相同时，用青铜片设计并进行甲、乙两组实验，记录如表2。
表2有害锈形成的影响实验记录表
用其他含氯化合物重复实验，观察到相似实验现象。
（3）结合以上实验可得出的结论是 在其他条件相同时，有含氯化合物且相对湿度达到一定值可形成有害锈 ；甲组ⅲ～ⅶ号实验，相对湿度增加，绿色疏松锈依次增多的原因是 相对湿度越大，氯化亚铜转化为碱式氯化铜的量越多 。
实验二 探究铜锈中氯元素的含量
用电子天平称取铜锈10.00g，加足量稀硝酸充分反应后过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量。重复实验3次，得到沉淀的平均质量为2.87g。
（4）铜锈中氯元素的质量分数为 7.1% ；能否用稀盐酸代替稀硝酸进行实验，判断并说明理由 不能，理由是增加了溶液中氯离子含量，使测得的氯元素质量分数偏大 。
实验三 处理青铜有害锈
（5）青铜铸件有白色锈点时，可用酸化后的过氧化氢溶液擦拭，并在5～10分钟后及时清理。“及时清理”的原因是 酸化后的过氧化氢溶液会腐蚀金属铜 。
【反思交流】
（6）结合以上研究，对保护青铜器提出合理建议 隔绝含氯化合物或降低保存环境的相对湿度 （写一条即可）。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属锈蚀的条件及其防护．
【答案】（1）C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑；
（2）含锡量约为25%的青铜硬度和拉伸强度均比较高；
（3）在其他条件相同时，有含氯化合物且相对湿度达到一定值可形成有害锈；相对湿度越大，氯化亚铜转化为碱式氯化铜的量越多；
（4）7.1%；不能，理由是增加了溶液中氯离子含量，使测得的氯元素质量分数偏大；
（5）酸化后的过氧化氢溶液会腐蚀金属铜；
（6）隔绝含氯化合物或降低保存环境的相对湿度。
【分析】（1）根据木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳来分析解答；
（2）根据含锡量约为25%的青铜硬度和拉伸强度均比较高来分析解答；
（3）根据当其他条件相同，在有含氯化合物存在时，并且相对湿度达到一定数值，青铜会形成有害锈来分析解答；根据随着相对湿度增加，绿色疏松锈依次增多来分析解答；
（4）根据氯化银的质量求出氯元素的质量，进而求出铜锈中氯元素的质量分数来分析解答；根据用稀盐酸会增加溶液中氯离子含量，使测得的氯元素质量分数偏大来分析解答；
（5）根据酸化后的过氧化氢溶液会腐蚀金属铜来分析解答；
（6）根据含氯化合物和相对湿度对青铜有影响来分析解答。
【解答】解：（1）木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑；
（2）从题目所给的铜锡合金强度硬度图可以看到，随着锡含量的变化，青铜的强度和硬度也在改变，当锡含量约为 25%时，观察图中对应的强度和硬度曲线，发现此时青铜的硬度和拉伸强度都处于相对较高的水平，则选择含锡量约为25%的青铜铸造刀剑的原因是含锡量约为25%的青铜硬度和拉伸强度均比较高；
（3）从实验中看到，当其他条件相同，在有含氯化合物存在时，并且相对湿度达到一定数值，青铜会形成有害锈，所以得出结论是在其他条件相同时，有含氯化合物且相对湿度达到一定值可形成有害锈，同时观察甲组ⅲ～ⅶ号实验，随着相对湿度增加，绿色疏松锈依次增多，则相对湿度增加，绿色疏松锈依次增多的原因是相对湿度越大，氯化亚铜转化为碱式氯化铜的量越多；
（4）氯化银的质量为2.87g，2.87g氯化银中氯元素的质量为2.87g×35.5143.5×100%＝0.71g，则铜锈中氯元素的质量分数为×100%＝7.1%，由于用稀盐酸代替稀硝酸进行实验，增加了溶液中氯离子含量，使测得的氯元素质量分数偏大，所以不能用稀盐酸代替稀硝酸进行实验；
（5）当铜锈伴有白色斑点时，用酸化后的过氧化氢溶液处理，要在5～10分钟后及时清洗，原因是酸化后的过氧化氢溶液会腐蚀金属铜，若不及时清洗，会对金属铜造成进一步的损害；
（6）从前面的研究可知，含氯化合物和相对湿度对青铜有影响。为保护青铜器，可采取的合理建议是隔绝含氯化合物，因为含氯化合物可能会引发青铜的腐蚀相关反应，或者降低环境的相对湿度，从前面实验知相对湿度大可能促进某些不利于青铜的反应发生。
故答案为：（1）C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑；
（2）含锡量约为25%的青铜硬度和拉伸强度均比较高；
（3）在其他条件相同时，有含氯化合物且相对湿度达到一定值可形成有害锈；相对湿度越大，氯化亚铜转化为碱式氯化铜的量越多；
（4）7.1%；不能，理由是增加了溶液中氯离子含量，使测得的氯元素质量分数偏大；
（5）酸化后的过氧化氢溶液会腐蚀金属铜；
（6）隔绝含氯化合物或降低保存环境的相对湿度。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
29．（2025•山东）暖身贴可持续发热，能用于身体局部热敷。某品牌暖身贴的发热包内含有铁粉、活性炭、吸水树脂（具有吸水、保水功能）、盐。兴趣小组对发热包的发热原理开展探究活动。
（1）验证发热包中含有铁粉
将未使用的发热包中原料取出，进行实验。
（2）探究发热包的发热原理
打开使用后的发热包，发现其中有红棕色物质，同学们猜想发热包的发热原理可能与铁钉（含Fe、C等）生锈的原理相同。利用图1装置（夹持装置已略去）进行实验。
步骤Ⅰ：组装好仪器后，需进行的操作为 检查装置的气密性 。
步骤Ⅱ：向三颈烧瓶内加入一定量铁粉、活性炭和氯化钠，向注射器内加入少量蒸馏水。
步骤Ⅲ：进行以下操作，测得装置内O2的体积分数和温度变化如图2，正确的操作顺序为 ②③④① （用①②③④表示）
①推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000s。
②打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的空气，关闭止水夹a、b，静置1000s。
③打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的CO2，关闭止水夹a、b，静置1000s。
④打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的O2，关闭止水夹a、b，静置1000s。
由实验可知，发热包的发热原理与铁钉生锈的原理 相同 （选填“相同“或“不同”）。
（3）拓展应用
另取图1装置，加入未使用的发热包中原料，并注入少量蒸馏水。一段时间后，装置内O2的体积分数降至2.8%，由此预测该原料还可用作 B （填标号）。
A.除味剂
B.脱氧剂
C.补铁剂
（4）反思交流
经过本次探究，结合已有知识可知“铁生锈”有利有弊，我们要辩证地看待问题，让科学更好地服务于生活。结合实例谈一谈对“铁生锈”利弊的理解。 利：如在食品包装中用作脱氧剂延长保质期；弊：如铁制桥梁、铁轨生锈导致损坏，需耗费资源维护更换 。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】科学探究．
【答案】（1）盐酸（或稀硫酸）；
（2）检查装置的气密性；②③④①；相同；
（3）B；
（4）利：如在食品包装中用作脱氧剂延长保质期；弊：如铁制桥梁、铁轨生锈导致损坏，需耗费资源维护更换。
【分析】（1）根据铁能与稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化亚铁（或硫酸亚铁）和氢气，氯化亚铁（或硫酸亚铁）溶液呈浅绿色分析；
（2）根据组装好仪器后需要检查装置的气密性以及实验的目的分析；
（3）根据装置中加入未使用的发热包原料并注入少量蒸馏水后，装置内氧气的体积分数降至2.8\%，这表明该原料能够消耗氧气分析；
（4）根据铁生锈的利弊分析。
【解答】解：（1）铁能与稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化亚铁（或硫酸亚铁）和氢气，氯化亚铁（或硫酸亚铁）溶液呈浅绿色。所以加入的适量物质为稀盐酸（或稀硫酸）；故答案为：稀盐酸（或稀硫酸）；
（2）步骤Ⅰ：在进行涉及气体的实验时，组装好仪器后需要检查装置的气密性，防止装置漏气影响实验结果；要探究发热包的发热原理与铁钉生锈原理是否相同，需要先排除其他气体的干扰，所以充满干燥的空气，空气包含多种成分，观察整体情况，即操作②，然后充满干燥的二氧化碳，观察在没有氧气和水时装置内的情况，即操作③；单独探究氧气的影响，即操作④；最后注入蒸馏水，探究水和氧气共同作用的情况，即操作①。所以正确的操作顺序为②③④①；由实验中装置内二氧化碳的体积分数下降且温度升高，这与铁钉生锈时消耗氧气并放热的现象一致，所以发热包的发热原理与铁钉生锈的原理相同；故答案为：检查装置的气密性；②③④①；相同；
（3）已知在图1装置中加入未使用的发热包原料并注入少量蒸馏水后，装置内的体积分数降至2.8\%，这表明该原料能够消耗氧气；
A、除味剂的主要作用是吸附或去除异味物质，与消耗氧气无关，A错误；
B、脱氧剂的功能就是消耗氧气，防止物品因氧化而变质等，该原料能消耗氧气，所以可以用作脱氧剂，B正确；
C选项、补铁剂是为人体补充铁元素的物质，其作用与消耗氧气没有关系，C错误；故选：B；
（4）利的方面：例如在食品包装中，可以利用铁生锈消耗氧气的原理，制成脱氧剂，防止食品因氧化而变质，延长食品的保质期；弊的方面：在生活中，铁制的桥梁、铁轨等，铁生锈会使铁制品的强度和性能下降，导致铁制品损坏，需要花费大量的人力、物力进行维护和更换，造成资源的浪费；故答案为：利：如在食品包装中用作脱氧剂延长保质期；弊：如铁制桥梁、铁轨生锈导致损坏，需耗费资源维护更换。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
30．（2025•广州）化学反应需要一定的条件，调控化学反应具有重要意义。
（1）将食品置于冰箱中保存可减缓变质，原理是 温度 能影响化学反应。
（2）某小组按下列实验方案探究过氧化氢分解的影响因素，实验用到的H2O2溶液浓度为30%，催化剂的用量均相同，0～100秒广口瓶中压强的变化用Δp表示。
①实验1、2、3用于探究 过氧化氢溶液的浓度 对过氧化氢分解快慢的影响。
②依据实验 3和4 （填编号）的数据，得出催化能力：FeCl3＞CuCl2。
③在上述实验的基础上，提出一个可继续探究的问题： 探究温度对过氧化氢分解快慢的影响 。
（3）研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。
①将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中气体浓度（体积分数）的变化，结果如图2。
为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、CO2占5%的混合气体重做实验，观察到蜡烛 能 （填“能”或“不能”）点燃，说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因。
②用红磷燃烧探究空气中氧气的含量，装置如图3，排除装置与操作误差后，发现实验结果总是低于氧气的真实含量，原因可能是 氧气没有完全反应 。
③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过 降低甲烷在空气中的浓度 使甲烷燃烧无法达到所需的条件。
【考点】影响化学反应速率的因素探究．
【专题】科学探究．
【答案】（1）温度；
（2）①过氧化氢溶液的浓度；
②3和4；
③探究温度对过氧化氢分解快慢的影响；
（3）①能；
②氧气没有完全反应；
③降低甲烷在空气中的浓度。
【分析】（1）根据温度影响化学反应速率分析；
（2）根据控制变量法对比分析；
（3）根据燃烧条件结合图像分析。
【解答】解：（1）将食品置于冰箱中保存可减缓变质，原理是温度能影响化学反应速率。故答案为：温度；
（2）①实验1、2、3溶液pH相同，催化剂种类相同，但H2O2的体积和水的体积不同，即过氧化氢溶液的浓度不同，因此是探究过氧化氢溶液的浓度对过氧化氢分解快慢的影响。故答案为：过氧化氢溶液的浓度；
②实验3和4其他条件相同，只有催化剂种类不同，FeCl3作催化剂广口瓶中压强更大，因此得出催化能力：FeCl3＞CuCl2。故答案为：3和4；
③在上述实验的基础上，可继续探究温度对对过氧化氢分解快慢的影响。故答案为：探究温度对过氧化氢分解快慢的影响；
（3）①为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、CO2占5%的混合气体重做实验，观察到蜡烛能点燃，说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因。故答案为：能；
②用红磷燃烧探究空气中氧气的含量，装置如图3，排除装置与操作误差后，发现实验结果总是低于氧气的真实含量，原因可能是氧气没有完全反应。故答案为：氧气没有完全反应；
③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过降低甲烷在空气中的浓度，使甲烷无法达到燃烧所需的条件。故答案为：降低甲烷在空气中的浓度。
【点评】本题主要考查影响化学反应速率的因素探究等，注意完成此题，可以从题干抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
考点卡片
1．科学探究的基本方法
【知识点的认识】科学探究的方法是为了顺利地完成科学探究活动而采取的方式、策略、技巧等的总称．其基本方法有控制变量法、模型法、比较法、类比法、图象法、逻辑推理法、归纳和演绎法、实验法、对照实验法等等．具体介绍如下：
1．控制变量法是在研究和解决问题的过程中，对影响物质变化规律的因素和条件加以人为控制，只改变某个变量的大小，而保证其它的变量不变，最终解决所要探究的问题的一种探究方法．
2．模型法是利用有形的宏观模型来探究学习和研究利用一些肉眼看不到的抽象的微观粒子及其变化规律的一种探究方法．
3．比较法是将两个相似或者不相似的事物做一比较，然后对比分析，并从中得出所要探究的问题的一种常用探究方法．
4．类比法是将两个相似的事物做一对比，从已知或者已学的物质具有的某种性质推出未知物质具有相应性质的一种探究方法．
5．图象法是利用图象这种特殊而又形象的数学语言工具，来表达或者探究某些可以用它来描述的化学现象、过程和规律的一种探究方法．
6．逻辑推理法是人类认识事物的一种重要手段，就是将已有的理论认识通过逻辑思维推理过程的活动为新的探究活动提供支持；并且，将在探究中获得的感性认识通过逻辑思维推理过程上升到理性阶段，从而实现对物质本质的认识，构建起合理的知识体系的一种探究方法．
7．归纳和演绎是人们从特殊到一般，再从一般到特殊的认识事物的基本规律中的两种逻辑推理形式，也就是两种基本的探究思维方法．它在学生的科学探究活动中，尤其是在提出问题、猜想与假设、设计实验方案与解释结论阶段，发挥着重要的作用．
8．实验法是通过具体的化学实验操作来探究学习和研究利用物质的性质、制取和变化规律的最常用的一种探究方法．9．对照实验法是为了探究某一因素对实验的影响，而运用控制变量法进行对照实验的探究方法．
【命题方向】化学学科的试题非常重视对学生科学探究方法的考查．其考查方式一般分为两种：一种是运用科学探究方法来分析解决实际问题；一种是将科学探究方法以隐形的、试题的形式呈现出来，让学生归纳概括后填写其名称等等．这类试题在中考中频繁出现于选择题、填空题、实验探究题和计算题中，考试的重点是以实验探究题的形式考查学生运用科学探究的方法，并结合所学的基础知识来分析解决实际问题的能力和技巧．
【解题方法点拨】在解答这类试题时，可以将这些的科学探究方法与平时学到一些化学学习方法﹣﹣比较、归纳、概括、猜想、论证、类比、迁移、实验、观察等联系起来，并进行灵活地整合运用，不要孤立地只想或者只用一种方法来分析探究．对于其中的控制变量法、实验法和对照实验法等，可以联系物理中所学的技巧来灵活运用；而比较法、类比法、图象法、逻辑推理法、归纳和演绎法等，可以联系数学中所学的来整合使用．
2．科学探究的基本环节
【知识点的认识】科学探究的基本环节一般分为以下八个连续环节：提出问题→猜想与假设→制定计划（或设计方案）→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移．各环节具体如下：
1．提出问题：通过创设情景引导学生提出供探究的问题，或者直接给出所要探究的问题让学生进行探究．
2．猜想与假设：学生依据已有的知识和经验对提出的问题的可能出现的答案，作出猜想与假设，并经过讨论、思考作出初步的论证．3．制定计划（或设计方案）：根据科学探究的要求，设计实验方案，同时包括选择仪器、试剂等等．
4．进行实验：按实验正确的步骤，细心规范地进行具体的实验操作．
5．收集证据：收集并整理通过实验得出实验现象、实验数据，以及其它与猜想假设有关所有资料、信息等等，为了验证猜想与假设做好充分的准备．
6．解释与结论：将收集到的资料进行分析、讨论，得出事实证据与猜想假设之间的关系，通过比较、分类、归纳、概括等方法，得到最后的结论．
7．反思与评价：主要是要有对探究结果的可靠性进行评价的意识．用口头或书面等方式表达探究过程的结果，与他人进行交流讨论时，敢于发表自己的观点，倾听并尊重他人的意见．在实验方案、现象、解释等方面与他人存在不同之处时，能与他人进行讨论，不断反思，并提出改进的具体建议，能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦．
8．拓展与迁移：将自己经过辛辛苦苦、快快乐乐地科学探究出的实验结论，不断地发扬光大，拓展开来，进而将其迁移应用于解决相关的实际问题．当然，它也有可能是就刚才探究中的某些问题，或者是衍生出来的问题，进行继续科学的探究过程．
【命题方向】近年来科学探究型题目在中考中越来越成为试题的亮点，成为检验中考命题是否较好地体现新课程标准的重要参数，且选题角度不断创新．不过，这类试题往往以实验探究题的身影出现．并且，中考命题时常常在第3、4、5、6四个环节上大做文章．以便重点考查学生的设计实验、观察现象、归纳总结等等的能力；当然，并不是其它的环节不考，而是涉及的考题少一些，频率小一些罢了．
【解题方法点拨】解答这类题目时，需要说明的是科学探究的过程不一定完全参照上述的顺序（或环节）进行，可根据具体的情况而定．但是，针对每一个环节时都细心地进行，切不可粗枝大叶．最好做到以下几点：
1．提出问题时，要先分析好问题情景，所提的问题不可太大，且要有探究的价值和必要性，并方便设计和探究．
2．猜想与假设时，可以对的也可以是错的，但不管是哪一种都必须要合乎题意，有利于方案的设计，不能信口开河．有时可以参考已经给出猜想，结合题中的有关信息，进行类比推断．
3．制定计划（或设计方案）时，要考虑到实验过程中可能会出现的结果，对实验进行周密的计划（或设计方案）．还要注意设计的实验方案要紧扣提出的猜想，选用的实验用品要恰当，实验方案理论正确、操作简单可行、安全环保、经济合算等等．
4．进行实验时，一定要仔细观察实验现象，认真记录实验数据．并且，要注意观察与思考相结合，为收集证据而打好基础．
5．收集证据时，可以采用分析归纳实验现象和数据、挖掘题干中有用的相关信息、查阅资料等多种形式来收集实证，并能从中发现问题，解决问题．
6．解释与结论，可以采用逻辑推理法、归纳和演绎法等科学探究的方法，进行细致地分析、推断和总结．并且，得出的结论一定是对猜想的判定．
7．反思与评价时，一般是对实验方案的优劣、实验操作的合理性、得出的结论等方面的反思与评价．需要注意的是阐述时，要用准确、规范、精炼的化学语言．
8．拓展与迁移时，对于直接应用上面得出的结论解释其它相关联的问题，可以顺着原来的思路和经验，顺藤摸瓜地推断；对于为了进一步补充说明上面猜想等环节中（或者外）的某些疑惑，可以采用类比法，结合刚才探究时的逻辑推理，进一步分析解决；对于探究衍生出来的问题，可以再按照科学探究各个环节，运用恰当的科学探究的方法，接着进行科学探究便是．
3．金属活动性的探究
【知识点的认识】该探究是为了金属的活动性强弱而进行实验探究．它的理论根据是常见金属的活动性顺序及其应用．其具体内容如下：
1．常见金属的活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金．
2．常见金属的活动性顺序的应用主要有三个：
（1）它表明了所列的金属的活动性强弱；在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，其活动性越强．
（2）它可以帮助判断金属能否与酸发生反应；在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢．
（3）它还可以帮助判断金属能否与金属的化合物（即盐）溶液发生反应；在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属置换出来．
【命题方向】该考点的命题方向是主要考查常见金属活动性顺序的应用和实验方案的设计能力，以及逻辑推理能力等等．其中的后两个应用和实验方案的设计是考试重点．中考时重点考查依据后两个来设计实验方案，再根据实验的现象来判断是否发生反应，进而反推出金属的活动性强弱顺序．
【解题方法点拨】要想顺利解答好这类题目，必须做到以下几点：
首先，要熟记常见金属的活动性顺序．技巧为可参照五言绝句的形式，将其归结为三句话：“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”；或巧编为小故事：“钾钙拿（钠）美（镁）女（铝），锌铁锡嫌（铅）轻（氢），统（铜）共（汞）一（银）百（铂）斤（金）”．
其次，要理解并记住其应用．此时，可按照以下口诀来分别识记之．（1）前强后弱；（2）氢前置换氢；（3）前置后，盐可溶，钾钙钠不能够．
再次，要知道判断金属活动性强弱的实验设计原理．也就是，通过化学反应的发生与否，结合常见金属的活动性顺序的应用，反推出金属的活动性强弱顺序．此时，不管是化学反应的发生与否，都可说明金属的活动性强弱．当化学反应发生时，说明前比后强；当化学反应不发生时，说明前比后弱而已．只不过，一般的实验设计思路是把活动性强的金属放到活动性弱的化合物溶液；通过反应时的明显现象，来判断反应的发生，进而反推出金属的活动性强弱顺序．
4．药品是否变质的探究
【知识点的认识】该探究是为了验证药品是否变质，或者变质到什么程度而进行的实验探究．它的理论根据是药品的性质（特别是化学性质）和生成物的特性．前者决定了药品变质的可能性、方向和变质程度，后者是判断是否变质的主要依据．
【命题方向】该考点的命题方向主要根据药品的性质（特别是化学性质）和生成物的特性来设计实验题，或者计算题；让学生验证药品是否变质，或者变质到什么程度，或者计算变质后某一成分的质量分数等等．由于它考查的知识点多面广，所以它是近几年中考和各类考试的重点和热点．并且，大多数是以实验探究题的身份出现，让学生根据所学补全实验设计中的空白；当然，有时也让学生自己来设计实验方案，以验证药品是否变质．
【解题方法点拨】这类题目主要是通过验证药品变质后的物质（即生成物）的存在与否，来推断说明药品是否变质；再通过验证药品的存在与否，或者是计算，来推断说明药品变质到了什么程度．要想解答好该类题目，首先，要结合问题情景，分析、提炼药品的性质（特别是化学性质），找出药品变质的方向和生成物；或者药品存在的验证方法．其次，根据生成物的特性及其特殊现象，找出验证生成物存在的方法．最后，分析生成物存在与否，或者是药品还存在与否，或者是进行有关计算；来判定药品是否变质，或者是变质到了什么程度，或者计算变质后某一成分的质量分数等等．
5．实验探究物质的性质或变化规律
【知识点的认识】该探究是为了弄清或者验证物质的某些性质或变化规律，而进行的实验探究．因此，这类题目分为探究型实验探究和验证型实验探究两大类．就该探究的内容来说，物质的性质包括物质的物理性质和化学性质；变化规律是指该物质发生物理变化（或者化学变化）的一般趋势和规律性等等．
【命题方向】该考点的命题方向是将物质的某些性质或变化规律，以实验探究的形式逐步展示出来，让学生分析解答之；或者让学生自己设计实验方案，进行实验探究，或者验证物质的某些性质或变化规律等；最后，总结、概括、说明该物质的某些性质或变化规律．其题型有实验探究题，或者计算题等；不过，主要以实验探究题的形式出现．中考的重点是将物质的某些性质或变化规律实验化体现，让学生根据所学，进行科学的实验探究，以便完成其中的空缺，或者是自己设计实验方案，以图探究，或者验证物质的某些性质或变化规律等．
【解题方法点拨】对于探究型实验探究，要熟悉实验探究的环节和方法，精心设计实验方案，将所学过探究物质的性质或变化规律的技巧迁移至此，进行细心地探究实验和观察现象，再通过分析实验现象，推断、总结出该物质的性质或变化规律等．对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等．
6．探究金属锈蚀的条件
【知识点的认识】该探究是为了探究铁、铜等金属锈蚀的条件，而进行的实验探究。其中，铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触；铜生锈的条件是铜与氧气、水和二氧化碳同时接触。
【命题方向】该考点的命题方向是通过设计一系列的对照实验，让学生分析探究出金属锈蚀的条件。这部分知识的命题素材选择的范围大，与生产实际联系紧密，题型有选择题、填空题、实验探究题，中考的重点是以实验探究题为主，来考查铁、铜等金属锈蚀的条件和实验探究设计等等。
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要熟记铁生锈的条件，并学会将其迁移应用到其它金属锈蚀的条件探究中；按照控制变量法，细致地进行对照实验探究之。或者按照科学探究的方法和环节，精心设计实验方案；然后，进行科学地实验探究，以图得出金属锈蚀的条件。
7．燃烧的条件与灭火原理探究
【知识点的认识】该探究是为了探究燃烧的条件与灭火原理，而进行的实验探究。探究的具体内容有：
1．燃烧的条件，也就是：（1）可燃物，（2）氧气（或空气），（3）温度达到着火点。
2．灭火的原理，即破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止，就可以达到灭火的目的。也就是，（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气（或空气），（3）使温度降到着火点以下。
【命题方向】该考点的命题方向主要通过实验探究找出燃烧的条件，以及灭火的原理与方法；并且，着重体现化学学习内容的现实性，让学生从生活走向化学，从化学走向社会。培养学生对化学的应用意识。题型主要有：选择题、填空题、实验探究题；其中以实验探究题最为常见。中考的重点是将有关的理论知识和生产、生活实际相结合；先让学生通过实验探究出燃烧的条件与灭火原理，然后，通过拓展与迁移来进一步分析解决实际问题等等。
【解题方法点拨】解答这类题目时，可以根据燃烧的条件和学过的相关知识，充分挖掘实验图示中的有用信息，使用控制变量法、对照实验法等来设计实验方案，或者根据问题情景，按照给出的实验方案，进行科学实验探究；然后，分析归纳出燃烧的条件与灭火原理等。最后，运用实验所得，进一步拓展与迁移，以便分析、解决实际问题。
8．影响化学反应速率的因素探究
【知识点的认识】该探究是为了研究影响化学反应速率的因素，而进行实验探究．这里所要探究的影响化学反应速率的因素，除了物质的内因（如着火点的高低、金属的活动性强弱等反应物本身的性质）以外，还有外因（如是否有催化剂、温度、浓度、压强、反应物的形状或接触面积等外界因素）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置有关的问题情景，或者是探究性实验，让学生进行分析探究，或者是实验推断，影响化学反应速率的因素．题型主要是实验探究题．中考的重点是：内因考查以金属的活动性强弱对化学反应速率的影响为主；外因考查主要是催化剂、温度、浓度、反应物间的接触面积等对化学反应速率的影响．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，可以利用控制变量法，通过设计对照实验（即控制其它条件相同时，一个实验使用某一条件或者满足某一因素，另一个实验不使用或者不满足），来进行实验探究之．并且，一般都按照如下的思路来思考分析、设计实验、推断解答．对于内因主要考虑着火点低的比高的容易燃烧；而金属的活动性强的比弱的反应剧烈．对于外因是这样考虑的：
1．控制其它条件相同时，使用催化剂，会改变化学反应速率（初中阶段一般是指加快）．
2．控制其它条件相同时，升高反应物的温度，化学反应速率加快；降低反应物的温度，反应速率降低．
3．控制其它条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越大．
4．控制其它条件相同时，增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；减小气态反应物的压强，化学反应速率降低．
5．控制其它条件相同时，反应物的形状越小，接触面积越大，反应速率越大．
9．实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素
【知识点的认识】该探究是为了研究物质变化的条件和影响物质变化的因素，而进行的实验探究．这里所要探究的物质变化的条件主要有点燃、加热、催化剂、通电、高温、高压等等；而影响物质变化的因素主要是指外界因素（如温度、浓度、压强、搅拌、物质的形状或接触面积等）．并且，这里的变化既包括物理变化，又包括化学变化．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验探究题，让学生进行实验设计，或者探究分析，归纳总结出物质变化的条件和影响物质变化的因素．中考重点是：对于物理变化的考查主要有氧气的工业制法、物质的溶解及三态变化等等；对于化学变化的考查主要有常见气体的反应原理、燃烧与灭火、酸碱盐及氧化物之间反应等等．
【解题方法点拨】思考解答这类题目时，可以利用控制变量法，通过设计对照实验（即控制其它条件相同时，一个实验使用某一条件或者满足某一因素，另一个实验不使用或者不满足），来进行实验探究之．并且，一般都按照如下的思路来思考分析、设计实验、推断解答．对于物理变化来说，要考虑的变化条件和影响因素主要有降温、加热、加压、搅拌、物质的形状或接触面积等等．例如，工业上用分离液态空气的方法制氧气时，首先要将空气在低温条件下加压，使空气液化，然后蒸发；并且，为了便于贮存、运输和使用，通常把氧气加压贮存在蓝色钢瓶中．再如，物质的溶解时，不但要考虑物质的形状、水的温度，还要考虑搅拌等影响因素．对于化学变化来说，要考虑的变化条件和影响因素主要有点燃、加热、催化剂、通电、高温、高压以及是否搅拌、反应物的浓度、形状或接触面积等等．例如，控制其它条件相同时，使用催化剂，会改变化学反应速率（初中阶段一般是指加快）．再如，控制其它条件相同时，使用玻璃棒搅拌，会使化学反应速率加快．
10．实验探究物质的组成成分以及含量
【知识点的认识】该探究是为了研究物质的组成成分以及含量而进行实验探究和计算．具体来说，可分为两块．一块是根据问题情景，结合可能含有的某物质的特性，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分，并分析得出用来计算所取样品中某物质质量的气体、沉淀等特殊物质的质量．另一块是根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算．
【命题方向】该考点的命题方向主要是以实验探究兼计算题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后让学生根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算．题型主要是实验探究题兼计算题的综合题型．中考的重点是考查学生通过实验的方法和有关化学方程式的计算，来研究物质的组成成分以及含量能力．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理，以及计算所要用到的数据；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量；然后，将所求的该成分的质量除以所取样品的质量，再乘以100%，得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成分的含量．
11．物质除杂或净化的探究
【知识点的认识】该探究是为了将物质中的杂质除去，使其得到净化而进行的探究．理论依据是利用杂质所具有的与该物质不同的物理性质或者化学性质，需要适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将物质中的杂质除去，使其得到净化．而常用的物质除杂或净化的方法，一般分为物理方法和化学方法两大类．现将其分别简单介绍如下：
1．物理方法有（1）过滤法（除去可溶性固体中的不溶性固体），（2）降温结晶法（除去溶解度受温度变化大的物质中的溶解度受温度影响不大的物质），（3）蒸馏法（根据沸点的不同将杂质除去），（4）吸附法（除去液体、气体中的有色、有臭味、有毒的物质），（5）溶解法（将杂质溶解于水中而除去）．
2．化学方法有（1）加热法（将受热易分解的物质加热而除去），（2）转化法（将杂质通过化学反应转化为所需物质而除去），（3）气化法（将杂质通过化学反应转变为气体除去），（4）沉淀法（将杂质通过化学反应转化为沉淀而除去）（5）溶解法（将杂质溶解于酸或碱溶液中而除去）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是借用物质中混有杂质这一学生最熟悉的问题情景，来考查甘心受屈的杂质和光彩照人的所需物质的性质，同时，也考查了混合物分离的一些方法和技巧等等．由于物质的除杂、提纯、分离是化学实验中的一个重要环节，并且这类题目考查的知识点多面广，所以它也是中考和各种考试中的重要考点．考试的重点是通过设置这类题目，来考查学生除杂、提纯和分离物质的探究实验能力．
【解题方法点拨】在物质除杂或净化的过程中，除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的产物，以方便于同所需的物质进行分离．因此，在物质除杂或净化时，应该遵守下列基本原则：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需物质的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需物质要容易分离．
另外，还要注意以下四点：
1．若同时有多种方法能除去杂质，要选择哪些简单易行、除杂彻底的方法．
2．应尽量选择既可除去杂质，又可增加所需物质的方法，即“化敌为友”、“一举两得”．
3．先考虑物理方法，再用化学方法．
4．不能“旧貌变新颜“．即除杂结束前，要恢复保留所需物质的原有状态．
12．常见气体的检验与除杂方法
【知识点的认识】常见气体的检验与除杂方法，包含有两项内容．其一，是常见气体的检验方法；其二，是常见气体的除杂方法．而所谓的常见气体，主要是指氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、水蒸气等．具体说来，它们的检验与吸收的方法如下表：
至于常见气体的除杂方法，就是指为了将常见气体中的杂质除去，使其得到净化的科学方法．其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或者化学性质，选用适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化．＜BR＞应遵守的基本原则是：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需气体的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的气体杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需气体要容易分离．常用的气体的除杂方法主要有两种：一是吸收法；即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质吸收后，转变为液体或固体等而除去的一种方法．例如，除去CO中混有的少量的CO2时，可先将混合气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的CO2，然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，再吸收掉其中的水蒸气．而常见气体的吸收剂（即除去的方法）如上表所示．＜BR＞二是转化法；即将杂质通过化学反应转化为所需气体而除去的一种方法．例如，除去CO2中混有的少量的CO时，可先将混合气通过灼热的氧化铜中，将其中的CO转化CO2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生经过科学的分析探究后，设计实验方案（或按照给出的实验方案），推断、选择或填写出常见气体的检验与除杂方法．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、推断、填写相关的实验问题的能力．特别是考查学生对氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的检验和除杂方法，以及对这类知识的迁移能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依据，还有氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的相关知识，有时还需弄清图示信息，以及有关的注意事项等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．
13．常见的氧化物、酸、碱和盐的判别
【知识点的认识】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别是根据氧化物、酸、碱和盐的概念，以及它们的组成或构成特点，来对某化合物进一步地辨析、推断，看它到底是氧化物、酸、碱和盐中的哪一种．具体的判别方法或技巧是：
1．从宏观角度来说，首先，要看它是不是纯净物，是不是化合物，只有当它是纯净物中的化合物时，它才有可能是氧化物、酸、碱或盐．然后，再根据它们的组成特点，对号入座即可．而它们的特点分别是：（1）氧化物的组成特点是含有两种元素，并且，其中一种必须是氧元素；书写其化学式时，氧元素符号在后面．例如：二氧化硫（SO2）、五氧化二磷（P2O5）和氧化铜（CuO）等．（2）酸的组成特点是它是由氢元素和酸根组成的；书写其化学式时，一般氢元素符号在前，氢原子的个数是由后面的酸根的化合价的数值决定的（不过，醋酸特殊一点，起作用的氢原子在后面，前面是醋酸根）．例如：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和醋酸（CH3COOH）等．（3）碱的组成特点是它是由金属元素和氢氧根组成的；书写其化学式时，金属元素符号在前，后面的氢氧根的个数是由前面的金属元素的化合价决定的．例如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]和氢氧化铜[Cu（OH）2]等．（4）盐的组成特点是它是由金属元素和酸根组成的；书写其化学式时，金属元素符号在前，酸根在后；并且金属离子所带正电荷的总数等于酸根离子所带负电荷的总数．例如：氯化钠（NaCl）、碳酸钙（CaCO3）和硫酸铝[Al2（SO4）3]等．
2．从微观角度来说，首先，也要看它是不是纯净物，是不是化合物；当确认它是化合物时，再根据它们的构成粒子的不同，来进一步分析、判断．如果它是由某原子和氧原子构成的，就是氧化物（如水H2O）；如果它是由氢原子和酸根构成的，就是酸（如碳酸H2CO3）；如果它是由金属离子和氢氧根离子构成的，就是碱（如氢氧化钠NaOH）；如果是由金属离子和酸根离子构成的，就是盐（如氯化钠NaCl）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对常见的氧化物、酸、碱和盐的判别方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质及元素的分类和类别辨析、氧化物和酸碱盐的概念、化学式的书写和命名等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对常见的氧化物、酸、碱和盐的判别方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对氧化物、酸、碱和盐的概念、判别及其化学式的书写（或命名）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记常见的氧化物、酸、碱和盐的概念、组成或构成特点、判别方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．在对氧化物、酸、碱和盐进行判别时，首先，要明确它们都是化合物的进一步分类；只有确认某物质是化合物以后，才可对它进一步分析、判别，然后，根据氧化物、酸、碱和盐的概念、宏观组成或微观构成特点，来确认它到底是氧化物、酸、碱和盐中的哪一种．
2．在对氧化物、酸、碱和盐进行判别时，还要注意一种特殊的碱（即氨水NH3•H2O）和一种特殊的盐（即硝酸铵NH4NO3）；前者是由铵根离子和氢氧根离子构成的，后者是由铵根离子和硝酸根离子构成的；虽然其中的铵根离子不是金属离子，但是，由于它的性质跟金属离子的很相似，所以就把它看作金属离子了；这样，它们也就顺理成章地分别归为碱和盐了．
14．氧气的制取装置
【知识点的认识】氧气的制取装置，主要是指氧气的实验室制取装置．它包括发生装置和收集装置两部分．其中，发生装置又分为“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；收集装置分为“排水法”和“向上排空气法”两种装置．具体如图所示：
另外，还需要注意的有：
1．在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热；为了便于氧气的导出，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可．
2．在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下；同理可知，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可．
3．用排水法收集氧气时，要先将集气瓶装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，再把导管口放在瓶口内开始收集；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的氧气中混有空气．当瓶内收集满氧气（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；将集气瓶正放在桌面上备用即可．
4．用向上排空气法收集氧气时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点（以防瓶内的空气排不干净），还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口（以防密度更大的气体进入瓶内）；否则，会使收集的氧气的纯度不高．不过，这样收集的氧气的纯度确实不如用排水法收集的高，但是比较干燥．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的制取装置及其注意事项等．命题的方式可能是组装装置，也可能是选配或者选择装置，还可能是评价装置等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题，不过以实验探究题为主．中考的重点是根据题意和给出的实验装置图，让学生来选配或者选择装置，以及评价装置或者推断氧气的制取原理和性质等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的实验室制取原理和氧气的溶解性、密度等；还要熟悉常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等．然后，根据氧气的实验室制取原理来组装、选配或者选择氧气的发生装置（用固体及固体混合物加热反应的原理时，选用固体加热型的装置；用固体与液体常温下反应的原理时，选用固液常温型的装置）；根据氧气不易溶于水，且与水不反应的性质，可选用排水法收集的装置；根据氧气的密度比空气的大，且不与空气的成分反应的性质，可选用向上排空气法收集的装置．
另外，根据常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等，可以来组装相关的装置，或者评价给出的装置中的错误和不足，或者改良某一装置等等．当然，有时还会根据给出的制取装置来推断氧气的制取原理、氧气的性质、仪器的名称以及实验注意事项等等．
15．氧气的收集方法
【知识点的认识】氧气的收集方法，主要有“排水法”和“向上排空气法”两种．选取的原因（即理论依据）分别是根据氧气不易溶于水且不与水发生反应和密度比空气的大且不与空气的成分发生反应．具体操作如图所示：．
其中，还需要注意的有：
1．用排水法收集氧气时，要先将集气瓶装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，再把导管口放在瓶口内开始收集；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的氧气中混有空气．当瓶内收集满氧气（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；将集气瓶正放在桌面上备用即可．
2．用向上排空气法收集氧气时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点（以防瓶内的空气排不干净），还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口（以防密度更大的气体进入瓶内）；否则，会使收集的氧气的纯度不高．不过，这样收集的氧气的纯度确实不如用排水法收集的高，但是比较干燥．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的收集方法、装置、选取的原因（即理论依据）及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写收集方法，可能是组装收集装置，也可能是选配或者选择收集装置，还可能是评价装置等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题，不过多以实验探究题的形式呈现．中考的重点是根据题意和给出的实验装置图，让学生来选择或填写收集方法，选配或者选择装置，以及评价装置或者推断氧气的收集方法和性质等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的收集方法、装置和选取的原因（即理论依据）等；还要熟悉常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等．然后，根据氧气的性质来选取收集方法，组装、选配或者选择氧气的收集装置．也就是，根据氧气不易溶于水，且与水不反应的性质，可选用排水法收集；根据氧气的密度比空气的大，且不与空气的成分反应的性质，可选用向上排空气法收集．
另外，根据常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等，可以来组装相关的装置，或者评价给出的装置中的错误和不足，或者改良某一装置等等．当然，有时还会根据给出的收集装置来推断氧气的收集方法、有关的性质、仪器的名称以及实验注意事项等等．
16．催化剂的概念、性质及用途
【知识点的认识】
催化剂的特点概括起来说有三个：
1．“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。
2．“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂。
3．“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂。而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）。它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况。
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，或者是直接命题设问，让学生阅读、思考后，根据所学来分析、解答有关催化剂的实际问题。并且，经常与“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识，联系起来命题。题型有选择题、填空题、实验探究题。中考重点是考查学生对有关催化剂及催化作用的理解和掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等。
【解题方法点拨】
解答这类题目时，首先，要理解和熟记催化剂的特点和催化作用程等，以及其中涉及到的“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。
17．判断某物质在化学反应中是否做催化剂
【知识点的认识】
催化剂的特点概括起来说有三个：
1．“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。
2．“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂。
3．“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂。而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）。它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况。
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，或者是直接命题设问，让学生阅读、思考后，根据所学来分析、解答有关催化剂的实际问题。并且，经常与“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识，联系起来命题。题型有选择题、填空题、实验探究题。中考重点是考查学生对有关催化剂及催化作用的理解和掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等。
【解题方法点拨】
解答这类题目时，首先，要理解和熟记催化剂的特点和催化作用程等，以及其中涉及到的“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。
18．二氧化碳的实验室制法
【知识点的认识】二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石。其主要成分都是碳酸钙）反应来制取。其反应原理是CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O．其制取装置如图所示：
具体操作步骤和注意事项分别是：连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→加（加入固体药品；详见48：固体药品的取用）→倒（倒入液体药品；可参见49：液体药品的取用，但是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶作反应器时，此步可省）→收集（用向上排空气法；导管要伸到集气瓶的底部，且瓶口还要盖上玻璃片）。
还有，二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；而验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳。
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景或图表信息，让学生来探究实验室制取二氧化碳的反应原理、装置、操作步骤及其注意事项，以及二氧化碳的检验和验满等。命题的方式可能是选择或填写实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、二氧化碳的检验和验满等，可能是将实验室制取二氧化碳的实验步骤打乱顺序后让学生重排，也可能是给出制取二氧化碳的实验装置的示意图让学生来评价之，还可能是根据制取二氧化碳的实验装置的示意图来推断制取二氧化碳的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推二氧化碳的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等等。题型主要有选择题、填空题、实验探究题。中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写实验室制取二氧化碳的反应原理、实验操作步骤，以及二氧化碳的检验和验满，画出、分析、评价实验室制取二氧化碳的实验装置的示意图（或部分装置的示意图），以及据此推断制取二氧化碳的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推二氧化碳的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等。
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、装置示意图及其中仪器（如上图中的标号a、b等）的名称、注意事项等等。然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择、填写或评价实验室制取二氧化碳的实验步骤，或者画出、选配、评价装置示意图（或部分装置的示意图），等等。
另外，有时根据实验室制取二氧化碳的装置示意图或实验步骤来推断制取的反应原理、回答常见仪器的名称和有关操作的理论依据（即有关操作的原因），或者改良某一装置示意图等；有时还会根据实验室制取二氧化碳的过程中发生的意外情况来推断二氧化碳的有关性质、操作注意事项及改进方案等。
19．水的净化方法
【知识点的认识】水的净化是指将自然界中含有许多可溶性和不溶性杂质，常呈浑浊状态的水，可通过各种途径净化处理的过程．具体如下表所示：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验情景或问题情景，让学生思考、分析后，选择、填写与混合物的分离、水的净化等相关的问题的正确答案．并且，经常与混合物的分离、过滤、蒸馏、木炭或活性炭的吸附作用、明矾的性质等联系起来考查．题型有选择题、填空题、操作题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景，来考查学生对混合物的分离方法、水的净化方法，以及相关实验操作的掌握情况，或者分析探究并解决相关的实际问题的能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等．
20．配制一定质量分数溶液的仪器
【知识点的认识】溶液配制分为两种情况，一种是使用固体和液体配制一定溶质质量分数的溶液，一种是浓溶液稀释得到稀溶液，因为所用药品的状态不同，故使用的仪器有所差别。固体和液体配制溶液所需要的仪器主要有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管；浓溶液稀释所需要的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
【命题方向】该考点的命题方向是考查学生对溶液配制所需仪器的掌握，也常考查溶液配制过程中所需要仪器的作用，题型主要是选择题和填空题。
【解题方法点拨】解答此类题目，首先要明确溶液配制所用的药品，然后选择合适的仪器，其次要明确所用仪器的作用，特别是玻璃棒起到的是搅拌加速溶解的作用。
例题：实验操作考试“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的实验操作，不需要的仪器是（ ）
解析：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，无需进行加热，无需使用酒精灯。
21．金属与氧气的反应
【知识点的认识】
金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：
金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）
1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2＝2Fe2O3．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O2 点燃 Fe3O4．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”
2．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2Mg+O2 点燃 2MgO．
3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O2 点燃 2Al2O3．
4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2Cu+O2 △ 2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体﹣﹣铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2+CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3．
总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．
【命题方向】
1.考查金属与氧气反应的化学方程式，书写时注意反应条件和配平。
2.考查金属与氧气反应的条件。
3.考查氧气的含量对反应的影响等。
【解题思路点拨】
要牢记金属与氧气反应的条件和化学方程式的书写。
22．金属与盐溶液反应的原理
【知识点的认识】
‌金属与盐溶液反应的原理主要基于金属活动性顺序，其中较活泼的金属能够置换出相对不活泼的金属。‌
金属与盐溶液的反应涉及到金属活动性顺序的应用。在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能够将位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来。这是因为较活泼的金属能够与盐溶液中的阳离子发生置换反应，生成新的金属和新的盐。例如，铁能够与硫酸铜反应，生成铁离子和铜，这是因为铁比铜更活泼。这种反应不仅展示了金属与盐溶液反应的基本原理，还说明了金属活动性顺序在实际应用中的重要性。
此外，金属与盐溶液的反应还涉及到反应顺序的问题。当多种盐溶液与一种金属发生置换反应时，反应的顺序是“先远后近”，这里的“远近”指的是两种金属在金属活动性顺序表中的位置。活动性越强的金属越先参与反应。例如，在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁，由于铁的活动性比银强，因此铁会先与硝酸银反应，只有在硝酸银完全反应后，铁才会与硝酸铜发生反应。这种反应顺序的规则是由化学物质的活动性决定的，活动性越强的物质越先参与反应。
综上所述，金属与盐溶液的反应原理主要基于金属活动性顺序，较活泼的金属能够置换出相对不活泼的金属，并且这种反应的顺序遵循“先远后近”的原则，即活动性较强的金属优先参与反应‌。
【命题方向】
1.考查金属与盐的反应类型。
2.考查金属与盐的反应产物。
3.考查金属与盐的反应方程式。
4.考查金属活动性顺序。
【解题思路点拨】
牢记常见的金属与盐的反应情况，能够熟练书写反应的化学方程式。
23．金属锈蚀的条件及其防护
【知识点的认识】金属锈蚀的条件是金属要与水、空气中氧气或二氧化碳等接触．初中阶段主要是指金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈．防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施主要有如下：
1．用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥．
2．在铁制品表面涂上一层保护膜．例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆，等等．
3．在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜）．例如，锯条、链条等．
4．在铁制品表面镀上一层其他金属．例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等．
5．改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属锈蚀的条件及其防护措施的理解或掌握情况，以及对空气的成分、金属的化学性质、氧气的化学性质、水的化学性质、食品包装内的保鲜剂（又称双吸剂，即吸收食品袋内残留氧气和水，以防食品腐烂变质）、化学方程式的书写和意义、合金及其性质等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关金属锈蚀的条件及其防护措施的实际问题，或者是反过来设计考查，或者是对所给的有关的表达来进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．特别是，铁生锈的条件及其防护措施，以及将其迁移到铜的锈蚀条件（即铜与空气中的水、氧气和二氧化碳同时接触）是历年来中考命题的热点，当然也是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关铁生锈的条件及其防护措施等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
另外，对于铜生锈的探究，除了联系比较熟悉的铁的生锈条件之外，还可以根据铜锈（又名铜绿或孔雀石等）的化学式Cu2（OH）2CO3，结合着质量守恒定律来分析、探究，就不难反推出铜生锈的条件了．
24．酸的化学性质
【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：
1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．
2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示．
3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：
1．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子．
2．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液．
3．根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好．
4．根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立．也就是根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！
5．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．
6．根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
25．生石灰的性质与用途
【知识点的认识】生石灰的主要成分是氧化钙（CaO）；是工业上制取二氧化碳的副产物．它的性质是白色晶体或粉末，具有腐蚀性，易溶于酸，难溶于水，但具有吸水性，能与水剧烈反应放出大量的热，生成白色固体（即氢氧化钙，俗称熟石灰；反应的化学方程式是CaO+H2O＝Ca（OH）2）．
它的用途主要是用于消毒，改良水质，实验室里和食品包装中常用做干燥剂．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对生石灰的性质与用途的理解或掌握情况，以及对水的化学性质、二氧化碳的工业制取方法、氢氧化钙的化学性质、有关实验现象和结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式是根据生石灰的性质与用途来分析、推断、选择或解答有关的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关生石灰的性质与用途的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对生石灰的性质与用途等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常见食品包装袋内的干燥剂（大多数是生石灰）及其吸水后的反应的考查，是近几年来中考命题的热点；当然也是中考考查这方面知识的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解生石灰的性质与用途，还有，水的化学性质、二氧化碳的工业制取方法、氢氧化钙的化学性质、有关实验现象和结论（包括反应化学方程式）等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关食品包装袋内的干燥剂的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：食品包装袋内的干燥剂大多数是生石灰（因为它的廉价易得），有时会使用硅胶（主要成分是二氧化硅，无毒、无味、无嗅，化学性质稳定，具强烈的吸水性能）和保鲜剂活性铁粉（它不仅能吸水，而且还能吸收包装袋内残留的氧气，导致微生物缺氧而死，使食品防腐保鲜）．所以，在平时的学习和生活中，一定注意留意、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的有关化学知识，特别是一些最新的有关化学的科技前沿信息等，争取做到有备无患．
26．碱的化学性质
【知识点的认识】碱的化学性质主要有如下四个：
1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”．
2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水．例如，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐．例如，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）+Na2SO4、FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）+3NaCl．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碱的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、二氧化碳的化学性质（包括二氧化碳的检验）、碱的用途、中和反应、碳酸钠的化学性质、物质的推断和鉴别、防止空气的污染、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推碱的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后三个化学性质（包括反应现象、化学方程式）、二氧化硫的吸收和二氧化碳的检验及吸收等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：
1．碱溶液具有相似化学性质的原因是不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子．
2．碱与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是碱溶液．
3．根据非金属氧化物能与碱反应的性质，可以推断出吸收二氧化碳（即除去某气体中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工厂排放的废气中的二氧化硫，防止它污染空气）要用氢氧化钠溶液；而检验二氧化碳气体要用氢氧化钙溶液（即澄清的石灰水）．因为氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠易溶于水，在相同条件下形成的两种物质的溶液中，氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液更浓，所以，吸收二氧化碳（或二氧化硫）时，最好用氢氧化钠溶液．又因二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显的现象出现；但通入氢氧化钙溶液中，澄清的石灰水会变浑浊；所以在检验二氧化碳时，应用氢氧化钙溶液．由此可见，根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！同理可得，根据氢氧化钙溶液能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成碳酸钙沉淀和新碱的性质，可以用来制取工业上最常用的碱氢氧化钠等．
4．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．
27．溶液的酸碱性与pH的关系
【知识点的认识】溶液的酸碱性与pH的关系，如图所示：
其具体内容是酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7．可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH＜7为酸性，pH＞7为碱性，pH＝7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。”
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的酸碱性与pH的关系的理解和掌握情况，或者是解答与之相关问题的能力等。命题方式是根据溶液的酸碱性来推断其pH大小，或者是根据溶液的pH大小来推断其酸碱性强弱，有时对给出的有关表达进行判断或评价，有时还要求进行误差分析，等等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，以及对溶液的酸碱性与pH的关系的理解和掌握情况。特别是，对溶液的酸碱性与pH的关系的应用能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考的热点，当然，也是中考考查这块知识的重中之重。
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH的关系等相关知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可。
28．酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【知识点的认识】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响，主要表现在以下几个方面：
1．酸碱性对生命活动的影响：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适．不过，也不用太担心，可以去看医生，他会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质．例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水．还有，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛．不过，如果能及时在患处涂一些含有碱性物质（如NH3•H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒．
其实，不光人体的胃液有一定的酸碱性要求，经实验测定人体内的很多液体和排泄物也都有正常的pH范围．如表所示：．
根据测定出的人体内或排出的液体的pH，就可以了解人体的健康状况．如果有超出相应的范围的情况，也不用害怕，可以通过看医生和服用相应的药物来调节其酸碱性至正常的范围．
还有，由于工厂里的废水常呈现酸性或碱性，如果直接排放将会造成水污染，那么也就会影响到了人和动植物的生命活动．因此，要求工厂里对其废水需要进行一系列的处理，达到排放标准后才能排放．对于碱性污水需用酸来中和，对于酸性污水需用碱来中和．例如，硫酸厂的污水中常含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）．
2．酸碱性对农作物生长的影响：在农业生产中，农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长．在pH小于4的酸性土壤或pH大于8的碱性土壤里，一般农作物就难于生长．当然，此时可以根据土壤情况，可以利用中和反应的原理，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长．例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素．如图所示：．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸碱性对生命活动和农作物生长的影响的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与溶液的酸碱性与pH值的关系、酸的化学性质及其用途、碱的化学性质及其用途、溶液pH的测定、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸碱性对生命活动和农作物生长的影响等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对人体内胃液的酸碱性的影响及对策、皮肤被蚊虫叮咬后的处理、用熟石灰改良酸性土壤或酸性污水，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸碱性对生命活动和农作物生长的影响等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：
1．上表中所列的人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围中的pH值，不是用pH试纸测定的（因为用pH试纸测定的结果是个整数值，不可带有小数点的），而是使用用pH计测定出来的．人体内或排出的液体的pH．
2．治疗胃酸过多时，不一定只使用碱，只要是显碱性，并对人体没有危害的物质（例如，碳酸氢钠，玉米粥等），都是可以起作用的．同理，减轻被蚊虫叮咬后的痛痒时，也不一定只使用碱，还可以肥皂水或牙膏等碱性的物质．
3．在改良酸性土壤或处理酸性污水，一般都使用廉价易得的熟石灰（或生石灰，因其与水作用即可转化为熟石灰）．
29．氯化钠与粗盐提纯
【知识点的认识】氯化钠俗称食盐，其物理性质是一种白色晶体，易溶于水，并且溶解度随温度变化不大，有咸味，密度为2.165g/cm3，熔点801℃，沸点1461℃．其化学性质是PH值呈中性，其水溶液能与硝酸银溶液反应生成白色不容于稀硝酸的沉淀（即氯化银；同时，这也是氯离子的检验方法）；电解熔融的氯化钠能够分解得到金属钠和氯气．氯化钠的用途主要是常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点）；农业上，常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；医疗上，还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液）；工业上，还常用来制取氯气、烧碱等．
粗盐提纯主要是指将粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐的过程．具体的操作步骤、方法如下：
1．溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水倒入烧杯里．用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止．观察所得食盐水是否浑浊．然后，在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．
2．过滤：如图所示：，
过滤该食盐水．待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．如滤液仍浑浊，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因（例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等）．找出原因后，要重新操作．
3．蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿．如图所示：，
把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液（使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅）．待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
4．计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中．将提纯前后食盐与粗盐作比较，并计算精盐的产率．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对氯化钠与粗盐提纯的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与固体溶解度随温度的变化、氯离子的检验、常见金属的冶炼方法、酸碱盐的应用、工农业生产及生活实际、医疗及健康、混合物的分离方法、物质的溶解、过滤、蒸发结晶、有关实验基本操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对氯化钠与粗盐提纯等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对氯化钠的溶解度随温度的变化、氯化钠用作调味品（或防腐剂、融雪剂、农业选种的试剂、配制生理盐水的原料）、氯化钠与硝酸银溶液的反应及其化学方程式的书写、过滤和蒸发的操作及其注意事项的考查，以及对误差分析的能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记氯化钠与粗盐提纯等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：
1．在粗盐提纯的过程中，3次用到了玻璃棒；但它所起的作用却不尽相同：（1）溶解时的作用是搅拌，加速溶解；（2）过滤时的作用是引流；（3）蒸发时的作用是搅拌，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅．
2．对于氯化钠的性质和用途，可以联系着“性质用途”的关系；并且，要巧妙地利用这个互推关系来理解和识记，效果会更好．
3．在进行误差分析时，首先要细致地检查实验的全过程，然后逐一分析每一个错误或误差，最后综合起来分析、判断即可．
30．盐的化学性质
【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：
1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag．
2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）．
4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．
5．某些盐受热分解；例如，2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑、2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3 高温 CaO+CO2↑、2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与金属的化学性质、金属的活动性顺序、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、碳酸根离子（或硫酸根离子、氯离子）的检验、氧气（或二氧化碳）的实验室制取原理、二氧化碳的工业制法、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、常用盐的用途、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对盐的化学性质等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对盐的化学性质中的反应现象和化学方程式的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化学性质．但是，组成中具有相同成分的少部分盐，也是具有一定的规律的．
2．某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（切记：“前置后，盐可溶，钾、钙、钠不能够”）；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据置换反应的定义（或特点）来进行．
3．某些盐和酸（或碱、盐）的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据复分解反应的定义（或实质、特点）来进行．
4．某些盐的分解，可以联系着氧气的实验室制取原理和二氧化碳的工业制取反应原理，来理解和识记相关的化学反应即可．
5．根据碳酸盐（即含有碳酸根的盐）能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
31．物质的相互转化和制备
【知识点的认识】物质的相互转化和制备主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．物质的相互转化关系和制备如图所示：
需要说明的是：图中的各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质时有些规律要具体分析，未必都能适用．例如，根据图示的物质的相互转化关系，来制备氯化锌和硫酸铜时，能够采用的方法分别有7种和3种（由于不同原因，图示的其它制备盐的方法就不可取了），具体转化是这样的：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对物质的相互转化和制备方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．由于该考点具有考查知识面广、综合性强等特点，是化学知识在一个较高层次上的巩固和应用，所以经常它倍受命题人的青睐．并且，经常将其与常见酸碱盐的性质、元素单质和化合物知识、常见离子的检验方法及现象、典型反应及现象、金属活动性顺序表及其应用、常见酸碱盐的溶解性表等相关知识联系起来，进行综合考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对物质的相互转化和制备方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对氧气、氢气、碳、硫、磷等非金属单质，铝、镁、锌、铁、铜等金属单质，一氧化碳、二氧化碳等非金属氧化物，氧化铜、氧化铁等金属氧化物，盐酸、硫酸、碳酸等典型的酸，氢氧化钠、氢氧化钙等重要的碱，氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见的盐，物质鉴别、推断等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的相互转化和制备方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．一定要掌握好以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质的性质和用途等相关知识．
2．还要弄清各类物质之间的相互转化规律和典型物质的制备方法等．
3．要理解和熟记金属活动性顺序表及其应用、常见酸碱盐的溶解性表和元素周期表等有关图表的内容，并且还要学会利用它们来分析解决实际问题．
32．化学式的书写及意义
【知识点的认识】化学式的书写分两种情况：
1．单质的化学式的书写：此时又分为两种：（1）由原子构成的单质，用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式．例如，铁的化学式为Fe；硫的为S；氦气的为He；等等．（2）由分子构成的单质，要先写出组成该单质的元素的元素符号，再在其右下角标出该分子的构成（即该分子中所含的原子个数）；才能完成其化学式的书写．例如，氧气的化学式为O2；氮气的为N2；氢气的为H2；等等．
2．化合物的化学式的书写：（1）是要先按照“左正右负”的原则[即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；但甲烷（CH4）、氨气（NH3）除外]，书写出组成该化合物的元素的元素符号；（2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式．
而化学式的意义一般是指宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等．（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（H2O）为例，如图所示：．另外，根据水的化学式（H2O）还可以计算出：①水的相对分子质量是18；②水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；③水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对“化学式的书写及意义，有关化学式的计算和推断”的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“物质的组成、构成、分类及其类别辨析，元素符号的书写和意义，分子和原子的区别和联系，常见元素和原子团的化合价，化合价的规律和原则，质量守恒定律及其应用，有关化学式的计算和推断”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学式的书写及意义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“常见物质的化学式的书写和意义，教材之外的典型物质的化学式的意义，有关化学式的计算和推断”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学式的书写及意义，有关化学式的计算和推断方法，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．在书写物质的化学式时，首先，要分析、判断一下该物质是单质还是化合物，其中含有什么元素或原子团（是化合物再考虑），是化合物时还要考虑该元素或原子团的化合价；然后，再相应的书写规律和方法进行规范书写其化学式即可．另外，如果书写化合物的化学式时，若右下角的个数含有约数，一般要约分；但是，过氧化氢（H2O2）等过氧化物，以及淀粉[（C6H10O5）n]和葡萄糖（C6H12O6）等有机物除外．
2．在表述化学式的意义时，要注意其宏观和微观描述方式的不同，宏观上一般“组成”来描述，而微观上一般用“构成”来描述．还有当化学式前面有了数字时，就只有微观意义，而没有宏观意义了（因为宏观概念只讲种类，不讲个数）．
3．对于化合物的化学式的读法也是有规可循的．具体以氧化物、酸、碱和盐的顺序剖析如下：（1）氧化物一般称呼为“氧化某”，但是，当某元素有两个化合价时，常把高价的称呼为“氧化某”，低价的称呼为“氧化亚某”；并且，有时还需要用元素符号的右下角的数字来区分其名称．例如：氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3O4）等．当氧元素不显﹣2价时，一般称呼为过氧化某或超氧化某．例如：过氧化氢（H2O2）、过氧化钠（Na2O2）和超氧化钾（KO2）等．（2）酸的称呼分为两种：①把含有氧元素的酸称呼为“某酸”．其中的“某”是氢、氧元素之外的元素名称；当某元素有两个化合价时，常把高价的称呼为“某酸”，低价的称呼为“亚某酸”；例如：硫酸（H2SO4）、亚硫酸（H2SO3）等．②把不含氧元素的酸称呼为“氢某酸”；例如：氢氯酸（俗称盐酸，HCl）、氢硫酸（H2S）等．（3）碱一般称呼为“氢氧化某（或亚某）”；例如：氢氧化铁[Fe（OH）3]、氢氧化亚铁[Fe（OH）2]等．（4）盐的称呼也分为两种：①把不含氧元素的盐称呼为“某化某或亚某”，例如，氯化铁（FeCl3）、氯化亚铁（FeCl2）等．②把含有氧元素的酸称呼为“某酸某或亚某”，例如，硫酸铁[Fe2（SO4）3]、硫酸亚铁（FeSO4）等．
4．涉及到有关化学式的计算和推断时，一定要联系着有关化学式的计算公式和质量守恒定律及其应用来进行．
33．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：
1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．
3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．
4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．
书写文字表达式的步骤一般分为两步：
1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．
书写电离方程式的步骤一般也分为两步：
1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．
2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．
2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．
34．化学方程式与实验的计算
【知识点的认识】
1、实验数据的处理
在实验中，通过测量反应前后物质的质量、体积、浓度等数据，为化学方程式的计算提供依据。
要注意数据的准确性和可靠性，排除异常数据的干扰。
2、化学方程式的应用
依据实验中发生的化学反应，写出正确的化学方程式。
化学方程式反映了反应物和生成物之间的定量关系，是计算的基础。
3、物质的纯度计算
当实验中使用的物质含有杂质时，需要先计算出纯净物的质量，再进行化学方程式的计算。
4、过量问题的判断
有时实验中反应物的量不是恰好完全反应，存在某种反应物过量的情况。
需要通过化学方程式和给定的数据判断哪种反应物过量，然后以不足量的反应物进行计算。
5、气体体积的换算
如果实验中涉及气体物质，需要根据实验条件（温度、压强）将气体体积换算为标准状况下的体积，再进行计算。
6、误差分析
对实验数据和计算结果进行误差分析，找出可能导致误差的原因，如实验操作不当、测量仪器不准确等。
7、综合计算
结合多个实验步骤和数据，进行复杂的综合计算，需要清晰的思路和严谨的逻辑。
8、与实际生产的联系
这类计算有助于了解实验在工业生产中的应用，如原料的利用率、产品的产量和质量等。
【命题方向】
1、反应物或生成物质量的计算
给定实验中某种反应物或生成物的质量，通过化学方程式计算其他相关物质的质量。
2、纯度的测定
已知混合物的总质量以及通过实验产生的某种物质的质量，计算混合物中某一成分的纯度。
3、过量问题的判断与计算
实验中给出多种反应物的质量，需要先判断哪种反应物过量，然后根据不足量的反应物进行化学方程式的计算。
4、溶液中溶质质量分数的相关计算
例如反应后所得溶液的质量以及其中溶质的质量，计算溶质的质量分数。
5、实验数据的分析与处理
提供实验中的多组数据，需要对数据进行分析筛选，选择有效的数据用于化学方程式的计算。
6、探究实验中的定量计算
探究某种因素对反应的影响时，通过化学方程式和实验数据计算得出相关结论。
7、实验误差的分析与计算改进
分析实验中可能产生误差的原因，并通过化学方程式计算提出改进方案或计算误差的大小。
8、综合实验与多步反应的计算
涉及多个实验步骤或多个化学反应，需要综合分析和计算得出最终结果。
【解题方法点拨】
1、理解实验目的和原理
明确实验是为了探究什么化学反应，以及该反应的基本原理和条件。
2、准确读取实验数据
仔细观察实验中给出的各种数据，包括物质的质量、体积、浓度等，确保数据的准确性。
确定发生的化学反应方程式
根据实验内容和条件，写出对应的正确且配平的化学方程式。
4、分析数据与化学方程式的关系
判断实验数据中哪些与化学方程式中的物质相对应，以及它们之间的定量关系。
5、进行物质的量的转化
如果实验数据给出的是质量、体积等，需要根据物质的摩尔质量、气体摩尔体积等将其转化为物质的量，以便在化学方程式中进行计算。
6、建立比例关系求解
依据化学方程式中各物质的化学计量数之比，建立已知物质和未知物质的物质的量的比例关系，进而求出未知量。
7、考虑实验误差
分析实验中可能存在的误差来源，如测量误差、操作误差等，对计算结果进行合理的评估和修正。
8、检查和反思
计算完成后，检查计算过程是否正确，答案是否符合实际情况和化学原理，反思解题思路和方法是否合理。
例如：实验中用一定量的锌与足量稀硫酸反应，产生氢气的体积为2.24L（标准状况），求参加反应的锌的质量。
首先写出化学方程式：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
在标准状况下，2.24L氢气的物质的量为0.1ml。
锌（Zn）的相对原子质量为65，氢气（H2）的相对分子质量为2。
设参加反应的锌的物质的量为x。
比例关系为：1：1＝x：0.1ml，解得x＝0.1ml。
则参加反应的锌的质量为6.5g。
35．常见能源的种类、能源的分类
【知识点的认识】常见能源的种类主要有：煤、石油、天然气、乙醇、氢能、太阳能、核能、风能、电能、化学能、水能、潮汐能和地热能等．
能源的分类有多种方式，分类标准不同，所分的类别也就不同．现主要有介绍以下4种：
1．按能源可再生性分类为：（1）可再生能源．在自然界中，有一些能源能够循环再生的，称之为可再生能源．例如，风能、太阳能、水能、生物质能、地热能和海洋能等非化石能源．（2）不可再生能源．在自然界中，有些能源不能够循环再生的能源称之为不可再生能源（一旦被耗用后，不可能在数百年乃至数万年内再生）．例如，煤、石油和天然气等化石燃料，这是我们目前地球应用最广泛的能源．
2．按能源使用对环境的影响分类为：（1）清洁能源．在能源的使用过程中对环境不造成污染的，称之为清洁能源．例如，太阳能、风能、海洋能、水能和地热能等．（2）非清洁能源．在能源的使用过程中对环境有污染的，称之为非清洁能源．例如，煤、石油和天然气等化石燃料．随着科学技术的发展，人们可将非清洁能源清洁化．人类使用能源的终极目标是无碳经济．
3．按能源加工程度分类为：（1）一次能源．在自然界中现存的、未经加工转换的直接获得的天然能源称之为一次能源．例如，煤、石油、天然气、太阳能、风能、水能、地热能和核能等．（2）二次能源．由一次能源加工转换而成人们需要的另一种形式的能源产品称之为二次能源．例如，电力、煤气、蒸汽及各种石油制品等．
4．按人们对能源利用的科技程度分类为：（1）常规能源．已被人们广泛应用的能源称之为常规能源．例如，煤炭、石油、天然气和水力等．（2）新能源．尚未大规模商业应用，在技术、经济上进一步研究的、有前途的能源，称之为新能源．例如，太阳能、风能、潮汐能、地热能、和核能等．有些发达国家也把核能列入常规能源．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对常见能源的种类、能源的分类的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“环境污染、低碳生活、化石燃料及其综合利用、资源的综合利用和新能源开发、对海洋资源合理开发与利用”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对常见能源的种类、能源的分类等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“常见能源的名称、能源分类的标准及其相应类别的判别”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记常见能源的种类、能源的分类，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于常见能源的名称，一定熟练地记住，书写时要准确，不可使用错别字．
2．我们所讲的“可再生能源”和“不可再生能源”，都是对一次能源而言的，即只有对自然界中现成存在，可直接取用的能源来讲，才能说其是属于“可再生能源”或“不可再生能源”．
3．常规能源和新能源的划分是相对的．“常规”是通常使用的意思；而“新”的含义有两层：一是20世纪中叶以来才被利用；二是以前利用过，现在又有新的利用方式．它们本质的区别是利用时间有差异．当然，随着时间推移和科技的进步，现在的新能源会逐步成为常规能源．例如，石油在19世纪下半叶，是一种了不起的新能源，现在也是常规能源了．又如核能在发展中国家还算新能源，而在发达国家已看成是常规能源了．
3．还要注意“煤﹣煤气”、“核能﹣核电”、“波浪能、风能与潮汐能”的区别．例如，煤是一次能源，而煤气是经过加工的，是二次能源；又如，波浪能和风能来自于太阳，而潮汐能的形成却与月球的引力有关．选项
方法
示例
A
观察法
通过观察区分软水和硬水
B
归纳法
水、二氧化碳是由分子构成的，因此物质都是由分子构成的
C
推理法
某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有C、H、O三种元素
D
分类法
根据纯净物中元素的种类，可将纯净物分为单质和化合物
实验
溶液
加入试剂
①
15mL4%的H2O2溶液
无
②
0.2gFeCl3粉末
③
0.2gMnO2粉末
选项
实验目的
实验方案
A
除去ZnSO4溶液中混有的少量H2SO4
加入过量的锌粉，过滤
B
除去NaNO3溶液中混有的少量Na2SO4
加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
C
除去CaO中混有的少量CaCO3
加入适量的稀盐酸
D
除去CuO中混有的少量铜粉
在氧气中充分加热
日期
酸性环境
中性环境
碱性环境
第一天
2颗发芽，平均高度1.2cm
3颗发芽，平均高度1.5cm
2颗发芽，平均高度1.2cm
第二天
4颗发芽，平均高度3.5cm
3颗发芽，平均高度3.5cm
3颗发芽，平均高度2.5cm
第三天
平均高度6cm
4颗发芽，平均高度5cm
4颗发芽，平均高度3.8cm
第四天
平均高度8.5cm
平均高度7.2cm
平均高度6.5cm
第五天
平均高度10.5cm
平均高度9.2cm
平均高度8.5cm
时间/s
O2含量/%
CO2浓度/（mg•m﹣3）
低
中
高
低
中
高
106
19.8
19.1
18.5
1940.2
2214.9
3056.5
164
18.9
17.7
17.1
1798.5
2002.3
2755.3
199
18.6
17.1
16.5
1771.9
1913.7
2666.7
实验编号
催化剂
收集气体体积
收集气体所用时间
①
2g氧化铁
7.0mL
560s
②
2g土豆
7.0mL
180s
③
2g生姜
5.1mL
180s
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ.取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉末的试管中
无明显现象
猜想二不成立
Ⅱ.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液
②
猜想三成立，猜想一和二不成立
实验操作
实验现象
实验分析与结论
a.取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液
①
滤液中含有氯化亚铁，滤渣的成分为③ 。猜想Ⅰ正确
b.取滤渣于另一支试管中，向其中加入足量②
产生气泡，烧杯内有黑色固体剩余
实验序号
i
ⅱ
ⅲ
ⅳ
测量试剂
水
4%Na2CO3溶液
4%H2O2溶液
4%H2O2溶液+2gNa2CO3
溶解氧/mg•L﹣1
4.6
4.4
6.5
9.1
所用物质
混合物质量/g
得到固体质量/g
浑浊海水
100
a
初步净化的海水
50
b
所用物质
溶液体积/mL
实验结论
自来水
100
导电能力弱
初步净化的海水
50
导电能力强
实验组别
实验1
实验2
实验3


实验操作



向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液
向装有打磨后的铝条
的试管中滴入稀硫酸
向装有生锈铁钉的试
管中滴入稀硫酸
实验现象
溶液变② 色
有③ 产生
铁锈消失
实验结论
猜想一正确
猜想二正确
猜想三④
设计实验
实验现象、实验数据
实验1：称取2g干燥样品与250g水配制成溶液，取少量溶液于试管中，向其中滴加0.1%的氯化钙溶液
产生白色沉淀，化学方程式为
实验2：另称取10g干燥样品，加热至恒重（即质量不再变化），再称重
剩余固体质量为6.9g
设计实验
实验现象
实验结论


相同条件下，
实验操作
实验现象
结论
取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸。
固体溶解，
假设b成立。
金属
红色水面上升的高度/cm
镁条
4.5
锌粒
1.2
实验序号
①
②
③
滴入试剂
稀盐酸
澄清石灰水
CaCl2溶液
现象
大量气泡
白色沉淀
大量气泡和白色沉淀
实验序号
④
⑤
⑥
固体
NaHCO3
Na2CO3
天然碱
现象
石灰水变浑浊
石灰水无变化
石灰水变浑浊
铸件
锡含量/%
编钟
15
箭镞
17
戈戟
14～24
刀剑
25
实验组别
甲
乙
实验序号
ⅰ
ⅱ
ⅲ
ⅳ
ⅴ
ⅵ
ⅶ
ⅰ
ⅱ
ⅲ
ⅳ
ⅴ
ⅵ
ⅶ
氯化铵
有
无
相对湿度/%
35
47
58
65
70
85
90
35
47
58
65
70
85
90
实验现象
无明显锈点
均有灰白色锈点，且逐渐变成绿色疏松锈；绿色疏松锈依次增多
无明显锈点
步骤
操作
现象
结论
Ⅰ
将磁铁靠近原料
部分黑色粉末被磁铁吸引
原料中含有铁粉
Ⅱ
将磁铁吸引的黑色粉末加入试管内，加入适量 振荡
黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色
编号
H2O2的体积/mL
水的体积/mL
溶液pH
催化剂种类
Δp/kPa
1
15
15
5
FeCl3
49
2
10
20
5
FeCl3
26
3
5
25
5
FeCl3
20
4
5
25
5
CuCl2
10
5
5
25
5
CuSO4
7
题号
1
2
3
答案
C
D
D
题号
4
答案
AD
选项
方法
示例
A
观察法
通过观察区分软水和硬水
B
归纳法
水、二氧化碳是由分子构成的，因此物质都是由分子构成的
C
推理法
某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有C、H、O三种元素
D
分类法
根据纯净物中元素的种类，可将纯净物分为单质和化合物
实验
溶液
加入试剂
①
15mL4%的H2O2溶液
无
②
0.2gFeCl3粉末
③
0.2gMnO2粉末
选项
实验目的
实验方案
A
除去ZnSO4溶液中混有的少量H2SO4
加入过量的锌粉，过滤
B
除去NaNO3溶液中混有的少量Na2SO4
加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
C
除去CaO中混有的少量CaCO3
加入适量的稀盐酸
D
除去CuO中混有的少量铜粉
在氧气中充分加热
日期
酸性环境
中性环境
碱性环境
第一天
2颗发芽，平均高度1.2cm
3颗发芽，平均高度1.5cm
2颗发芽，平均高度1.2cm
第二天
4颗发芽，平均高度3.5cm
3颗发芽，平均高度3.5cm
3颗发芽，平均高度2.5cm
第三天
平均高度6cm
4颗发芽，平均高度5cm
4颗发芽，平均高度3.8cm
第四天
平均高度8.5cm
平均高度7.2cm
平均高度6.5cm
第五天
平均高度10.5cm
平均高度9.2cm
平均高度8.5cm
时间/s
O2含量/%
CO2浓度/（mg•m﹣3）
低
中
高
低
中
高
106
19.8
19.1
18.5
1940.2
2214.9
3056.5
164
18.9
17.7
17.1
1798.5
2002.3
2755.3
199
18.6
17.1
16.5
1771.9
1913.7
2666.7
实验编号
催化剂
收集气体体积
收集气体所用时间
①
2g氧化铁
7.0mL
560s
②
2g土豆
7.0mL
180s
③
2g生姜
5.1mL
180s
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ.取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉末的试管中
无明显现象
猜想二不成立
Ⅱ.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液
② 产生蓝色沉淀
猜想三成立，猜想一和二不成立
实验操作
实验现象
实验分析与结论
a.取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液
① 产生白色沉淀
滤液中含有氯化亚铁，滤渣的成分为③ 铁、银（或Fe、Ag） 。猜想Ⅰ正确
b.取滤渣于另一支试管中，向其中加入足量② 稀盐酸（或稀硫酸）
产生气泡，烧杯内有黑色固体剩余
实验序号
i
ⅱ
ⅲ
ⅳ
测量试剂
水
4%Na2CO3溶液
4%H2O2溶液
4%H2O2溶液+2gNa2CO3
溶解氧/mg•L﹣1
4.6
4.4
6.5
9.1
所用物质
混合物质量/g
得到固体质量/g
浑浊海水
100
a
初步净化的海水
50
b
所用物质
溶液体积/mL
实验结论
自来水
100
导电能力弱
初步净化的海水
50
导电能力强
实验组别
实验1
实验2
实验3


实验操作



向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液
向装有打磨后的铝条
的试管中滴入稀硫酸
向装有生锈铁钉的试
管中滴入稀硫酸
实验现象
溶液变② 红 色
有③ 大量气泡 产生
铁锈消失
实验结论
猜想一正确
猜想二正确
猜想三④ 正确
设计实验
实验现象、实验数据
实验1：称取2g干燥样品与250g水配制成溶液，取少量溶液于试管中，向其中滴加0.1%的氯化钙溶液
产生白色沉淀，化学方程式为 Na2CO3+CaCl2＝ CaCO3↓+2NaCl
实验2：另称取10g干燥样品，加热至恒重（即质量不再变化），再称重
剩余固体质量为6.9g
设计实验
实验现象
实验结论


相同条件下， 碳酸氢钠与稀盐酸反应产生的气体比碳酸钠多
实验操作
实验现象
结论
取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸。
固体溶解， 无气泡生成
假设b成立。
金属
红色水面上升的高度/cm
镁条
4.5
锌粒
1.2
实验序号
①
②
③
滴入试剂
稀盐酸
澄清石灰水
CaCl2溶液
现象
大量气泡
白色沉淀
大量气泡和白色沉淀
实验序号
④
⑤
⑥
固体
NaHCO3
Na2CO3
天然碱
现象
石灰水变浑浊
石灰水无变化
石灰水变浑浊
铸件
锡含量/%
编钟
15
箭镞
17
戈戟
14～24
刀剑
25
实验组别
甲
乙
实验序号
ⅰ
ⅱ
ⅲ
ⅳ
ⅴ
ⅵ
ⅶ
ⅰ
ⅱ
ⅲ
ⅳ
ⅴ
ⅵ
ⅶ
氯化铵
有
无
相对湿度/%
35
47
58
65
70
85
90
35
47
58
65
70
85
90
实验现象
无明显锈点
均有灰白色锈点，且逐渐变成绿色疏松锈；绿色疏松锈依次增多
无明显锈点
步骤
操作
现象
结论
Ⅰ
将磁铁靠近原料
部分黑色粉末被磁铁吸引
原料中含有铁粉
Ⅱ
将磁铁吸引的黑色粉末加入试管内，加入适量 稀盐酸（或稀硫酸） 振荡
黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色
编号
H2O2的体积/mL
水的体积/mL
溶液pH
催化剂种类
Δp/kPa
1
15
15
5
FeCl3
49
2
10
20
5
FeCl3
26
3
5
25
5
FeCl3
20
4
5
25
5
CuCl2
10
5
5
25
5
CuSO4
7
主气体
杂质
除杂方法
CO2
CO
通过灼热的氧化铜
CO
CO2
通过NaOH溶液后干燥
CO2
H2
通过灼热的CuO后干燥
CO2
H2O
通过浓硫酸
H2
HCl
通过NaOH溶液后干燥
N2
O2
通过灼热的铜网