铜陵市2026年中考化学模拟试题（含答案解析）

这是一份铜陵市2026年中考化学模拟试题（含答案解析），共11页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔等内容，欢迎下载使用。
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2．答题时请按要求用笔。
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4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
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一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列实验操作正确的是
A．塞紧胶塞B．贮存氧气C．过滤D．吹灭酒精灯
2．欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（ ）
A．石灰石粉末B．生石灰C．熟石灰D．纯碱（Na2CO3）
3．物质的用途既与化学性质有关又与物理性质有关的是
A．金刚石：切割玻璃B．二氧化碳：灭火
C．活性炭：净水剂D．氦气：多用途电光源
4．铼(Re)可用于制造卫星和火箭的外壳。其原子核内有75个质子。铼的制取过程如下：从冶炼辉钼矿的烟道尘中获得Re2O7，与KCl反应得到高铼酸钾(KReO4)，再与氢气反应制得铼：2KReO4+7H2 ===== 2Re + 2KOH + 6H2O。下列说法不正确的是
A．铼元素属于金属元素
B．一个铼原子中核外电子数为75
C．Re2O7读作七氧化二铼
D．KReO4与氢气制取铼的反应为置换反应
5．小红同学梳理了以下知识：①燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；②单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；③在置换反应时，元素化合价一定会改变；④生成盐和水的反应一定是中和反应；⑤“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热；⑥某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣．其中正确的个数是（ ）
A．1个B．2个C．3个D．4个
6．下列变化过程中，只发生物理变化的是（ ）
A．牛奶变酸B．食醋除水垢C．煤的干馏D．海水晒盐
7．生活离不开化学,下列认识正确的是
A．煤炉生火时,用木材引燃是为了提高煤的着火点
B．用硬水洗涤衣物,既浪费肥皂,也洗不净衣物
C．用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解,形成溶液
D．用食盐水除去菜刀表面的锈斑
8．分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是( )
A．AB．BC．CD．D
9．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同的变化是（ ）
A．溶质的质量变小B．溶剂的质量变小
C．溶液的质量变小D．溶液的质量分数变小
10．下列实验中，可验证物质的化学性质的是
A．金属刻划B．闻气味
C．石墨导电D．鲜花变色
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．厨房中蕴藏着很多化学知识。活性炭常用于冰箱内除异味，是利用了它的__性。炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是___。饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用___的方法降低水的硬度。 清蒸鱼富含的营养素是__，鱼是人体摄入铁元素的食物来源之一，人体缺铁会引起__。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验取22.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向其中加入150.0g稀盐酸，充分反应后称得烧杯中剩余物质的质量为163.2g（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解）。求：
（1）产生CO2的总质量为_____g。
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_____。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．人类合理利用和开发金属资源．全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的五分之一．钢铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是_____，工厂回收废旧铁制瓶，要清除铁表面的铁锈，可用下列哪些物质_____．
A 自来水 B 稀盐酸 C 食盐水 D 氢氧化钠溶液工业用CO气体在高温条件下与Fe3O4反应炼铁，写出该反应的化学方程式_____．290t含Fe3O480%的磁铁矿，理论上可炼得铁的质量是_____t．铝的金属活动性比铁的强，但在生活中常在铁的表面涂上铝漆．其原因是_____（请用化学方程式表示）．金属钴（C）与铁的化学性质相似．CCl2固体是蓝色的，CCl2溶液是粉红色的．现将金属钴投入稀盐酸中，写出该反应发生时的实验现象_____．发生反应的化学方程式_____．
14．目前，石油资源的匮乏使人们不断研究开发和利用新能源。世界上首座熊 猫外形的光伏电站在我国山西大同正式并网发电，电站由单晶硅太阳能电池和薄膜太阳能 电池组成。请回答下列问题：三大化石燃料包括煤、石油和______，工业上将石油加热炼制，利用石油中各成分的______不同，将它们分离得到汽油、煤油等产品。某燃料在空气中燃烧产物为二氧化碳和水，则该燃料一定含______元素，可能含______元素。单晶硅太阳能电池是将太阳能转化为______能。工业制取单晶硅的反应为：2Mg+SiO2Si+2MgO，该反应的基本反应类型是______。氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是______。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．化学兴趣小组做酸和碱的中和反应时，往NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现溶液刚变红瞬间又褪成无色。讨论并猜想。
猜想一：可能是酚酞溶液变质
猜想二：可能与NaOH溶液的浓度有关
猜想三：可能是酚酞溶液在滴入过程中被O2氧化甲同学认为猜想一是不对的。其理由是______。取3mL不同浓度的NaOH溶液，分别滴入3滴酚酞溶液，观察现象。得到NaOH溶液的浓度与酚酞溶液褪色时间关系如图2所示。
①根据图2所示，NaOH溶液溶质的质量分数______，酚酞溶液由红色褪为无色的时间越短。
②做酸和碱的中和反应时，滴加酚酞溶液的目的是______。若用做实验的NaOH溶液溶质的质量分数为4%，完成该实验的操作时间应控制在______之内。请设计实验，验证猜想三是否正确。
（4）探究酸碱中和反应时，逐滴加入稀盐酸的过程，并不断搅拌的目的是______，写出该反应的化学方程式______。
16．小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
(1)图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置,利用该装置时A中的_____管接c。他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过______来体现反应快慢的。小敏分析数据得到如下结论:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是:________。实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想:锌与盐酸反应快慢还与_______有关。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
A、向试管中塞紧胶塞，试管不应接触桌面，故A错误；B、集气瓶口是磨砂的，毛玻璃片粗糙面向下，封闭较好，故B正确；C、过滤漏斗下端应紧贴烧杯内壁，应用玻璃棒引流，故C错误；D、酒精灯应用灯帽盖灭，不应用嘴吹灭，以免失火，故D错误。
点睛∶严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证。
2、A
【解析】
A、石灰石的主要成分是碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡产生，现象明显，且碳酸钙不溶于水，可加入过量的石灰石粉末将盐酸除去，故选；
B、生石灰的主要成分是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可以盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象，不好控制加入的量，故不选；
C、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，能与盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象不好控制加入的量，故不选；
D、纯碱的主要成分是碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠虽能除去盐酸但却增加了新的杂质，故不选；
故选A。
解答除杂相关问题时要把握如下原则：①选用的试剂要能将杂质除去但不能与要保留的物质反应，②在除杂的同时不能增加新的杂质，一般的方法是将杂质转化为要保留的物质。
3、B
【解析】
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。
【详解】
A、金刚石：切割玻璃，利用其硬度大，属于物理性质，故A不正确；
B、二氧化碳：灭火，利用的物理性质是二氧化碳密度比空气大，利用的化学性质是不燃烧、不支持燃烧，故B正确；
C、活性炭：净水剂，利用其吸附性，属于物理性质，故C不正确；
D、氦气：多用途电光源，是其在光的照射下发出色光，属于物理性质，故D不正确。故选B。
4、D
【解析】
A、铼的偏旁是“钅”，说明铼元素属于金属元素，正确；B、在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，铼原子中含有75个质子，故核外电子数为75，正确；C、Re2O7读作七氧化二铼，正确；D、该反应中有三种产物，不属于置换反应，错误。故选D。
5、C
【解析】
①燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火，正确；
②单质只含有一种元素，但是含一种元素的物质不一定一定属于单质，比如O2和O3组成的物质是混合物，错误；
③在置换反应时，有单质参加反应，也有单质生成，故元素化合价一定会改变，正确；
④中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，错误；
⑤“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，正确；
⑥某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，错误。故正确的有①③⑤，共有3个，故选C。
6、D
【解析】
A、牛奶变酸，生成了新的物质，属于化学变化，故不符合题意；
B、食醋除水垢，生成了新的物质，属于化学变化，故不符合题意；
C、煤的干馏，生成了新物质，属于化学变化，故不符合题意；
D、海水晒盐，只是将溶解在水中的食盐析出，没有生成新物质，属于物理变化，故符合题意；
故选D
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
7、B
【解析】
A.着火点是物质固有的性质，不能改变；B.硬水中含可溶性钙离子、镁离子较多， 用硬水洗涤衣物，，浮渣多，泡沫少，既浪费肥皂，也洗不净衣物；C. 用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污分散成小油滴，形成乳浊液； D.菜刀表面的锈斑的主要成分是氧化铁，不与盐水的溶质氯化钠反应；选B
8、A
【解析】
试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质更不能带入新的杂质。A中应先通氢氧化钠溶液把二氧化碳除去，再把混合气体通过浓硫酸把水蒸汽除去，A错误；B中稀盐酸与碳酸钠反应生成的是氯化钠、水和二氧化碳，在蒸发可将水除去，正确；C中硝酸钡与硫酸钾反应生成的是硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤可将硫酸钡沉淀除去，正确；磁铁能将铁粉吸引除去，正确。故选A。
考点：除杂质
9、D
【解析】
A、浓盐酸挥发出溶质氯化氢而导致溶质减少，浓硫酸溶质不变，故A错误；
B、浓盐酸溶剂质量不变，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶剂质量增加，故B错误；
C、浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故C错误；
D、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故D正确。
故选：D。
10、D
【解析】
试题分析：化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质，物理性质是不需要化学变化就表现出来的性质二者的本质区别是是否通过化学变化表现出来；A选项金属刻划，不需要化学变化就表现出来的性质；闻气味，不需要化学变化就表现出来的性质；C选项石墨导电，不需要化学变化就表现出来的性质；D选项白醋使鲜花褪色过程，发生了化学变化，属于化学性质；故答案选择D
考点：物理性质和化学性质的判定
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、吸附 隔绝氧气 煮沸 蛋白质 贫血
【解析】
(1)活性炭常用于冰箱内除异味，是利用了它的吸附性。
(2)炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气。
(3)饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
(4)清蒸鱼富含的营养素是蛋白质，鱼是人体摄入铁元素的食物来源之一，人体缺铁会引起贫血。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、8.8g 90.9%
【解析】
（1）生成二氧化碳的质量为：22.0g+150g﹣163.2g=8.8g；
（2）设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，


x=20g，
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：≈90.9%
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90.9%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、氧化铁 B 168 4Al+3O1＝1Al1O3 金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色 C+1HCl＝CCl1+H1↑
【解析】
根据矿石的质量和四氧化三铁的质量分数计算矿石中四氧化三铁的质量，根据铁在四氧化三铁中的含量求得铁的质量即可。
【详解】
（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应，而与水、食盐水和氢氧化钠不反应，所以用稀盐酸来除锈；故填：氧化铁；B；
（1）一氧化碳可把四氧化三铁还原为铁，并生成二氧化碳气体．化学反应式是：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO1．故答案为4CO+Fe3O43Fe+4CO1；
（3）理论上可炼得铁的质量是190t×80%× ＝168t；故填：168；
（4）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中会和氧气反应形成致密的氧化物薄膜，保护铝不被进一步氧化；故填：4Al+3O1＝1Al1O3；
（5）金属钴投入稀盐酸中时，发生化学反应：C+1HCl＝CCl1+H1↑，随着反应的进行，金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色；故填：金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色；C+1HCl＝CCl1+H1↑。
此题是对炼铁知识的考查，解决的关键是知道炼铁的原理金属的锈蚀与除锈、化学方程式的书写等，属基础性知识考查题。
14、天然气 沸点 碳、氢 氧 电 置换反应 生成物是水，不污染环境
【解析】
（1）三大化石燃料包括煤、石油和天然气，工业上将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离得到汽油、煤油等产品。
（2）某燃料在空气中燃烧后只生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。
（3）单晶硅太阳能电池是将太阳能转化为电能。由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应。
（4）氢气燃烧只生成水，不会对环境造成任何污染。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、如果酚酞溶液已经变质，遇到NaOH溶液就不可能有先变红的现象 越大 便于观察反应发生及反应完全（或反应终点） 3.5 min 取3mL3%NaOH溶液于试管中，加热煮沸后，在液面上方滴加植物油，然后在冷却到室温后的下方溶液中滴入3滴酚酞溶液，轻轻振荡 无关 加快反应速率（使反应充分进行） NaOH+HC1=NaCl+H2O
【解析】
（1）甲同学认为猜想一是不对的。其理由是如果酚酞溶液已经变质，遇到NaOH溶液就不可能有先变红的现象；
（2）①根据图2所示，NaOH溶液溶质的质量分数越大，酚酞溶液由红色褪为无色的时间越短。
②由于氢氧化钠与盐酸反应没有明显的实验现象，酚酞遇碱性物质变红色，可利用氢氧化钠被消耗来指示反应是否发生，酚酞刚刚变成无色时，酸、碱恰好完全反应。做酸和碱的中和反应时，滴加酚酞溶液的目的是便于观察反应发生及反应完全（或反应终点）；根据图2所示，若用做实验的NaOH溶液溶质的质量分数为4%，完成该实验的操作时间应控制在3.5 min之内；
（3）5.5min酚酞溶液褪色，根据图2可知，需3%的氢氧化钠进行实验，为了探究酚酞溶液先变红后褪色与O2是否有关，需将实验与氧气隔绝进行对比，可将溶液加热煮沸后，滴入植物油，冷却到室温后进行实验。因此：
（4）探究酸碱中和反应时，逐滴加入稀盐酸的过程，并不断搅拌的目是加快反应速率（使反应充分进行），氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HC1=NaCl+H2O。
16、b 相同时间内产生气体多少 没有换用不同浓度盐酸多次实验等 温度
【解析】
本题主要考查了金属与酸发生化学反应速率的影响因素的探究。认真审题，分析数据，得出结论。
（1）氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，所以该装置导管的连接顺序是b接c
（2）小敏是通过2分钟内产生氢气的体积来比较反应快慢，所以推断实验是通过相同时间内产生气体多少来体现反应快慢的；
(3)小敏只做了两组实验，不能排除实验中的偶然性，若要得到正确的结论，应换用不同浓度盐酸多次实验。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是没有换用不同浓度盐酸多次实验；
（4）锌与盐酸反应是放热反应，开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进行，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢。所以锌与盐酸反应快慢还与温度有关。
选项
实验目的
实验设计
A
除去CO中的少量H2O和CO2
先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B
除去NaCl固体中的少量Na2CO3
先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶
C
除去KNO3溶液中的少量K2SO4
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
D
除去铜粉中混有的少量铁粉
用磁铁吸引
实验操作
实验现象
实验结论
______
5.5min酚酞溶液褪色
酚 酞溶液先变红后褪色与O2___（选填“有关”或“无关”）
序号
盐酸溶液浓度
2分钟内产生氢气的体积
1
5%
10mL
2
15%
28mL
实验操作
实验现象
实验结论
取3mL3%NaOH溶液于试管中，加热煮沸后，在液面上方滴加植物油，然后在冷却到室温后的下方溶液中滴入3滴酚酞溶液，轻轻振荡
5.5min酚酞溶液褪色
酚酞溶液先变红后褪色与O2
无关