淮安市2025-2026学年中考化学押题试卷（含答案解析）

这是一份淮安市2025-2026学年中考化学押题试卷（含答案解析），共12页。试卷主要包含了下列实验操作符合科学的是等内容，欢迎下载使用。
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列反应的化学方程式书写错误的是
A．铁丝伸入稀盐酸中：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B．硝酸银溶液与盐酸混合：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
C．二氧化碳通入石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
2．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是
A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
3．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A．丙一定是该反应的催化剂
B．参加反应的甲和乙质量比为16:15
C．丁一定不是单质
D．x的值是11
4．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．20℃时，甲溶液中的溶质质量一定小于乙溶液
B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液
C．20℃时，50g水中加入20 g乙可得到饱和溶液70g
D．50℃时，100 g水中加入20 g乙并降温至20℃，溶液中溶质的质量分数不变
5．下列关于实验现象的描述，正确的是（ ）
A．向稀硫酸溶液中滴加2-3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变蓝
B．红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
C．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
D．硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的气体
6．近两年来国内发生了多起重大的化学品爆炸事件，严重危害了人民的生命财产安全。提高全民认识管理危险化学品的常识刻不容缓。下列做法符合安全的是（ ）
A．随身携带浓硫酸乘坐公交车
B．在运输烧碱的容器外张贴“腐蚀品”警告标志
C．疑似天然气泄漏时开灯检查
D．携带鞭炮乘坐地铁
7．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是
①H ②Fe2+③④P2O5⑤ KClO3
A．表示物质组成的化学式有①④⑤
B．④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
C．表示阳离子的有②③
D．⑤中氯元素的化合价为-1
8．下列实验操作符合科学的是（）
A．使用燃着的木条检验天然气是否泄漏
B．加入熟石灰研磨可以检验铵态氮肥
C．探究海波的熔化特点时，用酒精灯外焰对装有海波的试管底部加热
D．安装家庭电路时，控制灯泡的开关应装在零线上
9．对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．化学在能源利用、环境保护等方面起着重要的作用。下列有关做法错误的是
A．用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应
B．变废为宝，将地沟油转发为航空燃油
C．城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保
D．为治理雾霾，禁止使用化石燃料
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．请用化学用语填空。
（1）某微粒的结构示，该微粒的符号________。
（2）稀有气体氦的化学式__________。
（3）保持双氧水化学性质的最小微粒__________。
（4）相对分子质量最小的氧化物是___________。
（5）写出硫酸铝的化学式并标出铝元素的化合价___________。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如下图所示。
计算:该食用碱中碳酸钠的质量分数是__________? (计算结果精确至0.1%)
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：
产生氢气______g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是___________________________。所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。___________
14．化学与生活密切相关，请你用化学知识解释下列现象：今天是豆豆爸爸的生日：妈妈为爸爸斟了一杯白酒，豆豆远远就闻到了酒的特殊香味，请从微观的角度解释能闻到香味的原因___。豆豆帮忙点燃了生日蜡烛，蜡烛在燃烧过程中发生了____。(填字母)
a物理变化 b化学变化 c既有物理变化，又有化学变化 爸爸许愿后大家一起将蜡烛吹灭，这种熄灭蜡烛火焰的原理是___。面粉是制作蛋糕的主要原料，面粉中富含的营养素为____。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。
a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色 。
b．在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水，立即用带导管的橡皮塞按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。：
⑴E试管放有酚酞溶液的目的是对比证明：____________。
⑵进行操作b时观察到的现象是_________________。
⑶由此可以得到的实验结论是（从分子的角度回答）①___________，
②________________________________。
⑷对比改进前的实验，改进后实验的优点是___________。
16．酸、碱、盐是非常重要的化合物。某小组同学围绕这三类化合物进行了一系列的探究活动。
(1)小组同学发现两瓶药品标签缺失，只知道一瓶是稀盐酸，另一瓶是稀硫酸。小红同学只用了一种试剂就区分出了二者。这种试剂是_____。
(2)小组同学又发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。
他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。
（猜想与假设）
他们都认为滤液中定有NaCl和NaOH。对其他成分他们分别做出了如下猜想：
小明猜想：还可能有Na2CO3；
小乐猜想：还可能有Ca(OH)2和Na2CO3。
可小红认为小乐的猜想是错误的，她的理由是___，你还能做出的猜想是：还可能有___。
（活动与探究）
小明取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有Na2CO3。
请你选择CO2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。
（反思）
小红认为小明的结论不严密，理由是_____。
(3)氢氧化钠不仅可用于腌制松花蛋，还可用于吸收一些气体。现将一定质量的二氧化碳气体通入到40g的氢氧化钠溶液中，充分反应后，得到42.2g碳酸钠溶液。求：氢氧化钠溶液的浓度___。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【解析】
A. 铁丝伸入稀盐酸中，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，选项错误；
B. 硝酸银溶液与盐酸混合，生成氯化银沉淀和和硝酸，反应方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，选项正确；
C. 二氧化碳通入石灰水中，生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，选项正确；
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合，生成硫酸钡沉淀和水，反应方程式为：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，选项正确。
书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。
2、B
【解析】
A、烧杯②中的底部有未溶解的固体，故是饱和溶液，正确；
B、在t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故烧杯①中是氯化钾溶液，故错误；
C、烧杯②的固体没有完全溶解，故烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大，正确；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于t1℃时氯化钾的溶解度，故温度升高至t2℃时，烧杯②中的固体完全溶解，正确。故选B。
3、A
【解析】
由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了18g-2g=16g，故是反应物，参加反应的质量为16g；同理可以确定丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是生成物，生成的质量为36g-5g=31g；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的质量为31g-16g=15g，故x的数值为26g-15g=11g。
A、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
参加反应的M的质量为25g-20g=5g，故X的数值为18g-5g=13g，故选项说法错误。
B、参加反应的甲和乙质量比为16g：15g=16：15，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定不是单质，故选项说法正确。
D、x的数值为26g-15g=11g，故选项说法正确。
故选：A。
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
4、D
【解析】
A、溶液的质量不确定，无法判断所含溶质质量多少，故错误；B、同温度下物质的饱和溶液最浓，20℃时乙的溶解度是30g，所以可配制溶质质量分数最大为×100%＜30%，错误；C、20℃时乙的溶解度小于20g，所以50 g水中加入20 g甲不会全部溶解，可得到饱和溶液，但溶液的质量小于70g，错误；D、50℃时乙的溶解度是20g，100 g水中加入20 g乙恰好形成饱和溶液，20℃时乙的溶解度是30g，所以将溶液从50℃降到20℃，溶液由饱和变为不饱和，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶液中溶质的质量分数不变，正确。故选D。
5、D
【解析】
A. 向稀硫酸溶液中滴加2-3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，选项错误；
B. 红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体，在空气中不能燃烧，选项错误；
C. 红磷在空气中燃烧生成固体五氧化二磷，产生大量白色烟，选项错误；
D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的气体，选项正确。
故选D。
6、B
【解析】
A、随身携带浓硫酸乘坐公交车，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，严禁携带浓硫酸乘车，故选项A不符合题意；
B、烧碱是固体氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以在运输烧碱的容器外张贴“腐蚀牌”警告标志，故选项B符合题意；
C、天然气是可燃性气体，天然气泄漏时，屋里充满了天然气与空气的混合气体，开灯时，开关可能会产生火花，有发生爆炸的危险，故选项C不符合题意；
D、鞭炮是易燃易爆物品，严禁携带易燃易爆物乘坐地铁，故选项D不符合题意。
故选：B。
本题考查的是易燃易爆物品的存放、运输及意外情况的知识，要把所学的易燃易爆物的安全常识掌握，便能解答。
7、C
【解析】
“H”表示氢元素，也表示一个氢原子，但不能表示一种物质，“Fe2+”表示亚铁离子，亚铁离子带正电荷，属于阳离子，“”是镁离子的结构示意图，表示镁离子，“P2O5”表示五氧化二磷，表示一个五氧化二磷分子，其中数字“5”表示一个五氧化二磷分子中有五个氧原子，“KClO3”表示氯酸钾，钾的常见化合价为+1，氧的常见化合价为－2，设氯的化合价为X，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得：+1+X+（－2）×3=0，所以X=+5，即氯酸钾中氯的化合价为+5价。
8、B
【解析】
A、天然气具有可燃性，泄漏与空气混合后遇明火可能发生爆炸，为防止发生爆炸，不能用燃着的木条检验天然气是否泄漏，故选项说法错误。
B、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，加入熟石灰研磨可以检验铵态氮肥，故选项说法正确。
C、探究海波的熔化特点时，应使海波均匀受热，应将装有海波的试管放在烧杯中的水中加热，故选项说法错误。
D、灯泡与开关相连，安装家庭电路时，控制灯泡的开关应装在火线上，但开关断开时，人接触灯泡是安全的，故选项说法错误。
故选：B。
9、A
【解析】
A、红墨水分子在50mL的热水扩散的速度比冷水中快，故能说明分子运动速率随温度的升高而变快，正确；
B、进行对比实验研究影响反应的因素时，要控制变量保持一致，探究水对铁钉锈蚀影响时，应控制铁钉都与氧气接触，其中一个不能与水接触，一个与水接触，错误；
C、该实验中探究空气是燃烧的必要条件，应控制其他变量保持相同，应将红磷换成白磷进行对比实验，错误；
D、酚酞在酸性和中性环境中都不变色，错误。故选A。
10、D
【解析】
A、用二氧化碳和水等合成新型燃油，可以减少二氧化碳的含量，有利于减缓温室效应，不符合题意；
B、将地沟油转化为航空燃油，可以变废为宝，实现资源综合利用，不符合题意；
C、使用太阳能景观灯，既节能又环保，可以保护环境、减小资源消耗，不符合题意；
D、使用化石燃料可以污染环境，但是化石燃料还是目前主要的能源物质，不能禁止使用，符合题意。
故选D。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、Cl－ He H2O2 H2O
【解析】
（1）该微粒质子数为17，核外电子数=2+8+8=18，表示氯离子，符号：Cl－。
（2）稀有气体氦的化学式：He。
（3）保持双氧水化学性质的最小微粒过氧化氢分子：H2O2。
（4）相对分子质量最小的氧化物是水：H2O。
（5）硫酸铝中铝元素的化合价为+3价，表示为。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、88.3%
【解析】
本题主要考查根据化学方程式的计算，难度不大，需要首先搞清反应原理，然后结合题中所给的数据进行解答。
设：6g食用碱样品中含碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+ CaCl2==CaCO3↓+ 2NaCl
106 100
X 5.0g
X=5.3g
该食用碱中碳酸钠的质量分数为: ×100%= 88.3%。
答：该食用碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、0.2 稀硫酸和铝箔表面的氧化铝反应 10%
【解析】
（1）由图像可知，产生气体的质量为0.2g。久置的铝箔表面会包裹一层致密的氧化膜氧化铝，因此刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是：稀硫酸和铝箔表面的氧化铝反应。
（2）设生成0.2gH2所需稀硫酸溶质质量为x。


解得 x=9.8g
由图像可知，与金属铝反应的稀硫酸溶液的质量=107.8g-9.8g=98g
稀硫酸中溶质质量分数为
答：所滴加的稀硫酸中溶质质量分数为10%。
14、分子是在不断运动的 c 使温度降到可燃物着火点以下 糖类
【解析】
(1)妈妈为爸爸斟了一杯白酒，豆豆远远就闻到了酒的特殊香味，从微观的角度解释能闻到香味的原因：分子是在不断运动的；
(2)蜡烛熔化属于物理变化，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水属于化学变化，故填：c；
(3)爸爸许愿后大家一起将蜡烛吹灭，这种熄灭蜡烛火焰的原理是使温度降到可燃物着火点以下。
(4)面粉是制作蛋糕的主要原料，面粉中富含的营养素为糖类。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、空气中的物质不能使酚酞变红C试管中的酚酞先变红，B试管中的酚酞后变红分子在不断运动温度越高分子运动速率越快环保、节约药品、得到更多结论等（合理即可）
【解析】
【分析讨论】：
⑴E试管放有酚酞溶液的目的是对比证明空气中的物质不能使酚酞变红。⑵温度越高，分子运动速度越快，故进行操作b时观察到的现象是C试管中的酚酞先变红，B试管中的酚酞后变红。⑶由此可以得到的实验结论是分子在不断运动、温度越高分子运动速率越快。⑷对比改进前的实验，改进后实验的优点是环保、节约药品、得到更多结论。
16、硝酸钡溶液（或氯化钡） 二者不能共存 氢氧化钙 碳酸钠 有白色沉淀生成 盐酸先与氢氧化钠反应，加的盐酸量太少，有可能不能把氢氧化钠反应完，从而无法进一步检验碳酸钠的存在 10%
【解析】
（1）这种试剂可以是氯化钡（或硝酸钡），因为氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应；
（2）因为Ca(OH)2和Na2CO3能发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能共存；
滤液中可能还含有氢氧化钙；
结论为猜想成立，说明滤液中含有氢氧化钙，实验步骤：取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故实验现象是有白色沉淀产生；
反思：小红认为小明的结论不严密，因为滤液中含有氢氧化钠，稀盐酸先和氢氧化钠反应，待氢氧化钠完全反应后，再和碳酸钠反应，如果加入的稀盐酸含量过少，可能未将氢氧化钠反应完，无法验证碳酸钠的存在；
(3)解：据题意可知，参加反应的二氧化碳的质量为42.2g-40g=2.2g
设参加反应的氢氧化钠的质量为x。
x=4g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。
选项
实验目的
实验设计
选项
实验目的
实验设计
A
探究温度对分子运动快慢的影响
B
探究水对铁钉锈蚀的影响
C
探究空气是燃烧的必要条件
D
探究CO2与水反生反应
实验步骤
现象
结论
取少量滤液于试管中，向其中加入_____溶液。
_____
猜想成立