江苏省淮安市2026年中考化学最后冲刺浓缩精华卷（含答案解析）

这是一份江苏省淮安市2026年中考化学最后冲刺浓缩精华卷（含答案解析），共11页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列过程中不涉及化学变化的是，下列实验设计或结论合理的是，常在矿泉水瓶上图标见到的是，下列图像与对应的叙述相符合的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．如图所示的实验可用于探究燃烧的条件(白磷着火点为40℃)，下列说法正确的是
A．能验证燃烧需要氧气的是实验①②
B．对比实验③④说明燃烧的温度需要达到着火点
C．省略实验①也能探究燃烧的条件
D．实验④中现象为白磷燃烧，发出黄色火焰，生成五氧化二磷
2．某课外小组的同学，制备有关物质所设计的下列途径中，正确的是
A．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液
B．CuCuOCuSO4溶液
C．FeFeCl3溶液Fe(OH)3沉淀
D．H2HClNaCl溶液
3．下列应用与中和反应原理无关的是( )
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气
B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
4．下列过程中不涉及化学变化的是（ ）
A．高粱酿酒B．燃放烟花C．干冰升华D．牛奶发酵
5．下列实验设计或结论合理的是（ ）
A．向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
B．除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量的Mg（OH）2，充分搅拌后过滤
C．CO32﹣、Na+、NO3﹣、K+四种离子可在pH=12的溶液中大量共存
D．将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气
6．常在矿泉水瓶上图标见到的是（ ）
A．B．C．D．
7．下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（ ）
A．浓硫酸 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钠溶液
8．下列图像与对应的叙述相符合的是
A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．向一定质量的稀硫酸中加入铁粉
C．向一定质量的硫酸铜和硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液
D．氧气在水中的溶解度
9．下列有关液体的实验基本操作中，错误的是（ ）
A．①B．①③C．①④D．①②③④
10．下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．中考前，小明的妈妈为了给他补充营养，准备的午餐食谱如图所示，请回答：
菜谱中含糖类的是_____；食堂使用加铁酱油，酱油中加铁强化剂是为了防止_____；从合理膳食的角度分析，他的午餐食谱中应增加_____。（填一种食物名称）
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．小王同学想测定某Cu—Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算：
反应生成氢气的总质量为_________g。计算合金中铜的质量分数________。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．太阳能电池路灯被越来越广泛地应用，它的形状如图所示，请回答下列同题。
（1）图中所标示的路灯各主要部件中，属于合金的是_____（填序号，写一种即可，下同）；属于有机合成材料的是_____。
（2）太阳能电池板中使用铜丝导线，主要是利用了铜的_____，太阳能路灯中的蓄电池白天充电时发生的反应为，则X的化学式为_____。
（3）为比较铝和铁的金属活动性，你设计的实验方案是_____。
14．化学常从宏观和微观角度研究、认识物质。以下是用新型催化剂将二氧化碳转化为汽油的三个环节。（a、b是两种起始反应物的分子结构，c、d是制得的汽油中所含物质的分子结构）请回答下列问题：
①环节I的转化中，碳元素化合价的变化为_____。
②试写出c物质的化学式_____，认真观察c和d两种物质的分子结构模型，可知c和d不是相同物质，原因是_____。
③“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者。请你写出一点该成果的现实意义_____。碳酸钙与氧化钙的混合物中，钙元素的质量分数为50%，取该混合物16g，经过高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解成氢氧化钙。
①固体投入足量水中发生反应的化学方程式_____，属于_____反应（填基本反应类型）。
②生成氢氧化钙的质量为_____g。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。如图1是化学小组探究铁钉锈蚀条件的实验，要达到实验目的还需补充什么实验？向一定质量AgNO3、Fe（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图2所示。
①写出a点所发生反应的化学方程式____________。
②为什么b～c段溶液的质量会增加_________？
16．Mg(OH)2是一种重要的化工原料，小林同学用氨水在实验室模拟制取该物质：一定温度下，向一定量氯化镁溶液中加入适量氨水（氨水易挥发），经过滤、洗涤得到Mg(OH)2晶体。为探究获得较高Mg(OH)2晶体转化率条件，小林进行如下对比实验：
（1）实验a和b的目的是_____。由实验可知，c组转化率最高，小林同学想探究与目前最佳转化率水平接近，但又能进一步节约药品和能源的反应条件，以下氯化镁溶质质量分数和反应温度组合中合理的为_____。
A 13% 40℃ B 15% 35℃ C 15% 50℃ D 17% 50℃在氯化镁溶液溶质质量分数都是15%的情况下，60℃时Mg(OH)2的转化率比40℃时低最可能的原因是_____。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
A. 能验证燃烧需要氧气的是实验③④，①②温度没有达到着火点，故错误；
B. 对比实验③④说明燃烧需要氧气，故错误；
C. 实验②和④证明燃烧需要温度到达可燃物的着火点，③④说明燃烧需要氧气，省略实验①也强探究燃烧的条件，故正确；
D. 实验④中生成五氧化二磷是实验结论，不是实验现象，故错误；
故选C。
2、B
【解析】
A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化钠不反应，选项错误；
B、铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，选项正确；
C、铁和酸反应时生成亚铁盐，所以铁和盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，选项错误；
D、氢气和氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，氯化氢和硫酸钠不反应，选项错误。
故选B。
酸、碱、盐之间的反应通常是复分解反应，而复分解反应的的条件是生成沉淀、水、气体。
3、A
【解析】
A、用浓硫酸干燥湿润的氧气，利用的浓硫酸具有吸水性，与中和反应原理无关，正确；B、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，错误；C、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，错误；D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝与与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，错误。故选A。
点睛：掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键。
4、C
【解析】
A、高粱酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；B、燃放烟花过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化；C、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、牛奶发酵过程中有新物质生成，属于化学变化。故选C。
点睛：解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
5、C
【解析】
试题分析：A、盐酸与活泼金属反应会生成氢气，与碳酸盐会生成二氧化碳气体，故A错误；B、氢氧化镁是不溶性碱，不会与氯化铜反应，故B错误；C、pH=12的溶液中存在大量的氢氧根离子，CO32﹣、Na+、NO3﹣、K+四种离子彼此之间不会反应，也不会与氢氧根离子反应，故C正确；D、将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，只能说明氧气的浓度小，并不能说明不含氧气，故D错误。
考点：考查化学实验方案设计与评价；氧气的检验和验满；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；离子或物质的共存问题。
6、A
【解析】
矿泉水瓶属于可回收再利用的合成材料。
A、图中标志为：我国制定的塑料包装制品可回收标志的一种，故正确；
B、图中标志为：腐蚀性化学药品，故错误；
C、图中标志为：有毒化学药品，故错误；
D、图中标志为：节水标志，故错误；
故选：A。
7、B
【解析】A、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液质量变大，故此选项错误；
B、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量也随之减小，故此选项正确；
C、浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，但未发生化学变化，故此选项错误；
D、氯化钠溶液长期存在于空气会有水分的蒸发，溶液质量减小，但未发生化学变化，故此选项错误．
故选：B．
8、A
【解析】
A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，在加热条件下生成氯化钾和氧气。加热到一定温度才能分解。随着反应的进行，氧气逸出，固体的质量减少，则固体中钾元素的质量分数增大。加热至完全反应，固体中钾元素的质量分数不再发生改变。A正确；
B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。参加反应的铁的质量大于生成氢气的质量，溶液的质量增加，至完全反应，溶液的质量不再发生改变。B错误；
C、向一定质量的硫酸铜和硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，则开始时不会生成沉淀。硫酸消耗完后，氢氧化钠与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，一段时间后，从零开始不断上升，最后形成一条水平直线。C错误；
D、氧气的溶解度随着温度的升高而减小。D错误。
故选A。
9、C
【解析】
①使用胶头滴管的过程中，始终保持橡胶乳头在上，不平放，更不能倒置，以免试剂腐蚀胶帽，图中所示操作错误；
②给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确；
③量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；
④向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，试管要略微倾斜，图中所示操作错误；
①④操作错误，故选：C。
10、C
【解析】
A、反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子，因此此反应有单质生成；故A正确；
B、反应前共有三种原子，而反应后仍然是这三种原子，说明反应中原子不变，可推断得出化学变化中原子不可分；故B正确；
C、反应的生成物为一种单质的分子和一种化合物的分子，生成物一种为化合物一种为单质；故C不正确；
D、反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为
1：1，故D正确。故选C。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、米饭缺铁性贫血苹果
【解析】
（1）根据食物中含有的营养素进行分析解答即可；
（2）根据人体缺乏铁元素容易患缺铁性贫血进行分析；
（3）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答。
【详解】
（1）米饭中主要含有淀粉，淀粉属于糖类；故填：米饭；
（2）使用铁强化酱油可以为人体提供铁元素，能够防止缺铁性贫血；故填：缺铁性贫血；
（3）人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，红烧肉、蒸鸡蛋、清蒸鱼中含有油脂、蛋白质和无机盐；豆腐汤中主要含有蛋白质及水和无机盐；可知食物中维生素含量较少，为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物，蔬菜、水果中含有丰富的维生素。故填：苹果。
掌握食物中的六大营养素、化学元素与人体健康是正确解答本题的关键。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、0.175%
【解析】
（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.1g；
（2）设该合金中锌的质量为 x。
x=3.25g；合金中铜的质量分数= 。
分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题，从而发现隐含条件。在本题中，从坐标图可知，加入硫酸后锌与硫酸反应产生氢气，氢气的不断增大，当加到49g后，氢气的质量不再增大，说明金属完全反应后，产生的氢气的质量为0.1g。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、①或⑤ ③ 导电性好 PbO2 将用砂纸打磨后的洁净铝丝放入氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色逐渐变为无色，则说明铝比铁活泼。
【解析】
（1）图中所标示的路灯各主要部件中，属于合金的是①铝合金灯壳；⑤不锈钢灯柱，不锈钢是铁和碳的合金；属于有机合成材料的是③塑料灯罩；因为：塑料聚乙烯高分子有机材料；
（2）太阳能电池板中使用铜丝导线，主要是利用了铜的导电性好，太阳能路灯中的蓄电池白天充电时发生的反应为，该反应符合质量守恒定律，反应前后各元素的原子个数不变，反应物中有2个铅原子、2个硫原子、10个氧原子和4个氢原子，生成物中有1个铅原子、2个硫原子、8个氧原子和4个氢原子，缺少1个铅原子和2个氧原子，所以X的化学式为：PbO2；（3）为比较铝和铁的金属活动性，实验方案是：将用砂纸打磨后的洁净铝丝放入氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色逐渐变为无色，则说明铝比铁活泼。
14、由+4价变为+2价 C8H10 分子的构成不同 节约能源，减少了温室效应 化合 14.8
【解析】
（1）①环节I的转化中，二氧化碳转化为一氧化碳，碳元素化合价的变化是：由+4价变为+2价。
②由微粒的构成可知，c物质的化学式C8H10，认真观察c和d两种物质的分子结构模型，可知c和d不是相同物质，原因是分子的构成不同。
③“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者。成果的现实意义有：节约能源，减少了温室效应等。
（2）①固体投入足量水中发生的反应是氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，化学方程式：，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应。
②混合物中钙元素质量为：16g×50%＝8g；
由于最终钙元素都转化为氢氧化钙的形式，
所以生成的Ca(OH)2质量为：。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、铁钉完全浸入水中不生锈的实验； 参加反应的锌的质量大于置换出来的铁的质量。
【解析】
(1)该实验中只有铁只与空气接触、铁与水和氧气同时接触的实验，因此需要补充铁钉完全浸入水中不生锈的实验，故填：铁钉完全浸入水中不生锈的实验；
(2)在金属活动性顺序中，Al＞Zn＞Fe＞Ag，向一定质量AgNO3和Fe(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
65 216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe
65 56
所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程；①a点是锌与硝酸银发生置换反应的过程，生成银和硝酸铜；②b～c段溶液质量增加，所以是锌和硝酸亚铁反应的过程，反应的化学方程式：Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe，参加反应的锌的质量大于置换出来的铁的质量。
16、探究在其他条件相同时，氯化镁溶液溶质质量分数对Mg(OH)2转化率的影响 AB 氨水易挥发，60℃时反应物减少，导致Mg(OH)2产率变小
【解析】
（1）由a和b两组对比实验可知，改变的是氯化镁溶液溶质质量分数，因此实验a和b的目的是探究在其他条件相同时，氯化镁溶液溶质质量分数对Mg(OH)2转化率的影响。故填：探究在其他条件相同时，氯化镁溶液溶质质量分数对Mg(OH)2转化率的影响
（2）根据题目意思：由实验可知，c组转化率最高，小林同学想探究与目前最佳转化率水平接近，但又能进一步节约药品和能源的反应条件，目前最佳转化率的条件为：氯化镁溶液溶质质量分数为15%，反应温度为40℃；因此可以控制氯化镁溶液溶质质量分数不变，降低温度；即B符合题意；可以控制反应温度不变，降低氯化镁溶液溶质质量分数；即A符合题意；故填：AB
（3）由数据可知，在氯化镁溶液溶质质量分数都是15%的情况下，60℃时Mg(OH)2的转化率比40℃时低。根据题干给出信息，氨水易挥发，因此可得其原因最可能的是：氨水易挥发，60℃时反应物减少，导致Mg(OH)2产率变小。故填：氨水易挥发，60℃时反应物减少，导致Mg(OH)2产率变小
实验编号
氯化镁溶液溶质质量分数
反应温度/℃
Mg(OH)2转化率/%
a
10%
30
27.06
b
15%
30
56.77
c
15%
40
69.64
d
15%
60
54.30
e
20%
60
50.60