广西柳州市第十五中学九年级上学期12月考化学试卷（解析版）-A4

这是一份广西柳州市第十五中学九年级上学期12月考化学试卷（解析版）-A4，共20页。试卷主要包含了 化学实验操作应严谨、规范， 某化学符号的意义如下等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：90分钟 满分：100分）
注意事项：
1.答题前，考生务必将姓名、学校、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Cl-35.5
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。）
1. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是
A. 甘蔗榨汁B. 棉纱织布
C. 白土烧瓷D. 楠木造船
【答案】C
【解析】
【详解】A、甘蔗榨汁，没有新物质生成，主要发生物理变化；
B、棉纱织布，没有新物质生成，主要发生物理变化；
C、白土烧瓷，有新物质生成，主要发生化学变化；
D、楠木造船，没有新物质生成，主要发生物理变化；
答案：C。
2. 在测定相对原子质量方面，作出卓越贡献的科学家是
A. 侯德榜B. 徐寿C. 闵恩泽D. 张青莲
【答案】D
【解析】
【详解】A. 侯德榜发明了联合制碱法，此选项错误；
B. 我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称，此选项错误；
C. 闵恩泽研发了多种用于石油化工生产催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，此选项错误；
D. 张青莲教授对相对原子质量的测定做出了卓越贡献，此选项正确；
故选D。
3. 下列标志中，属于“常用危险化学品”标志的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A. 图中所示标志是腐蚀品标志，属于危险化学品的标志，此选项正确；
B. 图中所示标志是禁止吸烟标志，不属于危险化学品的标志，此选项错误；
C. 图中所示标志是节约用水的标志，不属于危险化学品的标志，此选项错误；
D. 图中所示标志是可回收制品标志，不属于危险化学品的标志，此选项错误；
故选A。
4. 地球是我们共同的家园，保护环境是每一位公民的责任。下列行为不符合该要求的是
A. 随手关闭电灯B. 直接焚烧垃圾
C. 减少使用塑料袋D. 使用清洁能源
【答案】B
【解析】
【详解】A、随手关闭电灯可以节约用电，减少能源浪费，符合环保要求，不符合题意；
B、直接焚烧垃圾会产生大量的有害气体和烟尘，对环境造成污染，不符合环保要求，符合题意；
C、减少使用塑料袋可以减少白色污染，保护环境，符合环保要求，不符合题意；
D、使用清洁能源，如太阳能、风能等，可以减少对传统能源的依赖，降低污染物的排放，符合环保要求，不符合题意。
故选B。
5. 下列关于氧气用途的说法错误的是
A. 炼钢B. 潜水C. 医疗急救D. 航天燃料
【答案】D
【解析】
【详解】氧气具有助燃性，可用于炼钢；氧气能供给呼吸，可用于潜水、医疗急救；氧气不具有可燃性，不能用作航天燃料，故选D。
6. 化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是
A. 量取液体B. 加热液体
C. 取用药品D. 过滤
【答案】B
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中瓶塞没有倒放在桌面上，试管口没有紧挨着试剂瓶瓶口，A选项错误；
B、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，B选项正确；
C、不能用手取用固体药品，需使用药匙或镊子，C选项错误；
D、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图示操作缺少玻璃棒，D选项错误。
故选：B。
7. 市售加碘盐是在食盐中加入价的碘的化合物。下列符合的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A. 为单质，单质中元素的化合价为0，所以中碘元素的化合价为0，此选项错误；
B. 中钾元素的化合价为+1价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，得碘元素得化合价为-1价，此选项错误；
C. 设中碘元素的化合价为，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，得，解的，此选项正确；
D.设 中碘元素的化合价为，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，得，解的，此选项错误；
故选C。
8. 某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是
A. ClB. HClC. ClO2D. HClO
【答案】C
【解析】
【详解】A、Cl表示氯元素，不符合题意；
B、HCl表示氯化氢这种物质，表示1个氯化氢分子，表示氯化氢由氢元素和氯元素组成，表示1个氯化氢分子由1个氯原子和1个氢原子构成，不符合题意；
C、ClO2表示二氧化氯这种物质，表示1个二氧化氯分子，表示二氧化氯由氯元素和氧元素组成，表示1个二氧化氯分子由2个氧原子和1个氯原子构成，符合题意；
D、HClO表示次氯酸这种物质，表示1个次氯酸分子，表示次氯酸由氢元素、氯元素和氧元素组成，表示1个次氯酸分子由1个氢原子、1个氯原子和1个氧原子构成，不符合题意。
故选：C。
9. 下列有关燃烧与灭火的说法或措施正确的是
A. 油锅着火时需要用水喷淋降温
B. 家用电器着火时，立即用水进行灭火
C. 将木材架空可以降低其着火点
D. 扑灭图书、档案等物的失火，应使用灭火器
【答案】D
【解析】
【详解】A、油锅着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的，故A错误；
B、家用电器着火千万不能先用水救火，因为水是能导电的，用水救火可能会使人触电，达不到救火的目的，损失会更加惨重，发生电气火灾，应该先切断电源，故B错误；
C、将木材架空并不能降低其着火点，将木材架空可以增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分，故C错误；
D、扑灭图书、档案等物的失火，通常用二氧化碳灭火器扑灭，故D正确。
故选D。
10. 下列化学方程式反映的物质性质与后面所述用途不具有对应关系的是
A. ；木炭可用于吸附色素
B. ；生石灰可用作食品干燥剂
C. ；天然气可用作燃料
D. ；一氧化碳可用于冶炼金属
【答案】A
【解析】
【详解】A、木炭可用于吸附色素，是利用了木炭的吸附性，属于木炭的物理性质，C还原CuO利用的是C的化学性质（还原性），不具有对应关系，故A符合题意；
B、生石灰可用作食品干燥剂，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，具有对应关系，故B不符合题意；
C、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，则天然气可用作燃料，具有对应关系，故C不符合题意；
D、一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应生成对应的金属和二氧化碳，故一氧化碳可用于冶炼金属，具有对应关系，故D不符合题意。
故选A。
11. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变蓝
B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热
C. 向盛有一定量生石灰的烧杯中加水，手触碰烧杯外壁感觉很热
D. 红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾
【答案】C
【解析】
【详解】A.二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性可以使紫色石蕊溶液变红，所以将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，此选项错误；
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，铁丝在空气中不能燃烧，此选项错误；
C.生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应放热，所以手触碰烧杯外壁感觉很热，此选项正确；
D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，此选项错误；
故选C。
12. 辅酶（化学式为）具有预防动脉硬化的功效，下列说法正确的是
A. 辅酶由碳、氢、氧三种元素组成B. 辅酶的相对分子质量是
C. 辅酶中氢元素的质量分数最小D. 辅酶由153个原子构成
【答案】A
【解析】
【详解】A.由化学式可知辅酶由碳、氢、氧三种元素组成，此选项正确；
B. 相对分子质量的单位是“1”不是“g”，“1”通常省略不写，所以辅酶的相对分子质量是，此选项错误；
C. 辅酶中碳、氢、氧三种元素的质量比为，氧元素的质量比最小，所以氧元素的质量分数最小，此选项错误；
D.一个辅酶分子由153个原子构成，此选项错误；
故选A。
13. 下列排列顺序正确的是
A. 净水的相对净化程度由低到高：蒸馏→吸附→过滤
B. 氧元素的质量分数由低到高：
C. 地壳中元素含量由高到低：
D. 相同条件下气体密度：
【答案】D
【解析】
【详解】A. 过滤能除去水中难溶性杂质，吸附能除去水中的色素和异味，蒸馏能除去所有的杂质，则净水的相对净化程度由低到高：过滤→吸附→蒸馏，此选项错误；
B. 中氧元素的质量分数为0，中氧元素的质量分数为；中氧元素的质量分数为，所以氧元素的质量分数由低到高的是，此选项错误；
C. 地壳中元素含量排前五位的是：氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中元素含量由高到低，此选项错误；
D. 相同条件下气体密度由大到小的是，此选项正确；
故选D。
14. 下列有关碳及其化合物的说法错误的是
A. 碳具有可燃性和还原性
B. 和都由碳、氧元素组成，化学性质相似
C. 和能相互转化
D. 干冰升华吸热，可用作制冷剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳具有可燃性（碳燃烧生成二氧化碳）和还原性（碳可以还原金属氧化物），故A不符合题意；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。CO是由一氧化碳分子构成，CO2是由二氧化碳分子构成，构成两者的分子不同，则化学性质不同，故B符合题意；
C、CO与氧气在点燃的条件下能生成CO2，CO2与C在高温条件下能生成CO，即CO和CO2在一定条件下能相互转化，故C不符合题意；
D、干冰升华时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故D不符合题意。
故选B。
15. 某反应的微观示意图如图，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是
A. 图中的单质为氧气
B. 反应的产物均为无毒物质
C. 反应前后元素的化合价均无变化
D. 反应的化学方程式为NH3+NON2+H2O
【答案】B
【解析】
【分析】根据分析，该反应是由氨气与一氧化氮在一定条件下生成氮气与水。
【详解】A、根据分析，氮气是由氮元素组成的单质，图中的单质为氮气，该选项说法不正确；
B、根据分析，该反应的产物为氮气与水，均为无毒物质，该选项说法正确；
C、氨气中氮元素化合价为-3，一氧化氮中氮元素化合价为+2，生成物氮气属于单质，氮元素化合价为0，故反应前后氮元素的化合价发生变化，该选项说法不正确；
D、根据分析，该反应的化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O，该选项说法不正确；
故选B。
16. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是
A. 空气污染物包括：、、
B. 化学反应基本类型：化合反应、分解反应、还原反应
C. 纯净物：洁净的空气、木炭、冰水混合物
D. 物理性质包括：溶解性、挥发性、导热性
【答案】D
【解析】
【详解】A. 空气污染物包括：、、、等，不包括，此选项错误；
B. 化学反应基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，不包括还原反应，此选项错误；
C. 洁净的空气、木炭属于混合物，冰水混合物属于纯净物，此选项错误；
D. 溶解性、挥发性、导热性都不需要化学变化表现出来，属于物理性质，此选项正确；
故选D。
17. 下列物质的转化不能一步实现的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A. 不能一步转化为，也不能一步转化为，此选项错误；
B. 可由硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应的方程式为；可由铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应的方程式为，可以一步实现，此选项正确；
C. ，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的方程式为，，水通电生成氢气和氧气，反应的方程式为，可以一步实现，此选项正确；
D. ，碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应的方程式为，，二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，反应的方程式为，可以一步实现，此选项正确；
故选A。
18. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A. 二氧化锰和铁粉都不溶于水，所以通过加入足量水，溶解，过滤不能进行分离，此选项错误；
B. 木炭粉和氧化铜都是黑色固体，所以通过观察颜色无法鉴别，此选项错误；
C. 探究乙醇中是否有氢元素，取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁出现小水珠，说明乙醇燃烧有水生成，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，可得乙醇中有氢元素，此选项正确；
D. 除去少量的气体，应将气体通入澄清石灰水中，此选项错误；
故选C。
19. 推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是
A. 化学反应遵循质量守恒定律，所以酒精和水混匀后得到酒精溶液
B. 点燃甲烷前需要检验纯度，可燃性气体在点燃前都需要检验纯度
C. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
D. 单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质一定是单质
【答案】B
【解析】
【详解】A、酒精与水混合的过程中没有发生化学反应，不适用于质量守恒定律，故A错误；
B、甲烷均具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃甲烷前需要检验纯度，点燃可燃性气体前，均要检验纯度，故B正确；
C、燃烧是物质与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，故燃烧都伴有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，如电灯通电时，发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，故氧气和臭氧的混合物，故D错误。
故选B。
20. 有、、组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为，则氢元素的质量分数为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】、、分子中碳原子和氢原子的个数比均为1:2，则碳元素和氢元素的质量比，经测定含氧元素的质量分数为，则碳元素和氢元的质量分数之和为，氢元素的质量分数为；
故选C。
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共25分。）
21. 用化学用语或名称填空。
（1）氯单质______。
（2）镁元素______。
（3）______。
（4）由8个硫原子构成的硫分子______。
（5）3个铵根离子______。
【答案】（1）
（2）
（3）硫酸亚铁 （4）
（5）3
【解析】
【小问1详解】
氯气是由分子构成的，一个氯分子是由两个氯原子构成的，所以氯气的化学式为，即氯单质为。
【小问2详解】
镁元素的符号为。
【小问3详解】
中硫酸根的化合价为-2价，所以铁元素的化合价为+2价，所以的名称为硫酸亚铁。
【小问4详解】
元素符号右下角的数字表示分子中所含的原子个数，所以由8个硫原子构成的硫分子的化学式为。
【小问5详解】
离子符号前面的数字表示离子的个数，所以3个铵根离子表示为3。
22. 请用下列物质对应的序号填空。
①石墨 ② ③干冰 ④明矾 ⑤金刚石
（1）可用作钻机钻头的是______。
（2）可用于人工降雨的是______。
（3）能吸附水中悬浮杂质的是______。
（4）可用作超导材料是______。
（5）可用于制作铅笔芯的是______。
【答案】（1）⑤ （2）③
（3）④ （4）②
（5）①
【解析】
【小问1详解】
金刚石是天然物质中最硬的物质，可用作钻机钻头，故选⑤；
【小问2详解】
干冰升华吸热，使空气中的水蒸气液化成小雨滴，可用于人工降雨，故选③；
【小问3详解】
明矾溶于水形成胶状物，具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，故选④；
【小问4详解】
可用作超导材料，故选②；
【小问5详解】
石墨为灰黑色的固体，质软，可用于制作铅笔芯，故选①。
23. 化学与生活、生产息息相关，请回答下列问题。
（1）生活中可采用_______的方法降低水的硬度。
（2）在野外烧烤结束时，用沙土把炭火盖灭，其灭火原理是_______。
（3）书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水的原因是_______。
（4）《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，复收其液...，其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。划线部分涉及的操作名称是_______。
【答案】（1）煮沸 （2）隔绝空气（或氧气）
（3）常温下，碳的化学性质稳定
（4）蒸馏
【解析】
【小问1详解】
生活中可采用煮沸的方法降低水的硬度。
【小问2详解】
用沙土把炭火盖灭，其灭火原理是隔绝空气（或氧气）。
【小问3详解】
常温下，碳的化学性质稳定，所以书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水。
【小问4详解】
蒸馏是将液体升温蒸发变为蒸气，再遇冷液化为液体的过程，所以题中划线部分涉及的操作名称是蒸馏。
24. 随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如_______、石油、天然气等，它们是_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳，导致温室效应加剧，下列气体中也能产生温室效应的有_______（填序号）。
①一氧化碳 ②二氧化硫 ③甲烷 ④臭氧 ⑤氮气
（3）当家用燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色固体时，应_______（填“调大”或“调小”）灶具的进风口，使燃料充分燃烧。
（4）汽油中加入乙醇可节省石油资源，写出乙醇充分燃烧的化学方程式_______。
【答案】（1） ①. 煤 ②. 不可再生
（2）③④ （3）调大
（4）
【解析】
【小问1详解】
目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等，它们是不可再生能源，故填：煤；不可再生；
【小问2详解】
二氧化碳为主要的温室气体，此外，甲烷、臭氧也会加剧温室效应，一氧化碳、二氧化硫和氮气不会产生温室效应，故填：③④；
【小问3详解】
当家用燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色固体时，说明燃料发生的是不完全燃烧，可以调大灶具的进风口，使燃料充分燃烧，故填：调大；
【小问4详解】
乙醇充分燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，故填：。
25. 兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。
【宏观辨识】根据实验探究水的组成
（1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，容器内生成的小水珠可知，水是由_______组成的化合物。
（2）水的分解：电解水一段时间后（如图），观察到电极上产生气泡，经检验管中的气体是_______（填化学式）。
【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
（3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为______，进而推算出结果。（填最简整数比）
（4）方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的______，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。
【模型构建】
（5）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是_______。
【答案】（1）氢元素和氧元素
（2）H2 （3）2:1
（4）密度比##密度 （5）各元素质量比
【解析】
【小问1详解】
在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，容器内生成的小水珠，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则水是由氢元素和氧元素组成的化合物，故填：氢元素和氧元素；
【小问2详解】
电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，且氢气与氧气的体积比为2:1。由图可知，管a与电源负极相连，产生的是氢气，化学式为H2，故填：H2；
【小问3详解】
电解水实验中，生成的氢气与氧气的体积比为2:1，相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，则电解水产生的氢分子（H2）与氧分子（O2）的个数比为2:1，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为，故填：2:1；
【小问4详解】
由于，已知电解水实验中氢气和氧气的体积比，要计算出水中各元素质量比，则需要知道正、负极产生气体的密度比，故填：密度比或密度；
【小问5详解】
化学式是通过元素符号及数字组合表示物质组成，知道相对分子质量的情况下，需结合物质中各元素质量比来确定物质的化学式，故填：各元素质量比。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。）
26. 北京时间2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射成功!这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。
信息1：天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保护。
信息2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠（）吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。
信息3：主电源储能电池由锅镍电池更改为锂电池。其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。
回答下列问题：
（1）天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是_______（填化学式）。
（2）从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是_______。
（3）写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式_______。
（4）锂元素的相关信息如图所示，请回答下列问题。
①锂元素的原子序数为______。
②从元素分类角度，锂元素属于______元素。
【答案】（1）N2 （2）燃烧的产物为水，对环境无污染（合理即可）
（3）
（4） ①. 3 ②. 金属
【解析】
小问1详解】
天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，空气中含量最多的是氮气，则天和核心舱内气体组成中含量最多的物质也是氮气，化学式为N2，故填：N2；
【小问2详解】
从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是：燃烧的产物为水，对环境无污染，故填：燃烧的产物为水，对环境无污染（合理即可）；
小问3详解】
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
【小问4详解】
①由锂的原子结构示意图可知，其质子数是3，在原子中，质子数=原子序数，则锂元素的原子序数X为3，故填：3；
②锂是“金”字旁，属于金属元素，故填：金属。
27. 铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示：
（1）过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是______。实验室在进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。
（2）为加快铝土矿与溶液反应的速率，可采取的措施是_______（写一条）。
（3）生成的反应中，反应物除了有、，还有一种氧化物为______。
（4）写出电解氧化铝获得铝的化学方程式：_______。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 玻璃棒
（2）将铝土矿粉碎（合理即可）
（3）水##H2O （4）
【解析】
【小问1详解】
过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是过滤；实验室在进行过滤操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故填：过滤；玻璃棒；
【小问2详解】
将铝土矿粉碎，搅拌，能增大反应物的接触面积，提高化学反应速率；增大碱溶液的浓度、加热等，也可以提高化学反应速率，故填：将铝土矿粉碎（合理即可）；
【小问3详解】
二氧化碳和NaA1O2溶液反应，生成Al(OH)3，由质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物Al(OH)3中含有铝元素、氢元素、氧元素，则反应物除了有NaAlO2、CO2，还有一种含有氢元素的氧化物，即为H2O，故填：水或者H2O；
【小问4详解】
电解氧化铝生成铝，同时应生成氧气，反应的化学方程式为，故填：。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共17分。）
28. 下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：
（1）写出编号仪器名称；②_______。
（2）实验室利用装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为_______。
（3）制取二氧化碳常用装置其优点为_______，若用装置收集气体，则检验二氧化碳集满的方法是_______，制得的二氧化碳中常含有少量的水蒸气，可用装置干燥，则混合气体应从_______管口通入（填“”或“”）。
（4）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择_______（填序号）。甲烷气体一般采用装置进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如图所示，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是：_______（写一点）。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3） ①. 控制反应的发生与停止 ②. 将燃着的木条放在b导管口处，若木条熄灭，则收集满 ③. c
（4） ①. A ②. 密度小于空气
【解析】
【小问1详解】
仪器②的名称为长颈漏斗。
【小问2详解】
装置导管口有棉花，所以是高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
B装置可以通过弹簧夹来控制反应的发生与停止，即打开弹簧夹，固体药品和液体药品接触反应发生，当关闭弹簧夹，刚开始反应仍进行，但生成的气体无法排出使装置内气体增多，压强增大将液体药品压入长颈漏斗中固体药品和液体药品分开反应停止，所以装置的优点是控制反应的发生与停止。
若用装置收集气体，因二氧化碳的密度大于空气，所以二氧化碳应从a端通入，则检验二氧化碳集满的方法是将燃着的木条放在b导管口处，若木条熄灭，则收集满。
用装置干燥二氧化碳，则混合气体应从c管口通入，气体与浓硫酸接触，达到干燥的效果。
【小问4详解】
实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，反应物为固体，反应条件为加热，所以选用固固加热型的发生装置，即装置A；
若收集满甲烷后集气瓶倒放，说明甲烷的密度小于空气。
29. 的捕集与资源化利用是化学研究热点，我国力争在2060年实现“碳中和”。化学实验小组的同学基于该思路，围绕“碳中和”的一系列内容展开了项目式学习活动。
Ⅰ：含水层封存一项比植物封存有前景的手段。含水层是在多孔岩石中含有盐水的地质构造，被压至千克/立方米的密度后泵入岩石中封存。
（1）“碳中和”的“碳”指的是_______（填“碳元素”、“碳单质”或“二氧化碳”）。
（2）含水层封存所得溶液能使紫色石蕊试液变红，此现象的原因是_______（用化学方程式表示）。
Ⅱ.实验室模拟吸收和释放
步骤①：按图1连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到0刻度；
步骤②：在三颈瓶中收集满二氧化碳，将盛有足量石灰水和足量稀盐酸的注射器固定在三颈瓶上，并安装压强传感器；
步骤③：关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，将注射器中液体全部注入三颈瓶中，充分反应直至压强不再改变为止；
步骤4：关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，将注射器中液体全部快速压进三颈瓶中，再关闭弹簧夹2，充分反应至压强不再改变；
步骤⑤：打开两个弹簧夹，将两个注射器的活塞都拉回原位，再关闭两个弹簧夹，继续测量压强变化。
步骤③-⑤实验过程中装置内压强的变化如图2所示。
（3）实验步骤①的目的是_______。
（4）分析图3可知，步骤③中推入的注射器中试剂时发生反应的化学方程式为_______。
（5）为缩短段实验时间，可采取的操作是______。（填字母序号）
A. 加热B. 振荡C. 打开弹簧夹
（6）最终装置内压强低于起始值的可能原因是_______。
Ⅲ.的资源化利用
（7）已知一定条件下与以质量比反应可生成。与该反应类似，不同条件下，与反应也能生成甲醇（）。生成甲醇时参加反应的与的质量比为_______。
【答案】（1）二氧化碳
（2）
（3）检查装置的气密性
（4） （5）B
（6）二氧化碳能溶于水，并与水反应
（7）22：3
【解析】
【小问1详解】
“碳中和”的“碳”指的是二氧化碳。
【小问2详解】
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳与水反应的化学方程式为。
【小问3详解】
步骤①：按图2连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到0刻度，说明装置的气密性良好，所以实验步骤①的目的是检查装置的气密性。
【小问4详解】
由图2可知，步骤③中推入注射器 M 中试剂后，装置中的压强减小，可推测 M 为石灰水，石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，使装置内气体减少，压强减小，反应的化学方程式为。
【小问5详解】
为缩短 bd 段实验时间，可采取的操作是振荡装置，使反应物充分接触，则反应加快，时间缩短。
【小问6详解】
二氧化碳能溶于水，并与水反应，使装置中气体减少，压强减小。
【小问7详解】
与反应生成，反应的化学方程式表示为，根据化学方程式可知反应中与的质量比为。
五、计算题（6分）
30. 化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。
请完成下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量为______g。
（2）计算磨石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）4.4 （2）设12.5g磨石中碳酸钙质量为x
解得x=10g
则磨石中碳酸钙的质量分数为
答：磨石中碳酸钙的质量分数为80%。
【解析】
【小问1详解】
根据反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为12.5g+105.4g-113.5g=4.4g。
【小问2详解】
选项
实验目的
实验方案
A
分离二氧化锰和铁粉
加入足量水，溶解，过滤
B
鉴别木炭粉和氧化铜
观察颜色
C
探究乙醇中是否有氢元素
取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
D
除去少量的气体
点燃混合气体